第1课时 氯及其化合物-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第1课时　氯及其化合物 知识点一　氯元素的存在及氯气的物理性质和应用 1.氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 黄绿色 强烈刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 浅黄绿色 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。 [典题例析] 【例1】　下列关于Cl2的说法中，正确的是(　　) A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 B.Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应 C.Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入 D.Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在 【解析】　Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，A错误；Cl2可以储存在钢瓶中，是由于在室温下干燥的氯气和铁不反应，但在加热或有水存在条件下能够发生化学反应，B错误；氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，不能用浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，C错误；Cl2性质活泼，能够与许多金属、非金属等物质发生反应，因此在自然界中没有单质存在，D正确。 【答案】　D [对点练习] 1.既有颜色又有毒性的气体是(　　) A.Cl2 B.HF C.HCl D.CO 知识点二　氯气与单质的反应 1. 原子结构与性质的关系 氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。 2.与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物) 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl2===2NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2===CuCl2 产生大量棕黄色烟 3.与非金属单质(如H2)反应 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 H2＋Cl22HCl 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现白雾 [点拨]　①Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。 [典题例析] 【例2】　下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 【解析】　Cu与盐酸不反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应只能生成FeCl3；Mg与盐酸及Cl2反应均生成MgCl2。 【答案】　C [对点练习] 2. 下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　) A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾 C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸 知识点三　氯气与水的反应 1.氯气与水的反应 Cl2溶于水部分与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO (Cl2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫作氯水。 2.氯水性质的实验探究 (1)实验操作：如图，将氯气依次通过放有干燥的有色布条和湿润的有色布条的两个集气瓶。 (2)实验现象及结论 ①干燥的有色布条a不褪色，说明干燥的Cl2无漂白作用。 ②湿润的有色布条b褪色，说明氯水有漂白作用，起漂白作用的物质是HClO。 ③在25 ℃时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。 ④溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 ⑤次氯酸 a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱 b.不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒 归纳总结 1.新制氯水的成分 Cl2溶解于水得到氯水。溶解于水中的Cl2，一部分以Cl2存在，一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。由于存在电离：H2O===H＋＋OH－(表示部分电离)，HCl===H＋＋Cl－，HClO===H＋＋ClO－。新制氯水成分表示为： 氯水 2.次氯酸(HClO)的性质与应用 —比H2CO3的酸性弱 | —见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑ | —有漂白性，有杀菌、消毒作用 [点拨]　①氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②次氯酸的漂白原理是将有色物质氧化为稳定的无色物质。 3.液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、 OH－　　 　　 H＋、Cl－ 、H2O、OH－ 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 漂白性 无 有 无 4.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 [典题例析] 【例3】　向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　) A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 【解析】　在氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应氢离子和碳酸根反应使反应向右进行，使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末发生反应2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。 【答案】　A [对点练习] 3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 知识点四　氯气与碱的反应 1.漂白剂的制取 (1)与NaOH反应——制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 (2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 2.漂白剂的应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 归纳总结 1.漂白液和漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)，以漂白粉为例： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒) Ca(ClO)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2HClO(工业漂白、消毒) [点拨]　工业上制取漂白粉和漂白液的原因是次氯酸盐比次氯酸稳定，便于保存和运输。 2.漂白液和漂白粉在空气中放置易失效的原因是NaClO和Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成了HClO，HClO不稳定，见光或受热易分解，即2HClO2HCl＋O2↑，故漂白液和漂白粉应密封，避光保存。 [典题例析] 【例4】　下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 【解析】　漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。 【答案】　B [对点练习] 4.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是(　　) A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2 1.下列说法正确的是(　　) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法错误的是(　　) A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 4.常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是(　　) A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.氢氧化钠 D.氯化铝 5.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是(　　) A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 6.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法不正确的是(　　) A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 7.下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) 8.下列有关“漂白剂”的说法不正确的是(　　) A.过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂 B.漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性 C.次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂 D.活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力 9.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B.氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O C.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋ D.氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 10.氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　) A.氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B.洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液混用，效果会增强 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D.ClO2具有强还原性，可用作自来水消毒剂 11.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是(　　) A.a B.b C.c D.d 12.用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C.棉球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 13.如图所示为常见含氯元素物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　) A.在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b B.d与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C.c是新型水消毒剂，有较强的还原性 D.c的化学式为HClO4，名称为氯酸 14.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是(　　) A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.NaCl溶液 15.回答下列问题。 (1)铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式为________________，产生________色的烟，向反应后的集气瓶中注入少量水，振荡后，溶液呈________色。 (2)氢气在氯气中燃烧，火焰呈________色，集气瓶口的现象为________。向反应后的集气瓶中注入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈________色。 (3)写出氯气和水反应的化学方程式：________________________________。 (4)实验室里怎么处理尾气中的氯气(用化学方程式表示)：_______________________________ ________________________________________________________________________。 16.生产生活中常涉及含氯的物质。下图1、2是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。 (1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是________________________(用化学反应方程式表示)。 (2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是________(填字母)。 A.硝酸银溶液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图3所示： (提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物) ①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②反应Ⅱ属于________反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1课时　氯及其化合物 新课知识学习 对点练习 1.解析：选A。Cl2是黄绿色，有毒性的气体，故A入选；HF有毒但是没有颜色，故B不选；HCl是无色有毒气体，故C不选；CO是无色有毒气体，故D不选。 2.解析：选D。H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰；瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾；瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。 3.解析：选D。氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。 4.解析：选B。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠溶液，也是混合物，A错误；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，B正确；工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是澄清石灰水中，C错误；漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，D错误。 课时达标演练 1.解析：选C。闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A项不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B项不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D项不正确。 2.解析：选B。氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；HClO具有强氧化性，使红色布条褪色，故B错误；因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液变黄色，故C正确；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确。 3.解析：选A。氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白性引起的，A项错误；HClO有漂白性，可使有色布条褪色，B项正确；氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄绿色，C 项正确；氯水中含有Cl－，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。 4.解析：选D。Cl2溶于水会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO可使石蕊溶液褪色；HCl与AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。 5.解析：选C。稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。 6.解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。 7.解析：选C。A中产生O2，B中产生CO2，D中产生O2。 8.解析：选B。漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇CO2和水生成HClO，HClO具有漂白性，B错误。 9.解析：选B。A中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C中HCl应写成离子形式；D中HClO应写化学式。 10.解析：选C。氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，A项错误；洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气：2HCl＋NaClO===Cl2↑＋NaCl＋H2O，同时使得效果减弱，B项错误；氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，C项正确；ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D项错误。 11.解析：选D。由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗金属的质量的大小关系是a>b>c>d。再由反应的方程式2Na＋Cl22NaCl、Mg＋Cl2MgCl2、2Al＋3Cl22AlCl3、2Fe＋3Cl22FeCl3可知，当有3×71 g Cl2参加反应时，消耗金属的质量分别为m(Na)＝6×23 g＝138 g，m(Mg)＝3×24 g＝72 g，m(Al)＝2×27 g＝54 g，m(Fe)＝2×56＝112 g，即m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)，所以d表示铝与氯气反应。 12.解析：选A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误；氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒，B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；氯气具有氧化性，能与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。 13.解析：选A。根据氯元素的“价—类”二维图可以推知，a为HCl，氯元素为－1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为＋4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为＋1价，属于弱酸；e为高氯酸，氯元素为＋7价；f为次氯酸盐，氯元素为＋1价，g为氯酸盐，氯元素为＋5价，以此解题。次氯酸盐、氯酸盐均具有强氧化性，二者遇盐酸时均可发生氧化还原反应生成Cl2，A项正确；d是HClO，属于弱酸，在离子方程式中不能改写成H＋，应该写为HClO＋OH－===H2O＋ClO－，B项错误；ClO2具有强氧化性，C项错误；HClO4的名称为高氯酸，D项错误。 14.解析：选B。A.浓H2SO4不能与氯气反应，氯气通过D后，遇到湿润的红布条，反应生成次氯酸，次氯酸使红布条褪色，不发生上述现象，故A不选；B.NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B选；C.水和氯气反应，但仍有较多的氯气进入C中，关闭B阀时，C处的红布条褪色，故C不选；D.若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故D不选。 15.解析：(1)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，产生棕褐色的烟，氯化铁溶液呈棕黄色；(2)氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，HCl遇到水蒸气，在集气瓶口的现象为有白雾。向反应后的集气瓶中注入少量水，形成盐酸，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色；(3)氯气和水反应生成HClO、HCl，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO；(4)实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　棕褐　棕黄 (2)苍白　产生白雾　红 (3)Cl2＋H2OHCl＋HClO (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 16.解析：(1)由图2可知氢离子浓度增加，则光照过程中溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光照下分解生成盐酸，化学反应方程式为2HClO2HCl＋O2↑；(2)氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，失去漂白性，可选紫色石蕊试液检验，滴入石蕊试液变红色，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故选D；(3)①实验室用MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；②反应Ⅱ的反应物是单质和化合物，生成另一个单质和化合物，属于置换反应；整个过程的总反应的反应物是HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，化学方程式为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。 答案：(1)增强　2HClO2HCl＋O2↑ (2)D (3)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑　②置换　4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2 学科网（北京）股份有限公司 $$