第2课时 钠的化合物的性质-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第2课时　钠的化合物的性质 新课知识学习 知识点一 2.(2)放热　氧气 知识点三 2.盐酸　原来的火焰颜色　试样　火焰颜色 对点练习 1.解析：选B。Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；该反应中电子转移的数目为2e－，故C错误；氧气是氧化产物，故D错误。 2.解析：选B。Na2O加热可生成Na2O2，不能利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，A错误；根据2Na2O2～2CO2～2 mol e－～O2,2Na2O2～2H2O～2 mol e－～O2，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相等，B正确；Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的物质的量相等，质量不相等，C错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，起始溶液均为红色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的红色逐渐褪去，D错误。 3.解析：选D。D若引入Ba(OH)2，同时与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀。 4.解析：选C。向样品中滴入澄清石灰水，和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，A正确；稀盐酸和碳酸钠反应会生成CO2气体，B正确；除去样品中的杂质，加入过量石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，充分反应后再过滤，但是加入过量石灰水引入杂质氢氧化钙，C错误；先向样品中加入足量CaCl2溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另外溶液中还含有NaOH，充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色，D正确。 5.解析：选C。某物质焰色试验显黄色，肯定有钠元素，但不一定是钠单质。因为没有透过蓝色钴玻璃观察，钠元素灼烧时产生的黄光会对钾元素灼烧时产生的紫色火焰有干扰，故焰色不显紫色不一定没有钾元素。物质的焰色试验是物质的特征性质，因此可用于物质鉴别。物质发生焰色试验时，若为单质同时会发生化学变化。 课时达标演练 1.解析：选B。焰色试验是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；焰色试验的性质是元素的性质，物质灼烧时焰色试验为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；只要含有钠元素焰色试验就呈黄色，不一定是钠单质，故C错误；只要含有钠元素焰色试验就呈黄色，所以能确定该试样中是否含有钠元素，故D错误；答案选B。 2.解析：选A。①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色试验，故错误。 3.解析：选D。H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题意；CO2与NaHCO3不反应，B不符合题意；Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca(OH)2不反应，C不符合题意；Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意。 4.解析：选C。由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，C合理。 5.解析：选A。焰色试验呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，答案为A。 6.解析：选D。Na在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，A错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH、氧气，Na2O2不是碱性氧化物，B错误；少量CO2气体通入NaOH溶液中能生成Na2CO3和水，足量CO2气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO3，C错误；相同温度时，相同浓度溶液碱性：碳酸钠>碳酸氢钠；溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠，饱和Na2CO3溶液碱性一定强于饱和NaHCO3溶液，D正确。 7.解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2加入后首先与H2O作用产生NaOH和O2，从而使紫色石蕊溶液变蓝；随后过量的Na2O2将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色。 8.解析：选D。NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，A正确；Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，B正确；NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，C正确；Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2反应生成沉淀，不能除杂，D错误。 9.解析：选B。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 g　　　　　　　　 　　44 g NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 84 g　　　　　　　　　　44 g 10.解析：选C。A.饱和食盐水应先通NH3，即A应为NH3，B为CO2，错误；B.第Ⅲ步得到的晶体应为NaHCO3不是Na2CO3·10H2O，错误；D.第Ⅳ步操作应该是加热灼烧，错误。 11.解析：选D。苏打为Na2CO3，不能用于治疗胃酸过多。小苏打可以治疗胃酸过多，D错误。 12.解析：选C。碳酸钠和碳酸氢钠都会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能验证含有小苏打，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠都会和HCl反应生成CO2，有气体产生无法说明有小苏打，B错误；碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故加热后称重，质量减小说明有小苏打，C正确；火焰呈黄色为Na的焰色反应，碳酸钠和碳酸氢钠中都含有Na，火焰呈黄色无法说明有小苏打，D错误。 13.解析：选A。氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应：Na2O＋H2O===2NaOH，无气体放出。充分反应后恢复到原来的温度，NaOH的溶解度不变，烧碱溶液仍为饱和溶液，故溶液中NaOH、Na＋、OH－的浓度不变，溶液碱性不变，即pH不变，综上A项符合题意。 14.解析：选A。过氧化钠与CO2反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确；碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，B错误；等浓度时碳酸钠溶液的碱性强，红色较深，C错误；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K＋，不能确定是否有Na＋，D错误。 15.解析：A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下：；若A是一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，据以上分析解答。(1)由分析可知，C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，A的化学式为Na；B的化学式为Na2O；(2)A为金属钠，C为过氧化钠，A→C反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2；(3)A为金属钠，Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；(4)C是淡黄色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，反应原理是过氧化钠与二氧化碳生成氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；该反应中，Na2O2中－1价的氧部分升高到0价，部分降低到－1价，本身既是氧化剂又是还原剂。 答案：(1)Na　Na2O (2)2Na＋O2Na2O2 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　既是氧化剂又是还原剂 16.解析：根据碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定的性质进行判断，利用原子守恒书写化学方程式；根据溶解量的多少判断物质的溶解度大小；根据物质的性质及反应实质判断反应现象。(1)碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，根据原子守恒配平方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(2)根据溶解的量判断两者的溶解度的不同，同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；(3)判断反应剧烈程度通过观察气泡的变化判断，而盐酸与碳酸氢钠一步反应就能产生二氧化碳，而盐酸与碳酸钠反应分两步才能产生气体，故答案为Ⅰ；根据碳原子守恒判断同质量的碳酸氢钠和碳酸钠产生的气体多少。碳酸氢钠中含有的碳元素质量多，故产生的二氧化碳多。(4)因为碳酸氢钙是易溶物，而碳酸钙是难溶物，故原因是碳酸钠与氯化钙发生反应生成了碳酸钙，离子方程式为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 (3)Ⅰ　Ⅰ (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2课时　钠的化合物的性质 知识点一　氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠 (1)物理性质：白色粉末状固体。 (2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 ②溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 ③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.过氧化钠 (1)物理性质：淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质 ①与水反应 实验探究： 实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 ②与CO2反应 化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 (3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。 归纳总结 1.氧化钠与过氧化钠的比较 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 阴阳离子及个数比 O2－∶Na＋为1∶2 O∶Na＋为1∶2 氧元素的化合价 －2价 －1价 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 可用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，另外还可用作强氧化剂、漂白剂、消毒剂 转化 2Na2O＋O22Na2O2 2.掌握过氧化钠的三个易错点 (1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。 (2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO 、Fe2＋、酸碱指示剂等。 (3)Na2O2具有漂白性，原因是Na2O2能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。 3.Na2O2与H2O的反应过程分析 Na2O2与水的反应可分为两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ 可以理解为Na2O2先与水发生反应，生成H2O2和NaOH，然后H2O2在碱的催化下生成O2。 [典题例析] 【例1】　下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 【解析】　Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A错；Na2O2是淡黄色固体，故B错；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C正确； Na2O在反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D错误。 【答案】　C 【例2】　关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价都为－2价 D.阴阳离子的个数比都为1∶2 【解析】　氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生，故B错误；过氧化钠的化学式为Na2O2，其中Na为＋1价，氧的化合价为－1价，氧化钠中氧元素为－2价，故C错误；Na2O、Na2O2阴阳离子的个数比都为1∶2，故D正确。 【答案】　D [对点练习] 1.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C.该反应中电子转移的数目为e－ D.氧气是还原产物 2.为了使航天员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色 知识点二　碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 碳酸钠和碳酸氢钠是一种重要的化工原料，可用作食用碱或工业用碱，碳酸钠俗名为纯碱、苏打，可用于纺织、造纸、制皂和制玻璃等工业生产，其溶液可用于洗涤油污；碳酸氢钠俗名为小苏打，可用于制药，治疗胃酸过多，还可用于焙制糕点。 2.碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，观察实验现象。 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察外观 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 完全溶解 部分溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱 3.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·xH2O易风化 石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊，受热试管管口处有水珠凝结 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 4.碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的比较 (1)实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合的气球比Na2CO3与盐酸混合的气球膨胀得快且大。 (2)结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。Na2CO3 、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 归纳总结 1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O易风化； ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，其反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 [点拨]　相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性：Na2CO3>NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。 (2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑较慢 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑较快 [点拨]　碳酸盐与酸的反应可认为发生两步：COHCOCO2 (3)与碱(氢氧化钙)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②NaHCO3：NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O。 (4)与盐(氯化钙)反应 ①Na2CO3: Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ②NaHCO3：二者不发生反应。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 Na2CO3NaHCO3。 [典题例析] 【例3】　下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　) A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B.与同溶质质量分数盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 D.106 g Na2CO3与84 g NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的质量：NaHCO3<Na2CO3 【解析】　碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，A正确；碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C正确；两者与足量盐酸反应产生CO2的质量相等，D错误。 【答案】　D 【例4】　可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　) A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【解析】　Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。 【答案】　C [对点练习] 3.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 4.对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液(以下简称样品)进行如下的四个实验，其中叙述错误的是(　　) A.向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成 B.向样品中滴入足量的稀盐酸，有气体产生 C.除去样品中的杂质，可以加入过量石灰水，充分反应后再过滤 D.先向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色 知识点三　焰色试验 1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.操作步骤 3.试验现象 蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈黄色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 4.几种金属的焰色 钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 5.应用：检验元素的存在。 归纳总结 1.焰色试验是物理变化而不是化学变化。 2.焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。 3.并不是所有的金属元素都能发生焰色试验，如Fe。 4.在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na＋对其造成干扰。 [典题例析] 【例5】　利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是(　　) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【解析】　A.H2燃烧时火焰为淡蓝色；C.元素K的焰色试验观察时，需透过蓝色钴玻璃；D.Na、K的化合物灼烧时火焰也有颜色。 【答案】　B [对点练习] 5.下列说法正确的是(　　) A.焰色试验为黄色，说明该物质是钠单质 B.某物质焰色试验不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色试验可用于物质的鉴别 D.物质的焰色试验肯定只发生物理变化 1.用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是(　　) A.该试样一定是钠的化合物 B.该试样一定含有钠元素 C.该试样一定是金属钠 D.不能确定该试样中是否含有钠元素 2.下列叙述正确的是(　　) ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色试验 A.③④⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①②⑥ 3.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是(　　) A.H2O B.CO2 C.Ca(OH)2 D.H2SO4 4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 5.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载，“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是(　　) A.KNO3 B.Fe3O4 C.Na2SO4 D.NaNO3 6.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.Na在空气中燃烧生成Na2O B.Na2O2与H2O反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C.少量CO2气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO3 D.相同温度时，饱和Na2CO3溶液碱性一定强于饱和NaHCO3溶液 7.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 C.CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 9.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是(　　) A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多 B.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等 C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 10.如图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。则下列叙述正确的是(　　) A.A气体是CO2，B气体是NH3 B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 11.生活离不开化学，下列说法不正确的是(　　) A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B.“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D.小苏打可用于制作糕点，苏打可用于治疗胃酸过多 12.纯碱和小苏打是厨房中常用的两种白色固体，为了验证固体纯碱中是否含有小苏打，下列说法正确的是(　　) A.溶于水后加石灰水，无沉淀说明有小苏打 B.加稀盐酸，有气体生成说明有小苏打 C.加热后称质量，质量减小说明有小苏打 D.在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色说明有小苏打 13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是(　　) A.溶液中Na＋浓度不变 B.有H2放出 C.有O2放出 D.溶液pH增大 14.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　) 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，往脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2的反应放出O2 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 续表 选项 实验操作及现象 推理或结论 C 往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有K＋，不含Na＋ 15.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为________B的化学式为________。 (2)A→C反应的化学方程式为_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A与水反应的化学方程式为______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出发生反应的化学方程式：____________________________________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是__________________。 16.实验室盛放Na2CO3和NaHCO3两种固体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固体A、B进行鉴别。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，发现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由此得出结论：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”，下同)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，装置________的气球体积较大。 (4)将两种固体分别配制成溶液，向两溶液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀产生，其原因是________________________________(用离子方程式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $$