第2课时 氧化剂和还原剂-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第2课时　氧化剂和还原剂 知识点一　氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂 ①定义 氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。 ②发生的变化 氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。 (2)还原剂 ①定义 氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。 ②发生的变化 氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。 2.常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 3.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 [典题例析] 【例1】　高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。其中Al是(　　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【解析】　该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选B。 【答案】　B 【例2】　下列变化，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgCl C.NO2→HNO3 D.Fe2O3→Fe 【解析】　还原剂在反应中失去电子化合价升高，故题中正确的选项中物质的变化应是化合价降低。A中的Mn由＋2价→＋7价；B中Cl的价态反应前后无变化；C中的N由＋4价→＋5价；D中的Fe由＋3价→0价。 【答案】　D [对点练习] 1.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　) A.物质失去的电子数越多，其还原性越强 B.有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 C.金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 知识点二　氧化还原反应对生产、生活的影响 氧化还原反应对生产、生活的影响 [典题例析] 【例3】　氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中实例不涉及氧化还原反应的是(　　) A.金属冶炼　 B.燃放鞭炮 C.食物腐烂 D.木炭使红墨水褪色 【解析】　A.金属冶炼是金属元素得电子被还原的过程；B.燃放鞭炮是火药燃烧的反应，属于剧烈的氧化还原反应；C.食物腐烂属于缓慢氧化过程；D.木炭使红墨水褪色属于物理变化的过程。 【答案】　D [对点练习] 3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　) A.烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.用食醋除去水瓶中的水垢 1.下列说法正确的是(　　) A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D.在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 2.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 3.下列变化，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br－→Br2 4.下列反应，水作还原剂的是(　　) A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.CaO＋H2O===Ca(OH)2 C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O===4HF＋O2 5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列说法不正确的是(　　) A.Na2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B.湿法中氧化性：FeO<ClO－ C.干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.干法中生成1 mol O2转移8 mol电子 6.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。 关于该反应说法正确的是(　　) A.NaNO2是还原剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.N2既是氧化剂又是还原剂 7.对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.该反应属于复分解反应 B.H2只是氧化产物 C.CaH2中的H元素被还原 D.H2O是氧化剂 8.在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为(　　) A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶1 9.R2O在一定条件下可以把 Mn2＋氧化为 MnO，若反应后 R2O变成 RO，又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5∶2，则 R2O中 R 元素的化合价为(　　) A.＋7 B.＋6 C.＋3 D.＋5 10.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是(　　) A.反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 11.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 12.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，在空气中易转变为Fe3＋。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(　　) A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性 13.某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H＋、NO、Cr3＋六种粒子，已知反应过程中NO浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A.Cr2O中Cr的化合价是＋6价 B.反应的氧化产物是NO C.Cr2O在反应中体现氧化性 D.Cr3＋是氧化产物 14.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(　　) A.NaNO2中的氮元素被氧化 B.N2既是氧化剂，又是还原剂 C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.NaNO2是氧化剂 15.已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题： (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出电离方程式： Cr2(SO4)3：________________________________________________________________________； K2Cr2O7：________________________________________________________________________。 (3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由。 16.按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是____________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO3＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式)。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2课时　氧化剂和还原剂 新课知识学习 知识点二 冶炼　燃烧　光合作用　腐败　锈蚀　自燃 对点练习 1.解析：选A。常作氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 2.解析：选B。金属的还原性与失电子能力有关，越容易失电子，还原性越强，与失去电子数的多少无关，故A错误；有单质参与的化合反应说明单质转化为化合物，化合价一定发生改变，一定是氧化还原反应，故B正确；金属单质在反应中只能失电子，只作还原剂，非金属单质在反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂，例如氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水的反应中，Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；最高价态的阳离子一般具有氧化性，最低价的阴离子具有还原性，如I－；但处于中间价态的Fe2＋、SO都既有氧化性又有还原性，故D错误。 3.解析：选D。铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹，为铁锈，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，C错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D正确。 课时达标演练 1.解析：选C。氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D错误。 2.解析：选C。A中所有物质都常用作氧化剂；B中O2，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 3.解析：选D。A.氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B.碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C.铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D.溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确。 4.解析：选D。A中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。 5.解析：选D。Na是＋1价，O为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为＋6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：FeO<ClO－，B正确；干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；干法中Fe由＋2价升到＋6价，6个Na2O2中有两个－1价氧升到0价氧，共升高4×2＋2＝10价，故生成1 mol O2转移10 mol电子，D错误。 6.解析：选C。在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。 7.解析：选D。反应中CaH2中氢元素从－1价变化为0价做还原剂被氧化为氢气，存在元素化合价改变，为氧化还原反应，不是复分解反应，A错误；反应中CaH2中氢元素从－1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从＋1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2，氢气是氧化产物和还原产物，B错误；反应中CaH2中氢元素从－1价变化为0价，被氧化，C错误；H2O中氢元素化合价从＋1价变化为0价，做氧化剂，D正确。 8.解析：选C。反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。 9.解析：选A。设R2O中R元素的化合价为x，反应后降低到＋6价。Mn元素化合价从＋2价升高到＋7价，则根据电子得失守恒可知5×(x－6)×2＝2×(7－2)，解得x＝7，即化合价是＋7价，答案选A。 10.解析：选D。由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋，所以A、C正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所以B正确；还原性为A2＋>B－>Z－>X2＋，D错误。 11.解析：选C。因为氧化性Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，根据先后规律加入适量锌粉先置换出Ag。 12.解析：选A。在空气中，氧气能够把＋2价铁氧化成＋3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是＋2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 13.解析：选D。Cr2O带两个单位负电荷，其中O元素为－2价，Cr元素为＋6价，A正确；从图像中可以看到NO的浓度减小，说明其在反应中为反应物，反应后生成了NO，N元素的化合价升高，被氧化，氧化产物是NO，B正确；反应中NO化合价升高，则一定有元素化合价降低，故Cr2O为反应物，Cr3＋为生成物，反应中Cr元素的化合价从＋6价降到＋3价，Cr2O为氧化剂，Cr3＋是还原产物，C正确、D错误。 14.解析：选D。NaNO2中的N元素从＋3价降到0价，被还原，作氧化剂，A错误、D正确；N2中的N原子来自NaNO2和NH4Cl，NaNO2被还原，NH4Cl被氧化，故NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，B、C错误。 15.解析：(1)该反应中，K2Cr2O7溶液中含有K＋和Cr2O，H2SO4溶液中含有H＋和SO，生成的产物K2SO4和Cr2(SO4)3均为硫酸盐，因此该反应属于离子反应。(2)Cr2(SO4)3属于硫酸盐，K2Cr2O7属于重铬酸盐，两者在溶液中均完全电离，产生金属阳离子和酸根离子。(3)在该反应中，铬元素的化合价从＋6价变为＋3价，碳元素的化合价升高，由此可知，此反应为氧化还原反应。(4)根据反应可知，K2Cr2O7能把C2H5OH氧化，反应前Cr2O在溶液中显橙色，反应后Cr3＋在溶液中显绿色，反应前后有明显的颜色变化，可以用于检测司机是否酒后驾车。 答案：(1)是 (2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO　K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O (3)是　在反应中，铬元素从＋6价变为＋3价，碳元素的化合价升高 (4)能。该反应前后有颜色变化，Cr2O在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色 16.解析：(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，所以只有氧化性的是Mg2＋、H＋；(2)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中＋2价的氮和＋5价的氮变为＋3价的氮，既升高又降低，①可以实现；②NH3＋NO→HNO2＋H2O中，－3价的氮和＋2价的氮变为＋3价的氮，都是升高无降低，②不能实现；③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中，＋4价的氮变为＋5价的氮和＋3价的氮，既升高又降低，③可以实现；(3)氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以由①知氧化性：FeCl3>I2；由②知氧化性：Cl2>FeCl3；由③知氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，氧化性最强的是KMnO4；为了氧化I－而Cl－不被氧化，则所用氧化剂的氧化性应比Cl2弱，但比I2强，故选用FeCl3。 答案：(1)Mg2＋、H＋　(2)② (3)KMnO4　FeCl3 学科网（北京）股份有限公司 $$