第1课时 氧化还原反应-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第1课时　氧化还原反应 新课知识学习 对点练习 1.解析：选C。四个反应中只有C中反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。 2.解析：选B。Cl2→ClO－，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；SO2→SO过程中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；N2→NH3过程中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；Al3＋→AlO过程中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D错误。 3.解析：选C。反应中，部分Cl的化合价升高5价，部分Cl的化合价降低1价，转移电子数为5，则电子转移的表示方法为 ，故A正确；反应中Fe的化合价升高1价，Cl的化合价降低1价，转移电子数为2，则电子转移的表示方法为，故B正确；反应中N的化合价降低2价，O的化合价升高2价，转移电子数为4，则用双线桥表示电子转移为，故C错误；过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转移为，故D正确。 4.解析：选B。Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。 课时达标演练 1.解析：选C。柴草的燃烧是氧化还原反应，A错误；蜡烛的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B错误；碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C正确；爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D错误。 2.解析：选D。蒸发操作为物理过程，不是化学变化，故A错误；盐酸和NaOH的反应为中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；蔗糖的溶解为物理过程，不是氧化还原反应，故C错误；电解水的过程生成氧气和氢气，有电子的转移，为氧化还原反应，故D正确。 3.解析：选A。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0价→＋4价，被氧化；S由0价→－2价，被还原；N由＋5价→0价，被还原。 4.解析：选A。置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应。题图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应。 5.解析：选D。“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于氧化还原反应，故A不选；“丹砂(HgS)烧之成水银”，发生反应：HgSHg＋S，积变又还成丹砂，发生反应：Hg＋S===HgS，属于氧化还原反应，故B不选；“青矾(FeSO4·7H2O)”的记录为“本来绿色……烧之赤色”，FeSO4·7H2O在空气中灼烧生成Fe2O3，铁、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C不选；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水“浸取”青蒿中的有效成分，没有发生化学反应，故D选。 6.解析：选B。A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。 7.解析：选C。氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。 8.解析：选C。A.得失电子标反；B.转移电子数错误；D.箭头标反。 9.解析：选B。金属无负价，在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，即金属单质只体现还原性；但是金属阳离子并非只体现氧化性，比如Fe2＋，该离子在与氯气反应时体现出还原性，故A错误；胶体产生丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线散射而产生的，故B正确；在氧化还原反应中，化合价有升有降，可以是不同物质间化合价改变，也可以是同一物质中的同一元素化合价升降，比如歧化反应，故C错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故D错误。 10.解析：选D。在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化；氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原。其余元素的化合价都没有发生变化。 11.解析：选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。 12.解析：选C。有的氧化还原反应中没有氧气参与，如氢气与氯气的反应，则是否有氧气参加不是判断氧化还原反应的标准，故A错误；置换反应一定为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应，则是否为置换反应不是判断氧化还原反应的标准，故B错误；化合价变化为氧化还原反应的特征，是否有化合价的变化为判断氧化还原反应的标准，故C正确；化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，二者不是判断氧化还原反应的标准，故D错误。 13.解析：选D。本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，同时考查学生证据推理与模型认知的化学核心素养。A中反应为置换反应，有元素化合价的升降，为氧化还原反应，A不符合题意；B中反应为复分解反应，元素化合价不发生变化，B不符合题意；C中反应为分解反应，其中Cl元素和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，C不符合题意；D中反应不属于四种基本反应类型，但C元素和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D符合题意。 14.解析：选D。主火炬燃烧，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，有电子转移，A错误；CO2和氢气反应生成CH3OH，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B错误；光催化分解水生成氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，C错误；用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，无电子转移，D正确。 15.解析：(1)2H2＋O22H2O，氢化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为H2。(2)4P＋5O22P2O5，磷化合价升高，氧化合价降低，因此氧化剂为O2，还原剂为P。(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，铁化合价升高，氢化合价降低，因此氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe。(4)2HgO2Hg＋O2↑，汞化合价降低，氧化合价升高，因此氧化剂为HgO，还原剂为HgO。 答案：(1)氧化剂为O2，还原剂为H2 (2)氧化剂为O2，还原剂为P (3)氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe (4)氧化剂为HgO，还原剂为HgO 16.解析：反应①中，C得氧发生氧化反应，碳元素失去电子，化合价升高；CuO失氧发生还原反应，铜元素得到电子，化合价降低。反应②中，CO得氧发生氧化反应，碳元素失去电子，化合价升高；Fe2O3失氧发生还原反应，铁元素得到电子，化合价降低。物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应。物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。 答案：失去　升高　得到　降低　失去　升高　得到　降低　氧化反应　还原反应 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1课时　氧化还原反应 知识点一　不同角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑、 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2： ①CuO、Fe2O3失去氧，发生还原反应，被还原。 ②C、CO得到氧，发生氧化反应，被氧化。 (2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 ①对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：铜元素化合价降低，发生还原反应。碳元素化合价升高，发生氧化反应。 ②对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu：铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应，被还原。铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应，被氧化。 (2)结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 (3)氧化还原反应的重要特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 [典题例析] 【例1】　下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.铁片置于硫酸铜溶液中 C.铁在氧气中燃烧 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 【解析】　A.不是氧化还原反应；C.反应不是离子反应；D.不是氧化还原反应。 【答案】　B [对点练习] 1.下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B.Na2O＋H2O===2NaOH C.2KI＋Br2===2KBr＋I2 D.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 知识点二　氧化还原反应的本质 1.有电子得失的反应：2Na＋Cl22NaCl (1)反应特点分析 在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中： 钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。 氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。 在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 (2)反应过程中相应变化关系图 2.有电子对偏移的反应：H2＋Cl22HCl (1)反应特点分析 在H2＋Cl22HCl的反应过程中： 氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。 共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。 (2)反应过程中相应变化关系图 该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。 3.结论 氧化还原反应的本质是电子的转移。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。 [典题例析] 【例2】　下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 【解析】　判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 【答案】　A 【例3】　下列化学方程式中电子转移不正确的是(　　) A. B.＋2H2O C. D. 【解析】　D.Cl：－1→0，↑1×5 Cl：＋5→0，↓5×1　共转移5个电子，应为： 。故D错误。 【答案】　D [对点练习] 2.加入氧化剂才能实现的过程是(　　) A.Cl2→ClO－　　　B.SO2→SO C.N2→NH3 D.Al3＋→AlO 3.下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是(　　) A. B. C. D. 知识点三　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.置换反应一定是氧化还原反应。 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 3.有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 4.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 [典题例析] 【例4】　下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是(　　) A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 【解析】　A、B中，有单质参加或生成的化合或分解反应是氧化还原反应；D中，复分解反应一定不是氧化还原反应。 【答案】　C [对点练习] 4.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　) A.CuO＋H2Cu＋H2O B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 1.下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　) A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　) 3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　) A.C B.N C.N和S D.N和C 4.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以 5.中国传统文化对人类文明贡献巨大，某些古文中充分记载了古代化学研究成果。下列有关古文描述中未涉及氧化还原反应的是(　　) A.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜” B.《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” C.《新修本草》中关于“青矾(FeSO4·7H2O)”的记录为“本来绿色……烧之赤色” D.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 6.下列对氧化还原反应的分析不合理的是(　　) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了 B.KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D.反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 7.下列反应中，氯元素失去电子的是(　　) A.2KClO32KCl＋3O2↑ B.2P＋5Cl22PCl5 C.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.H2＋Cl22HCl 8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D.uSO4＋O2↑＋2H2O 9.下列说法正确的是(　　) A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 10.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”这句歌词中，“铜绿”即是指铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 11.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于(　　) ①化合反应　②分解反应　③置换反应 ④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥离子反应　⑦非氧化还原反应 A.①③⑦ B.②③⑥ C.③⑤ D.④⑥ 12.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(　　) A.是否有氧气参加 B.是否为置换反应 C.是否有化合价的变化 D.是否为化合反应或者分解反应 13.下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.2KClO32KCl＋3O2↑ D.CH4＋2O2CO2＋2H2O 14.绿色甲醇(CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料，利用废气中捕集的CO2热催化加氢合成，实现循环内CO2零排放。下列过程中无电子转移的是(　　) A.主火炬燃烧生成CO2 B.CO2加氢制CH3OH C.光催化分解水制氢 D.用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2 15.分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 (1)2H2＋O22H2O：________________________________。 (2)4P＋5O22P2O5：________________________________。 (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑：________________________________。 (4)2HgO2Hg＋O2↑：________________________________。 16.请结合如下两个化学方程式元素化合价变化填写“得”或“失”电子，化合价“升高”或“降低”。 ①2CuO＋C2Cu＋CO2↑　②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ 反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素________电子，化合价________；CuO失氧发生还原反应，所含元素________电子，化合价________。 反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素________电子，化合价________；Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素________电子，化合价________。 物质所含元素化合价升高，发生的反应为________； 物质所含元素化合价降低，发生的反应为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$