第2课时 离子反应-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第2课时　离子反应 新课知识学习 知识点三 2.复分解反应　置换反应　制备和分离　提纯和鉴定 对点练习 1.解析：选B。A.不具备复分解反应发生的条件；B.离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C.不是在溶液中进行的反应；D.不是离子反应。 2.解析：选B。A.还有SO＋Ba2＋===BaSO4↓；C.离子方程式中的OH－只能代表强碱；D.Cu(OH)2为蓝色沉淀。 3.解析：选B。A.MnO为紫红色；C.HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO会与Ba2＋发生反应，反应方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D.H＋与OH－反应生成H2O。 4.解析：选D。设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。 课时达标演练 1.解析：选D。NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。故D项正确。 2.解析：选A。离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是生成难溶物或水或挥发性物质。A.氢气与氧气的反应是分子之间的反应，没有离子参加或生成，因此不属于离子反应，故A正确；B.发生AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaCl，有离子参加和生成，能写成离子反应，故B错误；C.发生CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，HCl和CuCl2能拆写成离子形式，此反应能写成离子反应，故C错误；D.发生CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能写成离子反应，D错误。 3.解析：选A。溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，A符合题意；氯化氢和氢氧化钠均为强电解质，且二者反应生成强电解质氯化钠，随溶液滴入，溶液导电性几乎不变，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，B不符合题意；水中加入氢氧化钠溶液，灯泡逐渐变亮，C不符合题意；硫酸钾是强电解质，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀和氯化钾，导电能力变化不明显，D不符合题意。 4.解析：选B。A.HCO能与酸性溶液中的H＋反应，不能共存，故错误；C.CO能与酸性溶液中的H＋还有Ca2＋反应，不能共存，故错误；D.MnO有颜色，故错误。 5.解析：选D。A.铜与稀硫酸不反应；B.H＋与OH－参加反应生成水；C.反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。 6.解析：选D。Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3<HCl，CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，D项正确。 7.解析：选B。溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2＋。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定存在Cl－，可能存在SO。由于各种离子的物质的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据电荷守恒可知一定还存在NO，Na＋、Ba2＋一定不存在；如果存在SO，则Ba2＋一定不存在，根据电荷守恒可知Na＋一定存在。 8.解析：选C。A.碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)不同，B.①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡不同，D.碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。 9.解析：选D。Cu(OH) 2是不溶物，应写其化学式，A错误；CaCl2与Na2CO3反应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，B错误；C中漏掉Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。 10.解析：选B。粒子组中的OH－和HCO要发生反应：OH－＋HCO===CO＋H2O，所以A中离子之间不能大量共存，粒子间要发生反应，A错误；粒子组的粒子互相之间都不发生反应，能大量共存，B正确；粒子组的粒子相互之间都不发生反应，能大量共存，C错误；粒子组中的OH－和NH发生反应：OH－＋NHNH3·H2O，所以D中离子之间不能大量共存，粒子间发生反应，分析反应式书写错误，D错误。 11.解析：选D。A.电荷不守恒；B.NaOH过量，NH与OH－也反应，NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；C.CH3COOH为弱酸，不能拆分，故选D。 12.解析：选A。某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、CO、SO中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无Cu2＋；②Ag＋与溶液中所有阴离子Cl－、CO、SO按题目条件时都不能共存，所以溶液中无Ag＋；③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由于无Ag＋，则能与Ba2＋产生沉淀的离子有CO或SO中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是BaCO3或BaSO4，能溶于盐酸的是BaCO3，不溶的是BaSO4，根据沉淀部分溶解，说明是BaCO3和BaSO4都存在，则原溶液中一定有CO和SO，则与CO和SO不能共存的Ba2＋一定不存在，由于溶液中的阳离子Ag＋、Cu2＋、Ba2＋不存在，仅有的阳离子K＋一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在Cl－，但第③步加了盐酸提供了Cl－，所以无法确定原溶液中是否存在Cl－，通过以上判断得出原溶液中一定存在的是K＋、CO、SO；一定不存在的是Ag＋、Cu2＋、Ba2＋；可能存在的是Cl－；根据分析解答。 A.一定含有K＋、SO、CO，A正确；B.可能含有Cl－，一定存在K＋，B错误；C.一定含有SO、CO，Cl－可能存在，C错误；D.一定不含Ag＋、Cu2＋，SO一定存在，Cl－可能存在，D错误。 13.解析：选A。Cl－、SO和银离子会生成沉淀而不能大量共存，A符合题意；四种离子之间不反应，可以大量共存，B不符合题意；四种离子相互之间不反应，不产生沉淀，可以在澄清透明的溶液中大量共存，C不符合题意；四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量共存，D不符合题意。 14.解析：选C。离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸盐与强酸之间的复分解反应。 15.解析：该溶液无色，则该溶液中一定不含Cu2＋；溶液的pH＝1，则溶液具有强酸性，该溶液中一定含H＋，一定不存在CO、HCO；由步骤②可知，加入稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含SO，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；步骤③加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀，则该沉淀为AgCl，但在步骤②中引入了Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。通过以上实验，不能确定Na＋、NO、Cl－是否存在。据此回答问题即可。 答案：(1)H＋、SO　CO、HCO、Cu2＋　Na＋、NO、Cl－　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 16.解析：(1)HCl在水溶液中电离出阳离子H＋和阴离子Cl－；(2)稀盐酸属于酸溶液，遇石蕊变红；(3)Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，对应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；(4)反应③：Ca(OH)2与稀盐酸反应只生成盐CaCl2和水，由第(3)问，反应⑤也符合题意，故此处填：③⑤；(5)BaCl2与稀盐酸和Ca(OH)2均不反应，CuSO4与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸和Ca(OH)2均反应，故此处填Na2CO3。 答案：(1)H＋　(2)红 (3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (4)③⑤ (5)Na2CO3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2课时　离子反应 知识点一　离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 实验操作 现象 反应前溶液 中的离子 反应后中的 物质和离子 离子间 的反应 向盛有2 mL Na2SO4稀溶 液的试管中 加入2 mL BaCl2稀溶液 白色 沉淀 Ba2＋、Cl－、 Na＋、SO BaSO4、 Cl－、Na＋ Ba2＋与 SO反应 生成BaSO4 [结论]　由实验可知Na＋与Cl－不发生反应，则该反应的实质是Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2.离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 [典题例析] 【例1】　下列反应不是离子反应的是(　　) A.NaOH溶液与CuCl2溶液反应 B.2H2＋O22H2O C.Na2CO3溶液与稀HCl反应 D.CaCl2溶液与K2CO3溶液反应 【解析】　H2与O2反应生成H2O的反应不存在离子的参与和生成。 【答案】　B [对点练习] 　　　　　　　　　　　　　　　 1.下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D.H2和O2反应生成水 知识点二　离子反应的表示方法——离子方程式 1.离子方程式的含义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl (2)拆(关键)：把易溶于水并且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述化学方程式可改写成2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子。 删去不参加反应的Na＋ 和Cl－后上述方程式变为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查(保证)：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒和电荷守恒。 3.意义 (1)表示某一个具体的化学反应 例如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (2)表示同一类型的离子反应 例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、KOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 [典题例析] 【例2】　下列离子方程式书写正确的是(　　) A.大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ B.用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体：CO2＋OH－===HCO C.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【解析】　大理石与醋酸反应，碳酸钙和醋酸都不能拆分，离子反应方程式为CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－＋Ca2＋，A错误；用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙，离子反应方程式为CO2＋OH－===HCO，B正确；铁与稀盐酸反应生成亚铁离子：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。 【答案】　B 【例3】　能用H＋＋OH－===H2O 来表示的化学反应是(　　) A.Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应 B.KOH溶液和CH3COOH溶液反应 C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D.CuO溶于稀HCl 【解析】　A.氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B.醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－；C.NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H＋＋OH－===H2O来表示；D.CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D错误。 【答案】　C [对点练习] 2.关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　) A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C.离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 知识点三　离子反应发生的条件 1.离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2.离子反应的常见类型和应用 [典题例析] 【例4】　某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是(　　) A.甲厂废水中含有的三种离子一定为Cu2＋、NO、K＋ B.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D.将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 【解析】　由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水呈蓝色可知，甲厂中含有大量Cu2＋，则甲厂废水中不可能含OH－，则乙厂一定含有OH－，乙厂中一定不含有Ag＋，则甲厂废水中一定含Ag＋，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有NO。由分析可知，甲厂中含有Cu2＋、Ag＋、NO三种离子，乙厂中含有K＋、OH－、Cl－三种离子，据此回答。由题意可推出甲厂废水中一定有铜离子，乙厂废水中一定有氢氧根离子，氯离子、氢氧根离子均不能与银离子存在于同一个厂的废水中，最终推出甲厂废水中含NO、Ag＋、Cu2＋，乙厂废水中含K＋、Cl－、OH－，A错误；根据分析可知，将两厂的废水混合，一定有氢氧化铜沉淀(蓝色)产生，B错误；两厂废水混合，发生的离子反应可能有银离子与氯离子反应、银离子与氢氧根离子反应、铜离子与氢氧根离子反应，C错误；甲厂和乙厂按一定比例混合，可能出现氢氧化铜沉淀、氯化银沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K＋、NO，硝酸钾是复合肥，可以浇灌农田，D正确。 【答案】　D 【例5】　某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是(　　) A.Na＋、NO、Ca2＋、Cl－ B.K＋、SO、HCO、Na＋ C.Fe3＋、SO、OH－、Ba2＋ D.MnO、SO、NO、CO 【解析】　能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B.HCO与H＋不能大量共存；C.Fe3＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋与SO不能大量共存；D.CO与H＋不能大量共存。 【答案】　A [对点练习] 3.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A.K＋、MnO、Cl－、SO B.Na＋、CO、SO、Cl－ C.NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D.Na＋、NO、H＋、SO 4.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　) 离子 NO SO H＋ M 浓度/mol·L－1 2 1 2 1 A.Cl－　 B.Ba2＋　 C.Na＋　 D.Mg2＋ 1.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A.H＋和CO　　　 B.HCO和HSO C.Na＋、HCO和H＋ D.HCO和H＋ 2.下列不是离子反应的是(　　) A.氢气与氧气点燃生成水 B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C.CuO与稀盐酸反应 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 3.某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等) 选项 A B C D 实验装置 试剂a CuSO4溶液 HCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 试剂b Ba(OH)2溶液 NaOH溶液 H2O K2SO4溶液 4.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A.Na＋、K＋、HCO、NO B.NH、SO、Al3＋、NO C.Na＋、Ca2＋、NO、CO D.K＋、MnO、NH、NO 5.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 6.下列说法正确的是(　　) A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强 C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生 7.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(　　) A.溶液中可能有Na＋ B.溶液中可能有Ba2＋ C.溶液中可能有NO D.溶液中可能有SO 8.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C.①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 9.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.Cu(OH)2与稀硝酸混合：OH－＋H＋===H2O B.CaCl2与Na2CO3反应：CaCl2＋CO===CaCO3↓＋2Cl－ C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D.Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 10.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A OH－、K＋、HCO、NO 能大量共存，粒子间不反应 B NO、Na＋、Ca2＋、Cl－ 能大量共存，粒子间不反应 C H＋、Mg2＋、Cl－、SO 不能大量共存，主要发生反应：Mg2＋＋SO===MgSO4↓ D NH、Na＋、OH－、Cl－ 不能大量共存，主要发生反应：NH＋OH－===NH4OH 11.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B.b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C.c反应：H＋＋OH－===H2O D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 12.某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A.一定含有K＋、SO、CO B.可能含有Cl－、K＋ C.一定含有SO、CO、Cl－ D.一定不含Ag＋、Cu2＋、SO、Cl－ 13.下列指定溶液中不能大量共存的离子组是(　　) A.0.1 mol·L－1的AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO B.含有大量NO的溶液：H＋、Fe3＋、Cl－、SO C.澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ D.无色溶液：H＋、Cl－、SO、K＋ 14.离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 15.已知某无色溶液中可能含有SO、Na＋、CO、HCO、H＋、NO、Cu2＋、Cl－等离子中的若干种。对该溶液做如下实验： ①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH＝1。 ②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成。 ③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。 (1)可得出结论：原溶液中一定有__________________，一定没有____________，可能有____________。 (2)步骤②的离子反应方程式为____________________________；步骤③的离子反应方程式为________________________________________________________________________。 16.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。 (1)稀盐酸中阳离子的符号是________。 (2)反应①中石蕊溶液变为________色。 (3)反应⑤的离子方程式为_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。 学科网（北京）股份有限公司 $$