第1课时 电解质的电离-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第1课时　电解质的电离 知识点一　电解质与非电解质 1.电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如氯化氢、氢氧化钠、氯化钠等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 [点拨]　电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。 2.溶液导电性强弱与电解质的关系 (1)溶液导电性强弱的影响因素 ①溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以及所带电荷的多少。离子浓度越大，带电荷越多，则溶液的导电性越强。 ②溶液的温度：温度越高，离子的运动速度越快，导电性越强。 (2)酸、碱及盐的导电性 ①酸 酸在固态或纯液态时，只有分子，没有离子，故不导电；溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，故能导电。 ②强碱、盐 强碱、盐在固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子，故能导电。 [典题例析] 【例1】　下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A.它们研究的对象都是化合物 B.它们的水溶液都能导电 C.电解质一定能导电 D.不导电的物质一定是非电解质 【解析】　电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。 【答案】　A 【例2】　下列各选项，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A.二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖 C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气 【解析】　酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。 【答案】　C [对点练习] 1.下列有关电解质的说法正确的是(　　) ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质　②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质　③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质　④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质　⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质　⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A.①② B.①④ C.①③⑤ D.②④⑥ 知识点二　电解质的电离 1.电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。 2.电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO 氯化氢(HCl)：HCl===H＋＋Cl－ 硝酸(HNO3)：HNO3===H＋＋NO ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－ ③硝酸钾(KNO3)：KNO3===K＋＋NO 氯化钠(NaCl)：NaCl===Na＋＋Cl－ 3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电离时生成的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。 [典题例析] 【例3】　下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A.Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH) B.K2CO3===K＋CO C.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO D.Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO 【解析】　A项错在(OH)，应为2OH－；B项错在K应为2K＋；D项错在2Fe2＋，应为2Fe3＋。 【答案】　C 【例4】　图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　) A.图示中代表的是水合钠离子 B.氯化钠在不同状态下均能导电 C.图b表示在通电的条件下氯化钠产生自由移动的离子 D.由微观示意图类推：金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应 【解析】　水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，则代表的是水合氯离子，A错误；氯化钠在熔融状态或水溶液中发生了电离能导电，而氯化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，B错误；氯化钠的熔融电离无需通电，C错误；由微观示意图类推：阴、阳离子在水溶液中会形成水合离子，水合离子中水分子在外围，则金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应，D正确。 【答案】　D [对点练习] 2.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C.在电解质溶液中，除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D.室温下，NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 3.下列化合物，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　) A.NaCl B.酒精 C.NH4HCO3 D.CH3COONa 1.依据下列实验事实，所得结论正确的是(　　) 选项 A B C D 实验 铁丝能 导电 熔融Al2O3 能导电 NaCl溶于水 能导电 干燥KCl固 体不导电 结论 铁是 电解质 Al2O3 是电解质 NaCl在通 电条件下 发生电离 KCl固体 中不含阴、 阳离子 2.下列叙述中正确的是(　　) A.SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 B.酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电 C.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 D.NaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中不含阴、阳离子 3.下列物质，既能导电又属于电解质的一组物质是(　　) A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水 C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D.稀硫酸、四氯化碳 4.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　　) A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.(NH4)2SO4===2NH＋SO C.H2S===2H＋＋S2－ D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH 5.下列说法不正确的是(　　) A.熔融NaCl发生了电离，能导电 B.NaCl晶体不能导电 C.NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D.NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 6.下列电离方程式不正确的是(　　) A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－ 7.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为(　　) 8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的顺序排列的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO A.②③④　 B.②①④ C.②③① D.②①③ 9.把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　) A.10 g 氯化钠固体 B.10 g 氢氧化钠固体 C.10 g 硫酸钡固体 D.10 g 硝酸铜固体 10.如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是(　　) A.NaCl溶液能导电，是电解质 B.电解质在电流的作用下才能发生电离 C.水能电离出大量的H＋和OH－ D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na＋和Cl－ 11.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 12.下列关于电解质的说法正确的是(　　) ①电解质电离一定需要通电来实现 ②电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子 ③任何电解质都可以在熔融状态下电离 ④电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 ⑤二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧化碳是电解质 A.①②③④⑤ B.①②④ C.②③④ D.② 13.下列有关电解质的说法中正确的是(　　) A.固体氯化镁不导电，所以氯化镁不属于电解质 B.三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫属于电解质 C.熔融的铜导电性很好，所以铜属于电解质 D.氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙属于电解质 14.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 15.已知有下列物质：①盐酸　②液态氨气　③氢氧化钠固体　④二氧化碳　 ⑤BaSO4粉末　⑥蔗糖晶体　⑦CuSO4·5H2O晶体　⑧酒精　⑨熔融氯化钠　⑩石墨。请用序号回答： (1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。 (3)上述状态下可导电的是________。 16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)Ba(OH)2：________________。 (2)KHSO4：________________。 (3)CH3COOH：________________。 (4)NaHCO3：________________。 (5)NH3·H2O：________________。 (6)NaHSO4(熔融)：________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1课时　电解质的电离 新课知识学习 对点练习 1.解析：选B。①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。 2.解析：选B。电解质溶液中阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等，B正确、A错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，无法比较其导电性强弱，D错误。 3.解析：选C。NaCl、CH3COONa在水溶液或熔融状态下都能导电，A、D错误；酒精为非电解质，不能导电，B错误；NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解，C正确。 课时达标演练 1.解析：选B。铁丝能导电，但铁为单质，不是电解质，A错误；NaCl溶于水能导电是由于NaCl在水分子作用下发生电离，C错误；干燥的KCl固体不导电，是由于K＋和Cl－不能自由移动，D错误。 2.解析：选C。SO3水溶液能导电是因为SO3与水反应生成硫酸，硫酸电离而导电，不是SO3本身电离，SO3是非电解质，故A错误；酸在液态下不能导电，难溶性的碱、盐溶于水也不能导电，故B错误；NH3溶于水导电是因为与水反应生成一水合氨电离而导电，NH3是非电解质，故C正确；NaCl晶体不导电，因为晶体中的阴、阳离子不能自由移动，故D错误。 3.解析：选C。石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。 4.解析：选B。A.碳酸氢根不能拆开；C.H2S是弱电解质要用可逆符号；D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 5.解析：选C。明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐；NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子。 6.解析：选A。AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－，D正确。 7.解析：选C。电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强。 8.解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。 9.解析：选C。因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 10.解析：选D。电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，A错误；电解质在水溶液中或在熔融状态下能发生电离，不是在电流的作用下才能电离，B错误；水的电离很微弱，不能电离出大量的H＋和OH－，C错误；溶液导电的实质是存在自由移动的离子，题右图灯泡发亮说明NaCl溶液能导电，其中存在大量自由移动的Na＋和Cl－，D正确。 11.解析：选D。HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，两者不反应，溶液中电荷浓度不是0，不熄灭，A错误；硫酸和NaOH都是强电解质，两者发生反应H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，但不熄灭，B错误；Ca(OH)2、HCl都是强电解质，两者发生反应Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，C错误；硫酸和氢氧化钡都是强电解质，两者发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应后生成难溶物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，两者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，D正确。 12.解析：选D。电解质在水溶液或熔融状态下可发生电离，电离不需要通电，①错误；存在自由移动的阴、阳离子是电解质溶液能导电的原因，②正确；将氯化氢放入水中得到盐酸，能导电，但液态氯化氢只含分子，不能导电，③错误；电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，④错误；二氧化碳的水溶液可以导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸发生电离，产生离子，但二氧化碳自身由分子构成，不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，⑤错误；选D。 13.D　14.A 15.解析：①盐酸中含有自由移动的离子，能导电，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液态氨气不含离子，不能导电，氨气自身不能电离，液态氨气是非电解质；③氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠固体是电解质；④二氧化碳不含离子，不能导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑤BaSO4粉末中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下硫酸钡能导电，硫酸钡粉末是电解质；⑥蔗糖晶体不含离子，不能导电，蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦CuSO4·5H2O晶体中离子不能自由移动，不导电，CuSO4·5H2O溶液能导电，CuSO4·5H2O固体是电解质；⑧酒精不含离子，不能导电，酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，氯化钠是电解质；⑩石墨含有自由移动的电子，能导电，石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质。 (1)属于电解质的是③氢氧化钠固体、⑤BaSO4粉末、⑦CuSO4·5H2O晶体、⑨熔融氯化钠；(2)属于非电解质的是②液态氨气、④二氧化碳、⑥蔗糖晶体、⑧酒精；(3)上述状态下可导电的是①盐酸、⑨熔融氯化钠、⑩石墨。 答案：(1)③⑤⑦⑨　(2)②④⑥⑧　(3)①⑨⑩ 16.解析：(1)Ba(OH)2是强电解质，在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；(2)硫酸氢钾在水中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO；(3)CH3COOH是弱电解质，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；(4)NaHCO3属于盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；(5)NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－；(6)硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键；在熔化时，加热只能破坏离子键，所以NaHSO4(熔融)的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 答案：(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO (3)CH3COOHCH3COO－＋H＋ (4)NaHCO3===Na＋＋HCO (5)NH3·H2ONH＋OH－ (6)NaHSO4===Na＋＋HSO 学科网（北京）股份有限公司 $$