3专题三 酸、碱、盐和基本反应类型-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

专题三　酸、碱、盐和基本反应类型 知能提升训练 1.解析：选A。A.浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确；B.生石灰是氧化物，不是碱，故错误；C.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误；D.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误。 2.解析：选B。能使石蕊变红的原溶液是稀盐酸，能使石蕊变蓝的原溶液是石灰水，不能使石蕊变色的原溶液是食盐水。 3.解析：选B。氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O。氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误；充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中Ba2＋和Cl－的个数比大于1∶2，B正确；充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，C错误；充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的Na2SO4溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，D错误。 4.解析：选A。酸可以和金属氧化物反应，用来作为除锈剂，厕所清洁剂pH值为1，是酸性溶液。 5.解析：选D。A.①2H2＋O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；B.②H2CO3===H2O＋CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；C.③H2＋CuOCu＋H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；D.④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 6.解析：选B。①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解反应和化合反应；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应。没有涉及的反应为置换反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题三　酸、碱、盐和基本反应类型 一、酸、碱、盐的概念及常见离子团 1.电离与溶液的导电性 物质溶解于水(或受热熔化时，即熔融状态)产生能够自由移动的离子的过程，叫作电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反，(即“电荷守恒”)，因此溶液不显电性。 2.电离与导电的关系 溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是以离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以分子形式存在的。 3.酸、碱、盐的概念 (1)氯化氢、盐酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子。 酸→H＋＋酸根离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子(或NH)和OH－。 碱→金属离子(或NH)＋OH－ (3)氯化钠、硫酸铜、碳酸钙属于盐，盐是一类组成中含有金属离子(或NH)和酸根离子的化合物。 盐→金属离子(或NH)＋酸根离子 4.初中化学中常见的带电离子团 碳酸根离子(CO)、碳酸氢根离子(HCO)、硫酸根离子(SO)、高锰酸根离子(MnO)、硝酸根离子(NO)、磷酸根离子(PO)、氢氧根离子(OH－)，铵根离子(NH)。 二、四种基本反应类型的比较及复分解反应发生的条件 1.四种基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种 化合物反应生成另 一种单质和另一种 化合物的反应 由两种化合物相互 交换成分生成另外 两种化合物的反应 表达式 A＋B→AB AB→A＋B A＋BC→B＋AC AB＋CD→AD＋CB 简记 多变一 一变多 一换一 二变二 化合价 可能改变 可能改变 一定改变 一定不变 2.酸、碱、盐的相关反应 (1)酸能与多种活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)酸能与某些金属氧化物反应 化学方程式 HCl＋Fe2O3 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O H2SO4＋Fe2O3 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)碱能与某些非金属氧化物反应 化学方程式 NaOH＋CO2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (4)酸与碱的反应 化学方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋Ca(OH)2 H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2H2O (5)有关盐的反应 反应举例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 置换反应 与酸的反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 与碱的反应 Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3 复分解反应 3.复分解反应进行的条件 酸、碱、盐三类物质之间所发生的化学反应，都属于复分解反应。 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱＋盐→ 二者都可溶 应该具备下列条件之一：a.有沉淀生成，b.有气体放出，c.有水生成 盐＋盐→ 二者都可溶 盐＋酸→ 盐可溶或难溶，酸可溶 酸＋碱→ 反应物中至少有一种可溶 1.关于酸和碱的描述正确的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 2.用一种试剂就能一次性把石灰水、稀盐酸和食盐水三种溶液区别开，这种试剂是(　　) A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水 D.酒精 3.如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是(　　) A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中Ba2＋和Cl－的个数比大于1∶2 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 4.用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH值如下表所示： 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH值 1 8 10 13 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是(　　) A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 5.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是(　　) ①2H2＋O22H2O ②H2CO3===H2O＋CO2↑ ③H2＋CuOCu＋H2O ④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O A.①是化合反应 B.②是分解反应 C.③是置换反应 D.④是复分解反应 6.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括(　　) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 学科网（北京）股份有限公司 $$