专题20 综合计算题（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题20 综合计算题 考点概览 题型一 坐标图像类计算 题型二 表格分析类计算 题型三 生产制备类计算 题型四 实验类计算 坐标图像类计算题型一 1．（2025·河北邢台三中·二模）向盛有10 g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： (1)P点时溶液中的溶质为 。 (2)计算稀硫酸溶质质量分数。 2．（2025·湖南邵阳新宁·二模）工业上从海水中提取出两种物质的混合物，为了测定其中的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)生成的质量 。 (2)样品中的质量分数。 3．（2025·湖南长沙青竹湖湘一外校·二模）某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的含量，取炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为的稀硫酸，测出溶液的随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题： (1)中硫元素与氧元素的质量比 (填最简整数比)。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 。 4．（2025·湖南衡阳八中教育集团·二模）某校化学小组利用某品牌钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取12.5克钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 5．（2025·山东淄博张店区·二模）实验室有一瓶稀和稀的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液，滴加溶质质量分数为的溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液的变化情况如图所示。 (1)下列说法不正确的是___________。 A．点的溶液，反应的微观示意图如图所示 B．点的溶质可能有 C．点和点的溶液 D．点的溶液能使酚酞溶液变红 (2)计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 6．（2025·山东德州平原县·二模）小张同学取浓盐酸10g倒入锥形瓶中，加水稀释后，再向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，小张同学所用浓盐酸的溶质质量分数是多少? 7．（2025·山东济宁兖州·二模）实验室中有一包和的混合物，某同学为测定该混合物中的含量，取样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 (2)样品中的质量分数为 。若用浓盐酸代替稀盐酸，则测得的质量分数会 ；（填偏大或偏小或不变） (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为 g； 8．（2025·山东滨州经开区&惠民县&阳信县·二模）现有部分变质的固体，将其全部放入烧杯中，加入足量蒸馏水，使固体完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示，试回答： (1)B点时溶液中存在的阴离子是 （填离子符号）； (2)该固体样品中的质量分数是多少？ 9．（2025·陕西宝鸡渭滨区·二模）为测定某溶液的溶质质量分数，小明取该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量为 g。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 10．（2025·湖南长沙一中新华都·二模）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)该大理石中的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 11．（2025·河北邯郸武安活水乡庙上中学&活水乡中学·二模）小明对实验室制取后的溶液产生兴趣，进行以下实验（不考虑碳酸钙以外物质的反应），取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，滴入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)制取后的溶液中含有的溶质是 。 (2)计算所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 12．（2025·山东淄博沂源·二模）某同学将100g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰加入到左图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律；反应中生成氧气的质量为 g。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液中溶质的质量分数会逐渐变小，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。 表格分析类计算题型二 1．（2025·山东济宁邹城十一中·二模）兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100 剩余固体的质量（g） 13.5 7 4 4 (1)黄铜中铜的质量分数 ； (2)第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留） 2．（2025·湖南衡阳·二模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 ； (2)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 3．（2025·山东济宁曲阜·二模）菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)发生的化学反应方程式为 ； (2) ； (3)菱铁矿样品中的质量是 ； (4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 4．（2025·山东潍坊诸城·二模）某环保小组为测定实验室废水中硫酸的含量，取样品，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验（废水中参与反应的只有硫酸），实验数据如下表所示： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 样品质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的总质量/g 51 52 a 52.33 请计算： (1)a的数值为 ；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （填化学式）。 (2)计算该废水样品中硫酸的质量分数（写出计算过程，精确至0.01%）。 5．（2025·山东青岛崂山·二模）环保小组监测到湿法冶铜厂排放的废水中含有污染物硫酸铜，为测定该废水中污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水置于烧杯中，向其中加入10%的溶液充分反应，三个小组同学分别加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。 组别 溶液的质量 沉淀质量 第1组 40 4.9 第2组 80 9.8 第3组 100 9.8 (1)第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。 (2)计算该废水中的溶质质量分数（请写出计算过程）。 6．（2025·山东滨州滨城区·二模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 (1)m的值为 。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。 (3)固体混合物中硫酸镁的质量分数。 7．（2025·云南楚雄大姚·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 8．（2025·湖南岳阳·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 (1)加热时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。 (2)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 9．（2025·四川南充·二模）某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 10 a 10 2.0 10 1.0 10 0.4 10 0.4 请回答下列问题： (1)表中 。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 生产制备类计算题型三 1．（2025·山东淄博高青·二练）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，反应化学方程式是 。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是 。(写出计算过程) 2．（2025·福建三明五县·二模）某班同学进行氧气的实验室制取，请你写出实验报告单的部分内容。 (1)写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (2)用含过氧化氢的溶液进行实验，最多可制得氧气的质量是多少？ (化学反应方程式：，写出计算过程) 3．（2025·湖南岳阳岳阳楼区·二模）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。 请完成下列分析及计算： (1)实验产生氧气的质量是 g。 (2)求过氧化氢溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 4．（2025·陕西咸阳永寿御家宫中学·二模）某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀硫酸进行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)利用所给信息 （填“能”或“不能”）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 5．（2025·云南楚雄元谋·二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 6．（2025·福建厦门双十中学·二模）工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是： 。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为 。(氢气转化率) 7．（2025·湖南常德安乡·二模）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） (1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 g。 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 8．（2025·湖南常德澧县·二模）长芦盐田是我国重要的海盐产地，在盐田的生产工艺中，常常利用一些化学反应来进行卤水的净化。现在，技术人员从长芦盐田中提取了一份含有碳酸钠的卤水样品，并向其中加入足量的氢氧化钙溶液（假设样品中除碳酸钠外的其他成分均不与氢氧化钙反应），反应前混合溶液的总质量为，充分反应后，溶液质量变为。 (1)充分反应后，产生的碳酸钙的质量为 g。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 9．（2025·湖南湘西州花垣县·二模）2025年1月，DeepSeek正式发布了其最新的AI模型，该模型在性能上与美国顶尖AI模型不相上下，训练成本却大幅降低。其需要的芯片的主要成分为高纯硅，在工业上利用高纯度石英砂（主要成分为SiO2，杂质忽略不计）制取粗硅的反应原理是：。 (1)SiO2中硅元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)若要制取7t硅，至少需要高纯度石英砂的质量为多少？ 10．（2025·湖南衡阳十七中·二模）小苏打是烘焙蛋糕时常用的膨松剂，它在加热条件下会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气。某同学用100g含小苏打的膨松剂（杂质不参与反应）进行加热实验。 (1)100g膨松剂中的质量为 g。 (2)计算充分加热后生成碳酸钠的质量。 11．（2025·重庆巴南实验集团·二模）的水溶液俗名“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”。已知可由反应制得。将60g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有400g质量分数为30.5%的“水玻璃”。 (1)硅酸钠中质量分数最大的元素是 。 (2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (结果精确到0.1%) 实验类计算题型四 1．（2025·山东烟台蓬莱·二模）为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： (1)样品中杂质的质量为 g。 (2)求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 2．（2025·山东德州夏津·二模）某抗酸药如图1所示，成分为、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置A中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)每片抗酸药中含的质量是多少？ 。（依据化学方程式计算，写出计算过程） 3．（2025·山东淄博周村区·二模）黄铜是铜、锌合金。兴趣小组利用某黄铜样品进行如图实验：请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 4．（2025·山西晋中榆次·二模）实验室有一瓶久置的质量分数为16％的盐酸，小明同学想测定其实际质量分数。他在烧杯中加入现配得的质量分数为10％的氢氧化钠溶液40g，并滴加了适量无色酚酞溶液，后逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时共消耗稀盐酸25g。 (1)小明同学判断恰好完全反应的现象是 。 (2)计算该盐酸的实际质量分数。 5．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)刚加入盐酸未产生气体时的反应方程式为 。 (2)样品质量m为 g； (3)a点溶液中的溶质是 (写化学式)﹔ (4)所加稀盐酸的质量分数 (5)此样品的变质程度为 (保留一位小数)； (6)向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为 g。 6．（2025·河北石家庄外国语学校·二模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 7．（2025·河北石家庄四十四中·二模）化学小组用稀盐酸测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（假设样品中的其他成分为M，M溶于水且不与盐酸反应），实验过程和数据如图所示。请回答： (1)烧杯②所得溶液中的溶质除M外，还有 （填化学式）。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 8．（2025·安徽合肥四十二中·二模）为测定某钙片中碳酸钙的含量，小组同学做了以下实验，并测得相关数据如下表格。 反应前 反应后 钙片/g 锥形瓶＋稀盐酸/g（足量） 锥形瓶＋反应后溶液/g 2.0 24.59 25.798 (1)计算该钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程） (2)查阅资料钙片中碳酸钙的质量分数一般大于95%，则上述实验得到的结果不相符的原因可能是 。 9．（2025·黑龙江绥化明水·二模）现有和NaCl的固体混合物共15g，放入烧杯中，加入50g水充分溶解后，再向其中加入100g一定质量分数的溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液质量为141.7g。 (1)求反应后生成的沉淀的质量 g； (2)求再蒸发掉16.7g水后，所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 10．（2025·湖南娄底新化·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是 。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 11．（2025·广西贺州昭平县·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 12．（2025·山东武城·二练）在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中。某同学阅读了图1过氧化氢溶液试剂瓶上的部分标签，并进行了图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： (1)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） (2)标签上写明贮存时“不能盛满”，原因是 。 13．（2025·山东济宁嘉祥·二模）为了处理一定量的含有硫酸和硫酸铜的废液，向其中加入某溶质质量分数的氢氧化钠溶液。取废液样品，依次加入溶质质量分数相同溶液，过滤，称重，相关数据如图。 请回答： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液的溶质质量分数 ； (3)废液中硫酸的溶质质量分数 。 (4)废液中硫酸铜的溶质质量分数 。 14．（2025·陕西汉中·二模）实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中铝的质量分数。 (3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题20 综合计算题 考点概览 题型一 坐标图像类计算 题型二 表格分析类计算 题型三 生产制备类计算 题型四 实验类计算 坐标图像类计算题型一 1．（2025·河北邢台三中·二模）向盛有10 g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： (1)P点时溶液中的溶质为 。 (2)计算稀硫酸溶质质量分数。 【答案】(1)、 (2)解：铜锌混合物中锌的质量为，设加入100 g稀硫酸的溶质质量为x。 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8％。 【详解】（1）铜锌混合物中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸发生反应。由图可知，N点时剩余固体质量刚好达到最小值，此时锌恰好完全反应，P点时稀硫酸过量，所以P点时溶液中的溶质为反应生成的硫酸锌（ZnSO4）和过量的硫酸（H2SO4）。 （2）N点时消耗100g稀硫酸，剩余固体的质量为3.5g，据此计算，见答案。 2．（2025·湖南邵阳新宁·二模）工业上从海水中提取出两种物质的混合物，为了测定其中的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)生成的质量 。 (2)样品中的质量分数。 【答案】(1)5.8g (2)设混合物中氯化镁的质量为x， x=9.5g， 样品中的质量分数为：； 答：样品中的质量分数为：52.5%。 【详解】（1）据图可知，生成的质量为5.8g； （2）见答案。 3．（2025·湖南长沙青竹湖湘一外校·二模）某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的含量，取炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为的稀硫酸，测出溶液的随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题： (1)中硫元素与氧元素的质量比 (填最简整数比)。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 。 【答案】(1)1：2 (2)解：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【详解】（1）中硫元素与氧元素的质量比。 （2）详解见答案。 4．（2025·湖南衡阳八中教育集团·二模）某校化学小组利用某品牌钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取12.5克钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)4.4 (2)解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。 ， 该钙片中碳酸钙的质量分数是 答：该钙片中碳酸钙的质量分数是80%。 【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 5．（2025·山东淄博张店区·二模）实验室有一瓶稀和稀的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液，滴加溶质质量分数为的溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液的变化情况如图所示。 (1)下列说法不正确的是___________。 A．点的溶液，反应的微观示意图如图所示 B．点的溶质可能有 C．点和点的溶液 D．点的溶液能使酚酞溶液变红 (2)计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)C (2)解：设该混合液中含有硫酸的质量为x， 该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为：， 答：该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）A、点时沉淀质量还未达到最大值，说明硫酸还未完全反应，溶液中含有盐酸和未反应完的硫酸，溶液呈酸性，，此时发生的反应为氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，该反应的微观实质为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与结合生成H2O，反应的微观示意图如图所示，该选项说法正确； B、点时溶液，溶液呈酸性，此时可能是盐酸未反应完，也可能是硫酸和盐酸都未反应完，硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡和水，所以点的溶质可能有BaCl2 ，该选项说法正确； C、点时沉淀质量达到最大值，说明硫酸恰好完全反应，此时溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH<7 ；点时溶液pH=7 ，说明此时氢氧化钡和硫酸、盐酸均反应完全，溶液显中性，该选项说法错误； D、点时Ba(OH)2溶液过量，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，该选项说法正确； 故选C。 （2）见答案。 6．（2025·山东德州平原县·二模）小张同学取浓盐酸10g倒入锥形瓶中，加水稀释后，再向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，小张同学所用浓盐酸的溶质质量分数是多少? 【答案】解：设所用浓盐酸的溶质质量分数为x    x=36.5% 答：所用浓盐酸的溶质质量分数是36.5% 【详解】见答案。 7．（2025·山东济宁兖州·二模）实验室中有一包和的混合物，某同学为测定该混合物中的含量，取样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 (2)样品中的质量分数为 。若用浓盐酸代替稀盐酸，则测得的质量分数会 ；（填偏大或偏小或不变） (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为 g； 【答案】(1)4.4 (2) 50% 偏大 (3)21.1 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成气体的质量是4.4g； （2）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x   x=50% 答：样品中碳酸钙的质量分数为50%； 若用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钙的质量分数会偏大； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，恰好完全反应时，所得溶液中的溶质是氯化钙 解：设反应生成氯化钙的质量为y   y=11.1g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为21.1g。 8．（2025·山东滨州经开区&惠民县&阳信县·二模）现有部分变质的固体，将其全部放入烧杯中，加入足量蒸馏水，使固体完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示，试回答： (1)B点时溶液中存在的阴离子是 （填离子符号）； (2)该固体样品中的质量分数是多少？ 【答案】(1)Cl-、OH- (2)解：设该固体样品中的质量分数是x   x=53% 答：该固体样品中的质量分数是53%。 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，B点时，氯化钡过量，此时溶液中的溶质为氯化钡、氢氧化钠、氯化钠，故此时溶液中存在的阴离子是：Cl-、OH-； （2）见答案。 9．（2025·陕西宝鸡渭滨区·二模）为测定某溶液的溶质质量分数，小明取该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量为 g。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)10.7 (2)解：设该溶液中含有溶质质量为x 则该溶液中溶质的质量分数为： 答：溶液中溶质的质量分数为12%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量为10.7g； （2）见答案。 10．（2025·湖南长沙一中新华都·二模）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)该大理石中的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)20 (2)解：当盐酸的质量为100g时石灰石中的碳酸钙恰好完全反应，设盐酸中溶质质量为x 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g； （2）见答案。 11．（2025·河北邯郸武安活水乡庙上中学&活水乡中学·二模）小明对实验室制取后的溶液产生兴趣，进行以下实验（不考虑碳酸钙以外物质的反应），取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，滴入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)制取后的溶液中含有的溶质是 。 (2)计算所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)氯化氢、氯化钙/、 (2)解：设所用溶液中溶质的质量分数为x。 答：所用溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则制取后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢，取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，生成沉淀的质量在一段时间后逐渐增加，说明该溶液中还含有氯化氢，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无沉淀生成，故制取后的溶液中含有的溶质是氯化氢、氯化钙； （2）由图可知，生成沉淀的质量为10g时不再变化，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，消耗碳酸钠溶液的质量为，计算过程见答案。 12．（2025·山东淄博沂源·二模）某同学将100g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰加入到左图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律；反应中生成氧气的质量为 g。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液中溶质的质量分数会逐渐变小，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。 【答案】(1) 遵循 2.4 (2)逐渐变慢 (3)解：设发生反应的过氧化氢的质量为x 过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢的质量分数为5.1%。 【详解】（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律；根据质量差，生成氧气质量=100.5g−98.1g=2.4g； （2）过氧化氢溶液溶质质量分数变小，反应速率随浓度降低而逐渐变慢，反映在图线中是质量减小速率变慢（曲线变平缓 ）。 （3）见答案。 表格分析类计算题型二 1．（2025·山东济宁邹城十一中·二模）兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100 剩余固体的质量（g） 13.5 7 4 4 (1)黄铜中铜的质量分数 ； (2)第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留） 【答案】(1)20% (2)解：由图表可知，第二次加入稀硫酸固体减少的质量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固体继续减少，说明第二加入硫酸样品中的锌没有完全反应，即第一次反应的锌的质量也是6.5g，即前两次加入稀硫酸反应的锌的质量为6.5+6.5g=13g，可设反应生成的硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z。 则第二次加入稀硫酸后所得溶液溶质质量分数为 答：第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数15.1%。 【详解】（1）由图表可知，黄铜中铜的质量为4g，第二次加入稀硫酸固体减少的质量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固体继续减少，说明第二加入硫酸样品中的锌没有完全反应，即第一次反应的锌的质量也是6.5g，故黄铜样品的质量是6.5g+13.5g=20g，则黄铜中铜的质量分数=。 （2）详解见答案。 2．（2025·湖南衡阳·二模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 ； (2)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.35 (2)解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为x   x=9.5g 则该粗盐样品中氯化钠的质量分数： 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5% 【详解】（1）由表可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。 （2）见答案。 3．（2025·山东济宁曲阜·二模）菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)发生的化学反应方程式为 ； (2) ； (3)菱铁矿样品中的质量是 ； (4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O (2)3.0 (3)7.0g (4)9.1% 【详解】（1）稀盐酸和碳酸亚铁反应生成氯化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O； （2）第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g； 第2次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：7.1g-4.2g=2.9g； 第3次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：4.2g-3.0g=1.2g，此时FeCO3已完全反应，则杂质的质量，即M=3.0； （3）FeCO3的质量为10.0g-3.0g=7.0g； （4）第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g，设20.0g稀盐酸中HCl的质量为x， x=1.825g， 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈9.1%。 4．（2025·山东潍坊诸城·二模）某环保小组为测定实验室废水中硫酸的含量，取样品，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验（废水中参与反应的只有硫酸），实验数据如下表所示： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 样品质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的总质量/g 51 52 a 52.33 请计算： (1)a的数值为 ；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （填化学式）。 (2)计算该废水样品中硫酸的质量分数（写出计算过程，精确至0.01%）。 【答案】(1) 52.33 、/BaCl2、HCl (2)当废水样品中的硫酸完全反应时，生成沉淀的质量为。 设废水样品中硫酸的质量为。 则该样品中硫酸的质量分数=。 答：该废水样品中硫酸的质量分数为1.96%。 【详解】（1）实验1：样品质量50g,加入BaCl2溶液10g,烧杯和沉淀的总质量变为51g；实验2：样品质量50g,加入BaCl2溶液20g,烧杯和沉淀的总质量变为52g；从这两个实验可以看出，每增加10gBaCl2溶液，烧杯和沉淀的总质量增加1g；根据质量守恒定律，这增加的1g应该是生成的硫酸钡沉淀的质量。因此，在实验3中，当加入30gBaCl2溶液时，相对于实验2又增加了10gBaCl2溶液，所以应该再产生1g沉淀。但是实验4相对于实验2只增加了0.33g,说明在实验3中，10gBaCl2溶液没有完全反应，所以a=52.33；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为过量的BaCl2和生成的HCl； （2）见答案。 5．（2025·山东青岛崂山·二模）环保小组监测到湿法冶铜厂排放的废水中含有污染物硫酸铜，为测定该废水中污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水置于烧杯中，向其中加入10%的溶液充分反应，三个小组同学分别加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。 组别 溶液的质量 沉淀质量 第1组 40 4.9 第2组 80 9.8 第3组 100 9.8 (1)第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。 (2)计算该废水中的溶质质量分数（请写出计算过程）。 【答案】(1)Na2SO4、CuSO4 (2)解：设废水中含有硫酸铜质量为x 废水中的溶质质量分数为： 答：该废水中的溶质质量分数为16%。 【详解】（1）NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4，第2组和第3组生成沉淀质量相同（9.8g），说明第2组时 CuSO4已完全反应，则第1组中硫酸铜有剩余，第3组氢氧化钠有剩余，故第1组实验后的溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4； （2）见答案。 6．（2025·山东滨州滨城区·二模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 (1)m的值为 。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。 (3)固体混合物中硫酸镁的质量分数。 【答案】(1)4.35 (2)5% (3)设混合物硫酸镁的质量为y 。 y=12g 固体混合物中硫酸镁的质量分数=×100%=30% 答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为30%。 【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀1.45g，第二次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加到2.9g，说明每加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量增加1.45g；所以第三次加入40g氢氧化钠溶液时，生成沉淀质量应为2.9g+1.45g=4.35g，即m=4.35； （2）根据表格中的数据可知，40g的氢氧化钠溶液完全反应能生1.45g的氢氧化镁沉淀。 设：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 x=5% 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%； （3）根据表格中的数据可知，固体混合物40g完全反应生成5.8g的沉淀，见答案 7．（2025·云南楚雄大姚·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】(1)3.74 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为8.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成二氧化碳的质量为10.0g-6.26g=3.74g； （2）见答案。 8．（2025·湖南岳阳·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 (1)加热时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。 (2)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)未完全 (2)解：高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为5g-4.68g=0.32g 设高锰酸钾质量为x 高锰酸钾的质量分数为： 答：该试剂中高锰酸钾的含量为63.2%。 【详解】（1）根据表格数据，加热t4min时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应，故加热t3 min 时，高锰酸钾未完全反应； （2）见答案。 9．（2025·四川南充·二模）某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 10 a 10 2.0 10 1.0 10 0.4 10 0.4 请回答下列问题： (1)表中 。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1)3.0 (2)解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x。 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，由表格数据可知，第2次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为2.0g，第3次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.0g，则参加反应的碳酸钙质量为，第4次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明每10g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应，故第1次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为，故表中a=3.0； （2）由第（1）小问分析可知，每10g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 生产制备类计算题型三 1．（2025·山东淄博高青·二练）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，反应化学方程式是 。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是 。(写出计算过程) 【答案】(1) (2)解：设理论上可以得到氢气的质量为x。 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 【详解】（1）甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为； （2）计算过程见答案。 2．（2025·福建三明五县·二模）某班同学进行氧气的实验室制取，请你写出实验报告单的部分内容。 (1)写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (2)用含过氧化氢的溶液进行实验，最多可制得氧气的质量是多少？ (化学反应方程式：，写出计算过程) 【答案】(1) (2)解：设生成氧气质量为x。 答：生成氧气质量3.2g。 【详解】（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：。 （2）见答案。 3．（2025·湖南岳阳岳阳楼区·二模）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。 请完成下列分析及计算： (1)实验产生氧气的质量是 g。 (2)求过氧化氢溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)1.6 (2)设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。 x=3.4g 溶质质量分数=×100%=3.4% 答：过氧化氢溶质质量分数为3.4%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400.0g-398.4g=1.6g； （2）见答案。 4．（2025·陕西咸阳永寿御家宫中学·二模）某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀硫酸进行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)利用所给信息 （填“能”或“不能”）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)不能 (2) 解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为。 生成氢气的质量为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，向10g黄铜样品中加入50g稀硫酸充分反应后，烧杯内固液混合物总质量为59.8g，则生成氢气的质量为；再加入50g稀硫酸充分反应后，烧杯内固液混合物总质量为109.6g，则生成氢气的质量为，说明每50g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，但不能确定样品中的锌是否完全反应，所以利用所给信息不能计算该黄铜样品中锌的质量分数； （2）由第（1）小问分析可知，每50g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。 5．（2025·云南楚雄元谋·二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)设稀盐酸中溶质的质量为x， ， 所用稀盐酸的溶质质量分数为， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g； （2）见答案。 6．（2025·福建厦门双十中学·二模）工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是： 。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为 。(氢气转化率) 【答案】 解：设参加反应的氢气的质量为x x=28.8t 的转化率为 答：氢气的转化率为80%。 【详解】见答案。 7．（2025·湖南常德安乡·二模）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） (1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 g。 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)钾 (2)2.2 (3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 【来源】2025年湖南省常德市安乡县中考第二次模拟考试化学试题 【详解】（1）含有钾元素的肥料称为钾肥，碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，所以在农业上可用作钾肥。 （2）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为钾碱样品质量与稀硫酸质量之和，即。发生的反应是，反应后烧杯中物质总质量为54.8g，所以反应生成气体（二氧化碳）的质量为。 （3）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 8．（2025·湖南常德澧县·二模）长芦盐田是我国重要的海盐产地，在盐田的生产工艺中，常常利用一些化学反应来进行卤水的净化。现在，技术人员从长芦盐田中提取了一份含有碳酸钠的卤水样品，并向其中加入足量的氢氧化钙溶液（假设样品中除碳酸钠外的其他成分均不与氢氧化钙反应），反应前混合溶液的总质量为，充分反应后，溶液质量变为。 (1)充分反应后，产生的碳酸钙的质量为 g。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】(1)0.5 (2)解：设碳酸钠的质量为x。          该样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该样品中碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前混合溶液的总质量为，反应后溶液质量变为，减少的质量就是生成碳酸钙沉淀的质量，即。 （2）见答案。 9．（2025·湖南湘西州花垣县·二模）2025年1月，DeepSeek正式发布了其最新的AI模型，该模型在性能上与美国顶尖AI模型不相上下，训练成本却大幅降低。其需要的芯片的主要成分为高纯硅，在工业上利用高纯度石英砂（主要成分为SiO2，杂质忽略不计）制取粗硅的反应原理是：。 (1)SiO2中硅元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)若要制取7t硅，至少需要高纯度石英砂的质量为多少？ 【答案】(1)7:8 (2)解：设若要制取7t硅，至少需要高纯度石英砂的质量为x 答：至少需要高纯度石英砂的质量为15t。 【详解】（1）SiO₂的分子中，硅原子（Si）的相对原子质量为28，氧原子（O）的相对原子质量为16，由于一个SiO₂分子包含1个硅原子和2个氧原子： 硅元素的相对质量总量=28，氧元素的相对质量总量=2 × 16 = 32， 质量比为硅元素：氧元素=28:32=7:8，故填写：7:8。 （2）详解见答案。 10．（2025·湖南衡阳十七中·二模）小苏打是烘焙蛋糕时常用的膨松剂，它在加热条件下会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气。某同学用100g含小苏打的膨松剂（杂质不参与反应）进行加热实验。 (1)100g膨松剂中的质量为 g。 (2)计算充分加热后生成碳酸钠的质量。 【答案】(1)84 (2) 设生成Na2CO3质量为x。 解得x=53g 答：充分加热后生成碳酸钠的质量为53g。 【详解】（1）膨松剂中NaHCO3质量：100g×84%=84g； （2）见答案。 11．（2025·重庆巴南实验集团·二模）的水溶液俗名“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”。已知可由反应制得。将60g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有400g质量分数为30.5%的“水玻璃”。 (1)硅酸钠中质量分数最大的元素是 。 (2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (结果精确到0.1%) 【答案】(1)氧/氧元素/O (2) 生成的硅酸钠质量为： 解：设参加反应的硅的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：， 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.3%。 【详解】（1）硅酸钠中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：O； （2）见答案。 实验类计算题型四 1．（2025·山东烟台蓬莱·二模）为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： (1)样品中杂质的质量为 g。 (2)求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)2.1 (2) 解：设样品中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。 则最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的和KCl的样品粉末中，杂质不溶于水、也不与盐酸反应，由图可知，反应后溶液为中性，说明碳酸钾与稀盐酸恰好完全反应，过滤得到沉淀2.1g，说明样品中杂质的质量为2.1g； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案。 2．（2025·山东德州夏津·二模）某抗酸药如图1所示，成分为、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置A中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)每片抗酸药中含的质量是多少？ 。（依据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】(1)2.2 (2)解：设参与反应碳酸钙的质量为x。 解得 则每片抗酸药中含CaCO3的质量为 答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g。 【详解】（1）碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量即为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g，故填：2.2； （2）详见答案。 3．（2025·山东淄博周村区·二模）黄铜是铜、锌合金。兴趣小组利用某黄铜样品进行如图实验：请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】解：设样品中Zn的质量为x。 该样品中Cu的质量分数 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【详解】见答案。 4．（2025·山西晋中榆次·二模）实验室有一瓶久置的质量分数为16％的盐酸，小明同学想测定其实际质量分数。他在烧杯中加入现配得的质量分数为10％的氢氧化钠溶液40g，并滴加了适量无色酚酞溶液，后逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时共消耗稀盐酸25g。 (1)小明同学判断恰好完全反应的现象是 。 (2)计算该盐酸的实际质量分数。 【答案】(1)溶液由红色恰好变为无色 (2)设：盐酸中溶质的质量为x x=3.65g 盐酸的实际质量分数为 答：该盐酸的实际质量分数14.6%。 【详解】（1）氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与盐酸完全中和时，溶液pH降至7（中性），溶液由红色恰好变为无色； （2）见答案。 5．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)刚加入盐酸未产生气体时的反应方程式为 。 (2)样品质量m为 g； (3)a点溶液中的溶质是 (写化学式)﹔ (4)所加稀盐酸的质量分数 (5)此样品的变质程度为 (保留一位小数)； (6)向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为 g。 【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)12. 4 (3)Ca(OH)2、CaCl2 (4)14.6% (5)33.3% (6)15 【详解】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，加入稀盐酸，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （2）由图可知，生成气体的质量为2.2g，与氢氧化钙反应的盐酸的质量为50g，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； 设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量分数为y，生成的氯化钙的质量为b 由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； x=5g，y=14.6%，b=5.55g 设与稀盐酸反应的氢氧化钙的质量为z，生成氯化钙的质量为c z=7.4g，c=11.1g 样品质量m为5g+7.4g=12.4g； （3）由图可知，a点时还没有产生气体，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故a点溶液中的溶质是：Ca(OH)2、CaCl2； （4）根据（2）可知，所加稀盐酸的质量分数为14.6%； （5）设此样品的变质的氢氧化钙的质量为a a=3.7g 此样品的变质程度为：； （6）根据上述可知，C点是氢氧化钙和碳酸钙已经完全反应，生成氯化钙的质量为：5.55g+11.1g=16.65g； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 设向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为n n=15g 向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为15g。 6．（2025·河北石家庄外国语学校·二模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 【答案】(1)偏大 (2)设参加反应的硫酸的质量为x 硫酸溶液中溶质的质量分数为。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； （2）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，具体过程见答案。 7．（2025·河北石家庄四十四中·二模）化学小组用稀盐酸测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（假设样品中的其他成分为M，M溶于水且不与盐酸反应），实验过程和数据如图所示。请回答： (1)烧杯②所得溶液中的溶质除M外，还有 （填化学式）。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)、 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，向10g样品中加入100g水后再加入50g稀盐酸充分反应得到①烧杯内物质总质量157.8g，则生成二氧化碳的质量为；再加入60g稀盐酸充分反应得到②烧杯内物质总质量215.6g，则生成二氧化碳的质量为，说明碳酸氢钠完全反应，稀盐酸过量，因此烧杯②所得溶液中的溶质除M外，还有、； （2）由第（1）小问分析可知，碳酸氢钠完全反应，生成二氧化碳的总质量为，计算过程见答案。 8．（2025·安徽合肥四十二中·二模）为测定某钙片中碳酸钙的含量，小组同学做了以下实验，并测得相关数据如下表格。 反应前 反应后 钙片/g 锥形瓶＋稀盐酸/g（足量） 锥形瓶＋反应后溶液/g 2.0 24.59 25.798 (1)计算该钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程） (2)查阅资料钙片中碳酸钙的质量分数一般大于95%，则上述实验得到的结果不相符的原因可能是 。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为24.59g+2.0g-25.798g=0.792g；设钙片中碳酸钙的质量分数为x。       答：该钙片中碳酸钙的质量分数为90%。 (2)二氧化碳在锥形瓶内有残留，导致测得的碳酸钙质量分数偏小 【详解】（1）详解见答案。 （2）如果二氧化碳在锥形瓶内有残留，就会导致测得的碳酸钙质量分数偏小，故导致上述实验得到的结果不相符。 9．（2025·黑龙江绥化明水·二模）现有和NaCl的固体混合物共15g，放入烧杯中，加入50g水充分溶解后，再向其中加入100g一定质量分数的溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液质量为141.7g。 (1)求反应后生成的沉淀的质量 g； (2)求再蒸发掉16.7g水后，所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)23.3 (2)解：设生成NaCl的质量为x，的质量y。 答：质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律生成沉淀质量为：15g+50g+100g-141.7g=23.3g； （2）见答案。 10．（2025·湖南娄底新化·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是 。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 【答案】(1)吸收水蒸气 (2)解：由图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为：820g-819.89g=0.11g 设鱼骨中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收气流带出的水蒸气，使实验数据更准确； （2）见答案。 11．（2025·广西贺州昭平县·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.11 (2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 12．（2025·山东武城·二练）在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中。某同学阅读了图1过氧化氢溶液试剂瓶上的部分标签，并进行了图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： (1)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） (2)标签上写明贮存时“不能盛满”，原因是 。 【答案】(1)解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=34g+1g−31g=4g 设参加反应的过氧化氢质量为x = x=8.5g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=25% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为25%。 (2)过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂 【详解】（1）见答案。 （2）过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂，所以贮存时“不能盛满”，故填过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂。 13．（2025·山东济宁嘉祥·二模）为了处理一定量的含有硫酸和硫酸铜的废液，向其中加入某溶质质量分数的氢氧化钠溶液。取废液样品，依次加入溶质质量分数相同溶液，过滤，称重，相关数据如图。 请回答： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液的溶质质量分数 ； (3)废液中硫酸的溶质质量分数 。 (4)废液中硫酸铜的溶质质量分数 。 【答案】(1)Na2SO4和NaOH (2)16% (3)4.9% (4)32% 【详解】（1）处理一定量的含有硫酸和硫酸铜的废液，第①次加入的氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀 9.8g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀 19.6g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀 9.8g；说明 100g 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液完全反应能生成19.6g 氢氧化铜沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 9.8g 氢氧化铜沉淀，说明硫酸铜已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为氢氧化钠和硫酸钠，化学式为NaOH、Na2SO4； （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液完全反应能生成19.6g氢氧化铜沉淀。设所用溶液的溶质质量分数为x。 答：所用溶液的溶质质量分数为16%。 （3）由上述分析可知，第①次加入的100g氢氧化钠溶液有50g先与硫酸反应生成硫酸钠和水。设废液中硫酸的溶质质量分数为y。 答：废液中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 （4）由上述分析可知，反应硫酸铜完全反应后共生成硫酸铜的质量为9.8g+19.6g+9.8g=39.2g，设废液中硫酸铜的溶质质量分数为z。 答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为32%。 14．（2025·陕西汉中·二模）实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中铝的质量分数。 (3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.6 (2)解：设参加反应的的质量为x   解得： 样品中铝的质量分数为 答：样品中铝的质量分数为67.5%； (3)能 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：88.0g+100g-187.4g=0.6g； （2）见答案； （3）该实验中，可根据生成氢气的质量计算出样品中铝的质量，以及与铝反应的稀硫酸中溶质的质量，然后根据铝的质量计算出样品中氧化铝的质量，然后根据氧化铝的质量计算出与氧化铝反应的稀硫酸中溶质的质量，从而计算出稀硫酸的溶质质量分数，故填：能。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$