专题19 工艺流程与物质的推断（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题19 工艺流程与物质的推断 考点概览 题型一 工艺流程类——分离提纯 题型二 工艺流程类——物质制备 题型三 物质的转换与推断 题型四 综合创新类实验流程 工艺流程类——分离提纯题型一 1．（2025·湖南岳阳汨罗·二模）活性CuO可用于印刷电路板制造，用含普通CuO的原料（含量为87%，杂质不溶于水也不与酸反应）制备活性CuO的工艺流程如图： (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。、 (2)步骤②溶液加入后立即产生气泡，原因是 。 (3)下列说法正确的是_________。 A．步骤①粉碎原料可使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．步骤③的反应属于化合反应 2．（2025·广东广州增城·二模）我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的矿物中还含有少量、和杂质，提纯晶体的工艺流程如下： 【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。 2.晶体易吸附。 3.的溶解度曲线如图所示。 (1)“滤液1”中含有的阴离子主要是：和 （填离子符号）。“滤渣1”的成分是 （填化学式）。 (2)加入溶液的目的是 。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是 (3)滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)通过“操作3”提取晶体的具体操作是 。 (5)①在农业上可用作 。 ②40℃时，配制700g饱和营养液，需要称量 g。 3．（2025·江苏南通通州&如东·二模）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是 。 (2)“碱浸”的目的是 。 (3)“滤液A”中溶质的成份为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是 (填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是 。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中 。 4．（2025·江苏南通海门区·二模）某电厂以粉煤灰为原料(主要成分为SiO2、Al2O3和CaO)制备Al2O3的工艺流程如图所示。 (1)“浸出”时加热的目的是 。“浸出”时Al2O3发生反应的方程式为 。 (2)“浸渣”的主要成分为SiO2和 。 (3)常温下，Al2(SO4)3的溶解度 KAl(SO4)2的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)“焙烧”时生成的M能循环利用，M为 ，“焙烧”时化学反应方程式为 。 5．（2025·广东深圳福田·二模）某工厂利用某含锌废料(主要含ZnO、SiO2和CuO等)制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题： 资料：①SiO2难溶于水，也难溶于酸。 ②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理： 。 (1)过程I中，该过程涉及的反应的化学方程式为 。加入足量稀硫酸的目的是 。 (2)过程II中，加入Zn后观察到有气泡产生，该现象对应的反应属于 (填基本反应类型)。溶液2中一定含有的溶质是 。 (3)过程III中，高温时Zn2(OH)2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。 (4)过程IV中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有 (写一条)。 工艺流程类——物质制备题型二 1．（2025·内蒙古包头东河区·二模）钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物省略）。 【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱； ②的沸点为136℃，沸点为316℃。 (1)X为可燃性氧化物，其化学式为 (2)步骤②分离出的方法，是利用了与的 不同。 (3)步骤③的化学方程式为 (4)利用上述方法制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用 （填物质名称）除去。 (5)该流程中可以循环利用的物质有 。 2．（2025·安徽淮南谢家集区等3地·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下所示。回答下列问题： (1)该工艺中涉及到的氧化物有 (写化学式，一个即可)。 (2)操作①和②中玻璃棒的作用是 ，操作③的名称是 。 (3)写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。 (4)高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是 。 3．（2025·山西晋中平遥·二模）造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程：    (1)纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是 。 (2)在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为 ，该反应过程中会 热量(选填“吸收”或“放出”)。 (3)草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为 。 (4)步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是 运动到空气中。 4．（2025·广东大湾区万阅联盟·二模）以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简图如图所示。钛石膏浆液的主要成分为CaSO4、氨水(NH3·H2O)。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题： a． b． ，此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵的一种用途： 。 (4)根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如图所示，则制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是 。 5．（2025·山东烟台蓬莱·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)滤液1中含有的溶质是 （填化学式）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，写出二氧化硅和氢氧化锂（LiOH）溶液反应的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 6．（2025·江西九江永修·二模）单质硼是一种良好的还原剂、氧化剂，是制造火箭耐热合金的原料。以硼酸为原料生产硼的主要工艺流程如图。 (1)“煅烧”中硼酸发生分解反应，生成的另一种氧化物是 。 (2)“还原”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (3)“酸煮”时加入过量盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)“操作x”中需要用到的一种玻璃仪器是 ，得到的滤液中溶质的成分是 。 7．（2025·湖南长沙·湖南师大附中集团二模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为]、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO₄溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)40℃时，NaCl的溶解度为 g。 (2)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (3)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 8．（2025·陕西咸阳乾县吴店学校·二模）5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，芯片基材的主要成分是高纯硅。以石英砂为原料制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅的工艺流程如图。 查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。 (1)操作的名称为 。 (2)操作所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 (填化学式)。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)图示工艺流程中，可以循环利用的物质是 。 9．（2025·山东淄博周村区·二模）主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温下，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，该反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为，该过程中化合价升高的元素是 。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 。 (4)“沉镍”时生成沉淀反应的化学方程式为 。 10．（2025·海南省直辖县级行政单位·二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”），粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和 ； (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为 。 11．（2025·四川泸州江阳区·二模）在电影《哪叱2》中，哪叱使用了火尖枪——模拟为一种金属武器，这种金属名为“玄铁”（就是纯度较高的铁），具有极高的强度、耐腐蚀性和轻质性。为了炼制这种“玄铁”，需要经过一系列复杂的工艺流程。根据以下工艺流程，回答相关问题： (1)电影中哪叱的火尖枪可以变形、延伸，这是利用了金属良好的 。 (2)气体①的化学式为 。 (3)写出反应Ⅲ的化学方程式（铁矿石的主要成分是氧化铁） 。 (4)将粗铁冶炼成精铁（玄铁），所加试剂①是 ，滤渣①是 。 (5)滤液②中所含的阳离子符号是 。 (6)从粗铁（含有杂质Cu、Zn）到玄铁的过程中，可判断出Fe、Cu、Zn三种的金属活动性由强到弱的顺序是 。 12．（2025·湖北荆楚联盟·二适应性考）锗（）是半导体制造中的核心基础材料，以含锗铁矿石炼铁后所得烟尘为原料，富集提炼金属锗的工艺流程如下图所示。 (1)碱浸池中10%的碱溶液应是 （填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”）溶液。 (2)热硫酸池的作用是调节溶液的，在此过程中不断搅拌的目的是 。 (3)还原塔中的温度控制在650℃∼680℃，发生的是置换反应，该反应的化学方程式是 。为防止爆炸事故，在加热升温前应 。 物质的转换与推断题型三 1．（2025·陕西咸阳永寿御家宫中学·二模）钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，对于维持骨密度和正常的神经肌肉功能具有重要作用。中老年人一般需要补充一定量的钙元素，常用补钙剂为碳酸钙。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的方法如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 2．（2025·陕西咸阳永寿御家宫中学·二模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丁是胃酸的主要成分。各物质之间的关系如图所示（图中“-”表示相连的物质间可以发生反应，“”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 请根据相关信息回答下列问题： (1)甲的化学式为 。 (2)丙的物质类别为 。 (3)丁的用途为 （填一种）。 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）如图所示A─E是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，其中C是人体胃液中含有的酸，B、D为黑色粉末。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化。(部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题： (1)写出C、E两种物质的化学式：C 、E ； (2)写出A与B反应的化学方程式 。 (3)D与C反应的实验现象 。 (4)农业上可以用 与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。 4．（2025·河南南阳方城·二模）A—D是初中化学的常见物质，它们之间的关系如下图。已知A是相对分子质量为100的白色难溶性固体，B、D为常见的氧化物，且D常温下为液体(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)写出C物质的一种用途 。 (2)A转化为B的化学方程式为 。 (3)B与C发生反应的化学方程式为 。 5．（2025·甘肃张掖一中·二模）-1是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 (1)写出物质的化学式：F 。 (2)写出A与B反应的化学方程式 。 (3)写出C与E的稀溶液反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。 (4)列举G物质的一条用途： 。 6．（2025·山东德州庆云·二练）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。 (1)若经过转化①，溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则反应物可能是 (填化学式)。 (2)转化②可用于盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。 (3)转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为 。 (4)转化④属于的基本反应类型是 。 7．（2025·河南周口沈丘五校·二模）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“－”表示相连的两种物质能发生反应）： (1)A的化学式为 ，B属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。 (2)写出C与E反应的化学方程式： 。 8．（2025·河南安阳安阳县五校·二模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A和B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）。 (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)A、B的组成元素相同但化学性质不同的原因是 。 (3)写出反应②的化学方程式： 。 9．（2025·河南南阳西峡·二模）四种初中常见物质之间的关系如下图所示（“—”表示相互能反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）据图回答下列问题。 (1)若X是纯碱，则Y的物质类别为 （填“酸”“碱”“盐”）； (2)X和Y发生反应的现象为 ； (3)若Y属于盐，写出X与反应的化学方程式 。 10．（2025·河南驻马店汝南·二模）A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 (1)若A、B是组成元素完全相同的两种液体，C是气体单质。则A转化为B的化学方程式为 ，保持C的化学性质的最小粒子是 （填名称）。 (2)若A是一种黑色固体单质，B、C是组成元素完全相同的两种气体，请你设计一个实验鉴别B和C： 。（写出所用试剂或方法即可） 11．（2025·河南荥阳·二测）已知A、B、C、D、E是初中常见的物质，A是目前世界年产量最高的金属，B是金属元素质量分数为70%的氧化物，D、E是组成元素相同的气体。图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化。D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因是 ，B转化为A的化学方程式为 ，写出图中转化关系中能发生置换反应的化学方程式 。 12．（2025·河南商丘睢县多乡镇·二模）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，其中A、B、C、D属于不同物质类别的化合物，B与E的物质类别相同，已知A是人体胃液的主要成分；C可做建筑材料；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示能反应，“→”表示能一步转化)。 (1)D物质的一项用途是 。 (2)反应A+C的基本反应类型为 。 (3)反应E→B的化学方程式为 。 综合创新类实验流程题型四 1．（2025·广东广州广大附中·综训二）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2。 Ⅰ．古法制盐分析 (1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 (2)当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的 操作原理相似。 (3)该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为 (写离子符号)。 (4)当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为 。为除去粗盐中的，可使用 溶液对粗盐进行淋洗。 Ⅱ．实验室制盐 化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下： (5)除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为 、 。 (6)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释 。 (7)小华同学停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。 2．（2025·江苏泰州高新（高港）区·二模）社会发展、科技进步离不开化学。 Ⅰ．化学与航天 (1)科幻感十足的六代机在制造中大量使用了钛合金，请回答： ①上图是钛的原子结构示意图，则 。 ②钛合金其硬度比钛单质 (填大或小)，金属钛是由 构成。 (2)我国研发的氢内燃机飞机在辽宁首飞成功，氢气为燃料的优点是 。 (3)锂离子电池为发动机供给能，常用高氯酸锂溶液作电解液，溶液中存在锂离子和高氯酸根离子，锂离子符号为，高氯酸根离子符号为 。 Ⅱ．化学与化工 凹版印刷工艺在清代《铜刻小记》有记载。主要工艺流程如下图，请回答。 (4)磨版时需用砂石反复打磨铜板，目的是 。 (5)腐蚀过程是往雕刻的凹槽中注入腐蚀液将铜板蚀刻形成凹陷的图文，常选溶液做腐蚀液，与铜反应生成和另一种盐A．和反应前后，有元素化合价升高必定有另一元素的化合价降低。写出该反应的化学方程式： 。 (6)用蚀刻好的铜版将墨(主要成分是碳)迹印刷到纸上，印出的成品可长久保存而不褪色，原因是 。 (7)下图是现代工业炼铁的主要工艺流程。 若该工艺中利用赤铁矿石和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 。炼铁过程中碳酸钙与高温下生成硅酸钙和，硅酸钙可制隔热材料，若用含碳酸钙80%的石灰石100吨理论上可以制得 吨的(写出计算过程)。 3．（2025·广东·信息必刷卷）钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如1图所示： 已知：Na2WO4溶液为无色，H2WO4是一种不溶于水的黄色固体，WO3难溶于水。 回答下列问题： (1)生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 （填物理性质）。钨的原子结构示意图如2图所示，其中x的数值为 。 (2)黑钨矿属于 （填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (3)FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (4)压煮器中反应4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R化学式为 。 (5)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (6)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 4．（2025·陕西商洛商南丹南三校·二模）某盐湖属于硫酸钠型内陆湖泊，湖水中主要含有Na+、和等离子。唐初“人工垦畦，天日浇晒”的工艺流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。 (2)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 ，滤液2是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题19 工艺流程与物质的推断 考点概览 题型一 工艺流程类——分离提纯 题型二 工艺流程类——物质制备 题型三 物质的转换与推断 题型四 综合创新类实验流程 工艺流程类——分离提纯题型一 1．（2025·湖南岳阳汨罗·二模）活性CuO可用于印刷电路板制造，用含普通CuO的原料（含量为87%，杂质不溶于水也不与酸反应）制备活性CuO的工艺流程如图： (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。、 (2)步骤②溶液加入后立即产生气泡，原因是 。 (3)下列说法正确的是_________。 A．步骤①粉碎原料可使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．步骤③的反应属于化合反应 【答案】(1) (2)过量的盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳 (3)AB 【详解】（1）步骤①中，原料里的CuO与过量盐酸反应，生成氯化铜和水，化学方程式为。 （2）因为步骤①中盐酸过量，加入Na2CO3溶液后，Na2CO3会先和盐酸发生反应，所以会立即产生气泡。 （3）A、步骤①中粉碎原料，可增大反应物的接触面积，使反应更充分，该选项正确； B、步骤②中 CuCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知溶液中的水（H2O）参加了反应，该选项正确； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。步骤③中Cu2(OH)2CO3加热分解生成CuO、CO2和H2O，属于分解反应，不是化合反应，该选项错误。 故选AB。 2．（2025·广东广州增城·二模）我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的矿物中还含有少量、和杂质，提纯晶体的工艺流程如下： 【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。 2.晶体易吸附。 3.的溶解度曲线如图所示。 (1)“滤液1”中含有的阴离子主要是：和 （填离子符号）。“滤渣1”的成分是 （填化学式）。 (2)加入溶液的目的是 。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是 (3)滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)通过“操作3”提取晶体的具体操作是 。 (5)①在农业上可用作 。 ②40℃时，配制700g饱和营养液，需要称量 g。 【答案】(1) Cl- Mg(OH)2、BaSO4 (2) 除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+ 碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止碳酸钙析出，减少KCl晶体吸附Ca2+ (3)/ (4)蒸发结晶 (5) 钾肥 200 【详解】（1）KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是和Cl-； 加过量Ba(OH)2溶液，MgSO4与之反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以滤渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。 （2）加入K2CO3溶液，CaCl2与之反应生成CaCO3沉淀，即，过量的Ba(OH)2与之反应生成BaCO3沉淀，即，目的是除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+； 依据资料，碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤防止碳酸钙析出，又因KCl晶体易吸附Ca2+，这样可减少KCl晶体吸附Ca2+。 （3）滤液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加盐酸时，发生反应、，写出其中一个反应方程式即可。 （4）KCl溶解度受温度影响较小，蒸发过程HCl变为气态逸散到空气中，所以从滤液 3 中提取KCl晶体通常采用蒸发结晶的方法。 （5）①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥。 ②40℃时KCl溶解度是 40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，设配制 700g 饱和KCl营养液需KCl质量为x，则，解得x=200g。 3．（2025·江苏南通通州&如东·二模）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是 。 (2)“碱浸”的目的是 。 (3)“滤液A”中溶质的成份为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是 (填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是 。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)除去金属废渣中的铝 (3)NaOH、NaAlO2 (4) (5)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (6)3∶4 【详解】（1）将金属废渣粉碎，可增大其与氢氧化钠溶液、稀硫酸等反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 （2）由已知反应，“碱浸” 时铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁和铜不与氢氧化钠溶液反应，所以 “碱浸” 目的是除去金属废渣中的铝。 （3）“碱浸” 时加入过量的NaOH溶液，铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，所以 “滤液A” 中溶质除了生成的NaAlO2，还有过量的NaOH。 （4）“滤渣A” 主要成分是Mg和Cu，“酸浸” 时镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以化学方程式为； 稀硫酸溶液中含有的离子是H+、，“酸浸” 时发生反应，随着稀硫酸加入，的个数不断增加，而H+不断参与反应被消耗，Mg完全反应后，继续加入稀硫酸，H+个数开始增加，所以图中a表示的离子是。 （5）在 “蒸发结晶” 操作中，用玻璃棒搅拌，可使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （6）“滤渣B” 为铜，质量是6.4g。根据硫酸镁质量为24g，由镁元素质量守恒，MgSO4​中镁元素质量为，即金属废渣中镁的质量为4.8g，所以金属废渣中。 4．（2025·江苏南通海门区·二模）某电厂以粉煤灰为原料(主要成分为SiO2、Al2O3和CaO)制备Al2O3的工艺流程如图所示。 (1)“浸出”时加热的目的是 。“浸出”时Al2O3发生反应的方程式为 。 (2)“浸渣”的主要成分为SiO2和 。 (3)常温下，Al2(SO4)3的溶解度 KAl(SO4)2的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)“焙烧”时生成的M能循环利用，M为 ，“焙烧”时化学反应方程式为 。 【答案】(1) 加快浸出速率 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (2)硫酸钙/CaSO4 (3)＞ (4) 硫酸钾/K2SO4 4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑ 【详解】（1）“浸出”时适当升温的主要目的是加快浸出速率； “浸出” 时，Al2O3与硫酸发生反应，生成硫酸铝和水，反应的方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； （2）粉煤灰主要成分为SiO2、Al2O3和CaO，Al2O3与硫酸反应生成可溶性的硫酸铝，CaO与硫酸反应生成硫酸钙微溶物。SiO2不与硫酸反应，所以 “浸渣” 的主要成分为SiO2和硫酸钙（或CaSO4） ； （3）从流程中可知，加入K2SO4后生成KAl(SO4)2晶体析出，说明常温下，Al2(SO4)3的溶解度> KAl(SO4)2的溶解度。因为如果Al2(SO4)3溶解度小于KAl(SO4)2，则不会析出KAl(SO4)2晶体； （4）根据流程图可知，“焙烧” 时KAl(SO4)2分解生成Al2O3、M和SO2、O2，根据质量守恒定律可知，M中应至少含有K、S，且M能循环使用，结合流程图可知，M是硫酸钾（或K2SO4），“焙烧” 时化学反应方程式为4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2 ↑。 5．（2025·广东深圳福田·二模）某工厂利用某含锌废料(主要含ZnO、SiO2和CuO等)制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题： 资料：①SiO2难溶于水，也难溶于酸。 ②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理： 。 (1)过程I中，该过程涉及的反应的化学方程式为 。加入足量稀硫酸的目的是 。 (2)过程II中，加入Zn后观察到有气泡产生，该现象对应的反应属于 (填基本反应类型)。溶液2中一定含有的溶质是 。 (3)过程III中，高温时Zn2(OH)2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。 (4)过程IV中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有 (写一条)。 【答案】(1) 、 使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐（合理即可） (2) 置换反应 硫酸锌 (3) (4)更环保（合理即可） 【详解】（1）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：、； 金属氧化物能与硫酸反应，故加入过量稀硫酸的目的应是使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐； （2）过程II中，加入Zn后观察到有气泡产生，是因为锌和剩余的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 溶液1中有：硫酸锌、硫酸铜、硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以溶液2中一定含有的溶质是：硫酸锌； （3）高温时Zn2(OH)2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为：； （4）电解法不涉及高温燃烧，减少了二氧化碳和其他有害气体的排放，对环境影响较小，可以得到纯度较高的锌。 工艺流程类——物质制备题型二 1．（2025·内蒙古包头东河区·二模）钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物省略）。 【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱； ②的沸点为136℃，沸点为316℃。 (1)X为可燃性氧化物，其化学式为 (2)步骤②分离出的方法，是利用了与的 不同。 (3)步骤③的化学方程式为 (4)利用上述方法制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用 （填物质名称）除去。 (5)该流程中可以循环利用的物质有 。 【答案】(1)CO (2)沸点 (3) (4)稀盐酸（合理即可） (5)和 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，钛铁矿、碳和氯气中含有碳元素，四氯化钛和氯化铁不含碳元素，则X中含有碳元素，X为可燃性氧化物，则X是一氧化碳，化学式CO； （2）的沸点为136℃，沸点为316℃，则步骤②蒸馏利用沸点不同将氯化铁和四氯化钛分离。 （3）步骤③四氯化钛和镁高温生成氯化镁和钛，故填：。 （4）钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，镁不耐酸，制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用稀盐酸除去，故填：稀盐酸。 （5）该流程中Cl2和Mg，既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：Cl2和Mg。 2．（2025·安徽淮南谢家集区等3地·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下所示。回答下列问题： (1)该工艺中涉及到的氧化物有 (写化学式，一个即可)。 (2)操作①和②中玻璃棒的作用是 ，操作③的名称是 。 (3)写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。 (4)高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是 。 【答案】(1)CO2（合理即可） (2) 引流 蒸发结晶 (3)ZnO+H2SO4 =ZnSO4+H2O /Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)分解反应 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该工艺中涉及到的氧化物有ZnO、CO2、SiO2、Fe2O3、H2O； （2）操作①和②是将固体和液体分离，是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 操作③是从硫酸锌溶液中获得硫酸锌固体，则该操作为蒸发结晶； （3）酸浸时加入稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （4）高温煅烧菱锌矿过程中发生的反应是碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 3．（2025·山西晋中平遥·二模）造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程：    (1)纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是 。 (2)在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为 ，该反应过程中会 热量(选填“吸收”或“放出”)。 (3)草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为 。 (4)步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是 运动到空气中。 【答案】(1)36：5 (2) 熟石灰/消石灰 放出 (3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (4)水分子 【详解】（1）纤维素中碳氢元素质量为为(12×6n):(1×10n)=36:5； （2）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；该反应过程中会放出热量； （3）步骤1中产生白色沉淀的反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； （4）分子在不断运动，步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是水分子运动到了空气中。 4．（2025·广东大湾区万阅联盟·二模）以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简图如图所示。钛石膏浆液的主要成分为CaSO4、氨水(NH3·H2O)。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题： a． b． ，此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵的一种用途： 。 (4)根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如图所示，则制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是 。 【答案】(1)过滤 (2) 复分解反应 (3) 增大 作氮肥 (4)温度为，反应时间为40min 【详解】（1）4由图可知，操作Ⅰ将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。 （2）a、由化学方程式可知，反应前出现了2个氮原子、10个氢原子、1个碳原子和4个氧原子，反应后出现了2个氮原子、8个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后商榷的2个氢原子和1个氧原子存在于（）中，则该物质的化学式为H2O，故填H2O。 b、碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4，故填CaCO3↓+(NH4)2SO4； 由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 （3）根据流程图可知，硫酸铵溶液发生冷却结晶形成硫酸铵晶体，说明硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故填增大； 硫酸铵中含有氮元素，可用作氮肥，故填氮肥。 （4）由图甲可知，当温度为60℃时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，当反应时间为40min时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，所以制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是温度为60℃，反应时间为40min，故填温度为60℃，反应时间为40min。 5．（2025·山东烟台蓬莱·二模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)滤液1中含有的溶质是 （填化学式）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，写出二氧化硅和氢氧化锂（LiOH）溶液反应的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】(1)混合物 (2)、、 (3)或 (4) (5)AD 【详解】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物； （2） “酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入了过量稀硫酸，所以滤液1中含有的溶质是、、； （3）转化”中加入足量锌粉，锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：； （4）二氧化硅和氢氧化锂反应生成亚硫酸锂和水，反应的化学方程式为：； （5） A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故正确； B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故错误； C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故错误； D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，质量关系为：，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，质量关系为：，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故正确；故选：AD。 6．（2025·江西九江永修·二模）单质硼是一种良好的还原剂、氧化剂，是制造火箭耐热合金的原料。以硼酸为原料生产硼的主要工艺流程如图。 (1)“煅烧”中硼酸发生分解反应，生成的另一种氧化物是 。 (2)“还原”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (3)“酸煮”时加入过量盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)“操作x”中需要用到的一种玻璃仪器是 ，得到的滤液中溶质的成分是 。 【答案】(1)水 (2)置换反应 (3)MgO+2HCl=MgCl2+H2O (4) 漏斗/烧杯/玻璃棒 氯化镁 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，硼酸发生分解反应生成水和B2O3； （2）还原炉中反应物是B2O3与Mg，生成物是B和MgO，该反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应； （3）氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应。则加入过量的盐酸可以除去硼中的氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O； （4）操作x是将固液分离，名称是过滤，此操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； 加入过量的盐酸可以除去硼中的氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，酸煮的过程中氯化氢挥发掉，所以得到的滤液中溶质的成分是氯化镁。 7．（2025·湖南长沙·湖南师大附中集团二模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为]、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO₄溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)40℃时，NaCl的溶解度为 g。 (2)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (3)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【答案】(1)36.6 (2)降温 (3)饱和硫酸镁溶液/饱和MgSO4溶液 【详解】（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.6g； （2）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （3）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 8．（2025·陕西咸阳乾县吴店学校·二模）5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，芯片基材的主要成分是高纯硅。以石英砂为原料制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅的工艺流程如图。 查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。 (1)操作的名称为 。 (2)操作所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 (填化学式)。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)图示工艺流程中，可以循环利用的物质是 。 【答案】(1)过滤 (2)MgCl2 (3) (4)HCl/盐酸 【详解】（1）过滤能将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称为过滤。 （2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则硅表面还含有氯化镁，化学式为MgCl2。 （3）由流程可知，反应Ⅱ中，SiCl4和H2在高温条件下生成Si和HCl，反应的化学方程式为：。 （4）由流程可知，过程中即有HCl生成，同时又需要HCl，则可循环使用的为HCl。 9．（2025·山东淄博周村区·二模）主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温下，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，该反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为，该过程中化合价升高的元素是 。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 。 (4)“沉镍”时生成沉淀反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)Fe (3) (4) 【详解】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸反应生成NiSO4和H2，化学方程式为； （2）在反应中，Fe元素在FeSO4里显+2价，在Fe2(SO4)3里显+3价，该过程中只有Fe元素化合价升高，所以化合价升高的元素是Fe（铁 ）。 （3）“除铁” 要让Fe2(SO4)3完全转化成Fe(OH)3沉淀（已知室温下pH=3.2时完全沉淀），同时不能让NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀（pH=6.9时开始沉淀），所以需控制溶液pH的范围为； （4）“沉镍” 时，NiSO4和Na2CO3发生复分解反应，生成NiCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 10．（2025·海南省直辖县级行政单位·二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”），粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和 ； (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为 。 【答案】(1) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)CO2 【详解】（1）赤铁矿石主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物； 粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）合成气中含一氧化碳和氢气，则还原反应室中发生的另一个反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2。 11．（2025·四川泸州江阳区·二模）在电影《哪叱2》中，哪叱使用了火尖枪——模拟为一种金属武器，这种金属名为“玄铁”（就是纯度较高的铁），具有极高的强度、耐腐蚀性和轻质性。为了炼制这种“玄铁”，需要经过一系列复杂的工艺流程。根据以下工艺流程，回答相关问题： (1)电影中哪叱的火尖枪可以变形、延伸，这是利用了金属良好的 。 (2)气体①的化学式为 。 (3)写出反应Ⅲ的化学方程式（铁矿石的主要成分是氧化铁） 。 (4)将粗铁冶炼成精铁（玄铁），所加试剂①是 ，滤渣①是 。 (5)滤液②中所含的阳离子符号是 。 (6)从粗铁（含有杂质Cu、Zn）到玄铁的过程中，可判断出Fe、Cu、Zn三种的金属活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)延展性 (2)CO2 (3) (4) 稀硫酸/稀盐酸 Cu (5)Zn2+ (6)Zn>Fe>Cu 【详解】（1）金属可以变形、延伸，是因为金属具有良好的延展性； （2）焦炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，气体①的化学式为：CO2； （3）二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）粗铁中含有铁、锌和铜，可加入足量稀盐酸或稀硫酸，因为铁、锌能跟稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，能将铁和锌与铜分离，所以滤渣①是铜； （5）铁、锌能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁、氯化锌或硫酸亚铁、硫酸锌，所以滤液①中含有的稀盐酸或稀硫酸、氯化亚铁、氯化锌或硫酸亚铁、硫酸锌，加入锌可以将氢离子、亚铁离子置换成氢气和铁，所以滤液②中所含的阳离子是锌离子，符号为：Zn2+； （6）铁、锌能跟稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，说明铁、锌比铜活泼；锌可以将亚铁离子置换成铁，说明锌比铁活泼，所以综上所述可得：Fe、Cu、Zn三种的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Fe>Cu。 12．（2025·湖北荆楚联盟·二适应性考）锗（）是半导体制造中的核心基础材料，以含锗铁矿石炼铁后所得烟尘为原料，富集提炼金属锗的工艺流程如下图所示。 (1)碱浸池中10%的碱溶液应是 （填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”）溶液。 (2)热硫酸池的作用是调节溶液的，在此过程中不断搅拌的目的是 。 (3)还原塔中的温度控制在650℃∼680℃，发生的是置换反应，该反应的化学方程式是 。为防止爆炸事故，在加热升温前应 。 【答案】(1)氢氧化钠 (2)加快反应速率（或使充分反应等合理即可） (3) 先通入氢气排尽空气（或排尽空气） 【详解】（1）工业上常用强碱来浸取烟尘中的锗，故选用氢氧化钠溶液； （2）不断搅拌的目的是加快反应速率，使硫酸与溶液充分混合并使pH均匀； （3）还原塔中二氧化锗和氢气在650℃∼680℃条件下反应生成锗和水，反应的化学方程式为：，氢气具有可燃性，为防止爆炸事故，在加热升温前应先通入氢气排尽空气（或排尽空气）。 物质的转换与推断题型三 1．（2025·陕西咸阳永寿御家宫中学·二模）钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，对于维持骨密度和正常的神经肌肉功能具有重要作用。中老年人一般需要补充一定量的钙元素，常用补钙剂为碳酸钙。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的方法如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1)过滤 (2) 复分解反应 【分析】高温煅烧石灰石，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；固体A的主要成分是氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，过滤除去不溶于酸的杂质，溶液B中含有氯化钙（可能含有盐酸），溶液C与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶液C为碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】（1）操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，故为过滤； （2）反应②为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：； 反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 2．（2025·陕西咸阳永寿御家宫中学·二模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丁是胃酸的主要成分。各物质之间的关系如图所示（图中“-”表示相连的物质间可以发生反应，“”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 请根据相关信息回答下列问题： (1)甲的化学式为 。 (2)丙的物质类别为 。 (3)丁的用途为 （填一种）。 【答案】(1)C (2)碱 (3)除铁锈 【分析】乙是植物光合作用的气体原料，则乙为二氧化碳；丁是胃酸的主要成分，则丁为盐酸；甲是黑色固体，甲能与乙（二氧化碳）反应，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；丙能与乙（二氧化碳）、丁（盐酸）反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则丙为氢氧化钠。（合理即可） 【详解】（1）由分析可知，甲为碳，其化学式为C； （2）由分析可知，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱； （3）由分析可知，丁为盐酸，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于除铁锈。 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）如图所示A─E是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，其中C是人体胃液中含有的酸，B、D为黑色粉末。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化。(部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题： (1)写出C、E两种物质的化学式：C 、E ； (2)写出A与B反应的化学方程式 。 (3)D与C反应的实验现象 。 (4)农业上可以用 与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。 【答案】(1) HCl Cu(OH)2 (2) (3)黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 (4)熟石灰 【分析】A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，其中C是人体胃液中含有的酸，则C是盐酸；D为黑色粉末，D能与C（盐酸）反应，且D能转化为CuSO4，则D是氧化铜，C-D是，D→CuSO4是；E能与C（盐酸）反应，且E能转化为D（氧化铜），CuSO4能转化为E，则E是氢氧化铜，C-E是，E→D是，CuSO4→E可以是；B为黑色粉末，B能与H2相互转化，则B是铁，B→H2可以是，H2→B可以是；B（铁）属于单质，C（盐酸）属于酸，D（氧化铜）属于氧化物，E（氢氧化钙）属于碱，则A属于盐，A能与B（水）或C（盐酸）反应，则A可以是硝酸银，A-B是，A-C是。 【详解】（1）根据分析，C是盐酸，化学式为HCl；E是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 （2）A（硝酸银）与B（铁）发生反应生成硝酸亚铁、银，化学方程式为。 （3）D（氧化铜）与C（盐酸）发生的反应是，现象是黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 （4）农业上可以用熟石灰（氢氧化钙）与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。 4．（2025·河南南阳方城·二模）A—D是初中化学的常见物质，它们之间的关系如下图。已知A是相对分子质量为100的白色难溶性固体，B、D为常见的氧化物，且D常温下为液体(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)写出C物质的一种用途 。 (2)A转化为B的化学方程式为 。 (3)B与C发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)改良酸性土壤 (2)或 (3)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+ H2O 【分析】A—D是初中化学的常见物质，A是相对分子质量为100的白色难溶性固体，则A为碳酸钙；B为氧化物，且与A（碳酸钙）能相互转化，则B为二氧化碳；碳酸钙高温煅烧或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；D为氧化物且常温下为液体，能与B（二氧化碳）反应，故D为水，二氧化碳与水反应生成碳酸；水能通过反应生成C，且C能生成A（碳酸钙），能与B（二氧化碳）反应，则C为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。将答案带入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钙，能用于改良酸性土壤；（合理即可） （2）A转化为B，即碳酸钙转化成二氧化碳，可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式分别为：； （3）B与C发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+ H2O。 5．（2025·甘肃张掖一中·二模）-1是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 (1)写出物质的化学式：F 。 (2)写出A与B反应的化学方程式 。 (3)写出C与E的稀溶液反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。 (4)列举G物质的一条用途： 。 【答案】(1)FeSO4 (2) (3) 置换反应 (4)作燃料 【分析】A~I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，可推出A为氧化铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，可推出E为硫酸，H是最常用的溶剂，可推出H为水，B、D是组成元素相同的两种气体，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁，C能与E的稀溶液反应生成F和G，可推出F、G为硫酸亚铁和氢气，H能在通电的条件下反应生成G和I，可推出G为氢气，F为硫酸亚铁，则I为氧气，代入验证，符合题意。 【详解】（1）综上分析，F为硫酸亚铁，化学式为FeSO4； （2）A与B反应：氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式； （3） C与E的稀溶液反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）G为氢气，具有可燃性，可用作燃料。 6．（2025·山东德州庆云·二练）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。 (1)若经过转化①，溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则反应物可能是 (填化学式)。 (2)转化②可用于盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。 (3)转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为 。 (4)转化④属于的基本反应类型是 。 【答案】(1) (2) (3) (4)复分解反应 【详解】（1）溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，说明是铁与酸发生反应生成亚铁盐和氢气；因为是酸的通性，这里的酸可以是盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4），铁（Fe）与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。所以反应物可能是Fe； （2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸除去铁锈，是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）实验室检验二氧化碳是用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）由图可知转化④是酸和碱反应生成盐和水，该类反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 7．（2025·河南周口沈丘五校·二模）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“－”表示相连的两种物质能发生反应）： (1)A的化学式为 ，B属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。 (2)写出C与E反应的化学方程式： 。 【答案】(1) Fe 盐 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案合理即可） 【分析】A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，A是目前世界上年产量最高的金属，则A为Fe；D是人体胃液中的一种酸，则D为HCl；B、C反应生成一种蓝色沉淀，B可与Fe反应，C可与HCl反应，则B为CuSO4、C为NaOH；E可与NaOH反应，则E为CO2。 【详解】（1）分析可知，A为Fe、B为CuSO4，CuSO4是由Cu2+和构成的化合物，属于盐。 （2）C为NaOH、E为CO2，二者反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 8．（2025·河南安阳安阳县五校·二模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A和B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）。 (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)A、B的组成元素相同但化学性质不同的原因是 。 (3)写出反应②的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)分子构成不同 (3) 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A和B组成元素相同，C、D为单质。A能反应生成B和C，且B能反应生成C和D，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气，反应①可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【详解】（1）根据分析，反应①的化学方程式为。 （2）A是H2O2，由过氧化氢分子构成；B是H2O，由水分子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于二者分子构成不同，所以化学性质不同。 （3）根据分析，反应②的化学方程式为。 9．（2025·河南南阳西峡·二模）四种初中常见物质之间的关系如下图所示（“—”表示相互能反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）据图回答下列问题。 (1)若X是纯碱，则Y的物质类别为 （填“酸”“碱”“盐”）； (2)X和Y发生反应的现象为 ； (3)若Y属于盐，写出X与反应的化学方程式 。 【答案】(1)碱 (2)产生白色沉淀 (3)（合理即可） 【详解】（1）若X是纯碱，纯碱属于盐。观察，Y能与纯碱（盐）反应，也能与硫酸（酸）反应。在初中化学中，碱能与盐反应（如氢氧化钙与碳酸钠反应），也能与酸发生中和反应，所以Y的物质类别为碱。 （2）因为X是纯碱，Y是碱（假设为氢氧化钙），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以X和Y发生反应的现象为产生白色沉淀。 （3）若Y属于盐，因为Y能与硫酸反应，也能与X反应，且X能转化为NaOH，那么X可能是碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 10．（2025·河南驻马店汝南·二模）A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 (1)若A、B是组成元素完全相同的两种液体，C是气体单质。则A转化为B的化学方程式为 ，保持C的化学性质的最小粒子是 （填名称）。 (2)若A是一种黑色固体单质，B、C是组成元素完全相同的两种气体，请你设计一个实验鉴别B和C： 。（写出所用试剂或方法即可） 【答案】(1) 氧分子 (2)将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊 【详解】（1）A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素。若A、B是组成元素完全相同的两种液体，C是气体单质。A能转化为B和C，B和C能相互转化，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气。 A转化为B为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； C是氧气，氧气是由氧分子构成的，则保持C的化学性质的最小粒子是氧分子； （2）A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素。若A是一种黑色固体单质，B、C是组成元素完全相同的两种气体，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B、C为一氧化碳和二氧化碳中的一种，设计一个实验鉴别B和C，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，可将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，变浑浊则为二氧化碳，反之则为一氧化碳。 11．（2025·河南荥阳·二测）已知A、B、C、D、E是初中常见的物质，A是目前世界年产量最高的金属，B是金属元素质量分数为70%的氧化物，D、E是组成元素相同的气体。图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化。D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因是 ，B转化为A的化学方程式为 ，写出图中转化关系中能发生置换反应的化学方程式 。 【答案】 分子构成不同 （合理即可） （合理即可） 【详解】A、B、C、D、E是初中常见的物质，A是目前世界年产量最高的金属，则A是铁；B是金属元素质量分数为70%的氧化物，能转化成铁，则B是氧化铁（氧化铁中铁元素的质量分数为）；D、E是组成元素相同的气体，能相互转化，D能和氧化铁反应，则D是一氧化碳，E是二氧化碳；C能和铁、氧化铁反应，能转化成二氧化碳，则C可以是盐酸，代入验证，推论合理。 由上可知，D是一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，E是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因是分子构成不同； B（氧化铁）转化为A（铁）的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为（合理即可） 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，图中转化关系中能发生置换反应的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 12．（2025·河南商丘睢县多乡镇·二模）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，其中A、B、C、D属于不同物质类别的化合物，B与E的物质类别相同，已知A是人体胃液的主要成分；C可做建筑材料；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示能反应，“→”表示能一步转化)。 (1)D物质的一项用途是 。 (2)反应A+C的基本反应类型为 。 (3)反应E→B的化学方程式为 。 【答案】(1)灭火/制汽水/作气体肥料（合理即可） (2)复分解反应 (3)（合理即可） 【分析】、B、C、D、E是初中化学常见物质，其中A、B、C、D属于不同物质类别的化合物，B与E的物质类别相同，已知A是人体胃液的主要成分，则A是盐酸；C可做建筑材料，则C是碳酸钙或氢氧化钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E是碳酸钠；C（碳酸钙）和E（碳酸钠）都能转化为B，且A（盐酸）能与B反应，则B是碳酸钙，C是氢氧化钙；A（盐酸）能转化为D，D能与C（氢氧化钙）反应，D能与E（碳酸钠）相互转化，则D是二氧化碳。 【详解】（1）根据分析，D是二氧化碳，其用途有：灭火、制汽水、作气体肥料、人工降雨等。 （2）A（盐酸）与C（氢氧化钙）发生的反应是，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （3）E（碳酸钠）→B（碳酸钙）可以是、等。 综合创新类实验流程题型四 1．（2025·广东广州广大附中·综训二）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2。 Ⅰ．古法制盐分析 (1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 (2)当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的 操作原理相似。 (3)该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为 (写离子符号)。 (4)当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为 。为除去粗盐中的，可使用 溶液对粗盐进行淋洗。 Ⅱ．实验室制盐 化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下： (5)除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为 、 。 (6)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释 。 (7)小华同学停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。 【答案】(1)蒸发 (2)过滤 (3)Cl-和/、Cl- (4) 硫酸钠的溶解度随温度降低而减小 饱和氯化钠 (5) NaOH溶液/氢氧化钠溶液 Na2CO3溶液/碳酸钠溶液 (6)溶液中硫酸钠的浓度较高，优先达到饱和析出 (7)降温结晶 【详解】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶； （2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同； （3）盐湖湖水富含NaCl、Na2SO4，经过一系列操作后NaCl、Na2SO4不会完全转化为沉淀等而除去，所以该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为Cl-和； （4）由NaCl和Na2SO4的溶解度曲线可知，当气温较低时，Na2SO4的溶解度随温度降低而减小且变化较大，容易结晶析出，所以所制得的粗盐中Na2SO4含量较高；饱和氯化钠溶液能溶解硫酸钠，不能溶解氯化钠，为除去粗盐中的Na2SO4，用饱和氯化钠溶液对粗盐进行淋洗； （5）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙）沉淀和氯化钠，钙离子可用碳酸根离子沉淀；除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液； （6）溶液中硫酸钠的浓度较高，溶液A中Na2SO4的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是Na2SO4； （7）Na2SO4的溶解度随温度降低变化较大，降温可使更多Na2SO4结晶析出，为了从溶液中分离出Na2SO4，可采用降温结晶的方法、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。 2．（2025·江苏泰州高新（高港）区·二模）社会发展、科技进步离不开化学。 Ⅰ．化学与航天 (1)科幻感十足的六代机在制造中大量使用了钛合金，请回答： ①上图是钛的原子结构示意图，则 。 ②钛合金其硬度比钛单质 (填大或小)，金属钛是由 构成。 (2)我国研发的氢内燃机飞机在辽宁首飞成功，氢气为燃料的优点是 。 (3)锂离子电池为发动机供给能，常用高氯酸锂溶液作电解液，溶液中存在锂离子和高氯酸根离子，锂离子符号为，高氯酸根离子符号为 。 Ⅱ．化学与化工 凹版印刷工艺在清代《铜刻小记》有记载。主要工艺流程如下图，请回答。 (4)磨版时需用砂石反复打磨铜板，目的是 。 (5)腐蚀过程是往雕刻的凹槽中注入腐蚀液将铜板蚀刻形成凹陷的图文，常选溶液做腐蚀液，与铜反应生成和另一种盐A．和反应前后，有元素化合价升高必定有另一元素的化合价降低。写出该反应的化学方程式： 。 (6)用蚀刻好的铜版将墨(主要成分是碳)迹印刷到纸上，印出的成品可长久保存而不褪色，原因是 。 (7)下图是现代工业炼铁的主要工艺流程。 若该工艺中利用赤铁矿石和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 。炼铁过程中碳酸钙与高温下生成硅酸钙和，硅酸钙可制隔热材料，若用含碳酸钙80%的石灰石100吨理论上可以制得 吨的(写出计算过程)。 【答案】(1) 10 大 原子/钛原子/ (2)燃烧产物为水/无污染/来源广泛 (3) (4)打磨去铜板表面的污垢/打磨去铜板表面杂质、氧化膜或打磨去使铜板表面的划痕/使铜板光滑平整 (5) (6)常温下，碳的化学性质稳定 (7) 解：设可制得的质量为x。 答：理论上可制得。 【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则有：22=2+8+x+2，解得x=10； ②合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以钛合金其硬度比钛单质大； 金属一般由原子构成，金属钛是由原子(或钛原子或)构成； （2）氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高；可以水为原料制取，来源广泛，所以氢气为燃料的优点是燃烧产物是水，无污染、热值高、来源广泛； （3）已知锂离子符号为Li+，高氯酸锂(LiClO4)溶液中锂离子带1个单位正电荷，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知高氯酸根离子带1个单位负电荷，其符号为； （4）磨版时需用砂石反复打磨铜板，目的是打磨去铜板表面的污垢(或打磨去铜板表面杂质、氧化膜或打磨去使铜板表面的划痕或使铜板光滑平整)； （5）已知Cu和FeCl3反应生成CuCl2和另一种盐A，根据化学反应前后元素种类不变及 “有元素化合价升高必定有另一元素的化合价降低”，铜元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价应从+3价降低，可推出A为FeCl2，该反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； （6）用蚀刻好的铜版将墨（主要成分是碳）迹印刷到纸上，印出的成品可长久保存而不褪色，原因是常温下，碳的化学性质稳定； （7）赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；见答案。 3．（2025·广东·信息必刷卷）钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如1图所示： 已知：Na2WO4溶液为无色，H2WO4是一种不溶于水的黄色固体，WO3难溶于水。 回答下列问题： (1)生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 （填物理性质）。钨的原子结构示意图如2图所示，其中x的数值为 。 (2)黑钨矿属于 （填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (3)FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (4)压煮器中反应4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R化学式为 。 (5)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (6)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1) 熔点高 12 (2) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)+2 (4)O2 (5)过滤 (6) 置换反应 【详解】（1）生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质； 在原子中，质子数=核外电子数，故74=2+8+18+32+x+2，x=12； （2）黑钨矿主要成分是FeWO4，还含有其它物质，属于混合物； 将黑钨矿石碾成粉末，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）FeWO4中W的化合价为+6，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、Fe、W的个数分别是8、4、28、4、4，生成物中含Na、\C、O、Fe、W的个数分别是8、4、30、4、4，故反应物中还应含2个O，故R的化学式为：O2； （5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作实现了固液分离，名称是过滤； （6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨的反应为氢气和WO3在高温下反应生成W和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 4．（2025·陕西商洛商南丹南三校·二模）某盐湖属于硫酸钠型内陆湖泊，湖水中主要含有Na+、和等离子。唐初“人工垦畦，天日浇晒”的工艺流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。 (2)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 ，滤液2是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是 。 【答案】(1)滤纸 (2) 蒸发结晶 饱和 (3)降温后，硫酸钠的溶解度下降的趋势较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等） 【详解】（1）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同； （2）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；滤液2是析出氯化钠晶体后的溶液，属于氯化钠的饱和溶液； （3）根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是降温后，硫酸钠的溶解度下降的趋势较大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$