专题16 坐标图像题（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题16 坐标图像题 考点概览 题型一 坐标图像的综合考察 题型二 数字化实验曲线（全题型） 坐标图像的综合考察题型一 1．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）下列图象不能正确反映其对应关系的是 A．向等质量的铁、锌中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸 B．向H2SO4和 MgCl2的混合溶液中逐滴加 Ba(OH)2溶液至过量 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．等质量等质量分数的过氧化氢(①加催化剂②无催化剂) 2．（2025·河南南阳方城·二模）下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B．等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应 C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 3．（2025·河南洛阳·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．高温煅烧大理石制取二氧化碳 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 4．（2025·河南周口太康华夏外国语学校·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的稀盐酸中滴加水 B．足量镁条在密闭容器中燃烧 C．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应 D．等质量的氢氧化钠和氯化钠固体分别溶于室温下等量水中 5．（2025·河南南阳西峡·二模）下列图像能正确表示对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加入水 B．向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙 C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D．等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 6．（2025·广西梧州·二模）下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 B．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液 D．将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应 7．（2025·河南商丘睢县多乡镇·二模）对图表的正确解读是学好化学的关键能力之一，下列图像表示正确的是 A．过量木炭与一定量氧气在高温条件下反应 B．电解一定质量的水 C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 8．（2025·宁夏银川二中北塔分校·二模）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是    A．在某温度下，往接近饱和溶液中加入NaCl固体 B．在一定体积的空气内点燃足量红磷，氮气分子数的变化 C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．在密闭容器中用足量铜粉测定空气氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·广东广州从化·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是 A．①表示电解水时生成和的质量与时间的关系 B．②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，体积分数的变化 C．③表示在水中的溶解度变化 D．④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 10．（2025·山东淄博临淄区·二模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．加热高锰酸钾 D．在密闭容器中点燃镁条 11．（2025·山东临沂临沭·二模）下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·山东烟台蓬莱·二模）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含、的混合溶液中逐滴加入溶液 13．（2025·四川南充·二模）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 图像 反应过程 A．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应 B．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 图像 反应过程 C．电解水的过程 D．将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·云南昆明西山·二模）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸 B．分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C．向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 D．向一定量过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜制取氧气 15．（2025·四川广安邻水·二模）下列图像不能正确反映其相应关系的有 A．一定温度下，向不饱和溶液中加入固体 B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸 C．向氢氧化钠溶液中不断加水 D．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉 数字化实验曲线（全题型）题型二 1．（2025·江苏无锡新吴区·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．实验2可能更易造成酸液飞溅 B．15s后，实验1比实验2放热缓慢 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 2．（2025·内蒙古包头东河区·二模）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法正确的是 A．两种催化剂中催化效率更高的是土豆块 B．后期压强减小说明过氧化氢分解是放热反应 C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D．30s时曲线a的压强高于b，说明催化剂可以改变生成物的质量 3．（2025·江苏连云港东海实中·二模）一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。下列有关说法中不正确的是 已知：。 A．A装置的优点是可控制反应的速率 B．AB段电导率下降的原因是 C．饱和溶液的作用是除去二氧化碳中混有的气体 D．BC段电导率上升的原因是难溶性的碳酸钙与和水反应生成可溶性的 4．（2025·云南楚雄双柏县·二模）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法错误的是 A．实验中红磷要足量 B．ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 C．如图2所示，其中表示红磷熄灭的是点 D．若d点时就打开弹簧夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度 5．（2025·山东淄博高青·二练）某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 6．（2025·内蒙古包头青山·二模）微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积，实验前在集气瓶中预先放入了的水，实验后瓶内水的体积为，分析如图信息，所得结论正确的是 A．①中显示屏上可显示出的含量 B．③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D．该实验测得空气中氧气体积分数是21% 7．（2025·江苏南京建邺区·二模）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 B．a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C．a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D．b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 8．（2025·江苏无锡宜兴·二模）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A．通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B．电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D．随着电解的进行，溶液的pH均增大 9．（2025·河北保定阜平·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 10．（2025·湖北十堰·二模）化学兴趣小组用数字化实验监测密闭容器内探究蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图三条曲线。下列说法不正确的是 A．蜡烛燃烧火焰分为三层，外焰温度最高 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧 C．二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c D．此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 11．（2025·江苏宿迁宿城区·二模）如图1所示，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷（本实验中，白磷和红磷着火点分别为和）。使燃烧匙①和③接触生石灰。实验开始时，将胶头滴管中的水滴入，与生石灰反应。只有一个燃烧匙中发生了燃烧现象。氧气传感器绘得的图像如图2，换成压强传感器后绘得的图像如图3，下列说法不正确的是 A．由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热 B．产生燃烧现象的是燃烧匙① C．图2中段，曲线下降的原因是燃烧消耗了氧气 D．图3中ab段压强上升的原因是燃烧放热使空气膨胀 12．（2025·广东深圳福田·二模）兴趣小组在锥形瓶中加入变质的NaOH溶液，将pH传感器置于溶液中，一段时间后向其中滴加BaCl2溶液。实验过程中测得溶液pH随时间变化如图2(已知BaCO3难溶于水，BaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是 A．20s时，开始滴加BaCl2溶液，锥形瓶内产生沉淀 B．锥形瓶内反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl C．反应结束后；往锥形瓶内滴加足量稀盐酸无明显现象 D．分析可知，所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质 13．（2025·山东聊城冠县·二模）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A．曲线①表示锌粒与稀盐酸反应 B．a、b、c、d四点处的溶质成分相同 C．曲线①②对比说明锌粉与锌粒反应速度不同 D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 14．（2025·江苏镇江丹阳·二模）进行如图1实验，测得烧杯中溶液变化如图2所示。 (1)向溶液中通入足量气体。 ①段溶液中浓度 （选填“不变”、“增大”或“减小”）。 ②段烧杯中溶液温度逐渐 。 (2)向溶液中通入足量气体。 已：此条件下溶液的，溶液的。 ①请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液， （填写实验操作和现象，下同），静后向上层清液 ，说明溶液中含有和。 ②段发生反应的化学方程式为 。 (3)C点溶液低于G点的原因是 。 15．（2025·江苏镇江丹阳·二模）请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学方程式为 。可选E装置收集，理由是 。 (3)用锌与稀硫酸制取，选用发生装置C相对于装置B的优点是 。若用G装置收集，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 (4)溶液导电能力越强，电导率越大。进行如图1实验，测得装置J烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 ①装置H中制取的化学方程式为 。 ②装置Ⅰ的作用为 。 ③用化学方程式解释实验进行至后电导率上升的原因 。 ④实验进行至后电导率不变的原因是 。 16．（2025·湖南常德安乡·二模）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。根据题意请回答下列问题：       (1)由实验1得到的图像是 曲线。（填“A”或“B”） (2)A曲线中ab段上升是因为 。 (3)该实验能证明CO2与NaOH（足量）溶液发生了反应，请写出该反应的化学方程式： 。通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究。 17．（2025·广东广州六中·二模）实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。 (1)制氧气的化学方程式是 。 (2)现需将一定体积过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，需要用到的是 （填字母序号）。 【实验二】 (3)用固体配制的溶液的过程如下（水的密度为）： ①计算：需要的质量是10g，水90g。 ②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码，嘫后向左盘慢慢添加直至天平平衡。 ③量取：往量筒中倒入一定量的水后（见下图），接下来的实验操作是 。 ④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 ⑤装瓶贴标签：在标签写上溶液。 (4)将上述配好的100g溶液稀释成的稀溶液，需要加入 g水。 【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (5)在该反应过程中，减少的微粒是 （写离子符号）。 (6)在a、b、c、d、e、f六个点对应的溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是 （填字母序号）。 (7)f点对应溶液的溶质是 （填化学式）。 18．（2025·辽宁本溪·二模）实验是科学探究的重要方式。 I.实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 (3)装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 (4)装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 、 。 (5)相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是 。 II.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (6)通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为 。 (7)图1中表示二者恰好完全反应的点是 （填“a”“b”或“c”）。 (8)由图2可知，此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，d点对应溶液的溶质为 。 19．（2025·山西吕梁岚县·二模）某化学兴趣小组用如图1所示的装置测定空气中氧气的体积分数： 【进行实验】 (1)实验步骤： ①按图1所示连接仪器。 ② 。 ③在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间5等分。 ④点燃足量的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧橡皮塞。 ⑤燃烧结束后，装置冷却到室温，打开弹簧夹，观察到 ，在数显设备上得到的曲线如图2。 (2)实验原理：图1中发生反应的化学方程式为 。 实验结论：空气中氧气的体积分数约为五分之一。 【问题与思考】 (3)①气压—时间图像中，BC段曲线上升的原因为 。 ②测定空气中氧气的体积分数实验，试剂选择的原则是 (任写一点)。 20．（2025·重庆十一中·二模）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 (1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到 现象。 (3)实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 21．（2025·陕西商洛商南丹南三校·二模）实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来佐证，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。 图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题： (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 (2)图2中a点所示的溶液中溶质是 。 (3)b点所示的溶液中，Na+个数的与Cl-个数的关系是：n(Na+) （填“>”“<”或“=”）n(Cl-)。 (4)将40g 10%的稀盐酸溶液与40g 10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。 (5)下列试剂不能验证反应到达c点的是______（填字母）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铜 22．（2025·广东清远连州·二模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”，用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是 （填序号）。 a.把pH试纸直接浸入待测液中                 b.与标准比色卡对比，读出pH c.值测得其溶液的pH为8.2 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】 ①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究二】 为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。 23．（2025·广东河源·二模）实验小组同学设计实验定量测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数。 (1)甲组同学在医用输液袋中充入呼出的气体，如图所示连接装置。打开弹簧夹缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体体积为，实验测出二氧化碳的体积为 （用、表示）。 (2)若换算后以上二氧化碳的质量为，则要完全吸收需要消耗氢氧化钠的质量是多少？ （写出计算过程）。 (3)乙组同学把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入充有一定量空气的食品保鲜袋中，然后向食品保鲜袋中呼出气体（如图1所示），采集数据经处理后如图2所示，其中表示体积分数变化的是 （选填“X”“Y”或“Z”），Y的体积分数在约之后逐渐减小的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题16 坐标图像题 考点概览 题型一 坐标图像的综合考察 题型二 数字化实验曲线（全题型） 坐标图像的综合考察题型一 1．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）下列图象不能正确反映其对应关系的是 A．向等质量的铁、锌中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸 B．向H2SO4和 MgCl2的混合溶液中逐滴加 Ba(OH)2溶液至过量 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．等质量等质量分数的过氧化氢(①加催化剂②无催化剂) 【答案】BC 【详解】A、向等质量的铁、锌中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸，发生反应、，当稀硫酸不足时，产生氢气的质量由稀硫酸决定，消耗等量的稀硫酸，产生氢气的质量相等，线段一开始重合；根据化学方程式，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，则锌先反应完，最终铁反应产生的氢气较多，该图像能正确反映对应关系； B、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba(OH)2​溶液，Ba(OH)2先与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），同时生成水，所以一开始就有沉淀产生，而图像中开始没有沉淀，该图像不能正确反映对应关系； C、某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）与水反应，消耗水且放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质会析出，仍是饱和溶液，溶质质量分数减小；反应结束后，温度恢复到原温度，溶解度恢复初始值，部分溶质又溶解，仍是饱和溶液，根据，溶质质量分数恢复到初始值，该图像不能正确反映对应关系； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，等质量等质量分数的过氧化氢溶液，加催化剂的反应速率快（①先完全反应），但最终生成氧气质量相等，该图像能正确反映对应关系。 故选BC。 2．（2025·河南南阳方城·二模）下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B．等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应 C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】D 【详解】A、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时,先与硫酸反应,开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故选项图象错误。 B、等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙,分别与等体积等浓度足量的盐酸反应,则粉末状的碳酸钠反应的速率大,对应的斜线陡,块状的石灰石反应速率小,对应的斜线坡，但是由和可知，最终生成的二氧化碳气体质量碳酸钙的多，故选项图象错误。 C、恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，故选项图象错误。 D、.向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应使溶液的酸性减弱，盐酸反应时，pH等于7，再与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，溶液一直呈中性，当反应完毕后碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故选项图象正确。 故选D。 3．（2025·河南洛阳·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．高温煅烧大理石制取二氧化碳 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 【答案】D 【详解】A、向一定量稀硫酸中滴入水，稀硫酸被稀释，但始终为硫酸溶液，溶液显酸性，所以溶液pH增大但不会大于等于7，图像错误，不符合题意； B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，由于生成的氧化钙是固体，所以固体质量不会减少为零，图像错误，不符合题意； C、向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，所以会有氢氧化钙固体析出，故溶液质量减少，图像错误，不符合题意； D、分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸，化学方程式为、，则等质量稀盐酸与镁、铝反应生成氢气的质量相等，等质量的镁、铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，图像正确，符合题意。 故选：D。 4．（2025·河南周口太康华夏外国语学校·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的稀盐酸中滴加水 B．足量镁条在密闭容器中燃烧 C．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应 D．等质量的氢氧化钠和氯化钠固体分别溶于室温下等量水中 【答案】C 【详解】A、稀盐酸显酸性，溶液pH<7，加水稀释时，溶液酸性减弱，pH不断增大，但只是不断接近于7，不会大于等于7，该选项不正确； B、镁燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，反应结束温度恢复到室温，则装置中的气体减少，压强减小，且最终压强小于开始时的压强，该选项不正确； C、锌比铁活泼，则锌和盐酸反应较快，且、可知，等量的铁和锌和足量盐酸反应时，铁反应生成的氢气较多，该选项正确； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，但氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，该选项不正确。 故选C。 5．（2025·河南南阳西峡·二模）下列图像能正确表示对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加入水 B．向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙 C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D．等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 【答案】D 【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH会不断减小，但始终是碱性溶液，pH不会小于或等于7，而图像中pH最后小于7，所以 A 错误； B、向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，且该反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，这都会使溶质析出，溶质质量应减小；反应结束后温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度逐渐增大，少量氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终由于水被消耗，溶质质量小于初始值，而图像中溶质质量一直不变，所以 B 错误； C、等质量的镁、铝分别与相同浓度稀硫酸反应，开始时稀硫酸量不足，金属过量，产生氢气质量取决于稀硫酸，所以开始时两曲线重合；由化学方程式、可知，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，对比可知等质量镁、铝完全反应，铝产生氢气更多，而图像中镁产生氢气多，所以 C 错误； D、等质量红磷和氧气在密闭容器中充分反应，化学方程式为，参加反应的磷和氧气质量比为，即等质量的磷和氧气反应，氧气先消耗完，磷有剩余，反应中五氧化二磷质量不断增加，反应结束后不再变化，图像符合，所以 D 正确。 故选D。 6．（2025·广西梧州·二模）下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 B．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液 D．将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应 【答案】C 【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故图像错误； B、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，最终生成的氧气质量相等，故图像错误； C、向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完氢氧化钾再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确； D、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应，镁比铝活泼，反应速率快，所用的时间少，产生氢气中氢元素全部来自盐酸，盐酸质量相等且完全反应，最终生成氢气质量相等，故图像错误。 故选：C。 7．（2025·河南商丘睢县多乡镇·二模）对图表的正确解读是学好化学的关键能力之一，下列图像表示正确的是 A．过量木炭与一定量氧气在高温条件下反应 B．电解一定质量的水 C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 【答案】D 【详解】A、过量木炭与一定量氧气在高温条件下反应，木炭和氧气反应生成二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量从0开始增大，由于木炭过量，木炭和二氧化碳在高温下又会反应生成一氧化碳，二氧化碳的质量又会减小，故错误； B、电解一定质量的水，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，待水完全反应后，氢气和氧气的质量不再发生变化，故错误； C、用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最后生成氧气的质量一样，故错误； D、初始状态只有高锰酸钾一种固体，随着反应的进行，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾没有分解完全时，有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，至高锰酸钾分解完全，有锰酸钾、二氧化锰两种固体，故正确； 故选D。 8．（2025·宁夏银川二中北塔分校·二模）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是    A．在某温度下，往接近饱和溶液中加入NaCl固体 B．在一定体积的空气内点燃足量红磷，氮气分子数的变化 C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．在密闭容器中用足量铜粉测定空气氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、在某温度下，往接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体。因为溶液接近饱和，所以开始加入NaCl时，NaCl会溶解，溶质质量增加，而溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，溶质质量分数会增大。当溶液达到饱和状态后，再加入NaCl固体，NaCl不再溶解，溶质质量分数不变。但接近饱和的溶液，其溶质质量分数不为0，图像起点错误，A 错误。 B、在一定体积的空气中点燃足量红磷，红磷燃烧的化学方程式为：，红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，氮气的分子数不变，而不是减少，B 错误。 C、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为：。催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，无催化剂时反应速率慢，但最终生成氧气的质量相等，C 正确。 D、在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量，由于是密闭容器，没有与外界进行物质交换，物质总质量应不变，图像错误； 故选：C。 9．（2025·广东广州从化·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是 A．①表示电解水时生成和的质量与时间的关系 B．②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，体积分数的变化 C．③表示在水中的溶解度变化 D．④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 【答案】C 【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为，质量比为，而图①中表示的是质量与时间关系，且氢气和氧气质量比错误，A 错误； B、蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，随着反应进行，二氧化碳体积分数逐渐增大，当蜡烛燃烧完，二氧化碳体积分数不再变化，但CO2的初始体积分数不为0，图②不符合体积分数的变化，B 错误； C、气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，图③符合氧气在水中溶解度变化规律，C 正确； D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量会增加，但加入硫酸铜溶液前，固体质量不为0，图④不符合质量变化规律，D 错误。 故选C。 10．（2025·山东淄博临淄区·二模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．加热高锰酸钾 D．在密闭容器中点燃镁条 【答案】B 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意； C、加热高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、在密闭容器中点燃镁条，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，则参加反应的镁、氧气与生成氧化镁的质量比为：，故56g的镁与32g氧气反应生成80g氧化镁，反应后镁剩余，剩余镁的质量为：56g-48g=8g，不符合题意。 故选B。 11．（2025·山东临沂临沭·二模）下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，镁与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，相对分子质量：氯化亚铁大于氯化镁，故生成氯化亚铁的质量大，后金属不足，酸过量，金属完全反应，设镁和铁的质量均为mg，mg镁完全反应生成氯化镁的质量为：，mg铁完全反应生成氯化亚铁的质量为：，则最后生成氯化镁的质量大，不符合题意； B、向等质量的水中分别加入等质量的硝酸铵固体和NaOH固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度逐渐降低，后逐渐恢复至室温，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，不符合题意； C、向氯化钡和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钡和稀盐酸不反应，无沉淀生成，符合题意； D、向、混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸和硫酸镁的混合溶液显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该阶段pH始终等于7，待硫酸镁完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。 故选C。 12．（2025·山东烟台蓬莱·二模）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含、的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误； B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率快的Mg；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，错误； C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，正确； D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，错误。 故选C。 13．（2025·四川南充·二模）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 图像 反应过程 A．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应 B．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 图像 反应过程 C．电解水的过程 D．将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应，因为酸的量不足，最终生成氢气的质量由酸决定，生成氢气质量相等；错误； B、向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，开始时溶液呈碱性，pH>7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，pH<7，由于反应过程中有水生成，但最终溶液的pH无限接近2，而不会小于2，该图像中最终pH小于2，与反应过程变化趋势不对应，错误； C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，根据化学方程式可知，氢气和氧气的质量比=（1×2×2）：（16×2）=1:8，该图像纵坐标是气体质量，氢气和氧气质量比应为1:8，而不是2:1，图像与反应过程变化趋势不对应，错误； D、将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中溶质质量不断减少，当恰好完全反应时，溶质质量为0，继续加入氢氧化钡固体，因为没有硫酸与之反应，溶液中溶质质量又开始增加，该图像中溶质质量先减小到0后应再增加，正确。 故选D。 14．（2025·云南昆明西山·二模）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸 B．分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C．向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 D．向一定量过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜制取氧气 【答案】A 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中的钡离子和氢氧根离子不断减少，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性几乎为0。继续加入稀硫酸，溶液中又有了自由移动的氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强，正确； B、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始金属过量，硫酸完全反应，消耗稀硫酸的质量相同，氢气中氢元素全部来自硫酸，则生成氢气质量相同，开始两斜线重合；随着硫酸的加入硫酸过量，金属完全反应，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，等质量的镁和铝与足量硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，而不是镁更多，错误； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少；反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减小后增大，但最终溶质质量比开始时小，错误； D、硫酸铜在过氧化氢分解反应中作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气逸出，反应过程中氢元素质量不变，溶液的质量变小，液体中氢的质量分数变大，错误。 故选A。 15．（2025·四川广安邻水·二模）下列图像不能正确反映其相应关系的有 A．一定温度下，向不饱和溶液中加入固体 B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸 C．向氢氧化钠溶液中不断加水 D．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉 【答案】C 【详解】A、在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，图像能正确反映其相应关系，不符合题意； B、等质量不同形状的大理石与足量相同的稀盐酸反应，大理石的形状影响反应速率，粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但最终生成二氧化碳的质量由大理石的质量决定，由于大理石质量相等，所以最终生成二氧化碳的质量相等。该图像体现出反应速率不同，但最终生成二氧化碳质量相同，图像能正确反映其相应关系，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7。向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，pH不可能小于或等于7，该图像pH最终小于7，不能正确反映相应关系，符合题意； D、等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉，金属过量时，生成氢气的质量由酸的质量决定，所以最终生成氢气质量相等；根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知每54份质量的铝与盐酸反应生成6份质量的氢气，每56份质量的铁与盐酸反应生成2份质量的氢气，即产生相同质量氢气时，消耗铝的质量比铁少。所以该图像中，横坐标表示金属质量时，铝线斜率大，最终生成氢气质量相同，图像能正确反映其相应关系，不符合题意。 故选C。 数字化实验曲线（全题型）题型二 1．（2025·江苏无锡新吴区·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．实验2可能更易造成酸液飞溅 B．15s后，实验1比实验2放热缓慢 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【详解】A、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，故选项说法正确； B、由图2可知，15s后，实验1比实验2放热缓慢，故选项说法正确； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，故选项说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2025·内蒙古包头东河区·二模）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法正确的是 A．两种催化剂中催化效率更高的是土豆块 B．后期压强减小说明过氧化氢分解是放热反应 C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D．30s时曲线a的压强高于b，说明催化剂可以改变生成物的质量 【答案】B 【详解】A、由图乙可知，相同时间内，加猪肝块（曲线 a ）比加土豆块（曲线 b ）时装置内压强增大得快，说明猪肝块作催化剂时反应速率更快，即两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，A 错误； B、反应结束后，气体不再增多，后期压强减小是因为装置内温度恢复到室温，气体体积收缩，压强减小，说明过氧化氢分解是放热反应，B 正确； C、从图乙可以看出，大约在30s时，加猪肝块催化的过氧化氢反应后压强达到最大值，说明此时过氧化氢完全反应，而不是120s，C 错误； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，30s时曲线 a 的压强高于 b，是因为加猪肝块作催化剂时反应速率快，在相同时间内产生氧气多，导致压强高，两曲线最终压强相等，说明催化剂不可以改变生成物的质量，D 错误。 故选B。 3．（2025·江苏连云港东海实中·二模）一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。下列有关说法中不正确的是 已知：。 A．A装置的优点是可控制反应的速率 B．AB段电导率下降的原因是 C．饱和溶液的作用是除去二氧化碳中混有的气体 D．BC段电导率上升的原因是难溶性的碳酸钙与和水反应生成可溶性的 【答案】B 【详解】A、A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，AB段电导率下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液中离子浓度降低，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的 HCl 气体，不符合题意； D、BC段电导率上升是因为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增加，不符合题意。 故选B。 4．（2025·云南楚雄双柏县·二模）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法错误的是 A．实验中红磷要足量 B．ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 C．如图2所示，其中表示红磷熄灭的是点 D．若d点时就打开弹簧夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度 【答案】C 【详解】A、实验时，红磷足量，使红磷与空气中氧气充分反应，减小实验误差，选项正确； B、红磷在氧气中燃烧放出热量，瓶内温度升高，气体受热膨胀，使集气瓶中压强变大，选项正确； C、图2中c点压强最大，此时温度最高，表示红磷刚好熄灭，选项错误； D、若d点时就打开弹簧夹，此时还没有恢复到室温，气体处于膨胀状态，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，选项正确。 故选C。 5．（2025·山东淄博高青·二练）某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 【答案】B 【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确； B、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误； C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确； D、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确； 故选B。 6．（2025·内蒙古包头青山·二模）微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积，实验前在集气瓶中预先放入了的水，实验后瓶内水的体积为，分析如图信息，所得结论正确的是 A．①中显示屏上可显示出的含量 B．③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D．该实验测得空气中氧气体积分数是21% 【答案】B 【详解】A、CO2不属于空气污染物，不计入空气污染指数，所以①中显示屏不能显示出CO2的含量，A 错误； B、红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，打开止水夹后，水进入集气瓶，装置内压强逐渐恢复。③中 Q 点后压强增大，对应的实验操作是打开止水夹，水进入集气瓶，B 正确； C、②中装置气密性不好，会使外界空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏小，C 错误； D、集气瓶内空气体积为，进入水的体积即氧气的体积为，则空气中氧气体积分数为，D 错误。 故选B。 7．（2025·江苏南京建邺区·二模）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 B．a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C．a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D．b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 【答案】C 【详解】A、c点电导率为0，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，则c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，说法正确，不符合题意； B、a点与c点时，导电率最低，两个反应都恰好完全反应，参加反应的氢氧化钡的质量相等，生成沉淀的质量相等，说法正确，不符合题意； C、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇NaOH溶液变红，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，溶液仍呈碱性，溶液仍为红色，说法错误，符合题意； D、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，则b点时溶液中Na+数目a点时溶液中Na+数目多，说法正确，不符合题意。 故选C。 8．（2025·江苏无锡宜兴·二模）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A．通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B．电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D．随着电解的进行，溶液的pH均增大 【答案】B 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是氧气，氧气在与电源正极相连的电极上产生，错误； B、石墨的主要成分是碳，在电解水过程中，阳极产生氧气，如果温度较高等条件合适，碳（石墨）可能与氧气发生反应生成二氧化碳，所以电解过程中产生CO2的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应，正确； C、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，硫酸不能与二氧化碳反应，曲线1是水中加入H2SO4电解水采集到的数据，错误； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误。 故选B。 9．（2025·河北保定阜平·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【详解】A、由图可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，并不存在“先放热后吸热”的现象，故选项说法错误； B、由图可见，a 点尚未到达温度最高值（即恰好完全中和点）之前，溶液中既有已生成的氯化钠，又有未被完全中和的氢氧化钠，故a 点溶液溶质组成确为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确； C、随着盐酸逐渐加入，溶液的碱性应逐渐减弱，故选项说法错误； D、当加入的盐酸量超过恰好中和所需时，氢氧化钠已经完全反应完，盐酸继续加入也不再生成新的NaCl，NaCl质量不会不断增加，故选项说法错误。 故选：B。 10．（2025·湖北十堰·二模）化学兴趣小组用数字化实验监测密闭容器内探究蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图三条曲线。下列说法不正确的是 A．蜡烛燃烧火焰分为三层，外焰温度最高 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧 C．二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c D．此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，燃烧最充分，温度最高，该选项说法正确； B、燃烧需要消耗氧气，根据图像，可知曲线 c 表示氧气浓度，最终氧气浓度不为0，说明当氧气浓度小于一定值时，无法支持蜡烛继续燃烧，该选项说法正确； C、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气，所以氧气含量降低，对应曲线 c，该选项说法错误； D、通过监测密闭容器内二氧化碳和水蒸气含量增加，可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物是二氧化碳和水，该选项说法正确。 故选C。 11．（2025·江苏宿迁宿城区·二模）如图1所示，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷（本实验中，白磷和红磷着火点分别为和）。使燃烧匙①和③接触生石灰。实验开始时，将胶头滴管中的水滴入，与生石灰反应。只有一个燃烧匙中发生了燃烧现象。氧气传感器绘得的图像如图2，换成压强传感器后绘得的图像如图3，下列说法不正确的是 A．由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热 B．产生燃烧现象的是燃烧匙① C．图2中段，曲线下降的原因是燃烧消耗了氧气 D．图3中ab段压强上升的原因是燃烧放热使空气膨胀 【答案】D 【详解】A、燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，则由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热，故A不符合题意； B、①和②处的白磷、③处的红磷都与氧气接触，水与生石灰反应会放热，但由于水的量较少，所以热量只能达到白磷燃烧的最低温度，所以①处的白磷能燃烧，③处的红磷不燃烧；由于②处的白磷距离热源较远，也不能燃烧，故B不符合题意； C、图2中0-t1时间内，氧气浓度下降的原因是：水与生石灰反应放热，温度达到①处白磷燃烧的着火点，①处白磷与广口瓶中的氧气反应，导致氧气的浓度下降，故C不符合题意； D、图3中ab段压强上升的原因是开始由于生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大，此时白磷还没有燃烧，b点后温度达到①处白磷燃烧的着火点后，白磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体减少，压强减小，但白磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于后者压强增大的幅度大于前者压强减小的幅度，气压上升，故D符合题意。 故选D。 12．（2025·广东深圳福田·二模）兴趣小组在锥形瓶中加入变质的NaOH溶液，将pH传感器置于溶液中，一段时间后向其中滴加BaCl2溶液。实验过程中测得溶液pH随时间变化如图2(已知BaCO3难溶于水，BaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是 A．20s时，开始滴加BaCl2溶液，锥形瓶内产生沉淀 B．锥形瓶内反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl C．反应结束后；往锥形瓶内滴加足量稀盐酸无明显现象 D．分析可知，所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，由图可知，20s时溶液的pH开始减小，说明此时开始滴加溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，锥形瓶内产生沉淀，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，锥形瓶内反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、反应结束后往锥形瓶内滴加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，能观察到沉淀溶解，产生气泡，说法错误，符合题意； D、由图可知，反应结束后溶液的pH大于7，显碱性，说明溶液中还含有氢氧化钠，则所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13．（2025·山东聊城冠县·二模）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A．曲线①表示锌粒与稀盐酸反应 B．a、b、c、d四点处的溶质成分相同 C．曲线①②对比说明锌粉与锌粒反应速度不同 D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 【答案】C 【详解】A、锌粉与稀盐酸接触面积大，反应速率快，相同时间内产生气体多，气压变化快。曲线①单位时间内气压变化大，反应速率快，所以曲线①表示锌粉与稀盐酸反应，曲线②表示锌粒与稀盐酸反应，A 错误； B、锌与稀盐酸发生的反应是，a 、b、d 点反应进行中，溶质有生成的氯化锌和剩余的氯化氢；c 点反应结束，溶质只有氯化锌，四点溶质成分不完全相同，B 错误； C、曲线①②是锌粉和锌粒分别与稀盐酸反应，其他条件相同，接触面积不同，气压变化速率不同，说明锌粉与锌粒反应速度不同，C 正确； D、b、c 两点对应的金属分别是锌粒和锌粉，除接触面积不同，反应时间也不同，变量不唯一，不能说明影响反应速率的因素是反应物接触面积，D 错误。 故选C。 14．（2025·江苏镇江丹阳·二模）进行如图1实验，测得烧杯中溶液变化如图2所示。 (1)向溶液中通入足量气体。 ①段溶液中浓度 （选填“不变”、“增大”或“减小”）。 ②段烧杯中溶液温度逐渐 。 (2)向溶液中通入足量气体。 已：此条件下溶液的，溶液的。 ①请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液， （填写实验操作和现象，下同），静后向上层清液 ，说明溶液中含有和。 ②段发生反应的化学方程式为 。 (3)C点溶液低于G点的原因是 。 【答案】(1) 减小 降低 (2) 加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀 加入无色酚酞试液，溶液变红 (3)盐酸的酸性比碳酸强 【详解】（1）①向溶液中通入足量HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液质量增加，钠离子的质量不变，则钠离子的浓度减小； ②AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，B点时恰好完全反应，该反应放出热量，BC段温度逐渐恢复至室温，故BC 段烧杯中溶液温度逐渐降低； （2）①结论为溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量D点溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故静置后向上层清液加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠； ②此条件下溶液的，溶液的，E点时，pH=11.6，此时溶液中的溶质是碳酸钠，F点时，pH=8.3，此时溶液中的溶质是碳酸氢钠，则段发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：； （3）C点溶液显酸性，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，G点显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH越小，酸性越强，故C点溶液低于G点的原因是：盐酸的酸性比碳酸强。 15．（2025·江苏镇江丹阳·二模）请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学方程式为 。可选E装置收集，理由是 。 (3)用锌与稀硫酸制取，选用发生装置C相对于装置B的优点是 。若用G装置收集，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 (4)溶液导电能力越强，电导率越大。进行如图1实验，测得装置J烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 ①装置H中制取的化学方程式为 。 ②装置Ⅰ的作用为 。 ③用化学方程式解释实验进行至后电导率上升的原因 。 ④实验进行至后电导率不变的原因是 。 【答案】(1) 铁架台 分液漏斗 (2) 氧气不易溶于水 (3) 能控制反应的发生与停止 a (4) 检验氯化氢是否除尽 蒸馏水中溶解的二氧化碳达到饱和 【详解】（1）仪器①是铁架台，②是分液漏斗。 （2）氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 可选E装置收集氧气，理由是氧气不易溶于水。 （3）用锌与稀硫酸制取H2，选用发生装置C相对于装置B的优点是可以通过装置内气压的变化控制反应的发生和停止，因为装置C中有多孔隔板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，装置内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。因为氢气密度比空气小，故若用G装置收集，气体应从a端通入。 （4）①装置H制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②装置I中是硝酸银溶液，硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀氯化银，装置I作用是检验氯化氢气体是否除尽。 ③实验进行至100s后电导率上升的原因是二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能解离出氢离子和碳酸根离子，导致溶液中离子浓度增加，溶液导电能力越强，反应的化学方程式为。 ④实验进行至300s后电导率不变的原因是蒸馏水中溶解的二氧化碳达到饱和，溶液中离子浓度不再改变。 16．（2025·湖南常德安乡·二模）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。根据题意请回答下列问题：       (1)由实验1得到的图像是 曲线。（填“A”或“B”） (2)A曲线中ab段上升是因为 。 (3)该实验能证明CO2与NaOH（足量）溶液发生了反应，请写出该反应的化学方程式： 。通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究。 【答案】(1)A (2)用注射器注入水（或液体），压缩了烧瓶内的气体，使压强增大 (3) 【详解】（1）实验 1 在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧化碳能溶于水，但溶解量相对较少，压强变化相对较小；实验 2 中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，消耗二氧化碳量较多，压强变化大。曲线 A 压强变化小，所以由实验 1 得到的图像是 A 曲线。 （2）在 A 曲线中 ab 段，是将注射器中的蒸馏水推入烧瓶的过程，此时烧瓶内气体被压缩，根据压强与体积的关系，气体体积减小，压强增大，所以 ab 段压强上升。 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 17．（2025·广东广州六中·二模）实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。 (1)制氧气的化学方程式是 。 (2)现需将一定体积过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，需要用到的是 （填字母序号）。 【实验二】 (3)用固体配制的溶液的过程如下（水的密度为）： ①计算：需要的质量是10g，水90g。 ②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码，嘫后向左盘慢慢添加直至天平平衡。 ③量取：往量筒中倒入一定量的水后（见下图），接下来的实验操作是 。 ④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 ⑤装瓶贴标签：在标签写上溶液。 (4)将上述配好的100g溶液稀释成的稀溶液，需要加入 g水。 【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (5)在该反应过程中，减少的微粒是 （写离子符号）。 (6)在a、b、c、d、e、f六个点对应的溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是 （填字母序号）。 (7)f点对应溶液的溶质是 （填化学式）。 【答案】(1) (2)BCDFGH (3)用胶头滴管滴加水至量筒内凹液面最低处与90mL刻度线水平 (4)300 (5)H+、OH- (6)a、d (7)KC1、KOH 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （2）过氧化氢制氧气适用于固-液常温型的生成装置，发生装置需要仪器BCG；又需要用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间，因此需要排水集气的装置以及收集排出水的装置，FH另加量筒（D）可组成排水集气装置，则需要用到的是BCDFGH，故填：BCDFGH； （3）量取液体时先用倾到法倾到液体接近刻度值，再用胶头滴管滴加水至量筒内凹液面的最低处与90mL刻度线水平，故填：用胶头滴管滴加水至量筒内凹液面最低处与90mL刻度线水平； （4）稀释前后溶质的质量不变，设需要加热水的质量为x，则，故填：300； （5）中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，则在该反应过程中，减少的微粒是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），故填：H+、OH-； （6）由pH变化图可知，溶液初始pH<7，则该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，a点溶液pH<7，能使紫色石蕊溶液变红；b点溶液呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，与e点相对应，不能使紫色石蕊变色；c点溶液pH>7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；d点时，加入氢氧化钾是少量的，溶液显酸性，能能使紫色石蕊溶液变红；f点时，加入的氢氧化钾过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故填：a、d； （7）稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，f点时，加入的氢氧化钾过量，则此时溶液中的溶质是KCl、KOH，故填：KCl、KOH。 18．（2025·辽宁本溪·二模）实验是科学探究的重要方式。 I.实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 (3)装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 (4)装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 、 。 (5)相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是 。 II.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (6)通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为 。 (7)图1中表示二者恰好完全反应的点是 （填“a”“b”或“c”）。 (8)由图2可知，此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，d点对应溶液的溶质为 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3)浓硫酸 (4) 能与水反应 密度比空气大 (5)获得平稳气流（合理即可） (6)由红色变为无色 (7)b (8) 放热 Na2SO4、H2SO4 【详解】（1）连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，锥形瓶内发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）稀盐酸中能挥发出氯化氢气体，所以制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 （3）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，二氧化碳不能与浓硫酸反应，装置C用来干燥CO2，则装置C中应盛放的试剂是浓硫酸。 （4）二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大、能与水反应。 （5）使用长颈漏斗，液体一次性加入，反应速率无法控制，相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是获得平稳气流。 （6）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性。通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为：由红色变为无色。 （7）当溶液显中性时，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH=7。则图1中表示二者恰好完全反应的点是b。 （8）由图2可知，滴入稀硫酸，温度升高，说明此反应属于放热反应，当温度最高时，是两种物质恰好反应，d点是加入的稀硫酸过量，对应溶液的溶质为生成的生成的Na2SO4、过量的H2SO4。 19．（2025·山西吕梁岚县·二模）某化学兴趣小组用如图1所示的装置测定空气中氧气的体积分数： 【进行实验】 (1)实验步骤： ①按图1所示连接仪器。 ② 。 ③在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间5等分。 ④点燃足量的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧橡皮塞。 ⑤燃烧结束后，装置冷却到室温，打开弹簧夹，观察到 ，在数显设备上得到的曲线如图2。 (2)实验原理：图1中发生反应的化学方程式为 。 实验结论：空气中氧气的体积分数约为五分之一。 【问题与思考】 (3)①气压—时间图像中，BC段曲线上升的原因为 。 ②测定空气中氧气的体积分数实验，试剂选择的原则是 (任写一点)。 【答案】(1) 检查装置的气密性 水倒流入到集气瓶中气体的1/5处 (2) (3) 红磷燃烧放出大量的热，导致压强增大 生成物中不能有气体 【详解】（1）在测定空气中氧气的体积分数时，连接仪器后应检查装置的气密性；燃烧结束后，装置冷却到室温，打开弹簧夹，观察到到水倒流入到集气瓶中气体的1/5处； （2）红磷在氧气中燃烧生成我也喝了，反应的化学方程式为：； （3）①气压—时间图像中，BC段曲线上升的原因为红磷燃烧放出大量的热，导致压强增大，因此BC段曲线上升 ②测定空气中氧气的体积分数实验，试剂选择的原则是生成物中不能有气体，否则不能 形成压强差，不能测定出空气中氧气的体积分数 20．（2025·重庆十一中·二模）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 (1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到 现象。 (3)实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 【答案】(1) 分液漏斗 浓硫酸 (2)湿润的紫色石蕊试纸变红 (3) 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是分液漏斗； 装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，则装置C中试剂的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置C中的试剂是浓硫酸； （2）利用装置D验证二氧化碳的性质。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳的密度比空气大，故实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到湿润的紫色石蕊试纸变红的现象； （3）be段压强减小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：。 21．（2025·陕西商洛商南丹南三校·二模）实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来佐证，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。 图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题： (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 (2)图2中a点所示的溶液中溶质是 。 (3)b点所示的溶液中，Na+个数的与Cl-个数的关系是：n(Na+) （填“>”“<”或“=”）n(Cl-)。 (4)将40g 10%的稀盐酸溶液与40g 10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。 (5)下列试剂不能验证反应到达c点的是______（填字母）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铜 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaOH、NaCl (3)= (4)红 (5)BC 【详解】（1）由图2可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1中的溶液A是氢氧化钠溶液； （2）a点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图2中a点所示的溶液中溶质是：NaCl、NaOH； （3）b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示的溶液中，Na+个数与Cl-个数的关系是：n(Na+)=n(Cl-)； （4）氢氧化钠和稀盐酸反应：，该反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，则将40g 10%的稀盐酸溶液与40g 10%的氢氧化钠溶液混合，反应后，稀盐酸过量，则反应后溶液显酸性，则滴入紫色石蕊溶液显红色； （5）A、c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明溶液中含盐酸，说明反应达到c点，不符合题意； B、硝酸银与氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液验证反应到达c点，符合题意； C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故b点和c点时滴入无色酚酞试液，均无明显现象，无法用无色酚酞溶液验证反应到达c点，符合题意； D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明反应达到c点，不符合题意。 故选BC。 22．（2025·广东清远连州·二模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”，用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是 （填序号）。 a.把pH试纸直接浸入待测液中                 b.与标准比色卡对比，读出pH c.值测得其溶液的pH为8.2 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】 ①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究二】 为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。 【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)b (3) 碳酸钙/CaCO3 固体全部溶解，产生大量气泡 (4)稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，使用柠檬酸更安全 (5) 白色固体与盐酸反应时锥形瓶内压强变化曲线与碳酸氢钠和盐酸反应时压强变化曲线一致 ＜ (6)成本低且反应速率较快 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2）a 、把 pH 试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，错误； b 、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡对比，读出 pH，正确； c、pH 试纸只能粗略测量溶液 pH，读数为整数，不能读出8.2，错误。 故选 b。 （3）碳酸钙难溶于水，取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌，固体全部溶解，样品中不含碳酸钙（或CaCO3）； 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验的结论是白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有，取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，会观察到固体全部溶解，产生大量气泡； （4）从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，使用柠檬酸更安全； （5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 白色固体与盐酸反应时锥形瓶内压强变化曲线与碳酸氢钠和盐酸反应时压强变化曲线一致；根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠。 （6）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 23．（2025·广东河源·二模）实验小组同学设计实验定量测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数。 (1)甲组同学在医用输液袋中充入呼出的气体，如图所示连接装置。打开弹簧夹缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体体积为，实验测出二氧化碳的体积为 （用、表示）。 (2)若换算后以上二氧化碳的质量为，则要完全吸收需要消耗氢氧化钠的质量是多少？ （写出计算过程）。 (3)乙组同学把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入充有一定量空气的食品保鲜袋中，然后向食品保鲜袋中呼出气体（如图1所示），采集数据经处理后如图2所示，其中表示体积分数变化的是 （选填“X”“Y”或“Z”），Y的体积分数在约之后逐渐减小的原因是 。 【答案】(1) (2)解：设消耗氢氧化钠的质量为。 答：消耗氢氧化钠的质量为。 (3) 水蒸气凝结成水 【详解】（1）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，因此减少的体积就是二氧化碳的体积，即； （2）计算过程见答案； （3）乙组同学把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入充有一定量空气的食品保鲜袋中，然后向食品保鲜袋中呼出气体，采集数据经处理后如图2所示，由于呼出气体中二氧化碳、水蒸气增多，氧气减少，且呼出气体中二氧化碳含量较多、水蒸气含量较少，因此表示二氧化碳体积分数变化的是Z； 由上述分析可知，Y表示水蒸气体积分数变化，则Y的体积分数在约之后逐渐减小的原因是水蒸气凝结成水。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$