专题14 物质的检验与鉴别、分离与除杂（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题14 物质的检验与鉴别、分离与除杂 考点概览 题型一 物质的检验与鉴别 题型二 物质的分离与除杂 题型三 检验与除杂综合题 物质的检验与鉴别 题型一 1．（2025·山东青岛即墨·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·广东广州二中·二模）下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶 B 鉴别生石灰和熟石灰 取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高 C 检验是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 鉴别碳酸钠和氢氧化钙 取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东广州广大附中·二模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别纯棉和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入足量充分反应，过滤 D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·陕西西安长安区·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别三种固体 分别加一定量的水，观察现象 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 区分真假黄金 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·福建龙岩·质检）某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞试液。对反应后的溶液进一步开展探究（已知：含有的溶液都会与溶液反应生产白色沉淀），下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞试液 B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D 检验是否有氯化钠生成 用试纸测定反应后溶液的 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·安徽部分地区·二模）下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和固体 取样，分别加适量水，测溶液温度 B 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 C 鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 取样，分别滴入稀盐酸，观察现象 D 除去铁粉中的少量铜粉 加入适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·辽宁盘锦兴隆台区九校·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·上海金山·二模）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·河北邯郸经开区·二模）下列物质的鉴别试剂或方法不能将物质进行区分的是 选项 物质 试剂或方法 A 氯化钠、碳酸钙 水 B 棉织品和蚕丝织品 灼烧闻气味 C NaOH、稀盐酸 酚酞溶液 D 锌片、铁片 溶液 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·山东德州德城区·二练）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳气体中的氢气 通过灼热的氧化铜 B 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 D 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·湖南衡阳衡南·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠固体中的泥沙 取样加水、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水溶解，过滤 D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸（HCl） 加入过量的碳酸钙；再过滤取滤液 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·江苏南京建邺区·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 13．（2025·海南省直辖县级行政单位·二模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A． B． C． D． 14．（2025·上海嘉定·二模）不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质是 A．酚酞试液 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．锌 15．（2025·河南南阳宛城区·二模）下列鉴别物质所用的试剂或方法中，不正确的是 A．碳粉和铁粉——用磁铁吸引 B．白酒和白醋——闻气味 C．氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液——无色酚酞溶液 D．二氧化碳和氧气——用燃着的木条 16．（2025·上海徐汇·二模）能用于鉴别盐酸和硫酸的试剂是 A．硝酸银溶液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 17．（2025·河南驻马店驿城区·二模）下列操作不能达到对应实验目的的是 A．用水区分氧化钙和硝酸铵 B．用稀盐酸区分黄金和黄铜(铜锌合金) C．用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 D．用燃着的木条区分氮气和氦气 18．（2025·河南三门峡·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．用酚酞鉴别和溶液 B．用水区分硫酸铜和氯化钠 C．用相互刻划法区分铝片和硬铝片 D．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 19．（2025·河南荥阳·二测）下列物质的鉴别中，所选试剂或方法不正确的是 A．羊毛和棉线：在空气中灼烧 B．黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色 C．氧化铜和碳粉：加入稀盐酸 D．二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水 20．（2025·河南鲁山·二联）鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是 A．黄铜(铜锌合金)和黄金——稀盐酸 B．氮气和二氧化碳——燃着的木条 C．硬铝片和纯铝片——相互刻画 D．氢氧化钠固体和氯化铵固体一一水 21．（2025·河南南阳南召·二模）下列各组物质可以根据其物理或化学性质的不同来鉴别，其鉴别方案错误的是 A．棉线、蚕丝和涤纶——灼烧后闻气味 B．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体——加水溶解 C．铝和铁两种金属——用磁铁石吸引 D．氧气、氮气、二氧化碳三种气体——燃着的木条 22．（2025·湖北恩施州·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法错误的是 A．用水区分氢氧化钠固体、硝酸铵固体 B．用酚酞溶液区分稀盐酸、稀硫酸 C．用燃着的木条区分氮气、氧气 D．用灼烧法区分涤纶、羊毛 23．（2025·新疆喀什·二模）下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．KOH    HCl B．KOH  NaCl   C．HCl    NaOH D．HCl    NaCl 24．（2025·河南安阳安阳县五校·二模）下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A．加水溶解区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶线 C．用燃着的木条区分氮气和氧气 D．用品尝的方法区分实验室的白糖和食盐 25．（2025·山东济南历下区·二模）下列物质鉴别过程中，选择的方法或者试剂不正确的是 A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体 B．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜两种黑色粉末 C．用紫色石蕊试液鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体 D．用氯化钡鉴别硫酸铵和硫酸钠两瓶无色溶液 26．（2025·山西吕梁石楼·二模）下列鉴别方法可行的是 A．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用NaOH溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 27．（2025·北京大兴·二模）两集气瓶中分别盛装二氧化碳和氧气。下列方法能区分两种气体的是 A．观察颜色 B．加入澄清石灰水 C．闻气味 D．加入氢氧化钠溶液 28．（2025·江苏徐州铜山区·二模）用向上排空气法收集一瓶气体，将一根带火星木条放在瓶口，现象如图所示。集气瓶中收集到的气体可能是 A． B． C． D． 29．（2025·河南周口沈丘·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是 A．用水区分碳酸钙和碳酸钠 B．用燃着的木条区分一氧化碳和氢气 C．用灼烧法区分棉线和羊毛线 D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 物质的分离与除杂题型二 1．（2025·山东济南高新区·二模）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是 A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 2．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氯化钾 氯酸钾 充分加热 C 水 异味 加入适量明矾吸附 D 锌 铁 放入足量硫酸铜溶液，充分反应过滤洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法不正确的是 A．黄铜和纯铜：互相刻画 B．天然纤维和合成纤维：闻气味 C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：分别加水溶解，测量温度 D．纯碱和食盐：分别取样，滴加食醋 4．（2025·湖南娄底新化·二模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·山东德州庆云·二练）下列除去杂质(括号内为少量杂质)选用的试剂或操作不正确的是 A．H2(水蒸气)-浓硫酸 B．CaCl2(CaCO3)-溶解、过滤、蒸发 C．O2(CO2)-烧碱溶液 D．NaCl(KNO3)-降温结晶、过滤 6．（2025·河南周口商水五校·二模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜粉末 B KOH溶液 Ca（OH）2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·陕西榆林榆阳区·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、 分别将带火星的木条伸入盛有气体的瓶中，观察现象 B 除NaCl溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤 C 检验甲烷中含有碳元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 D 分离Al和的固体混合物 加足量的水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·山东沂南·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·四川南充·二模）下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别三种固体 加水溶解 B 除去中混有的气体 通过灼热的氧化铜 C 除去固体中的 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥 D 探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与溶液反应后的溶液中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·山西晋中平遥·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A 二氧化碳(水蒸气) 通过氢氧化钠固体 B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤 C NaNO3溶液(Na2CO3) 加入适量的氯化钙溶液，过滤 D KOH溶液(K2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·广东广州海珠区蓝天中学·二模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 混合物 方法 A 除去氯化钠溶液中混有的氯化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入足量MgO固体（难溶于水）后过滤 C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2，观察现象 D 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·河北张家口部分学校·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察是否出现水雾 C 证明金属活动性：锌>银 将锌片和银片分别放入稀硫酸中，观察现象 D 验证某气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·江苏无锡宜兴·二模）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 除去溶液中少量的KOH杂质 加入适量的稀盐酸 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别铁粉和碳粉 取样，加稀盐酸，观察有无气泡产生 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·山东济南莱芜区·二测）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A MnO2固体 KCl 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2 HCl 通过足量饱和的碳酸氢钠溶液，干燥 C Cu粉 Fe粉 加入足量硝酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥 D KOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的K2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏宿迁沭阳·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl固体中的泥沙 先加入足量水溶解，再过滤 D 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·重庆一中·二模）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 A．NaCl溶液——加入适量的溶液，过滤 B．——点燃 C．铁粉（氧化铜粉末）——通入CO并加热 D．——通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 17．（2025·山东德州平原县·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·黑龙江绥化明水·二模）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 B 鉴别氯化钾和氯化铵 加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤 D 鉴别固体和固体 加足量的水观察 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·山东青岛崂山·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去气体中的 通入饱和碳酸氢钠溶液后再通入浓硫酸 C 鉴别、、、四种溶液 不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别 D 证明已经变质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·山东泰安宁阳县·二模）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验一瓶未知气体是否是CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 分离KNO3与NaCl固体 取样，加水溶解，蒸发结晶 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·江苏徐州沛县·二模）检验、鉴别、除杂是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别和：加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体 B．除去固体中少量：加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发 C．分离和的混合物：溶解、过滤，洗涤、干燥，蒸发溶剂 D．检验：将气体通入稀的高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 22．（2025·广东清远连州中学·二模）下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是 A．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液 B．鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味 C．除杂—通过灼热的铜网 D．除杂—通过NaOH溶液 23．（2025·海南三亚·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和涤纶 灼烧，闻气味 B 除去铁粉中的铜粉 加入稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 C 检验久置的溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D 验证铝和铁的金属活动性顺序 将打磨后铝丝和铁丝分别浸入稀盐酸中，观察产生气泡快慢 A．A B．B C．C D．D 24．（24-25九下·广东深圳坪山·二模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极 C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画 D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 25．（2025·甘肃平凉四中·二模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去溶液中的少量 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 26．（2025·四川成都温江·二模）运用化学知识解决下列实际问题，方法和原理都符合的是 选项 方法 原理 A 用盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3) CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑ B 用澄清石灰水鉴别一氧化碳和二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C 用过量的稀硫酸除去铁粉中的锌粉 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D 用双氧水和二氧化锰为原料制作简易供氧器 A．A B．B C．C D．D 27．（2025·山东济宁学院附中·二模）除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2固体 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象 D 检验铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·山西阳泉盂县部分学校·二模）同学们在实验室中利用生活污水进行了过滤实验。 实验步骤： (1)①准备过滤器；②安装仪器，漏斗下端管口需要 ；③用玻璃棒 （填玻璃棒的作用），使生活污水进入漏斗进行过滤；④实验结束，洗涤仪器。 实验原理： (2)依据 除去水中的难溶性杂质。 实验结论：利用过滤可将生活污水初步净化。 【问题与思考】 (3)若过滤后的滤液中有异味，可继续向滤液中加入 。 (4)若要进一步除去滤液中的杂质，可向其中滴加适量溶液，发生反应的化学方程式为 。 29．（2025·上海嘉定·二模）实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： (1)检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解， NaCl固体中只含有CaCl2 ② (2)分离 ①步骤2中的实验方法和操作是 。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是 。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了 。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明 。 检验与除杂综合题题型三 1．（2025·黑龙江绥化海伦·二模）兴趣小组的同学在老师的指导下，表演了“吹气生火”实验，他们用导管向包有过氧化钠粉末的脱脂棉吹气，发现脱脂棉燃烧起来。脱脂棉为什么会燃烧起来？燃烧后的固体成分是什么？同学们带着这些问题开启了项目化学习之旅。 任务一：探究脱脂棉燃烧的原因 【温故知新】可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 【提出问题】吹气后是否产生了氧气？温度是如何满足的？ 【设计实验】同学们设计下图装置并进行验证。 (1)完成下表中的内容。 实验方法 实验现象 实验结论 向过氧化钠粉末中不断吹气 淡黄色粉末逐渐变为白色， 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了燃烧条件 在导管口P处放置 木条复燃 任务二：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】吹出的气体主要成分有、、和水蒸气，其中只有和水蒸气能与过氧化钠反应。 【作出猜想】固体的成分可能是猜想Ⅰ.NaOH；猜想Ⅱ.；猜想Ⅲ.NaOH和。 【进行实验】小组同学往固体中加适量水，配制成溶液，待用。 (2)完成下表中的内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 猜想Ⅲ正确 步骤2：静置，向上层清液中滴加 产生蓝色沉淀 【反思交流】 (3)步骤1或步骤2中发生反应的化学方程式为 （写1个）。 【分享成果】通过探究，同学们深刻体会到化学实验的趣味性和化学知识在生产、生活中的重要作用，并立志要学好化学，服务社会。 2．（2025·江西南昌名校联盟·二测）劳动能提升生活技能。周末，小明向妈妈学习烹饪技术，调味时用到氯化钠。返校后，小明和化学兴趣小组的同学对“海水晒盐”到制成食盐的过程产生了浓厚的兴趣，于是进行了项目式探究。 任务一：实验室模拟古法晒盐过程并除去粗盐中的不溶性杂质 【查阅资料】浙江象山“海水晒盐”——古法晒盐技艺入选国家级非物质文化遗产名录。象山晒盐以海水为基本原料，通过日晒、风力蒸发等方法，盐结晶成了原盐，留下了卤水。 请回答以下问题： (1)下列除去粗盐中不溶性杂质的实验操作中，类似“海水晒盐”原理的是___________。 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 (2)下图是小明除去粗盐中不溶性杂质的实验操作过程。按实验操作考试评分标准评价，1个错误操作扣1分，小明被扣2分，他的错误操作是 (填序号)。 任务二：检验粗盐中可溶性杂质成分 【资料与说明】①将粗盐除去泥沙等不溶性杂质后，溶液中可能还含有等可溶性杂质；②微溶于水；③本实验探究中微溶物不沉淀。 (3)【实验探究】小明向粗盐溶液中加入过量溶液，未出现明显现象，说明不含 杂质。 (4)【继续探究】兴趣小组其他同学继续进行了以下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．小冬另取少量粗盐溶液于试管中，滴加过量溶液，过滤 产生白色沉淀 粗盐溶液中含有杂质，并已全部除去，反应的化学方程式为 Ⅱ．小华向步骤I的滤液中滴加过量溶液，过滤 产生白色沉淀 粗盐溶液中含杂质，并已全部除去 Ⅲ．小伟向步骤Ⅱ的滤液中滴加 至溶液呈中性 无明显现象 将溶液蒸发，得到纯净的固体 【得出结论】粗盐中可溶性杂质成分已确定，且已完全除去。 (5)【交流讨论】同学们讨论之后，认为步骤Ⅱ无法得出粗盐溶液中含有杂质的结论，理由是 。 (6)【反思评价】若实验过程中不考虑损耗，最终得到固体的质量将 (填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐溶液中固体的质量。 3．（2025·新疆喀什·二模）在一次探究活动中，哈里克同学用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在持续吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清，他感到很意外。与小组同学讨论后，哈里克又将纯净的持续通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。 (1)哈里克进行第两次实验的目的是 。 【查阅资料】 1.能与和反应生成：。 2.分解温度约为100℃左右，受热分解后生成和；分解温度约为左右，高温受热分解后生成CaO和。 3.酒精灯加热时，外焰温度约为。 (2)由此，哈里克推测出的一条物理性质是 。他推测也能与和反应，请写出化学反应方程式 。 【提出问题】如何区分和呢？ 【设计方案】 (3)用酒精灯加热时如果产物中有 生成就可证明是。 【实验过程】哈里克取少量样品放入试管中进行加热，如上图所示装置，观察到试管口附近有小液滴产生。 哈里克的结论：试管口有水出现，样品是。 【反思与评价】 (4)阿依木认为实验不能证明样品是，阿依木的理由是 。 (5)请你用所学方法鉴别： 方案 操作方法 实验现象 结论 方案一 取一支洁净试管，加入少量样品，再加入足量蒸馏水 样品是 方案二 取少量样品于试管中用酒精灯加热，将产生气体通入澄清石灰水中 样品是 (6)写出方案二中气体通入澄清石灰水发生反应的化学方程式 。 (7)通过以上分析，阿依木和哈里克得出“水滴石穿”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 4．（2025·四川宜宾二中·二诊）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显变化。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 ； 猜想二：有CaCl2和HCl； 待想三：有CaCl2和Ca(OH)2； 街想四；有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量反应后的溶液试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 (2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 (3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现步骤(3)的现象不能说明猜想一成立，原因 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 5．（2024·陕西咸阳秦都区·二模）化学兴趣小组的同学通过以下实验区分NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，将三种溶液分别取少量于A、B、C三支试管中，滴加一定的稀硫酸。请参与实验并回答下列问题： 【实验记录】 (1)A中出现气泡，B中出现 ，C中无明显现象。 【实验结果】A、B、C三支试管中的溶液分别是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液。 【探究反应】为证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。同学们取C试管中的溶液继续进行以下实验。 甲同学 乙同学 丙同学 不变色 无明显现象 产生白色沉淀 说明溶液中无氢氧化钠，确定硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 说明溶液中有硫酸，无法确定硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 【讨论交流】 (2)因为得出的结论不同，同学们进一步讨论分析发现，甲、乙同学的设计和结论都正确，丙同学的设计和结论有错误，请指出错误是 。 【提出问题】C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想1： ；猜想2：硫酸钠和硫酸。 【继续探究】 (4)取少量C试管中的溶液于小烧杯中，加入少许氧化铁粉末，充分反应后，观察到 ，得出猜想2成立。写出该实验中的化学方程式： 。 【拓展应用】 (5)除了氧化铁外，还有许多物质均可以证明猜想2成立。下列物质可代替氧化铁的有______(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氢氧化钡溶液 6．（2023·宁夏银川十五中·二模）银川市第十五中学化学兴趣小组【第三兴趣小组】在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作及结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 （填化学式），而表面无明显现象的为另一种物质。 【交流与讨论】经过讨论，小组同学认为，只用水也可鉴别两种固体，依据是：氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”），而氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸溶液与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液；乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 。 A．酚酞      B．氧化铜       C．铜     D．氢氧化钡 【活动感悟】在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。 7．（2023·吉林松原前郭县·二模）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气。 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气 本条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作及结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为氢氧化钠，而表而无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 (填“升高”或“降低”)，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为稀硫酸，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 (填字母)。 A．酚酞溶液        B．氧化铜        C．铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。 8．（2022·山西太原·二模）春风送暖，万物复苏，社会实践小组的同学们发现某公路两侧的植物生长情况明显劣于其他地区的同类植物，同学们对该公路两侧土壤的成分、土壤污染的成因及防治产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。 【信息检索】山西地处黄土高原，黄土中含有Na＋、以及Fe2O3等，而公路两侧的土壤中钠、钾、锌、铅、镉等元素含量较高。 活动一：验证土壤中含有和Fe2O3 【实验准备】同学们从公路两侧取少量土壤带回实验室，在土壤样品中加入足量稀硫酸，搅拌、静置、过滤，得到滤液。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量滤液，向其中滴加适量 土壤中含有Fe2O3 方案二 产生白色沉淀 土壤中含有SO42- 【反思评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式是 。 （2）有同学认为方案二的结论不正确，若想得到正确结论，实验操作中应进行的改进是 。 活动二：分析土壤中的有害元素及其来源 【分析反思】公路两侧土壤中影响植物生长的有害元素的是锌、镉、 ，这些有害元素的主要来源是 。 活动三：讨论土壤污染的防治措施 【讨论交流】处在公路两侧的农田土壤也一定受到了污染，这种污染不仅影响农作物生长，而且人食用了被污染的农产品后，身体健康受到威胁。为防止农田土壤受到污染，可采取的措施是 。 9．（2022·辽宁鞍山立山区·二模）小红同学在化学实验室完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。    【实验一】小红取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。 （1）实验中，小红应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 。 （2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并填入下表。 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 一支试管无明显现象；另一支试管出现白色沉淀 【实验二】小红用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小红的记录如下： 实验现象 结论 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 （3）小红因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小红操作错误之处。答： 。 （4）指出小红记录的“实验现象”中不科学的地方 。 10．（2024·四川攀枝花·二模）实验室里，同学们完成了粗盐提纯实验后，得到了白色固体，于老师提出白色固体中除了NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4，于是同学们继续实验，提纯氯化钠。 【提出问题】如何除去三种可溶性杂质获得纯净的NaCl。 于老师提供药品：A：Na2CO3溶液；B：NaOH溶液；C：BaCl2溶液；D：稀盐酸 【实验探究】 【表达交流】 (1)实验1的反应现象： ；实验2发生的化学方程式 ；实验3中A溶液过量的目的 ；实验4在滴加过量的D溶液的过程中，如图a表示的是 (填符号)。 【实验结论】 同学能达到除杂目的。 【总结归纳】 (2)除去样品中三种可溶性杂质顺序还可以是 (填序号字母)，过滤后加入D溶液过量，也可得到纯净的NaCl的原因是： 。 11．（2025·广东广州从化·二模）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 Ⅰ．海水制镁 从海水(含氯化镁)中提取金属镁的过程如图1，请回答下列问题： (1)海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是 (填标号)。 a．做建筑材料                        b．做补钙剂 (2)A的俗称为 ，写出反应II的化学方程式 。 (3)步骤III中操作a的名称是 。 (4)步IV发生反应的化学方程式为 。 II．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。 如图2是某盐厂采用的联产工艺流程和溶解度曲线图。 (5)流程中卤水的主要成分是氯化钠和硫酸钠，析盐罐内获得氯化钠晶体采取真空减压蒸发水的方式，温度宜控制为的原因是： ；析硝罐中出来的滤液所含的溶质中含有的阴离子有 。 (6)某化学兴趣小组发现获得的氯化钠晶体中含有其他杂质，可能是和中的一种或两种，为检验具体的成分，做了如下实验： 取适量晶体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 不含 ②向试管中继续滴加适量 溶液 产生白色沉淀 有 12．（2020·河南周口西华县·二模）含钠化合物是化学研究的重要内容。 （1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，其化学式为 ；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，其反应的化学方程式为 。 （2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的 （填序号）。    ①往烧杯中加水时有水溅出 ②用量筒取水时仰视读数 ③转移已称量好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 （3）某氯化钠样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计下列实验方案得到纯净的氯化钠晶体。请回答下列问题:    ①写出一个加入M溶液发生反应的化学方程式 （微溶物不形成沉淀）。 ②Y溶液的作用是什么 ? ③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还含有其它溶质成分，如何检验 ? （写出实验步骤和现象） （4）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化的溶液中加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 13．（2019·河南开封·二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）某化学小组选用以下装置进行探究实验。 (已知:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。) ①写出装置A发生反应的化学方程式 。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接 、 接 、 接 。 ②若将A、C、F直接连接,观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。分析该现象不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸的原因 。 ③若用下图装置收集氢气，气体从m进,请将装置中导管补画完整。 （2）某同学欲除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如下: ①固体A的成分为 。(写化学式) ②写出加入Ca(OH)2溶液时反应的化学方程式 。 ③请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)。 （3）将25g碳酸钠加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为116.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 14．（2019·河南商丘柘城实验中学·二模）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。    (1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式 。 (2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 (4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。    ①D点所得溶液中的溶质的化学式为 。 ②BC段发生主要反应的化学方程式为 。 (5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有 种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 (6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数 。 15．（2025·重庆开州云枫教育集团·二模）Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是，MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型为： 。 (2)操作a是 。 (3)为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入 溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为 。 (5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是 。 16．（2025·上海松江·二模）粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 (1)取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 (2)甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 (3)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为 (选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 17．（2025·广东潮州龙湖阳光实验&城西中学·二模）颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备的方法如下： 已知：①“沉淀”时的反应为：； ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ；在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有： 。 (2)若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是 。 (4)“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是 。 (5)检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是_____（填序号）。 A．加入和稀硝酸 B．加AgNO3和稀硝酸 C．稀盐酸 (6)副产品中氮元素的化合价为： ，在农业上的用途是 。 18．（2025·河北邢台三中·二模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（），还含有少量的二氧化硅（）、氧化铁（）和其他杂质。已知菱铁矿中的二氧化硅，以及其他杂质不溶于水，也不能与硫酸反应。用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗________（填选项字母）。 A．贫血 B．佝偻病 C．龋齿 D．甲状腺肿大 (2)菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是 。 (3)酸浸时，菱铁矿粉末与过量稀硫酸的反应有两个，请写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (4)操作X的名称是 ，此操作中除用玻璃棒、烧杯外，还用到的玻璃仪器有 。 19．（2025·湖南长沙湘一立信中学·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： (1)操作b是 。 (2)在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是 。 (3)写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式 。 (4)加入过量碳酸钠溶液的目的 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 物质的检验与鉴别、分离与除杂 考点概览 题型一 物质的检验与鉴别 题型二 物质的分离与除杂 题型三 检验与除杂综合题 物质的检验与鉴别 题型一 1．（2025·山东青岛即墨·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应。取样，稀释后滴加氯化钙稀溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。加足量水溶解后，过滤可得到二氧化锰滤渣和高锰酸钾溶液，对滤液进行蒸发结晶可得到高锰酸钾晶体，对滤渣进行洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先可鉴别出硫酸铜溶液。然后将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，通过相互滴加观察现象可以鉴别这三种物质的溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应。通过足量灼热的氧化铜，不但不能除去二氧化碳，反而会把一氧化碳除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 2．（2024·广东广州二中·二模）下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶 B 鉴别生石灰和熟石灰 取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高 C 检验是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 鉴别碳酸钠和氢氧化钙 取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶可得到纯净的氯化钠，实验方案合理，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶于水温度无明显变化，则取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高，能鉴别生石灰和熟石灰，实验方案合理，不符合题意； C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样加水后滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则不能检验是否变质，实验方案不合理，符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，能鉴别碳酸钠和氢氧化钙，实验方案合理，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·广东广州广大附中·二模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别纯棉和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入足量充分反应，过滤 D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、纯棉的主要成分是天然纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味。通过灼烧闻气味的方法可以鉴别纯棉和涤纶，该实验方案设计正确，不符合题意； B、海水中含有氯化钠等可溶性氯化物，蒸馏法淡化海水成功后，得到的蒸馏水中不含氯离子；取样，滴加几滴硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡化海水成功；若有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡化海水不成功，因为氯离子与银离子反应会生成氯化银白色沉淀，该实验方案设计正确，不符合题意； C、铜（Cu）的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，加入足量Cu不能除去H2SO4，该实验方案设计不正确，符合题意； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水充分溶解后，过滤可将碳酸钙滤出，滤渣洗涤干燥得到碳酸钙固体；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，从而实现CaCl2与CaCO3固体混合物的分离，该实验方案设计正确，不符合题意。 故选C。 4．（2024·陕西西安长安区·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别三种固体 分别加一定量的水，观察现象 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 区分真假黄金 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、固体溶于水温度升高，溶于水温度降低，溶于水形成蓝色溶液，可以用水鉴别，选项正确； B、铜不与盐酸反应，铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的铜，但没有分离得到铁，不符合分离原则，选项错误； C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去盐酸中混有的硫酸，但加入的氯化钡过量会使溶液中混入新杂质氯化钡，选项错误； D、真假黄金颜色相同，不能通过颜色区分，选项错误。 故选A。 5．（2025·福建龙岩·质检）某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞试液。对反应后的溶液进一步开展探究（已知：含有的溶液都会与溶液反应生产白色沉淀），下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞试液 B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D 检验是否有氯化钠生成 用试纸测定反应后溶液的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，若反应恰好完全，溶液呈中性，酚酞溶液仍为无色，若盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞溶液仍为无色，若氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞溶液变为红色，因此取少量反应后溶液，滴加酚酞试液，无法判断是否发生反应，故A不能达到实验目的； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中一定含有生成的氯化钠，取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，无论盐酸是否过量，均会产生白色沉淀（AgCl），所以无法检验稀盐酸是否过量，故B不能达到实验目的； C、取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成，若有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠过量，若没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠没有过量，故C能达到实验目的； D、用pH试纸测定反应后溶液的pH只能判断溶液酸碱性，若pH=7，溶液呈中性，若pH＜7，显酸性，若pH＞7，显碱性，但是均无法检验是否有氯化钠生成，故D不能达到实验目的； 故选C。 6．（2025·安徽部分地区·二模）下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和固体 取样，分别加适量水，测溶液温度 B 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 C 鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 取样，分别滴入稀盐酸，观察现象 D 除去铁粉中的少量铜粉 加入适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵溶于水温度降低；分别加适量水，测溶液温度可以鉴别，正确； B、酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，所以不能用酚酞溶液检验白醋具有酸性，错误； C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象相同：均观察到固体溶解，产生气泡，故不能鉴别，错误； D、盐酸不与铜反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，除去了主要物质，错误。 故选A。 7．（2025·辽宁盘锦兴隆台区九校·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者溶液均呈碱性，滴加酚酞均变红，无法检验是否变质。选项错误； B、硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化小，测温度可鉴别。选项正确； C、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后去除多余的碳酸钙，方案可行。选项正确； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，可鉴别。选项正确； 故选A。 8．（2025·上海金山·二模）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、H2和CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、生石灰和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 9．（2025·河北邯郸经开区·二模）下列物质的鉴别试剂或方法不能将物质进行区分的是 选项 物质 试剂或方法 A 氯化钠、碳酸钙 水 B 棉织品和蚕丝织品 灼烧闻气味 C NaOH、稀盐酸 酚酞溶液 D 锌片、铁片 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化钠易溶于水，形成无色透明溶液；碳酸钙难溶于水，放入水中会有沉淀。所以用水可以区分氯化钠和碳酸钙，A 不符合题意。 B、棉织品灼烧时有烧纸的气味；蚕丝织品灼烧时有烧焦羽毛的气味。通过灼烧闻气味可以区分棉织品和蚕丝织品，B 不符合题意。 C、NaOH 溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色。所以酚酞溶液可以区分 NaOH 和稀盐酸，C 不符合题意。 D、锌片与ZnSO4溶液不反应；铁片也与ZnSO4溶液不反应，均无明显现象。所以ZnSO4溶液不能区分锌片和铁片，D 符合题意。 故选：D。 10．（2025·山东德州德城区·二练）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳气体中的氢气 通过灼热的氧化铜 B 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 D 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、一氧化碳和氢气都具有还原性，都能与氧化铜反应，故错误； B、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误； C、碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，过滤除去多余的碳酸钙，故正确； D、硫酸锌和硫酸都和氯化钡反应，故错误。 故选C。 11．（2025·湖南衡阳衡南·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠固体中的泥沙 取样加水、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水溶解，过滤 D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸（HCl） 加入过量的碳酸钙；再过滤取滤液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到泥沙，不符合题意； B、点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水会除去主要物质，不符合题除杂原则，不符合题意； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去多余的碳酸钙，能起到除杂的目的，符合题意； 故选D。 12．（2025·江苏南京建邺区·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 【答案】B 【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意； B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意； C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意； D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。 【点睛】该题为组内鉴别，解题思路是，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 13．（2025·海南省直辖县级行政单位·二模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠和氯化钾都显中性，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中滴入氯化钠和氯化钾，均不变色，现象相同，无法区分氯化钠和氯化钾，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意； 故选：D。 14．（2025·上海嘉定·二模）不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质是 A．酚酞试液 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．锌 【答案】C 【详解】A、无色的酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意； B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜不与盐酸反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意； C、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意； D、锌与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意。 故选C。 15．（2025·河南南阳宛城区·二模）下列鉴别物质所用的试剂或方法中，不正确的是 A．碳粉和铁粉——用磁铁吸引 B．白酒和白醋——闻气味 C．氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液——无色酚酞溶液 D．二氧化碳和氧气——用燃着的木条 【答案】C 【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，故正确； B、白酒具有醇香气味，白醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，故正确； C、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，无法鉴别，故不正确； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，可以鉴别，故正确； 故选C。 16．（2025·上海徐汇·二模）能用于鉴别盐酸和硫酸的试剂是 A．硝酸银溶液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、盐酸能硝酸银生成白色沉淀氯化银，硫酸能与硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银，A不符合题意； B、盐酸和硫酸均显酸性，都能使石蕊溶液变红，B不符合题意； C、盐酸和硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C不符合题意； D、盐酸与氯化钡不反应，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，D符合题意。 故选D。 17．（2025·河南驻马店驿城区·二模）下列操作不能达到对应实验目的的是 A．用水区分氧化钙和硝酸铵 B．用稀盐酸区分黄金和黄铜(铜锌合金) C．用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 D．用燃着的木条区分氮气和氦气 【答案】D 【详解】A、氧化钙（CaO）与水反应放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故用水可以区分氧化钙和硝酸铵，选项能达到目的； B、黄金（Au）不与稀盐酸反应，而黄铜（Cu-Zn合金）中的锌会与稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，可以鉴别，选项能达到目的； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可产生白色沉淀，因此用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，选项能达到目的； D、氮气和氦气均不能燃烧且不支持燃烧，燃着的木条插入两者中都会立即熄灭，无法通过此方法区分，选项不能达到目的； 故选D。 18．（2025·河南三门峡·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．用酚酞鉴别和溶液 B．用水区分硫酸铜和氯化钠 C．用相互刻划法区分铝片和硬铝片 D．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，现象相同，不能鉴别和溶液，方法不正确，符合题意； B、取样分别加水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，能区分硫酸铜和氯化钠，方法正确，不符合题意； C、相互刻划铝片和硬铝片，铝片表面有明显划痕，能区分铝片和硬铝片，方法正确，不符合题意； D、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，能鉴别羊毛线和棉线，方法正确，不符合题意。 故选：A。 19．（2025·河南荥阳·二测）下列物质的鉴别中，所选试剂或方法不正确的是 A．羊毛和棉线：在空气中灼烧 B．黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色 C．氧化铜和碳粉：加入稀盐酸 D．二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，在空气中灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，在空气中灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项方法正确； B、黄金和假黄金（铜锌合金）都是黄色固体，不能用观察颜色鉴别，故选项方法错误； C、加入稀盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，碳粉和盐酸不反应，无明显选项，可以鉴别，故选项方法正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氮气不能，能用澄清石灰水来鉴别，故选项方法正确； 故选：B。 20．（2025·河南鲁山·二联）鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是 A．黄铜(铜锌合金)和黄金——稀盐酸 B．氮气和二氧化碳——燃着的木条 C．硬铝片和纯铝片——相互刻画 D．氢氧化钠固体和氯化铵固体一一水 【答案】B 【详解】A、黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，符合题意； C、将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下较多划痕，说明硬铝片的硬度大，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氯化铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以用水鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体，不符合题意。 故选B。 21．（2025·河南南阳南召·二模）下列各组物质可以根据其物理或化学性质的不同来鉴别，其鉴别方案错误的是 A．棉线、蚕丝和涤纶——灼烧后闻气味 B．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体——加水溶解 C．铝和铁两种金属——用磁铁石吸引 D．氧气、氮气、二氧化碳三种气体——燃着的木条 【答案】D 【详解】A、棉线灼烧有烧纸的气味，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊气味，现象不同，可以鉴别，故选项正确； B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项正确； C、磁铁石可以吸引铁，不能吸引铝，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不正确。 故选：D。 22．（2025·湖北恩施州·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法错误的是 A．用水区分氢氧化钠固体、硝酸铵固体 B．用酚酞溶液区分稀盐酸、稀硫酸 C．用燃着的木条区分氮气、氧气 D．用灼烧法区分涤纶、羊毛 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低。所以可以用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，该选项方法正确，不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色。所以用酚酞溶液无法区分稀盐酸和稀硫酸，该选项方法错误，符合题意； C、氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。所以可以用燃着的木条区分氮气和氧气，该选项方法正确，不符合题意； D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味。所以可以用灼烧法区分涤纶和羊毛，该选项方法正确，不符合题意。 故选B。 23．（2025·新疆喀什·二模）下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．KOH    HCl B．KOH  NaCl   C．HCl    NaOH D．HCl    NaCl 【答案】B 【分析】酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。 【详解】A、KOH 和 都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，HCl显酸性，使紫色石蕊变红，滴入紫色石蕊，能鉴别出HCl，HCl与KOH 或 反应均无明显现象，不能区分出KOH 和 ，选项错误； B、KOH显碱性，使紫色石蕊变蓝， NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色， 显酸性，使紫色石蕊变红，现象不同，可以鉴别，选项正确； C、HCl和 都显酸性，都使紫色石蕊变红， NaOH显碱性，使紫色石蕊变蓝，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaOH，氢氧化钠与HCl或 反应均无明显实验现象，不能区分出HCl和 ，选项错误； D、HCl 和都显酸性，都使紫色石蕊变红，NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaCl，氯化钠既不与HCl反应，也不与反应，不能区分出HCl 和，选项错误； 故选B。 24．（2025·河南安阳安阳县五校·二模）下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A．加水溶解区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶线 C．用燃着的木条区分氮气和氧气 D．用品尝的方法区分实验室的白糖和食盐 【答案】D 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则加水溶解可区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故选项正确； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧会产生特殊气味，可用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶线，故选项正确； C、氮气不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，可用燃着的木条区分氮气和氧气，故选项正确； D、实验室禁止品尝任何药品，故选项不正确； 故选D。 25．（2025·山东济南历下区·二模）下列物质鉴别过程中，选择的方法或者试剂不正确的是 A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体 B．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜两种黑色粉末 C．用紫色石蕊试液鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体 D．用氯化钡鉴别硫酸铵和硫酸钠两瓶无色溶液 【答案】D 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，，在烧杯中加水溶解，触摸杯壁可以将二者鉴别，选项正确； B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气（气泡）和浅绿色氯化亚铁溶液，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液（无气泡）。通过观察气泡和溶液颜色变化可以区分，选项正确； C、氧气不能使紫色石蕊试液变色， 二氧化碳溶于水生成碳酸（弱酸），使紫色石蕊试液变红。石蕊试液可以区分两者，选项正确； D、氯化钡既能与硫酸铵反应产生硫酸钡沉淀，也能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，现象相同，不能区分，选项错误； 故选D。 26．（2025·山西吕梁石楼·二模）下列鉴别方法可行的是 A．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用NaOH溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 【答案】A 【详解】A、NaOH固体易溶于水，溶解时放热，溶液温度升高；CaCO3固体难溶于水，加水后可通过是否溶解及温度变化鉴别，A 正确； B、CO2和N2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别，B 错误； C、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，不能用酚酞试液鉴别，C 错误； D、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，都无明显现象，无法鉴别，D 错误。 故选A。 27．（2025·北京大兴·二模）两集气瓶中分别盛装二氧化碳和氧气。下列方法能区分两种气体的是 A．观察颜色 B．加入澄清石灰水 C．闻气味 D．加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、氧气和二氧化碳均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项正确； C、氧气和二氧化碳均为没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误； D、分别加入适量的氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，氧气不能与氢氧化钠溶液反应，也无现象，不能鉴别，故选项错误。 故选B。 28．（2025·江苏徐州铜山区·二模）用向上排空气法收集一瓶气体，将一根带火星木条放在瓶口，现象如图所示。集气瓶中收集到的气体可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、氮气不支持燃烧，将带火星木条放在氮气集气瓶口，木条会熄灭，不符合题意； B、氢气具有可燃性，但向上排空气法不适合收集氢气（因为氢气密度比空气小，通常用向下排空气法或排水法收集），氢气具有可燃性，但不能使带火星木条复燃，将带火星木条放在氢气集气瓶口，木条无明显变化（若氢气不纯，可能会发生爆鸣），不符合题意； C、二氧化碳不支持燃烧，将带火星木条放在二氧化碳集气瓶口，木条会熄灭，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；图中带火星木条复燃，所以集气瓶中收集到的气体可能是O2，符合题意。 故选D。 29．（2025·河南周口沈丘·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是 A．用水区分碳酸钙和碳酸钠 B．用燃着的木条区分一氧化碳和氢气 C．用灼烧法区分棉线和羊毛线 D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 【答案】B 【详解】A、碳酸钙难溶于水，放入水中会沉在水底；碳酸钠易溶于水，放入水中能完全溶解形成无色溶液。所以可以用水区分碳酸钙和碳酸钠，该方法正确，不符合题意； B、一氧化碳和氢气都具有可燃性，都能在空气中燃烧，且燃烧时火焰都为蓝色。用燃着的木条分别伸入装有一氧化碳和氢气的集气瓶中，现象基本相同，无法区分一氧化碳和氢气，该方法不正确，符合题意； C、棉线的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。所以通过灼烧闻气味的方法可以区分棉线和羊毛线，该方法正确，不符合题意； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解产生氧气，会观察到有大量气泡产生；而水与二氧化锰不反应，无明显现象。所以可以用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液，该方法正确，符合题意。 故选B。 物质的分离与除杂题型二 1．（2025·山东济南高新区·二模）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是 A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 【答案】B 【详解】A、步骤①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤②过滤过程中玻璃棒的作用是引流；步骤③蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故步骤①②③中玻璃棒的作用不相同，故选项说法错误； B、步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘，故选项说法正确； C、步骤③中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，故选项说法错误； D、步骤④中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏实验台，故选项说法错误； 故选：B。 2．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氯化钾 氯酸钾 充分加热 C 水 异味 加入适量明矾吸附 D 锌 铁 放入足量硫酸铜溶液，充分反应过滤洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶，过滤后应蒸发结晶而非洗涤、干燥，否则得到的是泥沙。错误。 B、氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，杂质被除去，剩余氯化钾。正确。 C、明矾用于吸附悬浮物，除异味需用活性炭。错误。 D、硫酸铜与锌、铁均反应，导致锌被消耗。错误。 故选B。 3．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法不正确的是 A．黄铜和纯铜：互相刻画 B．天然纤维和合成纤维：闻气味 C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：分别加水溶解，测量温度 D．纯碱和食盐：分别取样，滴加食醋 【答案】B 【详解】A、黄铜（铜合金）硬度大于纯铜，互相刻画时纯铜会留下划痕，方法正确。 B、天然纤维与合成纤维通常通过燃烧法（观察气味、灰烬等）区分，直接闻未燃烧时的气味无法可靠区分，方法错误。 C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，测温度可区分，方法正确。 D、纯碱（碳酸钠）与食醋反应产生气泡（CO₂），食盐无反应，方法正确。 故选：B。 4．（2025·湖南娄底新化·二模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故向三种溶液中分别滴加适量酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸和氯化钠溶液，将另外两种溶液分别滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、氢气与氢氧化钠不反应，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢气体，不符合题意； D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，从而得到二氧化锰，不符合题意。 故选A。 5．（2025·山东德州庆云·二练）下列除去杂质(括号内为少量杂质)选用的试剂或操作不正确的是 A．H2(水蒸气)-浓硫酸 B．CaCl2(CaCO3)-溶解、过滤、蒸发 C．O2(CO2)-烧碱溶液 D．NaCl(KNO3)-降温结晶、过滤 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、CO2能与烧碱溶液（氢氧化钠溶液）反应生成碳酸钠和水，O2不与烧碱溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶、再过滤的方法，故选项所采取的方法错误； 故选：D。 6．（2025·河南周口商水五校·二模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜粉末 B KOH溶液 Ca（OH）2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、 将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故A正确； B、 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽除去Ca(OH)2但引入NaOH杂质，不符合除杂原则，故B错误； C、 将固体混合物高温充分煅烧，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，导致主成分减少、杂质增加，不符合除杂原则，故C错误； D、 加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，但过量NaOH残留成为新杂质，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 7．（2025·陕西榆林榆阳区·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、 分别将带火星的木条伸入盛有气体的瓶中，观察现象 B 除NaCl溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤 C 检验甲烷中含有碳元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 D 分离Al和的固体混合物 加足量的水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧，不能用带火星的木条区分两者，故A错误； B、加入适量的BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再通过过滤，可以得到氯化钠溶液，符合除杂原则，故B正确； C、将甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷小烧杯，烧杯壁上有水珠生成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明甲烷中含有氢元素，故C错误； D、Al不溶于水，ZnSO4溶于水，则加足量的水溶解，Al会与ZnSO4反应生成硫酸铝和锌，故D错误。 故选B。 8．（2025·山东沂南·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.将混合气体通过灼热氧化铜时，一氧化碳（CO）会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但氧气（O2）与氧化铜不反应，此方案虽能除去CO，却引入了新杂质CO2，得到的不是纯净氧气，因此，无法达到目的，故不符合题意； B.加入水后，氧化钙（CaO）会与水反应生成氢氧化钙，而氯化钙（CaCl2）溶于水，过滤后，滤渣为氢氧化钙（非原物质氧化钙），滤液为氯化钙、氢氧化钙溶液，蒸发结晶得到氯化钙、氢氧化钙混合固体，但氧化钙已转化为氢氧化钙，未实现原固体的分离，因此，无法达到目的，故不符合题意； C.硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸热，导致温度明显下降；氯化钠（NaCl）溶于水时温度变化很小（几乎不变），取少量样品加等量水，比较温度变化即可鉴别：温度降低的是硝酸铵，温度基本不变的是氯化钠，因此，能达到实验目的，故符合题意； D.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）均与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，无论样品是否含碳酸氢钠，加入足量稀盐酸都会产生气泡，无法区分纯碳酸钠或含碳酸氢钠的混合物，因此，无法达到目的，故不符合题意，故选C。 9．（2025·四川南充·二模）下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别三种固体 加水溶解 B 除去中混有的气体 通过灼热的氧化铜 C 除去固体中的 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥 D 探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与溶液反应后的溶液中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加水溶解，溶液呈现蓝色的为硫酸铜固体；溶于水为无色，且温度无明显变化的为氯化钠固体；溶于水为无色，且温度降低的为硝酸铵固体。可以鉴别，故A能达到实验目的； B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的； C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥，除去二氧化锰固体中的氯化钠，故C能达到实验目的； D、探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，因为硫酸也与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能通过白色沉淀判断反应后的溶液中是只有溶质硫酸钠，还是硫酸过量，反应后的溶液中有硫酸和硫酸钠，故D不能达到实验目的； 故选：D。 10．（2025·山西晋中平遥·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A 二氧化碳(水蒸气) 通过氢氧化钠固体 B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤 C NaNO3溶液(Na2CO3) 加入适量的氯化钙溶液，过滤 D KOH溶液(K2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但它也能与二氧化碳反应（），把原物质除去了，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气，A 错误； B、铁粉能与AgNO3反应（），也能与Cu(NO3)2反应[]，铁粉过量，不仅除去了杂质AgNO3，还除去了原物质Cu(NO3)2，B 错误； C、氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），引入了新杂质氯化钠，C 错误； D、氢氧化钙溶液与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾[]，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新杂质，D 正确。 故选D。 11．（2025·广东广州海珠区蓝天中学·二模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 混合物 方法 A 除去氯化钠溶液中混有的氯化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入足量MgO固体（难溶于水）后过滤 C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2，观察现象 D 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.氯化钙（CaCl₂）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl），过滤可除去沉淀，但加入“过量”的碳酸钠溶液，会导致溶液中残留多余的碳酸钠（Na₂CO₃），引入新的杂质（碳酸根离子），无法得到纯净的氯化钠溶液，不符合除杂原则，故实验方案，不能达到目的，符合题意； B.盐酸（HCl）与氧化镁（MgO）反应生成氯化镁（MgCl₂）和水（H₂O），反应后，未反应的MgO固体（难溶于水）通过过滤除去，溶液中只留下纯净的MgCl₂，无新杂质，符合除杂原则，故实验方案，能达到目的，不符合题意； C.NaOH溶液通入CO₂无明显现象；Ca(OH)₂溶液通入CO₂立即产生白色沉淀（生成不溶性碳酸钙），通过观察现象（有无沉淀或浑浊）可以鉴别，故实验方案，能达到目的，不符合题意； D.稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊变红；NaCl溶液呈中性，紫色石蕊不变色（保持紫色），通过颜色变化（变红或不变）可以鉴别，故实验方案，能达到目的，不符合题意，故选A。 【点睛】该题为除杂和鉴别综合题，解答除杂问题时，要把握除杂原则：不增（不引入新杂质），不减（原物质质量不减少），易分离，易复原，解答鉴别问题时，采用的方法或滴加的试剂要使被鉴别物产生不同现象，从而被鉴别。 12．（2025·河北张家口部分学校·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察是否出现水雾 C 证明金属活动性：锌>银 将锌片和银片分别放入稀硫酸中，观察现象 D 验证某气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.氧气不与浓硫酸反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可除去氧气中的水蒸气，故A正确； B.CO燃烧只生成CO2、H2燃烧只生成水，可以通过在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察是否出现水雾鉴别两种气体，故B正确； C.锌的金属活动性排在氢之前，银的金属活动性排在氢之后，可通过将锌片和银片分别放入稀硫酸中，出现不同现象证明金属活动性:锌>银，故C正确; D.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，只能证明该气体不燃烧也不支持燃烧，不能证明该气体为CO2，D错误。 故选D。 13．（2025·江苏无锡宜兴·二模）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 除去溶液中少量的KOH杂质 加入适量的稀盐酸 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别铁粉和碳粉 取样，加稀盐酸，观察有无气泡产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、HCl气体能与NaOH溶液反应（），H2不与NaOH溶液反应，通过NaOH溶液可除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥H2​，能达到除去H2​中少量HCl气体的目的，该选项不符合题意； B、K2​CO3和KOH都能与稀盐酸反应，、加入适量稀盐酸会把原物质K2​CO3也除去，不能达到除去K2CO3​溶液中少量KOH杂质的目的，该选项符合题意； C、羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧时有烧纸的气味，取样灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和棉纤维，能达到目的，该选项不符合题意； D、铁粉能与稀盐酸反应产生气泡（），碳粉不与稀盐酸反应，取样加稀盐酸观察有无气泡产生可鉴别铁粉和碳粉，能达到目的，该选项不符合题意。 故选B。 14．（2025·山东济南莱芜区·二测）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A MnO2固体 KCl 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2 HCl 通过足量饱和的碳酸氢钠溶液，干燥 C Cu粉 Fe粉 加入足量硝酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥 D KOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的K2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，故A符合题意； B、HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，除去了HCl的同时，产生了新杂质二氧化碳，故B不符合题意； C、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可采取加入足量硝酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，故C符合题意； D、碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，能除去氢氧化钾中混有的氢氧化钙，但加入的碳酸钾溶液过量会使溶液中混入新杂质碳酸钾，故D不符合题意； 故选AC。 15．（2025·江苏宿迁沭阳·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl固体中的泥沙 先加入足量水溶解，再过滤 D 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应，无明显现象，所以该方案能鉴别两种化肥，能达到实验目的； B、NaCl溶液与CuSO4溶液不反应，无明显现象；NaOH溶液与CuSO4溶液反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀[]，现象不同，能鉴别，能达到实验目的； C、除去NaCl固体中的泥沙，先加水溶解，再过滤可除去泥沙，但还需蒸发滤液才能得到纯净的NaCl固体，该方案缺少蒸发步骤，不能达到实验目的； D、浓硫酸具有吸水性，且不与HCl气体反应，将混合气体通过浓硫酸可除去HCl气体中的水蒸气，能达到实验目的。 故选C。 16．（2025·重庆一中·二模）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 A．NaCl溶液——加入适量的溶液，过滤 B．——点燃 C．铁粉（氧化铜粉末）——通入CO并加热 D．——通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】A 【详解】A、BaCl2与NaCl不反应，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，即，过滤可除去BaCO3沉淀，能除去杂质且未引入新杂质，该方法正确； B、CO2中混有少量CO，由于CO2不支持燃烧，CO2大量存在时，CO无法被点燃，不能用点燃的方法除去CO，该方法错误； C、通入CO并加热，会将氧化铜还原为铜，虽然除去了氧化铜，但引入了新杂质铜，且铁粉在加热条件下也可能与空气中氧气反应，该方法错误； D、CO2和HCl都能与氢氧化钠溶液反应，即、，会把原物质CO2也除去，该方法错误。 故选A。 17．（2025·山东德州平原县·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，取少量白醋，滴加酚酞溶液，溶液不变色，溶液不显碱性，可能是酸性，也可能是中性，此选项错误； B. 羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧时无烧焦羽毛味，所以用分别灼烧，闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维，此选项正确； C. 氢氧化钠溶液虽然能将氯化氢气体除去，但氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，最终得不到二氧化碳，此选项错误； D. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。向氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入适量碳酸钾溶液，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，引入了杂质氯化钾，此选项错误。 故选B。 18．（2025·黑龙江绥化明水·二模）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 B 鉴别氯化钾和氯化铵 加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤 D 鉴别固体和固体 加足量的水观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去氯化钙杂质，但加入碳酸钠溶液过量，会混入新杂质碳酸钠，选项错误； B、氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，不与氯化钾反应，加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，无现象的是氯化钾，可以鉴别，选项正确； C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，充分反应后过滤除去固体铜和铁，能除去溶液中的硫酸铜，选项正确； D、硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水，能溶解的是硫酸钠，不溶的是硫酸钡，可以鉴别，选项正确； 故选A。 19．（2025·山东青岛崂山·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去气体中的 通入饱和碳酸氢钠溶液后再通入浓硫酸 C 鉴别、、、四种溶液 不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别 D 证明已经变质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，符合题意； B、通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意； C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是氯化钡溶液，故不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意。 故选A。 20．（2025·山东泰安宁阳县·二模）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验一瓶未知气体是否是CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 分离KNO3与NaCl固体 取样，加水溶解，蒸发结晶 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，符合题意； C、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故取样、加水溶解、蒸发结晶，可提纯氯化钠固体，达不到分离的目的，不符合题意； D、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意。 故选B。 21．（2025·江苏徐州沛县·二模）检验、鉴别、除杂是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别和：加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体 B．除去固体中少量：加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发 C．分离和的混合物：溶解、过滤，洗涤、干燥，蒸发溶剂 D．检验：将气体通入稀的高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 【答案】A 【详解】A、加熟石灰研磨，氯化钠和硝酸钠均与熟石灰不反应，均无刺激性气味气体产生，现象相同，无法区分，符合题意； B、加入足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去氢氧化钙，充分反应后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙固体，不符合题意； C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，蒸发溶剂，得到氯化钾，可以达到分离的目的，不符合题意； D、二氧化硫能与高锰酸钾反应，能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用高锰酸钾溶液检验二氧化硫，不符合题意。 故选A。 22．（2025·广东清远连州中学·二模）下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是 A．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液 B．鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味 C．除杂—通过灼热的铜网 D．除杂—通过NaOH溶液 【答案】A 【详解】A、烧碱溶液和纯碱溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液，符合题意； B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维，不符合题意； C、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意； D、通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去杂质，不符合题意。 故选A。 23．（2025·海南三亚·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和涤纶 灼烧，闻气味 B 除去铁粉中的铜粉 加入稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 C 检验久置的溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D 验证铝和铁的金属活动性顺序 将打磨后铝丝和铁丝分别浸入稀盐酸中，观察产生气泡快慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、棉纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊的气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、加入稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、氢氧化钠溶液的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，因此滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化，无法检验久置的溶液是否变质，故选项不能达到实验目的； D、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，比如铝丝和铁丝的粗细、形状等可能不同，所以将打磨后铝丝和铁丝分别浸入稀盐酸中，观察产生气泡快慢，不能验证铝和铁的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的； 故选A。 24．（24-25九下·广东深圳坪山·二模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极 C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画 D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，应溶解、过滤、蒸发结晶，选项错误； B、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，将将燃着的木条靠近正极，木条燃烧的更旺，说明产生的是氧气，选项正确； C、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片上划痕较多，说明硬铝的硬度大，选项正确； D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，可以区分，选项正确； 故选A。 25．（2025·甘肃平凉四中·二模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去溶液中的少量 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀盐酸是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液是中性溶液，不能使紫色石蕊溶液变色，选项A正确； B、CuSO4固体溶于水后形成蓝色溶液，NaOH固体溶于水后形成无色溶液，选项B正确； C、混有少量碳酸钠的氯化钠固体中，加入适量稀盐酸，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体，选项C正确； D、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，由于氯化钙易溶于水，因此滤液中增加了新的杂质氯化钙，选项D不正确。 故选D。 26．（2025·四川成都温江·二模）运用化学知识解决下列实际问题，方法和原理都符合的是 选项 方法 原理 A 用盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3) CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑ B 用澄清石灰水鉴别一氧化碳和二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C 用过量的稀硫酸除去铁粉中的锌粉 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D 用双氧水和二氧化锰为原料制作简易供氧器 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则能鉴别，且方程式书写正确，该选项不符合题意； B、盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙的符号为CaCl2，正确的方程式为：，该选项符合题意； C、锌、铁均能和盐酸反应，会将铁、锌均除去，该选项不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，该选项不符合题意。 故选B。 27．（2025·山东济宁学院附中·二模）除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2固体 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液反应充分后，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象 D 检验铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解后过滤，MnO2留在滤纸上，应对滤液蒸发结晶得到纯净KCl。选项错误； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去氯化钙中混有的少量盐酸，但加入的氢氧化钙溶液过量，会使溶液中混入氢氧化钙，不符合题除杂原则，选项错误； C、碳粉不与稀盐酸反应，无明显现象，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，且溶液逐渐变成浅绿，现象不同，可以鉴别，选项正确； D、能与硫酸反应生成蓝色溶液的固体除氧化铜外还有氢氧化铜等（硫酸铜固体不与稀硫酸反应，但会溶液稀硫酸中的水，也会造成固体溶解，溶液变蓝），所以向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明铜粉中一定含有氧化铜，选项错误； 故选C。 28．（2025·山西阳泉盂县部分学校·二模）同学们在实验室中利用生活污水进行了过滤实验。 实验步骤： (1)①准备过滤器；②安装仪器，漏斗下端管口需要 ；③用玻璃棒 （填玻璃棒的作用），使生活污水进入漏斗进行过滤；④实验结束，洗涤仪器。 实验原理： (2)依据 除去水中的难溶性杂质。 实验结论：利用过滤可将生活污水初步净化。 【问题与思考】 (3)若过滤后的滤液中有异味，可继续向滤液中加入 。 (4)若要进一步除去滤液中的杂质，可向其中滴加适量溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 紧靠烧杯内壁 引流 (2)不同物质在水中的溶解性不同 (3)活性炭 (4) 【详解】（1）过滤操作要符合“一贴、两低、三靠”的要求，安装仪器时，漏斗下端管口需要紧靠烧杯内壁，这样可以防止过滤时滤液溅出烧杯。 过滤时，向过滤器中转移生活污水应该用玻璃棒引流，这样可以防止污水洒出。 （2）过滤操作是根据不同物质在水中的溶解性不同，通过滤纸等介质进行固液分离，故过滤可除去水中难溶性固体杂质。 （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，常用来吸附水中的异味和色素。因此若过滤后的滤液中有异味，可向滤液中加入活性炭。 （4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 29．（2025·上海嘉定·二模）实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： (1)检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解， NaCl固体中只含有CaCl2 ② (2)分离 ①步骤2中的实验方法和操作是 。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是 。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了 。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明 。 【答案】(1) 无白色沉淀产生 重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 (2) 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 除去滤液B中过量的碳酸钠 除去滤渣表面附着的滤液 能，因为根据沉淀的质量，通过化学方程式，可以计算出氯化钙的质量，然后根据固体的总质量-氯化钙的质量=固体中氯化钠的质量，进而可得出氯化钠在样品中的质量分数（或设样品中CaCl2的质量为x，，，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g；氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%） 【详解】（1）根据实验结论氯化钠固体中只含有氯化钙； ①硫酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，由于样品中没有Na2SO4，氯化钠固体易溶于水，则取样加水，然后加入氯化钡溶液，可观察到固体全部溶解，无白色沉淀产生； ②重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明氯化钠固体中只含有氯化钠； （2）①由（1）可知，固体为氯化钠和氯化钙的混合物；根据流程，步骤2中的实验方法和操作是加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，加入过量碳酸钠溶液的目的是将样品中的氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀，然后通过过滤将碳酸钙沉淀与溶液分离； ②得到的滤液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则步骤3加入过量稀盐酸的目的是除去滤液B中过量的碳酸钠； ③用蒸馏水洗涤白色沉淀C是为了除去沉淀表面附着的滤液（主要是滤液B中的氯化钠、碳酸钠等杂质），避免杂质对后续的分析产生影响； ④设样品中CaCl2的质量为x， ，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g； 氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%。 检验与除杂综合题题型三 1．（2025·黑龙江绥化海伦·二模）兴趣小组的同学在老师的指导下，表演了“吹气生火”实验，他们用导管向包有过氧化钠粉末的脱脂棉吹气，发现脱脂棉燃烧起来。脱脂棉为什么会燃烧起来？燃烧后的固体成分是什么？同学们带着这些问题开启了项目化学习之旅。 任务一：探究脱脂棉燃烧的原因 【温故知新】可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 【提出问题】吹气后是否产生了氧气？温度是如何满足的？ 【设计实验】同学们设计下图装置并进行验证。 (1)完成下表中的内容。 实验方法 实验现象 实验结论 向过氧化钠粉末中不断吹气 淡黄色粉末逐渐变为白色， 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了燃烧条件 在导管口P处放置 木条复燃 任务二：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】吹出的气体主要成分有、、和水蒸气，其中只有和水蒸气能与过氧化钠反应。 【作出猜想】固体的成分可能是猜想Ⅰ.NaOH；猜想Ⅱ.；猜想Ⅲ.NaOH和。 【进行实验】小组同学往固体中加适量水，配制成溶液，待用。 (2)完成下表中的内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 猜想Ⅲ正确 步骤2：静置，向上层清液中滴加 产生蓝色沉淀 【反思交流】 (3)步骤1或步骤2中发生反应的化学方程式为 （写1个）。 【分享成果】通过探究，同学们深刻体会到化学实验的趣味性和化学知识在生产、生活中的重要作用，并立志要学好化学，服务社会。 【答案】(1) U形管中左侧液面下降，右侧液面升高 带火星的木条 (2) 产生白色沉淀 硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）溶液 (3)或 【详解】（1）根据实验结论，吹出的气体与过氧化钠反应，反应放出热量，试管内反应时放出的热量使吸滤瓶内空气温度升高，体积膨胀，由于U形管左侧通过导管与吸滤瓶相连，因此向过氧化钠粉末中不断吹气，出现的现象是：淡黄色粉末逐渐变为白色，U形管中左侧液面下降，右侧液面升高。 过氧化钠粉末和吹入的气体在小试管内进行，根据实验结论，反应生成氧气，氧气在导管口P处排出。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以根据实验现象木条复燃，可以推断实验方法是：在导管口P处放置带火星的木条。 （2）因为猜想三成立，所以固体的成分是NaOH和Na2CO3。碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，因此步骤1的实验现象是：产生白色沉淀。 因为滴加足量氯化钡溶液后，碳酸钠全部被反应，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠。因为氯化钠不能和可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀，氢氧化钠溶液能和可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以根据步骤2实验现象：产生蓝色沉淀，步骤2中向上层清液中滴加的是可溶性铜盐，如硫酸铜溶液（或氯化铜溶液或硝酸铜溶液）。 （3）步骤1中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：。 步骤2中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 2．（2025·江西南昌名校联盟·二测）劳动能提升生活技能。周末，小明向妈妈学习烹饪技术，调味时用到氯化钠。返校后，小明和化学兴趣小组的同学对“海水晒盐”到制成食盐的过程产生了浓厚的兴趣，于是进行了项目式探究。 任务一：实验室模拟古法晒盐过程并除去粗盐中的不溶性杂质 【查阅资料】浙江象山“海水晒盐”——古法晒盐技艺入选国家级非物质文化遗产名录。象山晒盐以海水为基本原料，通过日晒、风力蒸发等方法，盐结晶成了原盐，留下了卤水。 请回答以下问题： (1)下列除去粗盐中不溶性杂质的实验操作中，类似“海水晒盐”原理的是___________。 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 (2)下图是小明除去粗盐中不溶性杂质的实验操作过程。按实验操作考试评分标准评价，1个错误操作扣1分，小明被扣2分，他的错误操作是 (填序号)。 任务二：检验粗盐中可溶性杂质成分 【资料与说明】①将粗盐除去泥沙等不溶性杂质后，溶液中可能还含有等可溶性杂质；②微溶于水；③本实验探究中微溶物不沉淀。 (3)【实验探究】小明向粗盐溶液中加入过量溶液，未出现明显现象，说明不含 杂质。 (4)【继续探究】兴趣小组其他同学继续进行了以下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．小冬另取少量粗盐溶液于试管中，滴加过量溶液，过滤 产生白色沉淀 粗盐溶液中含有杂质，并已全部除去，反应的化学方程式为 Ⅱ．小华向步骤I的滤液中滴加过量溶液，过滤 产生白色沉淀 粗盐溶液中含杂质，并已全部除去 Ⅲ．小伟向步骤Ⅱ的滤液中滴加 至溶液呈中性 无明显现象 将溶液蒸发，得到纯净的固体 【得出结论】粗盐中可溶性杂质成分已确定，且已完全除去。 (5)【交流讨论】同学们讨论之后，认为步骤Ⅱ无法得出粗盐溶液中含有杂质的结论，理由是 。 (6)【反思评价】若实验过程中不考虑损耗，最终得到固体的质量将 (填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐溶液中固体的质量。 【答案】(1)B (2)①⑤ (3) (4) 稀盐酸 (5)步骤I中过量也能与反应产生白色沉淀 (6)大于 【详解】（1）除去粗盐中不溶性杂质的实验操作中，类似“海水晒盐”的过滤，故选C。 （2）①中使用托盘天平时应遵循“左物右码”，该操作错误；⑤过滤操作需要用玻璃棒引流，该操作错误。 （3）小明向粗盐溶液中加入过量溶液，未出现明显现象，说明不含MgCl2杂质，因为氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 （4）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 根据步骤中最后溶液呈中性，且实验过程无明显现在，小伟得出结论得到纯净的氯化钠固体，则加入的溶液为稀盐酸。没有引入其他杂质离子。不能加入硫酸，因为硫酸和过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象不会是无明显现象。实际最后得到的固体中混有氯化钡，结论有误。 （5）步骤Ⅱ无法得出粗盐溶液中含有杂质的结论，因为步骤I中过量也能与反应产生白色沉淀，不一定是和硫酸钠生成的硫酸钡白色沉淀。 （6）若实验过程中不考虑损耗，最终得到固体的质量将大于粗盐溶液中固体的质量，因为实验过程中有氯化钠生成。 3．（2025·新疆喀什·二模）在一次探究活动中，哈里克同学用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在持续吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清，他感到很意外。与小组同学讨论后，哈里克又将纯净的持续通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。 (1)哈里克进行第两次实验的目的是 。 【查阅资料】 1.能与和反应生成：。 2.分解温度约为100℃左右，受热分解后生成和；分解温度约为左右，高温受热分解后生成CaO和。 3.酒精灯加热时，外焰温度约为。 (2)由此，哈里克推测出的一条物理性质是 。他推测也能与和反应，请写出化学反应方程式 。 【提出问题】如何区分和呢？ 【设计方案】 (3)用酒精灯加热时如果产物中有 生成就可证明是。 【实验过程】哈里克取少量样品放入试管中进行加热，如上图所示装置，观察到试管口附近有小液滴产生。 哈里克的结论：试管口有水出现，样品是。 【反思与评价】 (4)阿依木认为实验不能证明样品是，阿依木的理由是 。 (5)请你用所学方法鉴别： 方案 操作方法 实验现象 结论 方案一 取一支洁净试管，加入少量样品，再加入足量蒸馏水 样品是 方案二 取少量样品于试管中用酒精灯加热，将产生气体通入澄清石灰水中 样品是 (6)写出方案二中气体通入澄清石灰水发生反应的化学方程式 。 (7)通过以上分析，阿依木和哈里克得出“水滴石穿”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)排除呼出气体中其他成分的干扰，确定是CO2本身导致石灰水先浑浊后变澄清 (2) 能够溶于水 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 (3) CO2/水和CO2 (4)样品中潮湿，本身就含有水，不能仅根据有水生成就判断是Ca(HCO3)2（合理即可） (5) 样品完全溶解 澄清石灰水变浑浊 (6)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (7)化学 【详解】（1）第一次用塑料吸管吹气，呼出气体成分复杂，可能存在其他成分干扰对石灰水变浑浊又变澄清现象的判断；第二次用纯净的CO2做实验，目的是排除呼出气体中其他成分的干扰，确定是CO2本身导致石灰水先浑浊后变澄清； （2）由于向澄清的石灰水中通二氧化碳，是先变浑浊，后变澄清，说明最终生成的碳酸氢钙能够溶于水；根据可知CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3； （3）因为Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2，而CaCO3在酒精灯加热条件下不分解，所以用酒精灯加热时如果产物中有 CO2（或水和CO2）生成就可证明是Ca(HCO3)2 ； （4）仅观察到试管口有水出现不能证明样品是Ca(HCO3)2，理由是样品中潮湿，本身就含有水，所以不能仅根据有水生成就判断是Ca(HCO3)2； （5）方案一：CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，所以操作方法为取一支洁净试管，加入少量样品，再加入足量蒸馏水，实验现象为样品完全溶解，则样品是Ca(HCO3)2。 方案二：Ca(HCO3)2受热分解产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，取少量样品于试管中用酒精灯加热，将产生气体通入澄清石灰水中，实验现象为澄清石灰水变浑浊，则样品是Ca(HCO3)2； （6）方案二中气体通入澄清石灰水发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （7）“水滴石穿” 过程中，水中溶解的CO2与石头（主要成分CaCO3）反应生成Ca(HCO3)2，有新物质生成，所以 “水滴石穿” 属于 化学变化。 4．（2025·四川宜宾二中·二诊）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显变化。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 ； 猜想二：有CaCl2和HCl； 待想三：有CaCl2和Ca(OH)2； 街想四；有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量反应后的溶液试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 (2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 (3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现步骤(3)的现象不能说明猜想一成立，原因 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液能鉴别三种溶液； （2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸； （3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀； （4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙； 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。 （5）（1）氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象，说明所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立； （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，现象为有气泡产生； （6）硝酸银既能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，也能与盐酸反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有盐酸，不能说明猜想一成立； （7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。 5．（2024·陕西咸阳秦都区·二模）化学兴趣小组的同学通过以下实验区分NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，将三种溶液分别取少量于A、B、C三支试管中，滴加一定的稀硫酸。请参与实验并回答下列问题： 【实验记录】 (1)A中出现气泡，B中出现 ，C中无明显现象。 【实验结果】A、B、C三支试管中的溶液分别是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液。 【探究反应】为证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。同学们取C试管中的溶液继续进行以下实验。 甲同学 乙同学 丙同学 不变色 无明显现象 产生白色沉淀 说明溶液中无氢氧化钠，确定硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 说明溶液中有硫酸，无法确定硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 【讨论交流】 (2)因为得出的结论不同，同学们进一步讨论分析发现，甲、乙同学的设计和结论都正确，丙同学的设计和结论有错误，请指出错误是 。 【提出问题】C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想1： ；猜想2：硫酸钠和硫酸。 【继续探究】 (4)取少量C试管中的溶液于小烧杯中，加入少许氧化铁粉末，充分反应后，观察到 ，得出猜想2成立。写出该实验中的化学方程式： 。 【拓展应用】 (5)除了氧化铁外，还有许多物质均可以证明猜想2成立。下列物质可代替氧化铁的有______(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氢氧化钡溶液 【答案】(1)白色沉淀 (2)氢氧化钠与硫酸反应生产硫酸钠，加入Ba(NO3)2，无法确定溶液中有硫酸 (3)硫酸钠 (4) 固体溶解，溶液由无色变为黄色 (5)AB 【详解】（1）稀硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据A中出现气泡，C中无明显现象，可知B中出现白色沉淀； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无论硫酸是否有剩余，加入硝酸钡都会产生沉淀，所以无法确定溶液中有硫酸； （3）结合甲乙同学的实验结论，可知溶液中可能有硫酸剩余，也可能氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以猜想1为：硫酸钠； （4）硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液中存在硫酸，得出猜想2成立；方程式为：； （5）A、硫酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明有硫酸剩余，猜想2成立，选项正确； B、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌粒，若有气体生成，说明有硫酸剩余，猜想2成立，选项正确； C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无论硫酸是否有剩余，加入氢氧化钡溶液都会产生沉淀，选项错误； 故选AB。 6．（2023·宁夏银川十五中·二模）银川市第十五中学化学兴趣小组【第三兴趣小组】在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作及结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 （填化学式），而表面无明显现象的为另一种物质。 【交流与讨论】经过讨论，小组同学认为，只用水也可鉴别两种固体，依据是：氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”），而氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸溶液与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液；乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 。 A．酚酞      B．氧化铜       C．铜     D．氢氧化钡 【活动感悟】在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。 【答案】 复燃 NaOH 升高 稀硫酸溶液 Na2CO3+2HCl=NaCl + H2O+CO2↑ AB 不同的现象 【详解】操作及结论 氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，向两种气体中分别伸入带火星的木条，木条复燃，证明该气体为氧气； 操作与结论 氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为NaOH； 交流与讨论 氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高； 实验结论 稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸；乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 拓展延伸 A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误；故选：AB； 活动感悟 由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的。 7．（2023·吉林松原前郭县·二模）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气。 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气 本条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作及结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为氢氧化钠，而表而无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 (填“升高”或“降低”)，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为稀硫酸，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 (填字母)。 A．酚酞溶液        B．氧化铜        C．铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。 【答案】 复燃 升高 AB 不同的实验现象 【详解】活动一：操作及结论：向两种气体中分别伸入带火星的木条，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 活动二：交流与讨论：氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高； 活动三：将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和稀盐酸不反应，故乙溶液为碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为：； 拓展延伸： A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分，符合题意； B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和碳酸钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； C、铜和稀硫酸、碳酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选AB； 活动感悟：由上述实验可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成，性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的。 8．（2022·山西太原·二模）春风送暖，万物复苏，社会实践小组的同学们发现某公路两侧的植物生长情况明显劣于其他地区的同类植物，同学们对该公路两侧土壤的成分、土壤污染的成因及防治产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。 【信息检索】山西地处黄土高原，黄土中含有Na＋、以及Fe2O3等，而公路两侧的土壤中钠、钾、锌、铅、镉等元素含量较高。 活动一：验证土壤中含有和Fe2O3 【实验准备】同学们从公路两侧取少量土壤带回实验室，在土壤样品中加入足量稀硫酸，搅拌、静置、过滤，得到滤液。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量滤液，向其中滴加适量 土壤中含有Fe2O3 方案二 产生白色沉淀 土壤中含有SO42- 【反思评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式是 。 （2）有同学认为方案二的结论不正确，若想得到正确结论，实验操作中应进行的改进是 。 活动二：分析土壤中的有害元素及其来源 【分析反思】公路两侧土壤中影响植物生长的有害元素的是锌、镉、 ，这些有害元素的主要来源是 。 活动三：讨论土壤污染的防治措施 【讨论交流】处在公路两侧的农田土壤也一定受到了污染，这种污染不仅影响农作物生长，而且人食用了被污染的农产品后，身体健康受到威胁。为防止农田土壤受到污染，可采取的措施是 。 【答案】 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 取少量滤液，向其中滴加少量BaCl2溶液 用稀盐酸溶解土壤样品 铅 汽车尾气排放 汽车改用清洁燃料 【详解】活动一：【进行实验】在土壤样品中加入足量稀硫酸，由于氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，而硫酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁沉淀为红褐色，则证明氧化铁时，可向滤液中滴加适量氢氧化钠溶液，会观察到有红褐色沉淀产生；又由于硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则证明土壤中含有硫酸根时，可取少量滤液，向其中滴加适量的氯化钡。 【反思评价】硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为；由于在土壤中加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，则无法证明土壤中的硫酸根，而氧化铁也能与稀盐酸反应，则可用稀盐酸溶解土壤样品。 活动二：土壤中的铅、镉等元素属于有害元素，由资料可知，公路两侧的土壤中有害土壤含量较高，而汽车尾气中含有有害元素，则有害元素主要来源是汽车尾气。 活动三：由于汽车尾气会造成土壤污染，则可将汽车改用清洁燃料。 9．（2022·辽宁鞍山立山区·二模）小红同学在化学实验室完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。    【实验一】小红取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。 （1）实验中，小红应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 。 （2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并填入下表。 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 一支试管无明显现象；另一支试管出现白色沉淀 【实验二】小红用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小红的记录如下： 实验现象 结论 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 （3）小红因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小红操作错误之处。答： 。 （4）指出小红记录的“实验现象”中不科学的地方 。 【答案】 有气泡冒出 Ca（OH）2 溶液（合理即可） 小红所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 试纸立即变色而非缓慢地变色 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验中，小红应观察到试管②的现象是有气泡冒出，该试管中反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液不能与氢氧化钠反应，利用氢氧化钙溶液能鉴别氢氧化钠和碳酸钠。因此： 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 氢氧化钙溶液 一支试管无明显现象；另一支试管出现白色沉淀 （3）碳酸钠溶液呈碱性。小红因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。小红的操作错误之处通过“小红用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上”可知：小红所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液； （4）小红记录的“实验现象”中不科学的地方是：试纸立即变色而非缓慢地变色。 10．（2024·四川攀枝花·二模）实验室里，同学们完成了粗盐提纯实验后，得到了白色固体，于老师提出白色固体中除了NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4，于是同学们继续实验，提纯氯化钠。 【提出问题】如何除去三种可溶性杂质获得纯净的NaCl。 于老师提供药品：A：Na2CO3溶液；B：NaOH溶液；C：BaCl2溶液；D：稀盐酸 【实验探究】 【表达交流】 (1)实验1的反应现象： ；实验2发生的化学方程式 ；实验3中A溶液过量的目的 ；实验4在滴加过量的D溶液的过程中，如图a表示的是 (填符号)。 【实验结论】 同学能达到除杂目的。 【总结归纳】 (2)除去样品中三种可溶性杂质顺序还可以是 (填序号字母)，过滤后加入D溶液过量，也可得到纯净的NaCl的原因是： 。 【答案】(1) 产生白色沉淀 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2/除去溶液中的钙离子和钡离子 H+ (2) CAB/CBA 盐酸具有挥发性，蒸发时多余的HCl可以除去 【详解】（1）实验1中加过量的NaOH溶液的目的是除去可溶性杂质氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应，会有白色沉淀氢氧化镁生成，故填写：产生白色沉淀； 实验1中加过量的BaCl2溶液的目的是除去可溶性杂质Na2SO4，硫酸钠与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：，故填写：； 由题干可知，A溶液是Na2CO3溶液，它可以和可溶性杂质氯化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氯化钠，有效的除去杂质氯化钙，同时，它还可以和过量的C溶液中的氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去了引入的新杂质氯化钡，故填写：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2或去溶液中的钙离子和钡离子； 由题干可知，D溶液是稀盐酸，稀盐酸中的溶质氯化氢与过量的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，与过量的碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，反应物氯化氢中的H+，最终都以水分子的形式生成，因此，两个反应进行过程中，溶液中氢离子个数为0， 当两个反应都发生完以后，再滴加稀盐酸，由于稀盐酸过量，所以溶液中氢离子个数增加，因此，图a表示的是氢离子，故填写：H+。 （2）本题要把三种可溶性杂质转化为沉淀除去，除Ca2+用碳酸钠，除Mg2+用氢氧化钠，除用氯化钡；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，因为碳酸钠溶液还可以除去过量的氯化钡，加入氢氧化钠溶液只要放在过滤之前即可，因此，除去样品中三种可溶性杂质顺序还可以是CAB或CBA； 过滤后加入D溶液过量，也可得到纯净的NaCl的原因是盐酸具有挥发性，蒸发时多余的HCl可以除去，故填写：盐酸具有挥发性，蒸发时多余的HCl可以除去。 【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。 11．（2025·广东广州从化·二模）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 Ⅰ．海水制镁 从海水(含氯化镁)中提取金属镁的过程如图1，请回答下列问题： (1)海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是 (填标号)。 a．做建筑材料                        b．做补钙剂 (2)A的俗称为 ，写出反应II的化学方程式 。 (3)步骤III中操作a的名称是 。 (4)步IV发生反应的化学方程式为 。 II．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。 如图2是某盐厂采用的联产工艺流程和溶解度曲线图。 (5)流程中卤水的主要成分是氯化钠和硫酸钠，析盐罐内获得氯化钠晶体采取真空减压蒸发水的方式，温度宜控制为的原因是： ；析硝罐中出来的滤液所含的溶质中含有的阴离子有 。 (6)某化学兴趣小组发现获得的氯化钠晶体中含有其他杂质，可能是和中的一种或两种，为检验具体的成分，做了如下实验： 取适量晶体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 不含 ②向试管中继续滴加适量 溶液 产生白色沉淀 有 【答案】(1)a (2) 生石灰 (3)过滤 (4) (5) 此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出 (6) 无气泡产生（或无明显现象） 氯化钡（合理即可） 【详解】（1）石灰石在生产生活中可以用做建筑材料，故选a。 （2）A是氧化钙，其俗称为生石灰；反应Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （3）步骤III中操作a得到固体和液体，故该操作名称是过滤； （4）步骤I发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （5）根据图示可以看出，32.4℃时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出，故析盐罐内获得氯化钠晶体采取真空减压蒸发水的方式，温度宜控制为32.4℃； 析硝罐中出来的滤液所含的溶质的氯化钠和硫酸钠，故含有的阴离子有。 （6）①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应，结论是不含Na2CO3，说明加入盐酸没有现象； ②向试管中继续滴加适量的某种溶液，产生白色沉淀，结论是含有Na2SO4，故加入的是氯化钡溶液等，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 12．（2020·河南周口西华县·二模）含钠化合物是化学研究的重要内容。 （1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，其化学式为 ；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，其反应的化学方程式为 。 （2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的 （填序号）。    ①往烧杯中加水时有水溅出 ②用量筒取水时仰视读数 ③转移已称量好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 （3）某氯化钠样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计下列实验方案得到纯净的氯化钠晶体。请回答下列问题:    ①写出一个加入M溶液发生反应的化学方程式 （微溶物不形成沉淀）。 ②Y溶液的作用是什么 ? ③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还含有其它溶质成分，如何检验 ? （写出实验步骤和现象） （4）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化的溶液中加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 【答案】 4.5 ②③ 、（写一个即可） 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠 7.1% 【详解】（1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，应是碳酸氢钠，其化学式为 ；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠的质量为； ①往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； ②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； ③转移已称量好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成实际溶解的氯化钠固体质量偏小，则使溶质质量分数偏小； ④溶液具有均一性、稳定性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不影响溶质质量分数； 故填：②③。 （3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；M溶液应为氢氧化钡溶液； ①加入M（氢氧化钡）溶液，MgCl2与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，Na2SO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式分别为、（写一个即可）。 ②滤液Ⅰ中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，Y溶液为碳酸钠，作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。 ③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠与足量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，故检验方法为：取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠。 （4）设反应生成硫酸钠的质量为x，则 解得x=7.1g； 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。 13．（2019·河南开封·二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）某化学小组选用以下装置进行探究实验。 (已知:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。) ①写出装置A发生反应的化学方程式 。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接 、 接 、 接 。 ②若将A、C、F直接连接,观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。分析该现象不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸的原因 。 ③若用下图装置收集氢气，气体从m进,请将装置中导管补画完整。 （2）某同学欲除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如下: ①固体A的成分为 。(写化学式) ②写出加入Ca(OH)2溶液时反应的化学方程式 。 ③请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)。 （3）将25g碳酸钠加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为116.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】 c b e d f 二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水也显酸性 CaCO3、Mg(OH)2 取少量溶液B，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶被变红 14.6% 【详解】（1）①装置A发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。若要制取一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳，应该现将氯化氢除去，在进行干燥，最后在收集。饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以干燥气体。气体应该长管进、短管出。故答案为：、c、b、e、d、f； ②若将A、C、F直接连接，观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。分析该现象不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，因为此时生成的二氧化碳气体会混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水后形成的溶液也显酸性。故答案为：二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水也显酸性； ③若用图2装置收集氢气，且气体从m进入。由于氢气的密度比空气小，所以m应该是短管。故答案为：； （2）①由提纯方案可知，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀。所以固体A中的物质为碳酸钙和氢氧化镁。故答案为：CaCO3、Mg(OH)2； ②加入氢氧化钙溶液时，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。故答案为：； ③通过实验方案证明溶液B溶液中含有氢氧化钠，应该先将碳酸钠除去，再用酚酞试液检验氢氧化钠。所以实验的步骤和现象为：取少量的溶液B，加入足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，静置，向上层清液中加入酚酞试液。若溶液变成红色，则证明B溶液中含有氢氧化钠。故答案为：取少量溶液B，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶被变红； （3）解：设稀盐酸中溶质的质量为X。生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g 解得x=14.6g 则反应前稀盐酸中溶质的质量分数为 答：反应前稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 14．（2019·河南商丘柘城实验中学·二模）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。    (1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式 。 (2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 (4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。    ①D点所得溶液中的溶质的化学式为 。 ②BC段发生主要反应的化学方程式为 。 (5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有 种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 (6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数 。 【答案】 2KClO32KCl+3O2↑ 反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止    CaCl2和HCl CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 3 BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓ 80% 【详解】(1)固体加热装置A（试管口没有棉花）用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑； (2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。使B装置中反应停止的原理：反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止；从而控制反应的发生与停止； (3)可用万能瓶D装置采用“排空气法”收集氢气，氢气的密度小于空气，应“短管进、长管出”，如图：  ； （4）①D点溶液pH＜7，有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置，氯化氢遇水形成稀盐酸，稀盐酸与氯化钙反应产生氯化钙溶液，且溶液中盐酸过量，则混合溶液中溶质的化学式为：CaCl2和HCl； ②BC段溶液pH值变化不明显，则二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O； (5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2（产生硫酸钡沉淀，用于除去硫酸根离子）NaOH（产生氢氧化镁沉淀，用于取出镁离子）Na2CO3（产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，用于除去钙离子和过量的钡离子）溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸（产生氯化钠、水和二氧化碳气体，用于中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子） ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠3种，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓; (6)解：设参加反应的碳酸钙质量为x，    x=20g； 石灰石中碳酸钙的质量分数=。 15．（2025·重庆开州云枫教育集团·二模）Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是，MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型为： 。 (2)操作a是 。 (3)为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入 溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为 。 (5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是 。 【答案】(1)复分解反应 (2)过滤 (3)BaCl2或Ba(NO3)2 (4)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O (5)Mn3O4中Mn元素的质量分数约为72% 【详解】（1）该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 （2）操作a后将固体和液体分离，是过滤。 （3）氢氧化锰表面可能有的杂质是硫酸铵。可以检验铵根离子或硫酸根离子，根据取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，可确定是检验硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，如产生沉淀则没有洗净。所以加入的是氯化钡溶液或硝酸钡溶液。 （4）反应物是氢氧化锰和氧气，反应条件是60℃，生成物是Mn3O4和H2O，所以化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 （5）几乎全部转化为Mn3O4，图像为锰元素质量分数，则8小时左右锰元素质量分数与Mn3O4中锰元素的质量分数接近。Mn3O4中锰元素的质量分数为。故推出该结论的依据是Mn3O4中Mn元素的质量分数约为72%。 16．（2025·上海松江·二模）粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 (1)取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 (2)甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 (3)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为 (选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 【答案】(1)泥沙 (2) 白色沉淀 碳酸钠溶液可能过量，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠； (3) 混合物 ＜ 【详解】（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐放入足量水中溶解、过滤后，滤纸上的固体是不溶于水的物质。因为泥沙不溶于水，而CaCl2、 Na2SO4等化合物可溶于水，所以滤纸上的固体是泥沙； （2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀就可说明有氯化钙存在； 由于甲同学加入的碳酸钠溶液是一定量的，有可能碳酸钠过量。过量的碳酸钠会和后加入的氯化钡溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀为白色，而硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀也是白色的，两者现象一样，所以仅通过产生白色沉淀不能验证Na2SO4的存在； 因为硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀可溶于酸。所以在甲同学实验后的溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，目的是使可能存在的硫酸钠完全反应。然后将所有白色沉淀( 包含之前可能产生的碳酸钡沉淀)过滤出来，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，不含有硫酸钡，也就意味着不含有硫酸钠;如果白色沉淀有剩余，剩余沉淀就是硫酸钡，从而说明含有硫酸钠； （3）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中，虽然除去了泥沙等不溶性杂质，但还会含有未除去的可溶性杂质，属于混合物； 10克粗盐经过一系列操作得到5克精盐，若精盐中不含有可溶性杂质，那么氯化钠的质量分数为。但实际上得到的精盐中含有可溶性杂质，故该粗盐中氯化钠的质量分数为小于50%。 17．（2025·广东潮州龙湖阳光实验&城西中学·二模）颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备的方法如下： 已知：①“沉淀”时的反应为：； ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ；在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有： 。 (2)若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是 。 (4)“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是 。 (5)检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是_____（填序号）。 A．加入和稀硝酸 B．加AgNO3和稀硝酸 C．稀盐酸 (6)副产品中氮元素的化合价为： ，在农业上的用途是 。 【答案】(1) 用玻璃棒搅拌 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O (3)减少的挥发 (4)“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 (5)B (6) -3 做氮肥 【详解】（1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌。在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯。 （2）若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O。 （3）具有挥发性，温度越高，挥发越快。 “沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是减少的挥发。 （4）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3。 （5）检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，如果没有洗干净，则洗涤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以可采取的方法是加AgNO3和稀硝酸， 故选B。 （6）副产品中氯元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3，中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。 18．（2025·河北邢台三中·二模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（），还含有少量的二氧化硅（）、氧化铁（）和其他杂质。已知菱铁矿中的二氧化硅，以及其他杂质不溶于水，也不能与硫酸反应。用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗________（填选项字母）。 A．贫血 B．佝偻病 C．龋齿 D．甲状腺肿大 (2)菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是 。 (3)酸浸时，菱铁矿粉末与过量稀硫酸的反应有两个，请写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (4)操作X的名称是 ，此操作中除用玻璃棒、烧杯外，还用到的玻璃仪器有 。 【答案】(1)A (2)增大反应物间的接触面积使反应更充分、更快 (3) (4) 过滤 漏斗 【详解】（1）人体缺铁会引起贫血，硫酸亚铁中含有铁元素，所以在医学上可用于治疗贫血。而佝偻病是由于缺钙引起的，龋齿与氟元素等有关，甲状腺肿大是由于缺碘引起的。故选：A。 （2）菱铁矿经过粉碎处理，其目的是增大反应物之间的接触面积。因为增大接触面积可以使反应更充分、更快速地进行，在后续与稀硫酸的反应中，能让菱铁矿中的有效成分更好地与稀硫酸接触并发生反应。 （3）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 （4）操作 X 是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 19．（2025·湖南长沙湘一立信中学·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： (1)操作b是 。 (2)在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是 。 (3)写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式 。 (4)加入过量碳酸钠溶液的目的 。 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3) (4)将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去 【详解】（1）操作b是将固体和液体进行分离，则该操作为过滤操作，故填：过滤； （2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，均属于复分解反应，故填：复分解反应； （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （4）加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则加入过量碳酸钠溶液的目的是将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去，故填：将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$