精品解析：2025年河南省商丘市宁陵县部分学校中考二模化学试题

2025年河南省中招重点初中模拟联考冲刺卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列入选河南省非物质文化遗产名录的民间手工技艺，主要制作过程属于化学变化的是 A. 清化竹编 B. 汝州烧瓷 C. 灵宝刺绣 D. 柘城泥塑 2. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 A. 酸雨 B. 臭氧空洞 C. 全球气候变暖 D. 沙尘暴 3. 宏观物质都是由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 干冰 B. 水银 C. 金刚石 D. 硫酸铜 4. 筷子是中华民族饮食文化不可分割的一部分，下列筷子主要是由有机合成材料制成的是 A. 竹筷 B. 不锈钢筷 C. 塑料筷 D. 象牙筷 5. 如图所示，用该能源发电具有环保、可再生、不受资源限制等优点。则该能源是 A. 风能 B. 核能 C. 地热能 D. 潮汐能 6. 下列物质燃烧能产生耀眼的白光，可用于军事照明弹的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 镁 7. 正确操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 闻药品气味 D. 取下蒸发皿 8. 多巴胺(C8H11O2N)被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 氢元素质量分数最小 9. 氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度随温度升高变化很大 B. 30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.3% C. 将10℃的氯化钠饱和溶液升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数不变 D. 20℃时，将氯化钠溶于水中可形成饱和溶液 10. 在锅炉用水处理中，加入适量肼可去除水中溶解的氧气，防止腐蚀。如图为该化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后原子数目改变 C. 该反应属于置换反应 D. 生成丙和丁的质量比为 11. “学以致用”是学习化学价值所在。下列做法不正确的是 A. 用活性炭吸附水中的色素，去除异味 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C 室内燃气泄漏，应打开排气扇通风 D 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维 12. 下列化学方程式不符合题意的是 A. 正常雨水偏弱酸性： B. 生石灰用作干燥剂： C. 利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症： D. 利用稀盐酸除铁锈： 13. 为除去粗盐样品中的、等杂质而获得精盐，某化学小组进行了以下操作：先将粗盐样品加水溶解，向溶液中依次加入过量的和溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。下列有关说法不正确的是 A. 溶液是为除去溶液中 B. 稀盐酸是为除去滤液中的 C. 过滤所得的沉淀有和 D. 该过程发生的反应均为复分解反应 14. 某铜样品中含有杂质锌和铁，取60g铜样品放入足量稀硫酸中，充分反应后生成0.4g氢气。则样品中铜的质量分数可能为 A. 78% B. 80% C. 82% D. 84% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多，可用作保护气的是_____；人体中的微量元素，缺失会导致贫血的是_____。 16. 劳动创造美好生活。某同学准备做一道家常菜——西红柿炒鸡蛋。 （1）这道菜的主要食材中，富含蛋白质的是_____。 （2）炒菜时，他发现家中的炒锅多是铁质的，这是因为铁具有良好的_____性。 （3）清洗锅具后，为防止生锈，他将铁锅用小火烘干水分。请从分子的角度解释烘干比自然晾干快的原因_____。 17. 某兴趣小组在整理实验室时，发现了一瓶保存很久的浓盐酸，标签上的部分信息如图所示。 （1）按标签信息计算，该瓶盐酸所含HCl溶质的质量为_____g。 （2）有同学认为，该瓶盐酸实际的溶质质量分数可能小于38%，他的理由是_____。 （3）同学们想将该盐酸配制成稀盐酸使用，他们需要准备的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____（填一种即可）等。 18. 为探究氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应，某实验小组利用数字传感器测定实验过程中溶液的变化。如图所示甲为实验装置，乙为的变化曲线。 （1）氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应的证据是_____。 （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____。 （3）c点对应的溶液中溶质有_____。 19. 高炉炼铁的原料有赤铁矿（主要成分为氧化铁）、焦炭和石灰石等，炉内发生的主要化学反应符合以下转化关系图（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。其中“”为炼铁提供还原剂，B、C的组成元素完全相同。 （1）“AC”主要作用是_____。 （2）写出冶炼赤铁矿的化学方程式_____。 （3）从分子角度解释，B、C性质有差异的原因是_____。 20. 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_____。当氧气不足时，甲烷燃烧还会生成，若甲烷与氧气恰好完全反应，则生成和的质量比为_____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 为探究可燃物燃烧的条件，某同学利用如图装置进行实验：①将试管放入水中，白磷不燃烧；②向烧杯中加入一定量浓硫酸，片刻后白磷燃烧；③一段时间后，取出试管，观察到白磷有剩余但已熄灭。 （1）②中白磷能燃烧的原因是什么？ （2）对比②③，说明可燃物燃烧需要什么条件？ 22. 如图是某同学利用电解水探究水组成的实验装置。 （1）该装置中，a端应连接电源的哪一极？ （2）写出该反应的化学方程式。 23. 某同学利用生活中的材料和相关试剂，制作了如图所示的简易制氧器。 （1）如何检验从右端导出的气体为氧气？ （2）乙装置中水的作用是什么？（一条即可） （3）若利用甲瓶作为实验室制取气体的发生装置，请用化学方程式表示其中一种气体的制取原理。 24. 某兴趣小组在实验室发现一瓶未密封保存的氢氧化钠溶液，推测其可能已变质为碳酸钠。 （1）请用化学方程式表示他推测的理由。 （2）某同学提出，可向溶液样品中滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红进行验证。但有同学认为该方法不可行，为什么? （3）请帮他们设计一种方案完成验证。（写出实验步骤、现象及结论） 四、综合应用题（共10分） 25. 古往今来，中国的许多学者、科学家为化学的发展做出了重要贡献。以下是其中的一些代表： （1）葛洪：东晋时期的道教学者、炼丹家。他在化学方面有诸多研究，其中一项是以硝石、松脂为原料，将二硫化二砷（）还原成砷（），此技术比西方记载早了近千年。该过程中砷元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）徐寿：中国近代化学的启蒙者，系统地将西方近代化学知识引入中国。下列元素的中文名称均由徐寿创造，其中不属于金属元素的是_____（填字母） a.Mn b.Si c.Ba d. （3）张青莲：中国稳定同位素化学的开拓者和奠基人。除为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，张青莲对重水的研究，也助力了中国核能的起步和发展。重水中的重氢原子核内有一个质子和一个中子，则重氢原子的相对原子质量约为_____。 （4）侯德榜：中国制碱工业的先驱，他发明的“侯氏制碱法”不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方制碱工艺。下图为该工艺的部分流程： ①写出反应Ⅱ中的化学方程式_____。 ②制得的在农业上可作_____（填化肥种类）。 ③此流程中，可循环利用的物质是_____。 （5）徐光宪：中国稀土之父，提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土金属包括钪、钇、镧等17种金属，一般活动性都较强。为探究镧（La）、铁、铜的金属活动性，某兴趣小组进行了如图的实验，只有B中发生反应。 ①写出B中发生反应的化学方程式_____。 ②由实验可判断三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。 （6）闵恩泽：中国催化剂之父，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。某石油化工厂，利用高效催化剂，通过乙烯水化反应生产乙醇：。若投入乙烯进行反应，理论上能生产乙醇的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省中招重点初中模拟联考冲刺卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列入选河南省非物质文化遗产名录的民间手工技艺，主要制作过程属于化学变化的是 A. 清化竹编 B. 汝州烧瓷 C. 灵宝刺绣 D. 柘城泥塑 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹编仅改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化； B、烧瓷时高温使陶土发生化学反应，生成新物质（如硅酸盐），属化学变化； C、刺绣未改变材料本质，只是形状的改变，无新物质生成，属物理变化； D、泥塑仅塑形或干燥，只是形状或状态的改变，未生成新物质，属物理变化。 故选B。 2. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 A. 酸雨 B. 臭氧空洞 C. 全球气候变暖 D. 沙尘暴 【答案】C 【解析】 【详解】排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”，这有利于缓解的环境问题是全球气候变暖；故选C。 3. 宏观物质都是由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 干冰 B. 水银 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、水银是金属汞，是由汞原子直接构成，不符合题意； C、金刚石是碳的单质，是由碳原子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； 故选D。 4. 筷子是中华民族饮食文化不可分割的一部分，下列筷子主要是由有机合成材料制成的是 A. 竹筷 B. 不锈钢筷 C. 塑料筷 D. 象牙筷 【答案】C 【解析】 【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 A.竹筷是由竹子制成的，属于天然材料，此选项错误； B.不锈钢是一种铁合金，铁合金属于金属材料，此选项错误； C.塑料属于有机合成材料，此选项正确； D.象牙属于天然材料，此选项错误； 故选C。 5. 如图所示，用该能源发电具有环保、可再生、不受资源限制等优点。则该能源是 A. 风能 B. 核能 C. 地热能 D. 潮汐能 【答案】A 【解析】 【详解】A、风能环保、可再生、不受资源限制，正确； B、核能受资源限制，错误； C、地热能受资源限制，错误； D、潮汐能受资源限制，错误； 故选：A。 6. 下列物质燃烧能产生耀眼的白光，可用于军事照明弹的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，但不如镁燃烧的白光耀眼，一般不用于军事照明弹，A 错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是耀眼的白光，B 错误； C、硫燃烧产生蓝紫色火焰（在氧气中）或淡蓝色火焰（在空气中），没有耀眼白光，C 错误； D、镁燃烧时发出耀眼的白光，产生大量的热，可用于军事照明弹，D 正确。 故选：D。 7. 正确操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 闻药品气味 D. 取下蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 8. 多巴胺(C8H11O2N)被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。根据多巴胺的化学式可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物。A不正确； B、根据多巴胺的化学式可知，1个多巴胺分子含有2个氧原子，不含有氧分子。B不正确； C、根据多巴胺的化学式可知，多巴胺中碳、氮元素质量比=（12×8）：14=48：7。C不正确； D、根据多巴胺的化学式可知，多巴胺中碳、氢、氧、氮元素质量比=（12×8）：（1×11）：（16×2）：14=96：11：32：14。所以多巴胺中氢元素质量分数最小。D正确。 综上所述：选择D。 9. 氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度随温度升高变化很大 B. 30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.3% C. 将10℃的氯化钠饱和溶液升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数不变 D. 20℃时，将氯化钠溶于水中可形成饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g，则30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、将10℃的氯化钠饱和溶液升温至30℃，氯化钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时50g水中最多能溶解氯化钠达到饱和，故20℃时，将氯化钠溶于水中形成不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 在锅炉用水处理中，加入适量肼可去除水中溶解的氧气，防止腐蚀。如图为该化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后原子数目改变 C. 该反应属于置换反应 D. 生成丙和丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，肼和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后分子种类改变，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确； D、根据化学方程式可知，生成丙（）和丁（）的质量比为28：（2×18）=，故错误； 故选C。 11. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不正确的是 A. 用活性炭吸附水中的色素，去除异味 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C. 室内燃气泄漏，应打开排气扇通风 D. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用活性炭吸附水中的色素，去除异味，正确； B、碳素墨水含碳，常温下碳单质的化学性质稳定，不易发生反应，因此长期保存的文件档案用碳素墨水书写，正确； C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火、电火花可能会发生爆炸，因此室内燃气泄漏，不应打开排气扇通风，防止产生的电火花引爆燃气发生爆炸，错误； D、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生燃焦羽毛的气味，灼烧法可区分，正确； 故选C。 12. 下列化学方程式不符合题意的是 A. 正常雨水偏弱酸性： B. 生石灰用作干燥剂： C. 利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症： D. 利用稀盐酸除铁锈： 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有二氧化碳，降雨时CO2溶于水生成H2CO3，碳酸是弱酸，导致雨水呈弱酸性，选项A正确； B、生石灰用作干燥剂，其原理是CaO与水反应生成Ca(OH)2，选项B正确； C、人的胃液中含有盐酸，胃酸过多会造成胃部不适以致消化不良。NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，选项C正确； D、铁锈的主要成分是Fe2O3，不是FeO。三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是生成氯化亚铁和水。正确的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项D不正确。 故选D。 13. 为除去粗盐样品中的、等杂质而获得精盐，某化学小组进行了以下操作：先将粗盐样品加水溶解，向溶液中依次加入过量的和溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。下列有关说法不正确的是 A. 溶液是为除去溶液中 B. 稀盐酸是为除去滤液中的 C. 过滤所得的沉淀有和 D. 该过程发生的反应均为复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐样品中含氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去溶液中的硫酸钠，不符合题意； B、粗盐样品中含氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去溶液中的硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤后，滤液中含氯化钠和过量的碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去滤液中的碳酸钠，不符合题意； C、由以上分析可知，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故过滤所得的沉淀中含硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，符合题意； D、该过程发生的反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 14. 某铜样品中含有杂质锌和铁，取60g铜样品放入足量稀硫酸中，充分反应后生成0.4g氢气。则样品中铜的质量分数可能为 A. 78% B. 80% C. 82% D. 84% 【答案】B 【解析】 【详解】假设铜样品中的杂质全部是锌，则生成0.4g氢气需要锌的质量为： 此时样品中铜的质量分数为： 假设铜样品中的杂质全部是铁，则生成0.4g氢气需要铁的质量为： 此时样品中铜的质量分数为：，故样品中铜的质量分数在78.3%～81.3%之间。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多，可用作保护气的是_____；人体中的微量元素，缺失会导致贫血的是_____。 【答案】 ①. 氮气## ②. 铁##铁元素##Fe 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可作保护气； 铁是血红蛋白的关键成分，缺铁会引发缺铁性贫血。 16. 劳动创造美好生活。某同学准备做一道家常菜——西红柿炒鸡蛋。 （1）这道菜的主要食材中，富含蛋白质的是_____。 （2）炒菜时，他发现家中的炒锅多是铁质的，这是因为铁具有良好的_____性。 （3）清洗锅具后，为防止生锈，他将铁锅用小火烘干水分。请从分子的角度解释烘干比自然晾干快的原因_____。 【答案】（1）鸡蛋 （2）导热 （3）温度升高，分子运动速率加快 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋富含蛋白质，而西红柿主要含维生素和纤维素。 【小问2详解】 铁锅利用铁的导热性，使热量快速均匀传递。 【小问3详解】 温度升高，分子运动速率加快，加热使水分子运动速度增大，更快脱离铁锅表面，蒸发加速。 17. 某兴趣小组在整理实验室时，发现了一瓶保存很久的浓盐酸，标签上的部分信息如图所示。 （1）按标签信息计算，该瓶盐酸所含HCl溶质的质量为_____g。 （2）有同学认为，该瓶盐酸实际的溶质质量分数可能小于38%，他的理由是_____。 （3）同学们想将该盐酸配制成稀盐酸使用，他们需要准备的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____（填一种即可）等。 【答案】（1）226.1 （2）浓盐酸有挥发性，若有气体流失，则溶质质量分数会变小 （3）玻璃棒（或胶头滴管） 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500mL×1.19g/mL×38%=226.1g； 【小问2详解】 因盐酸有挥发性，若有HCl气体流失，则溶质质量分数会变小； 【小问3详解】 将浓盐酸稀释为稀盐酸步骤为：计算、量取、稀释、混匀、装瓶，则需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 18. 为探究氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应，某实验小组利用数字传感器测定实验过程中溶液的变化。如图所示甲为实验装置，乙为的变化曲线。 （1）氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应的证据是_____。 （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____。 （3）c点对应的溶液中溶质有_____。 【答案】（1）溶液的由小于7变为大于7 （2） （3）、##硫酸钠、氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 从乙图 pH 变化曲线可以看出，随着溶液的加入，溶液的 pH 由小于7变为大于7，说明该实验是氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸中，随着氢氧化钠溶液的加入pH 逐渐增大，说明溶液中的酸性物质（稀硫酸）在不断减少，直至 pH 大于7，呈碱性，这表明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，使溶液的酸碱性发生了改变； 【小问2详解】 氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O），化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 c 点时溶液的 pH 大于 7，呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量。此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还有过量的氢氧化钠（NaOH）。所以 c 点对应的溶液中溶质有Na2SO4和NaOH。 19. 高炉炼铁的原料有赤铁矿（主要成分为氧化铁）、焦炭和石灰石等，炉内发生的主要化学反应符合以下转化关系图（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。其中“”为炼铁提供还原剂，B、C的组成元素完全相同。 （1）“AC”的主要作用是_____。 （2）写出冶炼赤铁矿的化学方程式_____。 （3）从分子角度解释，B、C性质有差异的原因是_____。 【答案】（1）提供热量 （2） （3）分子构成不同 【解析】 【分析】由题干可知， “A→B”为炼铁提供还原剂，B、C的组成元素完全相同，由图可知，B、C可以相互转化，因此，B为一氧化碳，C为二氧化碳，由图可知，A能转化为B，也能转化为C，且高炉炼铁的原料有赤铁矿（主要成分为氧化铁）、焦炭和石灰石等，所以，A为焦炭，据此思路进行解析。 小问1详解】 由分析可知，在高炉炼铁中，A是焦炭（C），C是二氧化碳（CO2），A→C的反应是碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该反应的主要作用是放出大量的热，为炼铁提供高温条件，故填写：提供热量。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3），由分析可知，C是二氧化碳（CO2），B是一氧化碳（CO），用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 由分析可知，B是一氧化碳（CO），C是二氧化碳（CO2），从分子角度看，一氧化碳和二氧化碳性质有差异的原因是分子的构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不同的分子结构决定了它们具有不同的性质，故填写：分子构成不同。 【点睛】该题为框图推断题，解题关键是寻找突破口，本题突破口是：“A→B”为炼铁提供还原剂，B、C的组成元素完全相同， B、C可以相互转化，因此，B为一氧化碳，C为二氧化碳，然后把剩余未知物推出，最后看问题解答。 20. 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_____。当氧气不足时，甲烷燃烧还会生成，若甲烷与氧气恰好完全反应，则生成和的质量比为_____。 【答案】 ①. ②. 22:7 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 30g甲烷中碳元素质量=、氢元素质量=30g-22.5g=7.5g； 根据关系式 可得水的质量= ，根据质量守恒定律可得，二氧化碳和一氧化碳的混合气体总质量=30g+110g-67.5g=72.5g 设生成CO2和CO的质量分别为x和y， x+y=72.5g x=55g y=17.5g 质量比为55:17.5=22:7 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 为探究可燃物燃烧的条件，某同学利用如图装置进行实验：①将试管放入水中，白磷不燃烧；②向烧杯中加入一定量浓硫酸，片刻后白磷燃烧；③一段时间后，取出试管，观察到白磷有剩余但已熄灭。 （1）②中白磷能燃烧的原因是什么？ （2）对比②③，说明可燃物燃烧需要什么条件？ 【答案】（1）浓硫酸溶于水放热，使水温达到白磷的着火点 （2）氧气##空气 【解析】 【小问1详解】 ②向烧杯中加入一定量浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高，白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以片刻后白磷燃烧，因此②中白磷能燃烧的原因是浓硫酸溶于水放热，使水温达到白磷的着火点； 【小问2详解】 ②向烧杯中加入一定量浓硫酸，片刻后白磷燃烧；③一段时间后，取出试管，观察到白磷有剩余但已熄灭，对比说明可燃物燃烧需要氧气或空气。 22. 如图是某同学利用电解水探究水的组成的实验装置。 （1）该装置中，a端应连接电源的哪一极？ （2）写出该反应化学方程式。 【答案】（1）负极 （2） 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故左端收集的是氢气，故a端应连接电源的负极； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 23. 某同学利用生活中的材料和相关试剂，制作了如图所示的简易制氧器。 （1）如何检验从右端导出的气体为氧气？ （2）乙装置中水的作用是什么？（一条即可） （3）若利用甲瓶作为实验室制取气体的发生装置，请用化学方程式表示其中一种气体的制取原理。 【答案】（1）将带火星的木条放在右端导管口，观察木条是否复燃 （2）使气体湿润##降温##观察气体输出速率 （3）## 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验从右端导出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条放在右端导管口，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 【小问2详解】 乙装置中水的作用：气体通过水时，产生气泡，可根据气泡产生的速率，可以直观地了解氧气产生的快慢；气体通过水时也可能使气体降温、润湿等； 【小问3详解】 利用甲瓶作为实验室制取气体的发生装置，该反应是固体与液体混合不需加热的反应；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验制氢气是用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，反应的化学方程式是或。 24. 某兴趣小组在实验室发现一瓶未密封保存的氢氧化钠溶液，推测其可能已变质为碳酸钠。 （1）请用化学方程式表示他推测的理由。 （2）某同学提出，可向溶液样品中滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红进行验证。但有同学认为该方法不可行，为什么? （3）请帮他们设计一种方案完成验证。（写出实验步骤、现象及结论） 【答案】（1） （2）、都能使酚酞溶液变红 （3）向溶液样品中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明变质 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 碳酸钠显碱性，所以无论氢氧化钠是否变质，溶液均为碱性，酚酞均显红色，因此该方法不可行。 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，故向溶液样品中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，可验证碳酸钠的存在。 四、综合应用题（共10分） 25. 古往今来，中国的许多学者、科学家为化学的发展做出了重要贡献。以下是其中的一些代表： （1）葛洪：东晋时期的道教学者、炼丹家。他在化学方面有诸多研究，其中一项是以硝石、松脂为原料，将二硫化二砷（）还原成砷（），此技术比西方记载早了近千年。该过程中砷元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）徐寿：中国近代化学的启蒙者，系统地将西方近代化学知识引入中国。下列元素的中文名称均由徐寿创造，其中不属于金属元素的是_____（填字母） a.Mn b.Si c.Ba d. （3）张青莲：中国稳定同位素化学的开拓者和奠基人。除为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，张青莲对重水的研究，也助力了中国核能的起步和发展。重水中的重氢原子核内有一个质子和一个中子，则重氢原子的相对原子质量约为_____。 （4）侯德榜：中国制碱工业的先驱，他发明的“侯氏制碱法”不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方制碱工艺。下图为该工艺的部分流程： ①写出反应Ⅱ中的化学方程式_____。 ②制得的在农业上可作_____（填化肥种类）。 ③此流程中，可循环利用的物质是_____。 （5）徐光宪：中国稀土之父，提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土金属包括钪、钇、镧等17种金属，一般活动性都较强。为探究镧（La）、铁、铜的金属活动性，某兴趣小组进行了如图的实验，只有B中发生反应。 ①写出B中发生反应的化学方程式_____。 ②由实验可判断三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。 （6）闵恩泽：中国催化剂之父，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。某石油化工厂，利用高效催化剂，通过乙烯水化反应生产乙醇：。若投入乙烯进行反应，理论上能生产乙醇的质量是多少? 【答案】（1）降低 （2）b （3）2 （4） ①. ②. 氮肥 ③. 二氧化碳（或二氧化碳、水） （5） ①. ②. （6）解：设能生产乙醇的质量是x 答：能生产乙醇的质量为46t。 【解析】 【小问1详解】 二硫化二砷中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得砷元素显+2价，砷单质中砷元素的化合价为0，故该过程中砷元素的化合价降低； 【小问2详解】 a、Mn的元素名称是锰，由“金”字旁可知，锰属于金属元素，不符合题意； b、Si的元素名称是硅，由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意； c、Ba的元素名称是钡，由“金”字旁可知，钡属于金属元素，不符合题意； d、Li的元素名称是锂，由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意。 故选b； 【小问3详解】 重水中的重氢原子核内有一个质子和一个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，则重氢原子的相对原子质量约为：1+1=2； 【小问4详解】 ①反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②氯化铵含N、P、K中的氮元素，可用作氮肥； ③该流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问5详解】 ①B中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式为：； ②A中铁丝与La2(SO4)3不反应，无明显现象，说明La比铁活泼，B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，则三种金属活动性由强到弱的顺序是：La＞Fe＞Cu； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$