精品解析：江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题

2024-2025学年第一学期期末检测 高一化学 2025.01 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 75%乙醇溶液 D. 稀硝酸 2. 反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A. 晶体中含离子键 B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 的结构示意图： 3. 煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A. 以风能、太阳能代替燃煤 B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C. 增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D. 用足量石灰乳吸收含的尾气 4. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 食盐：用作食品调味剂 B. 烧碱：具有可燃性 C. 硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D. 蓝矾：是蓝色晶体 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 7. 用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A. 浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B. 配制所得溶液中的物质的量浓度为 C. 定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D. 转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A B. C. D. 阅读下列资料，完成下面小题： 、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成，再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。 9. 下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 、互为同素异形体 D. 热稳定性： 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 和反应： B. 和反应： C. 水溶液吸收生成的： D. 浓盐酸与制取： 11. 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，为探究、性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A. 实验1中溶液碱性较强 B. 实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C. 实验3发生反应的离子方程式为： D. 实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 非选择题(共61分) 14. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素①~⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （2）元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是___________。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是___________。 （3）元素④在周期表中位置是___________。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。 （4）元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 15. 、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。 ①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是___________。 ②使用热空气吹出是利用了___________的性质(填物理性质)。 （2）可将污水中氧化为而除去，自身被还原为或。、的选择性[如]与关系如图所示。 ①也能将氧化为，同时生成。该反应所需的为___________。(填“”或“”) ②用去除一定量时，不宜过大的原因是___________。 （3）制备的流程如下： 氧化 向溶液中分别加入、溶液，使其充分反应，生成。 转化 向氧化后的溶液中加入过量饱和溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。 ①“氧化”时被氧化的元素是___________(填元素符号)。 ②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，元素去除率[]与质量的关系如图所示。 当的用量超过时，随着的用量增大，元素的去除率下降，可能的原因是___________(填字母)。 A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐 B．氧化废水中其他物质 C．在水中不稳定 16. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应化学方程式是___________。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 17. 天然气的主要成分为，含少量、(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。 （1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成的环境问题是___________(写出一种)。 （2）工业上可用氨脱硫法脱除，用氨水将转化为，再氧化为。在生产生活中用途有___________(写出一种)。 （3）用“钠碱”法脱除。 ①用含和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是___________。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是___________。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是___________。 （4）脱除天然气中时使用催化剂，催化剂中存在活性位点，与在活性位点上被吸附并发生反应：，该活性位点显碱性。 ①溶于水部分电离生成。的电离方程式是___________。 ②催化剂中掺杂有利于的脱除，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末检测 高一化学 2025.01 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 75%乙醇溶液 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此分析； 【详解】A．溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．75%乙醇溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．稀硝酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 2. 反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A. 晶体中含离子键 B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，晶体中含离子键，A正确； B．是共价化合物，电子式：，B错误； C．中子数为10的氧原子质量数为18：，C错误； D．的最外层为8个电子，离子结构示意图：，D错误； 故选A。 3. 煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是 A. 以风能、太阳能代替燃煤 B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C. 增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D. 用足量石灰乳吸收含的尾气 【答案】C 【解析】 详解】A．以风能、太阳能代替燃煤，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确； B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫，可将SO2转化为固体物质，减少二氧化硫排放，B正确； C．增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空，只是改变了SO2排放的高度，并没有减少SO2排放总量，仍然会对大气造成污染，C错误； D．用足量石灰乳吸收SO2的尾气，可减少尾气中SO2排放，D正确； 故答案选C。 4. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析； 【详解】A．氧化剂剂，A错误； B．被氧化，B错误； C．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．未注明温度压强无法计算，D错误； 故选C。 5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 食盐：用作食品调味剂 B. 烧碱：具有可燃性 C. 硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D. 蓝矾：是蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐（）常用作食品调味剂，俗名与用途匹配，A正确； B．烧碱（）的 “烧” 指强腐蚀性（而非可燃性），本身不可燃，俗名理解错误，B错误； C．硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，C正确； D．蓝矾（）为蓝色晶体，俗名与颜色、组成匹配，D正确； 故选B。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作氮肥是因为其含有氮元素，与受热易分解无关，A错误； B．的焰色为黄色，黄光有较强的穿透性，可用作高压钠灯，与能与水反应无关，B错误； C．熔点高，可用作耐高温材料，C错误； D．吸收、产生，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故选D。 7. 用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A. 浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B. 配制所得溶液中的物质的量浓度为 C. 定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D. 转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确； B．电解熔融氯化钠可以得到单质钠，B错误； C．二氧化碳与氯化钠不反应，C错误； D．与氧气煅烧生成二氧化硫，D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成下面小题： 、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成，再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。 9. 下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 、互为同素异形体 D. 热稳定性： 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 和反应： B. 和反应： C. 水溶液吸收生成的： D. 浓盐酸与制取： 【答案】9. B 10. D 【解析】 【9题详解】 A．同族元素由上到下非金属性减弱，故非金属性：，A错误； B．同周期元素由左到右原子半径减小，故原子半径：，B正确； C．、质子数相同，中子数不同，互同位素，C错误； D．同周期元素由左到右非金属性增强，简单气态氢化物热稳定性增强，热稳定性：，D错误； 故选B。 【10题详解】 A．和反应生成NaCl：，A错误； B．和反应生成氯化钠和次氯酸钠：，B错误； C．水溶液吸收生成的生成HBr和H2SO4：，C错误； D．浓盐酸与在加热条件下生成和：，D正确； 故选D。 11. 实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 【答案】C 【解析】 【分析】炭与浓硫酸反应需加热：，产物为、、，据此回答。 【详解】A．甲中无加热装置，炭与浓硫酸常温不反应，无法发生反应，A错误； B．检验需用无水硫酸铜（变蓝），无水CaCl2仅作干燥剂（吸水，无明显现象），不能检验水，B错误； C．能使品红溶液褪色，装置丙为洗气瓶（长进短出，气体充分接触品红），可检验，C正确； D．与NaOH反应无明显现象，且未除尽（也与NaOH反应），无法检验，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则该溶液中不一定含有，A不正确； B．向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为NH3，则该溶液中一定含有，B正确； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，这是因为SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后生成NaHSO3，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，而不是SO2具有漂白性，C不正确； D．常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象，这是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，生成的钝化膜阻止铁与浓硫酸的进一步反应，D不正确； 故选B。 13. 常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A. 实验1中溶液碱性较强 B. 实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C. 实验3发生反应的离子方程式为： D. 实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中的pH较大，溶液碱性较强，A正确； B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时无气泡产生，离子方程式：，B错误； C．实验3生成沉淀，同时放出，离子方程式为：，C正确； D．的碱性较强，为避免产生沉淀，不宜使用溶液，D正确； 故选B。 非选择题(共61分) 14. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素①~⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （2）元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是___________。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是___________。 （3）元素④在周期表中的位置是___________。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。 （4）元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 共价键 （3） ①. 第二周期ⅥA族 ②. NaOH （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Cl。 【小问1详解】 一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。 【小问2详解】 元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。 【小问3详解】 元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。 【小问4详解】 元素②与③+2价氧化物为CO、NO，两者在一定条件下反应生成的CO2、N2可参与大气循环，反应的化学方程式为，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。 15. 、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。 ①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是___________。 ②使用热空气吹出是利用了___________的性质(填物理性质)。 （2）可将污水中氧化为而除去，自身被还原为或。、的选择性[如]与关系如图所示。 ①也能将氧化为，同时生成。该反应所需的为___________。(填“”或“”) ②用去除一定量时，不宜过大的原因是___________。 （3）制备的流程如下： 氧化 向溶液中分别加入、溶液，使其充分反应，生成。 转化 向氧化后的溶液中加入过量饱和溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。 ①“氧化”时被氧化的元素是___________(填元素符号)。 ②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，元素去除率[]与质量的关系如图所示。 当的用量超过时，随着的用量增大，元素的去除率下降，可能的原因是___________(填字母)。 A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐 B．氧化废水中其他物质 C．在水中不稳定 【答案】（1） ①. ②. 挥发性 （2） ①. ②. 过大，的用量增大 （3） ①. Fe ②. A 【解析】 【小问1详解】 ①氧化苦卤中生成和，离子方程式是； ②使用热空气吹出是利用了挥发性； 【小问2详解】 ①也能将氧化为，同时生成，则的选择性要高，而选择性要为0，该反应所需的为； ②用去除一定量时，不宜过大的原因是，过大，的用量增大； 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为,“氧化”时铁元素的化合价为由+3升高到+6，被氧化的元素是Fe； ②A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确； B．用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误； C．，在水中不稳定，则Mn去除率的高峰应该后移，而不是过量去除率下降，C错误； 故选A。 16. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“还原”后溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 【答案】（1）分液漏斗或滴液漏斗 （2） ①. 温度过高，水合肼分解 ②. （3）冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥 （4）93.00% 【解析】 【分析】“碱浸”时发生反应：，加入水合肼发生反应：，制得溶液后，于减压蒸发浓缩，冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥（晶体易被氧化生成），据此分析作答。 【小问1详解】 图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。 【小问2详解】 ①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。 ②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。 【小问3详解】 “还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。 【小问4详解】 该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。 17. 天然气的主要成分为，含少量、(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。 （1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成的环境问题是___________(写出一种)。 （2）工业上可用氨脱硫法脱除，用氨水将转化为，再氧化为。在生产生活中的用途有___________(写出一种)。 （3）用“钠碱”法脱除。 ①用含和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是___________。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是___________。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是___________。 （4）脱除天然气中时使用催化剂，催化剂中存在活性位点，与在活性位点上被吸附并发生反应：，该活性位点显碱性。 ①溶于水部分电离生成。的电离方程式是___________。 ②催化剂中掺杂有利于的脱除，其原因是___________。 【答案】（1）酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) （2）氮肥、食品添加剂(答出一点即可) （3） ①. 增大接触面积，使充分被吸收 ②. ③. 富集；、循环利用；获得、 （4） ①. ②. 掺杂使占据活性位点的和更易脱除 【解析】 【小问1详解】 天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) 环境问题。 【小问2详解】 含氮元素，在生产生活中可用作氮肥；可作为面团调节剂等，可用于面包、饼干等食品的加工，能改善食品的品质和口感。 【小问3详解】 ①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全。 ②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为(硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为，之后进行解析，可以得到高浓度的SO2。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是富集；、循环利用(电解阶段产生的可重新用于前一阶段低浓度的吸收)；获得、。 【小问4详解】 ①溶于水部分电离生成，说明是弱酸，的电离方程式为。 ②和属于酸性气体，能和强碱发生反应，催化剂中掺杂有利于的脱除的原因是掺杂使占据活性位点的和更易脱除。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$