浙教版 八年级科学下册 专题复习 化学式的计算复习课件（14张PPT+学案）（2份打包）

有关化学式计算复习学案 可能用到相对原子质量：H：1 N：14 S：32 O：16 Fe：56 Cl：35.5 【课前练习】 .水的化学式是什么？根据化学式能计算哪些量？如何计算呢？ 【典型例题及课堂总结】 例1：化合物ＡxＢy，A的相对原子质量为ａ，B的相对原子质量为ｂ 1、计算相对分子质量=A相对原子质量×A原子个数+B相对原子质量×B原子个数=ax+by 2、计算分子中各原子的个数比=x：y 3、计算组成物质的各元素的质量比==（A原子的相对原子质量× A原子个数）：（B原子的相对原子质量×B原子个数）=ax：by 4、计算物质中某一元素的质量分数。 变形：m元素 ＝m物质 ×元素% 例2：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？ 5、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数 混合物中元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数 【课堂练习】 练习1：计算下列物质的相对分子质量 Cl2 、(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O 练习2：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。 练习4：计算四氧化三铁（Fe3O4）中各元素的质量比。 练习5：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 练习6：180克水中含氢元素多少克？ 练习7：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。 【课堂小结】 【注意事项】 （1）正确书写化学式； （2）准确理解化学式中和式前数字的含义 （3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。 （4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！） （5）理解整体与部分的关系 （6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。 【参考答案】 例1： 例2：11.2克 练习1： 练习2：MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　 练习3：CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　 练习3：CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。 练习4：Fe : O = (56×3) : (16×4)＝168 : 64＝21 : 8 练习5：35% 练习6：20g 10% 练习7：28% $$ 专题——有关化学式计算 H2O 可能用到相对原子质量：H—1 O—16 4、计算物质中某一元素的质量分数。 小结： 根据化学式计算 3、计算组成物质的各元素的质量比 1、计算相对分子质量 例：化合物ＡxＢy， A的相对原子质量为ａ， B的相对原子质量为ｂ 2、计算分子中各原子的个数比 ＡxＢy相对分子质量=A相对原子质量×A原子个数+B相对原子质量×B原子个数=a×x+b×y A、B原子个数比=x：y m元素 ＝m物质 ×元素% A：B=（A原子的相对原子质量× A原子个数）： （B原子的相对原子质量×B原子个数）=ax：by A % ＝——— ——— xa ax+by xA AxBy ×100%= ×100% 练习1：计算下列物质的相对分子质量 Cl2 、(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 S：32 O：16 Fe：56 Cl：35.5 水合物中的“·”代表的是“合”，在相对分子质量计算中用加法 练习2：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　 练习3：CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　 一般按化学式中原子的顺序 Fe : O = (56×3) : (16×4)＝168 : 64＝21 : 8 练习4：计算四氧化三铁（Fe3O4）中各元素的质量比。 解：NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3 　　　　　　　　　　 ＝80 　 N%= 答： NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。 不要 忘记！ 练习5：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 2在前面 14×2 80 　＝　　　×100% = 35%　 =180g× ×100% =20g 答：180g水中含20g氢元素。 练习7：232克四氧化