浙教版 八年级 科学下册 第二章 第三节 原子结构模型（2课时）（26+19张PPT）（3份打包）

* * 最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。 观点1：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844) 观点2：原子是坚实的、不可再分的实心球。 实心球模型 * 1897年，汤姆森发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。 汤姆森原子模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子象西瓜里西瓜籽那样镶嵌在其中。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） * 卢瑟福原子模型 卢瑟福和助手做了著名的α粒子散射实验(1909年)： 用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的α粒子轰击一片很薄的金箔。 英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937) * α粒子可能被质量很大的核碰撞回来 （1）绝大多数α粒子通过 金箔时按原 方向行进； （2）极少数的α粒子 反弹回来。 原子内部大部分都是空的。α粒子的运动轨迹不受影响 （3）少数的α粒子通过金箔时方向发生了偏转 * 1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 2、原子核的质量几乎等于原子的全部质量。 3、电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 * ◆质量很小的电子不会影响质量大得多的α粒子运动方向。改变α粒子运动方向的障碍物的质量比电子大得多； ◆原子不带电，电子带负电荷。所以改变α粒子运动方向的障碍物带正电荷，且所带正电荷与电子带负电荷相等。 1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 波尔原子模型 * 电子云模型 现代科学家们提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云 现代原子模型(1920后)——电子云模型 * 卢瑟福核式结构模型 玻尔分层模型 电子云模型 道尔顿的实心球模型 有待同学们将 来去发展充实 汤姆森的西瓜模型 中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 探索新知 * 原子很小，但原子核又比原子小得多，它的体积只占原子体积的几千万亿分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。 * 思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面的原子结构说一下原因吗？ 原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。 想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带的正电荷数为 个。 原子核 带正电 核外电子 带负电 原子结构： 8 原子 * 问题 原子核又是由什么构成的呢？ 用什么方法可以知道原子核的结构？ 用高能量的粒子撞击、打碎核的 方法进行研究。 * * 我们已经知道原子核由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，那么原子核又是由什么构成的呢？ 原子核很小，用什么来研究它的结构呢？ 研究原子核结构的一种方法： 用________________撞击、打碎核。 高能量的粒子 可以发现，原子核是由______ 和______构成的。 质子 中子 * 一个质子带一个单位____电荷。 中子不带电。 一个电子带一个单位____电荷。 正 负 氧原子核内有8个质子，则氧原子核带（ ）个单位正电荷。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，氧原子的核电荷数为（ ）。 8 8 * 在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？ 1.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 思考： 2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同,质子数一定不同. 1 2 6 7 13 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 0 1 氦原子 2 2 2 碳原子 6 8 6 氮原子 7 7 7 铝原子 13 14 13 硫原子 16 16 17 16 氯原子 17 17 20 17 铁原子 26 26 30 26 除上面这个结论外，你还能归纳出其它的结论吗？ * 原子的质量主要集中在