精品解析：2025年广东省佛山市南海外国语学校中考三模化学试题

南海外国语学校2024-2025学年核心素养测试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H-1　C-12　O-16 一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是 A. 修剪盆栽 B. 制作木雕 C. 烧制瓷器 D. 整理桌椅 【答案】C 【解析】 【详解】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C正确； D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是 A. 范旭东研究出制精盐技术 B. 张青莲教授研发了石油化工生产催化剂 C. 侯德榜发明了联合制碱法 D. 屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 【答案】B 【解析】 【详解】A、范旭东是中国近代化工先驱，创办了久大精盐公司，改良传统制盐技术，使精盐实现国产化，故不符合题意； B、张青莲的贡献主要是同位素化学和原子量测定（如精确测定铟、锑等元素的原子量），故符合题意； C、侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国基本化工原料工业奠定了基础，故不符合题意； D、屠呦呦团队用乙醚低温萃取法提取青蒿素，显著提高提取率并保持活性，故不符合题意。 故选B。 3. 化学小组用下图所示装置进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，不符合题意； D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意。 故选D。 【点睛】本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳 B. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C. 空气质量指数越高，空气质量状况越好 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，错误； B、氧气能支持燃烧，能使生铁中的过量碳、硅、锰、磷、硫等形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢，正确； C、空气污染指数越高，空气质量越差，错误； D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，错误。 故选B。 5. 依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是 A. 面条、凉拌黄瓜、咸菜 B. 炸鸡排、薯条、可乐 C. 杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D. 米饭、红烧肉、酸奶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 面条、凉拌黄瓜、咸菜： 面条提供碳水化合物，凉拌黄瓜提供蔬菜，但咸菜含盐量高，缺乏蛋白质和奶制品。不符合题意； B. 炸鸡排、薯条、可乐： 炸鸡排和薯条属于高脂肪、高热量食物，可乐含糖量高，缺乏蔬菜和谷类，不符合平衡膳食原则。不符合题意； C. 杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤： 杂粮饭提供碳水化合物和膳食纤维，西兰花炒虾仁提供蔬菜和优质蛋白质，豆腐汤提供植物蛋白和钙，符合平衡膳食原则。符合题意； D. 米饭、红烧肉、酸奶： 米饭提供碳水化合物，红烧肉提供蛋白质但脂肪含量较高，酸奶提供钙和蛋白质，但缺乏蔬菜。不符合题意； 故选C。 6. 2025年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为(C19H12O3)n]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A. 该物质属于有机高分子化合物 B. 该物质中含有O3分子 C. 该物质中含碳、氢、氧元素 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；对于(C19H12O3)n，随着n值的不同，其相对分子质量可以很大，所以该物质属于有机高分子化合物，说法正确，不符合题意； B、(C19H12O3)n是由(C19H12O3)单元组成的，其中的O3并不是以氧气臭氧分子O3的形式存在，而是1个(C19H12O3)单元中含有3个氧原子，说法错误，符合题意； C、从物质的化学式(C19H12O3)n可以看出，该物质是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，说法正确，不符合题意； D、在(C19H12O3)n中，碳、氢、氧三种元素的质量比为[(12×19)n]:[(1×12)n]:[(16×3)n]=228n:12n:48n=19:1:4，比较三种元素质量比可知，氢元素的质量比最小，所以该物质中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 洗有涂层的锅 不能用钢刷刷洗 钢刷会破坏涂层，加快锅体腐蚀 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗炉具 加炉具清洁剂 氢氧化钠能和油脂反应 D 消除水壶水垢 添加食盐 食盐可与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗有涂层的锅，不能用钢刷刷洗，因为钢刷会破坏涂层，涂层破坏后金属暴露，易被腐蚀，不符合题意； B、生火做饭，燃烧木柴，是因为木柴燃烧属于放热反应，可提供热量，不符合题意； C、炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，可用于清洗炉具，不符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙、氢氧化镁不反应，不能用于清除水垢，可用食醋除垢，符合题意。 故选D。 8. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 9. 如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠元素为非金属元素 B. 钠原子的相对原子质量是22.989g C. 钠原子的核外电子数为11 D. 化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，并非非金属元素，该说法错误； B、元素信息示意图下方数字22.989是钠的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为 “1”，通常省略不写，不是 “g”，该说法错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内质子数为11，在原子中，质子数 = 核外电子数，所以钠原子的核外电子数为11，该说法正确； D、钠原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去1个电子变成钠离子，而不是得到电子，该说法错误。 故选C。 金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图1是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。某蚀刻废液的溶质主要是FeCl2、CuCl2，还有少量FeCl3、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量(理论用量的倍数)的关系如图2.请结合图1图2完成下列小题。 10. 若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. FeSO4溶液 11. 为高效回收铜，生产中铁粉用量(理论用量的倍数)应选择 A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 【答案】10. C 11. C 【解析】 【10题详解】 A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是碱，铜与碱不反应，所以石灰水不能用作蚀刻液，A错误； B、NaOH溶液的溶质是氢氧化钠，氢氧化钠是碱，铜与碱不反应，所以NaOH溶液不能用作蚀刻液，B错误； C、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，所以硝酸银溶液可以用作蚀刻液，C正确； D、铁的金属活动性比铜强，铜不能与硫酸亚铁反应，所以溶液不能用作蚀刻液，D错误。 故选：C； 【11题详解】 从图像中可以看出，当铁粉用量为理论用量的5倍时，氯化铜的转化率已经达到较高水平，继续增加铁粉用量，虽然氯化铜的转化率还会略有提高，但提高幅度不大，而且会造成铁的浪费。所以为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择5，故选：C。 12. 结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度为36g B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. 可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的四要素为一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位是g。说NaCl的溶解度为36g，未指明温度，错误； B、75℃时，MgSO4的溶解度是54.1g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则其饱和溶液溶质质量分数为，错误； C、两种饱和溶液的质量不确定，仅根据溶解度曲线，无法确定降温时哪种物质析出晶体更多，错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以可通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠，正确。 故选D。 13. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），其内部的催化剂能够实现在温和条件下二氧化碳和氢气反应，反应生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法正确的是 A. 图中“”表示的物质属于碱 B. 该反应中有3种氧化物 C. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 D. 该反应中，反应物的分子个数比和生成物的分子个数比均为 【答案】D 【解析】 【分析】由该反应的工作原理可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、图中“”表示的是乙醇，化学式为C2H5OH，是含碳化合物，属于有机物，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据化学方程式可知，属于氧化物的有CO2和H2O，共2个，故B错误； C、反应前氢气中氢元素化合价为0，生成物乙醇和水中氢元素的化合价均为+1价，则该反应前后氢元素的化合价发生改变，故C错误； D、根据可知，该反应中，反应物的分子个数比和生成物的分子个数比均为3:1，故D正确。 故选D。 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤 D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成CO2，使澄清石灰水变浑浊；氢气燃烧生成H2O，无此现象。通过观察烧杯内壁是否浑浊可鉴别两者，正确； B、硝酸银与NaCl反应生成AgCl沉淀，但无法排除其他氯化物的干扰（如HCl），错误 C、铜与稀硫酸不反应（金属活动性顺序中Cu在H后），无法除去H2SO4，错误； D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，无法通过过滤分离出原物质CaO，导致混合物成分改变，错误。 故选A。 15. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性）都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，故A错误； B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确； C、铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故C正确； D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，则可观察到饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故D正确； 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，17题8分，第18-21题各10分。 16. 芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术 将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。 ①锻铁 ②淬火 ③上漆 （1）铁合金的硬度比铁的硬度_____(填“大”或“小”)；“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中_____(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。 （2）铁合金属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)。 （3）“淬火”时发生的化学反应方程式_____。 （4）“上漆”可以防止铁画锈蚀，铁锈蚀的原理是铁和_____(填名称)共同反应。 【答案】（1） ①. 大 ②. 碳 （2）金属材料 （3） （4）水、氧气##氧气、水 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铁合金的硬度比铁的硬度大；“锻铁” 过程中，通过炼制和锻打，主要调节铁合金中碳元素的含量，以改变铁合金的性能，因为含碳量不同，铁合金的性能会有很大差异，如钢和生铁含碳量不同，性能也不同； 【小问2详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁合金属于金属材料。而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等； 【小问3详解】 由题可知，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为； 【小问4详解】 铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应而生锈。 17. 风电制氢：绿色能源的新希望 随着全球对清洁能源需求的攀升，风电制氢技术成为解决能源问题的关键路径。这项技术将风能先转化为电能，再用电解水的方式产生氢气，实现清洁能源的深度转化。 这项技术对能源领域意义重大。风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷。风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题。同时，氢气作为清洁能源，燃烧产物仅为水，可替代传统化石能源用于工业生产、钢铁冶炼，还能为氢燃料电池汽车提供动力，推动工业与交通领域的绿色转型。 不过，风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战。但随着技术进步，这些问题正逐步得到改善。未来，风电制氢有望构建清洁、高效、可持续的能源体系，成为能源转型的重要支柱，为绿色生活提供有力支撑。 根据上文，回答问题： （1）风电制氢的化学方程式_____，该反应属于_____(填反应类型)。 （2）风点电存在的缺陷_____，风电制氢将_____能转化为化学能；风电制氢技术投入生产的意义_____，目前面临的挑战_____。 （3）下列属于清洁能源的是_____(多选，填字母)。 a．风能 b．氢能 c．石油 d．生物质能 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. 输出不均衡、风电输送和消纳困难等 ②. 风 ③. 将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题 ④. 成本高、设备贵、储运难等 （3）abd 【解析】 【小问1详解】 风电制氢是用电解水的方式产生氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 该反应是一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 文中明确提到 “风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷” ； “风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存” ，即把风能转化为化学能； “风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存…… 解决了风电消纳难题…… 推动工业与交通领域的绿色转型” ，可知风电制氢技术投入生产的意义是：将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题； “风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战” ，根据原文内容准确提取作答。 【小问3详解】 风能、氢能、生物质能在使用过程中对环境无污染或污染小，属于清洁能源；石油燃烧会产生大量污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，不属于清洁能源，故选 abd。 18. Ⅰ．气体的制取和性质 如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。 （1）仪器④的名称_____； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____；若要用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为_____。 （3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是_____(填序号)。 Ⅱ．跨学科实践 为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。 火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋 （4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是_____。 （5）兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先_____，再添加试剂。 （6）请写出小苏打和食醋(主要成分醋酸化学式CH3COOH)反应的方程式_____。 （7）利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有_____(填字母) A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子的间隔 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. ①②③④⑥⑦ （3）③ （4）氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 （5）检查装置的气密性 （6） （7）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器④在实验室制取气体中用于盛水，其名称是水槽。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选择①②⑥⑦；要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，选择③④，所以可选择的发生和收集装置为①②③④⑥⑦。 【小问3详解】 ①装置中长颈漏斗不能控制液体滴加速率；②装置中从长颈漏斗加水不能控制过氧化氢溶液的反应速率；③装置使用分液漏斗，可通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流 ；④装置将水加入过氧化氢溶液中，不能很好地控制反应速率，故选③。 【小问4详解】 氢气是可燃性气体，在有限空间内与空气混合，达到爆炸极限，遇明火或加热时会发生爆炸，存在安全隐患，所以模拟火箭不选择氢气 “气火箭” 。 【小问5详解】 组装好实验装置后，为防止装置漏气影响实验，应先检查装置气密性，再添加试剂。 【小问6详解】 小苏打（碳酸氢钠，NaHCO3）和食醋（主要成分醋酸，CH3COOH）反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问7详解】 A、用打气筒向高压仓内打气，仓内气体增多，分子的数目增大，A 错误； B、原子的种类不会改变，B 正确； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子种类不变，元素的种类也不变，C 正确； D、打气过程中，仓内气体增多，分子间的间隔变小，D 错误。 故选BC。 【科学探究】 19. 广东省湛江市是甘蔗的主要产区之一，化学兴趣小组想在校内农场种植甘蔗，围绕学校周边农田进行了项目式探究活动。 （1）与甘蔗初相识 ⅰ．《齐民要术》云：“斩而食之，既甘；迮取汁为饴饧，名之曰糖”，描述了古人砍甘蔗、榨汁喝(如图1)的场景，其中榨汁过筛的过程与下列哪项实验基本操作类似？_____(填字母)。 A．过滤 B．溶解 C．加热 ⅱ．9月8日广东新闻报道，湛江遂溪县几千亩甘蔗出现倒伏现象(如图2)。种植甘蔗时为防止出现倒伏情况应该适当施用_____肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 （2）为甘蔗择良田 任务一测定土壤的酸碱性 【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5. 【实地探究】小华同学用pH计分别测定了学校周围三处农田的酸碱度，记录如下： 农田编号 A B C 测得的pH值 8.5 6.8 5.1 【数据分析】学校周围编号_____(填“A”、“B”或“C”)处农田最适宜种植甘蔗。 任务二查明土壤pH偏高/低的原因 【走访调查】经调查，学校周边农田曾施用了大量铵态氮肥——(NH4)2SO4和(NH4)2CO3(前者水溶液呈酸性，后者水溶液呈碱性)。 【提出问题】土壤样品中的铵态氮肥是什么？ 【作出猜想】 猜想1：(NH4)2CO3猜想2：_____(填化学式)猜想3：(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 【实验探究】分别取少量A、C土壤浸出液于试管中： 样品序号 操作 现象 结论 A 分别加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。 有气泡产生 含_____ C _____ 含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 【分析讨论】操作中加入足量稀硝酸的作用_____。 （3）为甘蔗护环境 任务三处理实验后废液 【学以致用】 小华同学用熟石灰处理了样品A实验后所得溶液，并用pH传感器测定了该过程中溶液pH的变化情况，结果如图3所示，你认为哪一点的废液可以直接排放，并给出理由。 我认为_____(填“a”、“b”或“c”)点废液可以直接排放，因为_____。 【答案】（1） ①. A ②. 钾 （2） ①. B ②. (NH4)2SO4##硫酸铵 ③. (NH4)2CO3##碳酸铵 ④. 加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生 ⑤. 检验并完全除去碳酸铵 （3） ①. b ②. 此时溶液呈中性 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、榨汁过筛是将甘蔗汁与残渣分离，过滤操作是将固体和液体分离，二者原理相似，所以选 A； ⅱ、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，所以种植甘蔗时为防止倒伏应适当施用钾肥。 【小问2详解】 数据分析：最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5，A 处pH=8.5，大于7.5；B 处pH=6.8，在5.5～7.5范围内；C 处pH=5.1，小于5.5，所以 B 处农田最适宜种植甘蔗； 作出猜想：已知铵态氮肥为(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，猜想 1 是(NH4)2CO3，猜想 3 是(NH4)2CO3和(NH4)2SO4，所以猜想 2 是(NH4)2SO4； 探究 A ：(NH4)2CO3与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体，即，有气泡产生说明样品中含(NH4)2CO3； 探究 C ：(NH4)2SO4与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，即，所以加入稀硝酸后有气泡产生，且加入硝酸钡后有白色沉淀产生，说明样品中含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4； 分析讨论：因为(NH4)2CO3与硝酸钡反应也会生成白色沉淀，即，会干扰(NH4)2SO4的检验，加入足量稀硝酸可检验并除尽(NH4)2CO3。 【小问3详解】 一般情况下，pH=7的中性溶液对环境基本无不良影响，可以直接排放。a 点溶液pH＜7，呈酸性；b 点溶液pH=7；呈中性；c 点溶液pH＞7，呈碱性，所以 b 点废液可直接排放。 20. 生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如“图1”所示。 （1）操作a的名称是_____。 （2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：_____。 （3）从节能角度看，_____(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。 （4）途径Ⅱ中FeCl3溶液循环利用的优点：_____。 （5）“图2”表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。 ①氯化铁是图2中的_____(填字母)物质。 ②反应B→C中的现象为_____；铁元素属于人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。 ③B→A反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）过滤 （2） （3）途径Ⅰ （4）提高原料的利用率，降低成本 （5） ①. C ②. 红棕色固体溶解，溶液呈黄色 ③. 微量 ④. 或或 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 途径I在常温下进行，可以节约能源，而途径Ⅱ需要消耗电能，故从节能角度看，途径I更优越； 【小问4详解】 FeCl3溶液循环利用可以提高原料的利用率，降低成本。 【小问5详解】 ①氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且铁元素显+3价，B、C中铁元素的化合价均显+3价，但是B属于氧化物，故氯化铁应是图中的C； ②B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，C中铁元素的化合价显+3价，属于盐，可以是氯化铁或硫酸铁等；反应B→C可以是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，故现象为红棕色固体溶解，溶液呈黄色；铁元素在人身中的含量低于0.01%，属于人体中的微量元素。 ③B中铁元素的化合价显+3价，属于氧化物，故B是氧化铁，A属于单质，是铁，故B→A反应的化学方程式可以为或或。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为_____。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ.该流程中CO2回收利用对环境的意义_____。 ⅱ.若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为_____kg？(根据方程式写出计算过程)。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为_____。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为_____kg。 【答案】（1）3：1 （2） ①. 减缓温室效应（合理即可） ②. 12.8解：消耗汽油8升，生成二氧化碳的质量为。 设理论上可得到甲醇的质量为x。 答：理论上可得到甲醇的质量为12.8kg。 （3）有分子筛、210℃ （4）86 【解析】 【小问1详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为。 【小问2详解】 i该流程中CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。 ⅱ见答案。 【小问3详解】 在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，由图知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃。 【小问4详解】 现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南海外国语学校2024-2025学年核心素养测试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H-1　C-12　O-16 一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是 A. 修剪盆栽 B. 制作木雕 C. 烧制瓷器 D. 整理桌椅 2. 下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是 A. 范旭东研究出制精盐技术 B. 张青莲教授研发了石油化工生产催化剂 C. 侯德榜发明了联合制碱法 D. 屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 3. 化学小组用下图所示装置进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 用电 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳 B. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C. 空气质量指数越高，空气质量状况越好 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化 5. 依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是 A. 面条、凉拌黄瓜、咸菜 B. 炸鸡排、薯条、可乐 C. 杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D. 米饭、红烧肉、酸奶 6. 2025年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为(C19H12O3)n]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A. 该物质属于有机高分子化合物 B. 该物质中含有O3分子 C. 该物质中含碳、氢、氧元素 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 7. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 洗有涂层的锅 不能用钢刷刷洗 钢刷会破坏涂层，加快锅体腐蚀 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗炉具 加炉具清洁剂 氢氧化钠能和油脂反应 D 消除水壶水垢 添加食盐 食盐可与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 8. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 9. 如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠元素为非金属元素 B. 钠原子的相对原子质量是22.989g C. 钠原子的核外电子数为11 D. 化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子 金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图1是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。某蚀刻废液的溶质主要是FeCl2、CuCl2，还有少量FeCl3、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量(理论用量的倍数)的关系如图2.请结合图1图2完成下列小题。 10. 若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. FeSO4溶液 11. 为高效回收铜，生产中铁粉用量(理论用量的倍数)应选择 A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 12. 结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度为36g B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. 可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠 13. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），其内部的催化剂能够实现在温和条件下二氧化碳和氢气反应，反应生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法正确的是 A. 图中“”表示的物质属于碱 B. 该反应中有3种氧化物 C. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 D. 该反应中，反应物的分子个数比和生成物的分子个数比均为 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤 D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，17题8分，第18-21题各10分。 16. 芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术 将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。 ①锻铁 ②淬火 ③上漆 （1）铁合金的硬度比铁的硬度_____(填“大”或“小”)；“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中_____(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。 （2）铁合金属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)。 （3）“淬火”时发生的化学反应方程式_____。 （4）“上漆”可以防止铁画锈蚀，铁锈蚀的原理是铁和_____(填名称)共同反应。 17. 风电制氢：绿色能源的新希望 随着全球对清洁能源需求的攀升，风电制氢技术成为解决能源问题的关键路径。这项技术将风能先转化为电能，再用电解水的方式产生氢气，实现清洁能源的深度转化。 这项技术对能源领域意义重大。风力发电存在输出不均衡、风电输送和消纳困难等缺陷。风电制氢能将过剩电能转化为氢能储存，在需要时通过燃料电池发电重回电网，解决了风电消纳难题。同时，氢气作为清洁能源，燃烧产物仅为水，可替代传统化石能源用于工业生产、钢铁冶炼，还能为氢燃料电池汽车提供动力，推动工业与交通领域的绿色转型。 不过，风电制氢目前仍面临成本高、设备贵、储运难等挑战。但随着技术进步，这些问题正逐步得到改善。未来，风电制氢有望构建清洁、高效、可持续的能源体系，成为能源转型的重要支柱，为绿色生活提供有力支撑。 根据上文，回答问题： （1）风电制氢的化学方程式_____，该反应属于_____(填反应类型)。 （2）风点电存在的缺陷_____，风电制氢将_____能转化为化学能；风电制氢技术投入生产的意义_____，目前面临的挑战_____。 （3）下列属于清洁能源的是_____(多选，填字母)。 a．风能 b．氢能 c．石油 d．生物质能 18. Ⅰ．气体的制取和性质 如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。 （1）仪器④的名称_____； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____；若要用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为_____。 （3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是_____(填序号)。 Ⅱ．跨学科实践 为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。 火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋 （4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是_____。 （5）兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先_____，再添加试剂。 （6）请写出小苏打和食醋(主要成分醋酸化学式CH3COOH)反应的方程式_____。 （7）利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有_____(填字母) A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子的间隔 【科学探究】 19. 广东省湛江市是甘蔗的主要产区之一，化学兴趣小组想在校内农场种植甘蔗，围绕学校周边农田进行了项目式探究活动。 （1）与甘蔗初相识 ⅰ．《齐民要术》云：“斩而食之，既甘；迮取汁为饴饧，名之曰糖”，描述了古人砍甘蔗、榨汁喝(如图1)的场景，其中榨汁过筛的过程与下列哪项实验基本操作类似？_____(填字母)。 A．过滤 B．溶解 C．加热 ⅱ．9月8日广东新闻报道，湛江遂溪县几千亩甘蔗出现倒伏现象(如图2)。种植甘蔗时为防止出现倒伏情况应该适当施用_____肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 （2）为甘蔗择良田 任务一测定土壤的酸碱性 【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5～7.5. 【实地探究】小华同学用pH计分别测定了学校周围三处农田的酸碱度，记录如下： 农田编号 A B C 测得的pH值 8.5 6.8 5.1 【数据分析】学校周围编号_____(填“A”、“B”或“C”)处农田最适宜种植甘蔗。 任务二查明土壤pH偏高/低的原因 【走访调查】经调查，学校周边农田曾施用了大量铵态氮肥——(NH4)2SO4和(NH4)2CO3(前者水溶液呈酸性，后者水溶液呈碱性)。 【提出问题】土壤样品中的铵态氮肥是什么？ 【作出猜想】 猜想1：(NH4)2CO3猜想2：_____(填化学式)猜想3：(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 【实验探究】分别取少量A、C土壤浸出液于试管中： 样品序号 操作 现象 结论 A 分别加入足量稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。 有气泡产生 含_____ C _____ 含(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 【分析讨论】操作中加入足量稀硝酸的作用_____。 （3）为甘蔗护环境 任务三处理实验后废液 【学以致用】 小华同学用熟石灰处理了样品A实验后所得溶液，并用pH传感器测定了该过程中溶液pH的变化情况，结果如图3所示，你认为哪一点的废液可以直接排放，并给出理由。 我认为_____(填“a”、“b”或“c”)点废液可以直接排放，因为_____。 20. 生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如“图1”所示。 （1）操作a的名称是_____。 （2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：_____。 （3）从节能角度看，_____(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。 （4）途径Ⅱ中FeCl3溶液循环利用的优点：_____。 （5）“图2”表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。 ①氯化铁是图2中的_____(填字母)物质。 ②反应B→C中的现象为_____；铁元素属于人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。 ③B→A反应的化学方程式为_____。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为_____。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ.该流程中CO2回收利用对环境的意义_____。 ⅱ.若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为_____kg？(根据方程式写出计算过程)。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为_____。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为_____kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $