第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 -2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是（    ） A．活化分子具有的能量是活化能 B．活化分子的总数越多，反应速率越快 C．某一反应的活化分子的百分数是定值 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（    ） A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同位素 4．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 5．对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是 A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 6．反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 7．将等质量的金属粉末Mg、Fe、Zn分别与三份浓度相同的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．曲线b表示Fe与盐酸的反应 B．三份盐酸的体积可能相同 C．反应时，Mg、Zn、Fe可能均不足 D．其他条件不变，只将Zn粉换成等质量Cu粉，生成气体体积可能变多 8．反应：2A(g) + B（g） =3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是 A．v(A) = 0.5mol/(L·s) B．v(B) =0.3 mol/(L·s) C．v(C) = 0.8 mol/(L·s) D．v(D) =1mol/(L·s) 9．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 10．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 11．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后三个容器的反应速率分别为v甲(H2)=3mol•L-1•min-1，v乙(N2)=2mol•L-1•min-1，v丙(NH3)=1mol•L-1•min-1，这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为 A．v甲＞v乙＞v丙 B．v乙＞v甲＞v丙 C．v甲＞v丙＞v乙 D．v甲=v乙=v丙 12．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A．金刚石与石墨互为同位素 B．石墨不如金刚石稳定 C．金刚石不如石墨稳定 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 13．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 二、非选择题 14．根据相关知识，回答下列问题： (1)现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．铜，f．，g．。以上物质中属于非电解质的是 (填字母)。 (2)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是 (填序号)，属于放热反应的是 (填序号)，写出②中发生的化学反应方程式 。 (3)已知反应，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为 (用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为 ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 15．依据信息写出下列反应的离子方程式 (1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。 (2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。 (3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。 (4)向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。 (5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。 (6)对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii． 。 (7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。 (8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为： 。 (9)少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 。 (10)工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰： 。 16．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)Sn的最高化合价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 ，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有 ， 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O H2S。 ④原子半径：N Si。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找 (填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱： 。(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B D A B B D B 题号 11 12 13 答案 B C B 14．(1)bf (2) ②④ ①⑤ (3) a b 放热 15．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 16．(1) 四或4 ⅢA (2) +4 HClO4 Bi2O5 极性键 非极性键 (3) F ＜ ＜ ＜ (4)B (5)CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液或稀硫酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$