《暑假作业推荐》鲁科版（2019）高中化学必修第二册暑假作业8-阶段检测（二）（原件+解析） (2份打包)

暑假作业8-阶段检测（二） 一、单选题 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ） A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 2.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（ ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 3.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是 A.Q一定能与卤素形成共价键 B.Q一定能与卤素形成离子键 C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D.Q的单质中不存在化学键 4.原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（ ） A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液 D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液 5.有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（ ） A.F>P>M>N>E B.E>N>M>P>F C.P>F>N>M>E D.E>P>F>M>N 6.在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A.增加的量 B.保持容器体积不变，增加通入H2的量 C.保持容器内压强不变，充入N2 D.升高反应体系的温度 7.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) 9.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A.金属锂作负极，发生氧化反应 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D.电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 10.X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y) B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种 D.H2Z与HW所含的化学键类型不同 二、不定项选择题 11.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子， 关于此反应说法错误的是（ ） A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 12.据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（ ） A.放电时钠金属片发生氧化反应 B.放电时吸收CO2，充电时释放CO2 C.放电时Na+向碳纳米管移动 D.放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3 13.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（ ） A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1 B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 C.平衡时物质A与B的转化率相等 D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1 14.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4固体。下列关于NaHSO4的说法正确的是（