精品解析：广东省广东实验中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

广东实验中学2024—2025学年(下)高二级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Cu64 第一部分选择题(共45分) 单选题(每题3分；共45分) 1. 下列叙述中错误的是 A. 测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 B. 石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 1mol SiO2晶体中含有2NA个Si-O键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 2. 实验室常用KSCN或来检验溶液中的存在，下列有关说法正确的是 A 第一电离： B. 电负性： C. 的空间结构为直线形 D. 基态的价电子排布式： 3. 下列表述正确的是 A. 醛基的结构简式 B. 丙烯的键线式 C. 基态N原子的核外电子轨道表示式为 D. HF分子中键的形成示意图为： 4. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 5. 下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理 C. 分子的空间结构为，可推测出为极性分子 D. 汽化成水蒸气、分解为和，都需要破坏共价键 6. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是 选项 实例 解释 A 的碱性比强 甲基是吸电子基，增加了N原子电子密度 B 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C 熔点比高 分子间作用力大小不同 D HBr和HI热稳定性不同 分子间作用力大小不同 A. A B. B C. C D. D 7. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　） A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化 C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子 8. 下列说法正确的是 A. 红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定 B. 的VSEPR模型： C. Li原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 非极性键只存在于双原子单质分子中 9. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中和可以互换位置 B. CsCl晶体中周围紧邻8个 C. 由图可看出NaCl密度比CsCl大 D. 两种晶体中和配位数不同，可能是因为比的半径大 10. 化合物H是一种低能量甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 分子和分子中键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 11. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 12. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有6种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 13. 冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是 A. 化合物X可以和溴水发生取代反应 B. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应 C. 冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 14. 在WO3/SiO2催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A. 可将2-丁烯转化为1-丁烯 B. 整个过程中W的化合价发生了变化 C. 有机物X为2-戊烯 D. 存在σ键和π键的断裂及形成 15. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 第二部分非选择题(共55分) 16. I．Mn和Ni是构成合金钢金（某种铁合金）的主要元素。请回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置_____。 （2）Ni的价电子排布式为_____，属于_____区的元素。 （3）过硫酸盐（）氧化法常用于测定钢中锰的含量，的结构式如图所示：，中的化合价为_____。 （4）已知半径，则熔点_____（填“<”或“>”）。 II．铜盐是自然界中重要的盐 （5）向溶液中逐滴加入氨水直至过量，得到深蓝色的透明溶液。这是一种配位化合物的水溶液，写出该化合物内界的化学式_____。 （6）CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_____（列出计算式即可）。 17. I．某烷烃的结构简式为：。 （1）用系统命名法命名该烃：_____。 （2）若该烷烃是由单烯烃A加氢得到的，且A有顺反异构现象，写出A的结构简式(不需要表现出顺式或反式结构)_____。 （3）若该烷烃是由单炔烃B加氢得到的，则B的结构有_____种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．下面是以环戊烷为原料制备1，2-环戊二醇的合成路线 （4）氯代环戊烷(化合物D)核磁共振氢谱图有_____组峰，峰面积之比为_____。 （5）写化学方程式： 反应①：_____。 反应④：_____。 18. 化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 ③E的分子式为C4H8O2，含有羧基 回答下列问题： （1）A→B的反应物和反应条件为_____。 （2）Y中含有的官能团名称为_____，Z的结构简式为_____。 （3）C→D的化学方程式为_____。 （4）W是X的同系物，可以与FeCl3溶液作用显紫色，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有_____种。 （5）根据上述信息，补充以为主要原料制备的合成路线的前两步： _____(合成路线表示方式参照本题题干) 19. 邻硝基苯胺()可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是_____。 （2）写出生成乙酰苯胺的化学方程式：_____。 （3）粗产品可经过_____(填分离提纯方法)得到较为纯净的产品。 （4）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是_____。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺()的装置如图所示。 （5）仪器X的名称是_____。 （6）仪器Y的作用是_____。 （7）与酒精灯加热相比，水浴加热优点是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东实验中学2024—2025学年(下)高二级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Cu64 第一部分选择题(共45分) 单选题(每题3分；共45分) 1. 下列叙述中错误的是 A. 测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 B. 石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 1mol SiO2晶体中含有2NA个Si-O键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射法是鉴别晶体的有效手段，因为晶体具有规则结构，会产生特定的衍射图案，而非晶体则不会，故A正确； B．石墨晶体层内碳原子通过共价键形成六边形网状结构，层间通过范德华力结合，没有化学键相连，故B正确； C．原子光谱的特征谱线是元素的“指纹”，可用于元素鉴定，例如光谱分析技术即基于此原理，故C正确； D．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2应含有4NA个Si-O键，而非2NA，故D错误； 故答案为D。 2. 实验室常用KSCN或来检验溶液中的存在，下列有关说法正确的是 A. 第一电离： B. 电负性： C. 的空间结构为直线形 D. 基态的价电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，A错误； B．同周期元素，从左到右电负性增大，氮的电负性大于碳，因此χ(C) < χ(N)，B错误； C．SCN⁻的中心碳原子采用sp杂化，与互为等电子体，空间构型为直线形，C正确； D．Fe3+的电子排布中，4s轨道电子先失去，基态Fe3+的价电子排布式为3d5，而非3d64s2，D错误； 故答案选C。 3. 下列表述正确的是 A. 醛基的结构简式 B. 丙烯的键线式 C. 基态N原子的核外电子轨道表示式为 D. HF分子中键的形成示意图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式-CHO，故A错误； B．丙烯键线式，故B错误； C．基态N原子的核外电子轨道表示式为，故C错误； D．HF分子中s-p键的形成示意图为，故D正确； 选D。 4. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，冰的密度比液态水小，能用氢键解释，A不符合题意； B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，能用氢键解释，B不符合题意； C．原子半径：F<O，键长：H-F<H-O，键能：H-F>H-O，所以稳定性：HF＞H2O，与氢键无关，C符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3＞CH4，能用氢键解释，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理 C. 分子的空间结构为，可推测出为极性分子 D. 汽化成水蒸气、分解为和，都需要破坏共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于甲基是推电子基，使得乙酸分子中羧基中羟基的极性减弱，导致乙酸的酸性较弱，A正确； B．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，都是非极性分子，是极性分子，易溶于四氯化碳而难溶于水，所以能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理，B正确； C．根据的空间构型知，分子的正负电荷重心不重合，则为极性分子，C正确； D．汽化成水蒸气，只是克服了分子间的范德华力，没有破坏其共价键，D错误； 故选D。 6. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是 选项 实例 解释 A 的碱性比强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度 B 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C 熔点比高 分子间作用力大小不同 D HBr和HI热稳定性不同 分子间作用力大小不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是给电子基团，通过诱导效应增加N原子的电子密度，从而增强碱性，故A错误； B．离子液体常温下呈液态是因为离子体积大、结构不对称，导致离子键弱，熔点低，故B正确； C．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，熔点差异由晶体类型不同导致，故C错误； D．HBr和HI热稳定性差异源于H-Br和H-I键能不同，与分子间作用力无关，故D错误； 选B。 7. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　） A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以sp杂化 C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，氯化硼的熔沸点较低，氯化硼属于分子晶体，氯化硼固态、液态时都不能导电，A错误； B.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，所以硼原子为sp2杂化，B错误； C.氯化硼能水解：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，氯化硼遇水蒸气会水解生成HCl，HCl遇水蒸气会产生白雾，C正确； D.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，氯化硼属于非极性分子，D错误； 答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定 B. 的VSEPR模型： C. Li原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 非极性键只存在于双原子单质分子中 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱仪是主要测定有机物中官能团的种类的仪器，A错误； B．的中心O原子还有2个孤电子对，2个键，其VSEPR模型为：，B正确； C．Li原子的最外层电子排布式为：，只有1个电子，则其电子云轮廓图为：球形，，C错误； D．非极性键除了能存在于双原子单质分子中外，还可存在于离子化合物（如中的键）或共价化合物中（如中的键），D错误； 故答案为：B。 9. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中和可以互换位置 B. CsCl晶体中周围紧邻8个 C. 由图可看出NaCl密度比CsCl大 D. 两种晶体中和配位数不同，可能是因为比的半径大 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中，氯离子周围距离最近的钠离子有6个、钠离子周围距离最近的氯离子有6个，和可以互换位置，故A正确； B．根据CsCl晶胞图，晶体中周围紧邻8个，故B正确； C．图示没有给出晶胞的边长，不能计算晶体的密度，故C错误； D．NaCl晶胞中配位数为6，CsCl晶胞中，配位数为8，和配位数不同，是因为比的半径大，故D正确； 选C。 10. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 分子和分子中键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W能形成2个共价键，W和M位于同一主族，W是O元素、M是S元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成2个共价键且带1个负电荷，Z是N元素；Q形成+1价阳离子，Q是K元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->K+，故A错误； B．SO2分子中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，分子空间构型为V形；CO2分子中C原子价电子对数为2，无孤电子对，分子空间构型直线形，所以分子中键角：SO2<CO2，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O，故C错误； D．C和H能形成CH4、C2H6等多种化合物，N与H形成NH3、N2H4等化合物，故D正确； 选D 11. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故合理选项是B。 12. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有6种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙苯和苯乙烯都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，故A错误； B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为8，故B错误； C．1mol苯乙烯可与4mol氢气加成，加成产物有6种等效氢，一氯代物共有6种，故C正确； D．乙苯不能发生加聚反应，故D错误； 选C。 13. 冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是 A. 化合物X可以和溴水发生取代反应 B. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应 C. 冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物X属于酚类，可以和溴水发生取代反应，故A正确； B．X、Y反应生成Z和HCl，过程Ⅰ的反应类型为取代反应，故B正确； C．冠醚分子Z和之间的作用力是配位键，故C错误； D．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中与Z通过配位键结合，增加了在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 选C。 14. 在WO3/SiO2催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A. 可将2-丁烯转化为1-丁烯 B. 整个过程中W的化合价发生了变化 C. 有机物X为2-戊烯 D. 存在σ键和π键的断裂及形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应过程中没有1-丁烯生成，即不能将2-丁烯转化为1-丁烯，A错误； B．W元素的成键数目有3和5两种，即W的化合价发生了变化，B正确； C．由题可知，有机物X为2-戊烯即CH3CH=CHCH2CH3，C正确； D．由图可知，存在碳碳单键和碳碳双键的断裂和形成即存在σ键和π键的断裂及形成，D正确； 故答案为：A。 15. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X中含有3个手性碳原子，A错误； B．有机物Y、Z含有10个C，18个H，分子式为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．该反应为消去反应生成碳碳双键，消去的是氯原子和邻位碳上的氢原子，由碳碳双键的位置可确定产物Z消去的是①号H原子，C正确； D．Y、Z的分子式为，互为同分异构体，相对分子质量相同，故质荷比数值相同，均为138的分子离子峰，D正确； 故选A。 第二部分非选择题(共55分) 16. I．Mn和Ni是构成合金钢金（某种铁合金）的主要元素。请回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置_____。 （2）Ni的价电子排布式为_____，属于_____区的元素。 （3）过硫酸盐（）氧化法常用于测定钢中锰的含量，的结构式如图所示：，中的化合价为_____。 （4）已知半径，则熔点_____（填“<”或“>”）。 II．铜盐是自然界中重要的盐 （5）向溶液中逐滴加入氨水直至过量，得到深蓝色的透明溶液。这是一种配位化合物的水溶液，写出该化合物内界的化学式_____。 （6）CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_____（列出计算式即可）。 【答案】（1）第四周期第VIIB族或第4行第7列 （2） ①. ②. d （3）+6 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族； 【小问2详解】 Ni为28号元素，核外有28个电子，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则其价电子排布式为3d84s2，属于d区元素； 【小问3详解】 根据H2S2O8的结构式可知，-O-O-中O为-1价。其它的O为-2价，H为+1价，则H2S2O8中S为+6价； 【小问4详解】 NiO、FeO均由离子键构成，属于离子晶体，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，电荷数相同，离子半径越大，晶格能越小，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO； 【小问5详解】 向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，生成，配合物的内界为。 【小问6详解】 D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点C的连线处于晶胞的体对角线线上，且C、D两原子核间距为体对角线长的，设晶胞的边长为a，则C、D两原子核间距为a，则a=，该晶胞中含有4个CuCl，根据公式，晶胞的密度为。 17. I．某烷烃的结构简式为：。 （1）用系统命名法命名该烃：_____。 （2）若该烷烃是由单烯烃A加氢得到的，且A有顺反异构现象，写出A的结构简式(不需要表现出顺式或反式结构)_____。 （3）若该烷烃是由单炔烃B加氢得到的，则B的结构有_____种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．下面是以环戊烷为原料制备1，2-环戊二醇的合成路线 （4）氯代环戊烷(化合物D)核磁共振氢谱图有_____组峰，峰面积之比为_____。 （5）写化学方程式： 反应①：_____。 反应④：_____。 【答案】（1）2，3-二甲基戊烷 （2） （3）1 （4） ①. 3 ②. 4﹕4﹕1 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】以环戊烷为原料制备1，2-环戊二醇时，反应①为环戊烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯代环戊烷；反应②为一氯代环戊烷在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应生成环己烯；反应③为环己烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴环己烷；反应④为1，2-二溴环己烷在NaOH水溶液中加热，发生水解反应生成1，2-环己二醇。 【小问1详解】 主链上有5个碳原子，属于戊烷，其主链2、3两个碳原子上各连接1个甲基，则用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷。 【小问2详解】 若该烷烃是由单烯烃A加氢得到的，且A有顺反异构现象，则碳碳双键只能存在于加成所得烷烃的3、4两个主链碳原子之间，所以A的结构简式(不需要表现出顺式或反式结构) 。 【小问3详解】 若该烷烃是由单炔烃B加氢得到的，则碳碳三键只能存在于加成所得烷烃的4、5两个碳原子之间，所以B的结构有1种。 【小问4详解】 氯代环戊烷(化合物D)分子中含有3种氢原子，三种氢原子数目分别为4、4、1，则核磁共振氢谱图有3组峰，则峰面积之比为4﹕4﹕1。 【小问5详解】 反应①为环戊烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯代环戊烷，则反应①化学方程式为：。 反应④为1，2-二溴环己烷在NaOH水溶液中加热，发生水解反应生成1，2-环己二醇等，则反应④的化学方程式为：。 【点睛】烷烃发生卤代反应时，可能多步反应同时发生。 18. 化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 ③E的分子式为C4H8O2，含有羧基 回答下列问题： （1）A→B的反应物和反应条件为_____。 （2）Y中含有的官能团名称为_____，Z的结构简式为_____。 （3）C→D的化学方程式为_____。 （4）W是X的同系物，可以与FeCl3溶液作用显紫色，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有_____种。 （5）根据上述信息，补充以为主要原料制备的合成路线的前两步： _____(合成路线表示方式参照本题题干) 【答案】（1）氢氧化钠、乙醇、加热 （2） ①. 氯原子(碳氯键)、(酚)羟基 ②. （3） （4）9 （5） 【解析】 【分析】采用逆推法，由M的结构简式，参照E、Z的分子式，可确定E为(CH3)2CHCOOH、Z为。依据反应条件和分子式，参照题给信息，可确定D为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCH2OH，B为(CH3)2C=CH2，A为(CH3)3CCl或(CH3)2CHCH2Cl。Y为，X为。 【小问1详解】 A[(CH3)3CCl或(CH3)2CHCH2Cl]→B[(CH3)2C=CH2]，发生消去反应，反应物和反应条件为：氢氧化钠、乙醇、加热。 【小问2详解】 由分析可知，Y为，含有的官能团名称为：氯原子(碳氯键)、(酚)羟基，Z的结构简式为。 【小问3详解】 C[(CH3)2CHCH2OH]→D[(CH3)2CHCHO]，醇羟基发生氧化反应，化学方程式为。 【小问4详解】 X为，W是X的同系物，相对分子质量比X大14，可以与FeCl3溶液作用显紫色(含有酚羟基)，则W分子中含有苯环、酚羟基，1个-CH2CH3或2个-CH3。若W分子中含有1个-CH2CH3，则有邻、间、对3种同分异构体；若W分子中含有2个-CH3，则有6种同分异构体，所以同分异构体有3+6=9种。 【小问5详解】 以为主要原料制备时，需先制得，依据题给信息，需制得，可通过发生消去反应制得，从而得出合成路线为： 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 19. 邻硝基苯胺()可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是_____。 （2）写出生成乙酰苯胺的化学方程式：_____。 （3）粗产品可经过_____(填分离提纯方法)得到较为纯净的产品。 （4）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是_____。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺()的装置如图所示。 （5）仪器X的名称是_____。 （6）仪器Y的作用是_____。 （7）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是_____。 【答案】（1）防止苯胺被氧化 （2） （3）重结晶 （4）保护氨基，防止其在硝化反应时被氧化 （5）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （6）冷凝回流，提高原料利用率 （7）加热均匀，易控制温度 【解析】 【分析】苯胺具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，更易被浓硝酸、浓硫酸氧化，所以在苯胺分子中引入硝基前，需设法保护氨基。本题中先加入乙酸，就是为了保护氨基。苯胺与乙酸发生取代反应生成乙酰苯胺，乙酰苯胺与混合酸反应，得到邻硝基乙酰苯胺，再在一定条件下水解，得到目标有机物邻硝基苯胺。 【小问1详解】 苯胺具有还原性，易被空气中氧气氧化，锌粉也具有还原性，可保护苯胺，则锌粉的作用是：防止苯胺被氧化。 【小问2详解】 、CH3COOH在加热条件下可发生取代反应，生成乙酰苯胺等，化学方程式：。 【小问3详解】 粗产品为白色或浅黄色固体，则可利用溶解度受温度影响的差异进行提纯，所以可经过重结晶得到较为纯净的产品。 【小问4详解】 根据上述流程，起初苯环中连有氨基，经过一系列转化后，最后又转化为氨基，则设计制备乙酰苯胺的目的是：保护氨基，防止其在硝化反应时被氧化。 【小问5详解】 从图中可以看出，仪器X的名称是：恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。 【小问6详解】 仪器Y为冷凝回流装置，其作用是：冷凝回流，提高原料利用率。 【小问7详解】 酒精灯加热时，升温快，但温度难以控制，水浴加热时，温度容易控制，则与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是：加热均匀，易控制温度。 【点睛】有机反应中，当反应物易挥发时，常使用冷凝回流装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$