精品解析：湖北省随州市2024-2025学年高三上学期1月期末联考化学试题

湖北省随州市2024—2025学年部分高中元月期末联考 高三化学试题 本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是 A. 生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子 B. 还原性N2H4＞Cu2O C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．在4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH反应中，Cu的化合价降低，每生成8 mol CH3COOH，转移4个电子，生成1 molCH3COOH转移0.5 mol电子，A正确； B．N2H4是还原剂，Cu2O是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故还原性N2H4＞Cu2O，B正确； C．Cu2O是还原产物，N2是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误； D．乙醇与水互溶，且具有还原性，则沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化，D正确； 故合理选项是C。 2. 在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为 A. 72% B. 40% C. 36% D. 18% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】经分析，硫元素最终全部转化为硫酸，并和NaOH反应，则由S原子守恒和有关反应可得出： 得m(S)=0.08g 原混合物中w(S)=×100%≈36%，故选C。 3. 已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。 试根据上述信息，判断以下说法错误的是 A. 操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾 B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D. 操作Ⅰ是萃取、分液 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，据此分析； 【详解】A．操作Ⅲ水溶液中加入盐酸，苯甲酸钾转变成苯甲酸，苯甲酸不溶于水，采用过滤的方法进行分离，A错误； B．苯甲醛在氢氧化钾中生成苯乙醇和苯甲酸钾，根据制备苯甲酸和苯乙醇的制备过程，乙醚溶液溶解的主要成分是苯甲醇，B正确； C．操作Ⅱ利用了苯甲醇的沸点为205.3℃，乙醚的沸点为34.8℃，两者互溶，利用沸点不同，采用蒸馏的方法得到乙醚和苯乙醇，C正确； D．从过程上看操作Ⅰ得到乙醚溶液和水溶液，这两个是互不相溶的液体，采用萃取和分液的方法，D正确； 故选A。 4. 下列有关铯及其化合物说法不正确的是 A. CsOH的碱性比KOH的弱 B. 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C. Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D. Li的金属性比Cs的强 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A错误； B．Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B正确； C．Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C正确； D．Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D错误； 故选AD。 5. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是 A. “加热”步骤可选用水浴加热 B. “酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C. “滤液”中溶质的主要成分为 D. 可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有 【答案】B 【解析】 【分析】废铜屑与稀硝酸反应，产生的气体为一氧化氮；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，与硝酸、硝酸铜反应，生成硝酸钠和铜盐，再加氢氧化钠溶液调节适当pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。 【详解】A．加热的温度为70oC，可选用水浴加热，A正确； B．酸浸产生的气体为NO，与NaOH溶液不反应，不能用NaOH 溶液吸收，B错误； C．由分析可知，“滤液”中溶质的主要成分为等，C正确； D．的检验是先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再往白色沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色无味气体，D正确； 故选B。 6. 用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现出酸性，故A错误； B．氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确； C．途径①和②其中的硫元素的价态都是从0升高到+6，所以制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，故C正确； D．途径①中会产生副产物NO2有害气体，途径②中无其他毒副产物生成，则有途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确； 故选A。 7. 化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是 A. 火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C. 北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料，故A正确； B．食品包装袋中的硅胶、生石灰作用是干燥剂，还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，故B错误； C．北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为单质Si，故C正确； D．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确； 故选B。 8. 六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A. 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C. 六氟化硫分子中含极性键和非极性键 D. 键是键，且各键的键长、键能都相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层不满足8电子稳定结构，A错误； B．六氟化硫中F显价，S显价，S元素已为最高化合价，不能被氧化，故六氟化硫不能燃烧生成二氧化硫，B错误； C．同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的键均为极性键，不含非极性键，C错误； D．六氟化硫分子中的键都是键，六氟化硫分子为正八面体形结构，所以各键的键长与键能都相等，D正确； 故选D。 9. 萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F-半径大小分别为r1和r2.下列说法正确的是 A. 该晶胞中Ca2＋的配位数为4 B. 该晶胞中Ca2＋和F-的最近距离为a pm C. 该晶胞中含有的Ca2＋数目为12 D. 半径大小关系：r1>r2 【答案】B 【解析】 【分析】黑球位于晶胞的顶角和面心，其个数为=4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F-，据此分析； 【详解】A．CaF2属于离子晶体，离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据晶胞的结构，Ca2＋配位数为8，A错误； B．根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的，即为，B正确； C．根据分析，晶胞中Ca2＋数目为4，C错误； D．由图可知，黑球(Ca2＋)半径小于灰球(F-)，，D错误； 故选B。 10. 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是 A. 该消毒液的有效成分是NaClO B. 通电时发生氧化反应 C. 通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D. 该装置的优点是随制随用 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分为是次氯酸钠，A正确； B．通电时Cl-的化合价由-1变为0，Cl-发生氧化反应生成氯气，B正确； C．溶液中只有阴阳离子没有电子，电子不能经过电解质溶液，C错误； D．该装置的优点是随制随用，以防时间长的次氯酸钠分解失效，D正确； 故选C。 11. 对于平衡体系，下列结论中不正确的是 A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则 B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，AB的物质的量之比为 C. 若，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol D. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。新平衡时A的浓度为原来的1.5倍，即平衡右移。据平衡移动原理，有m＋n >p＋q，A正确； B．设起始时A、B物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。则(xα)∶(yβ)＝m∶n。当α＝β时，x:y＝m:n， B正确； C．时，反应中气体分子总数减小，往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol B，平衡正向移动，气体总物质的量小于2a mol， C正确； D．温度不变时，若，则缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积等于原来的，D错误。 故选D。 12. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C. 0～t2时，v正＞v逆 D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=II，故A错误； B．向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故B正确； C．由题中图示可知，t0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，故C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误； 答案为B。 13. 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示lg[]与pH的变化关系 B. H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C. 根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D. pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO) 【答案】D 【解析】 【详解】A .亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，结合pH=2.37时，a线的lgX为0，b线的lgX为-3，则a表示lg，b表示lg，故A错误； B .H2SeO3的第一步电离为H2SeO3H++HSeO，lg为0时，pH=2.37，则平衡常数Ka1==10-2.37，故B错误； C .根据图示信息， KHSeO3的Ka2=10-5.23，Kh2=，电离大于水解，溶液呈酸性，故C错误； D . pH=5.23时，溶液中存在离子为H+、OH-、HSeO、SeO，lg=0，有c(HSeO)=c(SeO)，结合电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c（SeO）= c(OH-)+3c(HSeO)，故D正确； 故选：D。 14. 某酯A，其分子式C6H12O2，已知 又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　) A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】A 【解析】 【详解】A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，E不能发生银镜反应，说明E不含醛基，E至少含有3个碳，则C可能为甲酸、乙酸、丙酸，如C为甲酸，则D为CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH（CH3）2；如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，所以A结构可能有5种。 答案选A。 【点睛】本题考查有机物的推断，本题注意E不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构，注意掌握醇发生催化氧化的条件。 15. 实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是 制备原理 除杂试剂(杂质) A CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HCl) B MnO2和浓盐酸制Cl2 饱和食盐水(HCl) C Na2SO3和硝酸制SO2 饱和NaHSO3溶液(HNO3) D 浓氨水和烧碱制NH3 碱石灰(H2O) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备装置中碳酸钙固体与盐酸反应能制备二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，则制备装置不能用于共热反应制备氯气，故B错误； C．硝酸具有强氧化性，不能与亚硫酸钠反应制得二氧化硫气体，故C错误； D．碱石灰是固体干燥剂，不能装入洗气瓶中，应装入干燥管中或U型管中，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：___。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：__。 （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于___。 （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：___(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__。 II．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表： 实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) （5）利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。 【答案】（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （2）铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 （3）收集到水的体积 （4） ①. 没有 ②. 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 （5）L·mol-1 【解析】 【分析】铝铜合金和足量的稀硫酸反应生成氢气，用排水法测量生成的氢气的体积，结合消耗的铝的质量，根据铝和硫酸反应的方程式可计算出通常状况下的气体摩尔体积。 【小问1详解】 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 【小问2详解】 铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 【小问3详解】 气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 【小问4详解】 装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 【小问5详解】 实验前后铝铜合金质量差为消耗的Al的质量，即(m1-m2)g，则消耗的Al的物质的量为mol；量液管(C)体积差为生成的H2的体积，即(V2- V1)mL，则生成的氢气的物质的量为mol。根据铝和酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2molAl能生成3molH2， 所以有，则Vm=L·mol-1。 17. 完成下列问题。 （1）NH3的沸点比PH3高，原因是___________。 （2）CO2比CS2的熔、沸点低，原因是___________。 （3）Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是___________。 （4）ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是___________。 【答案】（1）同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 （2）同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 （3）晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si键比SiC中Si—C键的键长长，键能低，所以熔点低 （4）ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2-半径小于S2-，故ZnO离子键强，熔点高 【解析】 小问1详解】 NH3与PH3结构相似，同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间无氢键，仅有较弱的范德华力，故NH3的沸点比PH3高； 【小问2详解】 CS2和CO2均为分子晶体，分子晶体中，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点高； 【小问3详解】 晶体硅与SiC均属于共价晶体，共价晶体中，共价键越短，键能越大，晶体的熔点越高；晶体硅中的Si—Si键比SiC中Si—C键的键长长，键能低，所以熔点低； 【小问4详解】 ZnO和ZnS同属于离子晶体，离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶体的熔点越高；O2-半径小于S2-，故ZnO离子键强，熔点高。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 09 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式为K=_____。 （2）该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____。 （4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （6）若1200℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时反应_____(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）吸热 （3）700℃ （4）等于 （5）不 （6）向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知； 【小问2详解】 由表可以看出，温度越大，平衡常数K越大，所以该反应为吸热反应； 【小问3详解】 平衡浓度符合时，，是700℃； 【小问4详解】 平衡常数只与温度有关，是830℃时，K为1.0； 【小问5详解】 830℃时达到平衡，扩大容器体积，由于反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动； 【小问6详解】 若1200℃时，平衡常数K为2.6，因为的浓度分别为，其离子积为，所以此时上述反应的平衡移动方向向逆反应方向进行。 19. 已知2RCH2CHORCH2CH＝CRCHO 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）饱和一元醇A的相对分子质量为74，其中碳元素、氧元素的质量分数分别约为64.9%、21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________。 （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为___________________。 （3）C有________种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：____________________________。 （4）第③步的反应类型为________；D所含官能团的名称为________。 （5）第④步的反应条件为________________；写出E的结构简式：___________________。 【答案】（1） ①. C4H10O ②. 1-丁醇(或正丁醇) （2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O （3） ① 2 ②. 银氨溶液、稀盐酸、溴水 （4） ①. 还原反应(或加成反应) ②. 羟基 （5） ①. 浓H2SO4，加热 ②. 【解析】 【分析】结合题目（1）（2），饱和一元醇A的相对分子质量为74，其中碳元素、氧元素的质量分数分别约为64.9%、21.6%，则n（C）==4，n（O）==1，含有的H个数为=10，则A的分子式为C4H10O，A只有一个甲基，则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，B能与新制的Cu(OH)2发生反应，则B结构简式为CH3CH2CH2CHO，B在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，结合题中信息可知，C结构简式可能为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO或CH3CH2CH2C(CH2CH3)=CHCHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为，以此解答该题。 【小问1详解】 根据分析，A的分子式为C4H10O。因为该物质的分子中只有一个甲基．所以其结构为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1－丁醇（或正丁醇）； 【小问2详解】 1－丁醇催化氧化为B为1-丁醛，结构简式为CH3CH2CH2CHO。它与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O； 【小问3详解】 1-丁醛在NaOH水溶液中加热发生反应得到C为CH3CH2CH2CH＝C(C2H5)CHO。在C中含有碳碳双键和醛基两种官能团。若检验C中所含官能团，应该先加入银氨溶液检验醛基，然后加入稀盐酸酸化，用溴水来检验碳碳双键； 【小问4详解】 根据分析，C结构简式可能为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO或CH3CH2CH2C(CH2CH3)=CHCHO，2种结构；D含有醇羟基，则C催化加氢还原生成D为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，D所含官能团的名称为羟基； 【小问5详解】 第④步是酯化反应，反应条件为浓硫酸，加热。D与水杨酸发生酯化反应得到水杨酸酯E和水。发生反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，所以E的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省随州市2024—2025学年部分高中元月期末联考 高三化学试题 本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是 A. 生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子 B. 还原性N2H4＞Cu2O C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化 2. 在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为 A. 72% B. 40% C. 36% D. 18% 3. 已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。 试根据上述信息，判断以下说法错误的是 A. 操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾 B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D. 操作Ⅰ是萃取、分液 4. 下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A. CsOH的碱性比KOH的弱 B. 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C. Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D. Li的金属性比Cs的强 5. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是 A. “加热”步骤可选用水浴加热 B. “酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C. “滤液”中溶质的主要成分为 D. 可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有 6. 用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 7. 化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是 A. 火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都防止食品氧化变质 C. 北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si D. “天问一号”火星车热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 8. 六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A. 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C. 六氟化硫分子中含极性键和非极性键 D. 键是键，且各键的键长、键能都相等 9. 萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F-半径大小分别为r1和r2.下列说法正确的是 A. 该晶胞中Ca2＋的配位数为4 B. 该晶胞中Ca2＋和F-的最近距离为a pm C. 该晶胞中含有的Ca2＋数目为12 D. 半径大小关系：r1>r2 10. 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是 A. 该消毒液的有效成分是NaClO B. 通电时发生氧化反应 C. 通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D. 该装置的优点是随制随用 11. 对于平衡体系，下列结论中不正确的是 A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则 B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，AB的物质的量之比为 C. 若，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol D. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 12. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C. 0～t2时，v正＞v逆 D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 13. 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示lg[]与pH的变化关系 B. H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C. 根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D. pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO) 14. 某酯A，其分子式C6H12O2，已知 又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　) A 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 15. 实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是 制备原理 除杂试剂(杂质) A CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HCl) B MnO2和浓盐酸制Cl2 饱和食盐水(HCl) C Na2SO3和硝酸制SO2 饱和NaHSO3溶液(HNO3) D 浓氨水和烧碱制NH3 碱石灰(H2O) A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：___。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：__。 （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于___。 （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：___(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__。 II．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表： 实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) （5）利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。 17. 完成下列问题。 （1）NH3的沸点比PH3高，原因是___________。 （2）CO2比CS2的熔、沸点低，原因是___________。 （3）Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是___________。 （4）ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是___________。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式为K=_____。 （2）该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____。 （4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （6）若1200℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时反应_____(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 19. 已知2RCH2CHORCH2CH＝CRCHO 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）饱和一元醇A的相对分子质量为74，其中碳元素、氧元素的质量分数分别约为64.9%、21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________。 （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为___________________。 （3）C有________种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：____________________________。 （4）第③步的反应类型为________；D所含官能团的名称为________。 （5）第④步反应条件为________________；写出E的结构简式：___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$