2.3.2 分子间的作用力 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质 第3节分子结构和物质的性质 第2课时分子间的作用力 冰融化\水沸腾发生的是物理变化，水的分解发生的是化学变化。 冰融化\水沸腾破坏的是分子间的某种作用力，而水的分解是分子内H—O 共价 键被破坏。 冰融化\水沸腾的温度远比水分解的温度低，说明这种分子间作用力很弱。比化 学键的键能小。 说明了什么? H₂O(s)=H₂O(1) △H>0 H₂O(1)=H₂O(g) 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) △H>0 冰变成水；水变成水蒸气(100℃);3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这 分子间作用力 概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，即将分子聚集在一起的作用力 分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 (+)--1-) (-) (f) 0、 H (+)、 (-) (+) H 氢键形成示意图 } 氢 键 1.范德华力 ① 概 念 ：范德华(van der Waals)是最早研究分子间普 遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科学家， 因而把这类分子间作用力称为范德华力。 ② 本 质 ：分子间的一种静电作用 ③特点： a.广泛存在于分子之间，只有分子充分接近时才 能体现(300-500pm)。 b.范德华力一般没有方向性和饱和性。只要分子 周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。 C.范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级 范德华(1837-1923):荷兰物 理学家，最早研究分子间普遍 存在作用力。1910年因研究 气态和液态方程获诺贝尔物理 学 奖 。 微粒间作用力能量kJ·mol -1 化学键 100-600 范德华力 2-20 任务一范德华力及其对物质性质的影响 任务一范德华力及其对物质性质的影响 1.范德华力 ④ 存 在 ：a.大多数共价化合物： 例如： CO₂ 、HI 、H₂SO₄ 、AICl₃ 、 各种有机化合物(如CH₄) 等 b.大多数非金属单质：例如： H₂ 、P₄ 、S₈ 、C60 等 c.各种稀有气体：例如Ar、Kr 等 注意：金刚石(C)、 单质硅(Si)、二氧化硅 (SiO₂) 等晶体内部只有共价键，不存在分子。 离子化合物和金属单质不存在分子间作用力； 石墨层与层之间存在分子间作用力。 任务 一 范德华力及其对物质性质的影响 1.范德华力 ⑤影响因素： 26.00 23.11 21.14 组成结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大。 分子 相对分子质量 范德华力 (kJ/mol) Ar 40 8.50 CO 28 8.75 分子的极性越大，范德华力越大 HCI 36.5 HBr 81 HI 129 ①结构相似，相对分子质量越大 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F₂ 38 -219.6 -188.1 力 越 大 ， 熔 、 沸 点 越 高 Cl₂ 71 -101 -34.6 Br₂ 160 -7.2 58.78 I₂ 254 113.5 184.4 任务一范德华力及其对物质性质的影响 2.范德华力对物质熔沸点的影响——范德华力越大、熔沸点越高 分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/℃ 沸点/℃ N₂ 28 非极性 -210.00 -195.81 CO 28 极性 -205.05 -191.49 ③在同分异构体中， 一般来说，支链数 越多、越分散，分子间范德华力越弱， 熔、沸点就越低。 单质 相对分子质量 沸点/℃ 正戊烷 72 36.1 异戊烷 72 28 新戊烷 72 10 ②相对分子质量相同或相近时， 分子的极性越大，范德华力越大， 熔、沸点越高 ,范德华 沸点/℃ H₂O 75 50 HF 0 H₂Te SbH -25 NH₃ H₂S -50 SnH₄ HCI -75 PH₃ SiH₄ -125 -150 CH₄ 问题：对于同一主族非金属元素氢化物而 言，从上到下，相对分子质量逐渐增大， 范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。而 HF、H₂O、NH₃ 却出现反常，为什么? 在HF、H₂O、NH₃ 分子间还存在除范德 华力之外的其他作用。 这种作用力就是氢键。 任务一范德华力及其对物质性质的影响 2 3 4 5 周期 一些氢化物的沸点 AsH HBr H₂Se GeH₄ H -100 100 25 1.氢键 ①概念 氢键是由已经与电负性很大的原子(N、O、F) 形成共价键的氢原子， 与另一电负性很大的原子(N、O、F) 之间的作用力。 【典例】水中氢键的形成原理 氢键 δ十 H (静电作用) 无内层电子，几乎成 为“裸露”的质子 δ 十 能形成氢键的元素 一般是F、O 和N δ 十 任务二氢键及其对物质性质的影响 电负性大，半径小 δ一 H 0 任务二氢键及其对物质性质的影响 1.氢 键 ①概念氢键是由已经与电负性很大的原子(N、O、F) 形成共价键的氢原子， 与另一 电负性很大的原子(N 、O 、F) 之间的作用力。 ②本质：分子间的一种比较强的静电作用 X 、Y一般为N 、O 、F 元 素 ，X 、Y可以相同也可以不 相同，“…”表示氢键，“—”表示共价键。 0—H…N 0—H…F N—H…O N—H…F F—H…O F—H…N ③表示方法：X—H…Y N—H…N F—H…F ④特点： a.氢键不属于化学键，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强。 化学键> 氢键>范德华力。【氢键对熔沸点的影响比范德华力更大】 b.与氢原子形成氢键时，电负性越大，氢键越强。 【如：F—H···F>0—H···0>N—H···N】 c.氢键具有一定的方向性和饱和性。【与范德华力不同】 任务二氢键及其对物质性质的影响 例：水分子中 共价键的键能(kJ ·mol-1) 范德华力(kJ ·mol-1) 氢键(kJ ·mol-1) 467 11 18.8 .F .F H H H H F F F(HF)n HF分子间氢键示意图 H₂O分子间氢键示意图 1.氢键 n=2,3,4 … HF分子间氢键示意图 H₂O分子间氢键示意图 方向性：X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键 两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。 饱和性：每一个X—H 只能与一个Y原子形成氢键。原因是H 原子半径很小，再 有一个原子接近时，会受到X、Y 原子电子云的排斥。 任务二氢键及其对物质性质的影响 .F .F H H H H H 0 F(HF)n n=2,3,4 … … 180° H 0 H H ④特点： F F H H 0 氢键X—H…Y 键能/(kJ ·mol-1) 键长/pm 代表性例子 F—H…F 28.1 255 (HF)n 0—H…O 18.8 276 冰 0—H…O 25.9 266 甲醇、乙醇 N—H…F 20.9 268 NH₄F N—H…O 20.9 286 CH₃CONH₂ N—H…N 5.4 338 NH₃ 注意：氢键键长一般定义为A—H…B的长度，而不是H…B的长度 ④特点： 课堂演练：1molHF(s) 与 1molH₂O(S) 中含有氢键的数目分别为? 每个H₂O(S) 最多连接4个氢键 1mol 水分子(冰)中的氢键数为2NA 每个HF(s) 最多连接2个氢键 1mol HF(s)中的氢键数为1NA 分子间存在氢键时，大大地加强了分子间的作用力， 物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需 破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子 间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。 物质的沸点与氢键的强弱和数目有关： 就单个氢键来说，F—H · · ·F是最强的氢键，但 H₂O氢键数目比HF多，故消耗的能量H₂O大于HF。 任务二氢键及其对物质性质的影响 沸点/℃ -150 CH₄ 2 3 4 5周期 思 考 ：H₂O 、HF 、NH₃ 沸点反常高的原因： 100 H₂O 75 50 25 HF H₂S 中 PH₃ SiH₄ 思考：为什么沸点H₂O>HF? H₂Se 平 AsH₃ HB GeH₄ 一 些氢化物的沸点 0 -25 -50 -75 -100 -125 H₂Te SbH₃ H ShH₄ NH₃ ①分子间氢键(属于分子间作用力) 对羟基苯甲醛不能形成 分子内氢键 O H O、 熔点115℃ 对羟基苯甲醛 沸点246.6℃ 溶沸点：分子间氢键>分子内氢键 原 因：分子内氢键可以使分子更稳定。由于分子内氢键一旦形成会削弱分子 间氢键形成，故一般熔沸点较低。 ②分子内氢键(不属于分子间作用力) H 、 多存在于邻位有机物中 邻羟基苯甲醛不能形成 分子间氢键 任务二氢键及其对物质性质的影响 ⑤ 类 型 ： 熔点2℃ 沸点196.5℃ 邻羟基苯甲醛 任务二氢键及其对物质性质的影响 2.氢键对物质熔沸点的影响 分子间氢键，增大物质熔沸点；分子内氢键 ，降低物质熔沸点。 O C H C o. H 对羟基苯甲醛 共价键 氢键 1 .F H.FH'.FH. HF 分子间的氢键 邻羟基苯甲醛 邻羟基硝基苯 邻羟基苯甲酸 水分子间的氢键 H' F L F H 任务二氢键及其对物质性质的影响 3.氢键对溶解度的影响 H H H-N…H- -0 H H CH₃CH₂ 一-O…H—O H ①溶质和溶剂分子间形成氢键，在水中的溶解度增大。 如：氨气极易溶于水，乙醇、乙醛、乙酸与水互溶，而乙烷不溶于水。 ②溶质分子间形成氢键，在水中的溶解度减小。 如：溶解度：NaHCO₃<Na₂CO₃, 是因为NaHCO₃ 溶质分子间能形成氢键。 H₃C、 J C=0…H—O H C= 0…H—9. H—O H H₃C 由于水中存在氢键，大大加强了分子之间的作用 力，使得水的熔沸点较高。 常温下液态水中除了含有简单H₂O 外，还含有通 过氢键联系在一起的缔合分子(H₂O)n 等。故接近水的 沸点的水蒸气中存在部分水分子缔合形成的缔合分子 (H₂O)n, 故Mr 大于18。 一个水分子的氧原子与另一个水分子的氢原子沿 该氧原子的一个sp³ 杂化轨道的方向形成氢键，因此当 所有H₂O 全部缔合——结 冰 后 ，所有的H₂O 按一定的 方向全部形成了氢键，成为晶体，从而空间利用率不高， 在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此 冰的密度比液态水小。 思考：为什么水的是熔沸点比较高的液体?为什么接近水的沸点的水蒸气 测定的相对分子质量比按化学式计算的大?为什么冰的密度比液态水小? 冰的结构 一个水分子的氧原子与另一个水分子的氢原子沿该氧原子的一个sp³ 杂化轨道的方向形 成氢键，因此当所有H₂O 全部缔合——结冰后，所有的H₂O 按一定的方向全部形成了 氢键，成为晶体，从而空间利用率不高，在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减 小，所以冰的密度比液态水小。 当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反 而增大，超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离增大，密度渐渐减小。 任务二氢键及其对物质性质的影响 4.氢键对物质密度的影响问题：为什么冰的密度比液态水小，在4℃时水的密度最大? 冰中一个水分子周围有4个水分子 冰的结构 冰融化，分子间空隙减小 生命体中许多大分子内也存在氢键，而且对生命物质的高级结构和生物活性 具有重要的意义。例如，氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因， DNA 双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的。 任务二氢键及其对物质性质的影响 5.生物大分子中的氢键 生物大分子中的氢键： ——DNA 双螺旋通过氢键使得碱基互补配对 (1)HI 分子间的范德华力大于HCI分子间的范德华力，故HI的沸点比HG 的 高 (2)CO 的沸点大于N₂ (3)氢键的键长是指 “X—H.…Y” 中 “H.Y” 的长度 (4)H₂O 的热稳定性大于H₂S, 是因为H₂O 分子间存在氢键 (5)冰融化成水，仅仅破坏氢键 (6)氢键均能使物质的熔、沸点升高 课堂演练 【例1】正误判断 课堂演练 【例2】试表示HF水溶液中的氢键。 F—H.…F、 0—H.…F、 F—H…O、 0—H. … . 【例3】下列说法中正确的是 A. 分子间作用力越大，分子越稳定 B. 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C. 相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D. 分子间只存在范德华力 作用力类型 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响因素 组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，范 德华力越大 形成氢键元素的 电负性 原子半径 对性质 的影响 影响物质的熔点、沸点、 溶解度等物理性质 分子间氢键使熔、 沸点升高，溶解 度增大 键能越大，稳 定性越强 新课导入 青蒿素提取 《肘后备急方》:“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最 终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的 生命。 思考：为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢? CH₃CH₂—0—CH₂CH₃ 乙醚 极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度 小 ， 在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶! 青蒿素 1. “相似相溶”规律 ①极性相似相溶： 非极性溶质 一般能溶于非极性溶剂，极性溶质 一般能溶于极性溶剂。 注意： 有特例，如CO、NO 为极性分子，却难溶于水。 ②结构相似相溶： 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好， 任务三物质溶解性的影响因素 思考：为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而荼和碘却易溶于四氯化碳，难溶于 水 ? 蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。水是极性溶剂， 根据“相似相溶”,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。 实验现象：随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。 实验分析：C₂ H₅OH 中的 —OH 和H₂O 中的—OH 相近，因而乙醇易溶于水。 戊醇(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH) 中烃基较大，其中的—OH 跟水分子中的 一 OH 相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。 “相似相溶” 任务三物质溶解性的影响因素 ②结构相似相溶： 分析表中数据，解释溶解度变化规律(从所含碳原子数多少的角度) 某些物质在293 K 100 g水中的溶解度 名称 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g 0 ○ ∞ 0.11 0.030 气体的溶解度(气体的压强为1.01×105Pa,温度为293K,在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 田烷 0.0023 非极性分 子 一氧化碳 0.0028 灾V U vnvv 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 任务三物质溶解性的影响因素 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 规 律 1 : 水是极性溶剂，根据“相似相溶”,非极性溶质在水中的溶解度不大 如 ： H , 、 O , 、 N , 、 C H 物质溶解度受外界因素(如 温度、压强)的影响 气体的溶解度(气体的压强为1.01×105 Pa, 温度为293K,在100g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 氨气 52.9 二氧化碳非 极性分子0.169 一氧化碳 0.0028 氯气 0.729 乙烷 0.0062 规 律 2 :如果溶质与水发生 化学反应，可增大其溶 解度。如CO₂ 、Cl₂ 规 律 3 :NH₃ 是极性分子，能 H ₂○发生反应且与 H₂O 分子间能形成氢 键 ，氨气溶解度最高 任务三物质溶解性的影响因素 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且 氢键作用力越大，溶解度越大。 溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO₂ 与 H₂O 生成 H₂SO₃,NH₃ 与H₂O 生成NH₃·H₂O 等。 外界因素：主要有温度、压强等。 ①固体：主要因素为温度，温度升高，大部分固体溶解度增加(氢氧化钙除外 ) 。 ②气体：主要因素为温度和压强，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 任务三物质溶解性的影响因素 2.影响物质溶解性的因素 分子结构 “相似相溶”规律 极性 氢键 反应 1、比较NH₃ 和CH₄ 在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶 解度不同? NH₃ 分子和H₂O 分子都是极性分子，CH₄ 是非极性分子，根据相似相 溶 ，NH3 易溶于水，CH4 难溶于水中 2、日 常生活中：为什么用有机溶剂溶解油漆，而不用水? 水分子的极性大，油漆极性小更易溶于极性小的乙酸乙酯中 思考与讨论： 溶液分层， 下层溶液紫红色变浅 任务三物质溶解性的影响因素 实 验 ：在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL 蒸馏水，观察碘在水中 的溶解性；在碘水溶液中加入约1 ml CCl₄,振荡试管，观察碘被CCl₄ 萃取；再 向试管里加入1ml 浓碘化钾(KI) 水溶液，振荡试管，观察溶液颜色变化。 实验结论 ： I ₂ (非极性)在 CCl₄ (非极性)中溶解性比在水(极性)中好。 碘单质参与发生反应， I₂ 在 与I-反应生产I₃, 溶解度增大。 溶液分层 ， 下层溶液呈紫红色 加入KI 溶液 振荡 I₂ 溶 于 水 中 溶液呈黄色 加入CCl₄ 振荡 实验现象： I₂+I- I₃ (3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL 蒸馏水，观察碘在水中的 溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘 水溶液中加入约1mL 四氯化碳 (CCl₄), 振荡 试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的 碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL 浓碘化 钾 (KI) 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅， 这是由于在水溶液里可发生如下反应：I₂+I 一I₃。 实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较 好?为什么? ● 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极 性溶质一般能溶于极性溶剂。所以碘在四氯化碳中溶解性较好。 ● 在水溶液里可发生如下反应：I₂+I-=I₃, 故溶液紫色变浅。 图2-31 碘在水和四氯化碳中的溶解性 思考与讨论： 任务三物质溶解性的影响因素 补充：表面活性剂和细胞膜 ①简要回答表面活性剂的去污原理。 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基 团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被 包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离， 达到去污目的。 ②什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。 表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气 的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两 性分子组装而成。 ③为什么双分子膜以头向外而尾向内的方向排列? 细胞膜两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜 两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。 水包油动画演示 空气 w; 单分子层 w w W Ww Wwi ! W WwiwW W Wwwiww ! W 绕轴旋转 不能叠合 绕轴旋转 能叠合 任务四分子的手性 互为镜像关系的分子不能叠合，手性异构体 互为镜像关系的分子能叠合，是同种分子 任务四分子的手性 3.手性分子的判断 (1)观察实物与其镜像能否重合，如 果不能重合，说明是手性分子。如图： (2)观察有机物分子中是否有手性碳原子， 如果有一个手性碳原子，则该有机物分 子就是手性分子，具有手性异构体。 含有两个手性碳原子的有机物分子不一 定是手性分子。 H₃C C OH H₃CH₂C CH₃ C HO CH₂CH₃ 非手性分子 手性分子 HH 镜子 任务四分子的手性 4.手性分子的应用 2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的 合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到 它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成的药物生产造福人 类并带来巨大的经济效益。 Ryoji Noyori 催化剂 催化剂 合成的手性异构体 不与催化剂手性匹配的手性异构体 COOH COOH R R NH₂ NH₂ 2003年夏，全球化学家投票评选了化学 史上十项最美的实验。1848年，法国科学 家 巴 斯 德 (L.Pasteur,1822—1895) 用 手 工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右 型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首。 巴斯德发现，实验室合成的酒石酸盐与 得自葡萄(发酵酿酒)的酒石酸盐不同，无 光学活性(不能使偏振光的偏振面旋转), 是因为合成的酒石酸盐有两种光学上不对称 的晶体。他细心地通过实验把这两种不对称 晶体成功分离，并证实它们都有光学活性。 于是，他假设，分子的不对称性是生命的机 理之一。换句话说，生物机体只能生产具有 特定取向的分子，而这样的分子总是有光学 活性的。为验证他的假设，巴斯德使合成酒 石酸盐的溶液沾染霉菌，结果发现溶液渐渐 提高光学活性，由此他得出结论：霉菌只利 用两种晶体之一。巴斯德的这个实验开启了 化学成为生命科学基础的大门，意义重大。 科学史话 巴斯德与手性 图2-36 一对手性酒石酸盐晶体 课堂演练 1.丙氨酸(C₃H₇NO₂) 分子为手性分子，存在手性异构体，其结构 如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(I 和Ⅱ)的说法正确的是 D A. I 和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B .I 和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C. I 和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极 性键，不含非极性键 D.I 和Ⅱ所含的化学键相同 课堂演练 2.下列分子中，不含手性碳原子的是( B ) H D.CH₃CHCICH₂CHO B. 相似相溶原理——极性或者结构相似 氢键对溶解性的影响 与水是否反应溶解性 手性异构体 手性分子 手性碳原子(与四个不同的原子或原子团单键相连) 影响物质的溶解性 的因素 分子的手性 课堂演练 人民教育水 社 第二章 分子结构与性质 分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质 的分子是由单个原子构成的，如稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。 绝 大 多 数 物 质 的 分 子 是 由 多 个 原 子 相 互 结 合 构 成 的 ， 如 氧 气 、 水 、 氨 、 甲烷等。有的物质的分子是由许许多多组成较简单的单体聚合而成的高 分 子 ( 又 称 聚 合 物 ) , 如 蛋 白 质 、 淀 粉 、 塑 料 、 橡 胶 、 植 物 纤 维 、 合 成 纤维等。而许多固体，即使取很小 一 粒，仍包含成万上亿个原子或离子 构成 一 个整体，属于“巨分子”,如金刚石、金属单质等。 早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象 地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的 电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之 间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。 ATP是嵌在细胞线粒体 膜上的 “ATP合酶”生产的。 ATP 合酶像一个会旋转的泵， 膜内外H 浓度的差别推动了 这个泵旋转，每秒钟旋转100 圈，每转一圈，抽入合成ATP H+ 的原料分子，生产出3个ATP 分子。图中的α、β、γ、C 等符号是组成蛋白质的代号。 提 出ATP合酶的“质子泵” 理论的米切尔(P.Mitchel) 和 解析出这个酶精巧的蛋白质 结构的沃尔克(JWalker) 分 别获得了1978年和1997年诺 贝尔化学奖。 H+ H+ H⁺ H+ 社 谢谢观看 T H A N K S ● 共价键 ● 分子的空间结构 ● 分 子 结 构 与 物 质 的 性 质 H'H H⁺H+ H+ H+ H* H+H+ H* H · H' H+ H+ H* H+ H+ $$