精品解析：天津市河西区2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ar 40 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选 题共60分) 第1~10题，每题3分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。 1. 下列物质属于有机物的是 A. 甲烷 B. 碳酸钙 C. 二氧化碳 D. 碳酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物是含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等除外，甲烷（CH4）含碳且不属于例外类别，属于有机物，A正确； B．碳酸钙（CaCO3）为无机物，B错误； C．二氧化碳（CO2）为无机物，C错误； D．碳酸铵为无机物，D错误； 故答案选A。 2. 下列反应中有断裂的是 A. 乙醇与钠反应 B. 乙酸与碳酸氢钠反应 C. 光照下二氯甲烷与氯气反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应断裂的是O—H键，不涉及C-H键断裂，A错误； B．乙酸与碳酸氢钠反应断裂的是羧酸的O—H键，不涉及C-H键断裂，B错误； C．光照下二氯甲烷与氯气发生取代反应，断裂C-H键生成C-Cl键，C正确； D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应断裂的是碳碳双键中的π键，不涉及C-H键断裂，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 甲烷分子的空间结构：正四面体 D. 一氯甲烷中心原子的VSEPR模型：正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的电子式为：，A不符合题意； B．基态原子的价层电子轨道表示式，B不符合题意； C．甲烷分子的空间结构：正四面体，C符合题意； D．一氯甲烷分子的VSEPR模型为四面体并非正四面体，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S分子中S-H为极性键，但分子呈V形结构，不对称，属于极性分子，A不符合题意； B．乙烯中C-H为极性键，分子呈平面对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意； C．NH3分子中N-H为极性键，分子呈三角锥形结构，不对称，属于极性分子，C不符合题意； D．CH3Cl中C-Cl和C-H均为极性键，但分子结构不对称，属于极性分子，D不符合题意； 故选B。 5. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A. 二氧化硅和金刚石 B. 干冰和碘 C. 二氧化硫和二氧化碳 D. 碘化钾和碘化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A：二氧化硅（共价晶体，共价键）和金刚石（共价晶体，共价键）类型相同，A错误； B：干冰（分子晶体，分子间作用力）和碘（分子晶体，分子间作用力）类型相同，B错误； C：二氧化硫（分子晶体）和二氧化碳（分子晶体）类型相同，C错误； D：碘化钾（离子晶体，离子键）与碘化氢（分子晶体，分子间作用力）类型不同，D正确； 故选D。 6. 下列化合物，其分子中所有原子位于同一平面的是 A. HCHO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中的碳原子为sp2杂化且无孤电子对，故甲醛中所有原子位于同一平面，A正确； B．丙烯中存在甲基结构，故所有原子不可能位于同一平面，B错误； C．丙烷中的碳原子均为饱和碳原子，故所有原子不可能位于同一平面，C错误； D．环己烷中每个顶点上的碳通过单键分别和2个氢2个碳相连接，均为饱和碳原子，故所有原子不可能位于同一平面，D错误； 故答案选A。 7. 按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A. 属于烃类 B. 属于烃的衍生物 C. 属于脂肪烃 D. 属于芳香族化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是由碳元素和氢元素组成的化合物，一溴乙烷属于卤代烃是烃的衍生物，A错误； B．新戊烷由碳元素和氢元素组成，属于烃，B错误； C．是环烯烃，属于脂环烃，C错误； D．苯酚是羟基取代了苯环上的氢原子得到的，有苯环结构，属于芳香族化合物，D正确； 故选D。 8. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ） A. 任意两个B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 【答案】A 【解析】 【详解】BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。 A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确； B.B-F键属于极性键，故B错误； C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误； D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误， 故选A。 9. 某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质分子式为相对分子质量是112，A不符合题意； B．该物质分子式为相对分子质量是106，有三种等效氢，B符合题意； C．该物质分子式为相对分子质量是106，有四种等效氢，C不符合题意； D．该物质分子式为相对分子质量是106，有两种等效氢，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是 A. 碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4个共价键 B. 多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环 C. 常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键 D. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，可与碳或其他原子形成4个共价键（如CH4），A正确； B．有机化合物中碳原子可形成碳链（如烷烃）或碳环（如环己烷），B正确； C．常温下碳原子性质稳定（如金刚石、石墨不易反应），而非活泼，C错误； D．碳原子间可形成单键（C-C）、双键（C=C）、三键（C≡C），D正确； 故答案选C。 第11~20题，每题3分，在每题列出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。 11. 发生下列变化时，有π键生成的是 A. 乙醇与钠的反应 B. 甲烷与氯气光照的反应 C. 乙醇催化氧化为乙醛的反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与钠的反应中，O-H键断裂生成氢气，产物均为单键，无π键生成，A错误； B．甲烷与氯气光照反应为取代反应，产物中C-Cl为单键，无π键生成，B错误； C．乙醇催化氧化为乙醛时，乙醇的羟基被氧化为醛基（C=O），C=O双键包含σ键和π键，因此生成新的π键，C正确； D．乙烯与溴的加成反应中，C=C双键被打开形成单键，原有π键被破坏，未生成新π键，D错误； 故选C。 12. 已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。 卤化氢 分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 下列说法正确的是 A. 卤原子的电负性： B. 键的键长： C. 键的键能： D. 卤化氢的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤原子的电负性顺序应为Cl > Br > I（同主族自上而下电负性递减），A错误； B．σ键的键长由原子半径决定，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故键长顺序为H-Cl < H-Br < H-I，B正确； C．σ键的键能与键长成反比，键长越短键能越大，因此键能顺序应为H-Cl > H-Br > H-I，C错误； D．分解率越高，热稳定性越差，表中分解率HCl < HBr < HI，故热稳定性顺序应为HCl > HBr > HI，D错误； 故选B。 13. 苯甲醛是重要的化工原料。实验室由甲苯氧化制备苯甲醛的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 氧化甲苯的反应过程中不断搅拌可加快反应速率 B. 从甲苯经氧化后得到的混合物分离出的X为 C. 操作I是利用甲苯和苯甲醛在水中的溶解度不同使二者分离 D. 实验过程中，可循环使用的物质有稀硫酸、甲苯 【答案】C 【解析】 【分析】甲苯在稀硫酸作用下，被三氧化二锰氧化为苯甲醛，自身还原为硫酸锰，所以结晶过滤得到的固体盐类X为硫酸锰，油水经过分液分离得到的稀硫酸可以循环利用，得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛，而甲苯可以循环利用，回答下列问题； 【详解】A．氧化甲苯的反应过程中不断搅拌可加快反应速率，A不符合题意； B．由分析可知：从甲苯经氧化后得到的混合物分离出的X为MnSO4，B不符合题意； C．由分析可知：操作I是利用甲苯和苯甲醛沸点不同使二者分离，C符合题意； D．由分析可知：实验过程中，可循环使用的物质有稀硫酸、甲苯，D不符合题意； 故答案选C。 14. 芥酸是一种重要的精细化工原料，其结构简式如下。下列关于芥酸的叙述正确的是 A. 含有碳碳双键和醛基 B. 预测能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 该物质能发生加成反应 D. 分子式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．芥酸中含有碳碳双键和羧基，A错误； B．芥酸中含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．芥酸中含有碳碳双键能发生加成反应，C正确； D．分子式为，D错误； 故答案选BC。 15. 分析下表数据： 分子 Ar CO HI HBr 范德华力() 8.50 8.75 26.00 23.11 键能 298.70 366 下列推测正确的是 A. 沸点： B. 沸点： C. 熔点： D. 熔点：二氧化硫>二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的范德华力（含偶极作用）强于N2，因此沸点更高，A正确； B．HF分子间存在氢键，其作用远强于HCl的范德华力，故HCl沸点低于HF，B错误； C．C60为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体熔点显著高于分子晶体，C错误； D．SiO2为共价晶体，SO2为分子晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，D错误； 故选A。 16. 下列关于(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、、、的表述中，错误的是 A. 是极性分子，易溶于水 B. 中的采用杂化方式 C. 的空间结构为直线形 D. 键角较中的大 【答案】CD 【解析】 【详解】A．分子结构不对称（两个氢原子位于半展开的书的两面），属于极性分子，且能与水形成氢键，易溶于水，A正确； B．中的中心氧原子有3个σ键（O-H）和个孤电子对，杂化方式为，空间构型为三角锥形，B正确； C．的中心氧原子的价层电子对数是，采用杂化，孤对电子数为2，分子构型为V形，C错误； D．和中心原子O均为杂化，O原子均有2对孤对电子，但F的电负性更大，键和电子更靠近F，孤对电子斥力较小，而水分子受到的孤对电子斥力大，因此水分子的键角更大，D错误； 故选CD。 17. 参考如下实验，判断下列相关叙述错误的是 操作 现象 (1)向盛有蒸馏水的试管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 黄色溶液变为红色 (2)向盛有蒸馏水的试管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液无明显变化 (3)向盛有溶液的试管c中逐滴滴加1mol/L氨水 (4)向盛有溶液的试管d中逐滴滴加浓盐酸 蓝色溶液变为黄绿色 A. 试管a中现象是因为发生反应： B. 试管b中现象可证明稳定性： C. 试管c中出现蓝色沉淀后，沉淀逐渐消失，变为深蓝色溶液 D. 试管d中存在平衡正向移动 【答案】AB 【解析】 【详解】A．生成的不是沉淀，不能打沉淀符号，A错误； B．试管b中溶液无明显变化，说明Fe3+与CN-的结合能力大于与SCN-的稳结合能力，稳定性，B错误； C．试管c中先出现蓝色沉淀氢氧化铜，后氢氧化铜转化为配位化合物沉淀逐渐消失，变为深蓝色溶液，C正确； D．为蓝色，加入盐酸后转化为，溶液变为黄绿色，D正确； 故答案选AB。 18. 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。结合下表信息 羧酸 CH3CH2COOH CH3COOH CCl3COOH CF3COOH 4.88 4.76 0.65 0.23 判断下列说法错误的是 A. 对键合电子的吸引能力强弱： B. 25℃时，的 C. 25℃时的： D. 25℃时溶液的碱性强弱： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：，对键合电子的吸引能力强弱，A正确； B．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸酸性越弱，则酸性，则，B错误； C．卤素原子是吸电子基团，根据电负性，可知的酸性逐渐减弱，因此酸性，C错误； D．卤素原子是吸电子基团，卤素原子越多使羧基中的羟基的极性越大，羧酸酸性越强，故相同浓度下酸性，酸性越强，对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性，D正确； 故答案选BC。 19. X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态原子的轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，基态离子的价层电子排布式为。与所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列相关叙述正确的是 A. 由晶胞得知该化合物化学式为ZnS B. 晶胞中Z离子周围等距且紧邻的Y离子的数目为4 C. 的空间结构为平面三角形 D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】AB 【解析】 【分析】元素Z位于第四周期，基态离子的价层电子排布式为，可推测出Z为锌，X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为硫，X为氧。 【详解】A．根据均摊法得锌有，Y为硫有4个，化学式为，A正确； B．晶胞中以顶面面心Z离子为例，周围等距且紧邻的Y离子的数目为体内2个上方堆一个晶胞又有2个，共4个，B正确； C．二氧化硫的中心原子价电子对数为，为杂化，孤电子对数为1，空间结构为V形，C错误； D．同主族非金属性从上到下依次递减，故氧的非金属性大于硫的，气态氢化物的稳定性水的大于硫化氢，D错误； 故答案选AB。 20. 用下图所示装置(部分仪器略)对有机化合物进行元素分析。将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接，检查装置气密性，再进行实验。 下列说法正确的是 A. 实验时应依次点燃a、b处的煤气灯 B. 的作用是保证将a处产生的氧化为 C. 装置c、d中的试剂分别是足量的、足量的碱石灰，且可调换 D. 实验测得c、d分别增重、，即可知分子式 【答案】B 【解析】 【分析】a、b中产生CO2和H2O，c装置为无水CaCl2，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的CO2，回答下列问题； 【详解】A．应先点燃b，在点燃a，使有机物充分被氧化，A不符合题意； B．氧化铜保证当a处发生反应时产生的CO能被CuO反应生成CO2，即作用为保证充分氧化有机物，B符合题意； C．由分析c装置为无水CaCl2，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的CO2，c和d中的试剂不可调换，理由是碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，C不符合题意； D．由题，， ，，，利用元素守恒，，，，根据相对分子量为118，其分子式为，D不符合题意； 故答案选B。 河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 本卷包括2小题，共40分 21. C、N元素组成的物质多样且应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）碳是一种非常神奇的元素，它的几种单质的分子或晶胞或部分结构如下图所示： ①写出基态碳原子的电子排布式_______。 ②上述碳单质中C的杂化类型为杂化的有_______(填物质名称)。 ③12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。 ④石墨烯加氢制得石墨烷。下列有关石墨烷的叙述正确的是_______。 a．能导电 b．难溶于水 c．所有碳原子共平面 d．一定条件下能与氧气反应 ⑤相同条件下，上述单质的熔点最低的是_______，其原因是_______。 ⑥根据图示信息，可知金刚石的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）氮和碳组成的某新型材料部分结构如下图所示。其中A代表原子的元素符号为_______；该材料的化学式为_______。 （3）联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 ①上述步骤中属于氧化还原反应的步骤是_______(填步骤序号)。 ②用化学用语表示联氨在水中呈弱碱性：_______；从结构视角预测相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性_______(填“强”“弱”或“一样”)。 ③在溶液加入乙醇观察到的现象：_______，解释原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. 金刚石 ③. 0.5 ④. bd ⑤. ⑥. 属于分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，而其他几种单质，熔化时需断开碳碳原子间的共价键 ⑦. （2） ①. N ②. （3） ①. ⅰ和ⅲ ②. ③. 弱 ④. 有深蓝色晶体析出 ⑤. 乙醇分子的极性小于水分子的，在体系中的溶解度降低而以晶体形式析出 【解析】 【小问1详解】 ①碳原子的核电荷数为6，则基态碳原子的电子排布式为； ②石墨烯中C的杂化类型为，中C的杂化类型为，石墨中C的杂化类型为，金刚石中C的杂化类型为； ③每个碳形成三个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，故每个碳单独占有的共价键为1.5，每个碳被三个六元环共用，1个六元环含有2个碳原子，12g的石墨烯的物质的量为，则六元环的物质的量为； ④石墨烷属于烃，不能导电，难溶于水；石墨烷中C的杂化类型为，所有碳原子不可能共平面；石墨烷属于烃能燃烧，故一定条件下能与氧气反应，选bd； ⑤单层石墨烯是从石墨中剥离出来的，为分子晶体，石墨为混合型晶体，金刚石为共价晶体，故的熔点最低； 原因是属于分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，而其他几种单质，熔化时需断开碳碳原子间的共价键； ⑥根据均摊原理，金刚石中共有个碳，密度为; 【小问2详解】 碳的半径比氮的大，故A为氮，B为碳； 由图可知图中虚线为最小重复单元，碳的数目为顶点共用后有1个，棱上4个因共用最终只有2个，共计3个，4个氮位于内部不参与共用共4个，故分子式为； 【小问3详解】 ①中氮元素化合价发生了改变，中铜元素化合价发生了改变，中均有元素化合价的变化为氧化还原反应； ②联氨在水中呈弱碱性的原因是氨基中的氮含孤电子对能结合水中的氢离子，； 相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性弱，虽然联氨和氨中的氮均含有孤电子对，但联氨中氮氮单键为非极性键，由于氮的电负性大于氢，故只有2个氢的电子偏向氮使氮带负电能与氢离子结合，但氨气中有3个氢的电子偏向氮，使其更易与氢离子结合碱性更强； ③在溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析出； 因为乙醇分子的极性小于水分子的，在体系中的溶解度降低而以晶体形式析出。 22. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。 A． B． C． （4）操作Ⅱ的名称是_______。 （5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. < ②. 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力 （2）乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解 （3）C （4）蒸馏 （5）C （6） ①. ②. （7） ①. ②. 、 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣，浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品，加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，据此作答。 【小问1详解】 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于乙醚；故答案为：，乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于乙醚。 【小问2详解】 萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是：乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解；故答案为：乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解。 【小问3详解】 由分析可知，操作I为过滤、操作II为蒸馏；故答案选C。 【小问4详解】 由分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏；故答案为：蒸馏。 【小问5详解】 操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，青蒿素热稳定性差，不能加热，故答案选C。 【小问6详解】 ①利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和可知：4.4g有机物M中一定含有碳元素和氢元素，有，利用元素守恒，，利用元素守恒，，有机物M中还含有氧元素，氧原子质量，，所以4.4gM中含有，有机物M的实验式为：；故答案为：。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，根据同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，可得有机物M的相对分子质量为，根据M的实验式为，可得M的分子式为：；故答案为：。 【小问7详解】 ①有机物M的分子式为，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有、和，则结构中含两个，则M的结构简式；故答案为：。 ②含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式为：、；故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ar 40 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选 题共60分) 第1~10题，每题3分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。 1. 下列物质属于有机物的是 A. 甲烷 B. 碳酸钙 C. 二氧化碳 D. 碳酸铵 2. 下列反应中有断裂的是 A. 乙醇与钠反应 B. 乙酸与碳酸氢钠反应 C. 光照下二氯甲烷与氯气反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 甲烷分子的空间结构：正四面体 D. 一氯甲烷中心原子的VSEPR模型：正四面体 4. 下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 5. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A. 二氧化硅和金刚石 B. 干冰和碘 C. 二氧化硫和二氧化碳 D. 碘化钾和碘化氢 6. 下列化合物，其分子中所有原子位于同一平面的是 A. HCHO B. C. D. 7. 按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A. 属于烃类 B. 属于烃的衍生物 C. 属于脂肪烃 D. 属于芳香族化合物 8. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ） A. 任意两个B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 9. 某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 A. B. C. D. 10. 下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是 A. 碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4个共价键 B. 多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环 C. 常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键 D. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 第11~20题，每题3分，在每题列出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。 11. 发生下列变化时，有π键生成的是 A. 乙醇与钠的反应 B. 甲烷与氯气光照的反应 C. 乙醇催化氧化为乙醛的反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 12. 已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。 卤化氢 分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 下列说法正确的是 A. 卤原子的电负性： B. 键的键长： C. 键的键能： D. 卤化氢的热稳定性： 13. 苯甲醛是重要的化工原料。实验室由甲苯氧化制备苯甲醛的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 氧化甲苯的反应过程中不断搅拌可加快反应速率 B. 从甲苯经氧化后得到的混合物分离出的X为 C. 操作I是利用甲苯和苯甲醛在水中的溶解度不同使二者分离 D. 实验过程中，可循环使用的物质有稀硫酸、甲苯 14. 芥酸是一种重要的精细化工原料，其结构简式如下。下列关于芥酸的叙述正确的是 A. 含有碳碳双键和醛基 B. 预测能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 该物质能发生加成反应 D. 分子式为 15. 分析下表数据： 分子 Ar CO HI HBr 范德华力() 8.50 8.75 26.00 23.11 键能 298.70 366 下列推测正确的是 A. 沸点： B. 沸点： C. 熔点： D. 熔点：二氧化硫>二氧化硅 16. 下列关于(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、、、的表述中，错误的是 A. 是极性分子，易溶于水 B. 中的采用杂化方式 C. 的空间结构为直线形 D. 键角较中的大 17. 参考如下实验，判断下列相关叙述错误的是 操作 现象 (1)向盛有蒸馏水的试管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 黄色溶液变为红色 (2)向盛有蒸馏水的试管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液无明显变化 (3)向盛有溶液的试管c中逐滴滴加1mol/L氨水 (4)向盛有溶液的试管d中逐滴滴加浓盐酸 蓝色溶液变为黄绿色 A. 试管a中现象是因为发生反应： B. 试管b中现象可证明稳定性： C. 试管c中出现蓝色沉淀后，沉淀逐渐消失，变为深蓝色溶液 D. 试管d中存在平衡正向移动 18. 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。结合下表信息 羧酸 CH3CH2COOH CH3COOH CCl3COOH CF3COOH 4.88 4.76 0.65 0.23 判断下列说法错误的是 A. 对键合电子的吸引能力强弱： B. 25℃时，的 C. 25℃时的： D. 25℃时溶液的碱性强弱： 19. X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态原子的轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，基态离子的价层电子排布式为。与所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列相关叙述正确的是 A. 由晶胞得知该化合物化学式为ZnS B. 晶胞中Z离子周围等距且紧邻的Y离子的数目为4 C. 的空间结构为平面三角形 D. 气态氢化物的稳定性： 20. 用下图所示装置(部分仪器略)对有机化合物进行元素分析。将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接，检查装置气密性，再进行实验。 下列说法正确的是 A. 实验时应依次点燃a、b处的煤气灯 B. 的作用是保证将a处产生的氧化为 C. 装置c、d中的试剂分别是足量的、足量的碱石灰，且可调换 D. 实验测得c、d分别增重、，即可知分子式 河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 本卷包括2小题，共40分 21. C、N元素组成的物质多样且应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）碳是一种非常神奇的元素，它的几种单质的分子或晶胞或部分结构如下图所示： ①写出基态碳原子的电子排布式_______。 ②上述碳单质中C的杂化类型为杂化的有_______(填物质名称)。 ③12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。 ④石墨烯加氢制得石墨烷。下列有关石墨烷的叙述正确的是_______。 a．能导电 b．难溶于水 c．所有碳原子共平面 d．一定条件下能与氧气反应 ⑤相同条件下，上述单质的熔点最低的是_______，其原因是_______。 ⑥根据图示信息，可知金刚石的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）氮和碳组成的某新型材料部分结构如下图所示。其中A代表原子的元素符号为_______；该材料的化学式为_______。 （3）联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 ①上述步骤中属于氧化还原反应的步骤是_______(填步骤序号)。 ②用化学用语表示联氨在水中呈弱碱性：_______；从结构视角预测相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性_______(填“强”“弱”或“一样”)。 ③在溶液加入乙醇观察到的现象：_______，解释原因：_______。 22. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。 A． B． C． （4）操作Ⅱ的名称是_______。 （5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $