精品解析：河北省邯郸市NT20名校联合体2024-2025学年高一上学期期末考前实战大演练化学试题

NT20名校联合体高一年级期末考前实战大演练 化学(苏教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于生活中的某些物质及其用途的说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多或用于焙制糕点 B. 俗称绿矾，工业上是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁铁红的原料 C. 镁合金因密度小，硬度和强度大等优点，被广泛用于制造火箭，导弹和飞机的部件等 D. 漂白粉需要密封保存以防止变质失效，所以漂白粉在使用时操作越快才能越好的发挥漂白效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多或用于焙制糕点，故A正确； B．俗称绿矾，工业上是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁铁红的原料，故B正确； C．镁合金因密度小，硬度和强度大等优点，被广泛用于制造火箭，导弹和飞机的部件等，故C正确； D．漂白粉在使用时加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，故D错误； 故答案为D。 2. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B. 结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C. 守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D. 转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由钠离子和过氧根离子构成，由钠离子和氧离子构成，和中阳离子和阴离子的个数比均为2：1，A正确； B．结构决定性质，分散质颗粒大小不同时，性质不完全相同，如胶体有丁达尔效应而浊液则没有，B错误； C．和足量铁反应转移2mol电子，和足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl时，转移1mol电子，C错误； D．在空气中加热可以将氧化为，D错误； 故选A。 3. 下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备碳酸氢钠 向氯化钠饱和溶液中先通入至饱和，再通入至饱和 B 检验的存在 取溶液少许，加入盐酸生成无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊 C 称取5.6gKOH固体 先称一个烧杯的质量为25.6g，然后在右盘添加30.0g砝码，游码拨到1.2g，左盘烧杯中添加KOH固体至天平平衡 D 净化氯气 先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应先通氨气至饱和，再通足量二氧化碳，故A错误； B．操作无法排除的干扰，故B错误； C．最终称的是烧杯＋固体的质量正好等于砝码和游码的加和，故C正确； D．应先通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，故D错误； 故答案为：C。 4. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所产生的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所产生的阴离子全部是的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子，原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱。若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。下列说法错误的是 A. 根据酸碱质子理论，属于酸碱反应 B. 根据酸碱电离理论，属于酸，属于碱 C. 根据酸碱质子理论，、均属于两性物质 D. 根据酸碱质子理论，若能发生，则酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据酸碱质子理论，反应中，碳酸根是质子受体，水是给出质子的物质，该反应属于酸碱反应，A正确； B．酸碱电离理论：电离出的阳离子有钠离子和氢离子，则其不属于酸，属于盐，电离出的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，则其不属于碱，属于盐，B错误； C．酸碱质子理论：可以结合质子生成碳酸，还可以电离出质子生成碳酸根，属于两性物质，可以电离出质子生成水合氢离子，还可以电离出氢离子，属于两性物质，C正确； D．可以电离出质子生成N2H4，铵根可以电离出氢离子变为氨气，则两者都属于酸，根据强酸制备弱酸的原理，酸性：，D正确； 故选B。 5. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。相关说法正确的是 A. 使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法 B. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的导电能力减弱 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以使碳酸氢钠从溶液中析出最好的方法是以降温结晶，故A错误； B．由图可知，氯水在光照过程时，溶液中氯离子浓度明显增大、pH减小，所以溶液的导电能力增强，故B错误； C．氯水中具有强氧化性的次氯酸会使有机色质漂白褪色，所以不能使用pH试纸测定氯水pH，故C错误 D．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最好保存在阴凉的地方；氯水中次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水保存在棕色细口瓶中，故D正确； 故选D。 6. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应方程式为：，A错误； B．碱金属的熔点从上到下逐渐降低，B错误； C．F没有正价，不可能形成正价的含氧酸，C错误； D．同主族元素的还原性，从上到下逐渐增强，Cs比Na金属性更强，D正确； 故选D。 7. 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A. 加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B. 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C. 将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D. Na和溶液反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水环境，没有离子方程式，A错误； B．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，随着温度的升高，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，B正确； C．晶体含有结晶水，结晶水会和钠反应，则预计现象不同，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A. 该溶液中一定不存在，一定存在 B. 该溶液中一定不存在、、 C. 根据③可以得出，该溶液中一定存在 D. 该无色溶液中一定存在和 【答案】C 【解析】 【详解】，则无： 一份溶液中通入过量的并经过一系列操作后得到紫黑色固体是，说明原溶液有；向①所得水层A中加足量NaOH并加热得到刺激性气味气体C可知溶液中含；溶液D加硝酸银有白色沉淀不能定性得出溶液中含的结论，原因是第一步通入了过量的氯气；沉淀F是白色的，加热分解后得到的MgO质量为4g，计算可得一份溶液中； 另一份溶液加氯化钡有白色沉淀说明溶液中有，没有，再由每种离子数目相等可知，一份溶液中，根据电荷守恒，溶液中必需有，且，已没有其他可选的阴离子了，所以溶液中没有和； 答案选C。 9. 已知与浓盐酸反应的化学方程式为：。若用与作用，则下列说法正确的是 A. 所得氯气的相对分子质量约为71 B. 在氯气和氯化钾中都含有 C. 被氧化和被还原的氯原子数之比为6：1 D. 每生成，转移的电子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．本反应中若参与反应，则生成的中含原子和原子，计算得氯气的相对分子质量约73.3，故A错误； B．氯化钾中不含，故B错误； C．被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1，故C错误； D．氧化还原反应中，得的电子数和失的电子数相等，当生成时，反应KClO3的物质的量为1mol，得5mol电子，所以每生成，转移的电子为，故D正确； 故答案为：D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的NaOH溶液中含O原子数目为 B. 固体含阳离子数目为 C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．20gNaOH的物质的量是0.5mol，其中含有氧原子，但水中也含有氧原子，A错误； B．硫酸氢钠固体含有和，阳离子数目为，B错误； C．金属镁无论生成哪种产物都是价，0.1mol镁转移电子，C正确； D．浓度为，但没给体积，数目无法确定，D错误； 故选C。 11. 根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A. 表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B. 氧化性： C. 由表中①③组的信息可知，还原性： D. 表中①组反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由①可知，发生的反应为：；由③可知，当氯气少量，亚铁离子被氯气氧化，含有溴离子，说明还原性。反应②是：，是氧化剂。反应③由于氯气少量，氯气首先氧化还原性强的亚铁离子，方程式为：。 【详解】A．根据分析可知，反应②氧化产物与还原产物均为，表中③组氯化铁既是氧化产物也是还原产物，A正确； B．根据反应②和反应①，结合氧化还原反应规律：反应物性质强于产物的性质，可知，B正确； C．由表中①③反应的方程式可知，还原性：，C正确； D．根据分析可知，由于氯气足量，可以把亚铁离子和溴离子全部氧化，方程式为：，D错误； 故选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加双氧水： B. 向含1mol NaOH和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： C. 向明矾的水溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 实验室制取胶体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实际发生的反应是双氧水在催化下分解生成氧气，反应方程式为，A错误； B．稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，加入的盐酸为1.5mol时，可视为先发生：，再发生：，两式加和并将化学计量数调成整数，可得到反应总式为，B正确； C．明矾的化学式为，要使刚好沉淀完全，则与按个数比1：2反应，正确的离子方程式应为，C错误； D．此反应需要加热，且应标明胶体而非沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 将一定质量的Zn放入的浓中，充分反应后，Zn完全溶解，共收集到标况下的气体4.48L，且该气体的平均摩尔质量为。在反应后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，得到沉淀的最大质量为 A. 9.9g B. 19.8g C. 29.7g D. 36.9g 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式或电子守恒[(浓)和]，生成的气体的物质的量和消耗Zn的物质的量相等，标况下，4.48L气体为0.2mol，所以消耗Zn为0.2mol，得到沉淀的最大质量为。 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. NaH和水反应的过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 B. 只含有共价键的物质是共价化合物 C. 足量Cu和含的浓硫酸加热后充分反应，最多能生成 D. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含钠盐，不确定是否含钾盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH和水反应的化学方程式：，反应过程中，NaH中的离子键被破坏，水中共价键也被破坏，A正确； B．只含有共价键的物质可能是共价键形成的单质，如白磷P4只含共价键，但它不是化合物，B错误； C．二者反应的化学方程式：，随着反应的进行，浓硫酸变稀后不能与铜反应，不再有产生，则生成的一定小于1mol，C错误； D．火焰呈黄色，则一定含有钠元素，但不一定是钠盐，还可能是氢氧化钠，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （6）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 【答案】（1）第四周期第VA族 （2） （3） ①. 分子间有氢键 ②. ③. （4） （5）bc （6）或 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为As，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，⑩为As，结合题中部分周期表可知，⑩在周期表中的位置是第四周期第VA族； 【小问2详解】 对于原子半径来说，电子层越多，半径越大，同周期越靠右半径越小，则①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ④为O，⑦为S，其氢化物分别为H2O和H2S，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高；②为C，最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为；⑤为Na，⑦为S，两者可以形成离子化合物，用电子式表示为：，故答案为：分子间有氢键；；； 【小问4详解】 ⑥为Al，⑧为Cl，⑨为K，其中⑥、⑧的最高价氧化物的水化物分别为，氢氧化铝和高氯酸，两者反应的方程式为：； 【小问5详解】 a.氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，a错误； b.非金属性越强，氢化物越稳定，因此⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以说明二者的非金属性强弱，b正确； c.非金属性强的可以置换出非金属性弱的，在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q可以说明二者的非金属性强弱，c正确； d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，d错误； 答案选bc； 【小问6详解】 ①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1； ②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11； ③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25； 已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。 16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯(常含有、、，泥沙等杂质) （1）流程中与试剂②反应生成的沉淀是_______(填化学式)。 （2）操作b是_______；操作a和操作b中都需要用到的玻璃仪器是_______。 （3）依据上述粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需加入的试剂依次为：_______。 II．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 （4）配制时需要称量NaCl固体的质量为_______g。 （5）溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A. ①与② B. ②与③ C. ④与⑤ D. ⑤与⑥ （6）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 【答案】（1）和 （2） ①. 蒸发结晶(或蒸发到有大量晶体析出，余热蒸干) ②. 玻璃棒 （3）溶液，溶液，盐酸 （4）23.4 （5）C （6）bde 【解析】 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，即试剂①是，试剂②是，操作a是过滤，试剂③是，操作b是蒸发结晶，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，试剂②是，目的是除去粗盐中的以及加入的，则生成的沉淀是和； 【小问2详解】 由分析可知，操作b是蒸发结晶(或蒸发到有大量晶体析出，余热蒸干)，操作a是过滤，操作b是蒸发结晶，都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问3详解】 除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需要用是溶液除去，过量的溶液用溶液除去，最后用盐酸除去溶液； 【小问4详解】 配制溶液需要1L的容量瓶，m=cVM=0.4mol/L×1L×58.5g/mol=23.4g，需称量NaCl固体23.4g； 【小问5详解】 图1是洗涤玻璃棒，应在定容前完成，即应在④与⑤之间，答案选C； 【小问6详解】 a．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，配制过程中要加水，对结果没有影响，a不选； b．未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，b选； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，c不选； d．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，d选； e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，e选； 选bde。 17. 是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。 I．实验室制 实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)，其中是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；E中盛有液体(除去中的未反应的)。 （1）仪器P的名称是_______；B、C中的试剂分别是_______。 （2）写出D中发生反应的化学方程式_______。 （3）F为收集装置，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 II．工业制(浓度过高时会发生爆炸) （4）工业制备的化学方程式为_______；制备时通入空气的目的是_______。 III．的性质 （5）某同学在实验室中探究与的反应。 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式_______。 （6）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的含量为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和氯化钠溶液和浓硫酸 （2） （3）d （4） ①. ②. 防止浓度太高发生爆炸 （5） （6）225 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中制备氯气，B中盛装饱和氯化钠溶液，除去HCl，C中盛装浓硫酸，干燥氯气，D中发生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E盛有液体吸收ClO2中的Cl2，F收集气体； 【小问1详解】 仪器P的名称是分液漏斗；B、C中的试剂分别是饱和氯化钠溶液、浓硫酸； 【小问2详解】 根据分析，D中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，装置③会逸出，造成污染，应选用的装置是②，气体应‘长进短出’，其中与E装置导管相连的导管口是d； 【小问4详解】 工业制备是酸性条件下，氯酸钠与过氧化氢反应生成和氧气，化学方程式为；浓度过高时会发生爆炸，制备时通入空气的目的是防止浓度太高发生爆炸； 【小问5详解】 少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀，说明硫化氢被氧化生成硫酸根，离子方程式为：； 【小问6详解】 根据关系式，300.0mL的水样中物质的量为=0.001mol，的浓度为=225。 18. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿()，则①煅烧的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法错误的是_______。 A．通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 C．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现的完全转化 E．有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用的浓硫酸来吸收 （3）反应④若中生成白色沉淀，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收的化学方程式为：_______。 （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。 （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。 碳和浓硫酸反应后的混合气_____________________。 【答案】（1） （2）ADE （3） ①. 或等 ②. ③. （4） （5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有 （6）FDA 【解析】 【小问1详解】 若含硫矿物为黄铁矿()，煅烧生成二氧化硫和氧化铁，则①煅烧的化学方程式为； 【小问2详解】 A．通入石蕊试液中，溶液变红，但不会褪色，A错误； B．硫黄燃烧生成二氧化硫，工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备，B正确； C．具有还原性，食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用，C正确； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，步骤②中如果通入过量空气，也不能实现的完全转化，D错误； E．有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，E错误； F．在工业生产中，为了避免产生酸雾，③常用的浓硫酸来吸收，F正确； 故选ADE； 【小问3详解】 反应④若中生成白色沉淀，则Y具有强氧化性，可能是或等；若生成白色沉淀，则Y的水溶液具有碱性，可能是；若该反应生成浅黄色沉淀，可能生成单质硫，则反应的方程式可能是； 【小问4详解】 碳酸钙在高温下吸收生成硫酸钙，化学方程式为； 【小问5详解】 检验某溶液中是否含有的具体做法是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有； 【小问6详解】 碳和浓硫酸反应产物中有和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通过酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液检验是否除尽，最后通入澄清石灰水检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ NT20名校联合体高一年级期末考前实战大演练 化学(苏教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于生活中的某些物质及其用途的说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多或用于焙制糕点 B. 俗称绿矾，工业上是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁铁红的原料 C. 镁合金因密度小，硬度和强度大等优点，被广泛用于制造火箭，导弹和飞机的部件等 D. 漂白粉需要密封保存以防止变质失效，所以漂白粉在使用时操作越快才能越好的发挥漂白效果 2. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B. 结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C. 守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D. 转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 3. 下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备碳酸氢钠 向氯化钠饱和溶液中先通入至饱和，再通入至饱和 B 检验的存在 取溶液少许，加入盐酸生成无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊 C 称取5.6gKOH固体 先称一个烧杯的质量为25.6g，然后在右盘添加30.0g砝码，游码拨到1.2g，左盘烧杯中添加KOH固体至天平平衡 D 净化氯气 先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 4. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所产生的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所产生的阴离子全部是的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子，原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱。若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。下列说法错误的是 A. 根据酸碱质子理论，属于酸碱反应 B. 根据酸碱电离理论，属于酸，属于碱 C. 根据酸碱质子理论，、均属于两性物质 D. 根据酸碱质子理论，若能发生，则酸性： 5. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。相关说法正确的是 A. 使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法 B. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的导电能力减弱 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，氯水保存在棕色细口瓶中 6. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A. 加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B. 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C. 将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D. Na和溶液反应的离子方程式为： 8. 常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A. 该溶液中一定不存在，一定存在 B. 该溶液中一定不存在、、 C. 根据③可以得出，该溶液中一定存在 D. 该无色溶液中一定存在和 9. 已知与浓盐酸反应的化学方程式为：。若用与作用，则下列说法正确的是 A. 所得氯气的相对分子质量约为71 B. 在氯气和氯化钾中都含有 C. 被氧化和被还原的氯原子数之比为6：1 D. 每生成，转移的电子为 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的NaOH溶液中含O原子数目为 B. 固体含阳离子数目为 C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为 D. 溶液中，数目为 11. 根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A. 表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B. 氧化性： C. 由表中①③组的信息可知，还原性： D. 表中①组反应的离子方程式为 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加双氧水： B. 向含1mol NaOH和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： C. 向明矾的水溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 实验室制取胶体： 13. 将一定质量的Zn放入的浓中，充分反应后，Zn完全溶解，共收集到标况下的气体4.48L，且该气体的平均摩尔质量为。在反应后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，得到沉淀的最大质量为 A. 9.9g B. 19.8g C. 29.7g D. 36.9g 14. 下列说法正确的是 A. NaH和水反应的过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 B. 只含有共价键的物质是共价化合物 C. 足量Cu和含的浓硫酸加热后充分反应，最多能生成 D. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含钠盐，不确定是否含钾盐 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （6）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯(常含有、、，泥沙等杂质) （1）流程中与试剂②反应生成的沉淀是_______(填化学式)。 （2）操作b是_______；操作a和操作b中都需要用到的玻璃仪器是_______。 （3）依据上述粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需加入的试剂依次为：_______。 II．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 （4）配制时需要称量NaCl固体的质量为_______g。 （5）溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A. ①与② B. ②与③ C. ④与⑤ D. ⑤与⑥ （6）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 17. 是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。 I．实验室制 实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)，其中是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；E中盛有液体(除去中的未反应的)。 （1）仪器P的名称是_______；B、C中的试剂分别是_______。 （2）写出D中发生反应的化学方程式_______。 （3）F为收集装置，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 II．工业制(浓度过高时会发生爆炸) （4）工业制备的化学方程式为_______；制备时通入空气的目的是_______。 III．的性质 （5）某同学在实验室中探究与的反应。 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式_______。 （6）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的含量为_______。 18. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿()，则①煅烧的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法错误的是_______。 A．通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 C．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现的完全转化 E．有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用的浓硫酸来吸收 （3）反应④若中生成白色沉淀，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收的化学方程式为：_______。 （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。 （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。 碳和浓硫酸反应后的混合气_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $