第03讲 酸碱盐的分类和命名-【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第03讲 酸碱盐的分类和命名 知识复习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 知识复习 知识复习 酸、碱、盐的概念与常见分类 酸 定义 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 从是否含氧来分 含氧酸 HNO3、H2CO3、H2SO4 无氧酸 HCl、HF、H2S 从氢原子数目来分 一元酸 HNO3、HCl、HF、 二元酸 H2S、H2CO3、H2SO4 三元酸 H3PO4 碱 定义 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 从碱性强弱来分 强碱 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3 从氢氧根数目来分 一元碱 NaOH、NH3·H2O 二元碱 Ba(OH)2、Ca(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 盐 定义 在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 从是否含氧来分 含氧酸盐 Na2SO4、Ba(NO3)2、CaCO3 无氧酸盐 NH4Cl、FeBr3 从酸与碱反应程度来分 正盐 NaCl、(NH4)2SO4 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 即时练 1．根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是 A．酸中一定含有非金属元素 B．碱中一定含有金属元素 C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D．碱参与的化学反应一定是复分解反应 【解析】A．酸中一定含有氢元素，氢元素是非金属元素，A正确； B．碱中不一定含有金属元素，如氨水，B错误； C．能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应，C错误； D．碱参与的化学反应不一定能发生复分解反应，如非金属氧化物和碱反应，D错误； 故选：A。 ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 酸的分类、命名及通性 酸的其它分类 根据酸是否具有挥发性 难挥发性酸 H3PO4、H2SO4 挥发性酸 HCl、HNO3、CH3COOH 根据酸电离出氢离子的难易程度 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF 根据酸的沸点的高低 高沸点酸 H3PO4、H2SO4 低沸点酸 HCl、HBr 酸的命名 含氧酸的命名 除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，根据该酸中化合价的高低，可依次用高某酸、某酸、亚某酸、次某酸命名。 HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸) 无氧酸的命名 通常称作氢某酸。 HCl氢氯酸，俗称盐酸；HBr氢溴酸；HI氢碘酸；H2S氢硫酸。 酸的通性 与酸碱指示剂反应 酸溶液遇到紫色的石蕊试液变红色，遇到酚酞无色，遇到甲基橙变红色(PH<3.1)，橙色(3.1<PH<4.4)，黄色(4.4<PH)。 与活泼金属反应 生成H2。如：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与碱性氧化物反应 生成盐和水。如：氧化镁和硫酸溶液反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 与碱发生中和反应 生成盐和水。氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些盐反应 生成新酸和新盐。如：碳酸钠与硫酸溶液反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。 【答案】 2．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 【答案】 3．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。 【答案】 【解析】酸是溶于水电离出阳离子全部是氢离子的化合物，故酸溶于水一定能电离出氢离子，酸式盐如NaHSO4溶于水也能电离出氢离子，故能电离出氢离子的不一定是酸; 故正确。 4．能完全电离出一个，所以它是一元强酸。 【答案】ｘ 【解析】酸的定义是指在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，而硫酸氢钠在水溶液中电离出得阳离子有氢离子和钠离子，因此硫酸氢钠不是酸，其属于酸式盐，故答案为：错误。 5．在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。 【答案】ｘ 【解析】水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，能电离出H+，故C错误。 6．酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸。 【答案】 【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，如NaHSO4也能电离出H+，但同时电离出了Na+，NaHSO4属于盐，故答案为：正确。 7．在酸中有几个H原子就一定是几元酸。 【答案】ｘ 【解析】在酸中能电离出几个才能叫几元酸，所以判断错误。 8．HCOOH含有两个氢，所以是二元酸。 【答案】ｘ 【解析】HCOOH只能电离出一个H+，是一元酸，故错误。 即时练 1．写出下列有关的化学方程式： (1)实验室制取氢气的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (4)实验室制取CO2的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 碱的分类、命名及通性 分类 根据碱是否溶于水来分 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 命名 氢氧化某或氢氧化亚某 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化亚铁：Fe(OH)2 碱 的 通 性 与酸碱指示剂的反应 碱溶液遇到酚酞试液显红色，遇到甲基橙试液显黄色，遇到紫色石蕊试液显蓝色。 与酸性氧化物的反应 如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 与酸的反应 如：硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O 与某些可溶盐的反应 如：氢氧化钠和氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 【答案】ｘ 2．只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。 【答案】ｘ 3．碱性氧化物一定能与水化合生成生成相应的碱。 【答案】ｘ 【解析】碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，不一定能与水反应生成相应的碱，说法错误。 4．利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。 【答案】 【解析】碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。 5．氨的水溶液可电离产生OH-，所以氨是碱。 【答案】ｘ 【解析】氨的水溶液可电离产生OH-，是氨气与水反应形成的一水合氨电离出的，一水合氨是碱，氨不能电离，不是碱，该说法错误。 6．碳酸钠俗名纯碱，所以碳酸钠属于碱。 【答案】ｘ 【解析】碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，所以碳酸钠属于盐，故说法错误。 7．在碳酸钠溶液中滴加无色酚酞后溶液呈红色，则可证明碳酸钠属于碱 【答案】ｘ 【解析】碳酸钠属于盐，不属于碱，故错误。 8．NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。 【答案】ｘ 【解析】纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。 即时练 1．写出下列有关的化学方程式： ①二氧化硫和氢氧化钡溶液反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O ②硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ④氯化铝溶液和一水合氨反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 盐的分类、命名及通性 分 类 根据碱是否溶于水来分 易溶性盐 CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2 微溶性盐 CaSO4、MgCO3、PbSO4 难溶性盐 CaCO3、BaSO4、AgCl 命 名 正盐无氧酸盐 “某化某” 如KCl：氯化钾 含氧酸盐 “某酸某” 如Na2CO3：碳酸钠 酸式盐 “某酸氢某” 如NaHCO3：碳酸氢钠 碱式盐 “碱式某酸某” 如Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜 盐 的 通 性 与酸碱指示剂的反应 盐溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊试液呈红色；Na2CO3呈碱性，遇酚酞试液呈红色。 与酸的反应 如：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与碱的反应 如氯化铜溶液与一水合氨反应：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl 与活泼金属的反应 如：锌和氯化铜溶液反应：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 与盐的反应 如：氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。 【答案】ｘ 【解析】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是电离时生成的阴离子全部是酸根离子，阳离子是铵根离子或金属离子的化合物。酸味、咸味是人们在日常生活中，用舌或鼻感觉到的气味和味道，不同人的味觉不同，因此有酸味的物质不一定是酸，有咸味的物质也不一定是盐，故错误； 2．酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。 【答案】 【解析】化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。 3．不含金属的化合物一定不是盐。 【答案】ｘ 【解析】不含金属的化合物也可能是盐，如铵盐是不含有金属元素，只含有非金属元素的化合物，属于盐类，故错误。 4．盐一定能电离出金属阳离子。 【答案】ｘ 【解析】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，铵盐电离时没有金属阳离子，因此盐不一定能电离出金属阳离子，上述说法错误。 5．酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。 【答案】 【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。 即时练 1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质  ②非金属单质  ③碱性氧化物  ④酸性氧化物  ⑤碱  ⑥酸 A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意； ②某些非金属单质能与金属反应生成盐，某些非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意； ③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意； ④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意； ⑤碱 能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意； 综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错点 易错点1、复分解反应条件在应用中常被忽略 复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。而实际应用中易被忽略。 易错点2、一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后。 【规律总结】当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀；若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。 易错点3、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证 【规律总结】酸碱反应后，溶液成分的确定必须通过分析反应时的拐点来确定是酸过量还是碱过量或恰好完全反应。 易错点4、pH试纸的使用 （1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。 （2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下： ①稀硫酸pH——偏高；②氢氧化钠溶液pH——偏低；③氯化钠溶液pH——无影响。 易错点5、 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水； 检验CO2：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。 易错点6、中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 【注意】生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。 实质：H＋与OH－结合生成H2O。 易错点7、金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应） Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。 【注意】（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应； （2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 1．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】A．盐和盐反应能生成两种新盐，A项不符合题意； B．部分碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，属于化合反应，B项符合题意； C．酸和碱反应生成盐和水，C项不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，D项不符合题意。 故选B。 2．下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 【答案】C 【解析】A．和不发生反应，不会生成蓝色沉淀，A错误； B．与硫酸反应生成白色沉淀，只能说明与发生了反应，不能说明与发生了中和的反应，B错误； C．硫酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，C正确； D．金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，、均反应完全，已知、，由于的相对原子质量较小，故生成的量较多，D错误； 故选C。 3．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【解析】A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确； B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误； C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 4．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 故选D； 6．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A．①；②；③ B．①；②；③ C．①；②；③ D．①；②；③ 【答案】A 【解析】A．若①是Na2SO3；Na2SO3能够与HCl反应产生NaCl、H2O、SO2；Na2SO3能够与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和NaOH；若②是SO2，SO2与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和H2O；若③是K2CO3，K2CO3能够与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀和KOH；K2CO3能够与CuCl2反应产生CuCO3沉淀和KCl，符合各种物质之间的转化关系，A符合题意； B．①与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钾；②与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水；③Na2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，但是它与氯化铜不反应，B不符合题意； C．①与盐酸可以反应生成氯化铁、水，它和氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、水；③Ba(NO3)2与氢氧化钙和氯化铜均不能反应，C不符合题意； D．①和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙不反应；③Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，D不符合题意； 故选A。 7．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A． B． C． D．NaOH 【答案】D 【解析】A．CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B．CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意； C．CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D．CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 8．下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【答案】C 【解析】A．碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确； B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确； C．酸能与活泼金属反应生成，不属于碱的通性，C错误； D．碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确； 故选C。 9．实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A．Fe2O3→FeCl3 B．Zn→ZnCl2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4 【答案】A 【解析】A．Fe2O3是金属氧化物，只能和盐酸反应生成FeCl3，故A符合题意； B．Zn和活泼金属，除了和盐酸反应生成ZnCl2外，也可以与盐溶液发生置换反应，如与CuCl2溶液反应生成ZnCl2和Cu，故B不符合题意； C．NaOH除 和盐酸反应外，还可以与MgCl2溶液发生复分解反应生成NaCl，故C不符合题意； D．BaCl2与Na2SO4反应也可以生成BaSO4，故D不符合题意； 故选A。 10．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 【答案】A 【解析】A．呈强酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液可能呈强酸性，A项正确； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如酸性氧化物与碱反应，碱性氧化物与酸反应，两性氧化物与酸或碱反应也只生成盐和水，C项错误； D．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，也可以三者都不生产，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，D项错误； 故选：A。 11．在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【解析】可以和盐酸、反应生成；可以和盐酸反应生成；可以和盐酸反应生成。所以一共有4种反应。 答案选B。 12．在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A．生石灰属于碱性氧化物 B．干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C．食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D．CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒 【答案】D 【解析】A．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与酸反应生成盐和水，则氧化钙属于碱性氧化物，A正确； B．干燥剂使用过程中，吸收水分可能发生化学变化，如生石灰吸水生成氢氧化钙，B正确； C．食品干燥剂能吸收水分，防止食品受潮变质，C正确； D．CaCl2无毒，能用于干燥食品，D错误； 故选D。 13．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 (其中○和●分别表示两种不同的原子) A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 【答案】A 【解析】A．因反应物中的分子都是同种元素的原子构成的分子，生成物中的分子是不同元素的原子构成的分子，该反应是单质与单质反应生成一种化合物的反应，属于化合反应，故A正确； B．所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误； C．根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故C错误； D．因反应物中的分子都是同种元素的原子构成的分子，则两种反应物都是单质，故D错误； 故选A。 14．如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（　　） A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性 B．“微”处物质的化学式为Mg2CO3 C．氢氧化镁能溶于水 D．“溶”处的物质属于碱 【答案】A 【解析】A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性，说法正确； B．“微”处物质是碳酸镁化学式是MgCO3，说法错误； C．氢氧化镁不能溶于水，说法错误； D．“溶”处的物质是碳酸铵属于盐，说法错误。 故选：A。 15．对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法中正确的是 A．生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】A 【解析】A．若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确； B．若生成物C、D有一种为单质，该反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反应得到铁和二氧化碳，B错误； C．酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误； D．大多数有机物例如甲烷、乙醇的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误； 故选A。 16．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A．碘的升华、酒精的蒸馏 B．HCl溶液除铁锈、金属导电 C．氢氧化钠潮解、蓝色的胆矾常温下变白 D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、金属熔合制合金 【答案】C 【解析】A．碘的升华、酒精的蒸馏过程中没有新物质产生，因此发生的变化都属于物理变化，A不符合题意； B．HCl溶液除铁锈是盐酸与Fe2O3发生反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，该变化过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化；金属导电过程中没有新物质产生，发生的变化属于物理变化，B不符合题意； C．氢氧化钠潮解是NaOH吸水空气中水蒸气的过程，没有新物质产生，变化属于物理变化；蓝色的胆矾常温下变白是由于CuSO4·5H2O变为CuSO4、H2O，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，可见两个变化过程中，前者属于物理变化，后者属于化学变化，C符合题意； D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、金属熔合制合金过程中都没有产生新的物质，因此发生的变化都属于物理变化，D不符合题意； 故合理选项是C。 二、填空题 17．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了在空间站中的生活，在线演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ．“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图所示是空间站常用资源再利用的模拟图。 (1)“尿处理系统”采用蒸馏法对其中各成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的 不同进行分离的。 (2)“水电解系统”中发生反应的化学方程式为 。 (3)在“水净化系统”中，用臭氧()消毒，臭氧在一定条件下转化为的化学方程式为 。 (4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．王亚平将少量蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡，气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。 (5)泡腾片在水中发生了如下反应：3 (补全化学方程式)。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)沸点 (2) (3) (4) (5) (6)D 【解析】（1）蒸馏法分离各成分是根据各成分的沸点不同进行的。 （2）“水电解系统”中，水电解生成和，化学方程式为； （3）根据O原子守恒可写出转化为的化学方程式； （4）根据图示可知，在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中与反应生成、，从而除去，该反应的化学方程式为； （5）根据质量守恒定律可知，生成的物质中还缺少气体，所以方程式为3CO2↑ （6）在空间站失重状态下不能采用常规的向上排气法或排水法收集制得的氧气，而应该采用真空袋收集储存。故选D。 18．化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题： (1)第①组试剂中金刚石的同素异形体为 (填字母，下同)，属于碱的为 ，属于电解质的为 ，属于混合物的为 。 (2)第②组试剂中在溶液中的电离方程式为 ， 与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。 (3)第③组试剂中一瓶气体为，另一瓶气体为，则盛有的集气瓶是 (填字母)。 【答案】(1) a b bc d (2) g (3)i 【解析】（1）同种元素组成的不同单质为同素异形体，①中金刚石的同素异形体为a石墨；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，①中属于碱的为氢氧化钠，答案选b；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，①中属于电解质的为氢氧化钠和碳酸钠，答案选bc；由两种或两种以上物质组成的是混合物，碘酒是碘和酒精的混合物，属于混合物的为d； （2）Na2SO4在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na++；②中氢氧化钡溶液和h硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的四种离子均发生反应，答案选g； （3）甲烷的密度比空气小，为了防止甲烷从集气瓶中逸出，盛有的集气瓶是集气瓶瓶口向下，答案选i。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 酸碱盐的分类和命名 知识复习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 知识复习 知识复习 酸、碱、盐的概念与常见分类 酸 定义 电离时产生的 的化合物 从是否含氧来分 含氧酸 HNO3、H2CO3、H2SO4 无氧酸 HCl、HF、H2S 从氢原子数目来分 一元酸 HNO3、HCl、HF、 二元酸 H2S、H2CO3、H2SO4 三元酸 H3PO4 碱 定义 电离时产生的 的化合物 从碱性强弱来分 强碱 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3 从氢氧根数目来分 一元碱 NaOH、NH3·H2O 二元碱 Ba(OH)2、Ca(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 盐 定义 在水溶液中解离出 的化合物 从是否含氧来分 含氧酸盐 Na2SO4、Ba(NO3)2、CaCO3 无氧酸盐 NH4Cl、FeBr3 从酸与碱反应程度来分 正盐 NaCl、(NH4)2SO4 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 即时练 1．根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是 A．酸中一定含有非金属元素 B．碱中一定含有金属元素 C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D．碱参与的化学反应一定是复分解反应 ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 酸的分类、命名及通性 酸的其它分类 根据酸是否具有挥发性 难挥发性酸 H3PO4、H2SO4 挥发性酸 HCl、HNO3、CH3COOH 根据酸电离出氢离子的难易程度 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF 根据酸的沸点的高低 高沸点酸 H3PO4、H2SO4 低沸点酸 HCl、HBr 酸的命名 含氧酸的命名 除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，根据该酸中化合价的高低，可依次用高某酸、某酸、亚某酸、次某酸命名。 HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸) 无氧酸的命名 通常称作氢某酸。 HCl氢氯酸，俗称盐酸；HBr氢溴酸；HI氢碘酸；H2S氢硫酸。 酸的通性 与酸碱指示剂反应 酸溶液遇到 色的石蕊试液变 色，遇到酚酞 ，遇到甲基橙变 色(PH<3.1)， (3.1<PH<4.4)， (4.4<PH)。 与活泼金属反应 生成 。如：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与碱性氧化物反应 生成 。如：氧化镁和硫酸溶液反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 与碱发生 反应 生成 。氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些盐反应 生成 。如：碳酸钠与硫酸溶液反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。 2．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 3．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。 4．能完全电离出一个，所以它是一元强酸。 5．在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。 6．酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸。 7．在酸中有几个H原子就一定是几元酸。 8．HCOOH含有两个氢，所以是二元酸。 即时练 1．写出下列有关的化学方程式： (1)实验室制取氢气的化学方程式： (2)用稀盐酸除铁锈： (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： (4)实验室制取CO2的化学反应方程式： 碱的分类、命名及通性 分类 根据碱是否溶于水来分 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 命名 氢氧化某或氢氧化亚某 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化亚铁：Fe(OH)2 碱 的 通 性 与酸碱指示剂的反应 碱溶液遇到酚酞试液显 ，遇到甲基橙试液显 ，遇到紫色石蕊试液显 。 与酸性氧化物的反应 如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 与酸的反应 如：硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O 与某些可溶盐的反应 如：氢氧化钠和氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 2．只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。 3．碱性氧化物一定能与水化合生成生成相应的碱。 4．利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。 5．氨的水溶液可电离产生OH-，所以氨是碱。 6．碳酸钠俗名纯碱，所以碳酸钠属于碱。 7．在碳酸钠溶液中滴加无色酚酞后溶液呈红色，则可证明碳酸钠属于碱 8．NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。 即时练 1．写出下列有关的化学方程式： ①二氧化硫和氢氧化钡溶液反应： ②硫酸和氢氧化钡溶液反应： ③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： ④氯化铝溶液和一水合氨反应： 盐的分类、命名及通性 分 类 根据碱是否溶于水来分 易溶性盐 CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2 微溶性盐 CaSO4、MgCO3、PbSO4 难溶性盐 CaCO3、BaSO4、AgCl 命 名 正盐无氧酸盐 “某化某” 如KCl：氯化钾 含氧酸盐 “某酸某” 如Na2CO3：碳酸钠 酸式盐 “某酸氢某” 如NaHCO3：碳酸氢钠 碱式盐 “碱式某酸某” 如Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜 盐 的 通 性 与酸碱指示剂的反应 盐溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊试液呈 ；Na2CO3呈碱性，遇酚酞试液呈 。 与酸的反应 如：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与碱的反应 如氯化铜溶液与一水合氨反应：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl 与活泼金属的反应 如：锌和氯化铜溶液反应：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 与盐的反应 如：氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。 2．酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。 3．不含金属的化合物一定不是盐。 4．盐一定能电离出金属阳离子。 5．酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。 即时练 1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质  ②非金属单质  ③碱性氧化物  ④酸性氧化物  ⑤碱  ⑥酸 A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错点 易错点1、复分解反应条件在应用中常被忽略 复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。而实际应用中易被忽略。 易错点2、一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后。 【规律总结】当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀；若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。 易错点3、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证 【规律总结】酸碱反应后，溶液成分的确定必须通过分析反应时的拐点来确定是酸过量还是碱过量或恰好完全反应。 易错点4、pH试纸的使用 （1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。 （2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下： ①稀硫酸pH——偏高；②氢氧化钠溶液pH——偏低；③氯化钠溶液pH——无影响。 易错点5、 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水； 检验CO2：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。 易错点6、中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 【注意】生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。 实质：H＋与OH－结合生成H2O。 易错点7、金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应） Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。 【注意】（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应； （2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 1．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 2．下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 3．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 4．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 6．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A．①；②；③ B．①；②；③ C．①；②；③ D．①；②；③ 7．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A． B． C． D．NaOH 8．下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 9．实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A．Fe2O3→FeCl3 B．Zn→ZnCl2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4 10．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 11．在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A．生石灰属于碱性氧化物 B．干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C．食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D．CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒 13．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 (其中○和●分别表示两种不同的原子) A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 14．如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（　　） A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性 B．“微”处物质的化学式为Mg2CO3 C．氢氧化镁能溶于水 D．“溶”处的物质属于碱 15．对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法中正确的是 A．生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 16．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A．碘的升华、酒精的蒸馏 B．HCl溶液除铁锈、金属导电 C．氢氧化钠潮解、蓝色的胆矾常温下变白 D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、金属熔合制合金 二、填空题 17．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了在空间站中的生活，在线演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ．“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图所示是空间站常用资源再利用的模拟图。 (1)“尿处理系统”采用蒸馏法对其中各成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的 不同进行分离的。 (2)“水电解系统”中发生反应的化学方程式为 。 (3)在“水净化系统”中，用臭氧()消毒，臭氧在一定条件下转化为的化学方程式为 。 (4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．王亚平将少量蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡，气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。 (5)泡腾片在水中发生了如下反应：3 (补全化学方程式)。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的___________(填字母)。 A． B． C． D． 18．化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题： (1)第①组试剂中金刚石的同素异形体为 (填字母，下同)，属于碱的为 ，属于电解质的为 ，属于混合物的为 。 (2)第②组试剂中在溶液中的电离方程式为 ， 与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。 (3)第③组试剂中一瓶气体为，另一瓶气体为，则盛有的集气瓶是 (填字母)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$