2026届高三化学一轮复习 第2讲 物质的组成与分类 课件

第2讲　 物质的组成与分类 考点一 物质的组成、分类 考点二 分散系 胶体 【真题导入】 （2025·安徽卷） A （2023·新课标卷·7）化学在文物的研究和修复中有重要作用。 下列说法错误的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 人教版选择性必修1 P85 人教版必修2 P6 必2的P84及 选3的P107 考什么？怎么考？怎么解？ 精读题干、找关键信息，信息加工或关联所学知识 【真题导入】 C 人教版必修1 P71页 正文 1 、高考对本部分主要以选择题的形式考查。 2、考查点有两个： 一是以生产、生活、环境及古诗词中涉及的物质为载体，考查考生对物质的组成、性质、用途，反应本质的掌握情况； 二是分散系和胶体，考查力度不大，低频地出现在题目的某个选项中。 【考向分析】 复习建议：仔细看书，多积累，多背诵！ 1.元素与物质的组成 (1)元素、物质与微粒间的关系 【考点梳理】 考点一：物质的组成与分类 【考点梳理】 考点一：物质的组成与分类 (2)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 氮的固定？ (3)核素与同位素 核素就是原子；同一种元素的不同核素互称为同位素。 【考点梳理】 考点一：物质的组成与分类 (4)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 ②性质：物理性质不同，化学性质相似，但有差异。 ③常见元素的同素异形体 氧元素：O2和O3、四聚氧(O4)和红氧(O8)； 碳元素：金刚石、石墨、C60、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔等； 磷元素：白磷(P4)、红磷(P)。 【考点梳理】 考点一：物质的组成与分类 同素异形体之间的转化是物理变化还是化学变化？ 2．物质的分类 (1)树状分类法 【考点梳理】 考点一：物质的组成与分类 只含有一种元素的物质一定是纯净物？ 错误。同素异形体组成的混合物中只含有一种元素， 但属于混合物。 (2)交叉分类法——用多个标准分类 依 据 元 素 组 成 依 据 物质性质 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。 【考点梳理】 考点一：物质的组成与分类 【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。 1．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式： _________________________________________________________ _________________________________________________________。 3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物： _________________________________________________________ _________________________________________________________。 4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱： _________________________________________________________。 错误。Cu是由Cu2＋和自由电子构成的，NaCl是由Na＋和Cl－构成的，SiO2是由Si和O原子构成的，只有H2SO4是由分子构成的。 错误。Na2O属于碱性氧化物；Na2O2不属于碱性氧化物，因Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还生成O2。 正确。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 6. 金属氧化物一定是碱性氧化物。 7. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。 8. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。 9. 溶于水能生成酸的氧化物一定是酸性氧化物。溶于水能生成碱的氧化物一定是碱性氧化物。 错；如：Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。 错；如：Mn2O7。 错；如：CO、NO等。 错；如：Na2O2 。 错；如：NO2 。 对 。 【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。 【典例1 】下列说法错误的是(　　) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子[2023·新课标卷，7A] B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物[2023·新课标卷，7B] C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料[2022·辽宁卷，1C) D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物[2021·广东卷，2D] D 【典例2】下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　) A．CO2　　B．SiO2　　C．MgO　　D．Na2O B 【典例分析】 考向一　纯净物与混合物的区别 1．现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 (1)其中一定为纯净物的是__________________(填序号，下同)； (2)一定为混合物的是________________________。 ①⑧⑨⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ 【迁移训练】 2．对下列物质分类，并完善表格内容。 ①HNO3　②H2S　③H3PO4　④Ba(OH)2　⑤NH3·H2O　⑥Cu(OH)2　⑦BaSO4　　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4·H2O 物质 分类依据 类型判断 酸 根据电离出H＋个数：一元、二元、三元酸 属于二元酸的是_________ 根据电离程度：强酸、弱酸 属于弱酸的是___________ 根据沸点高低：高沸点酸、低沸点酸 属于高沸点酸的是_______ 【迁移训练】 碱 根据电离程度：强碱、弱碱 属于弱碱的是__________ 根据水溶性：可溶性碱、难溶性碱 属于难溶性碱的是______ 盐 根据中和反应进行的程度：正盐、酸式盐、碱式盐 属于酸式盐的是________ 根据溶解性：易溶性盐、难溶性盐 属于易溶性盐的是______ ② ②③ ③ ⑤⑥ ⑥ ⑧ ⑧⑩ 特例：硼酸H3BO3、次磷酸H3PO2 、HBr、HI、HClO4 特例：亚磷酸H3PO3 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 【归纳总结】 、Ca(OH)2 碱：电离时产生的阴离子全部是OH—的化合物 【归纳总结】 、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等 盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 正盐：既不含能电离的H+，又不含OH—的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性。 酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有H+，阴离子为酸根离子的盐。 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有OH—，阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。 复盐：由两种或两种以上金属离子(或铵离子)和一种酸根阴离子组成的盐。 次磷酸钠 NaH2PO2 亚磷酸氢钠 NaH2PO3 【归纳总结】 1、分散系 (1)概念：把____________________以粒子形式分散到_____________________中所形成的混合物。 (2)分类：根据______________________对分散系进行分类，分为溶液、浊液和胶体，直观表示如下： 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 分散质粒子的直径大小 【考点梳理】 考点二：分散系 胶体 2、三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子、 小分子集合体 巨大分子或离子、小分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定， 静置无沉淀 介稳定 不稳定， 静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 能否发生丁达尔效应 不能 能 不能 可用 的方法分离胶体和浊液，用 的方法分离胶体和溶液。 【考点梳理】 考点二：分散系 胶体 过滤 渗析 3、胶体 (1)胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 雾(晓雾)、云(云涛)、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉胶体、血液 固溶胶 水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉胶体、蛋白质胶体 【考点梳理】 考点二：分散系 胶体 (2)Fe(OH)3胶体的制备 ①操作：将烧杯中的蒸馏水(40 mL)加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3__________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3 胶体。 ②原理： 。 饱和溶液 红褐色 【考点梳理】 考点二：分散系 胶体 丁达尔 效应 当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。 介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 聚沉 在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。聚沉方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热 (应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐；氯化铁止血) 电泳 由于绝大多数胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。(应用：工厂静电除尘)。 (3)胶体的性质及应用 【考点梳理】 考点二：分散系 胶体 【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。 1．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应：_________。 2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化：______。 3．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力： ________________________________________________________。 4．将1 mL 1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得胶体粒子数为0.001NA个： _________________________________________________________。 正确 正确 错误。碳纳米材料只有分散到分散剂中才形成胶体。 错误。制得Fe(OH)3胶体粒子数应小于0.001NA个。 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体！ 典例、下列说法不正确的是(　　) A．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体[2023·北京卷，3] B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的衍射[2023·全国甲卷] C．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃[2021·浙江1月考·9A] D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水[2020·江苏卷，3D] 【典例分析】 B 1．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(　　) A．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 B．都是无色、透明的溶液 C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 【迁移训练】 A 2．常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的作用。试解 释净水原理 。 胶体粒子具有较大的表面积，吸附力强， 能在水中吸附悬浮杂质形成沉淀，从而达到净化水的作用。 【迁移训练】 FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl $$