精品解析：陕西省榆林市八校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025第一学期期末质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国最早使用的合金是青铜 B. 厨房中用热的纯碱溶液清除油污 C. 古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 D. 储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜(铜锡合金)是我国历史上最早广泛使用合金，如商周时期的青铜器，属于早期金属文明的代表，A正确； B．纯碱(碳酸钠，)水溶液呈碱性，加热能促进油脂水解(皂化反应)，生成可溶于水的物质，从而去除油污，是生活中常见的清洁方法，B正确； C．古代壁画颜料中的“铁红”主要成分是氧化铁(，三氧化二铁)，呈红色，常用于赭石或赤铁矿颜料(如敦煌壁画)。而氧化亚铁(FeO)呈黑色或灰黑色，不稳定，不适合作为红色颜料使用，C错误； D．储氢合金需能可逆地吸收和释放氢气，易与氢气反应形成氢化物(储氢），又易分解释放氢气，这是其作为储氢材料的基本要求，D正确； 故选C。 2. 下列物质的主要(有效)成分与化学式不对应的是 A. 磁铁矿主要成分— B. 加碘盐的主要成分— C. 碳素钢主要成分—Fe D. 漂白液有效成分— 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁铁矿主要成分为，A正确； B．加碘盐的主要成分为，B正确； C．碳素钢主要成分为Fe，C正确； D．漂白液的有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，D错误； 故选D。 3. 石灰氮()属于新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A. 水分子的空间结构为直线形 B. 中子数为20的钙原子表示为 C. N在第三周期第ⅥA族 D. 属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，故A错误； B．质量数=质子数+中子数，Ca为20号元素，质子数为20，则中子数为20的钙原子表示为，故B错误； C．N是7号元素，其核外有两个电子层，且最外层电子数为5，N在第二周期第VA族，故C错误； D．CaCN2中存在两种离子，存在离子键，它是一种离子化合物，故D正确； 故选D。 4. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确； C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误； D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查危险品标志的使用，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键，汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。 5. 下列关于各物质的说法正确且具有对应关系的是 A. 是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B. 有强氧化性，可用于自来水的消毒 C. 俗称小苏打，常用于制造玻璃 D. 是两性氧化物，可制作耐高温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A错误； B．有强氧化性，可用于自来水的消毒，B正确； C．俗称小苏打，常用于制药或焙制蛋糕，C错误； D．可制作耐高温材料，是因为其熔点很高，D错误； 故选B。 6. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】图中失去电子转化，得到电子转化为，在氧化还原反应中，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则为氧化剂，为还原剂，故选A项。 7. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C. “84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．将纯净的在中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，A项错误； B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解产生，B项错误； C．与HCl会反应生成，故无法一起使用，C项正确； D．漂白粉比稳定，但长期露置在空气中也会变质，D项错误。 故选C。 8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．取用小块钠 C．点燃酒精灯 D.分离油水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．倾倒液体时试管倾斜45°，细口瓶的标签对准手心，瓶塞倒扣在桌面上，A正确； B．Na是活泼金属，取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，B错误； C．点燃酒精灯时可以用火柴，酒精的量在~之间，C正确； D．用分液漏斗分离油和水，将装有混合物的分液漏斗放在铁圈上静置，等分层后再分液，分液漏斗的下端贴着烧杯内壁，D正确； 故选B。 9. 下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入过量 B. 金属钠加入水中： C. 向溶液中加入少量稀盐酸： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B. 称量时已经潮解 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误； B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，含有分子数为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，中含有N-H共价键，数目应为，A项错误； B． ，故数目为，B项正确； C．的物质的量为，由分子构成，则含分子数为，C项错误； D．标准状况下，22.4L任何气体物质的量均为1mol，若全为，含有的分子的物质的量为0.1mol，数目为；若全为，含有的分子数目也为，则2.24L两种气体的混合气体中含有的分子数目为，D项错误； 故选B。 12. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有氯离子，故A错误； B．可溶性铜盐都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则生成蓝色沉淀不能说明该溶液一定是硫酸铜溶液，故B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，则用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色说明该物质中一定含有钠离子，故C正确； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选C。 13. 短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 过度排放会加剧温室效应 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为O元素，W为S元素，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性：即，A正确； B．为，过度排放会加剧温室效应，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C正确； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选D。 14. 有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验： ①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生； ②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 原溶液中可能含有 B. 原溶液中一定含有 C. 产生的白色沉淀为 D. 溶液中不可能含有和 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液，没有Cu2+，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生，溶液可以呈酸性也可以呈碱性，根据题意只能为酸性，一定有H+，则一定没有，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，一定有Mg2+，白色沉淀为，且各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性，则溶液中一定还有，Na+、K+一定没有。 【详解】A． Na+、K+一定没有，A错误； B． 根据分析可知一定有，B正确； C．根据分析可知白色沉淀为，C正确； D．溶液呈酸性，一定没有，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列几种物质：①铜 ②固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫稀盐酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是___________ (填序号)。 （2）写出⑪在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：___________。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的化学方程式：___________。 （5）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）②⑧⑨⑩⑪ （2） （3） （4） ①. 一条光亮的通路 ②. 分散质粒子直径不同 ③. （5） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②⑧⑨⑩⑪是电解质； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中的电离方程式：； 【小问3详解】 和C高温下反应生成CO，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 胶体有丁达尔现象，用红色激光笔照射胶体，会看到一条光亮的通路；胶体和沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体分散质粒子直径范围为，沉淀分散质粒子直径；制备胶体是在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应方程式为：。 【小问5详解】 ①氧化还原反应中化合价降低的做氧化剂，化合价升高的做还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应；故是氧化剂发生还原反应，是还原剂发生氧化反应； ②利用电子守恒可配平氧化还原反应，双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 16. 下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为___________。 （2）这些元素中，化学性质最不活泼原子结构示意图为___________；单质的氧化性最强的是___________ (填化学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是___________。 （3）④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___________(填字母)。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4） （5）BC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Ar。 【小问1详解】 碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，④与⑥两种元素组成的化合物Na2O、Na2O2中，只有Na2O是碱性氧化物，其电子式为。 【小问2详解】 这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，原子结构示意图为；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故③、④、⑤形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3。 【小问3详解】 一般而言，电子层数多的半径大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。 【小问4详解】 ⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al(OH)3之间可发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 A．熔沸点是物理性质，元素的金属性属于化学性质，Na和Al熔沸点的高低与元素的金属性强弱无关，A不符合题意； B．金属性越强，化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应而Al与冷水不反应，说明Na的金属性比Al强，B符合题意； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C符合题意； 故选BC。 17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。 回答下列问题： （1）试剂X为___________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为___________。 （2）固体B的成分为___________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上常用绿矾(化学式为FeSO4∙7H2O)处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________；若8.0 g绿矾能处理含的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为___________。 （5）可用溶液E制备Fe2O3，取10 mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。 ①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为___________； ②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应)___________。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 过滤 （2）Fe、Cu、Fe2O3 （3）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+， （4） ①. ②. 12.6% （5） ①. 10 mL ②. 氨水与多余的酸发生中和反应 【解析】 【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有A1、Fe、Cu和Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4∙7H2O)和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al2O3与NaOH反应，所得滤液A为NaAlO2溶液，经途径I与足量二氧化碳发生：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，反应可生成固体C是Al(OH)3，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净，溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为铁、铜、三氧化二铁的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾；滤渣F为Cu，可用于制备胆矾，以此解答该题。 【小问1详解】 根据上述分析可知实验X为NaOH溶液； 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称均为过滤； 【小问2详解】 向含有有A1、Fe、Cu和Al2O3、Fe2O3的废金属屑中加入足量NaOH溶液，Al、Al2O3反应变为可溶性NaAlO2，而Fe、Cu和Fe2O3不发生反应，以固体形式进入固体B中，故固体B的成分为Fe、Cu和Fe2O3； 【小问3详解】 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，发生反应产生NaHCO3、Al(OH)3，发生反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+； 【小问4详解】 具有强氧化性，在酸性条件下与具有还原性的Fe2+还会发生氧化还原反应产生Cr3+、Fe3+，同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：； 30 mL0.10 mol/L的酸性废水中含有的物质的量n()=0.10 mol/L×0.03 L=0.003 mol，则根据物质反应转化关系可知n(Fe2+)=6n()=0.018 mol，其对应的绿矾中含有Fe2+的质量m(Fe2+)=0.018 mol×56 g/mol=1.008 g，则8.0 g绿矾样品中铁元素的质量分数为； 【小问5详解】 ①根据图示可知：为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为10 mL； ②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，这是由于此时氨水与多余的酸发生中和反应，而不能形成Fe(OH)3沉淀，故导致铁的沉淀率变化较小。 18. 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B作用是___________。 （4）装置C中的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E用于收集，装置D应与E中的___________(填“a”或“b”)端口连接。 （6）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。 （7）加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究： 将i、ⅱ作对比，得出的结论是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）吸收HCl(或除去混合气中的HCl ) （4） ①. 无色溶液变为橙黄色 ②. （5）b （6）盐酸 （7）氧化盐酸的反应中，和均需要增大到一定浓度才能被氧化 【解析】 【分析】在A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入装置B中被除去，在装置C中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；在装置D中经浓硫酸干燥Cl2后在装置E中用于收集Cl2，可根据Cl2的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，导气管是长进短出。 【小问1详解】 根据图示可知装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，根据化合价升降守恒和原子守恒，可确定反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置B中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的杂质HCl。 【小问4详解】 在装置C中盛有的KBr溶液可以与Cl2发生置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生的Br2使溶液变为橙黄色，因此看到溶液由无色变为橙黄色。 【小问5详解】 装置E用于收集Cl2，由于Cl2的密度比水大，导气管应该长进短出，故装置D应与E中的b导气管连接。 【小问6详解】 Cl2溶于水，并与水反应产生HCl、HClO，反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向NaHCO3溶液中通入Cl2时，先发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，然后发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，而HClO未发生反应，故通过上述反应可以证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。 【小问7详解】 MnO2与4 mol/L稀盐酸混合加热不能发生反应产生Cl2，将该混合物分为两等份，向其中一份中加入H2SO4后加热，当c(H+)≥7 mol/L会反应产生Cl2；或向其中加入NaCl固体至c(Cl-)≥10 mol/L时也会反应产生Cl2，综上所述可知：在MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)或c(Cl-)均需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025第一学期期末质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国最早使用的合金是青铜 B. 厨房中用热的纯碱溶液清除油污 C. 古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 D. 储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 2. 下列物质的主要(有效)成分与化学式不对应的是 A. 磁铁矿主要成分— B. 加碘盐的主要成分— C. 碳素钢主要成分—Fe D. 漂白液有效成分— 3. 石灰氮()属于新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A. 水分子的空间结构为直线形 B. 中子数为20的钙原子表示为 C. N在第三周期第ⅥA族 D. 属于离子化合物 4. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　） A. B. C. D. 5. 下列关于各物质的说法正确且具有对应关系的是 A. 是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B. 有强氧化性，可用于自来水的消毒 C. 俗称小苏打，常用于制造玻璃 D. 是两性氧化物，可制作耐高温材料 6. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 7. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C. “84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．取用小块钠 C．点燃酒精灯 D分离油水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入过量 B. 金属钠加入水中： C. 向溶液中加入少量稀盐酸： D. 与水反应： 10. 配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B. 称量时已经潮解 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，含有的分子数为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 12. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 过度排放会加剧温室效应 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 14. 有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验： ①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生； ②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 原溶液中可能含有 B. 原溶液中一定含有 C. 产生的白色沉淀为 D. 溶液中不可能含有和 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列几种物质：①铜 ②固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫稀盐酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是___________ (填序号)。 （2）写出⑪在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应化学方程式：___________。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的化学方程式：___________。 （5）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 16. 下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为___________。 （2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；单质的氧化性最强的是___________ (填化学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是___________。 （3）④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___________(填字母)。 A．比较两种元素单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。 回答下列问题： （1）试剂X为___________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为___________。 （2）固体B的成分为___________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）工业上常用绿矾(化学式为FeSO4∙7H2O)处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________；若8.0 g绿矾能处理含的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为___________。 （5）可用溶液E制备Fe2O3，取10 mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。 ①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为___________； ②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应)___________。 18. 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 回答下列问题： （1）装有浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置C中的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E用于收集，装置D应与E中___________(填“a”或“b”)端口连接。 （6）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。 （7）加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究： 将i、ⅱ作对比，得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $