第02讲 氧化还原反应（复习讲义）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 氧化还原反应 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一 氧化还原反应的基本概念 3 知识点1 氧化还原反应的本质和特征 3 知识点2 氧化还原反应基本概念 3 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 4 考向1 考查氧化还原反应概念 5 考向2 考查电子转移数目 5 考向3 反应历程中的氧化还原反应分析 6 考点二 氧化还原反应规律 7 知识点1 价态律 7 知识点2 转化律——价态互不换位原理 7 知识点3 强弱律 8 知识点4 优先律 8 考向1 氧化性与还原性的判断 8 考向2 反应产物、方程式判断 9 考点三 氧化还原反应的配平与计算 10 知识点1 氧化还原反应方程式的配平 10 知识点2 氧化还原反应的计算 11 考向1 氧化还原反应方程式的配平 11 思维建模 氧化还原反应方程式的配平技能 考向2 氧化还原反应的计算 12 思维建模 电子守恒答题模板 考点四 氧化还原反应信息方程式书写 13 知识点1 思维程序 13 知识点2 四步书写法 13 考向1 依据信息书写方程式 14 考向2 依据反应机理图书写方程式 14 思维建模 循环转化关系图中物质变化分析思路 04 真题溯源·考向感知 16 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应的基本概念 选择题 非选择题 江苏卷T10（B项），3分 江苏卷T17（1），3分 氧化还原反应规律 选择题 非选择题 江苏卷T11（B项），3分 江苏卷T7，3分 氧化还原反应信息方程式书写 选择题 非选择题 江苏卷T16（2），3分 江苏卷T16（2），3分 考情分析： 1．命题规律： （1）在选择题中考查：电子转移数目的判断，粒子氧化性与还原性或强弱的判断，物质的用途与氧化性、还原性的关系。 （2）在非选择题中考查：用物质的氧化性、还原性解释有关反应中的现象，书写陌生的氧化还原反应方程式，用电子守恒法进行有关计算。 2．复习策略： 复习过程中对于氧化还原反应概念要与原电池、电解进行整合，并融合有机化学的氧化反应与还原反应；有关方程式书写在练后指导学生小结解题思维模型，提升陌生反应方程式的书写与分析能力，强化氧化还原反应规律的运用，特别是得失电子守恒规律在氧化还原反应配平及计算中的应用。 复习目标： 1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断电子转移的数目。 2．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 3．能判断氧化还原反应的产物，书写陌生的方程式。 4．能利用守恒规律进行氧化还原反应的计算。 考点一 氧化还原反应的基本概念 知识点1 氧化还原反应的本质和特征 1．本质：___________（电子得失或共用电子对偏移） 2．特征：反应前后有元素的______发生变化 知识点2 氧化还原反应基本概念 得分速记 1．有关概念记忆 （1） （2） 2．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 非金属 氧化性酸 高价盐 氧化物 碱 O2 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 Fe3＋ MnO4－ NO3－/H＋ ClO－ MnO2 Na2O2 H2O2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 还原 产物 O2－ O22－ Cl－ Br－ NO NO2 SO2 Fe2＋ Mn2＋ MnO2 NO Cl－ Mn2＋ O2 H2O Cu2O Fe2＋ 还原剂 金属 低价阴离子 阳离子 非金属 氧化物 Na Zn Al Cu S2－ Br－ I－ SO32－ Fe2＋ C H2 Si CO SO2 氧化 产物 Na＋ Zn2＋ Al3＋ Cu2＋ Cu＋ S Br2 I2 SO42－ Fe3＋ CO CO2 H＋ H2O SiO2 CO2 H2SO4 SO42－ ❶与电化学联系 ❷有机物中的氧化还原反应 氧化反应 去氢/加氧 ①O2：室温（苯酚），加热/催化氧化 ②KMnO4：＞C＝C＜、－OH、－CHO ③Br2 ④弱氧化剂：Cu(OH)2，Ag(NH3)2OH 还原反应 加氢/去氧 ①H2：＞C＝C＜，—C≡C—、－CHO、＞C＝O ②Fe＋HCl ③NaBH4、LiAlH4 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法 (谁变谁) 表示反应前后______元素不同价态间电子转移的情况 ●箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的______元素 单线桥法 (谁给谁) 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况 ●箭头从还原剂中价态升高的元素指向氧化剂中价态降低的元素， ❶在计算电子转移数目时：先计算一个原子失去或得到的电子数，再乘以化合价发生变化的该原子数目（通常看反应物，有的反应还须看产物，才能确定价态发生变化的原子个数）。 ❷在表示电子转移时： 双线桥——要标明“得到”、“失去”—— 单线桥——不必标明“得到”、“失去”—— 考向1 考查氧化还原反应概念 （2024·江苏省南通市海安中学检测）Cu基催化剂是NH3—SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是 A．CemOn的化学式为Ce2O3 B．总反应中的还原剂是NH3 C．①②③均涉及氧化还原反应 D．从整个反应机理来看CeO2作为催化剂，在反应过程中有参与反应 【变式训练1·变载体】 （2024·江苏省南通市如皋市模拟）NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的 A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性 【变式训练2·变考法】 （2025·江苏省常州市阶段检测）关于反应K2H3IO6＋9HI＝2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 考向2 考查电子转移数目 （2024·江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子的数目约为4×6.02×1023 B．Cu2S＋O22Cu＋SO2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 C．CH3CH＝CHCH3＋2O3―→2CH3CHO＋2O2，每有1 mol O3参与该反应，转移电子的数目约为6×6.02×1023 D．5.6 g Fe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 【变式训练1·变题型】 （2025·江苏省泰州市考前指导卷）铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。 用FeCl2溶液与NaBH4溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O＝Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。当生成1 mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为___________。 【变式训练2】 （2023·江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，消耗1 mol SO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 B．2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)，每生成1 mol N2H4，转移1 mol电子 C．2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，消耗1 mol NO，转移电子的数目约为4×6.02×1023 D．4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)，消耗1 mol HCl，转移电子的数目约为6.02×1023 考向3 反应历程中的氧化还原反应分析 （2024·江苏省连云港市）水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，__________________ _________________________________________。 【变式训练1·变考法】 （2024·江苏省南通市海门区模拟预测）NH3还原技术是当今最有效成熟的去除NOx的技术之一。 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的可能反应机理如图所示。步骤①、②可表述为________________________________________ ___________________________________________________________(指明反应发生的位置，“…”表示催化剂吸附)。反应过程中消耗1 mol O2，理论上可处理NO物质的量为_______mol。 考点二 氧化还原反应规律 知识点1 价态律 元素处于最高价只有______性(但不一定具有强氧化性)，最低价只有______性(但不一定具有强还原性)，中间价态既有氧化性，又有还原性，如： ❶元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还原性______一致，如H2S中-2价硫只有还原性，但H2S不但有还原性，也有氧化性(+1价的H有氧化性)。 ❷Fe2＋、SO2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 知识点2 转化律——价态互不换位原理 1．同一元素不同价态的物质间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐,简记为“两相靠，不相交”）。 如H2S与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，应表示为，而不能表示为。 2．同一元素的相邻价态间，不能发生氧化还原反应。如C与CO不发生氧化还原反应，再如Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，CO2不是还原剂。 强弱律 强氧化剂＋强还原剂＝还原产物（______还原剂）＋氧化产物（______氧化剂） 应用 判断反应能否进行 比较微粒的氧化性或还原性强弱，即同一反应中 氧化性：氧化剂______氧化产物 还原性：还原剂______还原产物 知识点3 强弱律 得分速记 ❶影响物质氧化性或还原性的因素： 浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。氧化性：浓硫酸＞稀硫酸；浓硝酸＞稀硝酸。还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 酸碱性 同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。 NO 中性环境中，不显氧化性，酸性环境中，显氧化性。 ClO－ 中性环境中，酸性环境中，都显氧化性。 MnO 酸性条件：MnO＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O KMnO4的氧化性： 酸性＞中性＞碱性 中性条件：2MnO＋3SO＋H2O＝2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋SO＋2OH－＝2MnO＋SO＋H2O ❷常见离子还原性： S2－(SO32－)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 知识点4 优先律 在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。 考向1 氧化性与还原性的判断 （2024·江苏各地模拟重组）下列说法错误的是 A．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3 B．向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋ C．向2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HSO是否具有还原性 D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO＞O2 【变式训练1】 （2024·江苏省苏州市期中）大苏打(Na2S2O3)常用于防毒面具中吸收氯气，1 mol Na2S2O3完全反应，失去8 mol电子，下列说法正确的是 A．氧化性：Na2S2O3＞Cl2 B．反应中S2O32－转化为SO32－ C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 D．标准状况下，每吸收8.4 L Cl2，反应中转移电子数为0.75 mol 【变式训练2】 （2024·江苏南京市六校联考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NO2－的氧化性比I2强 考向2 反应产物、方程式判断 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应:3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【变式训练1·变考法】 向含Fe3+、H+、NO3－的混合液中加入少量SO32－，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 A．2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋ B．2H+＋SO32－＝H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO3－＋3SO32－＝3SO42－＋2NO↑＋H2O D．2Fe3+＋3SO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 【变式训练2·变载体】 已知还原性：SO2＞I－＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H＋ B．I2＋2Fe2+＝2I－＋2Fe3+ C．SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋4H＋＋SO42－ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 考点三 氧化还原反应的配平与计算 知识点1 氧化还原反应方程式的配平 1．配平的基本原则 配平 三大原则 电子守恒 ______和______得失电子总数相等 质量守恒 反应前后原子的______和______不变 电荷守恒(对离子方程式而言) 离子反应前后，阴、阳离子所带____________相等 2．配平的一般步骤 配平五步骤 一标 标出价态变化元素的______ 二等 根据化合价升降值相等，找出______公倍数 三定 确定氧化剂及还原产物，还原剂及氧化产物的化学计量数 四平 用观察法配其它物质的化学计量数 五查 查各微粒______、______、电子是否相等 得分速记 ❶熟记下列陌生物质中指定元素的化合价 O K2O4 LiPO4 2O HN Na22O3 2O H B Cu 2H4 ❷烃及烃的衍生物中碳元素化合价计算：H元素为+1价，O元素为-2价，根据物质中各元素的化合价代数为0，可求出C元素的化合价(可为0价也可能为负价或为分数)。 ❸“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为： 第一步 依据配平五步骤，确定氧化产物和还原产物的化学计量数 第二步 根据原子守恒确定缺项的粒子： 酸性条件下：缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下：缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 第三步 最后利用原子守恒和电荷守恒，确定缺项粒子的化学计量数 知识点2 氧化还原反应的计算 电子守恒原理 依据 氧化还原反应的实质是——氧化剂______总数与还原剂______总数相等 步骤 一找物质 找出氧化剂和还原剂以及各自的______产物和______产物 二定得失 确定1个原子/离子得失电子数（注意：化学式中原子的个数） 三列关系 由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式： n(氧化剂)×____________×____________=n(还原剂)×____________×化合价变化值 ❶多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 ❷利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 考向1 氧化还原反应方程式的配平 （2024·江苏省徐州市二模）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 ＋＋＝＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol 思维建模 氧化还原反应方程式的配平技能 部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的 自身氧化还原反应 逆向配平（从后往前配平） 缺项配平 先配氧化剂与还原剂及各自的还原产物与氧化产物的化学计量数，最后由质量守恒，电荷守恒确定所缺的物质的化学式（通常所缺的物质为H＋或OH－或H2O） 【变式训练1·变考法】 （2025·南京金陵中学检测）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 【变式训练2·变题型】 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式： ____KMnO4＋____H2SO4＋____CH2＝CH2―→____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____ ________ 考向2 氧化还原反应的计算 （2024·连云港上学期调研一）为测定某NiC2O4•2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400 g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL，取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.0500 mol·L－1标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加0.0300 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00 mL，计算NiC2O4•2H2O产品的纯度___________(写出计算过程，杂质不参与反应)，实验过程中反应如下： H＋＋C2O42－＋MnO4－——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；H＋＋Fe2＋＋MnO4－——Mn2＋＋Fe3＋↑＋H2O(未配平)。Ni相对原子质量为59。 思维建模 电子守恒答题模板 氧化剂还原产物、还原剂氧化产物 n(氧化剂)×x＝n(还原剂)×y 【变式训练1】 （2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 【变式训练2】 【结合新材料考查守恒法计算】（2025·江苏省南通市四模）HCHO、NH3BH3(氨硼烷)、MgH2均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。 HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下： 9 mol HCHO参加反应，最终释放H2的物质的量与反应Ⅰ消耗O2的物质的量相同，则释放H2的物质的量为___________。 考点四 氧化还原反应信息方程式书写 知识点1 思维程序 1．确定氧化剂、还原剂以及生成物，再通过电子守恒原理判断所缺的产物。 2．通过化合价升降规律配平。 3．通过电荷守恒确定反应介质。 4．通过原子守恒验证。 知识点2 四步书写法 “四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 得分速记 ❶熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C NH3 SO2、SO Fe2＋ H2O2 H2 氧化产物 I2 S CO2 NO、N2 SO Fe3＋ O2 H＋ ❷离子方程式中如何平衡电荷 方程式 介质 酸性 中性 碱性 反应物多O 加H＋生成H2O 加H2O生成OH－ 加H2O生成OH－ 反应物少O 加H2O生成H＋ 加H2O生成H＋ 加OH－生成H2O 考向1 依据信息书写方程式 （2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 已知：LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于酸。 制备LiFePO4：以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为_________________________________________________________。 【变式训练1·变载体】 （2025·江苏省南京市盐城市一模）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3·H2O等。蚀刻反应原理为Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2＝2[Cu(NH3)2]Cl。蚀刻过程中[Cu(NH3)4]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 【变式训练2·变题型】 （2025·江苏省扬州市模拟）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。 已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；②Ksp(MnF2)＝1.6×10-3；Ksp(CaF2)＝8.0×10-11；③NO＋O3NO2＋O2。 （1）①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为_______________________________________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为____________________(写化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为___________________________。 考向2 依据反应机理图书写方程式 （2024·江苏省南通市一模）α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。生成的S8覆盖在α⁃FeOOH的表面。 写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________________________。 思维建模 循环转化关系图中物质变化分析思路 【变式训练1】 （2024·江苏省淮安市模拟）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO＋4H＋。 （1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：___________________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：_______________________________________________________________。 （2）NO在总反应中的作用是__________。 【变式训练2】 （2024·广东省广州市二模）（1）有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如图所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是_____________________________。 （2）人类首次以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作用,直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛。 请写出前两步总反应的化学方程式______________________________________________________。 1．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 3．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 4．（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 5．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 6．（2024·浙江6月卷）利用CH3OH可将废水中的NO3－转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO3－X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 7．（2025·江苏卷节选）无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。 8．（2024·江苏卷节选）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_____________；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______mol H2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 氧化还原反应 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一 氧化还原反应的基本概念 3 知识点1 氧化还原反应的本质和特征 3 知识点2 氧化还原反应基本概念 3 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 4 考向1 考查氧化还原反应概念 5 考向2 考查电子转移数目 6 考向3 反应历程中的氧化还原反应分析 7 考点二 氧化还原反应规律 8 知识点1 价态律 8 知识点2 转化律——价态互不换位原理 9 知识点3 强弱律 9 知识点4 优先律 10 考向1 氧化性与还原性的判断 10 考向2 反应产物、方程式判断 11 考点三 氧化还原反应的配平与计算 12 知识点1 氧化还原反应方程式的配平 12 知识点2 氧化还原反应的计算 13 考向1 氧化还原反应方程式的配平 13 思维建模 氧化还原反应方程式的配平技能 考向2 氧化还原反应的计算 15 思维建模 电子守恒答题模板 考点四 氧化还原反应信息方程式书写 16 知识点1 思维程序 16 知识点2 四步书写法 16 考向1 依据信息书写方程式 17 考向2 依据反应机理图书写方程式 18 思维建模 循环转化关系图中物质变化分析思路 04 真题溯源·考向感知 20 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应的基本概念 选择题 非选择题 江苏卷T10（B项），3分 江苏卷T17（1），3分 氧化还原反应规律 选择题 非选择题 江苏卷T11（B项），3分 江苏卷T7，3分 氧化还原反应信息方程式书写 选择题 非选择题 江苏卷T16（2），3分 江苏卷T16（2），3分 考情分析： 1．命题规律： （1）在选择题中考查：电子转移数目的判断，粒子氧化性与还原性或强弱的判断，物质的用途与氧化性、还原性的关系。 （2）在非选择题中考查：用物质的氧化性、还原性解释有关反应中的现象，书写陌生的氧化还原反应方程式，用电子守恒法进行有关计算。 2．复习策略： 复习过程中对于氧化还原反应概念要与原电池、电解进行整合，并融合有机化学的氧化反应与还原反应；有关方程式书写在练后指导学生小结解题思维模型，提升陌生反应方程式的书写与分析能力，强化氧化还原反应规律的运用，特别是得失电子守恒规律在氧化还原反应配平及计算中的应用。 复习目标： 1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断电子转移的数目。 2．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 3．能判断氧化还原反应的产物，书写陌生的方程式。 4．能利用守恒规律进行氧化还原反应的计算。 考点一 氧化还原反应的基本概念 知识点1 氧化还原反应的本质和特征 1．本质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 2．特征：反应前后有元素的化合价发生变化 知识点2 氧化还原反应基本概念 得分速记 1．有关概念记忆 （1） （2） 2．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 非金属 氧化性酸 高价盐 氧化物 碱 O2 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 Fe3＋ MnO4－ NO3－/H＋ ClO－ MnO2 Na2O2 H2O2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 还原 产物 O2－ O22－ Cl－ Br－ NO NO2 SO2 Fe2＋ Mn2＋ MnO2 NO Cl－ Mn2＋ O2 H2O Cu2O Fe2＋ 还原剂 金属 低价阴离子 阳离子 非金属 氧化物 Na Zn Al Cu S2－ Br－ I－ SO32－ Fe2＋ C H2 Si CO SO2 氧化 产物 Na＋ Zn2＋ Al3＋ Cu2＋ Cu＋ S Br2 I2 SO42－ Fe3＋ CO CO2 H＋ H2O SiO2 CO2 H2SO4 SO42－ ❶与电化学联系 ❷有机物中的氧化还原反应 氧化反应 去氢/加氧 ①O2：室温（苯酚），加热/催化氧化 ②KMnO4：＞C＝C＜、－OH、－CHO ③Br2 ④弱氧化剂：Cu(OH)2，Ag(NH3)2OH 还原反应 加氢/去氧 ①H2：＞C＝C＜，—C≡C—、－CHO、＞C＝O ②Fe＋HCl ③NaBH4、LiAlH4 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法 (谁变谁) 表示反应前后同一元素不同价态间电子转移的情况 ●箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素 单线桥法 (谁给谁) 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况 ●箭头从还原剂中价态升高的元素指向氧化剂中价态降低的元素， ❶在计算电子转移数目时：先计算一个原子失去或得到的电子数，再乘以化合价发生变化的该原子数目（通常看反应物，有的反应还须看产物，才能确定价态发生变化的原子个数）。 ❷在表示电子转移时： 双线桥——要标明“得到”、“失去”—— 单线桥——不必标明“得到”、“失去”—— 考向1 考查氧化还原反应概念 （2024·江苏省南通市海安中学检测）Cu基催化剂是NH3—SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是 A．CemOn的化学式为Ce2O3 B．总反应中的还原剂是NH3 C．①②③均涉及氧化还原反应 D．从整个反应机理来看CeO2作为催化剂，在反应过程中有参与反应 【答案】C 【解析】A项，由反应①可得化学方程式为xCeO2＋3SO2＋O2＝Cex(SO4)y，由硫原子个数守恒可得y＝3，由氧原子个数守恒可得2x＋6＋2＝4y，联立可得x＝2，则硫酸盐中Ce元素的化合价为＋3价；由反应②可得化学方程式为Ce2(SO4)3＋4NH3＋3H2O＝CemOn＋(NH4)2SO4＋2NH4HSO4，该反应各元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，所以CemOn中Ce的化合价也为＋3价，故CemOn的化学式为Ce2O3；由反应③可得化学方程式为Ce2O3＋(NH4)2SO4＋2NH4HSO4＋2NO＋O2＝2CeO2＋3SO2＋3N2＋9H2O，联立①②③得总反应为4NH3＋2NO＋2O2＝3N2＋6H2O。由分析可知CemOn的化学式为Ce2O3，正确；B项，总反应是4NH3＋2NO＋2O2＝3N2＋6H2O，NH3中N元素化合价升高，作还原剂，正确；C项，反应②不是氧化还原反应，错误；D项，从整个反应机理来看，CeO2先参与反应，后又生成，是反应的催化剂，正确。 【变式训练1·变载体】 （2024·江苏省南通市如皋市模拟）NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的 A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性 【答案】B 【解析】A项，杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与酸碱性无关，错误；B项，NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，正确；C项，杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与还原性无关，错误；D项，NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，与不稳定性无关，错误。 【变式训练2·变考法】 （2025·江苏省常州市阶段检测）关于反应K2H3IO6＋9HI＝2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 【答案】D 【解析】A项，反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，错误；B项，KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，错误；C项，12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，错误；D项，反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，正确。 考向2 考查电子转移数目 （2024·江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子的数目约为4×6.02×1023 B．Cu2S＋O22Cu＋SO2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 C．CH3CH＝CHCH3＋2O3―→2CH3CHO＋2O2，每有1 mol O3参与该反应，转移电子的数目约为6×6.02×1023 D．5.6 g Fe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 【答案】B 【解析】A项，可逆反应中的反应物不可能全部转化为产物，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后转移电子的数目小于4×6.02×1023，错误；B项，氧化剂是Cu2S和O2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子，正确；C项，1 mol O3参与反应，转移电子的物质的量为2 mol，错误；D项，5.6 g Fe与足量Cl2充分反应后，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023，错误。 【变式训练1·变题型】 （2025·江苏省泰州市考前指导卷）铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。 用FeCl2溶液与NaBH4溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O＝Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。当生成1 mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为___________。 【答案】8 mol 【解析】根据反应：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O＝Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑，2 mol NaBH4生成4 mol H2，氢化合价升高8价，3 mol H2O生成成3 mol H2，氢化合价降6价，1 mol FeCl2生成Fe，铁化合价降2价，总共降8价，所以当生成1 mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为8 mol；故答案为：8 mol。 【变式训练2】 （2023·江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，消耗1 mol SO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 B．2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)，每生成1 mol N2H4，转移1 mol电子 C．2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，消耗1 mol NO，转移电子的数目约为4×6.02×1023 D．4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)，消耗1 mol HCl，转移电子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，消耗1 mol SO2，转移电子的数目约为2×6.02×1023，错误；B项，N元素由－3价升高到－2价，每生成1 mol N2H4，转移2 mol 电子，错误；C项，每消耗1 mol NO，转移电子的数目约为2×6.02×1023，错误；D项，1 mol HCl生成Cl2，失去1 mol 电子，则转移电子的数目约为6.02×1023，正确。 考向3 反应历程中的氧化还原反应分析 （2024·江苏省连云港市）水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，__________________ _________________________________________。 【答案】SO42－被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合为FeS 【解析】由图可知，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，SO42－在SRB细胞膜的作用下被H原子还原生成S2－，生成的S2－与Fe2＋反应生成FeS。 【变式训练1·变考法】 （2024·江苏省南通市海门区模拟预测）NH3还原技术是当今最有效成熟的去除NOx的技术之一。 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的可能反应机理如图所示。步骤①、②可表述为________________________________________ ___________________________________________________________(指明反应发生的位置，“…”表示催化剂吸附)。反应过程中消耗1 mol O2，理论上可处理NO物质的量为_______mol。 【答案】氨气在催化剂的酸性吸附位与其反应生成NH与，生成的NH(N为-3价)在催化剂的氧化还原位被氧化生成NH3＋(N为-2价)，催化剂被还原为 4 【解析】根据转化关系图可知反应①②是氨气在催化剂的酸性吸附位与其反应生成NH与，生成的NH在催化剂的氧化还原位被氧化生成NH3＋，而催化剂被还原为；根据关系图可知总反应方程式为4NH3＋4NO＋O24N2+6H2O，由此式可知反应过程消耗1 mol O2，理论上可处理NO物质的量为4 mol。 考点二 氧化还原反应规律 知识点1 价态律 元素处于最高价只有氧化性(但不一定具有强氧化性)，最低价只有还原性(但不一定具有强还原性)，中间价态既有氧化性，又有还原性，如： ❶元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还原性不一定一致，如H2S中-2价硫只有还原性，但H2S不但有还原性，也有氧化性(+1价的H有氧化性)。 ❷Fe2＋、SO2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 知识点2 转化律——价态互不换位原理 1．同一元素不同价态的物质间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐,简记为“两相靠，不相交”）。 如H2S与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，应表示为，而不能表示为。 2．同一元素的相邻价态间，不能发生氧化还原反应。如C与CO不发生氧化还原反应，再如Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，CO2不是还原剂。 强弱律 强氧化剂＋强还原剂＝还原产物（弱还原剂）＋氧化产物（弱氧化剂） 应用 判断反应能否进行 比较微粒的氧化性或还原性强弱，即同一反应中 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 知识点3 强弱律 得分速记 ❶影响物质氧化性或还原性的因素： 浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。氧化性：浓硫酸＞稀硫酸；浓硝酸＞稀硝酸。还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 酸碱性 同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。 NO 中性环境中，不显氧化性，酸性环境中，显氧化性。 ClO－ 中性环境中，酸性环境中，都显氧化性。 MnO 酸性条件：MnO＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O KMnO4的氧化性： 酸性＞中性＞碱性 中性条件：2MnO＋3SO＋H2O＝2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋SO＋2OH－＝2MnO＋SO＋H2O ❷常见离子还原性： S2－(SO32－)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 知识点4 优先律 在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。 考向1 氧化性与还原性的判断 （2024·江苏各地模拟重组）下列说法错误的是 A．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3 B．向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋ C．向2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HSO是否具有还原性 D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO＞O2 【答案】B 【解析】A项，向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明只有NiO(OH)能氧化HCl生成Cl2，氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，正确；B项，氧化性：Cl2＞I2，Cl2能将I－氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明还原性：I－＞Fe2＋，错误；C项，HSO具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D项，向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生O2，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO＞O2，正确。 【变式训练1】 （2024·江苏省苏州市期中）大苏打(Na2S2O3)常用于防毒面具中吸收氯气，1 mol Na2S2O3完全反应，失去8 mol电子，下列说法正确的是 A．氧化性：Na2S2O3＞Cl2 B．反应中S2O32－转化为SO32－ C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 D．标准状况下，每吸收8.4 L Cl2，反应中转移电子数为0.75 mol 【答案】D 【解析】Na2S2O3可以被Cl2氧化，根据1 mol Na2S2O3完全反应，失去8 mol电子可知，反应的离子方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－，Na2S2O3中的S失电子，为还原剂，Cl2得电子，为氧化剂，SO42－是氧化产物，Cl－是还原产物。 A项，根据分析可知，Na2S2O3中的S失电子，为还原剂，Cl2得电子，为氧化剂，故氧化性Cl2＞Na2S2O3，错误；B项，反应中S2O32－转化为SO42－，错误；C项，SO42－是氧化产物，Cl－是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，错误；D项，4 mol Cl2参加反应，转移电子数为8 mol，8.4 L Cl2的物质的量为0.375 mol，则转移电子的物质的量为0.375 mol×2＝0.75 mol，正确。 【变式训练2】 （2024·江苏南京市六校联考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NO2－的氧化性比I2强 【答案】B 【解析】A项，出现黄绿色气体，说明该反应中有Cl2生成，Cl2是氧化产物，PbO2是氧化剂，具有氧化性，正确；B项，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入NH3时，也会出现白色沉淀(BaSO3)，但NH3不具有强氧化性，错误；C项，加入KSCN溶液，无明显现象，说明原溶液中不含Fe3+，加入H2O2溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+具有还原性，正确；D项，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明该反应中有I2生成，I2是氧化产物，NO2－是氧化剂，则NO2－的氧化性比I2强，正确。 考向2 反应产物、方程式判断 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应:3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【答案】B 【解析】已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高，均错误；B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物，故选B项。 【变式训练1·变考法】 向含Fe3+、H+、NO3－的混合液中加入少量SO32－，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 A．2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋ B．2H+＋SO32－＝H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO3－＋3SO32－＝3SO42－＋2NO↑＋H2O D．2Fe3+＋3SO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 【答案】C 【解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以加入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根离子剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只与硝酸根离子反应，离子方程式为2H＋＋2NO3－＋3SO32－＝3SO42－＋2NO↑＋H2O，C项正确。 【变式训练2·变载体】 已知还原性：SO2＞I－＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H＋ B．I2＋2Fe2+＝2I－＋2Fe3+ C．SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋4H＋＋SO42－ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 【答案】B 【解析】A项，反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能发生，不符合题意；B项，反应中还原剂Fe2＋的还原性大于还原产物I－，不符合题给条件，反应不能发生，符合题意；C项，反应反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I－，符合题给条件，反应能发生，不符合题意；D项，还原性：I－＞Fe2+，I－先和氯气反应，不符合题意。 考点三 氧化还原反应的配平与计算 知识点1 氧化还原反应方程式的配平 1．配平的基本原则 配平 三大原则 电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒(对离子方程式而言) 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 2．配平的一般步骤 配平五步骤 一标 标出价态变化元素的化合价 二等 根据化合价升降值相等，找出最小公倍数 三定 确定氧化剂及还原产物，还原剂及氧化产物的化学计量数 四平 用观察法配其它物质的化学计量数 五查 查各微粒个数、电荷、电子是否相等 得分速记 ❶熟记下列陌生物质中指定元素的化合价 O K2O4 LiPO4 2O HN Na22O3 2O H B Cu 2H4 ❷烃及烃的衍生物中碳元素化合价计算：H元素为+1价，O元素为-2价，根据物质中各元素的化合价代数为0，可求出C元素的化合价(可为0价也可能为负价或为分数)。 ❸“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为： 第一步 依据配平五步骤，确定氧化产物和还原产物的化学计量数 第二步 根据原子守恒确定缺项的粒子： 酸性条件下：缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下：缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 第三步 最后利用原子守恒和电荷守恒，确定缺项粒子的化学计量数 知识点2 氧化还原反应的计算 电子守恒原理 依据 氧化还原反应的实质是——氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数相等 步骤 一找物质 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物 二定得失 确定1个原子/离子得失电子数（注意：化学式中原子的个数） 三列关系 由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 ❶多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 ❷利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 考向1 氧化还原反应方程式的配平 （2024·江苏省徐州市二模）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 ＋＋＝＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol 【答案】C 【解析】Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由＋3价变为＋1价，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据得失电子守恒配平反应方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O＝Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH；当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，A、B、D三选项均错误，C项正确。 思维建模 氧化还原反应方程式的配平技能 部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的 自身氧化还原反应 逆向配平（从后往前配平） 缺项配平 先配氧化剂与还原剂及各自的还原产物与氧化产物的化学计量数，最后由质量守恒，电荷守恒确定所缺的物质的化学式（通常所缺的物质为H＋或OH－或H2O） 【变式训练1·变考法】 （2025·南京金陵中学检测）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 【答案】A 【解析】A项，NH＋NO3－―→HNO3＋N2↑＋H2O，NH中N价态升高3价、NO3－中N价态降低5价，由电子守恒得5NH＋3NO3－―→HNO3＋4N2↑＋H2O，由电荷守恒得5NH＋3NO3－＋2NO3－―→HNO3＋4N2↑＋H2O，再由质量守恒得5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，错误；B项，NH4NO3中NH所含N元素价态升高，部分NO3－所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中有元素化合价发生变化，则属于氧化还原反应，正确；D项，氧化产物(5NHN2)和还原产物(3NO3－N2)的物质的量之比为∶＝5∶3，正确。 【变式训练2·变题型】 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式： ____KMnO4＋____H2SO4＋____CH2＝CH2―→____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____ ________ 【答案】12KMnO4＋18H2SO4＋5CH2＝CH26K2SO4＋12MnSO4＋10CO2↑＋28H2O 【解析】乙烯中碳元素化合价为－2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式：12KMnO4＋18H2SO4＋5CH2＝CH26K2SO4＋12MnSO4＋10CO2↑＋28H2O。 考向2 氧化还原反应的计算 （2024·连云港上学期调研一）为测定某NiC2O4•2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400 g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL，取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.0500 mol·L－1标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加0.0300 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00 mL，计算NiC2O4•2H2O产品的纯度___________(写出计算过程，杂质不参与反应)，实验过程中反应如下： H＋＋C2O42－＋MnO4－——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；H＋＋Fe2＋＋MnO4－——Mn2＋＋Fe3＋↑＋H2O(未配平)。Ni相对原子质量为59。 【答案】91.5% 【解析】MnO4－Mn2＋、C2O42－CO2，Fe2＋Fe3＋，n(MnO4－)×5＝n(C2O42－)×2＋n(Fe2＋)×1，由得失电子数目守恒可知，在25.00 mL中：0.0500 mol·L－1×0.012 L×5＝n(C2O42－)×2＋0.0300 mol·L－1×0.020 L×1，n(C2O42－)＝0.0012 mol，250 mL溶液中二水草酸镍的物质的量为0.012 mol，则产品的纯度为×100%＝91.5%，故答案为：91.5%。 思维建模 电子守恒答题模板 氧化剂还原产物、还原剂氧化产物 n(氧化剂)×x＝n(还原剂)×y 【变式训练1】 （2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 【答案】 少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 【解析】Fe2＋化合价升高，失去1e－生成Fe3＋，ClO3－中Cl由＋1价降低，得到6e－生成Cl－，则参加反应Fe与Cl的个数比为6∶1，故1 mol α−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 mol；或ClO3－Cl－、Fe2＋FeOOH，由得失电子数目守恒可知，n(ClO3－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(ClO3－)×6＝1 mol×1，n(ClO3－)×6＝ mol；因少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量；故答案为：；少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量。 【变式训练2】 【结合新材料考查守恒法计算】（2025·江苏省南通市四模）HCHO、NH3BH3(氨硼烷)、MgH2均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。 HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下： 9 mol HCHO参加反应，最终释放H2的物质的量与反应Ⅰ消耗O2的物质的量相同，则释放H2的物质的量为___________。 【答案】3 mol 【解析】HCHO中碳的价态为0价，HCOOH中碳的价态为＋2价。设释放H2的物质的量为x mol，则n(O2)=x mol。设反应Ⅰ中消耗x mol HCHO，根据电子守恒H2O2H2＋O2－、HCHOHCOOH，则n(H2O2)×4＝n(HCHO)×2，x mol×4＝n(HCHO)×2，n(HCHO)＝2x mol，即反应Ⅱ中消耗2x mol HCHO，则3x＝9，故x＝3，则释放H2的物质的量为3 mol。 考点四 氧化还原反应信息方程式书写 知识点1 思维程序 1．确定氧化剂、还原剂以及生成物，再通过电子守恒原理判断所缺的产物。 2．通过化合价升降规律配平。 3．通过电荷守恒确定反应介质。 4．通过原子守恒验证。 知识点2 四步书写法 “四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 得分速记 ❶熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C NH3 SO2、SO Fe2＋ H2O2 H2 氧化产物 I2 S CO2 NO、N2 SO Fe3＋ O2 H＋ ❷离子方程式中如何平衡电荷 方程式 介质 酸性 中性 碱性 反应物多O 加H＋生成H2O 加H2O生成OH－ 加H2O生成OH－ 反应物少O 加H2O生成H＋ 加H2O生成H＋ 加OH－生成H2O 考向1 依据信息书写方程式 （2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 已知：LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于酸。 制备LiFePO4：以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为_________________________________________________________。 【答案】2FePO4＋Li2CO3＋2C2LiFePO4+3CO↑ 【解析】根据反应只生成一种气体，且该气体具有可燃性，推测该气体为CO，所以化学方程式为2FePO4＋Li2CO3＋2C2LiFePO4+3CO↑。 【变式训练1·变载体】 （2025·江苏省南京市盐城市一模）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3·H2O等。蚀刻反应原理为Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2＝2[Cu(NH3)2]Cl。蚀刻过程中[Cu(NH3)4]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 【答案】4[Cu(NH3)2]Cl＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O＝4[Cu(NH3)4]Cl2＋6H2O 【解析】当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明[Cu(NH3)4]Cl2被氧气氧化为[Cu(NH3)4]Cl2，化学方程式为：4[Cu(NH3)2]Cl＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O＝4[Cu(NH3)4]Cl2＋6H2O。 【变式训练2·变题型】 （2025·江苏省扬州市模拟）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。 已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；②Ksp(MnF2)＝1.6×10-3；Ksp(CaF2)＝8.0×10-11；③NO＋O3NO2＋O2。 （1）①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为_______________________________________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为____________________(写化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为___________________________。 【答案】（1）①MnO2+SO2＝MnSO4 ②CaSO4、SiO2 （2）2Fe2＋＋MnO2＋MnCO3＋6H＋＝2Fe3＋＋2Mn2＋＋3H2O＋CO2↑ 【解析】（1）软锰矿的主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，“浸锰”过程中，Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3＋、微溶的CaSO4，Fe3＋被SO2还原成Fe2＋，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4，则滤渣Ⅰ为CaSO4和SiO2；（2）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2＋转化为Fe3＋，MnCO3可调节溶液的pH，则离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋MnCO3＋6H＋＝2Fe3＋＋2Mn2＋＋3H2O＋CO2↑。 考向2 依据反应机理图书写方程式 （2024·江苏省南通市一模）α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。生成的S8覆盖在α⁃FeOOH的表面。 写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________________________。 【答案】4FeSSH＋4O2＝4FeOOH＋S8 【解析】根据图示，反应Ⅱ中FeSSH、O2为反应物，FeOOH、S8为生成物，则反应的化学方程式为4FeSSH＋4O2＝4FeOOH＋S8。 思维建模 循环转化关系图中物质变化分析思路 【变式训练1】 （2024·江苏省淮安市模拟）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO＋4H＋。 （1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：___________________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：_______________________________________________________________。 （2）NO在总反应中的作用是__________。 【答案】（1）①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO＋16H＋ （2）作催化剂 【解析】（1）①图可知，反应Ⅰ为酸性条件下O2氧化Fe(NO)2＋生成NO、Fe3＋和H2O，离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O；②由图可知，反应Ⅱ中Fe3＋氧化FeS2生成Fe2＋、SO42－，离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO＋16H＋；（2）NO在反应Ⅲ中是反应物，在反应Ⅰ中生成物，则NO改变了反应历程，对总反应有催化作用，是总反应的催化剂。 【变式训练2】 （2024·广东省广州市二模）（1）有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如图所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是_____________________________。 （2）人类首次以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作用,直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛。 请写出前两步总反应的化学方程式______________________________________________________。 【答案】（1）4NH3＋4NO＋O24N2↑＋6H2O （2）CO2＋3H2＋H2O2＝CH2O＋3H2O 【解析】（1）由题图可知，反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2、H2O，反应的方程式为4NH3＋4NO＋O24N2↑＋6H2O；（2）由题图可知，前两步反应物为CO2、H2、H2O2，生成物CH2O，所以化学方程式为CO2＋3H2＋H2O2＝CH2O＋3H2O。 1．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 3．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A项，湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意；B项，松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，符合题意；C项，宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意。 4．（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】NO中N的化合价为＋2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。 A项，根据分析，1 mol CO2转移2NA的电子，正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，正确；C项，根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，正确；D项，根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，错误。 5．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 【答案】C 【解析】A项，金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag，不正确；B项，由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，不正确；C项，反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH，正确；D项，向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，不正确。 6．（2024·浙江6月卷）利用CH3OH可将废水中的NO3－转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO3－X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3－转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂NO3－中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，不正确。 7．（2025·江苏卷节选）无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。 【答案】 【解析】无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。 8．（2024·江苏卷节选）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_____________；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______mol H2。 【答案】C、H、Fe 【解析】反应器I中参与反应的物质有CO、H2、Fe2O3，产物有CO2、H2O、Fe，发生反应3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2、3H2＋Fe2O3＝2Fe＋3H2O化合价发生改变的元素有C、H、Fe；CO、H2各1 mol参与上述反应，各生成 mol Fe，共生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2，则 mol Fe参加反应生成的n(H2)＝n(Fe)×＝ mol×＝ mol，共生成 mol H2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$