第02讲 物质的量浓度（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01物质的量浓度概念与计算 题型02一定物质的量浓度溶液的配制 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的量浓度概念与计算 1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是 A．将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 2．下列说法正确的是 A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2 D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的 3．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 4．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 5．（2025·广东广州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44g中的σ键的数目为7NA B．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA 6．（2025·广东江门·一模）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．每生成转移电子的数目为 02一定物质的量浓度溶液的配制 7. 下列实验操作或仪器选择正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 8. （2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A．B．C．D． 9. （2024·广东梅州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 用标准溶液进行氧化还原滴定时，标准溶液应装在碱式滴定管中 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定与稀硫酸反应生成的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 10. （2024·广东茂名·二模）配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是 A．稀释浓盐酸 B．振荡 C．反复摇匀 D．测定中和反应反应热 11. （2025·广东广州·二模）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为 g，该过程用到的仪器有 (填字母)。 A．   B．   C．    D． 1．（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 2．（2024·广东深圳·二模）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制HF水溶液 3．（2025·广东深圳·二模）溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。 （1）需12mol/L浓盐酸的体积为 mL(精确至小数点后一位)。 （2）该过程不需用到的仪器有 (填标号)。 A．   B．  C．   D．  E. （3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 4. （2025·广东深圳·三模）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制溶液 ①计算需要固体质量： (已知：)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 5．（2025·广东肇庆·二模）氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。 Ⅰ．溶液的配制 （1）配制溶液，需要 g； （2）配制溶液时，下列仪器中需用到的有 填字母。为抑制水解，需向溶液中加入一定量的 填化学名称。 6．俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水          b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线                  d．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。 1. (2022•山东卷)实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 2. （2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 3. （2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 4. (2022•全国乙卷)二草酸合铜(II)酸钾(K2Cu[(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。由CuSO4·5H2O配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 5．(2021•广东卷)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01物质的量浓度概念与计算 题型02一定物质的量浓度溶液的配制 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的量浓度概念与计算 1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是 A．将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 【答案】A 【解析】A．9.5g的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确； B．4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误； C．50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误； D．状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误； 故选A。 2．下列说法正确的是 A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2 D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的 【答案】C 【解析】A．未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A错误； B．40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B错误； C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，C正确； D．溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误； 故合理选项是C。 3．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2； A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，故A错误； B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误； D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确； 故答案为D。 4．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 【答案】C 【分析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。 【解析】A．150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意； B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意； C．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意； D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意； 故选C。 5．（2025·广东广州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44g中的σ键的数目为7NA B．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA 【答案】A 【解析】A．44g的物质的量为1mol，1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确； B．lmol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项 错误； C．体积为1L的1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误； D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D项错误； 答案选A。 6．（2025·广东江门·一模）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．每生成转移电子的数目为 【答案】A 【解析】A．一个二氧化碳分子中含有2个键，物质的量是1mol，含键的数目为，A正确； B．硝酸钾由钾离子和硝酸根构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．溶液中硫离子发生水解，溶液中的数目小于，C错误； D．没有给出气体是否在标准状况下，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 02一定物质的量浓度溶液的配制 7. 下列实验操作或仪器选择正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A．实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误； B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误； C．氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确； D．移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误； 故选C。 8. （2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误； B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误； C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误； D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确； 故选D。 9. （2024·广东梅州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 用标准溶液进行氧化还原滴定时，标准溶液应装在碱式滴定管中 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定与稀硫酸反应生成的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 【答案】C 【解析】A．酸性和强氧化性溶液都应装在酸式滴定管中，强氧化性溶液装在碱式滴定管中会腐蚀胶管，故A错误； B．配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配制，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错误； C．测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确； D．稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO，无法测定生成H2的反应速率，D错误； 本题选C。 10. （2024·广东茂名·二模）配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是 A．稀释浓盐酸 B．振荡 C．反复摇匀 D．测定中和反应反应热 【答案】B 【解析】A．容量瓶不能作为容器进行溶液稀释，A错误； B．液体加入容量瓶后进行振荡操作，B正确； C．容量瓶摇匀过程中一手是指顶住瓶塞，另一手托着容量瓶底，反复摇匀，C错误； D．该装置缺少玻璃搅拌器，D错误； 答案选B。 11. （2025·广东广州·二模）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为 g，该过程用到的仪器有 (填字母)。 A．   B．   C．    D． 【答案】（1） 13.6；C 【解析】（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为，该过程用到的仪器有胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故选C。 1．（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误； B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确； C．眼睛的视线应与凹液面向平，C错误； D．NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故选B。 2．（2024·广东深圳·二模）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制HF水溶液 【答案】D 【解析】A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A正确； B．乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B正确； C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，C正确； D．HF的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF溶液，D错误； 故选D。 3．（2025·广东深圳·二模）溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。 （1）需12mol/L浓盐酸的体积为 mL(精确至小数点后一位)。 （2）该过程不需用到的仪器有 (填标号)。 A．   B．  C．   D．  E. （3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 【答案】（1）20.8（2）AC（3）C 【解析】（1）设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈20.8mL； （2）配制该稀盐酸时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；故不用A锥形瓶、C分液漏斗； （3）A．转移溶液时部分溶液洒出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁，导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高； D．加水超过刻度线，将多余液体吸出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低； 故选C。 4. （2025·广东深圳·三模）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制溶液 ①计算需要固体质量： (已知：)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 【答案】（1） 0.025a g；直形冷凝管、分液漏斗 【解析】（1）①计算需要固体质量：m=cVM=0.05mol/L×0.5L×ag/mol=0.025ag； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制，必须使用500mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不需要的是直形冷凝管、分液漏斗。 5．（2025·广东肇庆·二模）氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。 Ⅰ．溶液的配制 （1）配制溶液，需要 g； （2）配制溶液时，下列仪器中需用到的有 填字母。为抑制水解，需向溶液中加入一定量的 填化学名称。 【答案】（1） （2） AC；浓盐酸 【解析】（1）先算出的物质的量，其质量 ； （2）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量瓶，C是胶头滴管；水解的离子方程式为：⇌，加入浓盐酸，增大浓度，抑制水解。 6．俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水          b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线                  d．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。 【答案】（1）12.5g （2）C （3）c （4） 10；500mL容量瓶、胶头滴管 【解析】（1）胆矾为五水硫酸铜晶体，配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为； （2）A．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A错误；B．定容应平视刻度线，B错误；C．溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确；故选C； （3）a．溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响； b．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高； c．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低； d．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响； 故选c； （4）用上述溶液配制的溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 1. (2022•山东卷)实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。 【解析】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误； B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确； C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确； D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确； 综上所述，本题选A。 2. （2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 3. （2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 【答案】（1）5.0 （2）C 【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 4. (2022•全国乙卷)二草酸合铜(II)酸钾(K2Cu[(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。由CuSO4·5H2O配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 【答案】分液漏斗和球形冷凝管 【解析】由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 5．(2021•广东卷)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 学科网（北京）股份有限公司14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$