精品解析：2025年山东省临沂市中考模拟化学试题四

2025年临沂市初中学业水平考试化学模拟试题（四） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题（本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2025年亚冬会比赛场馆全面使用绿色清洁能源，在亚冬会历史上首次实现100%绿电供应。下列发电方式不属于绿色电力的是 A. 煤炭发电 B. 风能发电 C. 潮汐能发电 D. 太阳能发电 2. 化学标志在日常生活中扮演重要角色。加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是 A. B. C. D. 3. 在跨学科实践活动中，学生学了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是 A. 盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B. 制作皮蛋时用到的是一种盐Na2CO3 C. 制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D. 吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 4. 同学们针对花坛中牡丹园内几株牡丹叶子发黄生长缓慢，开展“测定土壤样品酸碱性”实践活动中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 5. 2024年化学家用透明微型流控芯片实现“一滴水完成中和反应可视化”，该芯片中含有转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 原子序数为5 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为10.81g D. 元素符号为B 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 7. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为）。下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中含有一个氮分子 C. 间苯二胺中碳、氢原子个数比为 D. 间苯二胺完全燃烧后只生成和 8. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A. 食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B. 水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 C. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D. 酒精属于无机化合物 9. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 10. 推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 物质燃烧会放出热量，则放出热量的反应一定是物质在燃烧 C. 稀有气体可以用作保护气，则用作保护气的气体一定是稀有气体 D. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，那么使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 11. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 12. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 B. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 C. 及时添加水的目的是为了通过降温降低油的着火点 D. 夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳 13. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 14. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 除去中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 除去KCl溶液中的 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A. KOH来源： B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 二、非选择题（本题共6小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共65分。） 16. 氢气发热量高，燃烧时排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 （1）由图象A可知：目前氢气的主要来源是________________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是________。 （2）如图C燃料电池中反应的化学方程式为____________。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 （3）甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______________。 （4）提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图E所示，从微观角度描述该过程__________。 （5）合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： 由图F分析由合金X反应得到的生成物，可推断合金X的元素组成中一定含有_______。其释氢原理为氢化镁（）与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为__________________。 （6）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有____________。 17. 铁是应用最广泛的金属，但却很容易发生锈蚀。兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。 【任务一：探锈】 （1）探究铁生锈的条件，设计如图1所示实验。 ①使用煮沸过的蒸馏水的原因是__________。 ②一周后，试管A中的铁钉生锈了，通过与试管________（填字母）中现象对比可以得出铁生锈与水有关。 （2）探究铁生锈速率的影响因素，按图2所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到题图3所示曲线。 ①从图3数据分析，图2中________（填物质名称）对铁生锈的速率影响最大。 ②要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，需进行第四个实验，实验装置内应放_____。 【任务二：除锈】 （3）铁生锈要及时处理，因为铁锈________（填“疏松”或“致密”），铁制品可以全部锈蚀。 （4）生活中可用稀盐酸除去铁锈，当铁锈全部溶解后，要及时取出、洗净的原因是_____（用化学方程式表示）。 【任务三：防锈】 （5）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有___________（写一种）。 【任务四：用锈】 （6）合理利用铁生锈也能服务于生活，例如暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与氧气和水等物质发生反应，并放出热量，自热米饭的发热包（主要成分是生石灰）接触水也会放出大量的热，产生热量的化学反应方程式为________。 18. 为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10％的溶液，操作过程如图所示： （1）实验中需要称量固体的质量为________g，应选择量程________的量筒（选填“25mL”或“50mL”）。 （2）配制溶液的正确操作顺序为________________（填图中序号）。 （3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容。 【实验二】将配好的溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： （4）A试管中的现象是___________，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性。 （5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有________。 A. 铁粉 B. 酚酞 C. 溶液 D. 溶液 E. 粉末 （6）写出C试管中发生反应的化学方程式______________。 （7）如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号） ________；________。 19. 某小组通过以下实验制取并检测收集到的气体纯度。 （1）图中，用B装置除去HCl气体的反应是_______（填化学方程式）；用C装置除去______（填化学式）时，体现了浓硫酸的________性。 （2）若利用装置E收集二氧化碳，验满的方法是__________。 （3）欲制得4.4g二氧化碳，则需要14.6％的稀盐酸的质量是多少？（写出计算过程） （4）验满后，将足量NaOH溶液注入到盛有的集气瓶中（如图1），并采集信息形成图像（如图）。 ①瓶中发生的反应是________（填化学反应方程式）。 ②瓶内压强随反应的进行而降低，主要是因为瓶内气体________________。（填标号） A．分子数减少 B．分子体积变小 C．分子运动变快 D．分子间距离减小 ③结合图像推断收集到的气体是否纯净，并从分子角度解释原因：________________。 20. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是______。 21. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。 A. 发光放热 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精燃烧的化学方程式______________。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是________________________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是________、________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （5）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_______________。 【任务四】再探铁的燃烧 （7）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有_________（任写1点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年临沂市初中学业水平考试化学模拟试题（四） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题（本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2025年亚冬会比赛场馆全面使用绿色清洁能源，在亚冬会历史上首次实现100%绿电供应。下列发电方式不属于绿色电力的是 A. 煤炭发电 B. 风能发电 C. 潮汐能发电 D. 太阳能发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤炭燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于绿色电力，符合题意； B、潮汐发电是利用潮汐能转化为电能，潮汐能是清洁能源，在发电过程中不产生污染，属于绿色电力，不符合题意； C、风能发电是风能转化为电能，无污染，属于绿色电力，不符合题意； D、太阳能发电是太阳能转化为电能，无污染，属于绿色电力，不符合题意。 故选A。 2. 化学标志在日常生活中扮演重要角色。加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是禁止烟火标志。加油站有汽油等易燃物，面粉加工厂的空气中弥漫着可燃性的面粉粉尘，遇明火都可能发生爆炸，所以都需张贴禁止烟火标志，该选项正确； B、此图标是节约用水标志，与加油站、面粉加工厂的安全警示无关，该选项错误； C、该图标是腐蚀品标志，加油站和面粉加工厂不存在腐蚀品相关的警示需求，该选项错误； D、这是有毒品标志，加油站和面粉加工厂一般不存在有毒品相关的警示需求，该选项错误。 故选A。 3. 在跨学科实践活动中，学生学了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是 A. 盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B. 制作皮蛋时用到的是一种盐Na2CO3 C. 制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D. 吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料，不属于复合材料，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、制作皮蛋时用白酒清洗，是因为白酒中的酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意； D、食醋显酸性，能与皮蛋中的碱发生中和反应，去除涩味，不符合题意。 故选B。 4. 同学们针对花坛中牡丹园内几株牡丹叶子发黄生长缓慢，开展“测定土壤样品酸碱性”实践活动中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样时瓶塞应倒放，防止瓶塞沾上杂质污染土壤样品，图中瓶塞正放，操作错误； B、溶解时将土壤样品放入烧杯，加入适量水并用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； D、测pH时不能将pH试纸直接放入待测液中，会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，操作错误。 故选B。 5. 2024年化学家用透明微型流控芯片实现“一滴水完成中和反应可视化”，该芯片中含有转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 原子序数为5 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为10.81g D. 元素符号为B 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，硼元素原子序数为5，该说法正确； B、硼元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，该说法正确； C、元素信息示意图汉字下面数字表示相对原子质量，硼元素相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，该说法错误； D、元素信息示意图右上角字母表示元素符号，硼元素符号为B，该说法正确。 故选C。 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 7. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为）。下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中含有一个氮分子 C. 间苯二胺中碳、氢原子个数比为 D. 间苯二胺完全燃烧后只生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A、间苯二胺（C6H8N2）由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由个原子构成，不能说间苯二胺由16个原子构成，该说法错误； B、分子由原子构成，间苯二胺是由间苯二胺分子构成的纯净物，其分子中含有氮原子，不含氮分子，该说法错误； C、根据间苯二胺的化学式C6H8N2，碳、氢原子个数比为，该说法正确； D、间苯二胺含有碳、氢、氮元素，根据质量守恒定律，完全燃烧后除生成CO2和H2O外，还会生成含氮元素的物质，该说法错误。 故选C。 8. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A. 食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B. 水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 C. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D. 酒精属于无机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、食用含碘丰富的食物可预防甲状腺肿大，含铁丰富的食物主要用于预防缺铁性贫血，该做法错误； B、水基型灭火器可用于扑灭木材、棉布等引起的火灾，木材燃烧可用水基型灭火器灭火，该做法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，一般用氢氧化铝等弱碱性物质治疗胃酸过多，该做法错误； D、酒精的化学式为C2H5OH，含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，该说法错误。 故选B。 9. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项说法正确； B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该选项说法不正确； C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确。 故选B。 10. 推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 物质燃烧会放出热量，则放出热量的反应一定是物质在燃烧 C. 稀有气体可以用作保护气，则用作保护气的气体一定是稀有气体 D. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，那么使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨，故选项推理错误； B、物质燃烧会放出热量，但放出热量的反应不一定是物质在燃烧，如生石灰和水反应也会放出热量，故选项推理错误； C、稀有气体的化学性质比较稳定，可以用作保护气，但用作保护气的气体不一定是稀有气体，如氮气的化学性质也比较稳定，也可以作保护气，故选项推理错误； D、酸性溶液能使石蕊溶液变红，那么使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故选项推理正确。 故选：D。 11. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，选项中描述溶解度时没有指明温度，选项错误； B、由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，选项错误； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，40℃时50g水溶解31.95g硝酸钾达到饱和，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，选项正确； D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度，选项错误； 故选C。 12. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 B. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 C. 及时添加水的目的是为了通过降温降低油的着火点 D. 夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳 【答案】A 【解析】 【详解】A、省油灯用嘴吹灭，可以降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，故A说法正确； B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，故B说法错误； C、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故C说法错误； D、夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是油，故D说法错误； 故选：A。 13. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 14. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 除去中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 除去KCl溶液中的 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛气味；棉花主要成分是纤维素，点燃后有烧纸气味，通过点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，该实验设计能达到目的； B、粗盐中泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发滤液能得到氯化钠，可实现分离，该实验设计能达到目的； C、氢气（H2）和一氧化碳（CO）都具有还原性，都能与灼热的氧化铜（CuO）反应，即、，不但除去了杂质CO，也会消耗H2，该实验设计不能达到目的； D、向含有MgCl2的KCl溶液中加入适量KOH溶液，KOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，即，充分反应后过滤可除去氢氧化镁沉淀，得到纯净的溶液，该实验设计能达到目的。 故选C。 15. 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A. KOH来源： B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误； B、盐酸具有腐蚀性，该项错误； C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确； 故选D。 二、非选择题（本题共6小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共65分。） 16. 氢气发热量高，燃烧时排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 （1）由图象A可知：目前氢气的主要来源是________________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是________。 （2）如图C燃料电池中反应的化学方程式为____________。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 （3）甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______________。 （4）提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图E所示，从微观角度描述该过程__________。 （5）合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： 由图F分析由合金X反应得到的生成物，可推断合金X的元素组成中一定含有_______。其释氢原理为氢化镁（）与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为__________________。 （6）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有____________。 【答案】（1） ①. 天然气和煤 ②. 制氢成本高 （2） （3） （4）氢分子在金属膜表面分裂成氢原子，氢原子穿过金属膜，在金属膜另一侧重新组合成氢分子 （5） ①. Mg、H、Cu ②. （6）疏松多孔的结构（或吸附性） 【解析】 【小问1详解】 由图 A 可知，全球制氢原料中，天然气和煤占比达66%，占比最大，所以目前氢气的主要来源是天然气和煤； 结合图 B，电解水制氢每千克氢气制取成本相对较高，在经济成本上不占优势，所以目前电解水制氢还不适宜大规模推广。 【小问2详解】 燃料电池中，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为。 【小问3详解】 根据题目信息，甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 根据图 E，从微观角度，该过程是氢分子在金属膜表面分裂成氢原子，氢原子穿过金属膜，在金属膜另一侧重新组合成氢分子。 【小问5详解】 由图 F 可知，反应后生成了MgH2​和MgCu2​，根据化学反应前后元素种类不变，可推断合金 X 的元素组成中一定含有Mg、H、Cu这三种元素； 根据题目所给信息，氢化镁（MgH2​）与水反应释放氢气，同时生成氢氧化镁，化学方程式为。 【小问6详解】 碳纳米管与活性炭结构相似，活性炭因疏松多孔结构有吸附性，碳纳米管储氢是利用了其疏松多孔结构带来的吸附性。 17. 铁是应用最广泛的金属，但却很容易发生锈蚀。兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。 【任务一：探锈】 （1）探究铁生锈的条件，设计如图1所示实验。 ①使用煮沸过的蒸馏水的原因是__________。 ②一周后，试管A中的铁钉生锈了，通过与试管________（填字母）中现象对比可以得出铁生锈与水有关。 （2）探究铁生锈速率的影响因素，按图2所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到题图3所示曲线。 ①从图3数据分析，图2中________（填物质名称）对铁生锈的速率影响最大。 ②要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，需进行第四个实验，实验装置内应放_____。 【任务二：除锈】 （3）铁生锈要及时处理，因为铁锈________（填“疏松”或“致密”），铁制品可以全部锈蚀。 （4）生活中可用稀盐酸除去铁锈，当铁锈全部溶解后，要及时取出、洗净的原因是_____（用化学方程式表示）。 【任务三：防锈】 （5）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有___________（写一种）。 【任务四：用锈】 （6）合理利用铁生锈也能服务于生活，例如暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与氧气和水等物质发生反应，并放出热量，自热米饭的发热包（主要成分是生石灰）接触水也会放出大量的热，产生热量的化学反应方程式为________。 【答案】（1） ①. 除去水中溶解的氧气，降低水中溶解氧对实验结果的干扰 ②. C （2） ①. 食盐水 ②. 铁粉5.0g、炭粉0.2g、水10滴 （3）疏松 （4） （5）喷漆、在铁制品表面涂油、制成合金 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①使用煮沸过的蒸馏水的原因是除去水中溶解的氧气，降低水中溶解氧对实验结果的干扰； ②试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；则通过对比试管A与试管C中的现象，变量是是否和水接触，能得出铁生锈与水有关； 【小问2详解】 从图3的曲线可以看出，②中氧气的体积分数降低最快，说明其他条件相同时，食盐水对铁生锈的速率影响最大； 要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，应与实验①进行对比，则变量为炭粉的质量，其他条件均相同，故第四个实验的实验装置内应放铁粉5.0g、炭粉0.2g、水10滴； 【小问3详解】 铁生锈要及时处理，因为铁锈疏松，铁制品可以全部锈蚀； 【小问4详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应生成盐和水，因此生活中可用稀盐酸除去铁锈，当铁锈全部溶解后，要及时取出、洗净，是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 常用的防锈方法有喷漆、在铁制品表面涂油，组织铁和氧气接触，制成合金改变结构增强防锈能力等； 【小问6详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为。 18. 为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10％的溶液，操作过程如图所示： （1）实验中需要称量固体的质量为________g，应选择量程________的量筒（选填“25mL”或“50mL”）。 （2）配制溶液的正确操作顺序为________________（填图中序号）。 （3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容。 【实验二】将配好的溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： （4）A试管中的现象是___________，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性。 （5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有________。 A. 铁粉 B. 酚酞 C. 溶液 D. 溶液 E. 粉末 （6）写出C试管中发生反应的化学方程式______________。 （7）如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号） ________；________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 25mL （2）②①⑤③④ （3） （4）溶液变红 （5）AE （6） （7） ①. Ba2+ ②. Na+ 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，20g质量分数为10%的Na2​CO3​溶液中，Na2​CO3的质量为； 溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为，所以应选择量程比18mL大且接近的量筒，选择25mL的量筒。 【小问2详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶等，首先从试剂瓶中取药品（②），然后称量（①），将称好的药品倒入烧杯（⑤），接着量取液体倒入烧杯（③），最后搅拌溶解（④） 。 【小问3详解】 溶液试剂瓶标签需标明溶液名称和溶质质量分数，作图为。 【小问4详解】 酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，所以A试管中滴入酚酞后溶液变红。 【小问5详解】 B 试管中发生的反应是。 A、铁粉能与稀盐酸反应产生氢气，若有气泡产生，说明稀盐酸剩余，该选项正确； B、酚酞在酸性和中性溶液中均无色，无法检验稀盐酸是否剩余，该选项错误； C、CaCl2​溶液与稀盐酸不反应，不能检验稀盐酸是否剩余，该选项错误； D、AgNO3​溶液与稀盐酸或氯化钠都能反应生成AgCl沉淀，即、，溶液中一定含有NaCl，产生白色沉淀不能确定是否含有稀盐酸，该选项错误； E、CaCO3​粉末能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体（），若有气泡产生，说明稀盐酸剩余，该选项正确。 故选AE。 【小问6详解】 C试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问7详解】 反应前胶头滴管内溶液是氢氧化钡溶液，含Ba2+和OH-，根据正负电量之和为零，Ba2+与OH-的个数比应为1∶2，所以代表Ba2+； 反应前试管内溶液是碳酸钠溶液，含Na+和，根据正负电量之和为零，Na+与的个数比应为2∶1，所以代表Na+。 19. 某小组通过以下实验制取并检测收集到的气体纯度。 （1）图中，用B装置除去HCl气体的反应是_______（填化学方程式）；用C装置除去______（填化学式）时，体现了浓硫酸的________性。 （2）若利用装置E收集二氧化碳，验满的方法是__________。 （3）欲制得4.4g二氧化碳，则需要14.6％的稀盐酸的质量是多少？（写出计算过程） （4）验满后，将足量NaOH溶液注入到盛有的集气瓶中（如图1），并采集信息形成图像（如图）。 ①瓶中发生的反应是________（填化学反应方程式）。 ②瓶内压强随反应的进行而降低，主要是因为瓶内气体________________。（填标号） A．分子数减少 B．分子体积变小 C．分子运动变快 D．分子间距离减小 ③结合图像推断收集到的气体是否纯净，并从分子角度解释原因：________________。 【答案】（1） ①. ②. H2O ③. 吸水 （2）将燃着的木条放在b口，若熄灭，则集满 （3）解：设需要14.6％的稀盐酸的质量为x 答：需要50g14.6％的稀盐酸； （4） ①. ②. A ③. 不纯净，反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳分子逐渐减少，但最终压强不为0，说明二氧化碳分子被消耗完还有其它气体的分子 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B装置中装有碳酸氢钠饱和溶液，除去氯化氢气体的反应是碳酸氢钠与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 浓硫酸具有吸水性，C装置中盛有浓硫酸，除去气体中的水分，故填H2O；吸水； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，选用E装置收集二氧化碳时，气体应从a进入，故验满时，将燃着的木条放在b口，若熄灭，则集满； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①由图可知，瓶中是收集的二氧化碳气体，将足量氢氧化钠溶液注入到集气瓶中，瓶中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：； ②二氧化碳由二氧化碳分子构成，随着氢氧化钠与二氧化碳不断发生反应，瓶内二氧化碳分子的数目逐渐减少，瓶内压强随反应的进行而降低，故填A； ③由图可知，实验最终装置中的压强不为0，说明收集到的二氧化碳气体不纯净，原因是反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳分子逐渐减少，但最终压强不为0，说明二氧化碳分子被消耗完还有其它气体的分子，即瓶中含有其它气体。 20. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是______。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） （3）、、 （4）回收利用，节约资源 【解析】 【小问1详解】 该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引； 【小问2详解】 步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠，其化学式为、、； 【小问4详解】 生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。 21. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。 A. 发光放热 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精燃烧的化学方程式______________。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是________________________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是________、________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （5）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_______________。 【任务四】再探铁的燃烧 （7）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有_________（任写1点）。 【答案】（1）B （2） （3）温度达到可燃物的着火点 （4） ①. 过氧化氢溶液 ②. 二氧化锰 （5）放热 （6）相同条件下，氧气浓度越大，白磷燃烧越剧烈，放出热量越多 （7）铁的形状大小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酒精、煤、天然气燃烧都发光放热，且都能产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。但酒精和天然气燃烧一般不产生有刺激性气味的气体，煤（含硫）燃烧会产生二氧化硫等有刺激性气味气体，所以选 B。 【小问2详解】 酒精（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 试管 a 中白磷、试管 b 中红磷都接触氧气，热水的温度为60℃，能使白磷的温度达到着火点（40℃），但不能使温度达到红磷的着火点（240℃），白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 要提供氧气使白磷燃烧更剧烈，过氧化氢溶液在二氧化锰催化下能分解产生氧气，所以注射器内的 M 是过氧化氢溶液； 二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，加快氧气产生速率，所以试管底部的 N 是二氧化锰。 【小问5详解】 B 点温度比 A 点高，说明反应过程中释放热量，使体系温度升高，所以是放热反应。 【小问6详解】 D 点温度比 B 点高，是因为注入物质 M（过氧化氢溶液）产生更多氧气，说明相同条件下，氧气浓度越大，白磷燃烧越剧烈，放出热量越多。 【小问7详解】 颗粒直径为 20-30nm 的铁粉在空气中会自燃，铁丝在空气中无法点燃，需在氧气中才能燃烧，说明铁的形状大小会影响铁燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $