第二节 离子反应 （11大题型专项训练）化学人教版2019必修第一册

第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 过量型——离子方程式的书写 题型08 目标型——离子方程式的书写 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为 本质区别 在水溶液里或熔融状态下 能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下 都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 (2)电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (3)化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 【典例1】下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【变式1-1】下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B． C． D． 【变式1-2】下列属于非电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖溶液 【变式1-3】下列物质既能导电，又属于电解质的是 A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子 、离子 多少有关，一般来说，单位体积的离子数目 ，离子所带的电荷 ，溶液的导电能力 。 【典例2】图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【变式2-1】向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【变式2-2】下列不能导电的物质是 A．石墨 B．稀硫酸 C．熔融的NaOH D．NaCl固体 【变式2-3】利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自 的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (4)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【变式3-1】电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【变式3-2】下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】某水培花卉的营养液成分中含有、、、等电解质。下列有关电离方程式正确的是 A． B． C． D． 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在 中的反应实质是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)反应生成 ；(2)反应放出 ；(3)反应生成 。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【变式4-1】下列反应不属于离子反应的是 A．S在中燃烧 B．硫酸与溶液反应 C．与溶液反应 D．与稀盐酸反应 【变式4-2】下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 【变式4-3】下列各组溶液互相混合，不会发生离子反应的是 A．K2CO3和稀HCl B．AgNO3和CaCl2 C．MgCl2和Na2SO4 D．BaCl2和K2SO4 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 (1)写：写出反应的化学方程式 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 (2)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】用离子方程式表达下列应用或现象。 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)小苏打治疗胃酸过多 。 (3)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 【变式5-1】将下面的化学方程式改为离子方程式：离子方程式为 。 【变式5-2】书写下列反应的离子方程式。 (1)溶液与溶液混合 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： (1)一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【变式6-1】下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【变式6-2】下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 【变式6-3】下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．铜粉与稀盐酸反应： C．稀硫酸与烧碱溶液反应： D．锌与硫酸铜溶液反应： 题型07 过量型——离子方程式的书写 1．物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 【典例7】写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应 。 (2)NaHCO3溶液与少量反应Ca(OH)2溶液 。 【变式7-1】写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 。 (2)NaOH溶液与少量反应Ca(HCO3)2溶液 。 【变式7-2】写出下列反应的离子方程式。 (1)将少量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 (2)将过量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 题型08 目标型——离子方程式的书写 目标型离子方程式书写是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性； 滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例8】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到恰好使溶液中的S沉淀完全：________________________________。 【变式8-1】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到恰好使溶液中的Ba2＋沉淀完全：________________________________。 题型09 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例9】下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A． B． C． D． 【变式9-1】下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 【变式9-2】下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强酸性溶液中： 【变式9-3】常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 题型10 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【变式10-1】有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【变式10-2】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【变式10-3】某溶液中含有C、S、S、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干种。为确定该溶液的离子组成，进行如下实验。 ①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液，继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据上述实验，以下推测不正确的是 A．一定有C B．一定有S C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定S是否存在 题型11 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【变式11-1】某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：   ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 【变式11-2】某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【变式11-3】有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 过量型——离子方程式的书写 题型08 目标型——离子方程式的书写 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 (2)电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (3)化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 【典例1】下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是盐，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢不导电，氯化氢溶于水能电离出自由移动的和，能导电，故氯化氢是电解质，C错误； D．熔融的因电离而能导电，且是化合物，所以是电解质，D正确 答案选D。 【变式1-1】下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，A不符合题意； B．Fe是金属单质，不属于化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4属于盐类物质，虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离而导电，属于电解质，C符合题意； D．NH3本身不电离，NH3属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 【变式1-2】下列属于非电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖溶液 【答案】A 【详解】A．SO2本身不能直接离解成离子，其水溶液导电是因与水反应生成H2SO3，属于非电解质，A正确； B．NH3·H2O是弱电解质，可部分离解出和OH-，B错误； C．BaSO4在熔融状态下可完全离解为离子，属于强电解质，C错误； D．葡萄糖溶液是混合物，而非电解质需为纯净物，D错误； 故选A。 【变式1-3】下列物质既能导电，又属于电解质的是 A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 【答案】D 【详解】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C错误； D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 【典例2】图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误； B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误； C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确； D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确； 选B。 【变式2-1】向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【答案】C 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；      B．生成的硫酸钡不溶于水，但是熔融硫酸钡能电离导电，说明硫酸钡是电解质，B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；   D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选C。 【变式2-2】下列不能导电的物质是 A．石墨 B．稀硫酸 C．熔融的NaOH D．NaCl固体 【答案】D 【详解】A．石墨是碳的单质，具有层状结构，层间存在自由移动的电子，因此能导电，A不符合题意； B．稀硫酸是电解质溶液，在水中解离出自由移动的H+和离子，因此能导电，B不符合题意； C．熔融状态的NaOH会电离成自由移动的Na+和OH-离子，因此能导电，C不符合题意； D．固态NaCl由Na+和Cl-离子组成，但离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不能导电，D符合题意； 故选D。 【变式2-3】利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 【详解】A．蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电，A符合题意； B．稀硫酸溶液中存在自由移动的离子：氢离子、硫酸根离子，能导电，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子：钠离子、氢氧根离子，能导电，C不符合题意； D．氯化镁溶液中存在自由移动的离子：镁离子、氯离子，能导电，D不符合题意； 故选A。 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (4)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确； 答案选A。 【变式3-1】电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【答案】D 【详解】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。 【变式3-2】下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在水溶液中电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，B错误； C．Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C正确； D．Ca(NO3)在水溶液中电离产生Ca2+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 【变式3-3】某水培花卉的营养液成分中含有、、、等电解质。下列有关电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硫酸镁完全电离出镁离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．硫酸钾完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铵完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为，C错误；   D．硝酸钾完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)反应生成沉淀；(2)反应放出气体；(3)反应生成水。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【答案】C 【详解】①溶液和NaOH溶液没有气体、难溶电解质或者弱电解质生成，不发生离子反应，符合题意； ②溶液和稀盐酸发生反应，有难溶物生成，发生离子反应，不符合题意； ③稀硝酸和溶液没有气体、难溶电解质或者弱电解质生成，不发生离子反应，符合题意； ④溶液与稀硝酸发生，有气体生成，发生离子反应，不符合题意； ⑤铜与稀盐酸，两者不发生反应，不发生离子反应，符合题意； ⑥铁粉与溶液发生，发生离子反应，不符合题意； 综上，不会发生离子反应的是只有①③⑤，故选C。 【变式4-1】下列反应不属于离子反应的是 A．S在中燃烧 B．硫酸与溶液反应 C．与溶液反应 D．与稀盐酸反应 【答案】A 【详解】S在中燃烧生成，该过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意； 硫酸与溶液反应的实质是与反应，属于离子反应，B不符合题意； 与溶液反应的实质是与反应，属于离子反应，C不符合题意； 与稀盐酸反应的实质是与反应，属于离子反应，D不符合题意。 【变式4-2】下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 【答案】A 【详解】A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，没有离子参加和生成，不属于离子反应，B不符合题意； C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，不存在离子参加和生成，不属于离子反应，C不符合题意； D．固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，无离子参加和生成，不属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 【变式4-3】下列各组溶液互相混合，不会发生离子反应的是 A．K2CO3和稀HCl B．AgNO3和CaCl2 C．MgCl2和Na2SO4 D．BaCl2和K2SO4 【答案】C 【分析】电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，属于离子反应，其实质是反应前后有离子浓度的变化。通过①生成难溶性的物质(沉淀)、②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)和③生成挥发性的物质(气体)，均能使离子浓度减少，即复分解反应的条件为①生成难溶性的物质(沉淀)；②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)；③生成挥发性的物质(气体)。 【详解】A． K2CO3和稀HCl，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，有气体生成，A不符合；     B． AgNO3和CaCl2，银离子和氯离子能生成氯化银沉淀，B不符合； C． MgCl2和Na2SO4既不产生气体，也不产生沉淀，也不生成水等难电离物质，C符合； D． BaCl2和K2SO4，钡离子和硫酸根能生成硫酸钡沉淀，D不符合； 答案选C。 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 (1)写：写出反应的化学方程式 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 (2)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】用离子方程式表达下列应用或现象。 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)小苏打治疗胃酸过多 。 (3)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ (2)+H+=H2O+CO2↑ (3)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ 【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用盐酸将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故答案为：H++=CO2↑+H2O； （3）向KHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+，故答案为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+。 【变式5-1】将下面的化学方程式改为离子方程式：离子方程式为 。 【答案】 【详解】单质和氧化物在离子反应中保留化学式，硝酸和硝酸铜可溶于水，要拆，故离子方程式为。 【变式5-2】书写下列反应的离子方程式。 (1)溶液与溶液混合 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）溶液与溶液混合，发生复分解反应，生成和，离子方程式为； （2）小苏打的主要成分为，电离后生成和，乙酸为弱电解质，电离方程式中不能拆成离子，二者混合发生复分解反应生成醋酸钠、和水，离子方程式为； （3）氧化镁为固体，不能拆成离子，与稀硫酸反应，生成硫酸镁溶液，离子方程式为； （4）石灰乳的主要成分为，离子方程式中不能拆成离子，与溶液发生复分解反应，生成和反应，离子方程式为； （5）为固体，不能拆成离子形式，与浓硝酸发生复分解反应生成、和，离子方程式为。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： (1)一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 【变式6-1】下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 【变式6-2】下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【详解】A．硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．丝伸入到溶液中，方程式为：，B错误； C．碳酸钙是不溶物，不能拆开，方程式为：，C错误； D．溶液中滴加溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 【变式6-3】下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．铜粉与稀盐酸反应： C．稀硫酸与烧碱溶液反应： D．锌与硫酸铜溶液反应： 【答案】A 【详解】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，A正确； B．铜粉不与稀盐酸反应，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶于水，写离子方程式的时候要拆开，，D错误； 故选A。 题型07 过量型——离子方程式的书写 1．物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 【典例7】写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应 。 (2)NaHCO3溶液与少量反应Ca(OH)2溶液 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）少定——即定为1，多变能与1个OH－发生反应，得到1 个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 （2）少定——即定为1，多变能电离与1个Ca2+和2个OH－，2个OH－能与发生反应，得到2个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀，剩余。故离子方程式为。 【变式7-1】写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 。 (2)NaOH溶液与少量反应Ca(HCO3)2溶液 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）少定——即定为1，多变能与1个发生反应，得到1 个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 （2）少定——即定为1，多变能电离与1个Ca2+和2个，能与2个OH－发生反应，得到2个H2O和再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀，剩余。故离子方程式为。 【变式7-2】写出下列反应的离子方程式。 (1)将少量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 (2)将过量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）少量的CO2通入澄清的石灰水生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓。 +H2O。 （2）过量的CO2通入澄清的石灰水先生成CaCO3沉淀和水，后来CaCO3沉淀和水和CO2继续反应生成可溶性的Ca(HCO3)2和水，反应的总离子方程式为：2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO。 题型08 目标型——离子方程式的书写 目标型离子方程式书写是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性； 滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例8】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到恰好使溶液中的S沉淀完全：________________________________。 【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋S===BaSO4↓＋H2O 【详解】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与S的物质的量之比为1∶1。 (1)滴到恰好使溶液呈中性，1个H＋需要加入1个OH－中和，同时必定会引入个Ba2＋，其只能沉淀掉个S，原溶液中还剩余个S，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O。 (2)同理，要使溶液中的S恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2＋和S反应，而加入1个Ba2＋的同时必定会引入2个OH－，原溶液中只有1个H＋，写出离子方程式Ba2＋＋OH－＋H＋＋S===BaSO4↓＋H2O。 【变式8-1】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到恰好使溶液中的Ba2＋沉淀完全：________________________________。 【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 【详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，Ba(OH)2是基准物质，Ba2＋与2OH－的物质的量之比为1∶2。 (1)滴到恰好使溶液呈中性，2个OH－需要加入2个H＋中和，同时必定会引入个S，刚好能沉淀1个Ba2＋，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O。 (2)同理，要使溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全，需要加入1个S和Ba2＋反应，而加入1个S的同时必定会引入2个H＋，恰好中和原溶液中的2个OH－，离子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O。 题型09 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例9】下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．会反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故C错误； D．会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 【变式9-1】下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 【答案】B 【详解】A．Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误； B．各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确； C．Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D． Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 【变式9-2】下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强酸性溶液中： 【答案】B 【详解】在强碱性溶液中，与能反应，A不符合题意； 与能反应，C不符合题意； 强酸性溶液中，与能反应，D不符合题意。 【变式9-3】常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】A 【详解】A．Mg2+、Na+、NO、SO相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确； B．能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 题型10 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【答案】B 【详解】滴加少量Na2CO3溶液，CO首先与过量的HCl发生反应，A错误；滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等，不一定含有Mg2＋，C错误；滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但溶于过量稀盐酸过程中引入Cl－，矿石中不一定含有Cl－，D错误。 【变式10-1】有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 【变式10-2】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 【变式10-3】某溶液中含有C、S、S、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干种。为确定该溶液的离子组成，进行如下实验。 ①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液，继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据上述实验，以下推测不正确的是 A．一定有C B．一定有S C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定S是否存在 【答案】D 【详解】①取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和Ba2＋生成沉淀的阴离子(C、S或S)，也可能含有Ag＋，生成AgCl沉淀；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明溶液中含有C，不含S和Ag＋，因为Ag＋和C不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含BaCO3和BaSO4沉淀，则溶液中一定含有S；③取②中上层清液，继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步骤中加入的BaCl2溶液和盐酸均含有Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。 题型11 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】(1)Cu2+ (2)H+ (3)Ba2++=BaSO4↓ (4)Ag++Cl-=AgCl↓ (5) H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 【变式11-1】某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：   ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 【答案】(1)、 (2) Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋=BaSO4↓ (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)Cl- 、OH- 、 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析； 【详解】（1）分析可知，溶液中一定不存在、； （2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓； （3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无； （4）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 【变式11-2】某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【答案】(1)Fe2+ (2)、 (3) (4)Cl- (5)K+、H+、 (6) 生成白色沉淀 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【详解】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。 【变式11-3】有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 【答案】Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。 【详解】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$