精品解析：重庆市江津中学校2024-2025学年高一下学期第一阶段考试 化学试题

2024-2025学年度下期高一第一阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是唐代诗人陆龟蒙赞誉越窑秘色青瓷诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。下列有关说法正确的是 A. 青瓷中含有亚铁离子，所以青瓷可以导电 B. 烧制青瓷的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 越窑青瓷的性质稳定、熔点较高 D. 诗人所描述的明朝越窑是中国古代最著名的青瓷窑系之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．青瓷属于陶瓷，内部离子如亚铁离子被固定在晶格中无法自由移动，不能导电，A错误； B．烧制青瓷的原料是黏土，而纯碱、石灰石和石英是玻璃的原料，B错误； C．陶瓷具有性质稳定、熔点高的特点，C正确； D．诗句出自唐代诗人陆龟蒙，描述的越窑属于唐代而非明朝，D不符合题意； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，所含有的原子数为 B. 用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C. 和足量的反应，转移的电子数为 D. 的气体中含有的离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3的摩尔质量为80g/mol，80g SO3为1mol，每个分子含4个原子，总原子数为4NA，A正确； B．氢氧化铁胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数小于0.1NA，B错误； C．1mol Cl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移2mol电子，电子数为2NA，C错误； D．HCl气体以分子形式存在，不含离子，离子总数为0，D错误； 故选A。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用D物质表示的反应速率，速率的单位都用mol/(L·min)，然后进行比较。 【详解】A．由，可得； B．B为固体，其浓度不变，无法表示反应速率，； C．由， 可得； D．； 综上，反应速率最快的是D。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH C. NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O D. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正确； B．因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故B错误； C．NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，其离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故C错误； D．加入氢氧化钠为过量，本题缺少碳酸氢根与氢氧化钠的反应，正确的是NH+HCO+ 2OH-NH3↑+CO+2H2O，故D错误； 答案为A。 5. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，A错误； B．制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，B错误； C．分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管或坩埚中加热碳酸氢钠，不能在烧杯中加热碳酸氢钠，D错误； 答案选C。 6. 在一密闭容器中进行反应：。向反应容器中加入的X和的Y发生反应，当反应达到平衡时，不可能存在的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．当反应部分进行时，Z的物质的量可能为0.05mol，此时X和Y的消耗量合理且未超过初始量，A正确； B．通过计算，当反应生成约0.067mol Z时，X和Y的总物质的量可达0.3mol，B正确； C．Y和Z的总物质的量最大值为0.2mol（当Y完全反应时），但可逆反应无法完全进行，实际值应小于0.2mol，因此0.2mol不可能存在，C错误； D．总物质的量在0.3~0.4mol之间，0.35mol在此范围内，D正确； 故选C。 7. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是 A. 、、、Na+ B. C1-、SCN-、、Cu2+ C. Br-、I-、Mg2+、Na+ D. H+、C1-、、Al3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+与、能结合生成不溶物，不能共存，酸性溶液含大量H+与碳酸根离子不能共存，故A错误； B．Fe3+与SCN-结合成配合物，不能共存，故B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误； D．溶液中所有离子两两互不反应，能共存，故D正确； 答案选D。 8. 以下变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ①②④ C. ③⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①液态水汽化，是物理变化，吸热，不属于化学变化； ②将胆矾加热变为白色粉末，发生：反应，为分解反应，属于吸热反应； ③浓硫酸稀释，物理变化，放热，不属于化学变化； ④氯酸钾分解制氧气，发生反应，为分解反应，属于吸热反应； ⑤生石灰与水反应生成熟石灰，发生反应，为化合反应，属于放热反应； 综上所述，属于吸热反应得为②④，故选D。 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 C. 恒温、恒容下，反应体系中压强保持不变 D. 反应体系中断裂键的同时断裂键 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2与Br2均为气体，Br2呈红棕色，HBr无色，恒温恒容下颜色不变说明Br2浓度不再变化，反应达平衡，不符合题意，A错误； B．CaCO3和CaO为固体，体系中仅有CO2气体。无论是否平衡，CO2的摩尔质量恒为44 g/mol，平均摩尔质量始终不变，无法判断是否平衡，符合题意，B正确； C．2NO2与N2O4的物质的量不同，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，不符合题意，C错误； D．断裂3 mol H-H键（正反应）和6 mol N-H键（逆反应）的速率比为1:1，符合化学计量关系，说明正逆反应速率相等，达平衡，不符合题意，D错误； 故选B。 10. 如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是 A 氯化氢、水 B. 氨气、硫酸铜溶液 C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液 D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选； B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选； C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选； D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选； 故选D。 11. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2 B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强 D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3，依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然要下降，从而得到，A正确； B．转化流程中，隔氧煅烧时反应可表示为，为分解反应；吸收时反应为，为化合反应；最后加蒸馏时反应可表示为，为复分解反应，B正确； C．蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能说明的沸点比高，并不能比较两者的酸性强弱，C错误； D．喷淋增大了与的接触面积，加快了吸收速率，缩短了制备的时间，相当于在一定的时间范围内提高了产率，D正确； 故合理选项为C。 12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A. b电极为电源的正极，电极发应为 B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知极上转化为和H+，C元素被氧化，所以极为该原电池的负极，则极为正极。 【详解】A．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，B正确； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，C正确； D．b极为正极，电极反应式为；极是负极，转化为，电极反应式为：，若转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为，D错误； 故选D。 13. 某化学兴趣小组模拟国际空间站处理二氧化碳的过程，主反应Ⅰ：副反应Ⅱ：，在一定温度下该小组同学将和充入到体积为装有催化剂的刚性容器中，反应达到平衡时，经测定，容器中的转化率为，转化率为，下列说法错误的是 A. 平衡体系中和的物质的量之比为 B. 达到平衡时，体系中转移电子的总数为 C. 平衡体系中气态水的体积分数为 D. 反应前后容器内的密度保持不变，为 【答案】B 【解析】 【分析】初始，，达到平衡时，经测定，容器中的转化率为，转化率为，反应掉，，设主反应Ⅰ消耗的物质的量为xmol，则主反应Ⅰ消耗的物质的量为4xmol，设副反应Ⅱ消耗的物质的量为ymol，则副反应Ⅱ消耗的物质的量为ymol，则，，解得，。可知主反应Ⅰ消耗0.8mol，3.2mol，生成0.8mol，1.6mol；副反应Ⅱ消耗0.1mol，0.1mol，生成0.1mol，0.1mol。平衡时容器中剩余，，，，。 【详解】A．平衡时为0.1mol，CO为0.1mol，两者物质的量之比为1:1，A正确； B．主反应中0.8mol 转移6.4mol电子（C的化合价由+4价变为-4价），副反应中0.1mol 转移0.2mol电子（C的化合价由+4价变为+2价），总转移电子数为6.6mol，B错误； C．平衡时总物质的量为3.4mol，占1.7mol，体积分数为50%，C正确； D．反应前和，质量为52g，反应前后总质量不变，容器体积固定为1L，密度保持52g/L，D正确； 故选B。 14. 为了测定铁铜合金的组成，将铁、铜合金加入某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到气体（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A. 向反应后的溶液中加入过量铁粉，最多可溶解铁粉 B. 上述合金中铁与铜的质量之比为 C. 向反应后的溶液中加入足量的溶液，最多生成的沉淀 D. 原硝酸的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】，，生成NO的物质量为，设Fe的物质的量为x，Cu的物质的量为y，，，解得，。反应后溶液中有0.1mol，0.15mol，0.1mol。 【详解】A．反应后溶液中剩余的、和均可与反应，0.1mol消耗0.025molFe同时生成0.025mol，，，最多溶解Fe的物质的量为，为13.3g，A正确； B．合金中铁与铜的物质的量分别为0.1mol和0.15mol，质量比为，B错误； C．生成Fe(OH)3和Cu(OH)2的物质的量分别为0.1mol和0.15mol，总质量为25.4g，C错误； D．0.1molFe消耗0.4mol，0.15molCu消耗0.4mol，反应后溶液中剩余0.1mol。原硝酸的物质的量为0.9mol，浓度为4.5mol/L，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15. 外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠。（夹持装置已省略） 已知：，。 （1）装置A中所用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃导管和________。 （2）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入目的是________，若实验时观察到________，说明通入未达到预期目的。 ②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，该反应的化学方程式为________。 （3）实验时装置D中的实验现象是________。 （4）装置、不可省去，省去会导致产品中混有杂质________和________。 （5）装置F的作用是除去未反应的，防止污染空气，已知被还原成，且F中无气体放出，则装置F中发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 除去装置中的空气(氧气)，避免O2对实验干扰 ②. A中气体变为红棕色 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）淡黄色固体转变为白色(无色)固体 （4） ①. 氢氧化钠 ②. 硝酸钠 （5） 【解析】 【分析】装置A发生反应稀硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O进入C装置中与Na2O2反应产生O2，O2与NO反应生成NO2，NO2也会与Na2O2反应，影响后续的实验探究，据此先通入B，用水除去NO2，再用C浓硫酸干燥气体，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D，F中高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，反应的实质是：，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中所用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃导管和三颈烧瓶； 【小问2详解】 ①通入N2的目的是除去装置中的空气(氧气)，避免O2对实验干扰；若实验时观察到A中气体变为红棕色，说明通入N2未达到预期目的； ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，二氧化氮溶于水生成硝酸、一氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 【小问3详解】 过氧化钠为淡黄色固体，亚硝酸钠为白色固体，所以实验时装置D中的实验现象是淡黄色固体转变为白色(无色)固体； 【小问4详解】 装置C、E不可省去，环境中有水蒸气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，有氧气，可以和一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠，所以省去会导致产品中混有杂质氢氧化钠和硝酸钠； 【小问5详解】 被还原成，且F中无气体放出，则NO被氧化为硝酸根离子，装置F中发生反应的离子方程式为 16. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为________；装置c中品红溶液褪色，可证明具有________性，装置b的作用是________。 （2）实验开始前，必须进行的一步操作是________。 （3）装置a中反应化学方程式为________。 （4）探究：探究在溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 I．取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴________溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。 Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，则产物溶液中存在的离子是________。综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白 ③. 安全瓶，防止倒吸 （2）检查装置气密性 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. 淀粉 ②. ③. 3SO2+2H2OS↓+2+4H+ 【解析】 【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性，装置b的作用是安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 实验开始前，必须进行的一步操作是检查装置气密性； 【小问3详解】 装置a中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 I．证明浊液中无I2，根据淀粉遇到碘变蓝，则可用淀粉溶液检验； Ⅱ．将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有，综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2+4H+。 17. 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 （1）已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程 B. 的生成速率与的消耗速率之比为 C. 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 D. 恒温恒容下，当容器内的压强保持不变，则该反应达最大限度 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，内平均反应速率_______，则的转化率为________。 （3）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，如图所示：这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。 ①电池放电时a电极为________极； ②电池放电时，正极反应式为________；电池总反应的离子方程式为________； ③电池放电时每消耗转移电子的物质的量为________。 【答案】（1）CD （2） ①. 0.8mol/(L·min) ②. 64% （3） ①. 负 ②. O2+2H2O+4e-=4OH- ③. 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O ④. 1.2mol 【解析】 【小问1详解】 A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B．速率之比等于其化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2∶1，故B错误； C．化学变化的本质是旧的化学键断裂，原子总组合生成新物质，形成新的化学键，化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故C正确； D．该反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容下，当容器内的压强保持不变，正逆反应速率相等，反应到达平衡，则该反应达最大限度，故D正确； 故答案为CD； 【小问2详解】 某温度下，将5mol CH3OH和2mol O2充入2L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol•L-1，则氧气的浓度变化量为：-.2mol/L=0.8mol/L，列出三段式： 故v(H2)==0.8mol/(L·min)，CH3OH的转化率=×100%=64%； 【小问3详解】 ①CH3OH燃料电池中通入燃料甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电池放电时a电极为负极； ②电池放电时，正极氧气得电子生成OH-，反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O； ③物质的量为0.2mol，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═+6H2O，电池放电时每消耗转移电子的物质的量为1.2mol。 18. 国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟处理工业废气（主要含，不考虑其他成分）和含的废水，设计了如下流程： （1）的电子式为________。 （2）固体1中除含有外还含有的成分为________（填化学式）。 （3）捕获剂所捕获的气体主要是________（填化学式）。 （4）用离子方程式表示由溶液处理含的废水时发生的反应：________，当参加反应时，转移的电子数目为________（用表示）。 （5）在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂，但是易被酸性溶液或氧气氧化。甲同学为了测定实验室的的纯度，称取样品溶于水并将它配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行反应：。若消耗的溶液为，则样品中的质量分数为________（保留两位小数）。 【答案】（1） （2）CaSO3 （3）CO （4） ①. +=N2+2H2O ②. 6 NA （5）86.25% 【解析】 【分析】废气中的CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3进入固体1中，固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2；气体1成分为N2、NO、CO，然后将气体通入NaOH溶液中，并向其中通入适量空气，NO与O2、NaOH反应产生NaNO2，向其中加入含的废水，发生氧化还原反应产生无污染的N2，气体2中含N2、CO，经捕获剂捕获CO后，剩余N2可直接排出。 【小问1详解】 的电子式； 【小问2详解】 固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、CaSO3； 【小问3详解】 气体2成分是CO、N2，经捕获剂捕获后剩余气体是N2，则所捕获气体主要是CO； 【小问4详解】 向NaNO2溶液中加入含有的废水、H2O，发生氧化还原反应产生无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+=N2+2H2O；根据方程式可知：每有1 mol反应，转移3 mol电子，则当有2 mol 参加反应时，转移的电子数目为6 NA。 【小问5详解】 易被酸性KMnO4溶液或氧气氧化，生成硝酸根离子，KMnO4中的Mn化合价降低，生成Mn2+，关系式为5NaNO2~2KMnO4，则样品中NaNO2的质量分数为×100%=86.25%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下期高一第一阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是唐代诗人陆龟蒙赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。下列有关说法正确的是 A. 青瓷中含有亚铁离子，所以青瓷可以导电 B. 烧制青瓷的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 越窑青瓷的性质稳定、熔点较高 D. 诗人所描述的明朝越窑是中国古代最著名的青瓷窑系之一 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，所含有的原子数为 B. 用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C. 和足量的反应，转移的电子数为 D. 的气体中含有的离子总数为 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH C. NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O D. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O 5. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 6. 在一密闭容器中进行反应：。向反应容器中加入的X和的Y发生反应，当反应达到平衡时，不可能存在的是 A. B. C. D. 7. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是 A. 、、、Na+ B. C1-、SCN-、、Cu2+ C. Br-、I-、Mg2+、Na+ D. H+、C1-、、Al3+ 8. 以下变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ①②④ C. ③⑤ D. ②④ 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 C. 恒温、恒容下，反应体系中压强保持不变 D. 反应体系中断裂键的同时断裂键 10. 如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是 A. 氯化氢、水 B. 氨气、硫酸铜溶液 C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液 D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液 11. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2 B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强 D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率 12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A. b电极为电源的正极，电极发应为 B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体物质的量之比为 13. 某化学兴趣小组模拟国际空间站处理二氧化碳的过程，主反应Ⅰ：副反应Ⅱ：，在一定温度下该小组同学将和充入到体积为装有催化剂的刚性容器中，反应达到平衡时，经测定，容器中的转化率为，转化率为，下列说法错误的是 A. 平衡体系中和的物质的量之比为 B. 达到平衡时，体系中转移电子的总数为 C. 平衡体系中气态水的体积分数为 D. 反应前后容器内密度保持不变，为 14. 为了测定铁铜合金的组成，将铁、铜合金加入某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到气体（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A. 向反应后的溶液中加入过量铁粉，最多可溶解铁粉 B. 上述合金中铁与铜的质量之比为 C. 向反应后的溶液中加入足量的溶液，最多生成的沉淀 D. 原硝酸的物质的量浓度为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15. 外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠。（夹持装置已省略） 已知：，。 （1）装置A中所用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃导管和________。 （2）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入目的是________，若实验时观察到________，说明通入未达到预期目的。 ②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，该反应的化学方程式为________。 （3）实验时装置D中的实验现象是________。 （4）装置、不可省去，省去会导致产品中混有杂质________和________。 （5）装置F的作用是除去未反应的，防止污染空气，已知被还原成，且F中无气体放出，则装置F中发生反应的离子方程式为________。 16. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为________；装置c中品红溶液褪色，可证明具有________性，装置b的作用是________。 （2）实验开始前，必须进行的一步操作是________。 （3）装置a中反应的化学方程式为________。 （4）探究：探究在溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 I．取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴________溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。 Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，则产物溶液中存在的离子是________。综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。 17. 是一种无色有刺激性气味液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 （1）已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程 B. 的生成速率与的消耗速率之比为 C. 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 D. 恒温恒容下，当容器内的压强保持不变，则该反应达最大限度 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，内平均反应速率_______，则的转化率为________。 （3）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，如图所示：这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。 ①电池放电时a电极为________极； ②电池放电时，正极反应式为________；电池总反应的离子方程式为________； ③电池放电时每消耗转移电子的物质的量为________。 18. 国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟处理工业废气（主要含，不考虑其他成分）和含的废水，设计了如下流程： （1）的电子式为________。 （2）固体1中除含有外还含有的成分为________（填化学式）。 （3）捕获剂所捕获的气体主要是________（填化学式）。 （4）用离子方程式表示由溶液处理含的废水时发生的反应：________，当参加反应时，转移的电子数目为________（用表示）。 （5）在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂，但是易被酸性溶液或氧气氧化。甲同学为了测定实验室的的纯度，称取样品溶于水并将它配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行反应：。若消耗的溶液为，则样品中的质量分数为________（保留两位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$