精品解析：山东省聊城市2024-2025学年高二下学期期中化学试题

2024—2025学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ce—140 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度比水小漂浮在水面上是因为冰中存在化学键氢键 B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通讯，光纤的主要成分硅是共价晶体 C. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D. “歼20战斗机”机身所使用的隐形材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰的密度比水小是由于氢键的存在，但氢键属于分子间作用力而非化学键，A错误； B．光纤的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非单质硅，B错误； C．天然气液化是物理过程，未形成新化学键，C错误； D．石墨烯与金刚石均为碳元素的同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2—乙基戊烷 B. 的电子式： C. 二氯乙烷的实验式： D. 乙炔分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的命名为：3-甲基己烷，A错误； B．的电子式是，B错误； C．实验式为最简式，二氯乙烷的实验式是，C错误； D．乙炔分子的碳原子是杂化，所有原子位于一条直线，D正确； 故选D。 3. 下列有关实验操作、事故处理错误的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸需要经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 B. 在实验室做有机实验时，若少量有机溶剂着火，可用湿抹布盖灭 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应该用酒精洗涤 D. 乙醇消去反应制取乙烯，需要使液体温度迅速升高到 【答案】A 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸的正确步骤应为溶解、趁热过滤（去除不溶性杂质）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，与选项中“蒸发浓缩”步骤不符合重结晶的常规操作，可能混淆了蒸发结晶（如NaCl）与重结晶的流程，A错误。 B．少量有机溶剂着火时，用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，操作正确，B正确。 C．苯酚易溶于酒精，皮肤接触后先用酒精清洗可有效减少苯酚残留，后续需用大量水冲洗，C正确。 D．乙醇在浓硫酸催化下，170℃时发生分子内脱水生成乙烯，需迅速升温以避免140℃时生成乙醚的副反应，D正确； 故选A。 4. 几种物质的熔点和沸点的数据如下表(的熔点在条件下测定)。下列有关判断错误的是 NaCl 单质M 熔点 801 712 194 2300 沸点 1465 1412 180 57.6 2500 A. 除去NaCl固体中可以用加热升华的方法 B. 单质M可能是共价晶体 C. 熔沸点低因为键键能小 D. 离子键强度 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3的沸点（180℃）低于熔点（194℃），说明其在常压下易升华，而NaCl的熔点（801℃）较高，加热时AlCl3升华而NaCl不升华，可用此方法分离，A正确； B．单质M的熔沸点（2300℃、2500℃）远高于离子晶体，符合共价晶体（如金刚石）的特性，B正确； C．SiCl4熔沸点低是因为其为分子晶体，分子间作用力（范德华力）弱，而非Si-Cl键键能小，C错误； D．NaCl的熔点（801℃）高于MgCl2（712℃），但Mg2+电荷更高、半径更小，理论上MgCl2离子键应更强，数据与理论矛盾，可能因结构差异导致，但根据题目数据直接判断，D正确； 故选C。 5. 下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A 的热稳定性比强 分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现各向异性 C 向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的离子键比与间的离子键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是吸电子基，减弱了羟基中键的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N-H键能大于P-H键能，所以NH3的热稳定性比PH3强，A错误； B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，石墨的这种性质叫做晶体的各向异性，B正确； C．硫酸铜蓝色溶液中存在离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的，则说明NH3与间的配位键比H2O与间的配位键强，C错误； D．对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低O－H键的极性，因此羟基中H的活泼性较弱，D错误； 故选B。 6. 下列试剂可以鉴别苯、甲苯、乙醇、己烯、苯酚的是 A. 溴水 溶液 B. 溶液 溴水 C. 溶液 溶液 D. 蒸馏水 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与KMnO4溶液组合：溴水可鉴别己烯（褪色）和苯酚（白色沉淀），剩余苯、甲苯、乙醇，KMnO4溶液可鉴别甲苯（褪色），苯（分层不反应）与乙醇（混溶不褪色）通过溶解性区分，A正确。 B．FeCl3溶液与溴水组合：FeCl3可鉴别苯酚（显紫色），溴水可鉴别己烯（褪色）和苯酚（沉淀），但剩余苯、甲苯、乙醇中，苯和甲苯无法用溴水区分，乙醇通过混溶鉴别，但甲苯与苯无法进一步区分，B错误。 C．FeCl3溶液与KMnO4溶液组合：FeCl3鉴别苯酚，KMnO4可鉴别甲苯和己烯（均褪色），但无法区分甲苯和己烯，C错误。 D．蒸馏水与KMnO4溶液组合：蒸馏水可区分乙醇（混溶）和苯酚（浑浊），但苯、甲苯、己烯均分层且密度相近。KMnO4无法区分甲苯和己烯（均褪色），D错误； 故选A。 7. 2024年巴黎奥运会，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。其中某种兴奋剂的同系物X的结构如图，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗 B. X能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量反应最多消耗 D. 1molX与Na反应最多消耗3molNa 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molX含有3mol酚羟基，能与3molNaOH反应，1molCl水解消耗1molNaOH，且生成1mol酚羟基，又消耗1mol NaOH，共消耗5molNaOH，A错误； B．酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明其分子中含有碳碳双键，B错误； C．苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗氢气，C错误； D．该物质的官能团中，只有酚羟基可以和钠反应，所以1molX与Na反应最多消耗3molNa，D正确； 故选D。 8. 金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成路线如图所示。下列说法中错误的是 A. 金刚烷的分子式是 B. 金刚烷的二氯代物有6种 C. 反应①属于取代反应，反应②属于加成反应 D. 金刚烷胺碳原子上有三种等效氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由金刚烷的结构简式可得，分子式是C10H16，A正确； B．金刚烷的二氯代物有6种，如下图所示， 、 、 、 、 、，B正确； C．金刚烷与Br2在50~110℃条件下生成X和HBr，金刚烷中氢原子被溴原子代替，属于取代反应；X与尿素反应，X中的溴原子被尿素中的氨基取代，发生取代反应，C错误； D．金刚烷胺除氨基上的氢原子，有三种等效氢，如图所示：，D正确； 故选C。 9. 从我国传统中药五味子中提取得到的一种天然有机物L，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. L分子中碳原子的杂化类型有和两种 B. L分子中含有2个手性碳原子 C. L分子中含氧官能团有6种 D. L分子存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．L中全部连单键的C为sp3杂化，连双键的C为sp2杂化，A正确； B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．L中含氧官能团有羟基、酯基、醚键三种，C错误； D．L中含有碳碳双键，且双键两侧连的基团不同，因此存在顺反异构体，D正确； 故选C。 10. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中18—冠—6中O原子(灰球)通过离子键与作用 B. 图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为 C. 图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 D. 图4晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚中氧原子与之间并非离子键，而是通过配位键结合，A错误； B．单键都是键，双键中一个键，则图2中1个阳离子含有19个键，阴离子含有4个键，阳离子与阴离子个数比为19:4，B正确； C．该结构的最小重复单元如图，最小重复单元中Si原子个数为，O原子个数为，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，C错误； D．图4晶胞中，分子的排列方式有4种取向，8个顶点各有一个CO2分子，其取向与其他位置不同； 前后面心有一种取向，左右面心有一种取向，上下面心有一种取向，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色，下层为橙红色 苯能萃取溴水中的溴 B 向苯酚浊液中加入足量溶液 溶液变澄清 C 将某卤代烃与氢氧化钠溶液共热，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．苯的密度小于水，应该为溴水褪色、上层为橙红色，A错误； B．向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液，充分振荡后溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，由强酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，，B正确； C．溶液中的氢氧根离子也能与溶液中的银离子反应，干扰氯离子的检验，则向反应后的反应液中直接加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明卤代烃中含有氯原子，C错误； D．向的水溶液中滴加硝酸银溶，无明显现象，则氨分子、氯离子均为配体，那么该配合物中的配位数是6，D正确； 故选BD。 12. 为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法错误的是 A. 该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B. 对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C. 推测④中溶液的紫色较③中深 D. 对比①③，可推测与可能形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该显色反应中苯酚上的羟基O-H键断裂，同时有O→Fe配位键的形成，A正确； B．对比①②，增加苯酚的浓度，平衡正向移动，颜色加深，可验证上述显色反应是可逆反应，B正确； C．④中加硫酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，③、④体积相同，但④中浓度低，颜色浅，推测④中溶液的紫色较③中浅，C错误； D．对比①④，④中加入同体积的硫酸钠，颜色变浅，说明浓度降低，可能是与形成配位键，D正确； 故选C。 13. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙炔(硫化氢) 溴水 洗气 C 乙醇(水) 四氯化碳 萃取、分液 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴与氢氧化钠反应生成水溶性物质，溴苯不溶于水，分液可分离，A正确； B．乙炔和硫化氢均与溴水反应，会消耗主要成分，B错误； C．乙醇与水互溶，无法用四氯化碳萃取分液，C错误； D．三溴苯酚可溶于苯，不会形成沉淀，无法过滤除去，D错误； 故选A。 14. 官能团是决定有机物特殊化学性质的原子或原子团，官能团转化是有机合成的重要方式。 (1)甲的结构为 (2)某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。 下列说法正确的是 A. 甲用系统命名法命名：3—甲基—3，6—庚二醇 B. 甲通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C. 上述转化关系中物质B的核磁共振氢谱图中有6组峰 D. 上述转化关系中物质E中所有原子一定在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】根据苯、A及A与氢氧化钠水溶液共热反应生成苯酚可知，A为氯苯，反应①为苯与氯气在一定条件下发生取代反应生成氯苯；苯酚在Ni催化下与氢气发生加成反应生成B为，在浓硫酸催化下发生消去反应生成C为环己烯，反应②为与溴发生加成反应生成D为，反应③为在氢氧化钠的醇溶液中加热，发生消去反应生成E，发生加聚反应生成高分子化合物。 【详解】A．取连有羟基的最长的碳链，有7个碳原子，碳链上连有2个羟基，为二醇，官能团的编号要小，则羟基的编号为2和5，在5号碳上还连有1个甲基，则名称为5-甲基-2，5-庚二醇，A错误； B．左边的羟基消去时，形成的碳碳双键的位置有3种；右边的羟基消去时，形成的碳碳双键的位置有2种，则得到的二烯烃，共3×2=6种，B正确； C．B为环己醇，核磁共振氢谱图中有5组峰，C错误； D．E的结构简式为，该分子中含有饱和碳原子，故所有原子不可能共面，D错误； 故选B。 15. 锰酸锂()(摩尔质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示，甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知：晶胞参数(晶胞边长)a pm。下列说法正确的是 A. 中的x、y分别为16、32 B. 晶体中(或)原子占据O原子形成的八面体空隙 C. 图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为 D. 晶体的密度表达式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，晶胞中锂离子个数为4×(1+4×+4×)=8、氧离子个数为4×(4+4)=32、Mn3+或Mn4+的个数为4×(0+4)=16，则8:16:32=1:2:4=1:x:y，x=2、y=4，故A错误； B．由B和A可知与(或)等距离且距离相等的O有上、下、左、右、前、后共6个，该6个O围成八面体，(或)原子占据O原子形成的八面体空隙，B正确； C．结合坐标系可知标★的位置的坐标为(0,0,0)，图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)如图：，分数坐标为，C正确； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：，解得密度为，故D错误； 答案选BC。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）写出实验室制乙炔的化学方程式___________。 （2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。 ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照条件下反应 ⑥乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯 ⑦乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛 其中属于取代反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于加成反应的是___________。 （3）芳香族化合物A是制备防霉抗菌剂的重要原料之一，为测定有机物A的结构，进行如下实验： ①取24.4g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重18g和70.4g。 ②用质谱仪测定其质谱图如图1所示，则相对分子质量为___________，结合①可推知有机物A的分子式为___________。 ③已知该有机物A： a．遇溶液发生显色反应； b．1molA与足量的浓溴水反应，最多消耗； c．核磁共振氢谱如图2所示； 综合以上信息推测有机物A的结构简式为___________。 （4）狄尔斯—阿尔德反应，又称为双烯合成，如：。将原料B和C两种有机物进行双烯合成后可得。则合成该物质的原料B和C的结构分别是___________和___________。 【答案】（1） （2） ①. ⑤ ②. ②④⑦ ③. ①③ （3） ①. 122 ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】小问1：考查实验室制备乙炔的原理； 小问2：考查常见有机反应类型； 小问3：考查有机物分子式和结构式的研究方法： 1.燃烧法确定分子式：通过有机物燃烧生成的水和二氧化碳的质量，确定有机物中C、H元素的物质的量，再结合有机物的质量确定O元素的物质的量，从而确定有机物的实验式和分子式。 2.质谱图确定相对分子质量：质谱图中最大的峰对应的质荷比就是相对分子质量。 3.核磁共振氢谱确定氢原子的种类和个数：核磁共振氢谱中峰的个数等于氢原子的种类，峰的面积之比等于氢原子的个数之比。 4.根据题给信息确定有机物的结构：根据有机物的分子式、性质和核磁共振氢谱，结合题给信息，如“遇FeCl3溶液显色”、“1molA与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2”，确定有机物的结构； 小问4：考查狄尔斯—阿尔德反应，结合题目给出条件书写陌生方程式。 【小问1详解】 实验室制乙炔的试剂是电石和饱和食盐水，原理是； 【小问2详解】 常见的有机反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应等。①由乙炔制氯乙烯为加成反应；②乙烷在空气中燃烧为氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应；⑤甲烷与氯气在光照条件下反应为取代反应；⑥乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯为消去反应；⑦乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛为氧化反应； 【小问3详解】 计算C、H、O元素的质量： n(H2O)==1mol，所以n(H)=2mol，m(H)=2g；n(CO2)==16mol，所以n(C)=1.6mol，m(C)=1.6×12=19.2g；m(O)=24.4-19.2-2=3.2g， n(O)==0.2mol； n(C)：n(H)：n(O)=1.6：2：0.2=8：10：1，所以有机物A的实验式为C8H10O，由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为122，所以有机物A的分子式为C8H10O； 确定有机物A的结构：1.有机物A遇FeCl3溶液显色，说明有机物A含有酚羟基； 2.1molA与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，说明酚羟基的邻位和对位共有3个H可以被取代； 3.核磁共振氢谱有4个峰，说明有机物A含有4种H原子； 综合以上信息，可以推断有机物A的结构为： (对羟基二甲苯)； 【小问4详解】 +。 17. 铁族元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，包括Fe、Co、Ni三种元素，属于过渡元素 （1）铁的基态原子核外电子排布式为___________。 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ②转化液pH过小时不易得到，原因是___________。 ③二茂铁是一种橙色晶体，有类似樟脑的气味，熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为___________。 （3）Co一种氧化物晶体中O作面心立方最密堆积(如图1、图2所示)。Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙中心的Co原子在晶胞中位置可能为___________。 一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分片段如图3所示)，则该氧化物的化学式为___________。(填“体心”、“面心”或“棱心”) （4）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如下图所示，As的配位数是___________。 【答案】（1）或 （2） ①. ab ②. 较大，与结合形成HF，降低，不易与形成 ③. 分子晶体 （3） ①. 体心、棱心 ②. CoO （4）6 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，铁的基态原子核外电子排布式为：或。 【小问2详解】 ①a．据的结构可知，离子中存在 结构，因此具有强氧化性，能将氧化为，故a正确； b．由结构式可知，过二硫酸根离子中硫原子形成6个共价键，则硫元素的化合价为+6价，故b正确； c．中“” 的中心O原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，呈V形结构，不可能在同一条直线上，故c错误； 故选ab； ②氢氟酸是弱酸，氢离子会与溶液中的氟离子生成氢氟酸，则转化液pH过小时不易得到，原因是：较大，与结合形成HF，降低，不易与形成。 ③二茂铁晶体，熔点，以上升华，沸点，可见熔沸点低，据此判断二茂铁晶体类型为分子晶体。 【小问3详解】 四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，Co填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，八面体空隙的中心处于Co3O4晶胞中的位置为体心、棱心； 1个O原子被3个Co共用，1个Co被3个O原子共用，则该氧化物的化学式为CoO。 【小问4详解】 以一个As原子为中心，距离最近且相等的Ni原子有6个，所以As的配位数是6。 18. 稀土对我国具有重要的战略意义，主要体现在高科技和军事领域的应用等方面，徐光宪院士建立了具有普适性的串级萃取理论，使我国的稀土提炼技术遥遥领先。铈(Ce)是一种重要稀土元素，可用于环保、工业、光学及材料学等领域。某含铈矿石中除稀土元素外，主要还含有Si、Al、O、C元素，一种提取铈的工艺路线如下： 已知：①氧化性：。②氨基、磷酸基均含有孤电子对。 （1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写两点即可)，若在实验室中进行“焙烧”，则应将含铈矿石放置于___________(写仪器名称)中进行。 （2）滤渣中含大量，“还原沉铈”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （3）在“还原沉铈”步骤中如果使用盐酸会产生有毒气体，该气体的电子式为___________。 （4）“其他稀土精矿液”可通过离子交换树脂、萃取法等进行分离提纯，科学家合成了一种含有氨基和磷酸基的新型萃取剂，从而提升萃取能力和分离性能，请从物质结构角度分析新型萃取剂能提升稀土元素萃取效率的原因可能是___________。 （5）二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，得到新的铈氧化物如下图。 ①晶体中，距离Ce原子最近的O原子有___________个。 ②晶体密度，则晶胞中Ce与O的最近距离为___________pm。(用含的代数式表示) ③生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为，当发生变化时，转移电子的数目为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎、适当增加空气用量、逆流焙烧、适当升温等 ②. 坩埚 （2） （3） （4）稀土金属阳离子可与新型萃取剂中的氨基、磷酸基形成更多的配位键，增大其在新型萃取剂中的溶解能力，从而提升萃取能力与分离性能 （5） ①. 8 ②. ③. 或 【解析】 【分析】含铈矿石(除稀土元素外，主要还含有Si、Al、O、C元素)在空气中焙烧，Ce、Si、Al、C元素转化为对应的氧化物，用NaOH碱浸，滤渣中含大量，滤液中含有、，用过氧化钠和HF溶液处理得到CeF3，以此解答。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，提高“焙烧”效率的措施有粉碎、适当增加空气用量，逆流焙烧、适当升温等，若在实验室中进行“焙烧”，则应将含铈矿石放置于坩埚中进行；故答案为：粉碎、适当增加空气用量、逆流焙烧、适当升温等；坩埚； 【小问2详解】 滤渣中含大量，“还原沉铈”步骤中和H2O2、HF反应生成CeF3，该过程中Ce化合价由+4价下降到+3价，则H2O2中O元素由-1价上升到0价，有氧气生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问3详解】 结合第二问，滤渣中含大量，根据题中信息可知，氧化性：，在“还原沉铈”步骤中如果使用盐酸会产生氯气，其电子式为：； 【小问4详解】 新型萃取剂中的氨基和磷酸基可以和金属阳离子形成配位键，有利于分离，则从物质结构的角度分析新型萃取剂能提升萃取效率的原因可能是：稀土金属阳离子可与新型萃取剂中的氨基、磷酸基形成更多的配位键，增大其在新型萃取剂中的溶解能力，从而提升萃取能力与分离性能； 【小问5详解】 ①晶体中Ce位于顶点和面心，O氧位于体内，结合晶胞结构可知，距离Ce原子最近的O原子有8个； ②晶体密度，晶胞中含有4个，则该晶胞的体积V=，晶胞中Ce与O的最近距离为体对角线的，则晶胞中Ce与O的最近距离为； ③设新的铈氧化物晶胞中Ce(Ⅲ)个数为a, Ce(Ⅳ)个数为b，则，7个O位于体内，则3a+4b=2×7，解得，a=b=2，，则x、y、z的最简整数比为2∶2∶7，1mol CeO2晶胞中含有4molCeO2，脫硝反应时，4mol CeO2转化为lmolCe2(Ⅲ)Ce2(Ⅳ)O7，转移2mole-，当lmolCeO2发生变化时，转移电子的数目为0.5NA。 19. 醇的消去反应是有机化学中一类重要反应，是制备烯烃的重要方法之一，在有机合成中具有广泛的应用。 Ⅰ．某同学利用下图装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。 （1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明装置中有乙烯生成，原因是___________。 （2）乙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后的产物主要为，含少量。建议将装置中的溴水改为“溴的溶液”以排除对乙烯与反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成的化学方程式___________。 Ⅱ．环己烯是一种重要的化工原料，可由环己醇(，)通过消去反应制得。其实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下： 实验步骤： ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。 ⅱ．在干燥仪器A中加入几粒沸石，再将B中液体加入到A中。 ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。 ⅳ．将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3mL5%的碳酸钠溶液，再经一系列操作可得到4.92g精制产品。 （3）仪器A的名称是___________，制备环己烯的化学方程式为___________。 （4）装置D中冷凝水从___________(填“a”或“b”)口进入。 （5）A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生副产物，其结构简式为___________。 （6）步骤ⅳ中加入3mL5%的碳酸钠溶液的目的是___________。 （7）本实验中产品的产率是___________。 【答案】（1）乙烯中混有等还原性气体也能使溴水褪色 （2）或 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. +H2O （4）a （5） （6）中和产品中混有的微量的酸 （7）60%(或0.6) 【解析】 【分析】Ⅰ中装置用于制备乙烯，乙醇在浓硫酸、加热的条件下可发生消去反应得到乙烯，此外，浓硫酸具有脱水性，能使乙醇炭化生成碳，从而与浓硫酸生成SO2、CO2杂质； Ⅱ中装置用于制备环己烯，在三颈烧瓶中环己醇脱水生成环己烯，在利用有机物沸点不同，蒸馏分离出环己烯。 【小问1详解】 根据分析可知，该实验装置除生成乙烯外还会生成SO2、CO2杂质，SO2具有还原性，同样能使溴水褪色，故答案为：乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水褪色。 【小问2详解】 由题意可知生成物和反应物，而H2O与Br2反应会生成HBr和HBrO，故化学方程式可写为：或。 【小问3详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶，制备环己烯的化学方程式为：+H2O。 【小问4详解】 冷凝管中的水流方向是“下进上出”，故答案为a。 【小问5详解】 A中的反应液温度较高时，环己醇可能会发生分子间脱水生成，故答案为。 【小问6详解】 产品中混有微量的酸，加入3mL5%的碳酸钠溶液的作用是中和产品中混有的微量的酸。 【小问7详解】 原料为10g环己醇，n(环己醇)=，根据反应方程式可知n(环己醇)=n(环己烯)=0.1mol，则理论上得到环己烯的质量为0.1mol × 82g/mol = 8.2g，故环己烯产率=，故答案可写60%或0.6。 20. 某物质G可做香料，某香料厂合成G的路线如图： 已知：①烃A的相对分子质量为78②卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰。 （1）B的同分异构体H，苯环上只有一种化学环境的氢，H的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）步骤⑤所用试剂和条件为___________。 （4）写出步骤⑥的化学方程式___________。 （5）写出符合以下条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①与氯化铁溶液显紫色 ②苯环上的一氯代物只有一种 （6）已知以有机物D为原料，制备有机物Q()的合成路线如下： 其中D、K、L不含相同官能团，则M的结构简式为___________。 【答案】（1）1，3，5—三甲(基)苯或均三甲苯或间三甲苯 （2） （3）NaOH水溶液，加热 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】烃A的相对分子质量为78，A和丙烯反应生成B，由B逆推，可知A是苯；B和氯气发生取代反应生成一氯代物C，卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰，则C是，C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成D。E发生水解反应生成F，由F逆推，E是； 【小问1详解】 B除苯环外含有3个碳，B的同分异构体H，苯环上只有一种化学环境的氢，则其结构对称，为，H的名称为1，3，5—三甲(基)苯或均三甲苯或间三甲苯； 【小问2详解】 由分析，C为：； 【小问3详解】 E是，E在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应引入羟基得到F，故为：NaOH水溶液，加热； 【小问4详解】 F中羟基被催化氧化生成醛基得到G：； 【小问5详解】 F除苯环外含有3个碳、1个氧，符合以下条件的F的同分异构体：①与氯化铁溶液显紫色，则含酚羟基，②苯环上的一氯代物只有一种，则可以含3个甲基且结构对称，可以为：； 【小问6详解】 D、K、L不含相同官能团，则可以为D中碳碳双键和溴单质加成生成K，K在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代将2个溴原子转化为2个羟基得到L：，与羟基相邻碳上有氢的羟基催化氧化为醛基得到M：，M中醛基发生银镜反应，然后酸化得到N：，N中羟基发生消去反应生成碳碳双键得到Q，则M为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ce—140 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度比水小漂浮在水面上是因为冰中存在化学键氢键 B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通讯，光纤的主要成分硅是共价晶体 C. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D. “歼20战斗机”机身所使用的隐形材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2—乙基戊烷 B. 的电子式： C. 二氯乙烷的实验式： D. 乙炔分子的球棍模型： 3. 下列有关实验操作、事故处理错误是 A. 重结晶法提纯苯甲酸需要经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 B. 在实验室做有机实验时，若少量有机溶剂着火，可用湿抹布盖灭 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应该用酒精洗涤 D. 乙醇消去反应制取乙烯，需要使液体温度迅速升高到 4. 几种物质的熔点和沸点的数据如下表(的熔点在条件下测定)。下列有关判断错误的是 NaCl 单质M 熔点 801 712 194 2300 沸点 1465 1412 180 57.6 2500 A. 除去NaCl固体中可以用加热升华的方法 B. 单质M可能是共价晶体 C. 熔沸点低是因为键键能小 D. 离子键强度 5. 下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A 的热稳定性比强 分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现各向异性 C 向盛有蓝色硫酸铜溶液试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的离子键比与间的离子键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是吸电子基，减弱了羟基中键的极性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列试剂可以鉴别苯、甲苯、乙醇、己烯、苯酚的是 A. 溴水 溶液 B. 溶液 溴水 C. 溶液 溶液 D. 蒸馏水 溶液 7. 2024年巴黎奥运会，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。其中某种兴奋剂的同系物X的结构如图，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗 B. X能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量反应最多消耗 D. 1molX与Na反应最多消耗3molNa 8. 金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成路线如图所示。下列说法中错误的是 A. 金刚烷的分子式是 B. 金刚烷的二氯代物有6种 C. 反应①属于取代反应，反应②属于加成反应 D. 金刚烷胺碳原子上有三种等效氢 9. 从我国传统中药五味子中提取得到的一种天然有机物L，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. L分子中碳原子的杂化类型有和两种 B. L分子中含有2个手性碳原子 C. L分子中含氧官能团有6种 D. L分子存在顺反异构体 10. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中18—冠—6中O原子(灰球)通过离子键与作用 B. 图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为 C. 图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 D. 图4晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色，下层为橙红色 苯能萃取溴水中的溴 B 向苯酚浊液中加入足量溶液 溶液变澄清 C 将某卤代烃与氢氧化钠溶液共热，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法错误的是 A. 该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B. 对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C. 推测④中溶液的紫色较③中深 D. 对比①③，可推测与可能形成配位键 13. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙炔(硫化氢) 溴水 洗气 C 乙醇(水) 四氯化碳 萃取、分液 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 官能团是决定有机物特殊化学性质的原子或原子团，官能团转化是有机合成的重要方式。 (1)甲的结构为 (2)某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。 下列说法正确的是 A. 甲用系统命名法命名：3—甲基—3，6—庚二醇 B. 甲通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C. 上述转化关系中物质B的核磁共振氢谱图中有6组峰 D. 上述转化关系中物质E中所有原子一定在同一平面上 15. 锰酸锂()(摩尔质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示，甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知：晶胞参数(晶胞边长)a pm。下列说法正确的是 A. 中的x、y分别为16、32 B. 晶体中(或)原子占据O原子形成的八面体空隙 C. 图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为 D. 晶体的密度表达式为 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）写出实验室制乙炔的化学方程式___________。 （2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。 ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照条件下反应 ⑥乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯 ⑦乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛 其中属于取代反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于加成反应的是___________。 （3）芳香族化合物A是制备防霉抗菌剂的重要原料之一，为测定有机物A的结构，进行如下实验： ①取24.4g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重18g和70.4g。 ②用质谱仪测定其质谱图如图1所示，则相对分子质量为___________，结合①可推知有机物A的分子式为___________。 ③已知该有机物A： a．遇溶液发生显色反应； b．1molA与足量的浓溴水反应，最多消耗； c．核磁共振氢谱如图2所示； 综合以上信息推测有机物A的结构简式为___________。 （4）狄尔斯—阿尔德反应，又称为双烯合成，如：。将原料B和C两种有机物进行双烯合成后可得。则合成该物质的原料B和C的结构分别是___________和___________。 17. 铁族元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，包括Fe、Co、Ni三种元素，属于过渡元素。 （1）铁的基态原子核外电子排布式为___________。 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ②转化液pH过小时不易得到，原因是___________。 ③二茂铁是一种橙色晶体，有类似樟脑的气味，熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为___________。 （3）Co的一种氧化物晶体中O作面心立方最密堆积(如图1、图2所示)。Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙中心的Co原子在晶胞中位置可能为___________。 一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分片段如图3所示)，则该氧化物的化学式为___________。(填“体心”、“面心”或“棱心”) （4）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如下图所示，As的配位数是___________。 18. 稀土对我国具有重要的战略意义，主要体现在高科技和军事领域的应用等方面，徐光宪院士建立了具有普适性的串级萃取理论，使我国的稀土提炼技术遥遥领先。铈(Ce)是一种重要稀土元素，可用于环保、工业、光学及材料学等领域。某含铈矿石中除稀土元素外，主要还含有Si、Al、O、C元素，一种提取铈的工艺路线如下： 已知：①氧化性：。②氨基、磷酸基均含有孤电子对。 （1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写两点即可)，若在实验室中进行“焙烧”，则应将含铈矿石放置于___________(写仪器名称)中进行。 （2）滤渣中含大量，“还原沉铈”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （3）在“还原沉铈”步骤中如果使用盐酸会产生有毒气体，该气体电子式为___________。 （4）“其他稀土精矿液”可通过离子交换树脂、萃取法等进行分离提纯，科学家合成了一种含有氨基和磷酸基的新型萃取剂，从而提升萃取能力和分离性能，请从物质结构角度分析新型萃取剂能提升稀土元素萃取效率的原因可能是___________。 （5）二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，得到新的铈氧化物如下图。 ①晶体中，距离Ce原子最近的O原子有___________个。 ②晶体密度，则晶胞中Ce与O的最近距离为___________pm。(用含的代数式表示) ③生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为，当发生变化时，转移电子的数目为___________。 19. 醇的消去反应是有机化学中一类重要反应，是制备烯烃的重要方法之一，在有机合成中具有广泛的应用。 Ⅰ．某同学利用下图装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。 （1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明装置中有乙烯生成，原因是___________。 （2）乙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后的产物主要为，含少量。建议将装置中的溴水改为“溴的溶液”以排除对乙烯与反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成的化学方程式___________。 Ⅱ．环己烯是一种重要的化工原料，可由环己醇(，)通过消去反应制得。其实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下： 实验步骤： ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。 ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒沸石，再将B中液体加入到A中。 ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。 ⅳ．将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3mL5%的碳酸钠溶液，再经一系列操作可得到4.92g精制产品。 （3）仪器A的名称是___________，制备环己烯的化学方程式为___________。 （4）装置D中冷凝水从___________(填“a”或“b”)口进入。 （5）A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生副产物，其结构简式为___________。 （6）步骤ⅳ中加入3mL5%的碳酸钠溶液的目的是___________。 （7）本实验中产品的产率是___________。 20. 某物质G可做香料，某香料厂合成G的路线如图： 已知：①烃A相对分子质量为78②卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰。 （1）B的同分异构体H，苯环上只有一种化学环境的氢，H的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）步骤⑤所用试剂和条件为___________。 （4）写出步骤⑥化学方程式___________。 （5）写出符合以下条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①与氯化铁溶液显紫色 ②苯环上的一氯代物只有一种 （6）已知以有机物D为原料，制备有机物Q()的合成路线如下： 其中D、K、L不含相同官能团，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$