专题12 酸、碱、盐（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题12 酸、碱、盐 考点概览 题型一 常见酸、碱、盐的性质及用途 题型二 溶液的酸碱性与pH 题型三 中和反应及应用 题型四 复分解反应及其应用 题型五 物质或离子的共存 题型六 酸碱盐反应之间反应的综合探究题 常见酸、碱、盐的性质及用途题型一 1．（2025·湖南永州祁阳·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是 A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．溶液 D．稀NaOH溶液 2．（2025·湖南湘西州花垣县·二模）同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是 A．用食盐水清洗水垢 B．用生石灰作干燥剂 C．用铁桶盛放波尔多液 D．用钢刷擦洗铝制品 3．（2025·河南周口沈丘五校·二模）家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 A．小苏打 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．熟石灰 4．（2025·湖南衡阳衡南·二模）“发展粮食产业，助力乡村振兴”。小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，下列肥料符合要求的是 A． B． C． D． 5．（2025·广东清远英德·二模）某菜农种植的菠菜出现叶片发黄，为改善此状况，应优先补充的化肥类型是 A．尿素 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．氯化钾 6．（2025·江西南昌名校联盟·二测）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，我们的饭碗应该主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 7．（2025·江苏扬州邗江梅苑双语学校·二模）小明发现家里花盆中的绿植片叶发黄，经分析是缺少氮元素。他应该施用 A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．FeCl2 8．（2025·河南南阳西峡·二模）磷肥可增强农作物的抗寒抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是 A． B． C． D． 9．（2025·河南荥阳·二测）洛阳牡丹甲天下，牡丹是喜肥花卉，生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 10．（2025·河南三门峡·二模）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．纯碱属于碱 B．属于复合肥 C．合金属于合成材料 D．冰水共存物属于纯净物 11．（2025·山东济南高新区·二模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理中，正确的是 A．同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气 D．酸雨呈酸性，所以的雨水一定是酸雨 12．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．除去中少量的CO： B．铜器上铜绿的形成： C．氢氧化铝中和胃酸： D．生石灰与焦炭制备碳化钙()： 13．（2025·山东滨州阳信·二模）化学与生活紧密联系。下列说法或做法错误的是 A．石墨具有导电性，可用来制作铅笔芯 B．向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤 C．图书档案起火时，可用二氧化碳灭火器灭火 D．食品包装中常充入氮气以防腐 14．（2025·陕西榆林榆阳区·二模）下列是小明同学整理的部分化学笔记，其中不正确的是 A．用食醋可除去水壶内的水垢 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 D．氮气的化学性质稳定，可用作保护气 15．（2025·山东德州平原县·二模）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 16．（2025·河南安阳安阳县五校·二模）下列化学方程式符合要求且书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用盐酸除铁锈： C．用木炭测定空气中氧气含量： D．正常雨水呈弱酸性： 17．（2025·四川泸州合江·二模）不同的酸具有相似的化学性质，下列说法错误的是 A．醋酸能使石蕊试液变红 B．醋酸的水溶液 C．用铁制容器装醋酸 D．用醋酸除水垢 18．（2025·四川泸州合江·二模）性质决定用途是化学重要观念。下列应用中解释正确的是 A．铁粉锈蚀吸收氧气，用作食品脱氧剂 B．活性炭具有吸附性，用于硬水软化 C．难溶于水，可用作气体燃料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 溶液的酸碱性与pH 题型二 1．（2025·湖南益阳·二模）每种农作物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种农作物适宜生长的pH范围。某地土壤显弱碱性，下面四种农作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 水稻 茶树 西瓜 甘蔗 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 6.0~7.0 6.0~8.0 A．水稻 B．西瓜 C．茶树 D．甘蔗 2．（2025·江苏连云港东海实中·二模）氢氧化钠（）是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业。某化学兴趣小组对氢氧化钠的结构、性质及转化等开展项目式学习。 (1)氢氧化钠结构：氢氧化钠是由和 （填离子符号）构成的。 (2)氢氧化钠性质： ①测定氢氧化钠溶液的酸碱性：在玻璃片上放一小片pH试纸， ，将显示的颜色与标准比色卡对照，读数。 ②氢氧化钠与盐酸反应的示意图如图1所示。图1中未发生变化的离子为 。该反应的微观实质可以表示为，则图2所示反应的微观实质可以表示为 。 (3)氢氧化钠转化 ①久置的氢氧化钠容易变质，变质的原因为 （用化学方程式表示）。 ②为了除去变质氢氧化钠溶液中碳酸钠，取样，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，加入适量的 ，充分反应后，过滤，蒸发结晶。 ③为测定氢氧化钠的变质程度，取样品加足量水溶解，加足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、称量，获得3.94g碳酸钡固体，则该样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）。 3．（2025·山西阳泉平定·二模）知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必要要求。请根据盐酸和硫酸的结构化内容，完成以下问题： (1)盐酸和硫酸具有一些相似的化学性质，原因是 。请写出一种能与它们反应的物质： （填化学式）。 (2)稀盐酸和稀硫酸也有一些相似的用途，请举一例： 。 (3)将稀硫酸转化为稀盐酸，可通过向稀硫酸中加入适量的 实现。 (4)可用AgNO3溶液区分稀盐酸和稀硫酸，有关反应的化学方程式为 。 4．（2025·山东沂南·二模）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．Mg B． C． D． (4)溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ①图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ②该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 (5)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算步骤，结果精确至0.1%）。 5．（2025·湖南衡阳十七中·二模）某校同学测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，并计划用中和反应来改良酸性土壤。下列说法正确的是 A．同学们是用实验室的pH试纸检测浸出液酸碱度的 B．向浸出液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 C．可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良 D．酸雨是导致该土壤酸化的唯一原因 6．（2025·吉林长春二道区·二模）实践小组测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是 A．pH=6 B．pH=7 C．pH=8 D．pH=9 7．（2025·山东德州庆云·二练）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 8．（2025·河南洛阳·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．高温煅烧大理石制取二氧化碳 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 9．（2025·辽宁锦州·二模）土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确的是 A．取土壤样品 B．溶解 C．过滤 D．检验酸碱性 10．（2025·湖南衡阳衡南·二模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中正确的是 A．气密性检验 B．验满 C．蒸发 D．测pH 11．（2025·湖南娄底新化·二模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·河北石家庄外国语学校·二模）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的 A．分析曲线可知，废液成分为和 B．点的实验现象为有气泡产生 C．点到点溶液中钠元素的质量不变 D．点对应溶液中溶质为、 13．（2025·河北石家庄·二模）表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 14．（2025·河北唐山遵化·二模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．点时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙 C．点时稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应 D．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 中和反应及应用题型三 1．（2025·湖南衡阳·二模）逻辑推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定有机化合物 2．（2025·山东潍坊诸城·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．常温下的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 3．（2025·河南南阳西峡·二模）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：酸和碱发生的中和反应有水生成，因此有水生成的反应一定属于中和反应 4．（2025·山东济宁任城区·二模）下列实验操作及现象与结论相符合的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向质量分数为5%的溶液中加入少量，有大量气泡产生 增大了生成的质量 B 向盛满的矿泉水瓶中倒入约体积的溶液，振荡，瓶子变瘪 能与发生反应 C 向溶液中滴加稀盐酸无明显现象 与稀盐酸不反应 D 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 6．（2025·河南周口沈丘五校·二模）某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感pH器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 B．图中b点表示酸碱恰好完全反应 C．该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中 D．由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强 7．（2025·江苏连云港海州·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 8．（2025·河南驻马店汝南·二模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是中和反应 B．m点所示溶液中的溶质只有HCl C．n点表示的溶液中的微粒只有 Na⁺和Cl⁻ D．图中对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 9．（2025·江西南昌名校联盟·二测）向加有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸时，溶液随时间的变化图像如图所示。以下说法错误的是 A．a点时，该溶液仍为红色 B．b点时，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应 C．c点时，溶液中的溶质是 D．d点时，往溶液中加入少量碳酸钠粉末有气泡产生 10．（2025·湖南娄底新化·二模）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。 (1)滴管中的溶液是 。 (2)c点时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，发生的现象是 。 11．（2025·吉林长春新区·二模）某同学取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，用传感器测量反应过程中的pH及温度变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色 B．反应的化学方程式为 C．由图1的E点可判断溶液中溶质为NaCl、NaOH D．由图2可见该反应放出热量，加入20mL的稀盐酸，二者恰好完全反应 12．（2025·湖南娄底冷水江·二模）化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应?几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应? 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因： 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质? 【提出猜想】 (4)猜想一：Na2SO4、MgSO4猜想二： （填化学式）。 【实验操作】 (5) 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 猜想二成立 【实验反思】 (6)将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想?______ 。 A．Na2CO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Zn D．BaCl2溶液 13．（2025·湖南娄底新化·二模）在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液。 步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。 (1)直至看到溶液恰好由 色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。 方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 (2)根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质 。 溶质 HCl NaOH NaCl 溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。 同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 (3)①50ml一定浓度的氢氧化钠溶液与50ml蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50ml一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度的变化。 ③50ml一定浓度的稀盐酸与50ml一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (4)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 （选填“放热”或“吸热”）。 (5)同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是 。 复分解反应及其应用题型四 1．（2025·辽宁沈阳于洪区·二模）下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，这种物质是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．碳酸钠 2．（2025·河南新乡辉县·二模）实验室有一瓶氢氧化钠溶液，若要检验其是否变质，选用的试剂不合理的是 A．酚酞 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．氯化钙 3．（2025·湖南衡阳衡南·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠固体中的泥沙 取样加水、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水溶解，过滤 D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸（HCl） 加入过量的碳酸钙；再过滤取滤液 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山东青岛即墨·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·河北石家庄二十八中·二模）向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 6．（2025·福建三明五县·二模）检验和鉴别是化学实验操作中常用的方法，下列方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 检验一瓶气体是二氧化碳 用燃着的木条 B 检验溶液中碳酸钠的存在 取样加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 分别取样于烧杯中，加适量水溶解，充分溶解，触摸外壁 D 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取样于试管中，滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·湖南邵阳新宁·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 B 除去中的 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去中 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·山东济宁·附中&丰泰中学二模）某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中碳酸钠一定过量 C．实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D．实验③中一定有气泡产生 9．（2025·陕西汉中·二模）如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A．甲属于氧化物 B．甲→的反应一定属于置换反应 C．乙的俗名可能为熟石灰 D．乙溶液与丙溶液反应时，观察到有白色沉淀生成 10．（2024·山东曲阜·二模）某待测溶液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的母液中加入少量BaC12溶液，无现象； 分析实验，以下结论中不合理的是 A．可能含有 B．可能有K+ C．一定有H+、Mg2+ D．一定没有Cu2+、Fe3+、OH- 11．（2025·山东济宁曲阜·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A．该溶液中一定存在 B．该溶液中一定存在和 C．该溶液中不一定存在 D．该溶液中一定存在和 12．（2025·湖南岳阳汨罗·二模）活性CuO可用于印刷电路板制造，用含普通CuO的原料（含量为87%，杂质不溶于水也不与酸反应）制备活性CuO的工艺流程如图： (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。、 (2)步骤②溶液加入后立即产生气泡，原因是 。 (3)下列说法正确的是_________。 A．步骤①粉碎原料可使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．步骤③的反应属于化合反应 13．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）某溶液中含、、中一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，滴入滴酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含 B．再取样，加入过量溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 C．取上层清液，滴入几滴溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含 D．取上层清液，通入，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 物质或离子的共存题型五 1．（2025·山西晋中平遥·二模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Mg2+、Ca2+、CO、OH- B．H+、K+、Cu2+、SO C．Na+、Ca2+、Cl-、NO D．Fe3+、Ba2+、SO、Cl- 2．（2025·黑龙江绥化明水·二模）下类各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．NaOH、、 B．、HCl、 C．、NaCl、 D．、KCl、HCl 3．（2025·江苏宿迁泗阳·二模）在的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（2025·黑龙江龙东地区·二模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是 A．含有的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 5．（2025·河南平顶山鲁山部分中学·二模）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．酸性溶液中：K+、Al3+、CO B．无色溶液中：K+、Fe2+、OH- C．加酚酞变红的溶液中：Na+、OH-、Cl- D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、SO 6．（2025·山东泰安新泰·二模）能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（2025·山东济南章丘·二模）某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、NO、CO B．Ba2+、Cl-、H+、SO C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．Fe3+、K+、NO、Cl- 8．（2025·重庆复旦中学教育集团·二模）下列各组离子在的环境中，能形成无色透明溶液的一组是 A． B． C． D． 9．（24-25九下·广东佛山南海实验中学·期中（二模））下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 A．、、NaCl B．、、 C．、、 D．、、NaOH 10．（22-23九下·甘肃嘉峪关·二模）下列各物质在水中能大量共存的是 A．H2SO4   Na2SO4  NaOH B．Ca（OH）2  KCl   K2CO3 C．NaCl   Na2CO3   KNO3 D．CuSO4   NaOH  Na2SO4 11．（2024·山东泰安泰山附中·二模）下列各组离子在的无色溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 12．（2024·山东泰安肥城·二模）下列操作中，不会影响溶液中、、、、离子大量共存的是 A．通入HCl气体 B．加入锌粉 C．通入 D．加入 13．（2024·山东滨州惠民·二模）下列各组物质在溶液中能共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 酸碱盐反应之间反应的综合探究题题型六 1．（2025·湖南衡阳八中教育集团·二模）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、氧化铁及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 (1)实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验： 【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象。 【归纳总结】 从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。 (2)小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 (3)小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是氧化铁会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成 ，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明 。 【整理提升】上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 (4)能表示图中C点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。 2．（2025·湖南永州·二模）某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形，敞口放置的NaOH溶液。(如图) 围绕此瓶溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。 (1)【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加 有气泡产生 该溶液已变质 (2)【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？ 【提出猜想】猜想1：溶液部分变质，其成分为和 猜想2：溶液完全变质 【实验探究2】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写 实验现象： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡 步骤二 取上述步骤中少量滤液于试管中，滴加 溶液呈红色 【实验结论】猜想 正确。 (3)【反思】实验室中应该怎样保存溶液，你的建议是 。 3．（2025·湖南衡阳衡南·二模）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)写出A试管内发生反应的化学方程式： 。 (2)实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是 。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。 (3)该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 4．（2025·湖南衡阳·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 (1)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管 中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 (2)I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； II.B处装置中浓硫酸的作用是 ； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为 （用字母列式表达）。 5．（2025·山西阳泉平定·二模）同学们在进行劳动实践栽种红薯时发现，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、草木灰的酸碱性、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 (1)任务一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。 【交流讨论】 红薯可以为人体提供的必需营养素是 （写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是 。 (2)任务二：测定草木灰的酸碱性 【教师指导】 农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。 【进行实验】 取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈 ，则草木灰为碱性。 (3)任务三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【猜想假设】 草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。 【进行实验】 同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液 草木灰中所含钾盐为K2CO3 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出 上述方案中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 【表达交流】 同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： ①草木灰是一种 肥。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 ②草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成氨气（NH3），从而降低肥效。氨气中氮元素的化合价为 。 6．（2025·山东济宁邹城十一中·二模）同学们对与能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 (1)【活动一】兴趣小组的同学设计了甲装置，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 ①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 ②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出B试管中反应的方程式： 。 ③以上三个实验均能证明与发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)【活动二】实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀．请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究． 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ [猜想与假设]上层溶液中可能含有中的一种或几种。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置 有白色沉淀 有无 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加 （指示剂除外） 有 [反思评价] 经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 7．（2025·黑龙江齐齐哈尔龙沙区·二模）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验。 (1)观察以A试管中的反应现象是 。 (2)B试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】甲同学猜想：NaCl。乙同学猜想：NaCl、。丙同学猜想：NaCl、、HCl。 (3)你的猜想： 。 【交流讨论】 (4)你认 同学的猜想一定不正确，理由是 。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 (5)取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到 。证明我的猜想成立。 【反思与总结】 (6)判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。 8．（2025·陕西宝鸡渭滨区·二模）某兴趣小组同学用稀硫酸进行了如下图所示的实验，并进行了相关探究。    【学习交流】 (1)试管B中发生反应的化学方程式为 。 为集中处理废液，实验结束后，小组同学将试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小组同学对混合后烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【初步分析】 (2)倾倒前试管A溶液中含有的阴离子为 （填离子符号）。 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1：；猜想2：和；猜想3： 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量烧杯中的溶液，并分别进行如下三组实验： (4)实验观察到甲中有白色沉淀产生，测得乙中溶液的pH=5，丙中 ，从而得出猜想3成立。 【交流反思】 (5)有同学提出实验甲不能得出正确结论，理由是 。 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验验证】中存在一处实验操作错误，请你指出： 。 9．（2025·河南周口扶沟·二模）化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)厨房中的发酵粉含有小苏打，其化学式为 。 (2)家中常用的燃料天然气属于 （选填“可再生”、“不可再生”）能源。冰箱中的包菜可为人体提供的营养元素为 。铁锅清洗后有时候会出现铁锈，其原因是 。 (3)食盐是重要的调味品。通过自然界获得的粗盐中常含有泥沙和、、等杂质。提纯时先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的、、溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是 。 ②写出加溶液发生的化学方程式式 。 ③能否用氢氧化钙代替氢氧化钠除去粗盐中的杂质？说明你的理由 。 (4)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。称取该炉具清洁剂于烧杯中，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸时恰好完全反应（假设清洁剂中的其它成分不与稀盐酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 10．（2025·广东广州铁一教育集团·二模）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为的主要原因是 。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，请完整写出操作、现象和结论）。 (4)的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品：析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。 (5)某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？（结果保留一位小数） 11．（2025·江苏南通启东·二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 (1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是 。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 (填“25”“50”或“100”)mL。 ③配制过程中玻璃棒的作用是 。 (2)探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式： 。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是 (填“曲线1”或“曲线2”)。 (3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 (填化学式)。 (4)制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。 12．（2025·河南南阳西峡·二模）某粗食盐水中可能含有少量的中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下操作流程。 (1)过滤操作中所用到的玻璃仪器有哪些？ (2)写出加入物质X后发生的化学反应方程式（写出一个即可）。 (3)根据上述流程中的现象，请分析粗食盐水中杂质成分；并简要叙述不能确定粗食盐水中是否含有的原因。 13．（2025·湖南永州祁阳·二模）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收），部分流程图如下。 (1)大量直接排放到空气中会导致 效应的加剧，破坏人类生存的环境。 (2)操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (3)往纯碱溶液中加X溶液，得到NaOH溶液和溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 酸、碱、盐 考点概览 题型一 常见酸、碱、盐的性质及用途 题型二 溶液的酸碱性与pH 题型三 中和反应及应用 题型四 复分解反应及其应用 题型五 物质或离子的共存 题型六 酸碱盐反应之间反应的综合探究题 常见酸、碱、盐的性质及用途题型一 1．（2025·湖南永州祁阳·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是 A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．溶液 D．稀NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，能使pH试纸变色，不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，符合题意。 故选：D。 2．（2025·湖南湘西州花垣县·二模）同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是 A．用食盐水清洗水垢 B．用生石灰作干燥剂 C．用铁桶盛放波尔多液 D．用钢刷擦洗铝制品 【答案】B 【详解】A、食盐不能和水垢中的物质反应，不能除去水垢，错误； B、生石灰可以和水反应，可用作干燥剂，正确； C、波尔多液其中一种原料是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，破坏铁桶，影响药效，不能用铁桶盛放波尔多液，错误； D、铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。用钢刷擦洗铝制品会破坏氧化膜，错误； 故选B。 3．（2025·河南周口沈丘五校·二模）家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 A．小苏打 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．熟石灰 【答案】A 【详解】A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，故选项正确； B、蔗糖是糖类，主要提供甜味或作为酵母发酵的底物，但不具备中和酸的能力，也不会直接使馒头松软，故选项错误； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故选项错误； D、熟石灰（氢氧化钙）能中和酸，但常用于工业或农业，不适用于食品；它不产生气体，无法使馒头松软，且残留物可能影响口感，故选项错误。 故选A。 4．（2025·湖南衡阳衡南·二模）“发展粮食产业，助力乡村振兴”。小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，下列肥料符合要求的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素；茎杆细弱，说明缺乏钾元素。所以需要施用同时含有氮元素和钾元素的复合肥。 【详解】A、(NH4)2SO4含有营养元素只有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3含有营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、(NH4)2HPO4含有营养元素是氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含钾元素，不符合题意； D、K2CO3含有营养元素只有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 5．（2025·广东清远英德·二模）某菜农种植的菠菜出现叶片发黄，为改善此状况，应优先补充的化肥类型是 A．尿素 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．氯化钾 【答案】A 【详解】菠菜叶片发黄，说明缺氮，因此为改善此状况，应优先补充的化肥类型是氮肥； A、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：A。 6．（2025·江西南昌名校联盟·二测）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，我们的饭碗应该主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种或两种以上的化肥。 A、Ca3(PO4)2只含磷元素，是磷肥。 B、KCl只含钾元素，是钾肥。 C、CO(NH2)2只含氮元素，是氮肥。 D、NH4H2PO4含氮和磷元素，属于复合肥。 故选D。 7．（2025·江苏扬州邗江梅苑双语学校·二模）小明发现家里花盆中的绿植片叶发黄，经分析是缺少氮元素。他应该施用 A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．FeCl2 【答案】B 【分析】家里花盆中的绿植片叶发黄，经分析是缺少氮元素，他应该施用含有氮元素的化肥。 【详解】A、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不含氮元素，错误； B、NH4HCO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，正确； C、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不含氮元素，错误； D、FeCl2中不含氮元素，错误； 故选B。 8．（2025·河南南阳西峡·二模）磷肥可增强农作物的抗寒抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥，不属于磷肥，故不符合题意； B、尿素中含有氮元素，所以氮肥，不属于磷肥，故不符合题意； C、磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，故符合题意； D、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥，不属于磷肥，故不符合题意。 故选：C。 9．（2025·河南荥阳·二测）洛阳牡丹甲天下，牡丹是喜肥花卉，生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C。 10．（2025·河南三门峡·二模）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．纯碱属于碱 B．属于复合肥 C．合金属于合成材料 D．冰水共存物属于纯净物 【答案】D 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于碱，故选项错误； B、中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、合金属于金属材料，故选项错误； D、冰水共存物中只有一种物质水，属于纯净物，故选项正确。 故选：D。 11．（2025·山东济南高新区·二模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理中，正确的是 A．同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气 D．酸雨呈酸性，所以的雨水一定是酸雨 【答案】A 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素，故正确； B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属等，故错误； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，不能说明气体中不含氧气，可能是氧气的含量低，如空气，故错误； D、酸雨呈酸性，但是的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误； 故选A。 12．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．除去中少量的CO： B．铜器上铜绿的形成： C．氢氧化铝中和胃酸： D．生石灰与焦炭制备碳化钙()： 【答案】D 【详解】A、CO在CO2中无法被点燃，无法除去CO，故选项错误； B、铜绿成分为Cu2(OH)2CO3，需CO2参与，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、胃酸为盐酸（HCl），Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误； D、CaO与C高温生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 13．（2025·山东滨州阳信·二模）化学与生活紧密联系。下列说法或做法错误的是 A．石墨具有导电性，可用来制作铅笔芯 B．向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤 C．图书档案起火时，可用二氧化碳灭火器灭火 D．食品包装中常充入氮气以防腐 【答案】A 【详解】A、石墨制作铅笔芯是利用其质软、深灰色且能在纸上留下痕迹的特性，而非导电性。导电性用于电极材料等场景，故此选项错误。 B、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和酸性土壤，正确。 C、二氧化碳灭火器灭火后无残留，适合图书档案，正确。 D、氮气化学性质稳定，可隔绝氧气防止食品腐败，正确。 故选：A。 14．（2025·陕西榆林榆阳区·二模）下列是小明同学整理的部分化学笔记，其中不正确的是 A．用食醋可除去水壶内的水垢 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 D．氮气的化学性质稳定，可用作保护气 【答案】B 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，故说法正确； B、石墨可用于制作铅笔芯，是因为石墨为深灰色固体，且质地较软，故说法错误； C、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，降低天然气在空气中的浓度，防止发生爆炸，故说法正确； D、氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，可用作保护气，故说法正确。 故选B。 15．（2025·山东德州平原县·二模）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 【答案】D 【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确； 故选D。 16．（2025·河南安阳安阳县五校·二模）下列化学方程式符合要求且书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用盐酸除铁锈： C．用木炭测定空气中氧气含量： D．正常雨水呈弱酸性： 【答案】B 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），不是碳酸钠（Na2CO3），用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式应为，A 选项错误； B、铁锈主要成分是Fe2O3，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为，B 选项正确； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应需要点燃条件，正确化学方程式为，且木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能用于测定空气中氧气含量，C 选项错误； D、正常雨水呈弱酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，D 选项错误。 故选B。 17．（2025·四川泸州合江·二模）不同的酸具有相似的化学性质，下列说法错误的是 A．醋酸能使石蕊试液变红 B．醋酸的水溶液 C．用铁制容器装醋酸 D．用醋酸除水垢 【答案】C 【详解】A、醋酸显酸性，能使紫色石蕊变红，选项正确； B、醋酸的水溶液显酸性，，选项正确； C、铁是排在氢前金属，醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，选项错误； D、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性物质，能用于除水垢，选项正确； 故选C。 18．（2025·四川泸州合江·二模）性质决定用途是化学重要观念。下列应用中解释正确的是 A．铁粉锈蚀吸收氧气，用作食品脱氧剂 B．活性炭具有吸附性，用于硬水软化 C．难溶于水，可用作气体燃料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【详解】A、铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂，说法正确，符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的钙、镁化合物，不能用于硬水软化，说法错误，不符合题意； C、甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，与甲烷难溶于水无关，说法错误，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸具有脱水性无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 溶液的酸碱性与pH 题型二 1．（2025·湖南益阳·二模）每种农作物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种农作物适宜生长的pH范围。某地土壤显弱碱性，下面四种农作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 水稻 茶树 西瓜 甘蔗 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 6.0~7.0 6.0~8.0 A．水稻 B．西瓜 C．茶树 D．甘蔗 【答案】D 【详解】A、水稻适宜生长的pH范围为：6.0~7.0，pH小于7，显弱酸性，不符合题意； B、茶树适宜生长的pH范围为：5.0~5.5，pH小于7，显弱酸性，不符合题意； C、西瓜适宜生长的pH范围为：6.0~7.0，pH小于7，显弱酸性，不符合题意； D、甘蔗适宜生长的pH范围为：6.0~8.0，可以种植在弱碱性土壤中，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏连云港东海实中·二模）氢氧化钠（）是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业。某化学兴趣小组对氢氧化钠的结构、性质及转化等开展项目式学习。 (1)氢氧化钠结构：氢氧化钠是由和 （填离子符号）构成的。 (2)氢氧化钠性质： ①测定氢氧化钠溶液的酸碱性：在玻璃片上放一小片pH试纸， ，将显示的颜色与标准比色卡对照，读数。 ②氢氧化钠与盐酸反应的示意图如图1所示。图1中未发生变化的离子为 。该反应的微观实质可以表示为，则图2所示反应的微观实质可以表示为 。 (3)氢氧化钠转化 ①久置的氢氧化钠容易变质，变质的原因为 （用化学方程式表示）。 ②为了除去变质氢氧化钠溶液中碳酸钠，取样，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，加入适量的 ，充分反应后，过滤，蒸发结晶。 ③为测定氢氧化钠的变质程度，取样品加足量水溶解，加足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、称量，获得3.94g碳酸钡固体，则该样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）。 【答案】(1)OH- (2) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上 Na+、Cl- (3) 氢氧化钙溶液（合理即可） 解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x   x=42.4% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为42.4%。 【详解】（1）氢氧化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-； （2）①测定氢氧化钠溶液的酸碱性：在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读数； ②由图可知，该反应中氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参加反应，没有发生变化； 图2中反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其微观实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，钠离子和氯离子没有参与反应，即； （3）①久置的氢氧化钠容易变质，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故为了除去变质氢氧化钠溶液中碳酸钠，取样，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，得到氢氧化钠； ③见答案。 3．（2025·山西阳泉平定·二模）知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必要要求。请根据盐酸和硫酸的结构化内容，完成以下问题： (1)盐酸和硫酸具有一些相似的化学性质，原因是 。请写出一种能与它们反应的物质： （填化学式）。 (2)稀盐酸和稀硫酸也有一些相似的用途，请举一例： 。 (3)将稀硫酸转化为稀盐酸，可通过向稀硫酸中加入适量的 实现。 (4)可用AgNO3溶液区分稀盐酸和稀硫酸，有关反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 溶液中都含有氢离子 Fe（或Zn、Mg等活泼金属，或NaOH等碱，或Na2CO3等碳酸盐，合理即可 ） (2)金属除锈（或制取二氧化碳等，合理即可） (3)BaCl2溶液 (4) 【详解】（1）盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以具有一些相似的化学性质； 活泼金属（如Fe、Zn、Mg）能与酸反应生成氢气；碱（如NaOH）能与酸发生中和反应；碳酸盐（如Na2CO3）能与酸反应生成二氧化碳等，这些物质都能与盐酸和硫酸反应。 （2）稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；也都能与碳酸钙等碳酸盐反应制取二氧化碳等。 （3）稀硫酸与氯化钡（BaCl2）溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为，所以可通过向稀硫酸中加入适量氯化钡溶液将稀硫酸转化为稀盐酸。 （4）稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为；稀硫酸与硝酸银溶液反应生成微溶的硫酸银，现象不明显，所以可用溶液区分稀盐酸和稀硫酸。 4．（2025·山东沂南·二模）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．Mg B． C． D． (4)溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ①图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ②该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 (5)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算步骤，结果精确至0.1%）。 【答案】(1)红 (2) (3)C (4) 、 (5)解：由图知，硫酸完全反应生成氢气的质量为0.5g。设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 ，% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （3） 性质③是盐酸和部分盐反应，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，则为验证性质③，该同学可选择的物质是C。 （4）①由图知，未发生化学变化的微粒是Na+、。 ②当向溶液中滴加溶液时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为：。 （5）见答案。 5．（2025·湖南衡阳十七中·二模）某校同学测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，并计划用中和反应来改良酸性土壤。下列说法正确的是 A．同学们是用实验室的pH试纸检测浸出液酸碱度的 B．向浸出液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 C．可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良 D．酸雨是导致该土壤酸化的唯一原因 【答案】C 【详解】A、pH试纸测得的结果一般为整数，因此不是用实验室的pH试纸检测浸出液酸碱度的，说法错误，不符合题意； B、测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，小于7，显酸性，则向浸出液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，说法错误，不符合题意； C、测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，小于7，显酸性，熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，因此可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良，说法正确，符合题意； D、酸雨确实是导致土壤酸化的一个重要原因，但它并不是唯一原因，土壤酸化还可能由其他因素引起，如长期使用化肥、土壤中的有机物分解产生的酸性物质等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．（2025·吉林长春二道区·二模）实践小组测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是 A．pH=6 B．pH=7 C．pH=8 D．pH=9 【答案】A 【详解】A、pH=6，pH小于7，显酸性，符合题意； B、pH=7，显中性，不符合题意； C、pH=8，pH大于7，显碱性，不符合题意； D、pH=9，pH大于7，显碱性，不符合题意。 故选A。 7．（2025·山东德州庆云·二练）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【详解】A、食醋显酸性，pH<7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，故A不符合题意； B、石灰水显碱性，pH>7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，故B符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故C不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故D不符合题意。 故选B。 8．（2025·河南洛阳·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．高温煅烧大理石制取二氧化碳 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸 【答案】D 【详解】A、向一定量稀硫酸中滴入水，稀硫酸被稀释，但始终为硫酸溶液，溶液显酸性，所以溶液pH增大但不会大于等于7，图像错误，不符合题意； B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，由于生成的氧化钙是固体，所以固体质量不会减少为零，图像错误，不符合题意； C、向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，所以会有氢氧化钙固体析出，故溶液质量减少，图像错误，不符合题意； D、分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸，化学方程式为、，则等质量稀盐酸与镁、铝反应生成氢气的质量相等，等质量的镁、铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，图像正确，符合题意。 故选：D。 9．（2025·辽宁锦州·二模）土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确的是 A．取土壤样品 B．溶解 C．过滤 D．检验酸碱性 【答案】A 【详解】A、取用固体试剂时，瓶塞要倒放，正确； B、量筒只能量取液体体积，不能用于溶解土壤样品，溶解操作中，应在烧杯中进行，错误； C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，倾倒液体时，液体可能溅出，错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。 故选A。 10．（2025·湖南衡阳衡南·二模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中正确的是 A．气密性检验 B．验满 C．蒸发 D．测pH 【答案】B 【详解】A、该装置通过长颈漏斗与大气相通，不能检测该装置的气密性，故A错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故B正确； C、蒸发时，需要用玻璃棒进行搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，防止污染试剂，故D错误。 故选B。 11．（2025·湖南娄底新化·二模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故向三种溶液中分别滴加适量酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸和氯化钠溶液，将另外两种溶液分别滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、氢气与氢氧化钠不反应，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢气体，不符合题意； D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，从而得到二氧化锰，不符合题意。 故选A。 12．（2025·河北石家庄外国语学校·二模）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的 A．分析曲线可知，废液成分为和 B．点的实验现象为有气泡产生 C．点到点溶液中钠元素的质量不变 D．点对应溶液中溶质为、 【答案】C 【详解】A、实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，反应后废液pH小于 7 呈酸性，说明盐酸有剩余，同时生成氯化钙，所以废液成分为CaCl2​和HCl，该说法正确； B、a点时，碳酸钠与废液中的盐酸反应，化学方程式为，会有气泡产生，该说法正确； C、由于b点到c点，是碳酸钠与氯化钙反应，加入的Na2CO3含钠元素且进入溶液，溶液中钠元素质量增加 ，该说法错误； D、d点时pH大于7 ，说明碳酸钠过量，此时溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的Na2​CO3​，该说法正确。 故选：C。 13．（2025·河北石家庄·二模）表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 【答案】C 【详解】A、柠檬汁的pH为2~3，属于酸性物质。胃酸过多的人需要减少酸性物质的摄入，该说法错误； B、洁厕灵的pH为0~1，柠檬汁的pH为2~3。pH越小，酸性越强，因此洁厕灵的酸性更强。该说法错误； C、肥皂水的pH为10~11，呈碱性，可以中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质。该说法正确； D、牛奶的pH为6~7，呈弱酸性。加水稀释不会改变其酸性本质，pH只会趋近于7（中性），但不会超过7。该说法错误。 故选C。 14．（2025·河北唐山遵化·二模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．点时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙 C．点时稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应 D．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则、a→b过程中，碳酸钠与稀盐酸反应，HCl被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，而不是酸性逐渐增强， 错误； B、b点时，稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙（原混合液中的氯化钙未参与反应），正确； C、c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，错误； D、a→b过程，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠质量增加；b→c过程，氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；c点之后氯化钙完全反应，再加入碳酸钠溶液，氯化钠质量不再增加，所以不是a→b→c→d过程溶液中氯化钠的质量不断增加，错误。 故选B。 中和反应及应用题型三 1．（2025·湖南衡阳·二模）逻辑推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定有机化合物 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； B、碱的定义是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，OH⁻中含有氢元素（H）。 因此，任何碱都必然含有氢元素。选项正确； C、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，选项错误； D、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、CaCO3，选项错误； 故选B。 2．（2025·山东潍坊诸城·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．常温下的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、常温下，pH=7的水溶液呈中性；反之，常温下呈中性的水溶液，其pH=7，该选项正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； D、化学变化一定伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 3．（2025·河南南阳西峡·二模）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：酸和碱发生的中和反应有水生成，因此有水生成的反应一定属于中和反应 【答案】B 【详解】A、由原子构成的物质不一定是金属，如氦气、氖气等稀有气体也是由原子直接构成的，选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如灯泡通电放光、放热，选项错误； D、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； 故选B。 4．（2025·山东济宁任城区·二模）下列实验操作及现象与结论相符合的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向质量分数为5%的溶液中加入少量，有大量气泡产生 增大了生成的质量 B 向盛满的矿泉水瓶中倒入约体积的溶液，振荡，瓶子变瘪 能与发生反应 C 向溶液中滴加稀盐酸无明显现象 与稀盐酸不反应 D 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、向质量分数为5%的溶液中加入少量，有大量气泡产生，加快了生成的速率，氧气的质量不会增大，故选项错误； B、向盛满的矿泉水瓶中倒入约体积的溶液，振荡，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水使得瓶内压强减小，不能证明能与发生反应，故选项错误； C、氢氧化钠和稀盐酸能反应生成氯化钠和水，向溶液中滴加稀盐酸虽无现象但实际反应发生，故选项错误； D、先加盐酸无现象，排除碳酸根、银离子干扰，再加氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，说明原溶液含硫酸根离子，故选项正确。 故选：D。 5．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 【答案】C 【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确； B、无色酚酞遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚酞变红；B中若不变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正确； C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，不能证明两者发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。 故选C。 6．（2025·河南周口沈丘五校·二模）某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感pH器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 B．图中b点表示酸碱恰好完全反应 C．该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中 D．由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强 【答案】A 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误； B、由图像可知，b点溶液的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应，故选项说法正确； C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法正确； D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，酸性逐渐增强，故选项说法正确。 故选A。 7．（2025·江苏连云港海州·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】B 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，生成的氯化钠溶液显中性。 【详解】A、a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项正确； B、点时，溶液，说明氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项错误； C、点时，溶液，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是和，选项正确； D、该反应的本质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，选项正确； 故选B。 8．（2025·河南驻马店汝南·二模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是中和反应 B．m点所示溶液中的溶质只有HCl C．n点表示的溶液中的微粒只有 Na⁺和Cl⁻ D．图中对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D 【详解】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，但中和反应不属于四种基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，故A错误； B、m点所示溶液pH＜7，盐酸过量，m点所示溶液中的溶质有NaCl、HCl，故B错误； C、n点所示溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中为氯化钠溶液，n点表示的溶液中的微粒有 Na⁺、Cl⁻、H2O，故C错误； D、观察溶液pH变化可知，初始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确； 故选D。 9．（2025·江西南昌名校联盟·二测）向加有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸时，溶液随时间的变化图像如图所示。以下说法错误的是 A．a点时，该溶液仍为红色 B．b点时，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应 C．c点时，溶液中的溶质是 D．d点时，往溶液中加入少量碳酸钠粉末有气泡产生 【答案】C 【详解】A、a点时，溶液呈碱性，溶液仍为红色，故A正确； B、b点时，溶液，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，故B正确； C、c点时，溶液中所含溶质为反应生成的以及过量的，故C错误； D、d点时，过量，过量的能与碳酸钠粉末反应产生气体，故D正确。 故选C。 10．（2025·湖南娄底新化·二模）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如图所示。 (1)滴管中的溶液是 。 (2)c点时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，发生的现象是 。 【答案】(1)稀盐酸 (2)溶液变红 【详解】（1）由图可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着另一溶液的滴加，pH逐渐减小至小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以滴管中的溶液是稀盐酸； （2）c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，c点时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，发生的现象是溶液变红。 11．（2025·吉林长春新区·二模）某同学取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，用传感器测量反应过程中的pH及温度变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色 B．反应的化学方程式为 C．由图1的E点可判断溶液中溶质为NaCl、NaOH D．由图2可见该反应放出热量，加入20mL的稀盐酸，二者恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故随着稀盐酸的不断加入，溶液由红色变为无色，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、由图可知，E点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，符合题意； D、由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放出热量，当加入20mL稀盐酸时，温度最高，说明此时二者恰好完全反应，不符合题意。 故选C。 12．（2025·湖南娄底冷水江·二模）化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应?几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应? 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因： 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质? 【提出猜想】 (4)猜想一：Na2SO4、MgSO4猜想二： （填化学式）。 【实验操作】 (5) 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 猜想二成立 【实验反思】 (6)将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想?______ 。 A．Na2CO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Zn D．BaCl2溶液 【答案】(1)氢氧化钠固体溶于水会放出热量 (2)溶液由红色变成无色 (3)没有产生白色沉淀 (4)Na2SO4、MgSO4、H2SO4 (5)溶液由紫色变成红色 (6)AC 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，所以向 NaOH 固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，不能证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：氢氧化钠固体溶于水会放出热量； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全中和后，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，说明溶液中的氢氧化钠消失，即证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：溶液由红色变成无色； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，当向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，若没有产生白色沉淀，说明氢氧化钠消失了，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应，故填：没有产生白色沉淀； （4）将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显中性，或酸性，即无色溶液中除了酚酞，还有Na2SO4、MgSO4或Na2SO4、MgSO4、H2SO4，故填：Na2SO4、MgSO4、H2SO4； （5）若猜想二成立，则溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故填：溶液由紫色变成红色； （6）A、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，如产生气泡，说明猜想二成立，故A符合题意； B、氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，生成的硫酸钙微溶于水，无论是否含硫酸，可能现象相同，无法验证猜想，故B不符合题意； C、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，如果产生气泡，说明猜想二成立，故C符合题意； D、氯化钡和硫酸钠、硫酸镁、硫酸均能生成白色沉淀，无法验证猜想，故D不符合题意。 故选AC。 13．（2025·湖南娄底新化·二模）在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液。 步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。 (1)直至看到溶液恰好由 色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。 方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 (2)根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质 。 溶质 HCl NaOH NaCl 溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。 同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 (3)①50ml一定浓度的氢氧化钠溶液与50ml蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50ml一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度的变化。 ③50ml一定浓度的稀盐酸与50ml一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (4)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 （选填“放热”或“吸热”）。 (5)同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是 。 【答案】(1) 红 (2)实验方案：取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，证明产生新物质 (3)50ml蒸馏水 (4)放热 (5)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，显中性，不能使酚酞变色，则可观察到溶液由红色变为无色；反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由表中内容可知，盐酸和氢氧化钠均易溶于乙醇，但氯化钠微溶于乙醇，则可取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，就证明产生新物质。 （3）对比实验中要控制变量，且若想探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的温度变化，还要分别测量盐酸或氢氧化钠稀释时的温度变化，则应将50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合。 （4）由图可知，实验①中温度升高，则说明一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时会放热。 （5）由图可知，实验①②温度变化都不大，但实验③温度明显升高，则说明氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，则填：稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量。 复分解反应及其应用题型四 1．（2025·辽宁沈阳于洪区·二模）下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，这种物质是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】A、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，不符合题意； B、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氧化铁、碳酸钠均不反应，不符合题意； C、稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氧化铁、氢氧化钠均不反应，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·河南新乡辉县·二模）实验室有一瓶氢氧化钠溶液，若要检验其是否变质，选用的试剂不合理的是 A．酚酞 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．氯化钙 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。所以用酚酞溶液无法区分氢氧化钠溶液是否变质，该试剂不合理； B、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀[]，若有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理； C、稀盐酸与氢氧化钠发生的反应是，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体（），加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理； D、氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（），若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理。 故选A。 3．（2025·湖南衡阳衡南·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠固体中的泥沙 取样加水、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水溶解，过滤 D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸（HCl） 加入过量的碳酸钙；再过滤取滤液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到泥沙，不符合题意； B、点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水会除去主要物质，不符合题除杂原则，不符合题意； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去多余的碳酸钙，能起到除杂的目的，符合题意； 故选D。 4．（2025·山东青岛即墨·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应。取样，稀释后滴加氯化钙稀溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。加足量水溶解后，过滤可得到二氧化锰滤渣和高锰酸钾溶液，对滤液进行蒸发结晶可得到高锰酸钾晶体，对滤渣进行洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先可鉴别出硫酸铜溶液。然后将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，通过相互滴加观察现象可以鉴别这三种物质的溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应。通过足量灼热的氧化铜，不但不能除去二氧化碳，反而会把一氧化碳除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 5．（2025·河北石家庄二十八中·二模）向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 【答案】A 【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫酸铜可能剩余。ac段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。 【详解】A、由分析可知，a点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，选项错误； B、ac段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，选项正确； C、b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，选项正确； D、c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，选项正确； 故选A。 6．（2025·福建三明五县·二模）检验和鉴别是化学实验操作中常用的方法，下列方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 检验一瓶气体是二氧化碳 用燃着的木条 B 检验溶液中碳酸钠的存在 取样加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 分别取样于烧杯中，加适量水溶解，充分溶解，触摸外壁 D 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取样于试管中，滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用燃着的木条检验CO2不可靠，因其他气体（如N2）也可能使木条熄灭。正确方法应为通入澄清石灰水。选项错误； B、加稀盐酸产生气泡只能说明含碳酸根离子或碳酸氢根离子，无法确定是碳酸钠（可能为其他碳酸盐或碳酸氢盐），选项错误； C、NaOH固体溶于水放热，NaCl溶解时温度变化小。通过触摸烧杯外壁可明显区分两者。选项正确。 D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均呈强碱性，酚酞均变红，无法鉴别。选项错误； 故选C。 7．（2025·湖南邵阳新宁·二模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 B 除去中的 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去中 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁粉与稀盐酸反应会产生气泡（）；氧化铜粉末与稀盐酸反应（），黑色粉末溶解，溶液变为蓝色。现象不同，可以鉴别，该选项能达到实验目的； B、稀盐酸会与K2CO3反应，把原物质K2CO3除去了，不能达到除去KCl的目的，该选项不能达到实验目的； C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是CaCO3，要得到CaCl2应进行溶解、过滤、蒸发操作，该选项不能达到实验目的； D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，该选项不能达到实验目的。 故选A。 8．（2024·山东济宁·附中&丰泰中学二模）某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中碳酸钠一定过量 C．实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D．实验③中一定有气泡产生 【答案】D 【详解】A、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳消失，则实验①中稀盐酸有剩余，不能生育石灰水，选项错误； B、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据③中的实验现象不能确定碳酸钠是否过量，选项错误； C、实验①中稀盐酸有剩余，混合后与②中生成的氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验③所得溶液中溶质一定含有氯化钠和氯化钙，选项错误； D、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即实验③中一定有气泡产生，选项正确； 故选D。 9．（2025·陕西汉中·二模）如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A．甲属于氧化物 B．甲→的反应一定属于置换反应 C．乙的俗名可能为熟石灰 D．乙溶液与丙溶液反应时，观察到有白色沉淀生成 【答案】B 【详解】A、已知有单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质，甲能与HCl反应，且能转化为CO2，则甲属于氧化物，该选项正确； B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。甲是氧化物，比如甲是CO，CO燃烧生成CO2，反应方程式为，此反应是化合反应，并非置换反应，所以甲→CO2的反应不一定属于置换反应，该选项错误； C、HCl是酸，乙能与HCl反应还能与CO2反应，所以乙是碱。熟石灰是氢氧化钙，属于碱，所以乙的俗名可能为熟石灰，该选项正确； D、乙是碱，丙能转化为CO2​且能与碱反应，所以丙是盐。例如乙是Ca(OH)2，丙是Na2CO3，二者反应，会观察到有白色沉淀生成，该选项正确。 故选B。 10．（2024·山东曲阜·二模）某待测溶液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的母液中加入少量BaC12溶液，无现象； 分析实验，以下结论中不合理的是 A．可能含有 B．可能有K+ C．一定有H+、Mg2+ D．一定没有Cu2+、Fe3+、OH- 【答案】A 【分析】（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe3+的溶液为黄色，说明溶液中不含有Cu2+、Fe3+； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，氢离子先与氢氧根离子结合生成水，然后镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，则溶液中不含有OH-，因此氢离子与氢氧根离子不能大量共存； （3）向（2）反应后的母液中加入少量BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含有，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀； 综上可知溶液中一定存在H+、Mg2+，一定不存在Cu2+、Fe3+、OH-、，由于H+、Mg2+均为阳离子，则溶液中一定还含有阴离子，可能含有K+。 【详解】A、由分析可知，溶液中一定含有，说法错误，符合题意； B、由分析可知，溶液中可能含有K+，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，溶液中一定存在H+、Mg2+、，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+、OH-、，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11．（2025·山东济宁曲阜·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是 A．该溶液中一定存在 B．该溶液中一定存在和 C．该溶液中不一定存在 D．该溶液中一定存在和 【答案】D 【分析】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，银离子能与硫酸根离子结合生成硫酸银沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯离子； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子中至少一种，继续加入足量盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故一部分沉淀溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子；钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故溶液中一定不含钙离子、钡离子； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，氢氧根离子能与铵根离子结合生成氨气和水，未观察到明显现象，说明溶液中不含铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含钠离子； 则溶液中一定含碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子，一定不含铵根离子、钙离子、钡离子，可能含氯离子。 【详解】A、由分析可知，该溶液中可能含氯离子，不符合题意； B、由分析可知，该溶液中一定不含钡离子和铵根离子，不符合题意； C、由分析可知，该溶液中一定含钠离子，不符合题意； D、由分析可知，该溶液中一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，符合题意。 故选D。 12．（2025·湖南岳阳汨罗·二模）活性CuO可用于印刷电路板制造，用含普通CuO的原料（含量为87%，杂质不溶于水也不与酸反应）制备活性CuO的工艺流程如图： (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。、 (2)步骤②溶液加入后立即产生气泡，原因是 。 (3)下列说法正确的是_________。 A．步骤①粉碎原料可使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．步骤③的反应属于化合反应 【答案】(1) (2)过量的盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳 (3)AB 【详解】（1）步骤①中，原料里的CuO与过量盐酸反应，生成氯化铜和水，化学方程式为。 （2）因为步骤①中盐酸过量，加入Na2CO3溶液后，Na2CO3会先和盐酸发生反应，所以会立即产生气泡。 （3）A、步骤①中粉碎原料，可增大反应物的接触面积，使反应更充分，该选项正确； B、步骤②中 CuCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知溶液中的水（H2O）参加了反应，该选项正确； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。步骤③中Cu2(OH)2CO3加热分解生成CuO、CO2和H2O，属于分解反应，不是化合反应，该选项错误。 故选AB。 13．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）某溶液中含、、中一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，滴入滴酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含 B．再取样，加入过量溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 C．取上层清液，滴入几滴溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含 D．取上层清液，通入，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 【答案】C 【详解】A、酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3中的至少一种，故A不符合题意； B、加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Na2CO3（氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠），故B不符合题意； C、B步骤中过量BaCl2溶液，会引入Cl-，滴入几滴AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液含NaCl，故C符合题意； D、B步骤已除尽，通入CO2，出现白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明原溶液含NaOH，故D不符合题意。 故选C。 物质或离子的共存题型五 1．（2025·山西晋中平遥·二模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Mg2+、Ca2+、CO、OH- B．H+、K+、Cu2+、SO C．Na+、Ca2+、Cl-、NO D．Fe3+、Ba2+、SO、Cl- 【答案】C 【详解】A、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A 错误； B、Cu2+的水溶液呈蓝色，不满足无色透明溶液的条件，B 错误； C、Na+、Ca2+、Cl-、之间不会发生反应，且溶液为无色透明，能大量共存，C 正确； D、Ba2+与会结合生成硫酸钡沉淀，且Fe3+的水溶液呈黄色，不满足条件，D 错误。 故选C。 2．（2025·黑龙江绥化明水·二模）下类各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．NaOH、、 B．、HCl、 C．、NaCl、 D．、KCl、HCl 【答案】C 【详解】A、MgCl2与NaOH能反应生成氢氧化镁沉淀，在水中不能大量共存，故不符合题意； B、Na2CO3 与BaCl2能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在水中不能大量共存，故不符合题意； C、NaNO3、H2SO4、NaCl三种物质都能溶于水，均能形成无色溶液，相互间不能发生化学反应，故符合题意； D、、KCl、HCl三种物质都能溶于水，相互间不能发生化学反应，但溶液是黄色的，故不符合题意； 故选C。 3．（2025·江苏宿迁泗阳·二模）在的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】pH为12的无色溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，且不含有色离子。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； B、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，不合题意； C、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不合题意； D、钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不合题意； 故选：A。 4．（2025·黑龙江龙东地区·二模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是 A．含有的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，错误； B、pH=1酸性溶液（含H+）中Mg2+、Na+、、Cl-四种离子不生成水、气体和沉淀，能大量共存，正确； C、碱性溶液（含OH-）中，Al3+和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，和氢氧根离子生成氨气和水，不能大量共存，错误； D、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； 故选B。 5．（2025·河南平顶山鲁山部分中学·二模）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．酸性溶液中：K+、Al3+、CO B．无色溶液中：K+、Fe2+、OH- C．加酚酞变红的溶液中：Na+、OH-、Cl- D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、SO 【答案】C 【详解】A、酸性溶液中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中是浅绿色的，不符合题意； C、加酚酞变红的溶液中含氢氧根离子，钠离子、氢氧根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 6．（2025·山东泰安新泰·二模）能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、Ag+与Cl−会结合生成氯化银沉淀，Ag+与会结合生成碳酸银沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、、、、这四种离子之间不会发生反应，且在pH=10的碱性溶液中也不与OH−发生反应，同时溶液为无色透明，符合题意； C、在碱性溶液（pH=10）中会与OH−反应生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； D、Cu2+与OH−反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 7．（2025·山东济南章丘·二模）某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、NO、CO B．Ba2+、Cl-、H+、SO C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．Fe3+、K+、NO、Cl- 【答案】A 【分析】pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、钾离子、钠离子、硝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铁离子在溶液中是黄色的，不符合题意。 故选A。 8．（2025·重庆复旦中学教育集团·二模）下列各组离子在的环境中，能形成无色透明溶液的一组是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】pH=13的环境中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，能形成无色透明溶液，符合题意； C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 9．（24-25九下·广东佛山南海实验中学·期中（二模））下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 A．、、NaCl B．、、 C．、、 D．、、NaOH 【答案】A 【详解】A、Na2CO3、K2​SO4​、NaCl相互之间不会发生反应，且溶液均为无色，能大量共存； B、AgNO3​和CaCl2会发生反应， ，生成氯化银白色沉淀，不能大量共存； C、CuSO4溶液呈蓝色，不符合溶液无色的要求；且CuSO4、Na2SO4都能与BaCl2反应，即、，不能大量共存； D、FeCl3​溶液呈黄色，不符合无色要求；且FeCl3和NaOH会发生反应，，生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存。 故选A。 10．（22-23九下·甘肃嘉峪关·二模）下列各物质在水中能大量共存的是 A．H2SO4   Na2SO4  NaOH B．Ca（OH）2  KCl   K2CO3 C．NaCl   Na2CO3   KNO3 D．CuSO4   NaOH  Na2SO4 【答案】C 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。 【详解】A、H2SO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，不能大量共存，故A错误； B、Ca（OH）2 分别和 K2CO3在溶液中能相互交换成分别分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故B错误； C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故C正确； D、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故D错误； 故选C。 11．（2024·山东泰安泰山附中·二模）下列各组离子在的无色溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】pH=11的溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子。 【详解】A、钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在碱性溶液中也不反应，能大量共存，符合题意； C、镁离子与溶液中氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、亚铁离子与溶液中氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选B。 12．（2024·山东泰安肥城·二模）下列操作中，不会影响溶液中、、、、离子大量共存的是 A．通入HCl气体 B．加入锌粉 C．通入 D．加入 【答案】A 【详解】A、HCl气体溶于水形成盐酸，不能与、、、、结合生成气体或沉淀或水，可以共存，故选项正确； B、锌的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项错误； C、通入氨气溶液会呈碱性，会是铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误； D、加入H2SO4，Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选A。 13．（2024·山东滨州惠民·二模）下列各组物质在溶液中能共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能在溶液中共存，不符合题意； B、三种物质之间不反应，因此该组物质可以在溶液中共存，符合题意； C、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能在溶液中共存，不符合题意； D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能在溶液中共存，不符合题意； 故选：B。 酸碱盐反应之间反应的综合探究题题型六 1．（2025·湖南衡阳八中教育集团·二模）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、氧化铁及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 (1)实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验： 【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象。 【归纳总结】 从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。 (2)小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 (3)小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是氧化铁会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成 ，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明 。 【整理提升】上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 (4)能表示图中C点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。 【答案】(1) 红色变成无色 (2)甲 (3) 黄色 溶液M中没有稀盐酸 (4)② 【详解】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 酚酞在氢氧化钙溶液中为红色，酚酞溶液颜色由红色逐渐变为无色，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应； （2）甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，证明了氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； 乙同学向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，也能证明二者发生了反应，但不是通过证明氢氧化钙消失； 丙同学向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，同样不是通过证明氢氧化钙消失；所以其中 甲同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； （3）氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成黄色，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，即盐酸与氢氧化钙发生了反应； （4）图中C点溶液pH< 7，说明盐酸过量，溶液中溶质为氯化钙、氯化氢，溶液中粒子为钙离子、氯离子、氢离子、水分子，故微观模拟图示为：②。 2．（2025·湖南永州·二模）某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形，敞口放置的NaOH溶液。(如图) 围绕此瓶溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。 (1)【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加 有气泡产生 该溶液已变质 (2)【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？ 【提出猜想】猜想1：溶液部分变质，其成分为和 猜想2：溶液完全变质 【实验探究2】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写 实验现象： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡 步骤二 取上述步骤中少量滤液于试管中，滴加 溶液呈红色 【实验结论】猜想 正确。 (3)【反思】实验室中应该怎样保存溶液，你的建议是 。 【答案】(1)足量稀盐酸 (2) /碳酸钠 白色沉淀产生 酚酞试液 1 (3)密封保存 【详解】（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸（盐酸会先和氢氧化钠反应），观察到有气泡产生，说明该溶液已变质。故填：足量稀盐酸。 （2）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液部分变质，其成分为和碳酸钠； 碳酸钠的存在，对氢氧化钠的检验有干扰，所以应先除去碳酸钠，再结合氢氧化钠的性质选择试剂进行检验。因此步骤一，取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液（目的是检验并除尽碳酸钠），氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生； 步骤二，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。取步骤一中少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，观察到溶液呈红，说明氢氧化钠部分变质。故填：有白色沉淀产生；酚酞试液。 根据上述分析，氢氧化钠部分变质，故猜想1正确； （3）严格密封，防止与空气中CO2反应而变质，故填：密封保存。 3．（2025·湖南衡阳衡南·二模）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)写出A试管内发生反应的化学方程式： 。 (2)实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是 。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。 (3)该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 【答案】(1) (2)氢氧化铜、硫酸钡 (3) NaCl、Na2SO4 无明显现象 氯化钡 【详解】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为，故填：； （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡，故填：氢氧化铜、硫酸钡； （3）[做出猜想] 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4； [设计实验]取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立，故填：无明显现象；氯化钡。 4．（2025·湖南衡阳·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 (1)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管 中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 (2)I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； II.B处装置中浓硫酸的作用是 ； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为 （用字母列式表达）。 【答案】(1) 2 (2) A中不再产生气泡 吸收中的水蒸气 【详解】（1）I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； II. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，故实验1不能验证； 证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，若试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在； （2）I. 碳酸钠存在，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，就会产生气泡，若当没有气泡产生时，说明碳酸钠以及被全部反应完毕； II.浓硫酸具有吸水性，所以B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； III. C装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量=二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为m， m××100%=（c-b）××100%，m=，所以碳酸钠的质量分数=，则变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为：。 5．（2025·山西阳泉平定·二模）同学们在进行劳动实践栽种红薯时发现，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、草木灰的酸碱性、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 (1)任务一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。 【交流讨论】 红薯可以为人体提供的必需营养素是 （写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是 。 (2)任务二：测定草木灰的酸碱性 【教师指导】 农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。 【进行实验】 取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈 ，则草木灰为碱性。 (3)任务三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【猜想假设】 草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。 【进行实验】 同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液 草木灰中所含钾盐为K2CO3 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出 上述方案中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 【表达交流】 同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： ①草木灰是一种 肥。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 ②草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成氨气（NH3），从而降低肥效。氨气中氮元素的化合价为 。 【答案】(1) 糖类 维生素C/VC      (2)红色 (3) 产生白色沉淀 足量稀盐酸 CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl（或K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑合理即可） 钾/K -3 【详解】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故红薯可以为人体提供的必需营养素是：糖类；缺乏维生素C会导致坏血病，故食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是维生素C； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈红色，则草木灰为碱性； （3）方案一：取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故产生白色沉淀，说明草木灰中所含钾盐为碳酸钾；方案二：碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量草木灰浸出液，向其中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，说明草木灰中所含钾盐为碳酸钾；方案一中反应为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；方案二中反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑； （4）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥； （5）氨气中氢元素化合价为+1，根据化合物的化合价之和为零，则氮元素的化合价为-3。 6．（2025·山东济宁邹城十一中·二模）同学们对与能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 (1)【活动一】兴趣小组的同学设计了甲装置，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 ①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 ②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出B试管中反应的方程式： 。 ③以上三个实验均能证明与发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)【活动二】实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀．请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究． 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ [猜想与假设]上层溶液中可能含有中的一种或几种。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置 有白色沉淀 有无 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加 （指示剂除外） 有 [反思评价] 经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 【答案】(1) (2) H+ 适量氯化铜溶液（合理即可） 产生蓝色沉淀（与上一空对应） Na+、Cl-、OH-、 【详解】（1）②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B试管中反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ③甲装置中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应，不能共存，故上层溶液中一定不含的离子是：H+； 进行实验：①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明含碳酸根离子，且过量的氯化钡溶液能将碳酸根离子除尽，碳酸根离子能与钙离子结合产生碳酸钙沉淀，故溶液中一定不含钙离子； ②实验结论为溶液中含氢氧根离子，氯化铜溶液中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加适量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧根离子； 反思评价：A试管中碳酸钠、过量的氢氧化钠一定与稀盐酸反应生成了氯化钠，且氯化钠不参与后续的反应，故溶液中一定含氯化钠，故溶液中一定含钠离子、氯离子，由以上分析可知，溶液中一定不含氢离子、钙离子，一定含碳酸根离子、氢氧根离子，故最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：Na+、Cl-、、OH-。 7．（2025·黑龙江齐齐哈尔龙沙区·二模）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验。 (1)观察以A试管中的反应现象是 。 (2)B试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】甲同学猜想：NaCl。乙同学猜想：NaCl、。丙同学猜想：NaCl、、HCl。 (3)你的猜想： 。 【交流讨论】 (4)你认 同学的猜想一定不正确，理由是 。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 (5)取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到 。证明我的猜想成立。 【反思与总结】 (6)判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。 【答案】(1)铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (2) (3)NaCl、 (4) 丙 烧杯中有白色沉淀，溶液中就不可能有HCl (5)溶液变成红色 (6)反应物是否有剩余 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以会看到铁片表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 （2）氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 （3）B 试管中反应生成CaCl2（），C 试管中反应生成NaCl（），混合后先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明 B 中盐酸有剩余，C 中碳酸钠有剩余，碳酸钠先与盐酸反应产生气泡（），盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（）。若碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则溶质是NaCl；若氯化钙过量，则溶质是NaCl、CaCl2；若碳酸钠过量，则溶质是NaCl、Na2CO3。 （4）因为混合后有白色沉淀碳酸钙生成，而碳酸钙会与盐酸反应（），所以溶液中不能同时存在盐酸和碳酸钙，即溶液中不存在HCl，所以丙同学的猜想错误。 （5）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。若取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有碳酸钠，可证明 “NaCl、Na2CO3” 的猜想成立。 （6）判断反应后溶液中溶质成分时，除了考虑反应生成的物质，还需要考虑反应物是否有剩余，因为剩余的反应物也会影响溶液中溶质的成分。 8．（2025·陕西宝鸡渭滨区·二模）某兴趣小组同学用稀硫酸进行了如下图所示的实验，并进行了相关探究。    【学习交流】 (1)试管B中发生反应的化学方程式为 。 为集中处理废液，实验结束后，小组同学将试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小组同学对混合后烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【初步分析】 (2)倾倒前试管A溶液中含有的阴离子为 （填离子符号）。 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1：；猜想2：和；猜想3： 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量烧杯中的溶液，并分别进行如下三组实验： (4)实验观察到甲中有白色沉淀产生，测得乙中溶液的pH=5，丙中 ，从而得出猜想3成立。 【交流反思】 (5)有同学提出实验甲不能得出正确结论，理由是 。 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验验证】中存在一处实验操作错误，请你指出： 。 【答案】(1) (2) (3)Na2SO4和H2SO4 (4)有气泡产生 (5)氯化钡与硫酸钠、硫酸、碳酸钠都能反应生成白色沉淀 (6)乙中不能将 pH 试纸直接浸入溶液中 【详解】（1）试管B中氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。； （2）试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成，则A中碳酸钠过量，B中硫酸过量；试管A中碳酸钠与稀硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸不足，溶液中含碳酸钠和生成的硫酸钠；所以阴离子为； （3）试管A中碳酸钠与稀硫酸反应可能生成硫酸钠、水和二氧化碳；试管B中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。混合后有气泡生成，说明A中碳酸钠过量，B中硫酸过量，所以猜想3为Na2SO4和H2SO4。 （4）猜想3成立，即溶液中有硫酸，硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，所以丙中有气泡产生。 （5）氯化钡会与硫酸钠（生成硫酸钡沉淀 ）、硫酸（生成硫酸钡沉淀 ）、碳酸钠（生成碳酸钡沉淀 ）反应，所以不能仅根据甲中白色沉淀判断溶质成分。 （6）用pH试纸测定溶液pH时，乙中不能把试纸直接浸入溶液，会污染溶液，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。 9．（2025·河南周口扶沟·二模）化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)厨房中的发酵粉含有小苏打，其化学式为 。 (2)家中常用的燃料天然气属于 （选填“可再生”、“不可再生”）能源。冰箱中的包菜可为人体提供的营养元素为 。铁锅清洗后有时候会出现铁锈，其原因是 。 (3)食盐是重要的调味品。通过自然界获得的粗盐中常含有泥沙和、、等杂质。提纯时先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的、、溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是 。 ②写出加溶液发生的化学方程式式 。 ③能否用氢氧化钙代替氢氧化钠除去粗盐中的杂质？说明你的理由 。 (4)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。称取该炉具清洁剂于烧杯中，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸时恰好完全反应（假设清洁剂中的其它成分不与稀盐酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)NaHCO3 (2) 不可再生 维生素 铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应 (3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 能，因为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，后续加入的Na2CO3溶液可除去氯化钙 (4)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x x=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。 （2）天然气是化石燃料，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源； 包菜属于蔬菜，富含维生素，可为人体提供维生素； 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，铁锅清洗后，铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，所以会出现铁锈。 （3）溶解时玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒用于引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 加入BaCl2溶液是为了除去Na2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 能用氢氧化钙代替氢氧化钠除去粗盐中的杂质，因为氢氧化钙与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀、氯化钙[]，后续加入的Na2CO3溶液可除去氯化钙（）。 （4）氢氧化钠与稀盐酸发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 10．（2025·广东广州铁一教育集团·二模）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为的主要原因是 。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，请完整写出操作、现象和结论）。 (4)的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品：析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。 (5)某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？（结果保留一位小数） 【答案】(1) 18 A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色 (3) 相同温度下，的溶解度小于的溶解度，先达到饱和状态析出 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有 (4)时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)解：利用率在90%以上的65吨NaCl实际参加反应的质量至少为：。 设同时得到的质量至少为x。 解得：x=53.5t 答：同时得到的质量至少是53.5吨。 【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，100g水中需完全溶解36gNaCl固体配制饱和溶液，50g水中需完全溶解18gNaCl固体配制饱和溶液；NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A。故填：18；A。 （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色湿润试纸变蓝色，连接ab，收集。故填：湿润的红色湿润试纸变蓝色。 （3）由于相同温度下，的溶解度小于的溶解度，先达到饱和状态析出，所以析出的白色固体为；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中含有，取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有。故填：相同温度下，的溶解度小于的溶解度，先达到饱和状态析出；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有。 （4）的溶解度在60℃后无数据，原因可能是时溶液中的碳酸氢钠受热分解。故填：时溶液中的碳酸氢钠受热分解。 （5）见答案。 11．（2025·江苏南通启东·二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 (1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是 。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 (填“25”“50”或“100”)mL。 ③配制过程中玻璃棒的作用是 。 (2)探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式： 。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是 (填“曲线1”或“曲线2”)。 (3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 (填化学式)。 (4)制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。 【答案】(1) 向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡 100 搅拌 (2) 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 曲线1 (3) 除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 Fe2(SO4)3 (4) 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 加入适量的无水乙醇 【详解】（1）①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，说明药品质量不足，则接下来的操作是向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡； ②100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液的溶质为：100g×10.6%=10.6g，需要水的质量为100g-10.6g=89.4g，为89.4mL的水，量筒选择遵守大而近的原则，应选用100mL的量筒； ③配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解； （2）①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=11； ②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是生成物，随着反应的进行，二氧化碳浓度增大，所以曲线1表示CO2浓度随时间变化，曲线II表示溶液的pH随时间变化； （3）①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化； ②根据资料可知，Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色；取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含Fe2(SO4)3； （4）制备柠檬酸亚铁的方案：将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，加入适量的无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。 12．（2025·河南南阳西峡·二模）某粗食盐水中可能含有少量的中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下操作流程。 (1)过滤操作中所用到的玻璃仪器有哪些？ (2)写出加入物质X后发生的化学反应方程式（写出一个即可）。 (3)根据上述流程中的现象，请分析粗食盐水中杂质成分；并简要叙述不能确定粗食盐水中是否含有的原因。 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)/ (3)粗食盐水中杂质成分一定含有硫酸钠、一定不含有氯化镁，可能含有氯化钙； 因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多，所以不能确定粗食盐水中是否含有。 【详解】（1）过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明粗盐水中不含有氯化镁；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明粗盐水中含有硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，由于过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀增多，不能说明粗盐水中含有氯化钙，过滤，向滤液中加入适量的X，得到氯化钠溶液，则X为稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入X的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，化学方程式为、； （3）加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明粗盐水中不含有氯化镁；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明粗盐水中含有硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，由于过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀增多，不能说明粗盐水中含有氯化钙；故粗食盐水中杂质成分一定含有硫酸钠、一定不含有氯化镁，可能含有氯化钙； 由于加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多，则加入过量碳酸钠溶液后白色沉淀增多，不能确定粗食盐水中是否含有。 13．（2025·湖南永州祁阳·二模）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收），部分流程图如下。 (1)大量直接排放到空气中会导致 效应的加剧，破坏人类生存的环境。 (2)操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (3)往纯碱溶液中加X溶液，得到NaOH溶液和溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 【答案】(1)温室 (2)烧杯 (3)> (4)、 【详解】（1）大量直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境； （2）操作①是分离固液的过滤操作，该操作中所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； （3）往纯碱溶液中加X溶液，得到NaOH溶液和，则X溶液为氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液显碱性，pH>7； （4）由流程图可知，氢氧化钠、氧化钙既作为反应物，又作为生成物，则整个流程中可以循环使用的物质是、。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$