精品解析：天津市河西区2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

河西区2024-2025学年度第二学期高一年级期中质量调查 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素 D. 运载火箭采用“液氢、液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 2. 下列分子中，属于烷烃的是 A. B. C. D. 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 4. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A. B. C. D. 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 6. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 7. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 B. 铁与盐酸反应 C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 D. 碳在氧气中燃烧 8. 下列反应属于取代反应的是 A. 甲烷和氯气光照条件下反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烷在空气中燃烧 9. 下列离子在溶液中能大量共存是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 关于酸雨的说法中错误的是 A. 是引起酸雨的主要污染物 B. 值小于5.6的雨水称为酸雨 C. 推广使用电动公交车在一定程度上减少的排放 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 11. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A. B. C. D. 12. 下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧得到 B. 硫能与、、等物质反应，作还原剂 C. 硫的非金属性较强，只能以化合态存在于自然界中 D. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 13. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 溶液作腐蚀液，回收电路板上的铜 B. 是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 橡胶是一种高分子材料，是制作汽车轮胎的原料 D. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料 14. 下列有关药品的保存说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 金属钠保存在煤油或石蜡中 15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应进行到最大限度的是 A. 的质量恒定 B. 的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 16. 如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是 A. 是正极，其质量不断减少 B. 溶液中的移向铜电极 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜电极发生反应为 17. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为9的氮原子符号： C. 分子的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 18. 下列两种物质反应时，反应物用量或浓度改变不会引起产物改变的是 A. Li和氧气 B. 溶液与 C. Fe与硫酸 D. Cu与硝酸 19. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 水鉴别与 B. KSCN溶液检验溶液是否变质 C. 溶液检验是否被氧化 D. 湿润的红色石蕊试纸检验 20. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加浓氨水至过量； B. 浓光照分解： C. 溶液中滴加醋酸： D. 溶液中通入过量： 21. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是 A. 过程①中白色固体变黑，主要体现了浓硫酸吸水性、强酸性 B. 过程②固体体积膨胀，是因为产生了、 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 D. 蔗糖分子在反应前后一定有化学键的断裂 22. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D. 锌锰干电池中，锌筒作正极 23. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列有关丙烯说法错误的是 A. 和乙烯互为同系物 B. 加聚产物的结构为： C. 与溴加成的产物是 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 24. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 石英砂粗硅高纯度硅 已知：(三氧硅烷)遇水能剧烈水解。 A. 制备粗硅的反应方程式为： B. 三个过程都是氧化还原反应 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 工艺流程中被循环利用的物质有和 25. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B Fe C Si D A. A B. B C. C D. D 26. 根据实验操作和现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 浓硫酸与过量充分反应后，加入固体，Cu继续溶解，并产生红棕色气体 铜与浓硫酸反应后，有硫酸剩余 B 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 C 向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现红色 与反应是可逆反应 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 27. 一定条件下，在容积为密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在末，反应达到平衡状态，测得的物质的量是。下列说法错误的是 A. 用A的浓度变化表示反应的平均速率为 B. 在末，的浓度为 C. 反应前后体系压强之比为 D. 若保持容积不变充入，反应速率增大 28. 用如图所示实验装置(加持装置略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，已知浓硫酸的沸点约为340℃，下列说法错误的是 A. 上下移动①中的铜丝，可控制生成二氧化硫的量 B. ②中选用紫色石蕊溶液，可验证二氧化硫的生成 C. ③中选用溶液吸收多余的二氧化硫 D. 为确认有生成，可将①中溶液冷却后，缓慢注入盛水的烧杯中 29. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B. 含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 和混合物中含有的氮原子数目为 30. 与一定量浓硝酸反应，全部被消耗后，收集到标准状况下和的混合气体，则和的物质的量之比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 注意事项；1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共40分 31. 为除去粗盐中、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量) 粗盐 滤液 精盐， （1）第③步中，加入碳酸钠的目的是___________。 （2）第⑦步中；操作C是___________。 （3）步骤⑥加入盐酸后，发生的离子反应是___________。 （4）设计实验，检验滤液中已除尽___________。 32. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应原理如下：，某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 实验试剂和试剂用量(mL) 恰好褪色时间 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 500 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d （1）___________；实验1、2、3的目的是___________。 （2）根据数据，实验1、2、3组溶液褪色时间为___________(用a、b、c大小表示)。 （3）通过实验___________(填实验序号)探究温度对反应速率的影响。 （4）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化，发现初始阶段反应速率较快，一段时间后，反应速率减慢，分析反应速率减慢可能的原因是___________。 33. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： (Ⅰ)实验室制取氨气 （1）用氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为___________。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填序号)。 (Ⅱ)探究氨气的性质。制得纯净的氮气，分别按照下图进行性质探究。回答问题： （3）①中试纸变蓝的原因___________(用方程式表示)。 （4）向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是___________。 （5）将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应。 ①铂丝保持红热的原因是___________。 ②写出和催化氧化的化学方程式___________。 (Ⅲ)硝酸盐的制取 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： ①与稀硝酸②与浓硝酸③Cu与反应生成，再与反应。 （6）制取硝酸铜的三种方案，最佳方案是___________，理由是___________。 34. Ⅰ．某小组同学利用下图所示装置探究的性质(均通入少量)。 序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性溶液 溶液紫色褪去 Ⅱ 含氨水的溶液 产生白色沉淀 Ⅲ 溶液 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中体现二氧化硫的___________性。(填序号) a．漂白性 b．氧化性 c．还原性 d．酸性氧化物 （2）实验Ⅱ产生的白色沉淀主要是___________。 （3）补全实验Ⅲ的现象___________，该反应氧化产物和还原产物的质量比为___________。 Ⅱ．硫酸是重要化工原料。以黄铁矿()为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 （4）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。 （5）与空气中反应，不能全部转化为，原因是___________。 （6）工业上用浓硫酸吸收，若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。最适合的吸收条件：硫酸的浓度和温度为___________。 （7）空气中二氧化硫的简易测定方法如图。准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2~3滴淀粉溶液；连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的蓝色全部褪去，共抽气次。 ①抽气时溶液逐渐褪色，一发生反应的化学方程式是___________ ②空气中的含量为___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河西区2024-2025学年度第二学期高一年级期中质量调查 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素 D. 运载火箭采用“液氢、液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸铁锂电池可以反复充电使用，属于二次电池而非一次电池，A错误； B．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．3H、2H与1H质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．液氢和液氧反应生成水，产物无污染，D正确； 故选A。 2. 下列分子中，属于烷烃的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4的氢原子数为4，不符合烷烃通式CnH2n+2（n=2时H应为6），属于烯烃，A错误； B．C5H12的氢原子数为12，符合烷烃通式CnH2n+2（n=5时H=5×2+2=12），且仅含C、H，属于烷烃，B正确； C．C2H5OH含氧元素，属于醇类，不符合烃的定义，C错误； D．CH3COOH含氧元素，属于羧酸类，不符合烃的定义，D错误； 故选B。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意； D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意； 答案C。 4. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫和氧气直接燃烧生成SO2，A正确； B．铜与硫加热生成Cu2S，B正确； C．铝单质无法直接与水或氧气反应生成Al(OH)3，需通过铝盐与碱反应制备，不符合题意，C错误； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，D正确； 故选C。 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确； C．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选B。 6. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分子式为，与分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．的分子式为，的分子式为，分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．的分子式为，的分子式为，分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．与的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 7. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 B. 铁与盐酸反应 C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 D. 碳在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和为放热反应，A不符合题意； B．金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，反应后体系温度下降，为吸热反应，C符合题意； D．燃烧反应为放热反应，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应属于取代反应的是 A. 甲烷和氯气光照条件下反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烷在空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，C错误； D．乙烷燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，D错误； 故选A。 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+等，不能大量共存，A错误； B．Na+、、Cu2+、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，B正确； C．与OH-结合生成NH3·H2O，发生复分解反应，不能大量共存，C错误； D．与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+可能与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 关于酸雨说法中错误的是 A. 是引起酸雨的主要污染物 B. 值小于5.6的雨水称为酸雨 C. 推广使用电动公交车在一定程度上减少排放 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水形成亚硫酸，引起酸雨的主要污染物，选项A正确； B．酸雨是pH＜5.6的雨，选项B正确； C．电动公交车的大量推广可节能减排，减轻环境的污染，选项C正确； D．工厂烟囱造高不能减少大气污染，选项D错误； 答案选D。 11. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯加氢气生成乙烷（催化加氢），属于加成反应，方程式为：，A不符合题意； B．乙烯加HBr生成溴乙烷（双键加H和Br原子），是加成反应，方程式为：，B不符合题意； C．乙酸含羧酸基团，需通过乙烯氧化（先加成生成乙醇，再氧化为乙酸），而非直接加成，C符合题意； D．乙烯与水（酸催化）生成乙醇，是加成反应，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 12. 下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧得到 B. 硫能与、、等物质反应，作还原剂 C. 硫的非金属性较强，只能以化合态存在于自然界中 D. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在过量氧气中燃烧生成SO2而非SO3，A错误； B．硫与Cu、Fe反应时作氧化剂（被还原），与O2反应时作还原剂，B错误； C．硫在自然界中存在游离态（如火山口附近），C错误； D．硫的溶解性描述正确，易溶于CS2，D正确； 故选D。 13. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 溶液作腐蚀液，回收电路板上的铜 B. 是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 橡胶是一种高分子材料，是制作汽车轮胎的原料 D. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．回收电路板上的铜通常用溶液，氧化性较强可将Cu氧化为（离子反应为），A项错误； B．具有还原性，作为还原剂，能与氧气反应，防止葡萄酒中的酚类物质被氧化变质，B项正确； C．橡胶属于高分子材料，具备弹性，是汽车轮胎的主要原料，C项正确； D．硬铝是铝合金，通过合金化提高强度，同时保持低密度，符合航空材料需求，可用作飞机材料，D项正确； 答案选A。 14. 下列有关药品的保存说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 金属钠保存在煤油或石蜡中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致磨口玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，B错误； C．氢氟酸腐蚀玻璃，需用塑料瓶保存，C正确； D．金属钠易与水和氧气反应，保存在煤油或石蜡中以隔绝空气，D正确； 故选B。 15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应进行到最大限度的是 A. 的质量恒定 B. 的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学平衡的标志是各物质的浓度（或质量、物质的量、百分含量等）不再变化，且正逆反应速率相等。 【详解】A．的质量恒定，不再发生变化，可以说明反应达到平衡，即反应最大限度，A不符合题意； B．的质量分数保持不变，可以说明反应达到平衡，即反应最大限度，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等说明反应达到平衡，即反应最大限度，C不符合题意； D．若初始投料时N₂与H₂的物质的量比为1:3，反应过程中该比例始终不变（因消耗比为1:3），无法作为平衡的判断依据，D符合题意； 故选D。 16. 如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是 A. 是正极，其质量不断减少 B. 溶液中的移向铜电极 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜电极发生反应为 【答案】B 【解析】 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 【详解】A．铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，其质量不会减小，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故移向铜电极，B正确； C．Zn为负极，电子从锌片经导线流向铜片，则电流方向是铜片流向锌片，C错误； D．由A项可知，铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误； 故选B。 17. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为9的氮原子符号： C. 分子的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，其电子式为，A错误； B．中子数为9的氮原子，质量数为，原子符号为，B错误； C．甲烷分子中碳原子形成4个共价键，其空间填充模型如选项所示，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，D错误； 故选C。 18. 下列两种物质反应时，反应物用量或浓度改变不会引起产物改变的是 A. Li和氧气 B. 溶液与 C. Fe与硫酸 D. Cu与硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Li与O2反应无论氧气是否过量，产物均为Li2O，不会改变，A正确； B．NaOH与CO2反应时，CO2量不同会生成Na2CO3或NaHCO3，产物改变，B错误； C．Fe与硫酸反应，浓硫酸常温下钝化Fe（生成氧化膜），稀硫酸生成Fe2+和H2，产物改变，C错误； D．Cu与硝酸反应，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO，产物改变，D错误； 故选A。 19. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 水鉴别与 B. KSCN溶液检验溶液是否变质 C. 溶液检验是否被氧化 D. 湿润的红色石蕊试纸检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2和Br2蒸气均溶于水，但NO2与水反应生成HNO3和NO（产生气体），Br2溶于水形成橙黄色溴水，现象不同，可鉴别，A正确； B．FeSO4变质会生成Fe3+，KSCN遇Fe3+显血红色，可检验是否变质，B正确； C．Na2SO3若被氧化为Na2SO4，加入BaCl2会生成BaSO3（微溶）或BaSO4（不溶），但未氧化的Na2SO3也会与BaCl2生成BaSO3沉淀，无法区分是否被氧化，C错误； D．NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验，D正确； 故选C。 20. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加浓氨水至过量； B. 浓光照分解： C. 溶液中滴加醋酸： D. 溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中滴加浓氨水生成沉淀，由于氨水是弱碱，生成的沉淀不能溶解生成，故离子方程式应为，A项错误； B．浓光照分解的方程式为，反应条件正确，且原子和电荷均守恒，B项正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式形式，离子方程式为 ， C项错误； D．溶液中均具有还原性，可以被氧化，通入过量时，溶液中优先被完全氧化，然后也会被完全氧化，离子方程式应为，D项错误； 答案选B。 21. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是 A. 过程①中白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性、强酸性 B. 过程②固体体积膨胀，是因为产生了、 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 D. 蔗糖分子在反应前后一定有化学键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①中白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．过程②固体体积膨胀，是因为产生了、，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，即生成了，体现了浓硫酸的强氧化性，C错误； D．蔗糖分子与浓硫酸发生了化学反应，在反应前后一定有化学键的断裂，D正确； 故选D。 22. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D. 锌锰干电池中，锌筒作正极 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图1可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，即不能将化学能转化为电能，故A错误； B．由图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误； C．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确； D．锌锰干电池中，Zn比Mn活泼，锌筒作负极，故D错误； 答案为C。 23. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列有关丙烯说法错误的是 A. 和乙烯互为同系物 B. 加聚产物的结构为： C. 与溴加成的产物是 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯和乙烯结构相似，官能团数目相同且分子式相差一个CH2基团，互为同系物，A正确； B．丙烯加聚时，双键打开形成重复单元为，结构式为，B错误； C．丙烯与溴加成时，溴原子加在双键两端的1号和2号碳上，产物为CH2BrCHBrCH3（1,2-二溴丙烷），C正确； D．丙烯含双键，能被酸性高锰酸钾氧化导致溶液褪色，D正确； 故选B。 24. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 石英砂粗硅高纯度硅 已知：(三氧硅烷)遇水能剧烈水解。 A. 制备粗硅的反应方程式为： B. 三个过程都是氧化还原反应 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 工艺流程中被循环利用的物质有和 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2与C在高温下生成Si和CO，故制备粗硅的反应方程式为：，A正确； B．三个步骤中元素化合价均发生变化：第一步C和Si的氧化态变化，第二步Si被氧化、H被还原，第三步Si被还原、H被氧化，均为氧化还原反应，B正确； C．SiHCl3遇水剧烈水解，且H2和O2混合高温易爆炸，需去除水和氧气，C正确； D．第三步生成的HCl可循环用于第二步，但SiHCl3是中间产物，仅在第二步生成、第三步消耗，未被循环，D错误； 故选D。 25. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B Fe C Si D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与与氢气反应生成，燃烧生成，与反应可生成S，故A正确； B．Fe在氯气中燃烧生成，与Fe反应可生成，可被Zn等活泼金属还原为Fe，故B正确； C．Si与氧气反应生成，与NaOH反应生成。不能直接转化为Si，故C错误； D．溶于盐酸生成，与氨水反应生成，受热分解生成，故D正确； 故选：C。 26. 根据实验操作和现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 浓硫酸与过量充分反应后，加入固体，Cu继续溶解，并产生红棕色气体 铜与浓硫酸反应后，有硫酸剩余 B 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 C 向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现红色 与反应是可逆反应 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Cu反应后，加入NaNO3固体，Cu继续溶解并产生红棕色气体。此时H+可能来自未完全反应的硫酸，而作为氧化剂参与反应，说明硫酸仍有剩余，A正确； B．未加热条件下，湿润红色石蕊试纸未变蓝，无法排除的存在，因NH3的释放需加热，B错误； C．FeCl3与过量KI反应后，KSCN显红色，说明未完全反应，表明反应存在可逆性，C正确； D．FeCl3催化H2O2分解，B试管气泡更快，说明催化剂加快反应速率，D正确； 故选B。 27. 一定条件下，在容积为密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在末，反应达到平衡状态，测得的物质的量是。下列说法错误的是 A. 用A的浓度变化表示反应的平均速率为 B. 在末，的浓度为 C. 反应前后体系压强之比为 D. 若保持容积不变充入，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，物质C的物质的量的变化量为4mol-2mol=2mol，有变化量之比等于化学计量数之比可得物质A的物质的量的变化量为3mol，物质B的物质的量的变化量为1mol，则平衡时A的物质的量为4mol-3mol=1mol，物质B的物质的量为6mol-1mol=5mol，物质C的物质的量为4mol，据此回答。 【详解】A．A的物质的量变化量为3mol，浓度变化1.5mol/L，时间2min，速率为0.75mol/(L·min)，A正确； B．B的平衡物质的量为6mol-1mol=5mol，浓度，B正确； C．初始总物质的量2mol+6mol+4mol=12mol，平衡时总物质的量为1mol+5mol+4mol=10mol，压强之比等于物质的量，则压强比12:10=6:5，C正确； D．恒容充入Ne，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 28. 用如图所示实验装置(加持装置略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，已知浓硫酸的沸点约为340℃，下列说法错误的是 A. 上下移动①中的铜丝，可控制生成二氧化硫的量 B. ②中选用紫色石蕊溶液，可验证二氧化硫的生成 C. ③中选用溶液吸收多余的二氧化硫 D. 为确认有生成，可将①中溶液冷却后，缓慢注入盛水的烧杯中 【答案】B 【解析】 【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A正确； B．浓硫酸的沸点约为340℃，②中选用紫色石蕊溶液，紫色石蕊褪色，可能是硫酸酸雾的作用，不能验证反应有二氧化硫的生成，B错误； C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确； D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，应遵循酸入水的稀释原则，故应将①中溶液冷却后，缓慢注入盛水的烧杯中，D正确； 故选B。 29. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B. 含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 和混合物中含有的氮原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.4g Cu的物质的量为=0.1 mol，与足量硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，每个Cu原子失去2个电子，转移电子数为0.1×2NA =0.2NA，A正确； B．98g H2SO4的物质的量为=1 mol，与Cu反应时，浓硫酸随反应变稀后反应停止，实际参与反应的H2SO4少于1 mol，转移电子数小于NA，B错误； C．Na2SO4溶液中溶质含0.4NA氧原子，但溶剂水也含大量氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，C错误； D．46gNO2和N2O4混合物的最简式为NO2，总物质的量为=1mol，含氮原子数目为NA，D错误； 故选A。 30. 与一定量浓硝酸反应，全部被消耗后，收集到标准状况下和的混合气体，则和的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】 19.2gCu的物质的量为： ，生成气体总物质的量： ，根据得失电子守恒：Cu被氧化为，每1molCu失去2mol电子，总失电子为。还原为（得）和（得），设NO为，NO2为，则：，气体总物质的量为：，解得 ，，故物质的量之比为。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 注意事项；1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共40分 31. 为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量) 粗盐 滤液 精盐， （1）第③步中，加入碳酸钠的目的是___________。 （2）第⑦步中；操作C是___________。 （3）步骤⑥加入盐酸后，发生的离子反应是___________。 （4）设计实验，检验滤液中已除尽___________。 【答案】（1）除去和引入的 （2）蒸发结晶 （3） （4）取少量滤液，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，无白色沉淀产生 【解析】 【分析】粗盐溶于水，加稍过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加稍过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除、Ba2+，加稍过量的氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除，过滤，滤液中加适量盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，蒸发结晶的得纯净的精盐。 【小问1详解】 根据以上分析，第③步中，加入碳酸钠的目的是生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除、Ba2+； 【小问2详解】 第⑦步是，氯化钠溶液蒸发结晶制得精盐； 【小问3详解】 步骤⑥加入盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，发生反应的离子方程式是 、 ； 【小问4详解】 与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀。取少量滤液，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，无白色沉淀产生，说明滤液中已除尽。 32. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应原理如下：，某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 实验试剂和试剂用量(mL) 恰好褪色时间 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d （1）___________；实验1、2、3的目的是___________。 （2）根据数据，实验1、2、3组溶液褪色时间为___________(用a、b、c大小表示)。 （3）通过实验___________(填实验序号)探究温度对反应速率的影响。 （4）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化，发现初始阶段反应速率较快，一段时间后，反应速率减慢，分析反应速率减慢可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 10.00 ②. 探究浓度对化学反应速率的影响 （2）或 （3）3、4 （4）反应物的浓度降低，反应速率减慢 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响，1、2、3探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，3、4探究温度对反应速率的影响。 【小问1详解】 比较实验数据，实验1、2、3是研究溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则10.00，=15.00； 【小问2详解】 相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：或； 【小问3详解】 比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响； 【小问4详解】 初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生成的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率，但一段时间后，随着反应进行，反应物浓度不断降低，浓度对反应速率的影响起主导作用，故反应速率会减慢。 33. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： (Ⅰ)实验室制取氨气 （1）用氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为___________。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填序号)。 (Ⅱ)探究氨气的性质。制得纯净的氮气，分别按照下图进行性质探究。回答问题： （3）①中试纸变蓝的原因___________(用方程式表示)。 （4）向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是___________。 （5）将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应。 ①铂丝保持红热的原因是___________。 ②写出和催化氧化的化学方程式___________。 (Ⅲ)硝酸盐的制取 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： ①与稀硝酸②与浓硝酸③Cu与反应生成，再与反应。 （6）制取硝酸铜的三种方案，最佳方案是___________，理由是___________。 【答案】（1） （2）ACG （3） （4）(氯化铵) （5） ①. 氨的催化氧化为放热反应 ②. （6） ①. ③ ②. 硝酸用量少，不产生污染气体 【解析】 【分析】实验室加热氯化铵和熟石灰制备氨气，用向下排空气法收集氨气，氨气与氯化氢反应生成白烟氯化铵；氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水。 【小问1详解】 氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 用上述原理制氨气，属于固固加热制取气体，反应装置选A；氨气密度比空气小，易溶于水，用向下排空气法收集，气体收集装置为C，氨气极易溶于水，用水吸收氨气，需要防倒吸，尾气处理装置为G。 【小问3详解】 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，，使溶液显碱性，所以①中试纸变蓝。 【小问4详解】 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是； 【小问5详解】 将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应。 ①氨气在铂丝表面发生氨的催化氧化，氨的催化氧化是放热反应，所以铂丝保持红热。 ②和催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ①与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；②与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；③Cu与反应生成，再与反应生成硝酸铜和水；方案③硝酸用量少，不产生污染气体，所以最佳方案是③。 34. Ⅰ．某小组同学利用下图所示装置探究的性质(均通入少量)。 序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性溶液 溶液紫色褪去 Ⅱ 含氨水的溶液 产生白色沉淀 Ⅲ 溶液 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中体现二氧化硫的___________性。(填序号) a．漂白性 b．氧化性 c．还原性 d．酸性氧化物 （2）实验Ⅱ产生的白色沉淀主要是___________。 （3）补全实验Ⅲ的现象___________，该反应氧化产物和还原产物的质量比为___________。 Ⅱ．硫酸是重要化工原料。以黄铁矿()为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 （4）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。 （5）与空气中反应，不能全部转化为，原因是___________。 （6）工业上用浓硫酸吸收，若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。最适合的吸收条件：硫酸的浓度和温度为___________。 （7）空气中二氧化硫的简易测定方法如图。准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2~3滴淀粉溶液；连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的蓝色全部褪去，共抽气次。 ①抽气时溶液逐渐褪色，一发生反应的化学方程式是___________ ②空气中的含量为___________ 【答案】（1）c （2） （3） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. 2:1 （4）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 （5）该反应为可逆反应，有一定限度 （6）98.3% 60℃ （7） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂存在的条件下氧化为SO3，用浓硫酸吸收SO3得到硫酸。 【小问1详解】 实验Ⅰ中高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根离子被还原为锰离子，体现二氧化硫的还原性，选c。 【小问2详解】 实验Ⅱ中氯化钡、氨水、二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀、氯化铵，产生的白色沉淀主要是； 【小问3详解】 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，实验Ⅲ的现象产生淡黄色沉淀，该反应中H2S发生氧化反应生成S，SO2发生还原反应生成S，氧化产物和还原产物的质量比为2:1。 【小问4详解】 根据影响反应速率的因素，燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。 【小问5详解】 可逆反应，有一定限度，所以与空气中反应，不能全部转化为。 【小问6详解】 硫酸浓度为98.3% 、温度为60℃时，SO3的吸收效率最高，所以最适合的吸收条件：硫酸的浓度和温度为98.3% 60℃； 【小问7详解】 ①抽气时溶液逐渐褪色，二氧化硫和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，发生反应的化学方程式是； ②碘液完全褪色消耗二氧化硫的物质的量为，n(SO2)=N(I2)=，抽取n次，抽取空气的总体积为0.1nL，空气中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$