1.2.3 离子共存与离子检验 讲义 -2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子共存与离子检验 知识梳理 一、离子共存 1、离子共存的本质 指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存 二、离子是否共存的判断方法 1、一色——溶液的颜色：在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 2、二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中(pH＜7、紫色石蕊试液变红)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH－ ②弱酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ (2)在强碱性溶液中(pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 【说明】弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O HCO3－＋OH—===CO32－＋H2O HS－＋H+===H2S↑ HS－＋OH—===S2－＋H2O 3、三反应——离子间发生的三类复分解反应 (1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 生成水不能大量共存 H＋与OH－ OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 生成弱酸不能大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 生成一水合氨不能大量共存 OH－与NH (2)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ag+ Cl－、Br－、I－、CO32－、SiO32－ Ba2+ SO42－、CO32－、SO32－、SiO32－ Ca2+ CO32－、SO32－、F－、SiO32－ H+ SiO32－、AlO2－、S2O32－ Cu2+、Fe2+ S2－ Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、SiO、AlO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO 四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3 (3)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) 典型例题 例题1 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－ B．含有大量Na＋溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－ C．含有大量OH－的溶液中：Al3＋、NO3－、SO42－、CO32－ D．含有大量H＋的溶液中：Al3＋、Na＋、SO42－、HCO3－ 【答案】B 【解析】A项，钡离子和硫酸根离子或碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B项，四种离子都不反应，能大量共存，正确；C项，铝离子和氢氧根离子或碳酸根离子反应不能共存，错误；D项，氢离子和碳酸氢根离子反应不能共存，错误。 例题2 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、CO、S2－ C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO 【答案】C 【解析】A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。 例题3 已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是(　　) A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 【答案】B 【解析】Ba2＋能与SO、CO反应，Fe2＋能与OH－、CO反应，B项正确。 四、常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 OH- 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI） 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊 典型例题 例题4 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A．检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B．检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解 C．检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D．检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀 【答案】B 【详解】 A．若原溶液中存在Ag+，但不存在硫酸根，现象相同，A错误； B．确定溶液中无、后，则白色沉淀一定是AgCl，原溶液存在Cl-，B正确； C．焰色试验中不能用稀硫酸清洗铂丝，应用稀盐酸，C错误； D．当存在Mg2+、Zn2+等离子时，加入NaOH溶液也会产生白色沉淀，D错误； 综上所述答案为B。 例题5 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 【答案】B 【详解】 A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意； B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意； C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意； D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 例题6 固体Ｍ由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2SO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是 A．气体X一定是SO2或H2 B．M中一定含有Fe2(SO4)3 C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2 D．Z一定是BaSO4 【答案】C 【分析】 溶液Y中加入少量AgNO3生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原固体M中一定含有BaCl2，一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有Fe2+，不含Fe3+，原固体M中可能含有Fe，与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，也可能含有Fe2(SO4)3，被亚硫酸根还原为Fe2+；原固体中可能含有AgNO3，酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸根全部还原成NO，银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中一定有BaCl2，Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，可能有AgNO3和K2SO3，一定没有KBr；气体X可能是H2，可能是SO2，可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SO2和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合；白色固体Z可能是BaSO4，可能是BaSO4和AgCl，还可能是BaSO4、AgCl和Ag2SO4。 【详解】 A．气体X可能是H2，可能是SO2，可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SO2和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合，A错误； B．M中一定有Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，B错误； C．根据分析M中一定有BaCl2，一定没有KBr，C正确； D．白色固体Z可能是BaSO4，可能是BaSO4和AgCl，还可能是BaSO4、AgCl和Ag2SO4，D错误。 故选C。 例题7 某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是 A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 【答案】D 【详解】 ①取少量溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2+生成沉淀的阴离子(、或)，也可能含有Ag+，生成 AgCl沉淀； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为 CO2，说明溶液中含有，不含和Ag+，因为 Ag+和 不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含 BaCO3和 BaSO4沉淀，则溶液中一定含有； ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步骤中加入的 BaCl2溶液和盐酸均含有 Cl-，故不能确定原溶液中是否含有 Cl-。 故选：D。 例题8 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 【答案】OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 【分析】 甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。 【详解】 甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。 (1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+； (2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 随堂练习 题组A基础达标练 1、 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 【答案】A 【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 2、 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A．H＋　　Na＋　　MnO　　SO B．Na＋ CO Al3＋ Cl－ C．K＋ Na＋ Cl－ SO D．K＋ Cl－ Ba2＋ HCO 【答案】C 【解析】A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO＋OH－===CO＋H2O。 3、 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl−、NO3－ B．加入锌生成氢气的溶液：NH、Fe3＋、CO32－、SO42－ C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－ D．pH＞7的溶液：K＋、H＋、SO42－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，Cu2＋为蓝色，不符合题意；B项，加入锌生成氢气的溶液显酸性，CO32－不能大量存在，不符合题意；C项，遇酚酞变红的溶液显碱性，OH－及Na＋、K＋、SO42－、NO3－各离子间均不会发生反应，能大量共存，符合题意；D项，pH＞7的溶液显碱性，H＋不能大量存在，不符合题意。 4、 下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32- B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42- C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、CO32- D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3- 【答案】D 【解析】A中Ba2+与SO42-、CO32-不能大量共存；B中H+与HCO3-不能大量共存；C中OH-、CO32-与Mg2+不能大量共存。 5、 下列离子检验的方法正确的是 A．检验CO：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．检验SO：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解 C．检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀 D．检验NH：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的气体 【答案】C 【详解】 A．取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该样品中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子等，故A错误； B．先加盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根离子，而不是先加氯化钡，因为白色沉淀可能是氯化银，故B错误； C．加入氢氧化钠后生成蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，则溶液中一定含有铜离子，故C正确； D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，故D错误； 故选C。 6、 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、 ②能使酚酞试剂变红的溶液中：、、 ③加入Mg能放出的溶液中：、、 ④无色、透明溶液中：、、 A．①② B．③④ C．②④ D．①④ 【答案】C 【分析】 根据常见有色离子及离子反应条件：生成沉淀、气体、弱电解质等不能大量共存。 【详解】 Cu2+呈蓝色，①错误；加入Mg能放出的溶液呈酸性，和H+反应，不能大量共存，③错误。 故选答案C。 7、 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A．溶液B不可能是蓝色的 B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验 C．沉淀A和沉淀D的成分相同 D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 【答案】B 【详解】 A．根据上述分析，将二氧化碳通入B溶液中产生沉淀D，溶液B中一定含有OH-，不可能含有Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，故A正确； B．根据上述分析，溶液B中一定含有OH-，因此原白色粉末中一定有KOH，故B错误； C．将二氧化碳通入B溶液中产生沉淀D，由于OH-与 Ag+、Cu2+不能共存，因此溶液B中一定含有OH-、Ba2+，沉淀A和沉定D的成分相同，都是碳酸钡，故C正确； D．根据上述分析，白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，一定没有Na2SO4、AgNO3、CuSO4，故D正确； 故选B。 8、 只用一种试剂，将Na2SO4、 NaCl、 (NH4)2SO4， NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【详解】 A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误； B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误； C．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误； D．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故D正确； 故答案为D。 题组B 培优提升练 9、 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 【答案】A 【详解】 转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸， 故选：A。 10、 某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)。(已知：NH+ OH-=NH3+H2O) 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【分析】 (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含，，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，物质的量是0.01mol； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，氯离子无法确定是否存在； 【详解】 A．根据上述分析，该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+，A正确； B．该固体一定没有Cu2+，B错误； C．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+，Cl-无法确定是否含有，C错误； D．根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误； 11、 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。 【答案】 【详解】 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，即与的个数比是，则剩余，在该中性溶液中，溶质是，再滴加溶液，与反应生成，反应的离子方程式为。 12、 某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有、Na+、、H+、、中的若干种，然后又做了如下实验。 ①用 pH 试纸测定溶液的酸碱性，结果 pH 试纸显红色。 ②取2 mL溶液，加入 BaCl2溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀。 ③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入 AgNO3溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。 (1)由上述实验可知，溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。 (2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填序号)___________。正确的操作是(要作较详细的说明)___________。 (3)按(2)中改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则还不能确定该溶液中是否存在的离子是___________。 【答案】H+、 ③ 另取2 mL原溶液，加入 AgNO3溶液和稀硝酸 Na+、 【分析】 ①pH试纸显红色，说明溶液中有大量的H+，故不能有；②用BaCl2溶液和稀盐酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有；③由于BaCl2溶液和稀盐酸中含有，去②中所得的上层清液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-。 【详解】 (1)经分析，溶液中一定存在H+、；一定不存在； (2)有错误的步骤是③；正确的操作是另取2mL原溶液，加入 AgNO3溶液和稀硝酸； (3)按(2)中改正操作后，仍生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，则还不能确定是否存在的离子有Na+、。 13、 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： (1)原混合物中肯定没有___________。 (2)原混合物中肯定有___________。 (3)不能确定是否含有___________。 【答案】CuSO4、CaCO3、Na2CO3 Na2SO4、MgCl2 NaCl 【详解】 根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。 所以原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，肯定有 Na2SO4、MgCl2，不能确定是否含有NaCl。 14、 回答下列问题： I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作： (1)上述试剂中，A是_______，C是_______。 (2)操作Ⅱ的名称是_______。 (3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。 II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、、OH-、、Cl- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色； ②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。 (1)原溶液中一定存在的离子是_______。 (2)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子_______。 【答案】I.（1）Ba(OH)2 HCl （2） 蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶) （3） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++=BaSO4↓ II. （1）Na+、、OH- （2）Fe3+、H+、Mg2+、 （3）Cl- 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有 【详解】 I. (1)氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl，故答案为：Ba(OH)2；HCl； (2)物质的溶液获得晶体的方法是蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶)，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶)； (3)氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO除去，方程式分别为：Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓；Ba2++SO=BaSO4↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓； Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，与OH-离子反应的离子不能共存，所以一定不含有Fe3+、H+、Mg2+、HCO； ②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，则含有CO，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象，说明碳酸根与硝酸已经反应； 综合①②一定含有OH−和CO，根据溶液呈电中性所以溶液中含一定含Na+；一定不含有Fe3+、H+、Mg2+、HCO；不能确定的是Cl−； (1)根据以上分析，一定存在的离子是Na+，CO，OH-，一定不存在的离子是Fe3+，H+，Mg2+，HCO，故答案为：Na+、、OH-；Fe3+、H+、Mg2+、； (2)根据以上分析，还不能肯定是否存在的离子是Cl-；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有；故答案为：Cl-；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有。 15、 已知是一种酸式盐，试回答下列问题。 (1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 (2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为____________________________________。 (3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】 【详解】 (1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 。 (2)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为。 (3)足量溶液与少量溶液混合生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为；少量溶液与足量溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为。 16、 Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。 II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 【答案】Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O 【详解】 Ⅰ．溶液无色，则一定不含Cu2+； 向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO； 取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+； 取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-； 综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO、Cu2+； Ⅱ．(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明次磷酸为弱酸，所以H3PO2属于①一元酸、⑤弱酸；NaH2PO2不能和NaOH反应，即不能电离出H+，所以为⑥正盐； (2)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，离子方程式为H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O。 17、 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1- B．NO C．CO D．OH- 【答案】Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH B 【分析】 (1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在； (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+； (3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+； 据此分析解答。 【详解】 (1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓； (3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案为：Mg2+；Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH； (4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 离子共存与离子检验 知识梳理 一、离子共存 1、离子共存的本质 指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存 二、离子是否共存的判断方法 1、一色——溶液的颜色：在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 2、二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中(pH＜7、紫色石蕊试液变红)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH－ ②弱酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ (2)在强碱性溶液中(pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 【说明】弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O HCO3－＋OH—===CO32－＋H2O HS－＋H+===H2S↑ HS－＋OH—===S2－＋H2O 3、三反应——离子间发生的三类复分解反应 (1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 生成水不能大量共存 H＋与OH－ OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 生成弱酸不能大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 生成一水合氨不能大量共存 OH－与NH (2)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ag+ Cl－、Br－、I－、CO32－、SiO32－ Ba2+ SO42－、CO32－、SO32－、SiO32－ Ca2+ CO32－、SO32－、F－、SiO32－ H+ SiO32－、AlO2－、S2O32－ Cu2+、Fe2+ S2－ Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、SiO、AlO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO 四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3 (3)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) 典型例题 例题1 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－ B．含有大量Na＋溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－ C．含有大量OH－的溶液中：Al3＋、NO3－、SO42－、CO32－ D．含有大量H＋的溶液中：Al3＋、Na＋、SO42－、HCO3－ 例题2 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、CO、S2－ C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO 例题3 已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是(　　) A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 四、常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 OH- 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI） 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊 典型例题 例题4 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A．检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B．检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解 C．检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D．检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀 例题5 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 例题6 固体Ｍ由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2SO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是 A．气体X一定是SO2或H2 B．M中一定含有Fe2(SO4)3 C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2 D．Z一定是BaSO4 例题7 某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是 A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 例题8 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 随堂练习 题组A基础达标练 1、 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 2、 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A．H＋　　Na＋　　MnO　　SO B．Na＋ CO Al3＋ Cl－ C．K＋ Na＋ Cl－ SO D．K＋ Cl－ Ba2＋ HCO 3、 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl−、NO3－ B．加入锌生成氢气的溶液：NH、Fe3＋、CO32－、SO42－ C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－ D．pH＞7的溶液：K＋、H＋、SO42－、NO3－ 4、 下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32- B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42- C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、CO32- D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3- 5、 下列离子检验的方法正确的是 A．检验CO：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．检验SO：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解 C．检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀 D．检验NH：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的气体 6、 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、 ②能使酚酞试剂变红的溶液中：、、 ③加入Mg能放出的溶液中：、、 ④无色、透明溶液中：、、 A．①② B．③④ C．②④ D．①④ 7、 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A．溶液B不可能是蓝色的 B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验 C．沉淀A和沉淀D的成分相同 D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 8、 只用一种试剂，将Na2SO4、 NaCl、 (NH4)2SO4， NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 题组B 培优提升练 9、 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 10、 某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)。(已知：NH+ OH-=NH3+H2O) 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 11、 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。 12、 某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有、Na+、、H+、、中的若干种，然后又做了如下实验。 ①用 pH 试纸测定溶液的酸碱性，结果 pH 试纸显红色。 ②取2 mL溶液，加入 BaCl2溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀。 ③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入 AgNO3溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。 (1)由上述实验可知，溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。 (2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填序号)___________。正确的操作是(要作较详细的说明)___________ (3)按(2)中改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则还不能确定该溶液中是否存在的离子是___________。 13、 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： (1)原混合物中肯定没有___________。 (2)原混合物中肯定有___________。 (3)不能确定是否含有___________。 14、 回答下列问题： I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作： (1)上述试剂中，A是_______，C是_______。 (2)操作Ⅱ的名称是_______。 (3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。 II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、、OH-、、Cl- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色； ②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。 (1)原溶液中一定存在的离子是_______。 (2)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子_______。 15、 已知是一种酸式盐，试回答下列问题。 (1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 (2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为____________________________________。 (3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 16、 Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。 II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 17、 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1- B．NO C．CO D．OH- 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$