1.2.2 离子反应 讲义 -2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 知识梳理 一、离子反应与离子方程式 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 (2)书写步骤： 写(化学方程式)→拆(易溶于水且易电离的物质)→删(两边不参加反应的离子)→查(电荷守恒和质量守恒) Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl → Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－ === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ → Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ 3、离子方程式的意义：表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 4、书写离子方程式时拆分原则 书写要求 物质类型 拆成离子 强酸、强碱、强电解质 不拆成离子 单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质、非电解质、浓硫酸等 5、离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生 6、离子方程式判断方法 是否符合客观事实→拆写否正确→是否符合质量守恒和电荷守恒→是否符合离子配比问题 典型例题 例题1 能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 B．澄清石灰水和稀盐酸的反应 C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 【答案】B 【解析】A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。 例题2 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。 例题3 判断下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，正确；B项，石灰石难溶，溶于盐酸中生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，正确；C项，硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O错误；D项，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确。 例题4 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++ SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+= H2O 【答案】B 【解析】A项，二者发生的是非氧化还原反应，反应产生CuSO4、H2O，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；B项，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C项，Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D项，二者反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B 例题5 化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是 A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH＝KCl＋H2O 【答案】C 【解析】A项，HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－ ＝H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，与NaOH反应实质是H＋＋OH－＝H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式为KHCO3＝K＋＋HCO3－，离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，不符合题意。 例题6 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋　Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 【答案】D 【解析】CuCO3和NaOH不能发生离子反应，A错误；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式为：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2的离子方程式为：Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn2＋＋2CH3COO－。 例题7 下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 例题8 下列不能发生离子反应的是__________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液　②KNO3溶液与NaOH溶液　③稀硫酸与BaCl2溶液　④盐酸与Na2CO3溶液　⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　⑦锌与CuSO4溶液　⑧稀H2SO4和NaCl溶液　⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【答案】②⑧⑨ 【解析】复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 二、离子反应中有关“量”的问题 一、少量、过量问题 1、若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题 少量CO2与Ca(OH)2溶液反应 CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 过渡反应 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应 2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 2、注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的 如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3 (少量) === H2O+CaCO3↓+NaOH 向NaHCO3溶液逐滴滴加Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2(少量)＋2NaHCO3 === 2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 三、常见少量、过量问题——连续反应类型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法 1、碱溶液与酸性氧化物反应 (1)向氨水中通入CO2气体 少量CO2与氨水反应 CO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O 过量CO2与氨水反应 CO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HCO3 (2)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 过量CO2与NaOH溶液反应 CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (3)向NaOH溶液中通入SO2气体     少量SO2与NaOH溶液反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 过量SO2与NaOH溶液反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 少量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O 3、多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应 (1)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)向Na2S溶液滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2S溶液反应 Na2S＋HCl(少量)===NaHS＋NaCl 过量HCl溶液与Na2S溶液反应 Na2S＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2S↑ 四、常见少量、过量问题——离子配比类型 【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关 【方法技巧】定“1”法——找出引起配比的本质反应 (1)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液 本质反应 HCO3－＋OH－===CO32—＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (2)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液 本质反应 HCO3－＋OH－===CO32—＋H2O 少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应 Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (3)向Ca(OH)2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液——无少量、过量 Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓ (4)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 本质反应 H＋＋OH－===H2O 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 五、离子反应中的“顺序”问题 若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。 典型例题 例题9 写出下列反应的离子方程式： (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：_____________________________________________________ ②NaOH过量：_____________________________________________________ (2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：_____________________________________________________ ②NaHCO3过量：_____________________________________________________ (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ①溶液呈中性时：_____________________________________________________ ②溶液呈碱性时：_____________________________________________________ 【答案】HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 2HCO+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO SO + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O SO + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O 【详解】 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O； ②NaOH过量生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO； (2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O； ②NaHCO3过量生成碳酸钙、碳酸氢钙和水，反应的离子方程式为2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO； (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应， ①溶液呈中性时，反应的离子方程式为SO + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O； ②溶液呈碱性时，反应的离子方程式为SO + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O。 例题10 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 ①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。 ②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。 （2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。 ①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O ③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ ④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O 【答案】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ②③ 【详解】 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H+与的物质的量之比为1∶1。 ①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与，要加入1个OH-的同时必定会引入个Ba2+，其只能沉淀掉个，原溶液中还剩余个，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 ②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和反应，而加入1个Ba2+的同时必定会引入2个OH-，原溶液中只有1个H+，写出离子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 (2)①向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反应，再和反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3，①错误。 ②离子方程式的产物中有NH3∙H2O，说明Fe3+已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1mol Fe3+和2mol，1mol Fe3+消耗3mol OH-，1mol最多消耗1mol OH-，共需要4mol OH-，所以需加入2mol Ba(OH)2，而2mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出2mol Ba2+，恰好与2mol反应生成BaSO4，②表示Ba(OH)2过量时的离子方程式，②正确。 ③离子方程式中没有，说明没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1mol Fe3+和2mol，1mol Fe3+消耗3mol OH-，需加入1.5mol Ba(OH)2，在水溶液中能电离出1.5mol Ba2+，与1.5mol反应生成1.5mol BaSO4，故③表示Ba(OH)2不足时的离子方程式，③正确。 ④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和反应，④中的离子方程式中有3mol，应对应3mol Fe3+，离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。 综上所述，②③正确。 随堂练习 题组A 基础达标练 1、 加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少(　　) A．CO　　　　 B．Mg2＋ C．SO D．Na＋ 【答案】B 【解析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少。 2、 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】AC 【解析】A项，MgCl2和NaOH 、NaCl都是可溶性物质，Mg(OH)2是难溶性物质，所以离子方程式Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓可以改写成MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，正确；B项，因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O不能改写成CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，错误；C项，AgNO3、HCl和HNO3都是可溶性物质，AgCl为难溶性物质，所以离子方程式Cl－＋Ag＋＝AgCl↓可以改写成AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，正确；D项，CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O表示CO2与可溶性的强碱反应，生成可溶性的碳酸盐，故离子方程式CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O不能改写成CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，错误。 3、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－ B．氧化钙固体与盐酸反应：O2＋＋2H＋＝H2O C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】A项，三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，错误；B项，氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，错误；C项，铁粉与稀硫酸反应产生Fe2＋和H2，不符合反应事实，错误；D项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，正确。 4、 NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 【答案】C 【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，故C项正确。 5、 下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。 6、 某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3＋，Cu2＋，SO42－。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为(　　) A．NaOH B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．NH3 【答案】B 【解析】A项，NaOH不能沉淀SO42－，不符合题意；B项，Ba(OH)2与Fe3＋、Cu2＋、SO42－分别生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4沉淀，符合题意；C项，BaCl2不能沉淀Fe3＋、Cu2＋，不符合题意；D项，NH3不能沉淀SO42－，不符合题意。 7、 下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A．氯化钠溶液和蔗糖水混合溶液 B．硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氢氧化钾溶液与盐酸混合 【答案】D 【解析】A项，NaC1与蔗糖不发生反应，不符合题意，错误；B项，硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合，未发生离子反应，错误；C项，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，生成了沉淀，溶液总质量变小，错误；D项，氢氧化钾溶液与盐酸混合，发生离子反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，正确。 8、 下列化学反应中，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是(已知HClO是弱电解质) (　　) A．氢气与氧气反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．氢氧化钾与次氯酸(HClO)反应 D．氢氧化铜与稀硝酸反应 【答案】B 【解析】A项，氢气与氧气反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，不符合题意；B项，氢氧化钠与稀盐酸反应，实质上是H＋与OH－反应生成H2O，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示，符合题意；C项，HClO难电离，氢氧化钾与次氯酸反应的离子方程式为OH－＋HClO＝ClO－＋H2O，不符合题意；D项，氢氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，不符合题意。 9、 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆为OH－，错误；C项，CaCO3难溶于水，不能拆为CO32－，错误；CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应时，Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－四种离子均参加了反应，正确。 10、 下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。 11、 离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 【答案】D 【解析】CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。 12、 下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　) A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 【答案】A 【解析】A项，向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，错误；B项，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，澄清石灰水与稀盐酸反应，实质是OH－与H＋的反应，正确；D项，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确。 ＋H2O，答案选C项。 13、 只能表示一个化学反应的离子方程式为(　　) A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO 【答案】D 【解析】只能表示一个化学反应的离子方程式，从形式上看可以是反应物没有离子参与反应，但生成物有离子生成或反应物中有离子参加，但生成物在溶液中没有离子生成，即固定物质反应或固定物质生成，D正确。 题组B 培优提升练 14、 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 【答案】A 【解析】选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。 15、 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO 【答案】D 【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D符合题意。 16、 某兴趣小组的同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 【答案】B 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。A项，由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，错误；B项，由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，正确；C项，乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不会变无色，错误；D项，乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数目不变，错误。 17、 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO42－完全沉淀时： Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 正确 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH－＝HCO3－ 正确 【答案】BD 【解析】A项，Fe2(SO4)3少量，则三价铁离子和硫酸根离子的比例等于其组成比，故离子方程式为：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋3Fe(OH)3↓，错误；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO42－完全沉淀，则两者的比例为1∶1，则其例子中方程式为：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，正确；C项，Ca(HCO3)2易溶于水，应该拆开，和盐酸反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；D项，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2＋OH－＝HCO3－，正确；故选BD。 18、 将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( ) A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。 19、 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_______________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________。 (4)醋酸家中必备，家庭中常用醋酸除水垢，反应的离子方程式是：__________________。 (5)KOH溶液和CH3COOH溶液反应离子方程式：____________________________。 【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (5)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O 【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 20、 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 (1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________(填化学式) (2)b点溶液中大量存在的离子是___________。 (3)a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碳性”) (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示) (5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②(填大于，小于或等于) (6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 【答案】(1)H2SO4 (2)Na+和OH- (3)中性 (4)H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O (5)大于 (6)碱性 (7)1:2 【解析】份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，滴入H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4和H2O，溶液导电能力几乎为0；滴入NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4、NaOH和H2O，NaOH是强电解质，溶液仍然具有较强的导电能力，继续滴加NaHSO4，则发生酸碱中和反应，得到Na2SO4溶液(1)据分析，结合图中曲线变化，推断①是滴入H2SO4；(2)b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应，据分析，溶液中大量存在的离子是Na+和OH-；(3)a点是H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时，d点是NaHSO4与Ba(OH)2恰好酸碱中和反应，得到Na2SO4溶液，Na2SO4是强酸强碱盐，故两点对应的溶液均显中性；(4)据分析，曲线①中的a点导电能力最弱的原因是H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4和H2O，化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O；(5)曲线①c点时溶液是H2SO4溶液，显酸性，曲线②c点时溶液是Na2SO4和NaOH混合溶液，显碱性，两溶液中氢离子浓度①大于②；(6)根据第5小问分析知，曲线②中的c点显碱性。 21、 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)4　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　 (3)不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 离子反应 知识梳理 一、离子反应与离子方程式 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 (2)书写步骤： 写(化学方程式)→拆(易溶于水且易电离的物质)→删(两边不参加反应的离子)→查(电荷守恒和质量守恒) Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl → Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－ === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ → Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ 3、离子方程式的意义：表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 4、书写离子方程式时拆分原则 书写要求 物质类型 拆成离子 强酸、强碱、强电解质 不拆成离子 单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质、非电解质、浓硫酸等 5、离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生 6、离子方程式判断方法 是否符合客观事实→拆写否正确→是否符合质量守恒和电荷守恒→是否符合离子配比问题 典型例题 例题1 能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 B．澄清石灰水和稀盐酸的反应 C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 例题2 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 例题3 判断下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 例题4 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++ SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+= H2O 例题5 化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是 A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH＝KCl＋H2O 例题6 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋　Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 例题7 下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 例题8 下列不能发生离子反应的是__________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液　②KNO3溶液与NaOH溶液　③稀硫酸与BaCl2溶液　④盐酸与Na2CO3溶液　⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　⑦锌与CuSO4溶液　⑧稀H2SO4和NaCl溶液　⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 二、离子反应中有关“量”的问题 一、少量、过量问题 1、若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题 少量CO2与Ca(OH)2溶液反应 CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 过渡反应 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应 2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 2、注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的 如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3 (少量) === H2O+CaCO3↓+NaOH 向NaHCO3溶液逐滴滴加Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2(少量)＋2NaHCO3 === 2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 三、常见少量、过量问题——连续反应类型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关 【方法技巧】“分步书写”法——叠加法 1、碱溶液与酸性氧化物反应 (1)向氨水中通入CO2气体 少量CO2与氨水反应 CO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O 过量CO2与氨水反应 CO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HCO3 (2)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 过量CO2与NaOH溶液反应 CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (3)向NaOH溶液中通入SO2气体     少量SO2与NaOH溶液反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 过量SO2与NaOH溶液反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 少量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O 3、多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应 (1)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)向Na2S溶液滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2S溶液反应 Na2S＋HCl(少量)===NaHS＋NaCl 过量HCl溶液与Na2S溶液反应 Na2S＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2S↑ 四、常见少量、过量问题——离子配比类型 【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关 【方法技巧】定“1”法——找出引起配比的本质反应 (1)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液 本质反应 HCO3－＋OH－===CO32—＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (2)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液 本质反应 HCO3－＋OH－===CO32—＋H2O 少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应 Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (3)向Ca(OH)2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液——无少量、过量 Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓ (4)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 本质反应 H＋＋OH－===H2O 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 五、离子反应中的“顺序”问题 若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。 典型例题 例题9 写出下列反应的离子方程式： (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：_____________________________________________________ ②NaOH过量：_____________________________________________________ (2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：_____________________________________________________ ②NaHCO3过量：_____________________________________________________ (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ①溶液呈中性时：_____________________________________________________ ②溶液呈碱性时：_____________________________________________________ 例题10 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出在下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。 ②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。 （2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。 ①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O ③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ ④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O 随堂练习 题组A 基础达标练 1、 加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少(　　) A．CO　　　　 B．Mg2＋ C．SO D．Na＋ 2、 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 3、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－ B．氧化钙固体与盐酸反应：O2＋＋2H＋＝H2O C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Cu2＋ 4、 NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 5、 下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 6、 某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3＋，Cu2＋，SO42－。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为(　　) A．NaOH B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．NH3 7、 下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A．氯化钠溶液和蔗糖水混合溶液 B．硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氢氧化钾溶液与盐酸混合 8、 下列化学反应中，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是(已知HClO是弱电解质) (　　) A．氢气与氧气反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．氢氧化钾与次氯酸(HClO)反应 D．氢氧化铜与稀硝酸反应 9、 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 10、 下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 11、 离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 12、 下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　) A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 13、 只能表示一个化学反应的离子方程式为(　　) A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO 题组B 培优提升练 14、 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 15、 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO 16、 某兴趣小组的同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 17、 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO42－完全沉淀时： Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 正确 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH－＝HCO3－ 正确 18、 将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( ) A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 19、 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_______________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________。 (4)醋酸家中必备，家庭中常用醋酸除水垢，反应的离子方程式是：__________________。 (5)KOH溶液和CH3COOH溶液反应离子方程式：____________________________。 20、 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 (1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________(填化学式) (2)b点溶液中大量存在的离子是___________。 (3)a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碳性”) (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示) (5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②(填大于，小于或等于) (6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 21、 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$