河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷 （本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 2. 化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是 A. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂 C. 葡萄酒酿制过程中添加适量，可起到杀菌的作用 D. 聚乙烯耐化学腐蚀且无毒，制成薄膜可用于食品、药物的包装材料 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 联氨的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 化学反应伴随着能量变化。下列过程中能量变化与下图不相符的是 A. 食物的腐败变质 B. NaOH溶液和稀硫酸反应 C. 钠单质投入盐酸溶液中 D. 与反应 5. 下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能转化为电能 B. 乙装置中，电子从锌片经导线流向铜片 C. 丙装置中，锌作负极 D. 三个装置中铜上均有气泡产生 6. 物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知B常温下为气体，D为常见强酸。 下列说法错误的是 A. 若A常温下为气体，C是红棕色气体，则A可能是NH3 B. 气体B在空气中和雨水会形成酸雨污染环境 C. 若B是能使品红溶液褪色的具有刺激性气味的无色气体，则A一定为硫单质 D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装D的浓溶液 7. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质与足量碳酸钠溶液反应可得到 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜和浓硝酸反应： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应： D. 向氨水中通入足量二氧化硫： 9. 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类 B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 绝大多数酶是蛋白质，可催化生物体内的反应，温度越高，催化效果越好 10. 下列实验操作能够达到实验目的是 A．硝酸和铜反应 B．验证酸性 C．实验室制取并收集氨气 D．验证非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 下列说法错误的是 A. 试剂①和②的加入顺序互换可以达到同样的实验目的 B. 检验步骤①是否过量的方法是向滤液1中滴加稀硫酸 C. 步骤④用酸调节滤液pH至微酸性，除去的离子有 D. “一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，停止加热，利用余热蒸干 12. 工业上制取水煤气反应：。在容积为2L的密闭容器中，充入2molH2O(g)和足量C(s)发生反应，2s后测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。下列有关说法正确的是 A. 用C(s)表示2s内的平均反应速率为0.2mol/(L∙s) B. 当CO和H2物质的量之比不再变化时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，能生成4gH2 D. 增大 H2O(g)浓度能加快反应速率 13. 已知E的分子式为，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 合成路线中存在加成、氧化和取代三种有机反应类型 B. B和D反应生成E过程中，浓硫酸只做催化剂 C. B、D、E三种物质可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D. 试管乙中导气管在液面的上方，可以防止倒吸 14. 恒温恒容条件下，密闭容器中发生可逆反应：。下列情况能说明该反应一定到达平衡状态的是 ①正反应和逆反应速率相等 ②混合气体的密度不再变化 ③容器内混合气体的颜色不再变化 ④H2、I2和HI的物质的量浓度之比为1:1:2 ⑤反应物在此条件下转化为生成物达到了最大转化率 A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________（填装置名称）中再利用。 （2）氧化炉内发生反应的化学方程式为____________。 （3）向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是____________。 （4）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：用氢氧化钠溶液能够完全吸收含有一氧化氮和二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比a：b为_________。 Ⅱ．我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 （5）该过程的能量转化形式是___________，反应的化学方程式为_________。反应中每转移6mol电子，生成的在标准状况下体积为__________L。 16. 硫酸是重要的化工原料。 I．以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。 （1）为了加快过程i的反应速率，可采取的措施有___________（写出一条即可）。 （2）假设过程ii的反应在2L密闭容器内发生，其中随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 6 7 10.0 7.0 5.0 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 ①2min内，的平均反应速率为_________时，的生成速率_________的消耗速率（填“>”、“<”或“=”），在该条件下平衡时的转化率为__________。 ②该反应能量变化曲线如图所示，由图得该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。在与①相同条件下，将和放入2L密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量________196.6kJ（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。 （3）该电池放电时，被__________（填“氧化”或“还原”），移动方向为__________（填“”或“”）。 （4）该电池负极的电极反应式为__________。 17. 回答下列问题： （1）硫代硫酸钠广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下实验。 实验序号 温度／ 溶液 稀硫酸 溶液出现浑浊所需时间／s 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 5.0 0.50 5.0 3 20 10.0 0.10 5.0 0.50 已知：硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。 ①硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为_________。 ②实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，_________，溶液出现浑浊所需时间________（填“>”、“<”或“=”）。实验1和2的结果显示，原因是__________。 ③实验能产生二氧化硫气体，不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小来比较反应速率快慢的原因为_________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量／g 盐酸 浓度／ 体积／mL I 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①实验I对应图中曲线_________（填字母）。 ②向实验Ⅱ中滴加少量氯化铜溶液，产生氢气速率加快的原因是_________，理论上最终生成氢气体积_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是_________，由A生成B的化学方程式为_________，反应类型为________。 （2）与C互为同分异构体且属于醇类物质的结构简式为__________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢（均为质量分数），E的分子式为__________。 （5）由F在催化剂作用下生成聚合物的化学方程式为___________。 （6）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的是__________。 A. 丙烯酸异丙酯易挥发 B. 与水不能互溶，密度比水小 C. 分子中所含官能团有碳碳双键和醛基 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷 （本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 易液化 ②. 合成塔 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3） ①. 空气或氧气 ②. 使一氧化氮被完全氧化 （4）2：3 （5） ①. 太阳能转化为化学能 ②. 2N2+6H2O4NH3+3O2 ③. 44.8 【16题答案】 【答案】（1）粉碎黄铁矿或适当增大氧气浓度等（合理即可） （2） ①. 0.625 ②. > ③. 70% ④. 放热 ⑤. < （3） ①. 氧化 ②. （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. + 2H+=S↓+SO2↑+H2O ②. 5.0 ③. ④. 在该实验条件下，温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响 ⑤. 二氧化硫易溶于水，测量结果误差较大 （2） ①. a ②. 向实验Ⅱ中滴加氯化铜溶液，生成铜单质，与镁形成原电池，反应速率加快 ③. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. CH3CH=CH2 ②. CH3CH=CH2+HBr ③. 加成反应 （2）CH3CH2CH2OH （3）羟基、醛基 （4）C3H6O3 （5）nCH2=CHCOOH （6）ABD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $