假期作业(10)化学与可持续发展-【快乐假期每一天】2024-2025学年高一化学暑假作业

假期作业·化学 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化：3.【答案】(1)A(2)B 作用下分解生成乙醇，乙醇催化氧化生成A为乙醛，乙醛 (3)由于夏季温度较高、光照强度较大，会促进S02转化 催化氧化生成B为乙酸，乙烯和水发生加成反应生成乙 为SO,导致SO2浓度下降，SO浓度上升，SOR增 醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 大；而夏季HNO3和NH4NOg易分解，导致NO3浓度 【解析】(1)A为乙醛，结构简式为CHsCHO:B为乙酸，与 下降，NO2浓度上升，NOR减小，因此SOR和NOR在夏 CHsCOOCH2CH同类的B的同分异构体为HCOOCH3;葡 季差异最大 萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,分子中含有的官 (4)A 能团名称是：羟基、醛基： (⑤)秋季和冬季应该加大机动车污染整治力度或适当限 (2)反应⑤为乙酸和乙醇发生取代（酯化）反应生成乙酸 制机动车的行驶或推广使用新能源汽车 乙酯，化学方程式：CHCOOH+-CHCH2OH荣酸 加热 (6)催化剂6NO+4NH,雀化剂5N2十6H,0 CH3COOCH2CH3+H2O; (7)气密性氨气密度较小，可使反应气体混合均匀 (3)反应③为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程 (8)NO2 2CHCH-OH+CHCHO+2H0 (9)尾气处理 (10)干燥气体、控制气体流速、控制各气体比例 (4)乙怖可发生聚合反应生成聚乙烯，所得产物的结构可 (11)80.0 表示为ECH2一CH2: 【分析】装置A中利用空气将浓氨水中的氨气吹出，装置 (5)a.CH3 COOCH2CH3属于酯，密度比水小，a正确： B中利用硝酸和铜反应生成氮氧化物，在装置C中二者混 b.CH3 COOCH2CH3属于酯，难溶于水，b错误； 合，氨气的密度较小，为了使复气和氨氧化物混合均匀，复气 c.CH3 COOCH2CH3属于酯，不能发生加成反应，c错误： 从j口进入，氨氧化物从k口进入，混合后通过活性炭进行反 d.CH3 COOCH2CH3属于酯，其中的氢原子可以被取代， 应，E装置为安全瓶可以防止倒吸，装置F可以吸收尾气，并 d正确；故选ad: 判断气体流速和脱硝效果，据此解答。 (6)检验反应①中淀粉已经全部水解的具体操作为：取少 【解析】(I)根据图中信息可以看出VOCs、NOz,NH3 量反应①中反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碘水， 均可以由机动车行驶造成的，SO2是由工业燃煤造成的， 观察，若溶液不变蓝，说明淀粉已经全部水解，若溶液变： 答案选A。 蓝，说明淀粉没有全部水解（答案合理即可）。 (2)由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是夏季， 假期作业（十）化学与可持续发展 差距达到0.42-0.14=0.28，答案选B。 (3)由于夏季温度较高、光照强度较大，会促进S02转化 题型练习 为SO,导致SO2浓度下降，SO浓度上升，S0R增 1.【答案】A 大；而夏季HNO3和NHNO3易分解，导致NOg浓度 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去 下降，NO2浓度上升，NOR减小，因此SOR和NOR在夏 MgCl2,再加BaCl2除去Na2SO4,然后加Na2CO3除去 季差异最大。 CaCl2及过量的BaCl2,且Na2CO3一定在BaCl2之后，过 (4)由于，值可以较好地反映机动车等移动源污粢与燃煤 滤后，滤液中加浓盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，以 等固定源污染的相对大小，根据图中可知秋冬季节和 此来解答。 PM2.5均偏高，这说明首要原因是移动源污染造成的。 【解析】A,碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡 答案选A。 离子，则试剂①、②、③分别是NaOH,BaCl2、Na2CO3,或： (5)由于秋冬季节PM2.5污染较严重，所以缓解秋冬季 BaCl2、NaOH、Na2COa,故A错误：B.溶解、过滤都用到 节PM2.5污染较严重的措施为秋季和冬季应该加大机 玻璃棒，其作用是：搅拌，加速溶解，引流，故B正确；C,加 动车污染整治力度或适当限制机动车的行驶或推广使用 NazCO3除去CaCl2,则除去Ca2+的主要反应：Ca2++ 新能源汽车。 CO-CaCOa￥，故C正确；D.加入的除杂试剂都是 (6)经过活性炭以后生成氯气，这说明该流程中活性炭的 过量的，向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠 作用是催化剂，若入口烟气中NO:以NO形式参加反应， 和碳酸钠，故D正确；故选A。 其中NO是氧化剂，氨气是还原剂，则相应的化学方程式 2.【答案】B 催化剂 【解析】A矿泉水中含有的无机盐、水都是化学物质，故A· 为6NO+4NH3= 5N2+6H2O。 错误；B.“OTC”一般指非处方药，可自行根据需要选购，故B! (7)本实验中反应物均为气体，所以连接好仪器后要先检 正确：C,碳酸钡溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属盐 验装置的气密性，氨气密度较小，按→j连接可使反应气 中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，故C错误；D.碳 体混合均匀，提高原料利用率。 酸钠碱性较强，对人体伤客较大，碳酸氢钠可用作治疗胃酸 (8)氨氧化物中NO2为红棕色气体，所以出现红棕色说明 过多的药物，故D错误：答案选B。 一定含有NO2 y 参考答案 (9)氮氧化物和氨气均不能随意排放，所以装置F还可以 中的一些成分被氧化，起到保质作用，C正确：D.王水是 吸收尾气。 由浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比混合而成，它能溶解 (10)为了使反应更充分，需要控制气体流速，与活性炭充 金、铂等黄金属，D正确；故答案为：B。 分接触反应：氮氧化物和氨气需要按照一定的比例进行 5.【答案】(1)溴的挥发性 反应：同时干燥的气体更有利于反应的进行。 (2)S02+Br2+2H20-2HBr+H2SO4 (11)N0入口体积分数为3X104,出口体积分数为6×105， (3)3Br2+3C03—5Br+Br03+3C02↑ 所以脱晴百分率为3X106X10X10%=0.0%. (4)玻璃棒、漏斗 3×10-4 (5)C12+21-2C1-+12 能力提升 (6)取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CC4振 1.【答案】D 荡，静置，溶液分层，下层呈紫色 【分析】由流程可知，氯化反应为2 FeTiO3+6C+7Cl2 【分析】海水通入足量氯气氧化澳离子生成溴单质，用热空 高温2FeC13十6C0+2TC4,然后用金属镁置换出铁单 气吹出后，被二氧化疏水溶液吸收生成澳化氢和硫酸，再通 质：2Mg+TC,0QC2MeC+Ti,以此未都袋】 入氯气氧化得到溴单质，过程中富集澳元素，分离得到液澳； 海带浸出液中加入氢氧化钠得到有机物沉淀，滤液中通入氯 【解析】A.氯化反应的化学方程式为2 FeTiO3十6C十 气氧化碘离子生成单质碘，结晶过滤得到单质碘，据此解答。 7C2高温2FeCl+6C0+2TiC4,C2与C的物质的量之 【解析】(1)溴易挥发，热空气吹出溴是利用了溴的挥 比为7：6，故A错误；B.氯化时Ti元素化合价不变，Fe 发性。 元素的化合价升高，则FeTiO3为还原剂，故B错误；C.由 (2)吸收步骤中二氧化硫被单质涣氧化，发生反应的化学 金属钱可以置换出金属钛：2Mg+TC,8o0℃2MgC2 方程式为SO2十Br2十2H20—2HBr十H2SO4. Ar (3)单质澳和碳酸钠溶液反应生成澳化钠、澳酸钠、二氧 +Ti可知，还原性：Mg>Ti,故C错误：D.制取金属钛时 化碳，高子方程式为3Br2十3CO3一5Br-+BrO3+ 选用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，故D 3C02↑。 正确：故选D。 (4)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、玻 2.【答案】B 璃棒、漏斗。 【分析】海带灰浸取液加过氧化氢，碘离子被氧化为2，用 (⑤)“氧化”步骤中碘离子被氧化，发生反应的离子方程式 CCl4萃取12，含12的CC4溶液加氢氧化钠溶液反萃取，碘： 为C12+2I一2C1-+12。 元素以Nal、NaIO3的形式进入水溶液，水层加疏酸，Nal、 (6)澳能置换出单质碘，可说明澳的非金属性比碘强，实 NaIO3在酸性条件下生成2，得含12的悬浊液，过滤得到固 验方案为取少量KI溶液于试管中，加入澳水，再加入 体2. CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色，即可验证澳的非 【解析】A双氧水在高温条件下易分解，反应①不能在高 金属性比碘强。 温条件下进行，故A错误；BCC4的密度大于水，CC4在下 层，操作②中分液时含12的CC溶液从分液漏斗下口放出， 第二部分 九省联考题型特训 故B正确：C,③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中 专题一基本概念 含有NaI、NaIO3,溶液为无色，故C错误；D.反应③为浓氢氧 化钠和碘反应，反应的离子方程式为3L2十6OH厂—IO+ 1.【答案】B 5I厂+3H20,故D错误；选B。 【解析】钢为金属材料，A错误：聚四氟乙烯属于有机高 3.【答案】A 分子材料，B正确：石墨烯是碳元素的一种单质，属于新材 【解析】A.燃料脱硫、脱硝的目的是减少酸雨，二氧化碳 料，C错误：甲醇是有机小分子，不是有机高分子材料，D 是形成温室气体的主要气体，故A错误；B.铁与氧气会反 错误：故选B。 应，因此食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质，故B:2【答案】A 正确：C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，分散到 【解析】钢鼓为合金材料制成的，A正确；绣球为绸布或 溶剂中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确； 花布制成，不属于合金材料，B错误；坭兴陶为硅酸盐材料 D.过度使用含氨化肥会污染土壤和水体，水体中氨肥含 制成，不属于合金材料，C错误：壮锦为棉线或丝线编织 量增多，会导致水华或赤潮现象，因此要合理的使用化 而成，不属于合金材料，D错误；故选A。 肥，故D正确。综上所述，答案为A。 3.【答案】B 4.【答案】B 【解析】钢奔马主要成分为金属材料，A错误：汉竹简主 【解析】A.酱油中加入铁强化剂，以减少贫血问题的发 要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；莲花形玻 生，A正确：B.动物油、黄油、奶油的饱和脂肪酸含量很 璃托盖主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误： 高，B错误：C.二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒 垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误；故选B。 3第一部分假期作业 假期作业（十）化学与可持续发展 中中中中 考点分折 必会知识 直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料 ③液化 间接液化：煤气化C0和出 催化 知识点一金属矿物、海水资源的开发利用 →甲醇等 1.金属冶炼的一般原理 2.天然气的综合利用 (1)基本原理：将金属元素从其化合物中还原 清洁能源 综合利用 化工原料：合成氨和生产甲醇，合成两个或 出来。 多个碳原子的有机化合物等 (2)表示方法：Mm+十ne—M。 3.石油的综合利用 2.金属冶炼的一般方法 (1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为 分 原理：利用石油中各组分沸点不同进行分离 ① 游离态的难易程度不同。 产品 常压：石油气、汽油、煤油，柴油、重油 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag 减压：柴油、燃料油、石蜡、润滑油、沥青 电解法 热还原法 热分解法 目的：提高汽油的产量 ②裂化 催化剂 (2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式 原理：C16H34 十六烷 加热加压Cs十CH6 辛烷辛烯 ①热分解法：加热分解Hg0:2Hg0△2Hg+ 目的：生产乙烯等气态化工原料 O2↑：加热分解Ag20:2Ag20△4Ag十02个 ③裂解 原理：CgH18 催化剂C4H1o十C4Hg 辛烷 加热、加压丁烷丁烯 ②热还原法：H2还原CuO:Cu0+H2△Cu CaH1o- 催化剂C2H6十C2H4 +H20 丁烷 加热、加压乙烷乙烯 高炉炼铁：Fe,03十3C0商温2Fe十3C02; CaH10- 催化剂 加热、加压 CH4+C3Hg 丁烷 甲烷丙烯 铝热反应：2A1+Fe,O,高温2Fe十Al2O, 目的：使链状烃转化为环状烃 ④催化重整 ③电解法：治炼钠：2NaCI(熔融)电解2Na十C2 产品：苯或甲苯等化工原料 治炼镁：MgC2(熔融)电解Mg+C2↑； 典 例剖析 治炼铝：2A2O3(熔融) 电解 4A1+302↑ 冰晶石 典例@ 海洋中部分化学资源的利用，如图所 ④其他方式：湿法栋铜：Fe十CuSO4一FeSO4 示，下列说法正确的是 ( +Cu;火法炼铜：Cu2S+O2△2Cu+S02 热空气 X Cl C 知识点二煤、石油和天然气的综合利用 苦 ① 吹出塔 函智 →液溴 1.煤的综合利用 海水… C.CL 水 定义：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 沉镁一煅烧一氯化一→MgC,一Mg ①干馏 主要产品：焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭 可燃气体 定义：将煤转化为可燃性气体的过程 ②气化 A.步骤①、②利用了C2的氧化性，热空气吹出 主要反应：C+H,O(g)商温C0+H, 是利用了溴不易溶于水的性质 5 假期作业·化学 B.工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用 B.二氧化硫具有强还原性，物质X用于将涣转 苛性钠作沉淀剂 化为溴离子，故X常选用SO2,Y用于将铁离子 C.工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，选用苛性钠的 D.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 经济效益低，故B错误；C.工业上常用电解熔融 商温MgCl2+C0 氯化镁制取Mg,故C错误；D.由图知，“氯化”过 【答案】D 程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性 【解析】A.步骤①、②都是将溴离子氧化为涣 单质，利用了C2的氧化性，热空气吹出利用了 气体C0,发生的反应为Mg0+C十C2高温 澳的挥发性，而溴是可以溶于水的，故A错误； MgCl2十CO,D正确；故答案选D。 牛中中中达标检测 题型三安全使用食品添加剂 型练习八 3.中国科学院官方微信曾发表《灰霾专题》，提出灰 题型一金属矿物、海水资源的开发利用 霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。 1,除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,过 晴空下的杀手：气体污染物 程如下： 气体 二氧化硫 挥发性 污染物 氮氧化物 有机物 氨 粗盐溶解试剂0试剂②试剂@过滤 S02 NO. VOCs NHy 滤液 第4 盐酸 污染源 工业 机动车 烧柴、 →氯化钠固体 农业 燃煤 行使 烧秸秆活动 这些污染物可以在较短时间内 下列有关说法中，不正确的是 迅速反应生成二次颗粒物 A.试剂①②③依次加人过量的Na2CO3、 硫酸盐 铵盐 NaOH、BaCl2溶液 硝酸盐 二次有机颗粒物 B.溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶 (1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染 解，引流 物不是由机动车行驶造成的 (填字母)。 C.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO A.S02 B.NO, CaCOs C.VOCs D.NHg D.向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化 硫氧化率(SOR)和氨氧化率(NOR)通常用来分别 钠和碳酸钠 表示气体污染物SO2和NO2向SO-和NO的 题型二 化肥、农药的合理施用合理用药 转化程度。SOR和NOR的计算公式为： n(S02-) 2.化学与生活息息相关，下列说法正确的是( SOR= n(SO?)+n(S02) A.矿泉水中不含任何化学物质 NOR= n(NO) B.非处方药其包装上有“OTC”标识 n(NO3)+n(NO2) C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” 已知PM2.5中SO-主要以(NH)2SO4形式存 D.碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药物 在，NO3主要以NH,NO3形式存在。(NH4)2SO, 6 第一部分假期作业 比NH4NO更稳定；NHNO3和HNO3加热或光 I.活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示： 照均易分解。 NH 某地SOR和NOR的数据如下表所示： H20 入口烟气 NO 0◆ H20 出口烟气 季节 春季 夏季 秋季 冬季 平均 NO. N2 NH SOR 0.29 0.42 0.28 0.26 0.31 (6)该流程中活性炭的作用是 ,若人口 NOR 0.21 0.14 0.23 0.25 0.21 烟气中NOz以NO形式参加反应，则相应的化 (2)由上表数据可知，SOR和NOR差异最大的 学方程式为 季节是 (填字母)。 Ⅱ，某同学选择如下装置（省略夹持仪器）对该方 法进行模拟实验： A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季 浓氨水 空气 (3)结合相关化学原理推测该季节产生这种差异 可能的原因。 岁Cu B (4)设r=c(NO3)/c(SO-),r值可以较好地反 活性炭 映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相 稀氢氧化钠 酚酞溶液 对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化 如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏 D 高的首要原因是 (填字母)。 (7)实验前，按h→j,i→k的顺序连接仪器，检查 60 装置 。 按h→j而不是h→k连接仪器 5 .8 -PM2.5 的原因是 45 1.6 (8)先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活 14 3 塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的 12 25 氨氧化物中一定含有 气体。 20 -1.0 (9)装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果 春季 夏季 秋季 冬季 外，还可用于 0 A.移动源污染 B.固定源污染 (10)为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措 (5)假如你是城市管理者，请你提出一条有针对 施有 (任写一种)。 性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重 (11)常温常压下，以一定流速和比例混合NO 的问题。 NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入 烟气脱硝（将NO转化成无害物质）是工业废气 口体积分数为3×10一4，出口体积分数为6× 处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性 10一5，则脱硝百分率为 %(因混合气体 炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源 中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体 和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题： 积的变化，计算结果保留小数点后一位)。 假期作业·化学 4.下列说法不正确的是 ( 能力提升 A.在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少 缺铁性贫血问题的发生 1.钛铁矿(FeTiO3,其中Ti为+4价)在高温下经 B.奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰 氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所 富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的 示。下列说法正确的是 重要原料 焦炭CL,CO C.在葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌作 g FeTiO→氯化 →TiCl4 N气氛中，80T 用，同时它作为抗氧化剂也能起到保质作用 FeCl. D.浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3的比例混合 后能使金、铂等金属溶解 A.氯化反应中C2与C的物质的量之比为1：1 5.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的 B.氯化过程中FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂 重点发展领域之一。 C.根据制取金属钛的反应可得出还原性：Mg<T I,海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海 D.制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 水提溴技术，该技术主要流程如下： 2.海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘 足量CL2热空气SO2H,0C2 化物的形式存在。在实验室中，从海带灰浸取液 海水·氧化回·吹出·吸收→氧化习一分离一液澳 中提取碘单质的流程如图： (1)吹出：热空气吹出溴是利用了 (填溴 海带灰H,02 含L的 CCL 含L的 浸取液稀HS04水溶液萃取、分液 CCL,溶液 的一种物理性质)。 ① (2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式： 上层溶液 H:SO 含I的 操作Z 1,固体 NaOH 溶液 悬浊液 溶液 下层溶液 (3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可 ③ 采用如下流程： 下列说法正确的是 ( A.为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或 空气吹出加入NaCO溶液含Br和BrO5 稀硫酸 Br2 在高温条件下进行 的Br2 ① 的水溶液 ② B.操作②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离 斗下口放出 子方程式： C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为 Ⅱ，海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下： 紫红色 aOH溶液 海带浸出液 D.③中反应的离子方程式为12+2OH一 过滤1 →氧化→结晶→过滤2 →→碘单质 (含厂) IO-+I-+H2O 有机物沉淀 滤液 3.化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错 (4)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括 误的是 ( 烧杯 0 A.燃料脱硫、脱硝的目的是减少温室气体的产生 (5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 B.食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质 C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，分 (6)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强。 散到溶剂中能产生丁达尔效应 。(实验中 D.过度使用含氮化肥会污染土壤和水体 须使用的试剂：溴水、KI溶液、CCl4) 28