假期作业(6)认识有机化合物-【快乐假期每一天】2024-2025学年高一化学暑假作业

假期作业·化学 (2)N2H4在氧气中完全燃烧的反应方程式为：N2H4(g) 【解析】(1)①根据表格数据可知：在0~2s内NO的物 十O2(g)—N2(g)+2H2O(g),该反应为放热反应，由方 质的量减少了0.014mol,则O2的物质的量减少0.007mol, 程式可知，1molN2H4在氧气中完全燃烧放出的热量= 反应容器的容积是2L,则该反应的平均速率(O2) 生成物的总键能一反应物的总键能= 0.007mol [(945+4×467)-(160+4×391+498)]kJ-591kJ; 2L 28 -=1.75×10-3mol/(L·s);②a.未指明反应速 △n(NO2) V 率是正反应速率还是逆反应速率，因此不能说明反应达 (3)①由表格数据可知2s内，v(NO2)= △t 到平衡，a错误；b.该反应是反应前后气体体积变化的反 0.040-0.010 mol/L 应，若容器内压强保持不变，说明气体的物质的量不变， 5 =0.0030mol·L-1·s-1,则 2s 反应达到平衡状态，b正确；C,速率之比等于化学方程式 系数之比，在任何时刻都存在口(NO)正一20(O2)正，若 N20)=N022=0.0015m0l.L-1.s1,在第5s 2 v迷(NO)=20正(O2),则v(NO)正=v递(NO),反应达到 时，N02的转化率为0.040-0.0050×100%=87.5%， 平衡状态，C正确；d.反应前后气体质量不变，容器体积不 0.040 变，则气体密度始终不变，故不能根据容器内的密度保持 在第2s时mN,0)=4n0）_0.040,0.010m0l 不变判断反应是否达到平衡状态，d错误：故选bC; 2 2 (2)2N2H4十2NO2—3N2十4Hz0在该反应中N2H4 0.015mol 0.015mol,则0，的体积分数为0.015m0l0.0i0ma× 失去电子，发生氧化反应变为N2,故在强碱性溶液的原 100%=60%;②a.升高温度可以加快反应速率，a正确： 电池反应中，N2H4在负极上发生氧化反应，负极的电极 b.恒容时充入He(g),对反应物和生成物的浓度无影响， 反应式为：N2H4+4OH--4e—N2+4H2O; 对速率不影响，b错误： (3)①根据图像可知，铁失电子，作负极；②硝酸根离子得 c.恒压时充入H(g),容器体积增大，各物质的浓度减 电子，与氢离子反应生成铵根离子和水，电极反应式为： 小，反应速率减小，c错误；d.恒容时充入NO2,增大了反 NO3+8e-+10H+—NHt+3H20。 应物的浓度，加快反应速率，d正确；故选ad; 假期作业（六）认识有机化合物 (4)由图像可知，当压强一定时，T1对应的半衰期比T2 对应的半衰期要短，说明T1条件下反应速率快，而其他 题型练习 条件相同时温度越高反应速率越快，因此T1>T2:设 1.【答案】B N2O起始物质的量2mol,则t1时，消耗1molN2O,产生 【解析】A.从结构看白球为H,其化学式为C,H1o,A项 1molN2和0.5molO2,此时气体的总物质的量为： 错误；B.该分子中有3个C一C健和10个C一H健所以 2.5mol,根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压 共有13个共价键，B项正确；C.分子中只有3个C-C,C 强p=2.5mol、 2 mol p0=1.25po。 项错误；D.烷烃为锯齿状，不可能共线，D项错误：故 选B. 能力提升 2.【答案】C 1.【答案】D 【解析】A.分子式相同而结构不同的化合物之间互称同 【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率 分异构体：化合物至少含有2种元素，因此互为同分异构 地快，则A选项：=0,2，B选项：025=025，C选项 1 体的物质不可能只含有一种元素，故A错误；B.分子式相 =0.2,D选项：0=0,4，所以D选项中反应速率最 同而结构不同的化合物之间互称同分异构体：互为同分 3 异构体的物质分子式相同，但属于不同性质的物质，它们 快，答案选D。 混合时是混合物，故B错误：C,分子式相同的物质可能有 2.【答案】C 多种结构，如C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结 【解析】A.标准状况下，SO3为固体不适用气体摩尔体 构，故C正确：D互为同分异构体的物质，若官能团相同， 积公式，A错误；B.合成氧是可逆反应，所以1molN2与 则性质相似，如1丁醇和2丁醇，物理性质相似，化学性 3molH2不能完全反应，故转移电子数小于6NA,B错 质相似；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯和乙酸 误：C.1 mol NO中含有N原子物质的量为1mol,即数目 互为同分异构体，二者物理性质不同，化学性质也不同， 为NA,C正确；D.未说明溶液体积，且未考虑溶剂水的存 故D错误；故选C。 在，故不能做出具体计算，D错误：故选C。 3.【答案】(1)分液漏斗 3.【答案】(1)1.75×10-3mol·L-1·s-1bc (2)2N2H4+2NO23N2+4H2ON2H4+4OH- (2)Mn02+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H,0 4e-N2+4H20 (3)干燥气体 (3)铁NO3+8e+10H+NH计+3H2O (4)CH,+2C,强光c+4HC 36 参考答案 (5)吸收未反应的氯气，防止污染环境浸有K1淀粉溶！4.【答案】 D 液的石棉变蓝色 【分析】CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl和 (6)分液 HCl,CH:CI能继续和氯气发生取代反应生成二氯甲烷 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过浓 和HCI,CH2Cl2能继续和氯气发生取代反应生成三氯甲 疏酸进行干燥，将含水甲烷也通过浓碗酸干燥，混合后在 烧和HCI:CHCl3能和氯气继续发生取代反应生成四氯 硬质玻璃管中进行强光照射，产物进行石棉网处理，最后 化碳和HCl。 尾气处理； 【解析】A.根据分析，反应产物中HC】的物质的量分数 【解析】(1)根据仪器的构造可知，盛浓盐酸的仪器名称 最大，故A错误；B.光照条件下，甲烷和澳水不反应，故B 是分液漏斗； 错误：C.反应生成四种有机产物，CH3C】为气体，其余三 (2)A装置中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，反应的化学方 种为难溶性油状液体，故C错误：D.22.4L甲烷物质的 程式为：MnO2+4HC(浓)△MhC2+C2++2H2O, 量为1mol,1mol甲烷与氯气完全反应生成四种有机产 物的物质的量相同，即分别生成了0.25 mol CH3C1(气 (3)生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均 体)、CH2Cl2、CHCl3、CC14,根据取代反应特，点，每取代 匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合 1molH原子，需要消耗1mol氯气，则总共消耗氯气的 气体作用： 物质的量为：0.25mol十0.25mol×2十0.25mol×3十 (4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻 0.25mol×4=2.5mol,故D正确：故选D. 璃管内壁有黑色小颗粒产生，这说明有碳产生，则置换出 5.【答案】(1)①圆底烧瓶 黑色小颗粒的化学方程式为CH,十2C2强老C+4HC, (2)溶液未褪色浓硫酸 (5)氯气能与KI反应生成氯化钾和I2,所以D装置的石 (3)无水硫酸铜变蓝色澄清石灰水变浑浊 棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收氟气；反应现象是 (4Mn02+4H++2C△Mn2++C2+2H20 浸有KI-淀粉溶液的石棉变蓝色； (6)E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机 (6)有油状液滴生成CH十C,光照CH,CI+HC 物，分别是甲烷取代反应生成的二氯甲烷、三氧甲烷、四 【分析】由题给信息可知，装置A为固体加热的装置①， 氯化碳：该液态有机物从有机物分类来看属于卤代烃（或 用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷，装置B 烃的衍生物)，氯代烃是难溶于水的液体，分离互不相溶 中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色， 的两种液体用分液的方法。 装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，装置D中盛有的 能力提升 氧化铜与甲烧共热反应生成铜、二氧化碳和水，装置E中 1.【答案】D 盛有的无水硫酸钢用于验证水的生成，装置F中盛有的 【解析】A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与 澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置G中盛有的 氢原子结合的烃一定为饱和烃，可能是链烃，也可能是环 碱石灰用于吸收二氧化碳；装置K中二氧化锰与浓盐酸 烷烃，故A错误；B.烷烃的通式为CmH2m+2,C、H原子都 共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混 饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故B错误：C.烷 有氯化氢和水蒸气，装置】中盛有的饱和食盐水用于除去 烃的碳链为锯齿状，烷烃分子中所有的碳原子是链状结 氯化氢气体，装置I中盛有的浓碗酸用于干燥氯气，装置 构，不在同一条直线上，故C错误：D.烷烃为分子晶体，随 M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲 着相对原子质量的增大，熔沸点升高，故D正确；故选D。 烷和氧化氢，反应生成的氧化氢极易溶于水，装置H中的 2.【答案】C 导管内液面会因M中气体压强减小而上升。 【分析】院烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以 【解析】(1)由分析可知，装置A为固体加热的装置①， 碳碳单健相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，据 用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷；由实验 此解答。 装置图可知，仪器a为圆底烧瓶： 【解析】A.该物质是正丁烷，属于链状烷烃，A不符合； (2)由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲 B.B和A是同一种物质；C.该物质是1丁炔，属于炔烃， 烷不反应，溶液不挺色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥 不是烷烃，C特合；D.该物质是异烷，属于链状烷烃，D 甲烷： 不符合；答案选C。 (3)由分析可知，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水 3.【答案】D 的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳 的生成，实验现象分别为无水硫酸钢变蓝色、澄清石灰水 【解析】A.分子式相同，均是C4H10,A正确：B.二者分 变浑浊； 子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C.每个分 (4)由分析可知，装置K中发生的反应为二氧化锰与浓盐 子中碳氨键(C一H)数目相同，均含有10个，C正确： 酸共热反应生成氟化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 D.二者互为同分异构体，物理性质不同，均是烷烃，化学 性质相似，D错误：故选D。 Mn02+4H++2C△Mn2++CL2++2H,0; 假期作业·化学 (5)由分析可知，装置M中甲烷和氧气在光照条件下发生 CH3 取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，观察到的现象为黄绿 发生酶化反应生成F为CH2 CCOOCH:, 色变浅、有油状液滴生成、有白雾产生，反应生成的氯化 CH3 氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压 CH2 CCOOCH3发生加聚反应生成P。 强减小而上升，生成一氧甲烷的反应方程式为CH4十C2 【解析】(1)A为CH2=C(CH3)2,与A互为同系物的是 尧惑cH,Cl+HCL. a;与A互为同分并构体的是b。 假期作业（七）乙烯与有机高分子材料 (2)反应①为CH2=C(CH3)?在光照条件下和氯气发生 CHa 题型练习 取代反应生成CH2CCH2CI。 1.【答案】B CHs 【解析】A烷烃的沸点随分子中碳原子数增加而逐渐升 高，A错误：B.乙烯和水发生加成反应得到乙醇，故可用 (3)C为CH2-CCH2OH,所含官能团的名称是羟基； 于工业制乙醇，B正确：C.乙烯使澳的四氧化碳溶液褪色 CH3 是与涣发生了加成反应；使酸性高锰酸钾溶液秘色是被 (4)D的结构简式是CH2CCHO。 酸性高锰酸钾氧化了，故二者原理不相同，C错误；D.丙 CH3 烯与澳的CCL4溶液反应的产物是CH2Br-CHBr一CH3, (5)反应⑤为CH2 CCOOH和X(CH3OH)发生酯化 D错误；故选B。 CHs 2.【答案】B 反应生成F为CH2 CCOOCH3,化学方程式是 【解析】A.甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原 CHz CH3 子半径，其球棍模型为，A错误；B.次氯酸中O CH2-CCOOH CH3OH 浓硫酸 CH2-CCOOCH3 △ 原子分别与H,CI原子形成共价键，其结构式为H一O +H2O: Cl,B正确：C.氣离子为阴离子，应表示出其最外层电子， (6)a,根据分析，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚 H 反应，a正确：b.根据分析，反应③④是氧化反应，b正确： 氟化铵的电子式为 H:N: H ,C错误； CH3 H c.E为CH2 CCOOH,加聚反应产物含有羧基，x为甲 D.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙希的结构简 醇，两者反应可以制得聚合物P,c正确；故选abc。 式为CH2一CH2,D错误；故答案选B. 能力提升 3.【答案】(1)ab(2)光照(3)羟基 1.【答案】D CH3 【解析】A轮胎主要成分是橡胶为有机高分子化合物， 不属于硅酸盐，A错误；B.塑料为有机高分子化合物，不 (4)CH2-CCHO 属于硅酸盐，B错误；C.钢是合金，不属于硅酸盐，C错误： CHs CH3 D.陶瓷主要成分是硅酸钠，属于硅酸盐，D正确：故答案 (6)CH,-0c0OH+CHOH*责酸cHdc00CH, △ 为：D。 +H2O 2.【答案】A (6)abc 【解析】A.氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠 【分析】CH2一C(CH3)2发生取代反应生成 的形成过程为Na年：→Nas:,故A错误：B.乙烯 CH: CH3 的结构简式为CH2一CH2,空间填充模香 CH2CCH2CI,CH2CCH2CI发生碱性水解生成 CH3 CH3 B正确：C.钱原子的核电荷数为12，核外3个电子层，最 CH2CCH2OH,CH2CCH2OH发生催化氧化生 CHs CHs 外层电子数为2，原子结构示意图 成D为CH2CCHO,CH2CCHO发生催化氧化生 CHs CHs 确：D.二硫化碳的空间结构为直线形，结构式为S一C 成E为CH2 CCOOH,CH2 CCOOH和X(CH3OH) S,故D正确：故选A。 38第一部分假期作业 为po,反应至1min时，此时体系压强p= 2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入 (用p表示)。 0.020 mol NO和0.010molO2,n(NO)随时间 的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(N0)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004 ①0~2s内该反应的平均速率v(O2) Pg起始压强kPa ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 能力提升八 a.v(N02)=2w(O2) b.容器内压强保持不变 1.已知A、B、C,D均为气体，对于反应A十2B一 c.v递(NO)=2E(O2) 3C十D,以下所表示的该反应的速率中，最快的 d.容器内的密度保持不变 是 ( A.(A)=0.2mol·L1,s- (2)肼(N2H)可用做发射卫星的火箭燃料。写 B.o(B)=0.5mol·L-1·s-1 出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的方程式 C.(C)=0.6mol·L-1·s-l 。 肼一空气燃料电池的 D.(D)=0.4mol·L-1·s- 电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，反应方 2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 程式是：N2H,+O2一N2+2H2O,该燃料电池 是 ( 的负极电极反应式是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的物质 (3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3) 的量为1mol 已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体 B.1molN2与3molH2充分反应转移电子数为 中NO⅓的反应原理如图所示： 6NA NO NH C.1 mol NO中含有N原子的数目为NA D.0.1mol·L1Na2SO,溶液中含有的氧原子 数为0.4NA FeO.(疏松、能导电) 3.科研及生产中常涉及氮及其化合物。 ①作负极的物质是 (1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)十O2(g)一 ②正极的电极反应式是 假期作业（六） 认识有机化合物 考点分标 必会知识 2.有机化合物中碳原子的成键特点 键的 碳骨架 与其他原 知识点一有机化合物中碳原子的成键特点 成键的类型 个数 形式 子成键 1.甲烷的分子结构 甲烷(CH:)分子中的碳原子以最外层的4个电 碳原子不但 子与4个氢原子的电子形成4个C一H共价键， 每个碳单键(C一C一) 碳原子之可以和碳形 原子形 间可构成成共价键，而 H 成4个 双键( C-C 碳链，也可且可以和H、 电子式为H,CxH,结构式为H一C一 共价键 三键（一C=C 构成碳环 O、N,S等原 H 子成键 3 假期作业·化学 知识点二同分异构现象和同分异构体 ②写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为 同分异构现象一化合物具有相同的分子式，但 甲基（一CH3)接在主链某碳原子上。 具有不同结构的现象 ③写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为 乙基（一CH2CH3)或两个甲基（一CH3)接在主 同分异构体一具有相同分子式而结构不同 链碳原子上，以此类推。 的化合物的互称 典例剖析 实例 CH3-CH2—CH2-CH3 典例@下图是由4个碳原子结合成的5种有机 正丁烷 物（氢原子没有画出），下列说法正确的是() CH3-CH-CH3 与 Q CHa Q 异丁烷 (a) (b) (d) (e) 1.对同分异构体概念的理解 A.有机物(a)的名称为甲烷 分子式 相对分子质量必相同 B.有机物(a)中四个碳原子共平面 相同 不一定属于同一类物质 C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b) 同分 D.上述有机物中，属于链状烷烃的是(a) 异构体 原子或原子团的连接顺序 结构 【答案】D 不同 不同 【解析】A.有机物(a)含有4个碳原子，其名称 原子的空间排列不同 为异丁烷，故A错误：B.有机物(a)中4个碳原 子形成四面体结构，故B错误；C.有机物(b)(c) 2.烷烃同分异构体的书写 (1)遵循的原则：主链由长到短，支链由整到散； 和(e)的分子式均为C4H8,但其分子结构不同， 位置由心到边，排列对邻到间。 互为同分异构体，故C错误；D.有机物(a)(e)只 (2)书写的步骤 含单键，(a)是链状烷烃，(e)是环状烷烃，故D正 ①先写出碳原子数最多的主链。 确：故答案为D。 一中中+达标检测 C.分子式相同的物质可能有多种结构 题型练习八 D.互为同分异构体的物质物理性质不同，化学 题型一 有机化合物中碳原子的成键特点 性质相同 1.正丁烷的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 题型三烷烃的性质 3.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸 的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组 在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置 如下： 浓盐酸 强 A,正丁烷的分子式为C4Hg 照 B.分子中共含有13个共价键 含水 C.分子中含有4个C一C单键 甲烷 石棉 D.分子中4个碳原子在同一条直线上 锰 题型二同分异构现象和同分异构体 2.有关同分异构体的说法正确的是 酸 A.互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 A B B.互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合 根据设计要求回答： 时是纯净物 (1)盛浓盐酸的仪器名称是 第一部分假期作业 (2)A装置中发生反应的化学方程式是 3.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机物 种类繁多的原因。丁烷和2甲基丙烷的结构式 (3)B装置有三种功能：① ,②显示气流 如图，下列关于上述两种物质的说法不正确的是 速度，③均匀混合气体： H (4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现 硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出 H H 黑色小颗粒的化学方程式 HHHH H H ； (5)D装置的石棉浸有K1淀粉溶液，其作用是 H H一 ,反应现象是 HHHH HH H 丁烷 2甲基丙烷 (6)E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种 A.分子式相同 液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为 B.互为同分异构体 C.等物质的量的两物质中碳氢键(C一H)数目相同 0 D.物理性质、化学性质完全相同 能力提升 4.在标准状况下，22.4LCH4与C12在光照下发 生取代反应，关于该反应的说法正确的是() 1.以下说法正确的是 ( A.反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大 A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与 B.光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色 氢原子结合的烃一定是饱和链烃 C.反应生成四种有机产物，且均为难溶性油状液体 D.若甲烷完全反应生成四种等物质的量的有机 B.分子组成符合CmH2m+2的烃不一定是烷烃 产物，则消耗的Cl2为2.5mol C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 5.为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙 D.随着碳原子数的增大，烷烃的熔沸点通常会 酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下： 逐渐增高 CH3COONa (s)+NaOH (s)CHa (g)+ 2.具有以下碳骨架的烃，不属于烷烃的是 ( Na2CO3(s)。已知甲烷可被CuO氧化，方程式 如下：CH,+4Cu0△，C02+2H20+4Cu。实 验所需装置如图甲所示（部分夹持仪器已略去）， B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。 氘化倒 无水疏酸铜 澄清石灰水 食盐水 2 假期作业·化学 (1)装置A应选择图乙中的 (填编号)， (4)装置K中发生反应的离子方程式为 仪器a的名称是 (2)B中的现象是 ,装置C中的试剂为 (5)收集气体后对装置M中的混合气体进行光 照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、 (3)装置E、F中的现象分别是 、有白雾产生、装置H中的导管内液面 上升。生成一氯甲烷的化学方程式为 假期作业（七） 乙烯与有机高分子材料 考点分析 2.三大合成高分子材料一塑料、橡胶和纤维 必 会知识 (1)塑料 知识点一乙烯的化学性质 ①成分 1.氧化反应 主要成分 合成树脂 (1)燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。化学方程 式：C2H4+30,点s2C0,+2H,0. 增塑剂提高塑性 添加剂 (2)和酸性KMn(O:溶液反应 防老剂防止塑料老化 现象：酸性KMnO1溶液褪色。结论：乙烯能被 着色剂使塑料着色 酸性KMnO4溶液氧化。 ②主要性能 2.加成反应 塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀，易加工等优良 (1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 的性能。 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。化学方程 ③常用塑料用途 式：CH2=CH2+Br2→CH2—CH2。 名称 用途 Br Br 聚乙烯 可制成食品包装袋 (2)加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原 子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合 聚氯乙烯 电线的绝缘层，管道等 物的反应。 聚苯乙烯 泡沫包装材料，绝缘材料 书写下列加成反应的化学方程式： 聚四氟乙烯 制实验仪器、化工用品 L.CH,=CH十H,堡化.CH,一CH △ 聚丙烯 制管材，包装材料 CH,一CH L9CH,-CH,十H,0鉴化图 面热，庆CH,CH,OH 有机玻璃（聚甲基 制飞机和车辆的风挡，光 四CH,一CH+Hg熊您CH,-H 丙烯酸甲酯) 学仪器等 知识点二 有机高分子材料 脲醛塑料（电玉） 制电器开关，插座 1.有机高分子材料的分类 (2)橡胶 根据来源不同可将有机高分子材料分为天然有 ①天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简 机高分子材料和合成有机高分子材料。 天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡 式ECH2—C-CH—CH2m。 胶等。 CH3 合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡 ②硫化橡胶：工业上用硫与橡胶作用进行硫化， 胶、黏合剂、涂料等。 使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，