假期作业(5)化学反应的速率与限度-【快乐假期每一天】2024-2025学年高一化学暑假作业

参考答案 (3)a.向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，平衡向正反应方向 (3)①Zn一Cu一硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极 移动，构成原电池，C是负极，发生氧化反应，反应式为： 反应为：Zn-2c一—Zn2+,氢离子在铜电极上得电子生 21Γ-2e=12: 成Cu,电极反应为：2H十2e一H2↑：由负极反应可 (4)b.若政向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，平衡向逆 知，若锌棒质量减少3.25g,即0.05mol,转移电子的物 反应方向移动，C2是负极，氧化反应，反应式为：AsO 质的量为0.1mol,结合正极反应可知消耗氢气的物质的 +H20-2e-AsO}-+2H+。 量为0.05mol,标况下体积为1.12L:②若电解质为硫酸 能力提升 钢，则电池反应为：Zn十Cu2+一一Zn2++Cu,Cu棒上发 1.【答案】A 生还原反应，锌棒上发生反应为：Zn-2e一—Zm2+ 【解析】A.二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应， 假期作业（五）化学反应的速率与限度 碳元素化合价改变，属于吸热反应且属于氧化还原反应， 故选A:B.葡萄糖在人体内氧化分解，属于放热反应，故 题型练习 不选B:C.柠檬酸与碳酸氨钠的反应是吸热反应，元素化 L【答案】B 合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C:D.锌粒与稀 【解析】A.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相 H2SO4反应制取H2属于放热反应，故不选D:选A。 等，且不等于0，化学平衡是一个动态平衡，A项正确： 2.【答案】C B.化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， 【解析】A.反应热等于生成物总能量减去反应物总能 是对反应中同一物质而言，不同物质之间的正逆反应速 量，若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该过程吸 率可能相等，B项错误：C,化学反应速率体现化学反应进 热，A正确：B.硫固体升华成硫蒸气吸热，故硫固体完全 行的快慢，化学反应限度体现化学平衡，所以化学反应速 燃烧放出热量低于硫燕气，B正确：C需要加热才能发生 率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化 的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，C错误： 学反应进行的限度问题，C项正确：D.化学平衡研究的对象 D.能量越低，物质越稳定，金刚石能量高，故石墨比金刚 主要是可逆反应，不适于不可逆反应，D项正确：故选B。 石稳定，D正确：故选C 2.【答案】B 3.【答案】C 【解析】A.升高温度反应速率加快，故A错误：B.使用 【解析】A.Fe在Cl2中燃烧放热，A项不符合：B.氣化 催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应逸率，故B正 铵受热分解属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B项不 确：C.化学平衡为动态平衡，平衡时（正）=u(逆)≠0，故 符合：C.木炭与高温水燕气发生置换反应属于吸热反应， C错误：D.该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此 且是氧化还原反应，C项符合：D.高温煅烧石灰石属于吸 达平衡时，H2转化率小于100%，故D错误：故选B 热反应，但不是氧化还原反应，D项不符合：答案选C。 3.【答案】(1)①②③⑤⑦(2)591kJ 4.【答案】B (3)0.001587.5%60%ad 【解析】A.在燃料电池中，O2在正极上得到电子被还原 (4)>1.25p0 产生CO号，电极反应式为：O2+4e+2CO2 【解析】(1)①(NH3)正=2u(CO2)迷，生成的速率和分 2CO,A错误：B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相 解的速率相等，符合化学平衡特征，能判断反应达到平衡 互吸引的原则，在电池放电时CO向正电荷较多的负 状态，①正确：②反应中，气体的物质的量、压强会随着反 极移动，B正确：C.放电时电子由负板沿导线向正极移 应而变化，密闭容器中总压强不变，能判断反应达到平衡 动，C错误：D.根据总反应方程式2H2十(O2一2H2O可 状态，②正确：③反应中，气体的质量、密度会随着反应而 知：当有2molH2反应（即有2molH2O生成）时转移 变化，密闭容器中混合气体的密度不变，能判断反应达到 4mol电子，则当电池生成1 mol H2O时，转移2mol电 平衡状态，③正确：④由于反应物只有一种固体，故气体 子，D错误：故选B。 中氨气、二氧化碳的物质的量之比恒等于2：1，则密闭容 5.【答案】(1)A(2)242 器中混合气体的华均摩尔质量等于号×17gm0l十行× (3)负2H++2e一H2↑1.12还原Zn-2e 44g/m0l,始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔 =-Zn2+ 质量不能说明已平衡，①错误：⑤反应中，气体的物质的 【解析】(1)氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能 量会随着反应而变化，密闭容器混合气体的总物质的量 量高于生成物的总能量，则A符合，故答案为：A: 不变，能判断反应达到平衡状态，⑤正确：⑥结合④可知， (2)反应H:(g)+0(g)一H0(g),渡反应△H= 密闭容器中二氧化碳的体积分数恒等于33.3%，故二氧 BH-H+合E(0-0-2E(H-0)=436+2×496 化碳的体积分数不变，不能说明已平衡，⑤错误；⑦反应 中，气体的物质的量、质量会随着反应而变化，混合气体 -2X463=一242kJ/mol,则生成1 mol H2O(g)放出热 总质量不变，能判断反应达到平衡状态，⑦正确：故选① 量242kJ: ②③⑤⑦： 假期作业·化学 (2)N2H:在氧气中完全燃烧的反应方程式为：N2H1(g) 【解析】(1)①根据表格数据可知：在0~2s内NO的物 十O2(g)一N2(g)+2H2O(g),该反应为放热反应，由方 质的量减少了0.014mol,则O2的物质的量减少0.007ml, 程式可知，1 mol N2 H4在氧气中完全燃烧放出的热量= 反应容器的容积是2L,则这反应的平均速率u(O2) 生成物的总健能一反应物的总健能= 0.007mol [(945+4×467)-(160+4×391+498)]kJ=591kJ: 2 L -=1.75×10-3mol/(L·s):②a.未指明反应速 2s △n(NO2) 率是正反应速率还是逆反应速率，因此不能说明反应达 (3)①由表格数据可知2s内，v(NO2)= V △ 到平衡，a错误：b.该反应是反应前后气体体积变化的反 0.040-0.010 5 mol/L. 应，若容器内压强保持不变，说明气体的物质的量不变， -=0.0030mol·L1·s,则 2s 反应达到平衡状态，b正确：C.速率之比等于化学方程式 系数之比，在任何时刻都存在(N0)正=2u(O2)正，若 N0)=N0)=0.0015m0l.L1.s1,在第5s 2 U逆(NO)=2v正(O2),则o(NO)正=v逆(NO),反应达到 时，N02的转化率为0.040-0.0050×100%=87.5%： 平衡状态，C正确：d.反应前后气体质量不变，容器体积不 0.040 变，则气体密度始终不变，故不能根据容器内的密度保持 在第2s时n(N2O4)= △n(N02)_0.040-0.010 不变判断反应是否达到平衡状态，d错误：故选bc: 2 2 mol= (2)2N2H4+2NO2一3N2+4HzO在该反应中N2H4 0.015mol,则N,0,的体积分数为a.015m0l+0.010mo 0.015mol 失去电子，发生氧化反应变为N2,故在强碱性溶液的原 100%=60%;②a.升高温度可以加快反应速率，a正确： 电池反应中，N2H1在负极上发生氧化反应，负极的电极 b.恒容时充入H(g),对反应物和生成物的浓度无影响， 反应式为：N2H,十4OH一4e-N2十4H2O: 对速率不影响，b错误： (3)①根据图像可知，铁失电子，作负极：②硝酸根离子得 c.恒压时充入H(g),容器体积增大，各物质的浓度减 电子，与氯离子反应生成铵根离子和水，电极反应式为： 小，反应速率减小，c错误：d.恒容时充入N)2,增大了反 NOa +8e-+10H+-NH+3H20. 应物的浓度，加快反应连率，d正确：故选ad; 假期作业（六）认识有机化合物 (4)由图像可知，当压强一定时，T1对应的半衰期比T 对应的半衰期要短，说明T1条件下反应速率快，而其他 题型练习 条件相同时温度越高反应速率越快，因此T>T2:设 1【答案】 B N2O起始物质的量2mol,则t1时，消耗1molN2O产生 【解析】A.从结构看白球为H,其化学式为C,H1o,A项 1molN2和0.5molO2,此时气体的总物质的量为： 错误：B.该分子中有3个C一C键和10个C一H健所以 2.5mol,根据压强比一气体物质的量之比，可得，此时压 共有13个共价键，B项正确：C.分子中只有3个C一C,C 强p=2,5m0×po=1.25p 项错误：D.烷烃为锯齿状，不可能共钱，D项错误：故 2 mol 选B。 能力提升 2.【答案】C 1.【答案】D 【解析】A.分子式相同而结构不同的化合物之间互称同 【解析】反应递率与化学计量数的比值越大，反应速率 分异构体：化合物至少含有2种元素，因此互为同分异构 地快，则A选项：92=0,2，B选项：97-025，C选项： 1 体的物质不可能只含有一种元素，故A错误：B.分子式相 =0.2,D选项：4=0,4，所以D选项中反应速率最 同而结构不同的化合物之间互称同分异构体：互为同分 3 异构体的物质分子式相同，但属于不同性质的物质，它们 快，答案选D。 混合时是混合物，故B错误：C,分子式相同的物质可能有 2.【答案】C 多种结构，如C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结 【解析】A.标准状况下，SO3为固体不适用气体摩尔体 构，故C正确：D.互为同分异构体的物质，若官能团相同， 积公式，A错误：B.合成氢是可逆反应，所以1molN2与 则性质相似，如1-丁醇和2丁醇，物理性质相似，化学性 3molH?不能完全反应，故转移电子数小于6NA,B错 质相似：若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯和乙酸 误；C.1 mol NO中含有N原子物质的量为1mol,即数目 互为同分异构体，二者物理性质不同，化学性质也不同， 为N、,C正确：D.未说明溶液体积，且未考虑溶剂水的存 故D错误：故选C。 在，故不能做出具体计算，D错误：故选C 3.【答案】(1)分液漏斗 3.【答案】(1)1.75×103mol·L.1·s1bc (2)2N2H1+2NO2==3N2+4HON,H,+4OH (2)MnO2+4HCI(浓)AMnC12+Cl2↑+2H,0 4e-=N2+4H20 (3)干燥气体 (3)铁NO3十8e+10H+-NH+3H2O (4)CH,+2C,强光c+4HC 36第一部分假期作业 化学键 H-H 0=0 H-O ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 (填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上 键能(kJ/mol) 436 496 463 有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式 则生成1molH2O(g)放出热量 kJ。 (3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解 若反应过程中Zn棒减少的 质溶液中，构成如图所示装置。 质量为3.25g,则生成的氢气在标准状况下的体 Zn榨 Cu棒 积为 ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的 电极反应式为 假期作业（五） 化学反应的速率与限度 一中中中考点分析 知识点二化学反应限度 必会知识 1.化学平衡状态 知识点一 化学反应速率的概念 (1)化学平衡状态的概念 1.化学反应速率概念及表示方法 如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发生改变， 用来衡量化学反应过程进行快慢 当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆 概念 反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不 程度的物理量 再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平 衡状态”，简称化学平衡。 表示方法一通常用单位时间内反应物浓度的 (2)化学平衡状态的特征 减少量或生成物浓度的增加量（均 逆—化学平衡状态研究的对象是逆反应 取正值)来表示 等—平衡时=甲建≠0（木质） 动一平衡时，反应仍在不断进行，是种动态平衡 定义式 = 或v=V·1 △n △t 定一平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持定 常用单位一mol·L-·sl或mol·L1·min 变 外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条 作下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动 2.化学反应速率大小的比较方法 2.化学反应的限度 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能 位：若为不同物质表示的反应速率，则要换算成 达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 同一物质来表示反应速率：再比较数值的大小。 (2)对化学反应限度的理解 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下 比值，如aA(g)+bB(g)一一cC(g)十dD(g),比 的最大转化率。 较公与发若哈>岁则说明用A表示的化学 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度 不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化 反应速率大于用B表示的化学反应速率。 学反应的限度。 假期作业·化学 D.t1~t2内，c(A)、c(B)、c(C)相等，且不再变化 典) 例剖析) 【答案】D 典例@ 如图是反应A十2B一C的速率()和 【解析】A.由图可知，1时正逆反应速率相等， 但不等于0，所以11一2内反应虽然达到平衡， 时间(t)关系图，有关叙述错误的是 ) 但反应依然进行着，故A正确；B.由图可知，1 时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以1~ v(正) 2内反应处于平衡状态，故B正确：C.由图可 知，0~1内为平衡的形成过程，反应物A、B的 v(逆） 浓度不断减小，生成物C的浓度不断增大，故C 正确：D.由图可知，1时正逆反应速率相等，反 A.1一t2内，反应依然进行着 应达到平衡，所以1~12内反应物和生成物的浓 B.1~2内，反应处于平衡状态 度保持不变，但不能说明反应物和生成物的浓度 C.0~t1内，c(A)、c(B)不断减小，c(C)不断增大 相等，故D错误；故选D。 中中中达标检测 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 题 型练习八 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 题型一化学反应速率的概念 ⑦混合气体总质量不变 1.下列理解错误的是 (2)肼(N2H)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生 A.化学平衡是一个动态平衡 成水蒸气和氨气，已知某些化学键的键能如表： B.化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速 化学键 O-H N-N N-HO=0 N=N 率相等，是对反应中不同物质而言 键能kJ·mol 467 160 391 498 945 C.化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题， 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出 化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 的能量为 k。 D.化学平衡研究的对象主要是可逆反应 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g) 题型二影响化学反应速率的因素 一N2O:(g),NO2的物质的量随时间变化 么.有关反应(N2十3H2催化剂2NH,)的说法正确 △ 如表： 的是 ( 时间/s 0 2 3 4 5 A.升高温度可减慢反应速率 n(N)2)/mol0.040 0.020 0.0100.0050.0050.005 B.使用催化剂可提高反应速率 C.达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 D.达到平衡时H2转化率可达100% mol·L1.s1。在第5s时，NO2的 题型三化学反应限度 转化率为 。 在第2s时N2O1的体积分 3.回答下列问题： 数为 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在 (填字母)。 恒定温度下使其达到分解平衡：H2 NCOONH4(s) a.升高温度 b.恒容时充入He(g) 一2NH3(g)十CO2(g)。能判断该反应已经达 c.恒压时充入He(g)d.恒容时充入NO2 到化学平衡的是 (填字母)。 (4)已知：2N2O一2N2+O2,不同温度(T)下， ①u(NH3)E=2(CO2)进 N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所 ②密闭容器中总压强不变 示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所 ③密闭容器中混合气体的密度不变 需的相应时间)，则T (填 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 “>”、“=”或“<”)T2。当温度为T1、起始压强 第一部分假期作业 为po,反应至1min时，此时体系压强p= 2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入 (用p表示)。 0.020 mol NO和0.010molO2,n(NO)随时间 的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(N0)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004 ①0~2s内该反应的平均速率v(O2) Pg起始压强kPa ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 能力提升八 a.v(N02)=2w(O2) b.容器内压强保持不变 1.已知A、B、C,D均为气体，对于反应A十2B一 c.v递(NO)=2E(O2) 3C十D,以下所表示的该反应的速率中，最快的 d.容器内的密度保持不变 是 ( A.(A)=0.2mol·L1,s- (2)肼(N2H)可用做发射卫星的火箭燃料。写 B.o(B)=0.5mol·L-1·s-1 出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的方程式 C.(C)=0.6mol·L-1·s-l 。 肼一空气燃料电池的 D.(D)=0.4mol·L-1·s- 电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，反应方 2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 程式是：N2H,+O2一N2+2H2O,该燃料电池 是 ( 的负极电极反应式是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的物质 (3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3) 的量为1mol 已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体 B.1molN2与3molH2充分反应转移电子数为 中NO⅓的反应原理如图所示： 6NA NO NH C.1 mol NO中含有N原子的数目为NA D.0.1mol·L1Na2SO,溶液中含有的氧原子 数为0.4NA FeO.(疏松、能导电) 3.科研及生产中常涉及氮及其化合物。 ①作负极的物质是 (1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)十O2(g)一 ②正极的电极反应式是 假期作业（六） 认识有机化合物 考点分标 必会知识 2.有机化合物中碳原子的成键特点 键的 碳骨架 与其他原 知识点一有机化合物中碳原子的成键特点 成键的类型 个数 形式 子成键 1.甲烷的分子结构 甲烷(CH:)分子中的碳原子以最外层的4个电 碳原子不但 子与4个氢原子的电子形成4个C一H共价键， 每个碳单键(C一C一) 碳原子之可以和碳形 原子形 间可构成成共价键，而 H 成4个 双键( C-C 碳链，也可且可以和H、 电子式为H,CxH,结构式为H一C一 共价键 三键（一C=C 构成碳环 O、N,S等原 H 子成键 3