假期作业(2)氮及其化合物-【快乐假期每一天】2024-2025学年高一化学暑假作业

假期作业·化学 .03 mol/1X0.O201.x4 g/mo : 溶液吸收NO2含量不同的尾气的关系图示可知：NO2含 =0.0192g/L:该 量越大，氯氧化物的吸收率越大；NaOH溶液吸收NO 0.1L NO2混合物时会发生反应：2NaOH+NO2+NO 测定结果比实际值偏高，原因是逸出的二氧化硫含有挥 发的HCI使得消耗氢氧化钠标准液体积偏大。 2NaNO2+H2O:2NaOH+2NO2-NaNO2+NaNO3+ H2O,据此可知只有当混合气体中n(NO2)≥n(NO)气体 假期作业（二）氮及其化合物 时气体会被完全吸收，NO气体不能单独被NaOH溶液 题型练习 吸收，故吸收后的尾气中含量较多的气体是NO,C正确； 1.【答案】D 故合理选项是bc:iⅱ.标准状况下，当a等于50%时，气体 【解析】A氯的固定是指游离态转化为化合态氨的过 是NO、NO2等体积的混合气体，用一定量尾气与足量 程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故A正确； NaOH溶液做喷泉实验，发生反应2NaOH十NO2+NO B.闪电时，大气中氨气转化为氨的氧化物属于氨的固定， —2NaNO2十HzO,反应后产生的NaNO2的物质的量 故B正确：C.氮元素在自然界有游离态（氨气）和化合态 与气体的物质的量相等，假设混合气体的体积是VL,则 (铵态氮和硝态氮等)，故C正确；D.非金属单质氮气在化 实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度c(NaNO2)= 学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氩气与氧气反应 VL 中，氨气作还原剂，故D错误；故选D。 22.4L/mol=0.045mol/L。 VL 2.【答案】B 能力提升 【解析】A.NO2是红棕色气体，NO2与氢氧化钠反应生 1.【答案】A 成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A正确； 【解析】氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应：液氨 B.NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不能用排水法收 的沸点很低，极易汽化，汽化时吸收热量，体积膨胀而驱 集，故B错误：C.NO和氧气反应生成NO2,在一定条件 动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，跟氮 下可相互转化，二者都是引起光化学烟雾的大气污染物， 气的化学性质及在空气中的体积分数无关：故选A。 故C正确；D.NO、NO2都是有毒气体，故D正确：选B。 2.【答案】A 3.【答案】(1)① 【解析】A.根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的 (2)生石灰遇水生成氢氧化钙并大量放热（或CaO十NHg 量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，石 ·H2OCa(OH)2+NH3↑)ac 灰乳中氢氧化钙为浊液不能拆开，吸收时主要反应为NO (3)4NO2+O2 +2H2O-4HNO3 NaNO3 be +NO2+Ca(OH)2一Ca2++2NO2+H2O,故A错 0.045mol/L 误；B.石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率 【解析】(1)氨的固定是N元素的单质变为N元素的化 将会降低，故B正确：C.采用气液逆流接触，增大了气体 合物的过程，在上述转化过程中，属于氯的固定的是反 和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸 应①： 收，故C正确：D.二氧化氨和水生成硝酸和一氧化氯，不 (2)①实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固 是酸性氧化物，故D正确：故选A。 体的方法制取，这是由于CaO与H2O反应产生 3.【答案】D Ca(OH)2,反应放出热量，导致NH3·H2O分解产生 【解析】A.FO与稀HNO3发生氧化还原反应，正确的 NH3和H2O,或该反应的化学方程式写为CaO十NH3· 离子方程式为3Fe0+10H++NO3一3Fe3++NO个 H2OCa(OH)2十NH3↑，②a.浓硫酸会与氢气发生 十5H2O,A错误：B.碳酸氢钠与稀盐酸反应，离子方程式 反应，因此不能使用浓硫酸千燥氨气，a符合题意：b.碱石 为HCO5+H+一CO2个+H2O,B错误；C.向A1C13 灰显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨 气，b不符合题意：心.氧化钙固体能够与氨气反应产生 溶液中滴加过量氯水，生成的氢氧化铝不溶于氨水：A13+ CaCl2·8NH3,不能作氨气的千燥剂，c特合题意；d.氢氧 +3NH3·H2O一A1(OH)3￥+3NH,C错误，D.将 化钠围体显碱性，与氧气不能发生反应，因此可以用于千 等物质的量的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液混合，生成硫 燥氨气，d不将合题意；故合理选项是ac: 酸钡、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2+十 (3)①NO2与H2O反应产生HNO3和NO,在用水吸收 2OH-+H++NHt+SO--BaSO4￥+NHg· NO2时，鼓入O2,可以使NO进一步被氧化，从而可促进 H2O十H2O,D正确：故选D。 其吸收反应产生HNO3,发生的总反应为4NO2+O2十 ;4【答案】B 2H2O一4HNO3:@NO2与NaOH溶液反应方程式为：： 【解析】A.NO与氧气反应生成二氧化氯，二氧化氮溶 2NaOH+2NO2NaNO2+NaNO3+H2O:i.a.根据 于水生成硝酸，但水量较多，最终得到的溶液为稀硝酸， 图示可知：NaOH溶液浓度较大时，NO2吸收率并不是很 稀硝酸与铁不发生纯化，故A错误；B.该条件下，试管内 大，a错误；b.根据图示可知混合气体中NO2含量越大， 充满液体时说明NO完全与水反应最终生成硝酸，反应 氮氧化物的吸收率越大，b正确：C,用不同浓度的NaOH 为：4NO+3O2+2H20一4HNO3,由反应可知20mlNO 参考答案 充分反应消耗15ml氧气，故B正确：C.试管中含有生成！2.【答案】 C 的硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化K1生成碘单质，碘遇 【解析】A.二氧化硅作光导纤雏的通信材料，故A错 淀粉变蓝色，故C错误：D.根据反应20mLNO充分反应 误；B.摩尔质量有单位，氯化硅的摩尔质量：42g/mol,故 0.02L 最终生成的猜酸的物质的量为：24.5L”m0可，常液体 B错误；C.原子核外电子层数越多半径越大，Si核外有3 个电子层，N核外有2个电子层，Si原子半径大于N,故C 积为0.02L,则溶液中的溶质的物质的量浓度为24.5 1 正确：D.硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三 周期第NA族，故D错误；故选C。 mol·L1,约为0.04mol·L1,故D错误；故选B。 5.【答案】(1)2NHC1+Ca(OH)2△CaC2+2H20+ 3.【答案】（①AC(②C(3)224 2NH3↑ (4)向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊 (2)碱石灰 试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝（或用藏有浓盐酸的 (3)湿润的红色石蕊试纸变蓝 玻璃棒靠近试管口，观察是否有白烟产生) (4)有白烟生成NH3十HCI一NH,C】 (5)品红溶液A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的 (5)EG 试管中出现白色沉淀。 (6)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法 (6)氧化性BaSO4BaSO3 收集 【解析】(1)ANO在室温下被氧气氧化生成二氧化氨， (7)红氨气溶于水，显碱性 二氧化氨被水吸收生成硝酸，从而导致酸雨的形成，A正 确；B.沙尘暴是固体粉末导致，与氨氧化物无关，B错误： (8)还原2NH+3Cu0△3Cu+N2+3H20 C.光化学污染是汽车、工厂等排入大气的碳氢化合物和 【解析】(1)氯化候和氢氧化钙在加热的条件下反应可 氯氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生 以制取氨气，同时生成氯化钙、水，反应方程式为： 成二次污染物，后与一次污染物混合形成的有害浅蓝色烟 2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl2+2H20+2NH,↑， 雾，与氯氧化物有关，C正确；D.白色污染是有机合成材料如 (2)氨气属于碱性气体，B中千燥剂应该为碱性的固体； 塑料、泡沫等造成，与氮氧化物无关，D错误；故选AC。 (3)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，能使湿 (2)A.工业合成氨是人们在一定条件下将N元素的单质 润的红色石蕊试纸变蓝： 转化为化合物的过程，属于人工固氨，A正确；B.氨气易 (4)挤压D装置中的胶头滴管，滴入1一2滴浓盐酸，浓盐 液化，汽化吸热，液氨常用作制冷剂，B正确；C.氨气可和 酸具有挥发性，HCI和NH反应生成白色固体小颗粒 浓硫酸、氟化钙反应，因此不能用浓硫酸或无水氯化钙干 NH CI,NH3+HCI一NHCl,有白烟生成： 燥，C错误；D.氨气制备NO,N化合价升高，体现了还原 (5)氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，需要在 性，D正确：故选C。 导管末端连接一个倒置的漏斗，防止倒吸，所以选择EG: (3)假设烧瓶容积为VL,当氨气完全溶于水后，水充满整 (6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排 个烧瓶溶液体积也为VL,则物质的量浓度为c=?- 水法收集说明气体是不易溶于水且不和水反应，故可以 采用排水法收集： 22.4 1 (7)多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红 mol/L-22.mol/L. 色，故C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无 (4)NH时与OH加热生成NH,NH时+OH△NH个 色酚酞试液，溶液呈红色； 十H2O,因此检验铵根离子的方法是向待测液中加入浓 (8)氨气和氧化铜在加热条件下反应生成的红色固体为 碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，氨气 铜，B中实验现象表明生成了水，根据质量守恒可知，生成 的水溶液为碱性，观察试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的 气体单质为氯气，反应方程式为2NH,十3Cu0△3Cu 玻璃棒靠近试管口，观察是否有白烟产生，NH3十HCl +N2+3H20。 NHCI)。 (5)铜和热的浓硫酸反应，2HS04(浓)+Cu△CuS0, 假期作业（三）无机非金属材料 +S02↑+2H20,装置A检骏SO2是否完全反应，SO2 题型练习 能使品红溶液褪色，故A中为品红溶液：SO2具有漂白 1.【答案】C 性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽， 【解析】A.丝绵为动物蛋白质材料，A不符合题意；B.铜 避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，CO2和水反应生成 饶为金属材料，B不符合题意：C.瓷壶为硅酸盐材料，C H2CO3,H2C03和可溶性硅酸盐反应析出H2SiO3白色 符合题意：D.行书诗轴为植物纤雏制作，D不符合题意： 沉淀，说明H2CO3能制取H2SiO3,能证明H2CO3酸性 故选C。 强于H2SiO3酸性，从而证明碳的非金属性强于硅。第一部分假期作业 C.试管V中产生淡黄色沉淀，是因为Na2S氧化 Ⅱ.我国国家标准规定葡萄酒中的二氧化硫最大 了SO2产生S沉淀 使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒 D.实验尾气可用Na2CO3溶液处理 中的的含硫量（以SO2计），将100mL葡萄酒和 (3)取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，请 足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反 用化学方程式解释其原因 应，除去过量的H2O2后，与0.00300mol/1 (4)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶 NaOH标准溶液反应，恰好消耗Na(OH溶液 液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次 20.00mL,请回答： 变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原 (5)该葡萄酒中SO2的含量为 gL。该 因 测定结果比实际值偏高，原因是 假期作业（二） 氮及其化合物 一中中中中考点分折 必会知识 知识点二复的性质 1.氨的物理性质 知识点一氮与氨气 氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 1.氨一重要的非金属元素 小，容易液化 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA 2.氨极易溶于水且与水反应 族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强， (1)喷泉实验 硝酸的酸性比磷酸强。 (2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难 得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其 他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 溶液 溶液 ①游离态：主要以氨分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中； ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头， 部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧 2.氮气 瓶内液体呈红色。 (1)氮分子内两个氮原子间以共价三键(N=N) ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。 结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气 (2)氨与水的反应 的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质 ①氨气易与水反应：NH3+H2O一NH3· 发生化学反应。 H2O,其水溶液称为氨水。氨水具有弱碱性，能 (2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式： 使石蕊溶液变蓝。 ①金属镁：N2十3Mg点槛MgN2,氯气表现氧 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2()的形式存 化性： 在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和 OH,但在求氨水的物质的量浓度，质量分数时 ②氢气：N2十3H2 高温商压2NH,氨气表现氧 催化剂 应将NH3视为溶质。 化性： ③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O ③氧气：N2+O2 放电或高温2NO,氨气表现还 △NH↑+H2O,因此，氨水应密封保存在阴 原性。 凉处 假期作业·化学 【答案】C 典 例剖析 【解析】A.氨气溶于水得到氨水，氨水中含有 典例@ 如图是喷泉实验装置 大量OH,使溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红， 图，下列说法中不正确的是 氨气 A正确：B.氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压 强减小，烧杯中的酚酞试液沿导气管进入烧瓶中 ( 而形成喷泉实验，B正确：C.喷泉实验的形成与 A.烧瓶中的溶液呈红色 水 物质的密度无关，因此该实验不能说明氨气的密 B.该实验说明氨气极易溶于水 度小于空气，C错误：D.氨气极易溶于水，导致烧 C.该实验说明氨气的密度小于 瓶中气体压强减小，烧杯中的酚酞试液在外界大 空气的 气压强作用下会沿导气管进入烧瓶中而形成喷 D.形成喷泉的原因是烧瓶内压 泉，D正确：故合理选项是C。 强小于外界大气压 一中中+中因标检测 (3)工业制硝酸时尾气中含有N()、NO2,可用以 题 型练习八 下方法吸收： 题型一氮与氮气 ①水吸收法。用水直接吸收NO2存在明显的缺 1.下列关于氮元素说法中，不正确的是 ( 陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式 A.工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 说明通入适量氧气的优势 B.闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 ②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH C.氮元素在自然界有游离态和化合态 +NO2+NO--2NaNO2+H2O,NaOH+NO2 D.非金属单质氨气在化学反应中只能作氧化剂 +NaNO2+H2O(填化学式，不需 题型二一氧化氮与二氧化氨 要配平方程式)。 2.下列对NONO2的描述，不正确的是( ③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同 A.NO2是红棕色气体，不是酸性氧化物 的尾气，关系如图： B.NO、NO2都可以用排水法收集 100% C.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者 在x=50% 都是引起光化学烟雾的大气污染物 -◇a=32% D.NO、NO2都有毒 氯氧化 题型三硝酸的性质 90% 3.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回 吸收率 答下列问题： H HO 80% NH国NONO 0 1.25 2.53.25 5 HNO3 c(NaO/mol·L-J ② ④D (1)①~①各步转化中，属于氮的固定的是 (a表示尾气里NO、NO2中N(O2的含量) (填序号)。 ⅰ，根据图和题中相关信息可得知 (填字母)。 (2)实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生 a.NaOH溶液浓度越大，氨氧化物的吸收率越大 石灰固体的方法制取。 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ①该方法制备的原理是 c.吸收后的尾气中含量较多的气体是NO ②干燥氨气不可选用的试剂是 (填字 i.标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气 母)。 与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到 a.浓硫酸 b.碱石灰 的NaNO2溶液的物质的量浓度 (保留 c.氯化钙固体 d.氢氧化钠固体 两位有效数字)。 第一部分假期作业 C.将试管内的液体滴人淀粉一碘化钾溶液中， 能力提升 无明显现象 1.N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据 D.试管内溶液中的溶质的物质的量浓度约为 蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用 0.05mol·L-1 液态氨的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的 5.I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨 目的。其主要依据是 气的性质： A.液态氮的沸点为一195.8℃，远低于常温 NIL.CI和 Ca(OH)2 B.N2在空气中燃烧放热 干燥剂 C.N2与H2反应放热 浓盐酸 D.N2在空气中约占78%（体积分数） 湿润的红色 2.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO,NO2,NO和 行蕊试纸 NO2物质的量之比接近1：1)可获得Ca(N)2)2,部 B 分工艺流程如下，下列说法不正确的是 ( 石灰乳 汽油 硝酸工业的尾气→吸收 →过滤→…→无水Ca(NO2)2 气体排放滤渣 A,吸收时主要反应的离子方程式为NO+N(O2 +20H-2NO2+H20 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 B.用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的 (3)装置C中的现象是 充分吸收 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头 D.尾气中含有的NO2不是酸性氧化物 滴管，滴人1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ,发生反应的化学方程式为 A.Fe(O与稀HNO3反应：FeO+2H+-Fe2+ (5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末 +H2O 端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 B.碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO号-+2H+ (填“E”、“F”、“G”或“H”)。 CO2↑+H2O Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示 C.向AICl3溶液中滴加过量氨水：A3++4NH3 实验装置（其中夹持装置略去）。回答下列问题： ·H2O[AI(OH)]-+4NH 氧化铜 D.将等物质的量的Ba(OH)2和NH,HSO4溶 氮气 液混合：Ba2++2OH+H++NH时+SO -BaSO4￥+NH3·H2O+H2O 硫酸铜 4.如图所示，常温常压下(Vm=24.5L·mol-1)将 容积为20mL.的试管中充满NO气体，倒置于水 【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色 槽中，然后通过导管间歇性通入O2,直到试管内 固体；B中U形管内物质变蓝； 充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散， (6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该 下列说法正确的是 气体用排水法收集的理由是 0 (7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管 里滴人无色酚酞试液，溶液呈 色，原因 是 【实验结论】 A.将试管内的液体滴到铁片上，铁片会钝化 (8)该实验证明氨气具有 性，可与氧化 B.该条件下，试管内充满液体时共需通入O215ml 铜反应，化学方程式是