假期作业(1)硫及其化合物-【快乐假期每一天】2024-2025学年高一化学暑假作业

第一部分假期作业 DIYIBUFEN 第一部分 假期作业 假期作业（一） 硫及其化合物 一中中中考点分折 必会知识 浓硫酸 知识点一硫的物理性质与化学性质 铁 1.物理性质 单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成 粉末。 2.化学性质 品红 酸性高 品红 澄清石 锰酸钾 溶液 与Fe反应S+Fe△FeS 溶液 内溶液 溶液 与金属 b d 与a反位s+20u△C5 表现氧化性 A.d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊 硫 与H反应 S+H△HS 的原因是生铁中的C与浓硫酸共热生成 与非金属 与02反应 S+0 点燃s02)表现还原性 了C02 B.c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，发生反应的离 知识点二 硫酸根离子的检验 子方程式为4H++SO2十MnO,一Mn2+ 1.硫酸根离子的检验方法 +SO+H2O 未知溶液加盐酸酸化无明显现象 加氯化钡溶液 C.未点燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色 产生白色沉淀说明原未知液中含S0 D.f导管出来的气体中可能含有H2 【答案】B 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除 CO-等离子的干扰。 【解析】A.d中品红溶液不褪色，证明通入e中 2.物质除杂和分离的基本原则 的气体不含SO2,e中澄清石灰水变浑浊，说明a (1)不增（不引入新的杂质）。 中有CO2生成，a中生铁中的C与浓硫酸共热生 (2)不减（不减少被提纯的物质）。 成了CO2,故A正确；B.c中酸性高锰酸钾溶液 (3)易分离（被提纯的物质与杂质易分离）。 褪色时，发生反应的离子方程式为5S02十 (4)易复原（被提纯的物质易复原）。 2MnO,+2H20一5S0?+2Mn2++4H+, 故B错误；C.常温下，铁在浓硫酸中钝化，未点 典例剖析 燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色，故C 典例@学习小组在实验室中利用如图所示装 正确；D.随反应进行，硫酸浓度减小，铁和稀硫 置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的 酸反应放出氢气，「导管出来的气体中可能含有 是 ( H2,故D正确；选B。 假期作业·化学 中中中达标检测 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之 题型练习 D.二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡 题型一硫的物理性质与化学性质 萄酒的防腐剂和抗氧化剂 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是 2.制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试 A.淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通 B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的 是 () C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分 A.SO2是氧化产物 别反应，都可生成二价金属硫化物 D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧 B.品红溶液褪色体现SO2的漂白性 的产物是SO3 C.新制氯水褪色体现SO2的氧化性 题型二硫酸根离子的检验 D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气 2.下列物质的检验中，其结论一定正确的是( 3.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是 A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀， A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” 加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他 B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2 现象，说明原溶液中一定含有$O C.配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能 D.氧化铜与硫酸制硫酸铜 使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是() 含有CO号-或SO⅓ C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解， A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B.SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 再加足量盐酸酸化，然后加BaC2溶液，若加盐 C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 酸时有气体产生，加BaC2溶液时有白色沉淀产 D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该 5.I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2 的性质，某化学兴趣小组按下图装置进行实验 气体一定是S02 (夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了 题型三硫酸根离子的检验 解，浓硫酸（常规质量分数为98.3%，密度为 3.《本草纲目》中记载的玄明粉亦称白龙粉，为白净朴 1.84g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能 硝，其主要成分为硫酸钠，对治疗热阙、伤寒发狂、鼻 产生酸雾。请回答下列问题： 血水上具有良好疗效。下列说法错误的是 A.硫酸钠为硫酸盐 浓硫酸 B.硫酸钠在工业上可以通过钠与硫酸铜溶液反 应得到 铜片 C.将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再加人 BaCl2溶液，可检验其中的SO D.硫酸钠中阴、阳离子数目比为1：2 品红溶液BaCl2酸性KMnO4NaS溶液 溶液 溶液 能力提升\ (1)装置1中盛放浓硫酸的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 1.下列说法不正确的是 ( (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶 A.反应后，将水加入装置I的圆底烧瓶中，溶液 于CS2的固体 呈蓝色 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿 B.试管V中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还 泉水里 原性 第一部分假期作业 C.试管V中产生淡黄色沉淀，是因为Na2S氧化 Ⅱ.我国国家标准规定葡萄酒中的二氧化硫最大 了SO2产生S沉淀 使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒 D.实验尾气可用Na2CO3溶液处理 中的的含硫量（以S02计），将100mL葡萄酒和 (3)取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，请 足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反 用化学方程式解释其原因 应，除去过量的H2O2后，与0.00300mol/L (4)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶 NaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液 液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次 20.00mL,请回答： 变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原 (5)该葡萄酒中S02的含量为 g/L。该 因 测定结果比实际值偏高，原因是 假期作业（二） 氮及其化合物 中中中考点分折 必会知识 知识点二复的性质 1.氨的物理性质 知识点一氮与氮气 氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 1.氨一重要的非金属元素 小，容易液化 (1)氨元素位于元素周期表的第二周期、第VA 2.氨极易溶于水且与水反应 族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强， (1)喷泉实验 硝酸的酸性比磷酸强。 (2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难 得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其 他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 酚酞 酚酞 溶液 溶液 ①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中； ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头， 部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 烧杯中的溶液由玻璃管进人烧瓶，形成喷泉，烧 2.氨气 瓶内液体呈红色。 (1)氮分子内两个氨原子间以共价三键(N=N) ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。 结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气 (2)氨与水的反应 的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质 ①氨气易与水反应：NH3+H2O一NH3· 发生化学反应。 H2O,其水溶液称为氨水。氨水具有弱碱性，能 (2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式： 使石蕊溶液变蓝。 ①金属镁：N2+3Mg点燃MgsN2,氨气表现氧 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存 化性； 在，只有少量的NH3·H2O电离为NHd和 高温：高压2NHg,氨气表现氧 OH一，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时 ②氢气：N2十3H2 催化剂 应将NH3视为溶质。 化性； ③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O ③氧气：N2+O2 放电或商温2NO,氮气表现还 △NH3个十H2O,因此，氨水应密封保存在阴 原性。 凉处。参考答案 参考答案 第一部分 假期作业 、 3.【答案】A 【解析】A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫 假期作业（一） 硫及其化合物 酸的脱水性和强氧化性：B.亚硫酸钠与硫酸制取S)2,体 现浓硫酸的强酸性：C.配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 题型练习 是为了保持溶液的酸性，体现硫酸的酸性：D.氧化钢与硫 1.【答案】B 酸制硫酸钢，体现硫酸的酸性：故硫酸的作用与其他三项 【解析】A.硫是不溶于水，微溶于酒精的黄色品体，故A 不同的是A:故选A。 错误；B.硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化；4.【答案】B 的黄色晶体，故B正确：C.硫的氧化性较弱，与钢共热反 【解析】A可用作净水剂是因为其溶于水生成氢氧化铝 应时生成硫化亚铜，故C错误；D.硫不论在空气中燃烧还 胶体，与溶解性无关，故A错误：B.二氧化硫作食品中抗 是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误：故 氧化剂是因为其具有强的还原性，故B正确：C,浓硫酸千 选B。 燥氢气是利用其吸水性，与脱水性无关，故C错误：D.二 2.【答案】C 氧化硫用于漂白纸浆是固为其其有漂白性，与氧化性无 【解析】A.若溶液中含有Ag十，同样的操作会看到相同 关，故D错误：故选B。 的现象，A错误：B.也有可能是HCO3或HSO方，B错 误：C.加足量盐酸时有气体产生说明含SO,再加 :5.【答案】(1)分液漏斗Cu+2HS0,(浓)△CuS04十 2H20+S024 BaC2溶液时有白色沉淀产生，说明有S(O异，则Na2SO3 (2)BD 样品已部分被氧化，C正确：D.使品红溶液褪色也可能是 Cl2,D错误：故选C。 (3)2Na2 SO3+02+2BaCl2--2BaSO+4NaCI (4)二氧化硫和品红生成不稳定的无色物质使溶液褪色， 3.【答案】B 【解析】A.硫酸钠为硫酸盐，A正确：B.钠与硫酸铜溶液 加热不稳定物质分解溶液变红色，冷却后部分二氧化硫 反应，钠先与水反应生成氢氧化纳，氢氧化钠再与硫酸铜 又溶于品红溶液使得溶液顏色变浅 反应生成氢氧化铜和硫酸钠，工业上不用这种方法制备 (5)0.0192逸出的二氧化硫含有挥发的HCI 【解析】(1)装置I中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏 硫酸钠，B错误：C.将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，排除 银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰，再加入 斗；铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和水、二氧化硫，Cu十 BaC2若生成沉淀说明其中含有SO,C正确；： 2HS0,(浓)△CuS04+2H,0+S02↑： D.Na2SO中阴、阳离子数目比为1：2，D正确：故答案 (2)A.浓硫酸和水溶解放出大量的热，反应后，应将装置 选B。 I中液体沿器壁倒入水中，A错误：B.试管N中KMO 能力提升 溶液镂色，说明S○2和高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化 1.【答案】D 疏的还原性，B正确：C,试管V中产生淡黄色沉淀，是因 【解析】A.硫为黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于 为Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S沉淀，二氧化硫 酒精，易溶于CS2,故A正确：B.在火山喷出的气体中和 被还原生成硫，C错误；D.二氧化硫可以和碳酸纳溶液反 矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确：C.硫易燃烧，其 应生成亚硫酸钠和无污染的二氧化碳，尾气可用NC) 燃烧产物二氧化硫是大气污柒物，大量排放二氧化硫会 落液处理，D正确：故选BD: 加刷酸雨的形成，故C正确：D食品中添加造量二氧化硫： (3)试管Ⅲ并不断叛荡，试管中出现浑浊，原因是空气氧 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误：故选D。 气将亚硫酸离子氧化为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡 2.【答案】B 沉淀，反应为2H2SO3+O2+2BaCl2一2BaSO4↓ 【解析】A.用浓硫酸与铜反应制备SO2,发生反应Cu十 +4HC1: 2H2S0,(浓)CuS04+S02↑+2H20,SO2是还原产 (4)二氧化硫和品红生成不稳定的无色物质使溶液褪色， 物，A错误：B.SO2能与品红结合生成不稳定的无色物 加热不稳定物质分解溶液变红色，冷却后部分二氧化硫 质，从而使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确： 又溶于品红溶液使得溶液颜色变浅： C.SO2与新制氯水发生反应C2+S02+2H20一2HC (5)二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，硫 十H2SO,使新制氯水秘色，体现了SO2的还原性，C错 酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，反应为SO2十H2O2一 误：D.S)2在地和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氯 H2S04、H2S)4+2NaOH-Na2SO1+H2O:则SO2 氧化钠溶液来处理尾气，D错误：故选B。 H2SO4~2NaOH,该葡前酒中SO2的含量为 假期作业·化学 .03 ml/11.g/mw 落液吸收NOn含量不同的尾气的关系图示可知：NO2含 =0.0192g1:该 量越大，氮氧化物的吸收率越大：NaOH溶液吸收NO, 0.11 测定结果比实际值偏高，原因是逸出的二氧化硫含有挥 NO2混合物时会发生反应：2NaOH+NO2+NO 发的HC1使得消耗氢氧化钠标准液体积偏大。 2NaNO2+H2O:2NaOH+2NO2-NaNO2+NaNO3+ H2O,据此可知只有当混合气体中n(NO2)≥n(NO)气体 假期作业（二）氮及其化合物 时气体会被完全吸收，NO气体不能单独被NaOH溶液 题型练习 吸收，故吸收后的尾气中含量较多的气体是NO,C正确： 1.【答案】D 故合理选项是bc:iⅱ，标准状况下，当a等于50%时，气体 【解析】A.氮的固定是指游离态氨转化为化合态氨的过 是NO、NO2等体积的混合气体，用一定量尾气与足量 程，工业上氢气和氟气合成氨属于人工因氟，故A正确； NaOH溶液做喷泉实验，发生反应2NaOH十NO2十NO B.闪电时，大气中氨气转化为氨的氧化物属于氨的固定， 一2NaNO2+H2O,反应后产生的NaNO2的物质的量 故B正确：C氮元素在自然界有游离态（氨气）和化合态 与气体的物质的量相等，假设混合气体的体积是VL,则 (铵态氮和硝态氨等)，故C正确：D.非金属单质氨气在化 实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度c(NaNO2)= 学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氨气与氧气反应 VI. 22.41.mal 中，氮气作还原剂，故D错误：故选D。 VI =0.045molL. 2.【答案】B 能力提升 【解析】A.NO2是红棕色气体，NO2与氢氧化钠反应生 1.【答案】A 成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A正确： 【解析】氨气化学性质稳定，不容易参加化学反应：液氨 B.NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不能用排水法收 的沸点很低，极易汽化，汽化时吸收热量，体积膨胀而驱 集，故B错误：C.NO和氧气反应生成NO2,在一定条件 动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，级氮 下可相互转化，二者都是引起光化学烟雾的大气污染物， 气的化学性质及在空气中的体积分数无关：故选A。 故C正确：D.NO,NO2都是有毒气体，故D正确：选B。 2.【答案】A 3.【答案】(1)① 【解析】A.根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的 (2)生石灰遇水生成氢氧化钙并大量放热（或Ca)十NH3 量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，石 ·HO-Ca(OH)2+NHa↑）ac 灰乳中氢氧化钙为浊液不能拆开，吸收时主要反应为NO (3)4NO2+O2 +2H2O-4HNO3 NaNO3 be +NO2+Ca(OH)2-Ca2++2NO2+H2O,故A错 0.045mol/L 误：B.石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率 【解析】(1)氨的固定是N元素的单质变为N元素的化 将会降低，故B正确：C.采用气液逆流接触，增大了气体 合物的过程，在上述转化过程中，属于氣的固定的是反 和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸 应①： 收，故C正确：D.二氧化氯和水生成硝酸和一氧化氮，不 (2)①实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰周 是酸性氧化物，故D正确：故选A。 体的方法制取，这是由于CaO与H2O反应产生 3.【答案】D C(OH)2,反应放出热量，导致NH3·HO分解产生 【解析】A.FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，正确的 NH:和HO,或该反应的化学方程式写为CaO十NH:· 离子方程式为3FeO+10H++NO2一3e3++NO↑ H2O一Ca(OH)2+NH↑：②a.浓硫酸会与氨气发生 十5H2(),A错误：B.碳酸氢钠与稀盐酸反应，离子方程式 反应，固此不能使用浓硫酸千燥氨气，符合题意：b.碱石 为HCO3+H+一-CO2↑+H2O,B错误C.向AIC1 灰显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨 气，b不符合题意：心，氣化钙固体能够与氨气反应产生 溶液中滴加过量氨水，生成的氨氧化铝不溶于氨水：A13+ CaC12·8NH3,不能作氨气的千燥剂，c符合题意：d.氢氧 +3NH3·H2O一A1(OH)3￥+3NH,C错送：D.将 化钠因体显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于千 等物质的量的Ba(OH)2和NH,HSO1溶液混合，生成硫 燥氨气，d不符合题意；故合理选项是ac; 酸钡、一水合氨和水，反应的离子方程式为：B阳2+十 (3)①NO2与H2O反应产生HNO3和NO,在用水吸收 2OH+H++NHt+SO-BaSO4￥+NH3· NO2时，鼓入O2,可以使NO进一步被氧化，从而可促进 H2O十H2(O,D正确：故选D。 其吸收反应产生HNO3,发生的总反应为4N)2十O2十 4.【答案】B 2H2O=4HNO3:@NO2与NaOH溶液反应方程式为： 【解析】A.NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶 2NaOH+2NO2-NaN()2+NaNO3+H2():i.a.根据 于水生成硝酸，但水量较多，或终得到的溶液为稀硝酸， 图示可知：NaOH溶液浓度较大时，NO2吸收率并不是很 稀硝酸与铁不发生纯化，故A错误：B.该条件下，试管内 大，a错误：b.根据图示可知混合气体中NO2含量越大， 充满液体时说明NO完企与水反应最终生成硝酸，反应 氮氧化物的吸收率越大，b正骑：C,用不同浓度的NaOH 为：4NO+3O2+2H2(O=4HNO3,由反应可知20mlNO