精品解析：上海市宝山区2024-2025学年高二下学期期末统测化学试卷

宝山区2024学年第二学期期末 高二年级化学学科质量监测试卷 考生注意： 1.本试卷合格考部分满分100分(另设加试化学选择性必修分值，共计20分)，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本考试分设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 5.全体考生做一至五大题，加试化学的考生还须完成试卷的“附加题”部分。 相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 Na-23 S-32 O-16 一 供氧剂——过氧化钠 1. 过氧化钠()常用作潜水员或潜艇的供氧剂，常温下为淡黄色粉末，具有强氧化性，易潮解，有腐蚀性。 （1）自然界氧有三种核素、、，它们互为___________。 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 （2）氧是一种活泼的非金属，其在元素周期表的位置是___________。(双选) A. 第2周期第ⅥA族 B. 第3周期第ⅥA族 C. 第2周期第6族 D. 第2周期第16族 （3）钠和镁都是第3周期的元素，金属性：。下列说法正确的是___________。 A. 单质钠可以置换氯化镁溶液中的镁 B. 单质钠比单质镁更容易与水反应 C. 周期表中的位置，钠位于镁之后 D. 钠离子的氧化性大于镁离子 （4）过氧化钠中不可能含有的化学键是___________。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 （5）过氧化钠与水反应，除了生成氧气，还有一个产物是___________。 A. Na B. C. NaOH D. NaH （6）请用化学方程式表示过氧化钠作潜艇供氧剂的反应原理___________。 （7）根据过氧化钠的性质，请提供一个保存方案___________。 （8）也是常用的供氧剂、请写出实验室用制的化学方程式。___________。 （9）已知：硫也是一种黄色粉末。某实验员忘记在瓶子上贴标签，请设计一个方案区别该黄色粉末是硫粉还是过氧化钠固体。___________。 【答案】（1）A （2）AD （3）B （4）A （5）C （6）、 （7）密封并放于阴凉干燥处 （8） （9）分别取少量固体于洁净试管中，加入适量水，若有气泡产生，且生成的气体能使带火星木条复燃 ，则该固体是过氧化钠。若无明显气泡产生，是硫粉 【解析】 【小问1详解】 A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子，、、质子数均为8，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．同系物针对有机物，故B错误； C．同素异形体是同种元素不同单质，故C错误； D．同分异构体是分子式相同结构不同的有机化合物，故D错误； 故选A； 【小问2详解】 氧（8号）位于第二周期。主族元素中，氧属于第16列（按IUPAC编号），对应第ⅥA族（常用罗马数字表示），故选AD； 【小问3详解】 A．钠加入氯化镁溶液，应先和水反应生成和氢气，不能置换氯化镁溶液中的镁，故A错误； B．金属性越强，与水反应越易，Na金属性强于 Mg，所以钠更易与水反应，故B正确； C．同周期从左到右原子序数递增，钠原子序数小于镁，钠在镁之前，故C错误； D．金属性越强，对应阳离子氧化性越弱，Na 金属性强，钠离子氧化性小于镁离子，故D错误； 故选B； 【小问4详解】 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，含离子键，过氧根离子内部氧原子间是共价键。金属键存在于金属单质中，过氧化钠不是金属单质，不含金属键； 故选A； 【小问5详解】 过氧化钠与水反应方程式为，产物除氧气还有氢氧化钠； 故选C； 【小问6详解】 潜水艇中，过氧化钠与呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，从而供氧，反应原理为：、； 故答案为：、； 【小问7详解】 过氧化钠易潮解、能与水和二氧化碳反应，所以要密封，且避免接触水和二氧化碳； 故答案为：密封并放于阴凉干燥处； 【小问8详解】 实验室用过氧化氢制氧气，在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 故答案： 【小问9详解】 过氧化钠与水反应生成氧气，有气泡且能使带火星木条复燃；硫粉与水不反应，无此现象，据此区分，所以区分的方案为：分别取少量固体于洁净试管中，加入适量水，若有气泡产生，且生成的气体能使带火星木条复燃 ，则该固体是过氧化钠。若无明显气泡产生，是硫粉； 故答案为：分别取少量固体于洁净试管中，加入适量水，若有气泡产生，且生成的气体能使带火星木条复燃 ，则该固体是过氧化钠。若无明显气泡产生，是硫粉； 二 硫酸的工业制法 2. 硫酸是最重要的化工产品之一，工业上制硫酸的方法很多，其中之一是用硫黄来制取，主要反应原理如下： ① ② ③ （1）上述参与化学反应的物质中，属于非电解质的是___________。 A. S B. C. D. （2）反应②属于可逆反应，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A. B. 和不再反应 C. 和不可能共存 D. 三者不可能同时存在 反应②是硫酸生产的核心，转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。 （3）已知反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是___________。(双选) A. 增大氧气的量 B. 使用催化剂 C. 升高温度 D. 降低温度 （4）假设标准状况下，在的密闭容器中加入和足量的氧气，反应至时，测得剩余，内的平均反应速率___________。 （5）已知：浓硫酸能与蔗糖发生反应。该实验过程中主要体现了浓硫酸的___________特性。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 硫酸工业得到的尾气中通常会含有少量的二氧化硫，氨酸法是一种常用的脱硫工艺，主要反应原理如下： Ⅰ ______________________ Ⅱ Ⅲ （6）反应Ⅰ中缺少的物质是___________。(双选) A. B. C. D. （7）请写出脱硫之后的产物和的用途。 ：___________。 ：___________。 （8）反应①也可以用硫铁矿来制备，其反应原理如下：。比较这两个制备方案，硫黄有很多优势，请写出其中一个。___________。 【答案】（1）B （2）A （3）AD （4） （5）CD （6）BC （7） ①. 作肥料、膨胀剂、制造火柴、水处理、金属加工、制造烟花等（任选一个回答即可） ②. 制硫酸、漂白纸浆（毛、丝、草帽）等、杀菌消毒、防腐等（任选一个回答即可） （8）流程短、工艺效率高、能耗低、热能利用率高且无废渣排放等（任选一个回答即可） 【解析】 【小问1详解】 非电解质的定义为：在水溶液里中和熔融状态下都不能导电的化合物‌，则属于非电解质的是： A．S为单质，即不是电解质，又不是非电解质，A错误； B．属于化合物，且自身不电离，属于非电解质，B正确； C．能发生电离，则为电解质，C错误； D．能发生电离，则为电解质，D错误； 故答案为：B。 【小问2详解】 对于反应②达到平衡时，下列说法中正确的是： A．可逆反应达到平衡状态时，有，A正确； B．在平衡状态下，和还在继续反应，只是各自的量不再发生变化，B错误； C．由于是可逆反应，和不能完全反应，始终有剩余，所以和一定共存，C错误； D．由于可逆反应，和不能完全反应转化为，所以三者一定同时存在，D错误； 故答案为：A。 【小问3详解】 反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是 A．增大氧气的量，平衡向右移动，的转化率增大，A正确； B．使用催化剂不影响平衡的移动，的转化率不变，B错误； C．该反应放热，升高温度平衡向左移动，的转化率减小，C错误； D．该反应放热，降低温度平衡向右移动，的转化率增大，D正确； 故答案为：AD。 【小问4详解】 假设标准状况下，的物质的量为，反应至时，测得剩余，则消耗的的物质的量为，根据反应②可知消耗的的物质的量为，最后可得内的平均反应速率。 【小问5详解】 浓硫酸能与蔗糖发生反应，首先体现浓硫酸的脱水性，并同时大量放热，使得蔗糖碳化后生成的C与浓硫酸在受热条件下继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性； A．未体现浓硫酸的酸性，A错误； B．未体现浓硫酸的吸水性，B错误； C．体现了浓硫酸的脱水性，C正确； D．体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故答案为：CD。 【小问6详解】 根据反应Ⅰ中的产物中元素种类以及原子个数，可以得到反应的方程式为：，则可以判断出缺少的物质为和； A．不符合题目判断，A错误； B．符合题目判断，B正确； C．符合题目判断，C正确； D．不符合题目判断，D错误； 故答案为：BC。 【小问7详解】 的用途有：作肥料、膨胀剂、制造火柴、水处理、金属加工、制造烟花等； 的用途为：制硫酸、漂白纸浆（毛、丝、草帽）等、杀菌消毒、防腐等 【小问8详解】 对于反应①和对比，相较于硫铁矿等其他原料，用硫磺制硫酸具备流程短、工艺效率高、能耗低、热能利用率高且无废渣排放等综合优势。‌‌ 三 氯碱工业 3. 用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和氢氧化钠，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。 （1）参与电解饱和食盐水反应的物质有和，其中属于弱电解质的是___________。 A. NaCl B. C. D. NaOH （2）从能量角度判断，上述电解反应是___________能转化为___________能的过程，___________。 A．电 化学 B．化学 电 【答案】（1）B （2）A 【解析】 【小问1详解】 和，NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；H2O部分电离，属于弱电解质；Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；H2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；在水溶液中完全电离，属于强电解质；其中属于弱电解质的是H2O，选B。 【小问2详解】 电解反应是电能转化为化学能的过程，选A。 氯气非常活泼，可以和许多物质发生反应，例如：铁和氯气反应可以得到氯化铁。 4. 氯化铁溶于水，得到___________色溶液 A. 蓝 B. 紫红 C. 棕黄 D. 浅绿 【答案】C 【解析】 【详解】A．蓝色通常与水溶液有关，如硫酸铜溶液，A不符合题意； B．紫红色常见于高锰酸钾溶液等，与无关，B不符合题意； C．FeCl3溶于水时，形成[Fe(H2O)6]3+水合离子，呈现棕黄色，C符合题意； D．浅绿色是Fe2+水溶液的特征颜色（如FeSO4溶液），D不符合题意； 故选C。 5. 在氯化铁溶液中，滴入2滴硫氰化钾溶液，出现___________现象 A. 红褐色沉淀 B. 白色沉淀 C. 血红色溶液 D. 血红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】 氯化铁溶液中与硫氰化钾中的发生络合反应，生成硫氰化铁，该络合物溶于水使溶液呈血红色，方程式为：。 故选C。 6. 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，此时溶液中铁的化合价是 A 0 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】氯化铁（）溶液中加入过量铁粉时，发生反应：，铁粉过量时，被完全还原为，溶液中仅剩Fe2+（+2价），故选B。 7. 把饱和氯化铁溶液加入沸腾的蒸馏水中可以得到胶体。通常可以用___________方法鉴别胶体和溶液。 A. 焰色试验 B. 显色反应 C. 丁达尔现象 D. 电泳现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验用于检测金属元素，与鉴别胶体无关，A不符合题意； B．显色反应用于特定物质的检测（如淀粉遇碘），无法区分胶体与溶液，B不符合题意； C．丁达尔现象是胶体特有的光学性质，溶液无此现象，可直接用于鉴别，C符合题意； D．电泳现象需外加电场，操作复杂，非日常鉴别方法，D不符合题意； 故选C。 8. 工业上常用氯气在氢气中燃烧来制备氯化氢，氯化氢溶于水后得到的溶液就是盐酸。 （1）盐酸是常见的强酸，请写出其溶质的电离方程式___________。 （2）用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，当玻璃棒接近时，会出现___________现象。 A．白烟 B．白雾 该实验说明浓盐酸具有___________性。 A．酸 B．氧化 C．还原 D．挥发 【答案】（1） （2） ①. A ②. AD 【解析】 【小问1详解】 盐酸是强酸，其溶质电离时完全电离，则电离方程式为：。 【小问2详解】 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，当玻璃棒接近时，二者挥发的气体和气体在空气中接触时会发生反应，生成的飘浮在空气中形成白烟，故符合的选项为：A； 通过该实验说明浓盐酸具有：酸性、挥发性；故符合的选项为：AD。 9. 氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得“84消毒液”。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】 【解析】 【详解】“84消毒液”的主要成分为NaClO，可以通过氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水的方式制取，则制取的离子反应方程式为：。 四 有机高分子材料——塑料 10. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子材料。聚氯乙烯(简称PVC)塑料，其制备原理如下： （1）碳原子的电子式为___________，氯离子的结构示意图为___________。 （2）氯乙烯的分子式为___________。 A. B. C. D. （3）上述化学方程式的反应类型为___________。 A. 取代反应 B. 分解反应 C. 聚合反应 D. 氧化反应 （4）上述化学方程式中，单体为___________，链节为___________。 （5）若实验测得聚氯乙烯的相对分子质量(平均值)为31875，则该高聚物的聚合度n为___________。 A. 509 B. 510 C. 535 D. 536 （6）氯乙烯与乙烯是否属于同系物___________，理由是___________。 （7）下列物质不属于高分子的是___________。 A 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素 （8）聚乙烯也是一种常见的塑料。请写出它的一种用途。___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3）C （4） ①. ②. （5）B （6） ①. 否 ②. 氯乙烯与乙烯之间不存在相差“”原子团的结构 （7）B （8）制作薄膜制品、管材、容器、电缆绝缘材料等（任选一种填写即可） 【解析】 【小问1详解】 碳原子的电子式为：；氯离子的结构示意图为：。 【小问2详解】 根据题干信息，氯乙烯的结构简式为：，则其分子式为：，所给的四个选项中，符合的选项为：A。 【小问3详解】 该反应为小分子通过聚合生成高分子化合物的反应，属于聚合反应，所给的四个选项中，符合的选项为：C。 【小问4详解】 在反应中，其单体为：；链节为：。 【小问5详解】 聚氯乙烯的单体为：，相对分子质量为62.5，根据聚合物的相对分子质量(平均值)为31875，由可计算出该高聚物的聚合度n为：；所给的四个选项中，符合的选项为：B。 【小问6详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，氯乙烯的分子式为，乙烯的分子式为，二者之间不存在相差“”原子团，所以氯乙烯与乙烯不属于同系物。 【小问7详解】 下列物质不属于高分子的是： A．淀粉：结构简式为，属于天然高分子化合物，A不符合题意； B．油脂：结构简式为，不属于高分子化合物，B符合题意； C．蛋白质：属于天然高分子化合物，C不符合题意； D．纤维素：结构简式为，属于天然高分子化合物，D不符合题意； 故答案为：B。 【小问8详解】 聚乙烯的用途有：制作薄膜制品、管材、容器、电缆绝缘材料等。 五 工业还原剂——亚硫酸钠 亚硫酸钠是一种白色粉末，是工业上常用的还原剂，广泛应用于食品、水处理、化工等领域。 11. 亚硫酸钠在处理水中残留的游离氯时，主要反应原理如下：。 （1）已知该反应属于氧化还原反应，下列判断依据正确的是___________。(双选) A. 有元素的化合价发生变化 B. 有新物质生成 C. 有氧元素参与反应 D. 有电子转移 （2）该反应中的氧化剂是___________。 A. 亚硫酸钠 B. 氯气 C. 水 D. 氧气 （3）用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目______________。 【答案】（1）AD （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的定义为：有电子转移（得失或偏移）或元素化合价变化的化学反应‌，在该反应中存在元素化合价的变化：，即有电子的转移； A．有元素的化合价发生变化：氧化还原反应一定有化合价的变化，A正确； B．有新物质生成：只能说明发生了化学反应，不一定发生氧化还原反应，B错误； C．有氧元素参与反应：有氧元素参与的反应不一定是氧化还原反应，C错误； D．有电子转移：氧化还原反应一定有电子的转移，D正确； 故答案为：AD。 【小问2详解】 氧化剂在反应中化合价降低，该反应中Cl元素化合价由单质的0价降低为的价，则氧化剂是：；符合的选项为：B。 【小问3详解】 用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数为：。 12. 实验室利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制备二氧化硫。其反应原理如下： (浓) （1）根据上述反应原理，选择适合的制备装置___________。 （2）判断该反应有气体生成的方法是___________。 已知：亚硫酸钠容易被空气氧化成硫酸钠。某化学社团打算测定亚硫酸钠样品的含量，他们首先称取了亚硫酸钠样品，接着把它溶解在硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，最后加入指示剂，用标准溶液滴定剩余硫酸至终点，消耗标准溶液。 （3）下列试剂能检验出亚硫酸钠固体中是否含有硫酸钠的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 酸化的溶液 D. 酸化的溶液 （4）煮沸的目的是___________。 （5）要配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。(双选) A. 电子天平 B. 洗瓶 C. 胶头滴管 D. 容量瓶 （6）该样品中亚硫酸钠的质量分数为多少？___________(写出计算过程) 【答案】（1）D （2）将生成的气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，加热褪色后的无色溶液，如重新变为红色，则产生的气体为 （3）C （4）除去溶解的，减小实验误差 （5）CD （6）总的硫酸为0.00600mol，除去被消耗的硫酸为，剩余的硫酸被消耗为，根据方程式可得样品中亚硫酸钠的物质的量等于被消耗的硫酸的物质的量，则样品中亚硫酸钠的物质的量为：，则可计算出样品中亚硫酸钠的质量分数为：。 【解析】 【分析】实验室制备的反应原理为：(浓)，采用的是固体与液体不加热制取；亚硫酸钠容易被空气氧化成硫酸钠：，要测定亚硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量，采用的原理为，先加硫酸消耗亚硫酸钠，煮沸除去后，再用标准溶液滴定过量硫酸，最后根据硫酸与亚硫酸钠的反应量来计算样品中亚硫酸钠的含量，据此信息解答。 【小问1详解】 根据分析制备的反应原理(浓)可知应采用固体与液体不加热制取，则结合图中所给发生装置，因亚硫酸钠为粉末状，则不能采用启普发生器，最后得到符合条件的发生装置为：D。 【小问2详解】 要判断产生的气体为的方法为：将生成的气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，加热褪色后的无色溶液，如重新变为红色，则产生的气体为。 【小问3详解】 要检验出亚硫酸钠固体中含有硫酸钠，需要先加盐酸排除的干扰后，再加入溶液，如有白色沉淀产生，则证明有，则亚硫酸钠固体中含有硫酸钠，则符合的选项： A．溶液：无法排除的干扰，A错误； B．溶液：无法证明有的存在，B错误； C．酸化的溶液：即能排除的干扰，又能证明的存在，可以验证，C正确； D．酸化的溶液：能将氧化为，无法验证原溶液中是否存在，D错误； 故答案为：C。 【小问4详解】 由于最后要用标准溶液滴定过量硫酸，如过溶解在溶液中，会导致消耗的标准溶液增多，引起实验误差，所以需要对加入硫酸充分反应的溶液进行加热煮沸，其目的为：除去溶解的，减小实验误差。 【小问5详解】 要配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则： A．电子天平：金属仪器，不是玻璃仪器，A错误； B．洗瓶：塑料仪器，不是玻璃仪器，B错误； C．胶头滴管：定容时需要胶头滴管，C正确； D．容量：配制溶液，需要规格为的容量瓶，D正确； 故答案为：CD。 【小问6详解】 根据反应：(浓)和可知总的硫酸为0.00600mol，除去被消耗的硫酸为，剩余的硫酸被消耗为，根据方程式可得样品中亚硫酸钠的物质的量等于被消耗的硫酸的物质的量，则样品中亚硫酸钠的物质的量为：，则可计算出样品中亚硫酸钠的质量分数为：。 六 有机物的性质与合成 13. 普鲁卡因是一种局部麻醉药，其一种合成路线如下所示(部分试剂和条件省略)： （1）A的名称是___________。 （2）E中的含氧官能团的名称为___________。 （3）反应①所需的试剂与条件为___________。 （4）反应⑤的反应类型属于___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （5）D结构简式为___________。 （6）设计反应③的目的是___________。 （7）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③有4种不同化学环境的氢原子 （8）写出反应⑥的化学方程式___________。 （9）已知：R-CH=CH-R＇R-CHO+OHC-R＇，以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成(无机试剂任选)。___________(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物) 【答案】（1）甲苯 （2）羧基、酰胺基 （3）浓、浓、水浴加热 （4）A （5） （6）保护，防止反应④氧化甲基时同时被氧化 （7）、、（任写一种） （8） （9） 【解析】 【分析】合成普鲁卡因的工艺流程为：将A通过反应①得到B，再通过反应②得到C，则可以反推出B为和A为，将C通过反应③得到D，继续将D通过反应④得到E，则反推出D为，将E继续进行反应⑤得到F，将F进行反应⑥得到，最后与进行反应⑦得到目标产物普鲁卡因，据此分析解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，则名称为：甲苯。 【小问2详解】 E的结构简式为，其含氧官能团的名称为：羧基、酰胺基。 【小问3详解】 反应①是由的甲基对位上的氢被硝基取代后得到产生的硝化反应，则所需的试剂与条件为：浓、浓、水浴加热。 【小问4详解】 反应⑤是将转化为，根据二者结构的对比，则反应⑤的反应类型为：取代反应，所给四个选项中，符合的选项为：A。 【小问5详解】 根据分析，D的结构简式为：。 【小问6详解】 反应③是将转化为，然后在反应⑤中重新又转化为，则反应③的目的为：保护，防止反应④氧化甲基时同时被氧化。 【小问7详解】 D的结构简式为：，满足下列条件①属于芳香族化合物：含有苯环结构；②能发生银镜反应：含有醛基；③有4种不同化学环境的氢原子：醛基占1种氢原子；如苯环上只有2种取代基，除醛基外，苯环上处于对位后有2种氢原子，则另一种取代基只能为且处于苯环的对位；除此之外，苯环上有3种取代基无法满足4种不同化学环境的氢原子；如苯环上有4种取代基，则只能产生2个甲基且处于对称结构，最后得到满足条件的同分异构体有：、、。 【小问8详解】 反应⑥是转化为，属于酯化反应，则反应的化学方程式为：。 【小问9详解】 目标产物的结构简式为：，可以拆分成和；首先可以由2-溴丙烷（）直接水解得到；而可以将先消去得到，然后在的作用下转化成，继续氧化即可得到乙酸，最后将和进行酯化即可得到目标产物：，具体的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宝山区2024学年第二学期期末 高二年级化学学科质量监测试卷 考生注意： 1.本试卷合格考部分满分100分(另设加试化学选择性必修分值，共计20分)，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本考试分设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 5.全体考生做一至五大题，加试化学的考生还须完成试卷的“附加题”部分。 相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 Na-23 S-32 O-16 一 供氧剂——过氧化钠 1. 过氧化钠()常用作潜水员或潜艇的供氧剂，常温下为淡黄色粉末，具有强氧化性，易潮解，有腐蚀性。 （1）自然界氧有三种核素、、，它们互为___________。 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 （2）氧是一种活泼的非金属，其在元素周期表的位置是___________。(双选) A 第2周期第ⅥA族 B. 第3周期第ⅥA族 C. 第2周期第6族 D. 第2周期第16族 （3）钠和镁都是第3周期的元素，金属性：。下列说法正确的是___________。 A. 单质钠可以置换氯化镁溶液中的镁 B. 单质钠比单质镁更容易与水反应 C. 周期表中的位置，钠位于镁之后 D. 钠离子的氧化性大于镁离子 （4）过氧化钠中不可能含有的化学键是___________。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 （5）过氧化钠与水反应，除了生成氧气，还有一个产物是___________。 A. Na B. C. NaOH D. NaH （6）请用化学方程式表示过氧化钠作潜艇供氧剂的反应原理___________。 （7）根据过氧化钠的性质，请提供一个保存方案___________。 （8）也是常用的供氧剂、请写出实验室用制的化学方程式。___________。 （9）已知：硫也是一种黄色粉末。某实验员忘记在瓶子上贴标签，请设计一个方案区别该黄色粉末是硫粉还是过氧化钠固体。___________。 二 硫酸的工业制法 2. 硫酸是最重要的化工产品之一，工业上制硫酸的方法很多，其中之一是用硫黄来制取，主要反应原理如下： ① ② ③ （1）上述参与化学反应的物质中，属于非电解质的是___________。 A. S B. C. D. （2）反应②属于可逆反应，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A. B. 和不再反应 C. 和不可能共存 D. 三者不可能同时存在 反应②是硫酸生产的核心，转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。 （3）已知反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是___________。(双选) A. 增大氧气的量 B. 使用催化剂 C. 升高温度 D. 降低温度 （4）假设标准状况下，在密闭容器中加入和足量的氧气，反应至时，测得剩余，内的平均反应速率___________。 （5）已知：浓硫酸能与蔗糖发生反应。该实验过程中主要体现了浓硫酸的___________特性。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 硫酸工业得到的尾气中通常会含有少量的二氧化硫，氨酸法是一种常用的脱硫工艺，主要反应原理如下： Ⅰ ______________________ Ⅱ Ⅲ （6）反应Ⅰ中缺少的物质是___________。(双选) A. B. C. D. （7）请写出脱硫之后的产物和的用途。 ：___________。 ：___________。 （8）反应①也可以用硫铁矿来制备，其反应原理如下：。比较这两个制备方案，硫黄有很多优势，请写出其中一个。___________。 三 氯碱工业 3. 用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和氢氧化钠，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。 （1）参与电解饱和食盐水反应的物质有和，其中属于弱电解质的是___________。 A. NaCl B. C. D. NaOH （2）从能量角度判断，上述电解反应是___________能转化为___________能的过程，___________。 A．电 化学 B．化学 电 氯气非常活泼，可以和许多物质发生反应，例如：铁和氯气反应可以得到氯化铁。 4. 氯化铁溶于水，得到___________色溶液 A. 蓝 B. 紫红 C. 棕黄 D. 浅绿 5. 在氯化铁溶液中，滴入2滴硫氰化钾溶液，出现___________现象 A. 红褐色沉淀 B. 白色沉淀 C. 血红色溶液 D. 血红色沉淀 6. 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，此时溶液中铁的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 7. 把饱和氯化铁溶液加入沸腾的蒸馏水中可以得到胶体。通常可以用___________方法鉴别胶体和溶液。 A. 焰色试验 B. 显色反应 C. 丁达尔现象 D. 电泳现象 8. 工业上常用氯气在氢气中燃烧来制备氯化氢，氯化氢溶于水后得到的溶液就是盐酸。 （1）盐酸是常见的强酸，请写出其溶质的电离方程式___________。 （2）用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，当玻璃棒接近时，会出现___________现象。 A．白烟 B．白雾 该实验说明浓盐酸具有___________性。 A．酸 B．氧化 C．还原 D．挥发 9. 氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得“84消毒液”。写出该反应离子方程式___________。 四 有机高分子材料——塑料 10. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子材料。聚氯乙烯(简称PVC)塑料，其制备原理如下： （1）碳原子的电子式为___________，氯离子的结构示意图为___________。 （2）氯乙烯的分子式为___________。 A. B. C. D. （3）上述化学方程式的反应类型为___________。 A. 取代反应 B. 分解反应 C. 聚合反应 D. 氧化反应 （4）上述化学方程式中，单体为___________，链节为___________。 （5）若实验测得聚氯乙烯的相对分子质量(平均值)为31875，则该高聚物的聚合度n为___________。 A. 509 B. 510 C. 535 D. 536 （6）氯乙烯与乙烯是否属于同系物___________，理由是___________。 （7）下列物质不属于高分子的是___________。 A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素 （8）聚乙烯也是一种常见的塑料。请写出它的一种用途。___________。 五 工业还原剂——亚硫酸钠 亚硫酸钠是一种白色粉末，是工业上常用的还原剂，广泛应用于食品、水处理、化工等领域。 11. 亚硫酸钠在处理水中残留的游离氯时，主要反应原理如下：。 （1）已知该反应属于氧化还原反应，下列判断依据正确的是___________。(双选) A. 有元素的化合价发生变化 B. 有新物质生成 C. 有氧元素参与反应 D. 有电子转移 （2）该反应中的氧化剂是___________。 A. 亚硫酸钠 B. 氯气 C. 水 D. 氧气 （3）用单线桥法标出该反应电子转移方向和数目______________。 12. 实验室利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制备二氧化硫。其反应原理如下： (浓) （1）根据上述反应原理，选择适合的制备装置___________。 （2）判断该反应有气体生成方法是___________。 已知：亚硫酸钠容易被空气氧化成硫酸钠。某化学社团打算测定亚硫酸钠样品的含量，他们首先称取了亚硫酸钠样品，接着把它溶解在硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，最后加入指示剂，用标准溶液滴定剩余硫酸至终点，消耗标准溶液。 （3）下列试剂能检验出亚硫酸钠固体中是否含有硫酸钠的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 酸化的溶液 D. 酸化的溶液 （4）煮沸的目的是___________。 （5）要配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。(双选) A. 电子天平 B. 洗瓶 C. 胶头滴管 D. 容量瓶 （6）该样品中亚硫酸钠的质量分数为多少？___________(写出计算过程) 六 有机物的性质与合成 13. 普鲁卡因是一种局部麻醉药，其一种合成路线如下所示(部分试剂和条件省略)： （1）A的名称是___________。 （2）E中的含氧官能团的名称为___________。 （3）反应①所需的试剂与条件为___________。 （4）反应⑤的反应类型属于___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （5）D的结构简式为___________。 （6）设计反应③的目的是___________。 （7）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③有4种不同化学环境的氢原子 （8）写出反应⑥的化学方程式___________。 （9）已知：R-CH=CH-R＇R-CHO+OHC-R＇，以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成(无机试剂任选)。___________(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$