精品解析：安徽省滁州市2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

安徽省滁州市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有机物按碳的骨架分类，其中与其他三种有机物不属于同一类别的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．按碳的骨架分类，A项属于环状化合物，A正确； B．按碳的骨架分类，B项属于链状化合物，B错误； C．按碳的骨架分类，C项属于链状化合物，C错误； D．按碳的骨架分类，D项属于链状化合物，D错误； 故答案选A。 2. 基态原子的最外层电子排布式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为，故不选A； B．Cl是17号元素，最外层有7个电子，是最外层电子轨道表示式，故不选B； C．Cl是17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为，故选C； D．Cl是17号元素，是核外电子排布式，故不选D； 选C。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 的结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，图中电子云采取“肩并肩”重叠，从而形成π键，A项错误； B．碳原子半径大于氧原子半径，B项错误； C．H﹣的最外层有2个电子，形成2电子稳定结构，C项正确； D．中B原子最外层应有6个电子，B没有孤电子对，BF3的电子式应为，D项错误； 故答案选C。 4. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 均为非极性分子 B. HCN分子中键和键数目之比为1：1 C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成气体，转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子；H2O为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．HCN分子结构式为H-C≡N，H-C单键为σ键，C≡N包含1个σ键和2个π键，总共有2个σ键和2个π键，比例为1：1，B正确； C．K4[Fe(CN)4]中Fe的化合价为+2价，Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时，优先失去4s轨道的电子，而非3d轨道，C错误； D．未说明标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，D错误； 故选B。 5. 下列有机分子中，存在顺反异构现象的是 A. B. C. 2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=C(Cl)CH3分子中，双键碳原子(CH2=)连有两个相同的原子(H原子)，不存在顺反异构现象，A不符合题意； B．中标“*”的碳原子上连有2个氢原子，不存在顺反异构现象，B不符合题意； C．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，两个双键碳原子上所连的原子或原子团不同，存在顺反异构现象，C符合题意； D．2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，两个双键碳原子上都连有2个甲基，不存在顺反异构现象，D不符合题意； 故选C。 6. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误； C．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，C错误； D．F无正化合价，D错误； 故选A。 7. 下列有关氢键的说法中错误的是 A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B. 分子间不存在氢键 C. 氨水溶液中存在两种分子间氢键 D. 氢键的三个原子不一定在一条直线上 【答案】C 【解析】 【详解】A．因HF分子间存在氢键，所以HF的沸点最高，A正确； B．氢键的形成条件中，X与Y必须具有较强的非金属性，不满足氢键的形成条件，分子间不存在氢键，B正确； C．氨水溶液中存在四种分子间氢键，即，C错误； D．氢键有方向性，故不一定总在一条直线上，D正确； 故答案选C。 8. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 图1分离乙醇和乙醚 B. 图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C. 图3除去四氯化碳中的碘单质 D. 图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A错误； B．乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B错误； C．碘溶解在四氯化碳中，无法过滤分离，C错误； D．甲烷和氯气光照反应的产物沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D正确； 故答案选D。 9. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有30种 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能，A错误； B．基态Zn原子核外电子排布式为:，未成对电子数为0，基态C原子电子排布式为：，未成对电子数为2，基态原子未成对电子数，B错误； C．中心原子的价电子对个数，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，C正确； D．空间运动状态=已占原子轨道数，基态原子占有的轨道数，其核外电子的空间运动状态有15种，D错误； 故选C。 10. 环己甲醇（Y）常用作有机合成的中间体，可由环己甲酸戊酯（X）经如下反应制备： 下列说法正确的是 A. 过程，碳原子的杂化方式发生变化 B. Y的核磁共振氢谱会出现8组峰 C. 不能用红外光谱区分X和Y D. 比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程，酯基中碳的杂化方式由转变为，A正确； B．Y有6种等效氢，核磁共振氢谱会出现6组峰，B错误； C．红外光谱图可获得分子中所含的化学键或官能团的信息，X和Y官能团不同，可用红外光谱区分，C错误； D．同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同）在组成上相差一个或若干个原子团的物质，比Y多1个碳的Y的同系物即含有环烷烃结构和醇羟基，则含六元环的有：、、、、、等，还有含五元环、四元环、三元环的结构，D错误； 故答案选A。 11. “”表示C、N、O三种元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列关于上述几种分子说法正确的是 A. 中心原子采用杂化形成化学键的只有①③ B. ①分子的VSEPR模型为三角锥形 C. ②分子中键与键的数目之比为2：1 D. 四种分子键角大小顺序为②>③>①>④ 【答案】D 【解析】 【分析】①、②、③、④依次是。 【详解】A．由①③④结构可知中心原子采用杂化，A错误； B．①分子中心原子采用杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．碳碳三键含有1个键和2个键，单键均为键，②分子中键：键，C错误； D．②为直线型键角，③键角，①④在孤对电子挤压下，键角都小于，而④有2个孤电子对，对共价键的挤压作用更大，键角更小，D正确； 故答案选D。 12. 化合物X与Y可发生下列转化： 下列说法错误的是 A. 该过程属于化学变化 B. X和Y中所有原子都可能共平面 C. X和Y都含有极性键和非极性键 D. X和Y均属于烃的衍生物 【答案】D 【解析】 【详解】A．X和Y为顺反异构，它们之间的转化属于化学变化，A正确； B．根据乙烯和苯的空间结构可知，X和Y中所有原子都可能共平面，B正确； C．X和Y都含有极性键C-H和非极性键C-C，C正确； D．X、Y均只含有碳、氢元素，属于烃，D错误； 故答案选D。 13. 某种离子液体的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 原子半径： C. 氢化物的沸点： D. 由X、M、Q三种元素组成的化合物中不可能含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为非金属性最强的元素F，由Y、Y、Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，结合某种离子液体的结构图可推测出，X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F。 【详解】A．基态碳原子核外电子排布式为，基态氟原子核外电子排布式为，未成对电子数分别为2、1，A错误； B．电子层数越多半径越大，故原子半径，B正确； C．没有说明为简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，C错误； D．X、M、Q三种元素组成的中含有离子键，D错误； 故答案选B。 14. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. ②处的B原子坐标为 D. 熔点：BP>BN 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心，4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，A项正确； B．根据图1可以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有12个，B项错误； C．图中①处P原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为()，C项错误； D．磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B—N键键长短，键能大，故BN熔点高，D项错误； 答案选A。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是__________（填元素符号）。 （2）某元素的价层电子排布式为，该元素为________（填元素符号），该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_________。 （3）元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。 （4）基态③原子中电子占据最高能级的符号是__________，其原子核外存在_________对自旋相反的电子，共有_________种不同运动状态的电子。 （5）元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序：_________（填元素符号）。 （6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用表示）如表： 元素 X Y 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因：__________。 【答案】（1）Cu （2） ①. N ②. （3）或 （4） ①. 2p ②. 2 ③. 5 （5） （6）的价层电子排布式为轨道半充满，再失去一个电子困难，的价层电子排布式为轨道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态（合理即可） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，可以判断出①是H，②是Be，③是B，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是Al，⑧是Cl，⑨是Fe，⑩是Cu。 【小问1详解】 由元素周期表结构可知，表中属于ds区的元素是Cu。 【小问2详解】 某元素的价层电子排布式为，则n=2，该元素为N，该元素与元素①形成的最简单化合物是氨气，电子式为。 【小问3详解】 元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。Be的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式与氧化铝和氢氧化钠溶液反应相似，所以离子方程式为：或。 【小问4详解】 基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1电子占据最高能级的符号是2p，其原子核外存在2对自旋相反的电子，共有5种不同运动状态的电子。 【小问5详解】 同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，所以元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序。 【小问6详解】 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，元素是Mn，Y是Fe，的价层电子排布式为 ，轨道半充满，再失去一个电子困难，的价层电子排布式为，轨道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态。 16. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。化学上常用燃烧法确定有机物的组成。某兴趣小组利用下图装置通过燃烧法确定有机物的分子式并分析A的分子结构。 回答下列问题： （1）燃烧管中CuO的作用是___________。实验时先点燃__________（填“a”或“b”）处煤气灯，实验结束后先熄灭___________（填“a”或“b”）处煤气灯。从定量准确测定的角度去考虑，该装置应怎样进一步改进__________。 （2）若样品A质量为13.6g，经充分燃烧后，装置c质量增加7.2g，装置d质量增加35.2g，则该有机物的实验式为__________。 （3）A的质谱图如下，则该有机物的分子式为__________。 （4）分析该物质的红外光谱，A分子结构中含有甲基、酯基、等基团，则A的结构简式为__________。A的芳香酯类同分异构体有__________种（不包括A，不含立体异构），A的羧酸类同分异构体中，核磁共振氢谱为1：2：2：3的结构简式为__________。 【答案】（1） ①. 若有机物未充分燃烧可能生成CO，将CO转化为 ②. b ③. a ④. 在装置d后再连一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的和进入装置d中 （2） （3） （4） ①. ②. 5 ③. 【解析】 【分析】本实验的目的是利用燃烧法确定烃的含氧衍生物分子式，a是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，为了测定精确，用CuO将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，c用来吸收产生的水，d用于吸收二氧化碳，通过水的量确定有机物中氢元素的量，通过二氧化碳的量确定碳元素的量，再根据质量守恒确定氧。 【小问1详解】 若有机物未充分燃烧可能生成CO，燃烧管中CuO将CO转化为，确保有机物中的碳元素都以的形式被吸收，从而准确测定碳元素的含量。先点燃b处煤气灯，让样品所处环境先达到一定温度，当通入氧气时，有机物能在高温下与氧气迅速发生燃烧反应，使有机物燃烧更充分，碳元素完全转化为，实验结束后先熄灭a处煤气灯，继续保持b处加热一段时间，这样可以使装置内残留的有机物继续燃烧完全，保证测量结果的准确性，d装置直接与大气相连，可以会吸收空气中的水和二氧化碳，导致测量结果不准确，所以应在装置d后再连一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的和进入装置d中； 【小问2详解】 d质量增加35.2g说明生成了35.2g二氧化碳，可得有机物中C元素的质量：35.2g××100%=9.6g；c质量增加7.2g说明生成了7.2g水，可得H元素的质量： 7.2g××100%=0.8g；从而可推出含O元素的质量为：13.6-9.6-0.8=3.2g；则有机物中，解得，所以该有机物的实验式为：； 【小问3详解】 由质谱图可知，该有机物的相对分子质量为136。设该有机物的分子式为，则，即，解得n = 2，所以该有机物的分子式为； 【小问4详解】 A分子式为，结构中含有甲基、酯基、等基团，则A的结构简式为，A的芳香酯类同分异构体有、、、、共5种，A的羧酸类同分异构体中，核磁共振氢谱为1：2：2：3，则羧基上1个氢原子为一组，苯环上有两种不同化学环境的氢原子各2个，存在甲基，甲基中3个氢原子为一组，结构简式为。 17. 最新研究表明：在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为__________（填元素符号）。 （2）哈勃—韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则________（填“能”或“不能”）催化双氧水分解。 （3）中配体分子以及分子的空间结构如图所示。 中键的数目为__________（为阿伏加德罗常数的值），中P的杂化类型是_________。的沸点比的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________；水分子中键的极性__________（填“大于”“小于”或“等于”）分子中键的极性。 【答案】（1） ①. ②. K、Cu （2）能 （3） ①. 19NA ②. ③. 高 ④. 分子间形成了氢键 ⑤. 大于 【解析】 【小问1详解】 Cr为24号元素，价层电子排布式为3d54s1，价层电子的轨道表达式为；同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为K、Cu； 【小问2详解】 Cr3+的价电子排布式为：3d3，d轨道未排满，可以存取电子，降低活化能，从而能催化过氧化氢分解； 【小问3详解】 NH3中N-H、H2O中O-H键均为σ键，配位键也为σ键，则1mol中σ键的数目为19NA；PH3中P的价层电子对数为：，为sp3杂化；NH3分子间形成了氢键，使得其沸点高于PH3；由于O的电负性大于N，则水分子中H―O键的极性大于NH3分子中N―H键的极性。 18. 及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）镓的卤化物熔点如表所示： 物质 熔点/℃ 1000 78 124 213 由表中数据可知属于___________晶体。 （2）镓与铝是同主族元素，性质相似。下列有关镓及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A. 基态Ga原子价层电子的轨道表示式： B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 C. 一定条件下，可与NaOH反应生成盐 D. 可由受热分解得到 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示； ①化合物I中环上C原子的杂化方式为___________，化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ②x=___________。 （4）如图是氮化镓的一种晶胞结构图。 ①由图知氮化镓晶体中Ga原子的配位数为___________。 ②若晶体结构中Ga和N的最短距离为x nm，则晶体的密度为___________。 【答案】（1）离子 （2）CD （3） ①. ②. O>N>C>H ③. 1 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 的熔点较高，符合离子晶体性质特征； 【小问2详解】 基态Ga原子价层电子的轨道表示式：，故A错误； 镓与铝是同主族元素，性质相似，Al与沸水不反应，则Ga与水不能剧烈反应，故B错误； 与NaOH反应生成偏铝酸钠，而Ga与Al性质相似，则也可与NaOH反应生成相应的盐，故C正确； 结合受热分解生成可知，受热分解得到，故D正确； 【小问3详解】 ①由Ⅰ的结构简式可知环上的碳原子均为不饱和C，采用sp2杂化；化合物I中含H、C、N、O四种元素，同周期元素从左到右电负性增强，则电负性由大到小顺序为：O>N>C>H； ②化合物Ⅱ中Ga为+3价离子，四个羧酸根结构带四个负电荷，则化合物Ⅱ显1个负电荷，x=1； 【小问4详解】 ①以面心Ga为观察对象，可知与其距离最近的N原子1个晶胞中有2个，而面心N为两个晶胞共用，则Ga的配位数为4； ②该晶胞中N在体内有4个，Ga位于顶点和面心个数为，晶胞质量为：；结合晶胞结构可知Ga和N的最短距离为体对角线的四分之一，则，，晶胞体积为：；则晶体的密度= =。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省滁州市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有机物按碳的骨架分类，其中与其他三种有机物不属于同一类别的是 A. B. C. D. 2. 基态原子的最外层电子排布式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 的结构示意图为 D. 的电子式为 4. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 均为非极性分子 B. HCN分子中键和键数目之比为1：1 C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成气体，转移0.2mol电子 5. 下列有机分子中，存在顺反异构现象的是 A. B. C. 2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯 6. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 7. 下列有关氢键的说法中错误的是 A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B. 分子间不存在氢键 C. 氨水溶液中存在两种分子间氢键 D. 氢键的三个原子不一定在一条直线上 8. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 图1分离乙醇和乙醚 B. 图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C. 图3除去四氯化碳中的碘单质 D. 图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 9. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有30种 10. 环己甲醇（Y）常用作有机合成的中间体，可由环己甲酸戊酯（X）经如下反应制备： 下列说法正确的是 A. 过程，碳原子的杂化方式发生变化 B. Y的核磁共振氢谱会出现8组峰 C. 不能用红外光谱区分X和Y D. 比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构 11. “”表示C、N、O三种元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列关于上述几种分子说法正确的是 A. 中心原子采用杂化形成化学键的只有①③ B. ①分子的VSEPR模型为三角锥形 C. ②分子中键与键的数目之比为2：1 D. 四种分子键角大小顺序为②>③>①>④ 12. 化合物X与Y可发生下列转化： 下列说法错误的是 A. 该过程属于化学变化 B. X和Y中所有原子都可能共平面 C. X和Y都含有极性键和非极性键 D. X和Y均属于烃的衍生物 13. 某种离子液体的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 原子半径： C. 氢化物的沸点： D. 由X、M、Q三种元素组成的化合物中不可能含有离子键 14. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. ②处的B原子坐标为 D. 熔点：BP>BN 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是__________（填元素符号）。 （2）某元素的价层电子排布式为，该元素为________（填元素符号），该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_________。 （3）元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。 （4）基态③原子中电子占据最高能级的符号是__________，其原子核外存在_________对自旋相反的电子，共有_________种不同运动状态的电子。 （5）元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序：_________（填元素符号）。 （6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用表示）如表： 元素 X Y 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因：__________。 16. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。化学上常用燃烧法确定有机物的组成。某兴趣小组利用下图装置通过燃烧法确定有机物的分子式并分析A的分子结构。 回答下列问题： （1）燃烧管中CuO的作用是___________。实验时先点燃__________（填“a”或“b”）处煤气灯，实验结束后先熄灭___________（填“a”或“b”）处煤气灯。从定量准确测定的角度去考虑，该装置应怎样进一步改进__________。 （2）若样品A质量为13.6g，经充分燃烧后，装置c质量增加7.2g，装置d质量增加35.2g，则该有机物的实验式为__________。 （3）A的质谱图如下，则该有机物的分子式为__________。 （4）分析该物质的红外光谱，A分子结构中含有甲基、酯基、等基团，则A的结构简式为__________。A的芳香酯类同分异构体有__________种（不包括A，不含立体异构），A的羧酸类同分异构体中，核磁共振氢谱为1：2：2：3的结构简式为__________。 17. 最新研究表明：在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为__________（填元素符号）。 （2）哈勃—韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则________（填“能”或“不能”）催化双氧水分解。 （3）中配体分子以及分子的空间结构如图所示。 中键的数目为__________（为阿伏加德罗常数的值），中P的杂化类型是_________。的沸点比的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________；水分子中键的极性__________（填“大于”“小于”或“等于”）分子中键的极性。 18. 及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）镓的卤化物熔点如表所示： 物质 熔点/℃ 1000 78 124 213 由表中数据可知属于___________晶体。 （2）镓与铝是同主族元素，性质相似。下列有关镓及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A. 基态Ga原子价层电子的轨道表示式： B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 C. 一定条件下，可与NaOH反应生成盐 D. 可由受热分解得到 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示； ①化合物I中环上C原子的杂化方式为___________，化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ②x=___________。 （4）如图是氮化镓的一种晶胞结构图。 ①由图知氮化镓晶体中Ga原子的配位数为___________。 ②若晶体结构中Ga和N的最短距离为x nm，则晶体的密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $