上海市宜川中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

宜川中学2024学年第二学期期末考试 高二化学 试卷 考生注意： 1。本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3.本试卷共6页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cū-64 一、第一个人工合成的有机物一尿素(20分) 1828年，德国化学家维勒首次用无机物人工合成了有机物一尿素，实验过程如下，反应①为复分 解反应。 AgCNO- 反应① 反应② NH CNO 加热蒸发H2NNH2 氘酸银(ag) 氘酸铵(aq) 尿素(S) 已知策酸极离子的结构为[O=C=N。 1.反应①所需的试剂为 A.过量浓氨水 B.适量NHNO3溶液 C.适量NHC溶液 D.足量稀盐酸 2.上述转化过程涉及各物质中，C原子的杂化方式有 (不定项) A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp杂化 3.氰酸铵与尿素互为 A.同位素 B.同系物 C.同素异形体 D.同分异构体 4.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是 (不定项) A.热稳定性：HNO3>HzCO: B.氧化性：NO2>CO2 C.酸性：HNO3>H2CO3 D.沸点：NH>CH4 5.Ag在元素周期表中的位置如图所示。 (1)基态Ag原子价电子排布式为 Ni Cu Zn (2)右图所示九种元素中，单质微粒间作用力最弱的元素在元素 Pd Ag Cd 周期表中的位置是 Pt Au Hg 尿素和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线性脲醛树脂。线性脲醛树脂再与甲醛反应 形成网状结构，网状结构片段如下图（图中W表示链延长）。 NH-C NH-CHN-C-NH-CH-NHw CH NH一CH2一1 -N一CH2一N 6.线性脲醛树脂结构简式为 7.对脲醛树脂有关说法正确的是 (不定项) A.合成线性脲醛树脂的过程属于加聚反应 B.网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解 C.可以通过红外光谱法测定线性脲醛树脂的聚合度 D.以网状脲醛树脂为基本原料制成的塑料具有热固性 8.工业上合成尿素反应为：2NH3(g)+C02(g)=C0NH2h(①+H2O①。 某温度下，向20L容器中以物质的量2：1通入一定量NH3与C02的混合气体棋拟工业生产。达到 平衡后容器内气体压强是初始的23，同时生成尿素90g。计算NH3的平衡浓度（写出计算过程）。 二、合成染料的基础一苯胺(20分) 1834年，化学家首次自煤焦油中分离出苯胺 NH2)。1856年，首个合成染料—苯胺紫问世， 标志着苯胺染料系列的诞生。 苯胺紫属于盐基染料（溶于水离解成染料正离子和无机酸根负离子），存在多种结构。苯胺紫A正离子(M) 的结构如图（其中四个N原子分别编号14）。 N。 9.煤焦油是煤 的产物。 A.干馏 B.公馏 C.液化 D.裂化 10.分析M的结构可知，该离子所带正电荷与N原子有关。 A.1号 B.2号 C.3号 D.4号 11.M共含有26个碳原子，其化学式为 12.苯胺紫在不同材质的织物上着色效果存在差异，这与染料微粒与织物纤维分子之间产生作用力的强 弱有关。以下是两种织物纤维分子链的微观结构，分析苯胺紫在哪种织物上着色效果更好并简述理由。 C00 OH NH OH NH C00 OH OH 蚕丝纤维 棉纤维 苯胺制备可从苯出发，先制备硝基苯，然后再用F®醋酸体系进行还原。相关物质性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸，点/℃ 性质 硝基苯 5.8 211 易溶于有机溶剂，难溶于水 苯胺 6.2 184 具有碱性，易溶于有机溶剂，微溶于水 13.制备硝基苯时，大试管中试剂加入的先后顺序为 A.苯、浓硝酸、浓硫酸 B.浓硝酸、浓疏酸、苯 C.浓硫酸、浓硝酸、苯 D.浓硝酸、苯、浓硫酸 14,苯的硝化反应需在55C60℃下进行，常用的方法是 0 F®醋酸体系还原硝基苯的反应式为： NO2+门Fe+匚一一酷酸 NH2+_FejOa 15.完成并配平上述反应。 16.反应一段时间后，吸取少量反应液（不含固体）滴入某试剂X中振荡，若反应液完全溶解，可确认反 应已完成。试剂X可能是 A.盐酸 B.水 C.苯 D.NaOH溶液 17.除Fe外S、N2H4、NaS2等均可将硝基苯还原为苯胺。制备相同量苯胺，消耗还原剂物质的量最少 的是 (括号内为氟化产物)。 A.Fe (Fe:O4) B.Sn (SnCL) C.N2H4(N2) D.Na2S2 (Na2S203) 18.已知氨基氮原子上的电子云密度越大，越易结合质子，对应胺的碱性越强。结合分子结构解释苯胺碱 C 性强于2-氯苯胺 的原因。 NH2 三、中医送给世界的礼物—青蒿素(20分) 青蒿素是一种从中药黄花高中提取出来高效抗疟药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶， 在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。 I分离、提纯 下图为从黄花蒿中提取青蒿素的工艺流程。 乙醚（潇点35℃） 黄花蒿 干燥殮碎 揉作I→提取液一 操作Ⅱ +粗品 操作Ⅲ→+精品 残渣 乙醚 19.在原料处理过程中，对黄花蒿进行破碎的目的是 20.用乙醚作为溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，该方法原理为 A.过滤 B.蒸发 C,萃取 D.结晶 21.操作I、Ⅱ中，可能会用到的装置是 (不定项) 瓷坩埚 A B D 22.操作Ⅲ的主要过程可能包括 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 D.加热至固体质量恒定 CO2在不同温度、压强下的状态如右图所示。当温度高于304K, 1000 压强大于738MP时，C02形成气态与液态交融在一起的流体，称为 100 超临界 超临界流体，能够大量溶解非极性或弱极性的小分子。近年来，采用 流体 压强 Ⅲ 超临界CO2流体提取青高素受到广泛关。 /MPa 10 23.图中区域“Π”表示C02处于 C304.2,7.38) A.气态 B.液态 C.固态 T216.4,0.52) 24.与乙醚提取法相比，写出超临界C02流体提取背蒿素的一项优势和 0. 200 250300350 400 不足： 温度K 优势： ；不足： 25.下列适宜用超临界C02流体提取的物质是 。 (不定项) A.淀粉 B.氨基酸 C.石蜡 D.油脂 亚结构测定 青蓠素在氧伉中燃烧仅生成C02和H20,元素分析显示青蒿素中C元素含量为63.83%，H元素含量 为7.80%。科用X技术可测得膏蒿素的相对分子质量，利用Y技术可以检测青高素含有的化学键，利用Z 技术可测定青蒿素健长、健角等分子空间构型信息。已知X、Y、Z均为现代仅器分析技术。 26.根据元素分析结果可知脊蒿素的实验式是 27.用各种现代仪器分析技术对乙酸进行测定，可获得下列图像。其中与X技术有关的是 100 60 20 0. 0.0 10 20 30 60 50 60 70 3000 2000 1000 Wavenamber (om-1) B 15 1.35 210 220 230 Wavelength (nm) D 28.Z技术可能是 四、抗炎药物——内酰胺(20分】 内酰胺类药物具有抗茵、抗炎、抗肿瘤等多种生物活性。莱内酰胺F的合成路线如下： CoH1o03 C3HO HCN OH A120, X 催化剂 个C≡N ② A C三N ① B ③ D NH 1H,,催化剂 甲苯 0 2)0H 加热回流 ④ ⑤ E 29.有机物A的名称是 A.丙醛 B.丙酮 62-丙醇 D.1-丙醇 30.反应②、反应④的反应类型依次为 A.取代反应、加成反应 B.还原反应、加成反应 C.消去反应、还原反应 D.消去反应、取代反应 31从实验安全考虑，在进行反应①时应连接吸收装置，吸收剂为 32.有机物C位于同一平面内的原子最多有 个。 A.6 B.7 C.8 D.9 33.反应③中反应物X的结构简式为 34.用“*”标出有机物F中的不对称碳原子。 35.反应⑤除生成F外，其他产物为 A.乙醇 B.乙酸 C.乙醛 D.C烷和水 36.写出符合下列条件的有机物F的一种同分异构体的结构简式（无需标明立体结构）。 i.属于a-氨基酸 ⅱ.核磁共振氢谱显示有四组蜂，面积比为9：2：1：1 37.已知R.CNH,0 R-COOH·写出以乙醇为有机原料合成丙交酯 的合成路线（其他无 机试剂与有机溶液任选)。 五、新型材料—纳米Cu20(20分) 纳米C2O(粒径在1~100nm)是极具开发前景的绿色环保光催化剂。以黄铜矿（主要成分CFeS2,Fe为 +3价，含杂质SiO2)为原料制备纳米C20流程如下： Fe(S03溶液H2SO,溶液、O2 Cuo I)NaOH2)萄萄糖 黄钢矿 浸泡 操作1 调plH 操作Ⅱ 离心分离 →纳米Cu20 滤渣1 滤渣Ⅱ 清液1 已知： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeS CuS Kp(25℃) 4X1038 2.2×1020 6.3×10-18 1.3×1036 38.“滤渣I”中主要含有 (不定项) A.Cu B.S C.SiOz D.FeS 39.“操作”的离子方程式为 40.“调pH”过程最终应使pH不低于 (当离沈度小于1×105moL时可认为沉淀完全， 结果精确到0.1) 41.“操作Ⅱ”加入葡萄糖（用R-CO表示）后的反应式为 检验纳米C2O已经 生成的实验方法是 42.分离纳米C20采用“离心分离”，不采用过滤的原因是 C2O能溶于浓氦水，原理为CuO+4NH+H0产2[Cu(NHs)2]OH(无色)。. 43.[CuNH2]OH的名称是 44.所得无色溶液遇到空气则迅速被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中正离子的化学式为 纳米C20中常含有一定量Cu,可采用如下两种方法进行测定： 方法一：取ag样品用足量氦气还原，反应后固体质量为bg: 方法二：取ag样品与足量稀硝酸反应，國体宽企溶解，得到c mL NO气体。 45.方法一测得祥品中C20的质量分数为 -。(用含a、b的代数式表示) 46.方法二应采用实验时的温度和压强（常温常压）下的气体摩尔体积进行换算，若误用标准状况下气体 摩尔体积，则所得C2O的质量分数将 A.偏大 B.偏小 C.无影响