山东省泰安第一中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

高二下学期教学质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016C135.5Br80 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.开发新材料助力新质生产力提升与化学知识密切相关。下列说法错误的是 A.导电塑料聚乙炔属于功能高分子材料 B.无人机机身的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 C,碲化镉用于制造发电玻璃，碲、镉均属于过渡元素D.神舟17号发动机的耐高温结构材料S,N,是共价晶体 2.下列化学用语表达正确的是 一CH,一CH一CH A,溴乙烷的填充模型： B.异丁基的结构式： CH C.CH,CH,C(CH,)=CH2的名称：2.甲基-2丁烯 D.羟基的电子式为：O:H 3.下列事实不能用有机物分子中基团间的相互作用解释的是 A.CF COOH酸性强于CH,COOH B.乙醛能与H,发生加成反应而乙醇不能 C.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色而甲烷不能D.苯在5060℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 4.下列说法正确的是 A.PC1分子中含有两种键角 B.COCL2、HCHO中键角：∠CI-C-C大于∠H-C-H C.石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内碳碳键的键能，故石墨熔点比金刚石低 D.蒸馏工和H0《》 OH 一NH,的混合物，首先被蒸出的是！ -NH, 5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a稀盐酸 2%AgNO. 冰随酸+乙配 溶液 C.H.Br 花夜 NaOH和I 某所钠 7℃H,OH 和 溶液 溴的四氨 Na.CO 液 /化碳溶液 1mL2% 稀氨水 A,酸性：碳酸>苯酚 B.CHBr消去反应生成烯烃 C.制取乙酸乙酯 D.配制银氨溶液 第1页共8页 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Y、W的价电子数相等， 四种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 Z+ -x] A.基态W原子核外有6种不同空间运动状态的电子 B.Y、Z可形成相同晶体类型的单质 C.X、Z均位于元素周期表的s区 D.Y、W的第一电离能均大于同周期的左侧相邻元素 7.下列关于高分子材料的说法正确的是 CH:-CH-CH:-CH=CH-CH--CH:-CH A,热塑性塑料 CN 由三种单体加聚反应制备 千CH一CH叶由聚乙酸乙烯酯 tCH--CH B.聚乙烯醇 经消去反应制备 OH OOCCH; C.脲醛树脂 日NH。NH一CH十OH由尿素[CO(NH,b]和甲醛经加聚反应制金 -OCH.CH.O-H 由对苯二甲酸和乙醇经缩聚反应制备 8.从微观角度审视物质的结构和性质是掌握化学知识的有效途径。以下实例与解释不相符合的是 选项 实例 解释 CsCl晶体中Cs与8个CI配位，而NaCI晶 Cs比Na的半径大 体中Na*与6个CI配位 B 碱性：NH,>NE F的电负性大于H,NF中N的电子云密度 减小 40 0-d 水溶性： (顺式甘氨酸铜)> C - CH 分子极性：顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜 0 C一OH,N-CH Cu (反式甘氨酸铜) He-o 0 石墨能导电 未参与杂化的2p电子能在整个石墨结构中 自由移动 第2页/供8页 9.植物提取物紫草素结构简式如图所示。下列关于紫草素的说法正确的是 A.所有碳原子可能共面 B.与Br,反应时可发生取代和加成两种反应 C.1mol该分子最多与3 noINaOH反应 D.存在顺反异构，不存在对映异构 10.实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合液的过程如下： 无水MgSO 饱和Na,CO,溶液 有机相2 操作c,苯甲酸乙酯 有机相1 操作b 操作a 混合物 共沸物 水相1 水相2 过滤苯甲酸作d,苯甲酸 粗品 乙醚 H,SO 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为621℃。 下列说法错误的是 A.操作b为蒸馏，操作d为重结晶 B.操作a用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C.乙醚萃取液应和有机相1合并后再进行操作b D.由该流程可知在水中溶解度：S(苯甲酸钠)<S(苯甲酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是 实验目的 实验操作及现象 除去苯中混有的少量苯酚 向混合物中加入溴水过滤后弃去沉淀 证明丙烯醛中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴水，溴水褪色 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制 C 证明淀粉完全水解 Cu(OH,加热，产生砖红色沉淀 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生 将反应产生的混合气体先通入CCI,,再通入AgNO,溶液 D 取代反应 中，有淡黄色沉淀生成 第3页/共8页 12.硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的治疗心纹痛的药物，以丙醇为原料合成硝酸甘油的步骤如下： ② 1-丙醇-→丙烯→→1,2,3-三氯丙烷(ClCH,CHCICH,C)→→三硝酸甘油酯 已知：CH2=CHCH,+CL2oc→CH2=CHCH,C+HCI 下列说法正确的是 A.①的反应条件为NaOH的乙醇溶液加热B.②为加成反应，③④为取代反应 C.⑤需要用到浓硝酸和浓硫酸 D.1-丙醇中混有2-丙醇，不影响丙烯的纯度 13.取7.4g有机物A在足量氧气中充分燃烧，实验测得只产生C02和H20,质量分别为17.6g和9.0g,使 用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下。下列说法错误的是 100F 100 8 60 o烷基武-H 10203040506070 400030002000 1000 10 8642 4 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光遭 图3核磁共振氢谱 A.由图1可知，A的相对分子质量为31 B.由图1、图2可知，A的结构有2种 C.综合以上信息可知，A为CH,CH,OCH,CH D.通过X射线衍射可进一步测定A的晶体结构 14.化合物Z可由X和Y经Diels-Alder反应获得，下列说法错误的是 C,H,OOC 10C COOC,H COOC.H. 乙醚 CooC,H, X Y Z A.X中σ键与π键之比为11：2B.Y中最多有14个原子共平面 C.1molZ最多与2 molNaOH反应D.化合物l可由1,3-丁二烯和乙烯经Diels-Alder反应制备 15.由Li、Al、Si构成的某化合物的晶体结构如下图所示，该晶体的晶胞参数为nm。原子1的坐标为 331 原子3的坐标为44·下列说法正确的是 ● o Li ○A1 o Si 第4页共8页 A.原子2的坐标为 B.A1原子核外有13种能量不同的电子 248 C.该晶体的密度为 -gcm^ (ax10-o） D.S1与Li的最近距离为 -anm 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.金属及其化合物广泛用于生产、生活、科技等多个领域。回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ,其基态原子的价电子排布式为 (2)「Co(DMSO)6(C1O2是紫色晶体，熔点为225℃，其晶体类型为 。 DMSO的化学式 为SO(CH)2:其中C-s-C键角 丙酮中C-C-C键角（填“>”、“<”或“=”），主要原因是 (3)N2·可形成多种配合物，其中一种为二茂镍Ni(C,H5)2](如图1所示).则环戊二烯基阴离子(C,H) 中的大π键可表示为 2a pm 图2 (4)NiGP2晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。A点原子的 分数坐标为 晶胞中A、B间距离为 pm 坐标 y Z 原子 Ni 0 0 0 Ge 0 0 0.5 0.25 0.25 0.625 17.氮元素及其化合物在生产、科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)NN,是叠氮酸(HN)的钠盐，则N;中心原子的轨道杂化方式为 (2)乙二胺(H,N-CH2-CH2-NH2)与三甲胺[N(CH),]均属于胺，C、N、H三种元素的电负性由大 到小的顺序为 乙二胺熔点比三甲胺高很多的原因是 第5页共8页 (3)无水CrCl3置于液氨中易形成配合物CrCL·SNH3[CrI)的配位数为6).向溶有1 mol CrCl3·5NH,的 水溶液中加足量AgNO3溶液，生成2mol白色沉淀。则CrCL·SNH,的结构简式为 .无水CrCl 置于液态NE中却很难形成配合物CCl3·5NE,原因是 (4)氮化锂(LN)晶体为层状结构，其锂氮层中，Li的堆积方式同石墨单层，N在Li围成的正六边形 的中心。已知Li间的最短距离为apm,则其单分子层面积密度为 gcm'(用含a和Na的代数式 表示)。该晶体中除锂氮层外，还应该有 层，相邻两层微粒间的作用力为 0 18.阝-萘乙醚常用作定香剂，实验室用-萘酚制备阝萘乙醚原理和装置如图所示： OH NaOH, ocH9HC◇ OCH,CH, B一类盼 B-黎乙醚 浓硫酸 恒温磁力搅拌器 相关物质部分信息： 物质 相对分子质量 物理性质 澳乙烷 109 无色液体，熔点-119℃，沸点38.49℃，不溶于水 B.萘酚 144 白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，不溶于水 B茶乙醚 172 白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0gB-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH.将NaNO2饱和溶液滴入NH,Cl 饱和溶液中，加热生成N2。 第6页/共8页 步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加溴乙烷，加热、搅拌、回流1,5h。 步骤3：反应结束后，通过蒸馏分离出未反应的澳乙烷和乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有 机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、无水CCl2干燥、抽滤，然后再经X操作分离出苯，最后冷却 结晶获得粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 步骤2中发生反应的化学方程式为 实验过程中持续通 N2的主要作用为 (2)步骤2中加热温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是 0 (3)如果撤去装置C或用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 (4)步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层的主要目的是 X操作是 (5)粗产品经提纯得到4.3gB萘乙醚，则本次实验的产率为 (保留2位有效数字)。 19.有机物H是化妆品制作流程中的常见中间体，其合成路线如下图所示： 定条件 Nao CL Nao A B C,H,CI D→E NaO CH 光照 NaO- CHO G H NaO H HO NaO CH-CHCHO HO- CH-CHCHO 已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃： ②D是C的一氯取代物： R ③ (R、R'为烃基或HD R-CHO+R CHO 定条件 R CHO +H.O 回答下列问题： (1)A的结构简式为 B的名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)E→F的化学方程式为 (4)鉴别G与H可选用试剂，H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是 (5)F到G需要添加的反应试剂为 (填写结构简式)，该过程实际需要两步反应完成，这两步的反应 类型依次为 第7页共8页 20.根据舒喘灵沙丁胺醇(F)的两条合成路线，回答下列问题。 路线一： HO 0 A(CHO)HCHO B(HO CHO) DMSO,NaH 一→E(C.H.NO,)HO； HO →F(HO OH 己知： g-e合0Xg0gg0m TsOH R◆R2 . 0、售R<9R=发著，(CH人S”-CH具有较强的限化性 R DMSO,NaH (1)A的结构简式为 A一→B的反应类型为 ,E中含氧宫能团名称为 (2)B→C、E一F的作用为 D的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①含有苯环和叔丁基[-C(CH,)] ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO,溶液反应 路线二： 0 G(C.H.OCICH.COCLH(C,H.CIO,) OHC AICl 吡啶 HO (3)已知G是A的同分异构体，G的名称为 H的结构简式为 1中碳原子的轨 道杂化方式有 种。 第8页/共8页 高二下学期教学质量检测化学试题 1-5 CDBDB 6-10 CADBD 11D 12 CD 13AB 14 CD 15 D 16.(1)①.第四周期第VΠ族②.3d4s3 (2)①.离子晶体②.< ③.DMS0中的硫原子杂化类型为sp,丙酮中羰基碳原子杂化类型为sp, 故DMSO中C-S-C键角小于丙酮中C-C-C键角 (3) (4) ①.(0.25,0.25,0.125) ② 2 -a 17.(1)sp (2) ①.N>C>H ②.两者同为分子晶体，乙二胺中存在分子间氢键，故熔点高 (3)①.[CrNH)sCIJCL2 ②.氟的电负性大，故氟氮间的共用电子对偏向氟，氮上的电子云密度减小，难于提供孤电子对形成配位键 (4)①. 56W ×1020 ②.锂 ③.离子键 9a'NA 18.(1)①.恒压滴液漏斗 ONa OCH,CH, ② +CH,CH,Br△，〔 +NaBr ③.排尽装置内的空气，防止B素酚被氧化 (2)防止乙醇、溴乙烷挥发逸出造成原料浪费 (3)偏小 (4) ①.除去未反应完的阝禁酚，提高产品纯度 ②.蒸馏 (5)72% 19.(1)① CH. ②.3,4二氯甲苯 NaO NaO (2)取代反应 (3) 催化剂 2NaO CH,OH+O, 2NaO- CHO+2H,O (4)①.FeCl,溶液 ②.H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化 (5)①.CH,CHO ②.加成反应、消去反应 20.(1)①.H0 -CHO ②.加成反应 ③.羟基、醚键 (2)①.保护羟基，防止被氧化 ②.10 ②.C CHO (3)①.邻羟基苯甲醛 ③.2 OH 高二下学期教学质量检测化学试题 1-5 CDBDB 6-10 CADBD 11D 12 CD 13AB 14 CD 15D 16.(1)①.第四周期第V族②.34s (2)①.离子晶体②.< ③.DMSO中的硫原子杂化类型为sp,丙酮中羰基碳原子杂化类型为sp2, 故DMSO中C-S-C键角小于丙酮中C-C-C键角 (3)g (4) ①.(0.25,0.25,0.125) ② -a 17.(1)sp (2) ①.N>C>H ②.两者同为分子晶体，乙二胺中存在分子间氢键，故熔点高 (3)①.[CrNH)sC]C2 ②.氟的电负性大，故氟氮间的共用电子对偏向氟，氮上的电子云密度减小，难于提供孤电子对形成配位键 (4)①. 56V5 ×1020 ②.锂③.离子键 9a'NA 18.(1)①.恒压滴液漏斗 ONa OCH,CH, ② +CH,CH,Br△ NaBr ③.排尽装置内的空气，防止B萘酚被氧化 (2)防止乙醇、溴乙烷挥发逸出造成原料浪费 (3)偏小 (4) ①.除去未反应完的B萘酚，提高产品纯度 ②.蒸馏 (5)72% 19.(1)① CH, ②.3,4-二氯甲苯 NaO (2)取代反应 (3)2Na0 催化剂 CH,OH+O,- 2NaO- CH0+2H,0 △ (4)①.FeCl3溶液 ②.H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化 (5)①.CH,CHO ②.加成反应、消去反应 20.(1)①.H0《 CHO ②.加成反应 ③.羟基、醚键 (2)①.保护羟基，防止被氧化 ②.10 ②.C CHO (3)①.邻羟基苯甲醛 ③.2 OH