江苏省宿迁市泗阳县王集中学2024-2025学年高三上学期周练21化学试题

高三化学周练21 2025.1.2 高三化学周练21 一、单选题 1．2023年7月，第31届大运会在东安湖举行，东安湖火炬塔(见下图)采用钢结构，大运会火炬“蓉火”采用铝结构并以丙烷为液态燃料，下列有关说法正确的是 A．不锈钢的抗腐蚀性能低于纯铁 B．“蓉火”的液态燃料是一种电解质 C．铝合金是混合晶体 D．火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子符号： B．乙酸的分子式：CH3COOH C．甲烷的空间填充模型： D．羟基的电子式： 3．化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列实验事实对应推论正确的是 选项 实验事实 推论 A 酸性： 非金属性： B 单质钠在空气中燃烧生成 碱金属单质在空气中燃烧均生成过氧化物 C 氯化铝溶液能导电 氯化铝为离子化合物 D 向溴化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 4．现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．溶液 D．硫酸钠溶液 5．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质相对应的是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—不稳定性 B．稀硝酸可以溶解金属铜—酸性和强氧化性 C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存—挥发性 D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去—强氧化性 6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构 B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X C．若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭 D．Y的氢氧化物可用于治疗胃酸过多 7．下列说法中正确的是（　） A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用分液法 B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法 C．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法 8．单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A B C D A．A B．B C．C D．D 9．氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．丙不能作为自来水的消毒剂 B．乙的水溶液能导电，乙是电解质 C．乙、戊、庚均具有漂白性 D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备，也能制备 10．一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解的工作原理示意如图，下列说法正确的是 A．装置工作时，电极B应连接b端 B．该电池工作时每消耗转移电子 C．装置工作时，电解池内溶液pH保持不变(忽略溶液体积变化和温度变化) D．阴极电极反应式为： 11．下列对物质的结构或性质的解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 氢键键能：甲醇分子间>水分子间 -CH3是推电子基团，甲醇分子中O原子的负电荷密度大于水分子中O原子周围的负电荷密度 B 键角：NH3>PH3 氮的电负性大于磷，导致NH3中的成键电子更集中于氮原子上，这使得电子之间的相互排斥作用增强 C 熔点：NaCl>KCl Na+半径小于K+，离子键强度：NaCl大于KCl D 热稳定性(分解温度)：HBr(500℃)高于HI(300℃) HI分子间的范德华力作用大于HBr A．A B．B C．C D．D 12．下列各组中的两个反应，属于不同反应类型的是（     ） A．苯乙烯制取聚苯乙烯；四氟乙烯制备聚四氟乙烯 B．1-丁烯使溴水褪色；乙炔使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C．氯代环己烷与氢氧化钠的醇溶液共热制环己烯；实验室用乙醇制备乙烯 D．2－溴丁烷与氢氧化钠的水溶液共热制 2－丁醇；甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制 TNT 13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 反应：有一定限度 B 将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色 该固体是否为钠盐 C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，后，试管里出现凝胶 比较的酸性和的非金属性 D 向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O 的体积(V)的关系如图所示。已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列说法错误的是 A．常温时，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小 B．a→c过程中水的电离程度先增大后减小 C．c点溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+) D．d 点有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L 15．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量 有气体产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加足量后，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液可能含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 16．兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气，探究甲烷与氯气在光照条件下的反应。已知：实验室制备甲烷的反应式为。下列说法错误的是 A．不适合用甲装置制备 B．试剂X适合选用饱和食盐水 C．和适宜在强光直射下反应以加快速率 D．和开始反应前关闭打开，反应后可观察到丙装置中液体进入乙装置 二、实验题 17．如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，请回答下列问题： 已知：FeCl3易升华，遇水剧烈反应。请回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为 ；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)为使D装置中进入纯净干燥的氯气，B中盛装试剂是 ： F 装置中的试剂是 ，其作用是 。 (3)D中发生的化学反应方程式为 。 (4)G是尾气处理装置，反应离子方程式为 。 (5)实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式 。(已知被还原为Mn2+ ) 第 2 页 共 6 页 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周练21参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A B B C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B D B A C 1．D 【详解】A．不锈钢中除铁元素外，主要含有合金元素是Cr，具有很强的抗腐蚀性能，抗腐蚀性能强于纯铁，A错误； B．丙烷属于烷烃，是非电解质，B错误； C．铝合金属于特殊的金属材料，是金属晶体，C错误； D．丙烷燃烧需要氧气，可以采取关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，F是9号元素，原子核内质子数是9，则中子数为10的氟原子，质量数是9+10=19，用原子符号表示为：，A错误； B．乙酸的分子式为：C2H4O2，其结构简式是CH3COOH，B错误； C．CH4分子呈正四面体形，由于原子半径：C＞H，故其空间填充模型为：，C正确； D．O原子最外层有6个电子，其中含有2个单电子，H原子核外只有1个电子，H原子与O原子形成1对共用电子对，从而形成羟基-OH，则羟基的电子式：，D错误； 故合理选项是C。 3．D 【详解】A．不能根据氢化物酸性推测元素的非金属性，A错误； B．锂单质在空气中燃烧不能生成过氧化物，B错误； C．氯化铝溶液能导电，是其溶于水电离出铝离子和氯离子，氯化铝为共价化合物，C错误； D．向溴化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色，说明氯气氧化溴离子生成溴单质，则氧化性：，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 5．B 【详解】A．浓硝酸先使紫色石蕊变红色后因强氧化性漂白了指示剂，项错误； B．与稀反应生成、和，硝酸中N原子得电子，硝酸表现氧化性，中氮元素化合价不变，体现了硝酸的酸性，同时铜被氧化为最高价，硝酸体现强氧化性，项正确； C．见光易分解所以浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存，C项错误； D．与发生中和反应，溶液碱性减弱，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，体现硝酸的酸性，项错误； 本题选B。 6．B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。据此分析。 【详解】A．由分析可知，化合物XZ2为CS2。由CS2的结构式S＝C＝S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，A项正确； B．X为C元素，Z是S元素，题中已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，B项错误； C．Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器扑灭，C项正确； D．Y是Al元素，Al(OH)3能与HCl反应，故可以用于治疗胃酸过多。D项正确； 答案选B。 7．C 【详解】A ．二者互溶，但沸点不同，则从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，故A错误； B．Na2CO3溶液中不出现难溶物，不能过滤，应选结晶法，故B错误； C．酒精和CCl4互溶，沸点相差较大，选蒸馏法分离，故C正确； D．AgCl不溶于水，则溶于水过滤可分离，故D错误。 答案选C。 8．B 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态下的氯化钠得到金属钠，均能按如图关系相互转化，A不符合题意； B．将氧化镁固体倒入水中加热并不断搅拌，能生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，但氯化镁不能一步生成氧化镁，不能按如图关系相互转化，B符合题意； C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，均能按如图关系相互转化，C不符合题意； D．氢气在氯气燃烧生成氯化氢，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，或者电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，均能按如图关系相互转化，D不符合题意； 故选B。 9．D 【分析】甲是HCl，乙是氯气，丙是ClO2，丁是Cl2O7，戊是HClO，己是HClO4，庚是ClO-盐，辛是盐； 【详解】A．丙是ClO2，是新型的自来水消毒剂，A错误； B．乙是氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．乙、戊、庚分别是氯气、HClO和ClO-盐，氯气不具有漂白性，HClO和ClO-盐具有漂白性，C错误； D．辛的钾盐为氯酸钾，在二氧化锰作催化剂加热条件下可制备氧气，与浓盐酸反应可制备氯气，D正确； 故选D。 10．D 【分析】左图为原电池装置，液氨-液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，氨气失去电子生成氮气，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O；右图为电解池装置，阳极与电源正极相连，阴极与负极相连，由水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则Pt电极为阳极，Pt-Ag电极为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气； 【详解】A．电解池的阳极与电源正极相连，阴极与负极相连，由分析可知，电极B为正极，a为阳极，则电极B应连接a端，A错误； B．未说明在标准状况下，无法计算物质的量，则转移电子数不确定，B错误； C．右图电解池的总反应为，消耗氢离子，则溶液pH变大，C错误； D ．Pt-Ag电极为阴极，硝酸根离子得电子生成氮气，阴极电极反应式为：，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．-CH3是推电子基团，甲醇分子中O原子的负电荷密度大于水分子中O原子周围的负电荷密度，故甲醇分子间氢键键能大于水分子间氢键键能，A不符合题意； B．氮的电负性大于磷，导致NH3中的成键电子更集中于氮原子上，这使得电子之间的相互排斥作用增强，故氨气中的键角大于磷化氢分子中的键角，B不符合题意； C．Na+半径小于K+，NaCl的离子键强度大于KCl的离子键强度，故NaCl的熔点高于 KCl，C不符合题意； D．热稳定性(分解温度)与分子内化学键的强度有关，HBr(500℃)高于HI(300℃)的原因是溴的电负性强于碘，故H-Br键强于H-I键，D符合题意； 故选D。 12．B 【详解】A. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制备聚四氟乙烯，都是双键引起的加聚反应，A是同种反应类型； B. 1-丁烯使溴水褪色是双键发生加成反应；乙炔使酸性的高锰酸钾溶液褪色是三键发生氧化反应，B是不同反应类型； C. 氯代环己烷与氢氧化钠的醇溶液共热制环己烯是卤代烃的消去反应，实验室用乙醇制备乙烯是醇羟基的消去反应，C是同种反应类型； D. 2－溴丁烷与氢氧化钠的水溶液共热制2－丁醇是卤代烃的水解是取代反应，甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制 TNT 是甲苯的取代反应，D是同种反应类型。 答案选B。 【点睛】本题考查有机反应的类型，结合有机物的性质，熟悉有机反应的原理，掌握反应类型。 13．D 【详解】A．过量的氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液反应是有一定限度的可逆反应，故A错误； B．将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否为呈黄色，可探究该固体中是否含有钠元素，但不能探究是否为钠盐，如该固体可能为NaOH等，故B错误； C．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，则硅酸钠溶液能与盐酸反应生成硅酸沉淀，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故C错误； D．向氯化钠和碘化钠混合溶液中加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成说明离子浓度更小的碘离子优先与银离子反应达到碘化银的溶度积，则碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，故D正确； 故选D。 14．B 【分析】物质的电阻率越大，导电能力越弱，则电阻率与离子浓度成反比；若HX和CH3COOH均为弱碱，则随着NH3•H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图像上随着NH3•H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，完全电离使溶液的电阻率最小；a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3·H2O溶液时，发生反应先后顺序是HX+NH3·H2O=NH4X+H2O、NH3•H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOH、NH4X，继续加入NH3·H2O溶液，CH3COOH是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为CH3COONH4、NH4X，且二者的物质的量相等，d点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONH4、NH4X、NH3·H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析知HX为强酸，醋酸为弱酸，则常温时，0.1 mol/LHX溶液中c(H+)比0.1 mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)大，即0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小，故A正确； B．a点是HX和CH3COOH溶液，水的电离受抑制，b点溶质为CH3COOH、NH4X，其中醋酸的电离抑制水的电离，NH4+的水解促进水的电离，而c点溶液中溶质为CH3COONH4、NH4X，CH3COO-和NH4+的水解均促进水的电离，则a→c过程中水的电离程度递增，故B错误； C．已知CH3COOH的，NH3·H2O的，则CH3COO-和NH4+浓度相等时水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c点溶液中溶质为CH3COONH4、NH4X，且二者的物质的量相等，此时溶液显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，则由电荷守恒式c(OH-)+c(CH3COO-)+c(X-)=c(H+)+c(NH4+)，可知c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)，故C正确； D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONH4、NH4X、NH3·H2O，溶液体积为80mL，根据物料守恒可知 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L=0.075mol/L，即4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L，故D正确； 故答案为B。 15．A 【详解】A．向某溶液中加入足量，有气体产生，原溶液中可能含有，A错误； B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，说明原溶液中可能含有，C正确； D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确； 故选A。 16．C 【详解】A．甲装置适用于不溶于水的块状固体和液体在不加热的条件下制备气体，常温下制备氯气的固体反应物，如高锰酸钾，易溶于水，即不能用甲装置制备氯气，故A不符合题意； B．可用排饱和食盐水的方法收集一定量甲烷后，继续收集氯气，得到甲烷和氯气的混合气体，即试剂X适合选用饱和食盐水，故B不符合题意； C．CH4和Cl2在日光直射下反应易爆炸，所以混合气体应在光亮处反应，但不能日光直射，C符合题意； D．常温下甲烷和氯气反应后生成极易溶于水的HCl，且甲烷和氯气发生取代反应生成的氯代物中只有CH3Cl为气体，即反应后乙中压强减小，所以和反应后关闭K1、打开K2，可观察到丙装置中液体进入乙装置，D不符合题意； 故选C。 17．(1) 1:2 (2) 饱和食盐水 浓硫酸 防止右侧装置中水进入E (3)2Fe + 3Cl22FeCl3 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)2+10Cl-+16H+ =2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁； 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为MnO2，4分子HCl中2分子氯化氢中氯元素化合价由-1变为0，发生氧化反应，HCl为还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； （2）B中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；已知：FeCl3易升华，遇水剧烈反应；故装置F是防止右侧装置中水进入E，F装置中的试剂是浓硫酸； （3）D中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3； （4）G是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+ =2Mn2++8H2O+5Cl2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$