14 第1篇 第2部分 第3章 第10讲 铁及其重要化合物(基础课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习学生用书word

第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 　1．了解铁及其氧化物的性质及应用。　2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。　3．理解铁盐、亚铁盐和高铁酸盐的性质及应用。 　铁单质的性质及其探究 1．铁的位置、存在和物理性质 2．铁单质的化学性质(写出有关化学方程式) 铁的化学性质比较活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应 Fe与S反应：_______________________________。 (2)与水反应 装置一 装置二 ①装置一实验时，应先点燃A处酒精灯的理由是________________________________。 ②装置二中湿棉花的作用是________________。 ③两装置中Fe发生反应的化学方程式为________________________。 ④为了提高铁粉与水蒸气的接触面积，可采取的措施为________________________。 ⑤实验完毕后，取出装置一中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________(用离子方程式表示)。 (3)与酸反应 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 与稀硝酸反应 酸过量 ===_________________ 酸少量 ===___________________ 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下____，加热持续反应分别生成SO2、NO2 (4)与盐反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在潮湿的空气中反应生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。 (　　) (2)Fe与Cl2、Br2、I2化合反应均生成＋3价铁的卤化物。 (　　) (3)Fe与H2O(g)高温反应生成Fe2O3和H2，属于置换反应。 (　　) (4)Fe与S混合加热生成Fe2S3。 (　　) (5)常温下，把Fe块投入浓硫酸中，Fe表面形成一层致密的氧化膜。 (　　) (6)保存FeCl2常加入Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化。 (　　) 1．(2025·芜湖模拟)铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 2．向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金属阳离子与所加硝酸的物质的量的关系如图所示。 Ⅰ对应金属阳离子为______，Ⅱ对应金属阳离子为______，c、b两点的数值比为______。 (1)铁的氧化规律：铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3+。 (2)铁与酸反应的规律：①Fe与一般酸反应时只生成Fe2+，与氧化性酸(HNO3)反应时，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温下钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。 　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ____ __________ 颜色 黑色 ______ 黑色 状态 粉末 粉末 晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 (2)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示) ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4：______________。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应：_________________________、_____________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。 ③均具有氧化性，能被木炭、H2、CO等还原为Fe，如2FeO＋C2Fe＋CO2↑。 Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为，即有的铁显＋2价，的铁显＋3 价。Fe3O4为纯净物，不属于碱性氧化物。 2．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ____固体 ______固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===___________ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3___________ 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3+＋3OH－===___________ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2白色沉淀迅速变成____色，最后变成____色，化学方程式为__________________________ 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)“朱门酒肉臭”中的朱门即指以Fe2O3为颜料制备的油漆漆制的门。 (　　) (2)《吕氏春秋·精通》记载：“慈石召铁，或引之也。”“慈石”指Fe3O4，能吸附铁。 (　　) (3)氧化亚铁溶于硝酸：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。 (　　) (4)制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。 (　　) (5)向Fe(OH)2中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O。 (　　) (6)Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3。 (　　) (7)Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO。 (　　) 铁的氧化物的性质 1．(鲁科版必修第一册内容改编)下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是(　　) A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂 D．FeO具有氧化性，可用于冶炼铁 2．(2025·安庆模拟)铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是 (　　) A．FeO在空气中加热只转化为Fe2O3 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4 D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O 铁的氢氧化物的性质及制备 3．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Fe(OH)3溶于稀硝酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2+＋I2＋6H2O D．FeCl3溶液中加足量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O=== 4．由于Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 (1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 (2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时需加入________、________。 (3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (4)对于②装置，实验开始时，操作方法为________________，反应一段时间后，且经检验B中充满H2时，操作方法为________________，现象为____________________________________________________________________， 若拿掉B中塞子，振荡试管，现象为____________________________________ ____________________________________________________________________， 反应的化学方程式为__________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)③中发生的总反应离子方程式为______________________________________ ____________________________________________________________________。 成功制备Fe(OH)2的关键 (1)溶液中不含Fe3+、O2等氧化性物质。 (2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 　铁盐、亚铁盐与高铁酸盐 1．亚铁盐的主要性质 (1)亚铁盐的氧化性和还原性 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。 ①氧化性：Fe2+与Zn反应：________________________(写离子方程式，下同)。 ②还原性[遇Br2、Cl2、O2、H2O2、ClO－、(H＋)等表现]： a．向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，溶液变红色，反应原理为______________________________。 b．向FeSO4溶液中滴入H2O2溶液，溶液变黄，反应原理为____________________________________。 c．向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应原理为_______________________________________。 (2)亚铁盐的水解与保存 ①水解：_____________________。 ②亚铁盐溶液保存：保存时应加入__粉防止Fe2+被氧化，加入相应__防止水解。 2．铁盐的主要性质 (1)铁盐的氧化性 含Fe3+的溶液呈__色，Fe3+具有较强的氧化性。 Fe3+可以氧化Fe、Cu、I－、SO2等，其离子方程式分别为______________________、_____________________________、____________________________、2Fe3+＋SO2＋2H2O===。 (2)铁盐的水解与溶液的配制和保存 ①水解离子方程式：_____________________。 溶液中Fe3+分别与、[Al(OH)4]－、、ClO－等发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 ②实验室配制氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度，目的是抑制Fe3+水解。 ③保存：铁盐溶液保存时，加______防止水解。 3．Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe2+、Fe3+的检验 (2)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 混合溶液溶液变__色，说明含有Fe3+。 混合溶液(不含Cl－)酸性KMnO4溶液__色褪去，说明含有Fe2+。 (3)Fe2+的特征检验方法 待检溶液产生__色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。 4．高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4) 中Fe为＋6价，具有强氧化性，在碱性条件下能稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生O2：＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，因此，高铁酸盐可用于杀菌消毒，而且还原产物Fe(OH)3胶体也是一种新型绿色净水剂。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe2(SO4)3与明矾的净水原理相似。 (　　) (2)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液。 (　　) (3)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明Fe3+的氧化性比I2的强。 (　　) (4)FeCl3溶液中是否含有Fe2+可以用酸性KMnO4溶液是否褪色进行检验。 (　　) (5)硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，原因是维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化而失效。 (　　) (6)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2已氧化变质。 (　　) (7)FeCl3溶液可腐蚀覆铜板，发生了反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (　　) (6)×　(7)× 1．(人教版必修第一册内容改编)现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 向FeCl2溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe __________________________ ② ______________________ ______________________________ ________________________________ Fe2+具有还原性 ③ 向FeCl3溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ________________________________ Fe3+具有氧化性；Fe具有还原性 2．向FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有_________________________________________，可能存在的有________。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______________，一定不存在________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有______，一定不存在________。 3．设计实验方案除去CuSO4溶液中的FeSO4：___________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 4．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4溶液充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________，由此可以证明该氧化还原反应为______________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________________ ____________________________________________________________________； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________， 生成沉淀的原因是_____________________________________________________ ______________________________________________(用平衡移动原理解释)。 (1)检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 ①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 ②Fe2+、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl－能还原酸性KMnO4，产生干扰)。 ③检验Fe2+、Fe3+的其他方法 检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2+最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 (2)常见溶液中Fe3+的除杂试剂 ①CaCl2(Fe3+)：CaCO3 ②MgCl2(Fe3+)：MgO或Mg(OH)2或MgCO3 ③ZnCl2(Fe3+)：ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3 ④CuCl2(Fe3+)：CuO或Cu(OH)2或CuCO3 1．(2024·新课标全国卷，T3)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是(　　) A．反应为3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g) B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 (1)Fe3O4中＋2铁与＋3价铁的质量比为______。 (2)为了使铁粉与水蒸气充分接触，可采取的措施为 ____________________________________________________________________。 2．(2023·广东卷，T17节选)测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和____________________________________________________________________ _________________________________________________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。 推测A中可能含有的金属阳离子： ①只有Fe3+；②只有Fe2+；③________________________________。 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应的离子方程式 取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 ______________ 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________________________ 3．(2021·海南卷)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜(SClOCl)熔点为－101 ℃，沸点为76 ℃，易水解。 回答下列问题： (1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用____________(填编号)。 A．KMnO4溶液　　 B．Cl2水 C．Br2水　　　　　　 D．H2O2溶液 (3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是____________________________________________________________________。 (4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是____________________________________________________________________。 (5)反应D→E的化学方程式为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：________(填化学式)，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原： ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 考点一 [必备知识梳理] 1．四　Ⅷ　银白 2．(1)3Fe＋2O2Fe3O4　2Fe＋3Cl22FeCl3　剧烈燃烧，生成大量棕红色的烟　Fe＋SFeS　(2)排除装置中的空气，防止Fe与O2反应　提供反应物水蒸气　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　将铁粉置于疏松的石棉绒上　Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O，Fe＋2Fe3+===3Fe2+　 (3)Fe3+＋NO↑＋2H2O　3Fe2+＋2NO↑＋4H2O　钝化　(4)Fe＋2Fe3+===3Fe2+ 易错辨析　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ [关键能力提升] 1．D　[反应产物为Fe3O4，它能被磁铁吸引。] 2．解析：开始时Fe过量生成Fe2+，后期Fe2+被HNO3氧化为Fe3+。 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol 8 mol Fe　＋　4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3 mol 　12 mol 故Fe一定时消耗HNO3的物质的量之比为2∶3，即c、b两点的数值比为2∶3。 答案：Fe2+　Fe3+　2∶3 考点二 [必备知识梳理] 1．(1)铁红　磁性氧化铁　红棕色　(2)6FeO＋O22Fe3O4　FeO＋2H+===Fe2+＋H2O　Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O 2．白色　红褐色　Fe2+＋2H2O　Fe2O3＋3H2O　Fe(OH)3↓　灰绿　红褐　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 易错辨析　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× [关键能力提升] 1．B　[Fe具有还原性，能消耗O2，可用作食品抗氧化剂，A项不符合题意；Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色涂料，与其为碱性氧化物无关，B项符合题意；Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，使墨粉具有磁性，C项不符合题意；FeO具有氧化性，能被H2、CO等还原剂还原为Fe，D项不符合题意。] 2．C　[A项，FeO在空气中加热也可转化为Fe3O4，错误；B项，Fe3O4为纯净物，错误；D项，Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，错误。] 3．B　[Fe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe2+被HNO3氧化为Fe3+，B错误。] 4．(1)①②③　(2)铁粉　稀硫酸　(3)加热煮沸　(4)打开止水夹a　关闭止水夹a　A中溶液流入B中，B中有白色沉淀生成　白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(5)Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑ 考点三 [必备知识梳理] 1．(1)Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-　2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O　Mn＋5Fe2+＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O　(2)Fe2+＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H+　铁　酸 2．(1)黄　2Fe3+＋Fe===3Fe2+　2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+　2Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I2　(2)Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H+　相应酸 3．(1)红　灰绿　红褐　(2)红　紫　(3)蓝 易错辨析　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)× [关键能力提升] 1．①Fe2+具有氧化性　②向FeCl2溶液中加入氯水　溶液由浅绿色变为棕黄色　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-　③2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2．解析：涉及的反应有2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+。 答案：(1)Fe2+、Cu2+　Fe3+　(2)Fe2+　Cu2+、Fe3+　(3)Fe2+　Cu2+　Fe3+ 3．向待提纯的溶液中先加入双氧水将Fe2+氧化，再加入足量CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等]充分振荡，然后过滤得到CuSO4溶液 4．(1)防止Fe2+被氧化　(2)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-　 (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)　(4)Fe2+　Fe3+　可逆反应　(5)H2O2＋2Fe2+＋2H+===2Fe3+＋2H2O　Fe3+催化H2O2分解产生O2　H2O2的分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 [高考真题 衍生变式] 1．B　[酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误。] 真题变式　(1)1∶2　(2)将Fe粉均匀放于石棉绒上 2．抑制Fe3+的水解　Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ 真题变式　含有Fe2+和Fe3+　溶液变红色　Fe3+＋3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3 3．解析：向废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)中加入过量盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成无水FeCl3。(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，A、C项都引入杂质离子。(3)加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故通入HCl(g)的目的是防止水解。(4)KSCN溶液遇Fe3+变为红色。(5)根据已知信息：氯化亚砜()熔点为－101 ℃，沸点为76 ℃，易水解，可得FeCl3·6H2O与SOCl2反应生成FeCl3的化学方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑。(6)可能是反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作还原剂。 答案：(1)漏斗　(2)BD　(3)防止水解　(4)溶液变为红色　(5)FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑　(6)SO2　先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原 学科网（北京）股份有限公司 $$