10 第1篇 第1部分 第2章 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习学生用书word

第7讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 考点一 [必备知识梳理] 1．(1)溶液　物质的量　(2)cB·V　　(3)mol/L 2．(1)溶质　溶液　(2)×100% 3．(2)1 000ρ×ω g　 mol　c= mol·L-1　(3)正电荷总数　负电荷总数　2c(S)+c(OH-) 易错辨析　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× [关键能力提升] 1．解析：(1)n(NH3)= mol，m(NH3)= mol×17 g·mol-1= g。 (2)m(溶液)=(×17+1 000)g， V(溶液)= L= L。 (3)c(NH3)== mol·L-1。 ω(NH3)=×100%=×100%。 答案：(1) mol　 g　 (2)(+1 000)g　 L　 (3) mol·L-1　×100% 2．解析：(1)c= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 (2)根据c=可知，ρ== g·cm-3=1.2 g·cm-3。 答案：(1)18.4 mol·L-1　(2)1.2 3．B　[加入BaCl2反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓，溶液中n(S)=n(Ba2+)=b mol；根据氮元素守恒，溶液中n(N)=n(NH3)=c mol；原溶液中的电荷守恒为3n(Al3+)+n(N)=2n(S)，原溶液中n(Al3+)= mol，c(Al3+)== mol·L-1。] 4．A　[依题意知，稀释前c(S)= mol·L-1，c(Fe3+)= mol·L-1×= mol·L-1，若稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为c(稀)，故有 mol·L-1×0.5V L=2V L×c(稀)，c(稀)= mol·L-1。] 5．(1)①=　②>　(2)①=　②< 考点二 [必备知识梳理] 1．(1)刻度线　250 mL　500 mL　1 000 mL 2．(1)30.0　烧杯　玻璃棒　冷却至室温后　500 mL容量瓶　2~3　注入容量瓶　保证称量的溶质完全进入容量瓶中　1~2 cm　胶头滴管　凹液面与刻度线相切 3．偏低　偏高 4．(1)40.0　(2)托盘天平　40.0　量筒　(3)烧杯　玻璃棒 易错辨析　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√ [关键能力提升] 1．解析：Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL 容量瓶，需n(NaOH)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1=2.0 g，需n(Na2CO3)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g·mol-1=5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)若溶液未冷却至室温，直接转移并定容，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。 答案：Ⅰ.检查容量瓶是否漏液　Ⅱ.2.0 g 　5.3 g　烧杯　500　胶头滴管　Ⅲ.(1)偏大　(2)偏小　(3)偏大 2．(1)①偏小　②偏小　③偏大　④偏小　⑤偏大　(2)①偏小　②偏小　③无影响 [高考真题 衍生变式] 1．D　[配制NaCl溶液用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，粗盐提纯用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，D正确。] 2．A　[A项，量筒不能准确量取25.00 mL溶液，错误；B项，Na2CO3溶液呈碱性，应用带塑料塞的容量瓶，正确；C项，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，正确；D项，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，正确。] 真题变式　(1)酸式滴定管(或移液管)　(2)偏大　不变　 (3)53.0 3．(1)ⅰ.BD　ⅱ.　(2)bc 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第7讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 　1．了解溶液浓度的表示方法。　2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3．掌握配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的方法。 　物质的量浓度的有关计算 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示单位体积的____里所含溶质B的________，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝_____，V＝。 (3)常用单位：______或mol·L-1。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用____的质量与____的质量的比值来表示溶液中溶质(B)与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝______________。 水溶液中溶质的确定 ①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 3．物质的量浓度的基本计算 (1)标准状况下气体溶于水的计算 c＝ (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝_____________⇒n(溶质)＝________⇒溶质的物质的量浓度________ (c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位：；ω为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol-1)。__(3)溶液中的电荷守恒 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带__________等于阴离子所带__________。如溶液中的电荷守恒式为3c(Al3+)＋c(H＋)＝________，知道其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　) (2)将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为。 (　　) (3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 (　　) (4)1 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L-1。 (　　) (5)从100 mL 0.4 mol·L-1的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.04 mol·L-1。 (　　) (6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶质的质量分数为40%。 (　　) 物质的量浓度的基本计算 1．标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为。请回答： (1)所得溶液的溶质的物质的量为__________，质量为________。 (2)所得溶液的质量为______________________，溶液体积为________。 (3)所得溶液的物质的量浓度为__________________________________________， 溶质质量分数为_____________________________________(以上用V和ρ表示)。 2．(1)密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为____________________________________________________________________。 (2)质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为，则该浓硝酸的密度为________。 3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为(　　) A． mol·L-1　　　 B． mol·L-1 C． mol·L-1 　 D． mol·L-1 溶液稀释与混合的计算 溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝)。 4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 　 B． mol·L-1 C． mol·L-1 　 D． mol·L-1 5．(1)20%的H2SO4溶液与60%的H2SO4溶液 ①若等质量混合，混合液的质量分数________40%(填“>”“<”或“＝”，下同)。 ②若等体积混合，混合液的质量分数___________________________40%。 (2)20%的乙醇溶液与60%的乙醇溶液 ①若等质量混合，混合液的质量分数___________________________40%。 ②若等体积混合，混合液的质量分数___________________________40%。 同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合判断(a、b可以有一个为0) (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后质量分数ω>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数ω<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3)，混合后溶液中溶质的质量分数ω＝(a%＋b%)。 　一定物质的量浓度溶液的配制(学生必做实验) 1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶 (1)构造及用途 (2)查漏操作 使用容量瓶应注意 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。 2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)以配制500 mL 1.50 mol·L-1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量，计算式为×40 g·mol-1。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体_____ g。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入____中，加入适量蒸馏水，用______搅拌，使NaOH固体全部溶解。 ④冷却转移：待烧杯中的溶液____________，将溶液用玻璃棒引流注入_____________中。注意玻璃棒下端应在刻度线以下。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒____次，洗涤液__________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。该操作的理由是______________________________。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________ 时，改用________滴加蒸馏水至溶液__________________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则溶液浓度偏低。 (2)以1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液为例。 ①计算：需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为V＝＝0.01 L＝10 mL；②量取：用10 mL量筒量取的NaCl溶液；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。 固体溶解配制与浓溶液稀释配制比较 ①称量仪器不同，前者用天平，后者用量筒或滴定管。 ②计算的物理量不同，前者计算溶质质量，后者计算浓溶液体积。 3．误差分析的依据 溶液配制的误差分析方法 结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶移液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码黏有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置后液面下降 — — 不变 4．一定溶质质量分数溶液的配制步骤 以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为_____ g，需蒸馏水的体积为160 mL。 (2)称量：用________称取NaOH固体 _____ g，用____量取160 mL 蒸馏水。 (3)溶解：将称量的NaOH固体放入____中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用______搅拌，即得所需溶液。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 (　　) (2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。 (　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　) (4)配制500 mL 0.8 mol·L-1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3。 (　　) (5)使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。 (　　) (6)转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下。 (　　) (7)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。 (　　) 1．实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。 Ⅰ.配制前：首先进行的操作为______________________________________。 Ⅱ.配制操作： a．计算所需溶质的质量； b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝______，m(Na2CO3)＝________，NaOH需放在________中称量； c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温； d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________ mL容量瓶中； e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm； g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； h．摇匀、装瓶。 Ⅲ.误差分析： (1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，则所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，则所配溶液浓度________。 (3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。 2．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 ④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。　 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后未干燥：________。 1．(2023·全国甲卷，T9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　　　　　　 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ 　 B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ 　 D．①⑤⑥⑧ 2．(2022·山东卷，T6改编)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．配制Na2CO3标准溶液时，若定容时仰视刻度线，则所配浓度偏小 D．达到滴定终点时溶液显橙色 (1)量取25.00 mL待测盐酸置于锥形瓶中，可选用的仪器为________。 (2)配制Na2CO3溶液时，若未冷却就转移定容，则结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若容量瓶未干燥，则结果________。 (3)若配制500 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，则用托盘天平称取Na2CO3 ________ g。 3．(1)(2024·广东卷，节选)①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器有________。 A　　　　B　　　C 　D ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-1盐酸V1 mL(滴定终点时转化为)，则c(Na2CO3)＝________mol·L-1。 (2)(2024·湖北卷，节选)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填字母)。 a　 　　b　　　c　　d 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$