08 第1篇 第1部分 第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积(基础课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习学生用书word

第二章　物质的量 第6讲　物质的量　气体摩尔体积(基础课) 考点一 [必备知识梳理] 1.6．02×1023 mol-1 2．(1)g/mol(或g·mol-1)　(3) [关键能力提升] 1．(1)60 g·mol-1　60 g　(2)0.1 mol　6 g　(3)0.2 mol　 2.4NA　1.6NA 2．解析：(1)根据电离方程式：Na2R===2Na++R2-可知，1 mol Na2R电离出2 mol Na+，题目中有0.4 mol Na+，则有0.2 mol Na2R，M(Na2R)===62 g·mol-1，则R的相对原子质量=62-2×23=16。n(R)===0.1 mol，则含R的质量为1.6 g的Na2R的物质的量为0.1 mol。(2)M(D2O)=20 g·mol-1，n(D2O)==0.1 mol，含质子数为0.1 mol×10×NA mol-1=NA，含中子数为0.1 mol×10×NA mol-1=NA，含原子数为0.1 mol×3×NA mol-1=0.3NA。(3)根据N=n×NA可列方程式，a mol×NA mol-1×2=b，故NA=。 答案：(1)62 g·mol-1　16　0.1 mol　(2)NA　NA　0.3NA　(3) 考点二 [必备知识梳理] 1．数目 2．(1)物质的量　Vm　L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)　　(2)0 ℃　101 kPa　22.4 L·mol-1　 (3)　nVm 3．(1)相同数目的分子　(2)体积　物质的量　密度　摩尔质量　压强　物质的量 [关键能力提升] 1．A　[反应①为CO2+4H2===CH4+2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量为0.1 mol，1个HCHO中含中子数目为6+8=14，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH，碳元素化合价从+4降到-2，每生成3.2 g (即0.1 mol)CH3OH，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含氢原子，故氢原子数目大于0.2NA，D错误。] 2．解析：(1)= g·mol-1= g·mol-1， V=×22.4 L= L。 (2)M==64 g·mol-1，Mr=64。 (3)=≈33.3。 (4)ρ==≈3.17 g·L-1。 答案：(1) g·mol-1　 L　(2)64　(3)33.3　 (4)3.17 g·L-1 3．(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)　(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)　(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)　(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2) 4．B　[左右两侧气体温度、压强相同，则体积之比等于物质的量(分子数)之比，左右体积之比为4∶1，则左右两侧气体物质的量(分子数)之比为4∶1，A正确；右侧气体物质的量为0.25 mol，质量为7 g，B不正确；同温同压条件下气体密度与其摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，C正确；若隔板处于容器正中间，则左右两侧气体的物质的量相同，还应充入0.75 mol CO，D正确。] [高考真题 衍生变式] 1．A　[N中N为+3价，由题图可知，N经三步转化为N2，其中N在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，所含氧原子数为0.1NA，故A正确；HNO2为弱酸，因此N能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中N数目小于0.1NA，故B错误；NH2OH完全转化为N时，N元素的化合价由-1升高到+3，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子总数为NA，故D错误。] 真题变式　解析：(3)Kb(NH2OH)=≈，故c2(OH-)=8.7×10-11(mol·L-1)2=87×10-12(mol·L-1)2，c(OH-)≈9.3×10-6 mol·L-1，N(OH-)=9.3×10-6 mol·L-1×1 L×NA mol-1=9.3×10-6NA≈5.6×1018。 答案：(1)NA　(2)[NH3OH]++H2O⥫⥬NH2OH+H3O+　(3)9.3×10-6NA(或5.6×1018) 2．A　[26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，故1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法求出转移电子数目，D错误。] 真题变式　(1)2NA　2NA　(2)0.1NA　(3)0.6NA 3．A　[每个异丁烷分子中含有10个C—H、3个C—C，则0.50 mol 异丁烷分子中含有6.5 mol共价键，数目为6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固体，2.24 L SO3的物质的量大于0.1 mol，电子数目大于4.00NA，B错误；1 L pH=2的H2SO4溶液中H+浓度为0.01 mol·L-1，则H+数目为0.01NA，C错误；C在水溶液中会发生水解，故1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目小于1.0NA，D错误。] 4．A　[C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23 g 乙醇为0.5 mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章　物质的量 第6讲　物质的量　气体摩尔体积(基础课) 　1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。　2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。　3．能以“NA”为载体进行微观判断。 　物质的量　摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：_____________________。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g/mol(或g·mol-1)为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol-1，相对分子质量为18，1 mol H2O的质量为18 g。 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料。请回答： (1)偏二甲肼的摩尔质量为________，1 mol 偏二甲肼的质量为________。 (2)6.02×1022个偏二甲肼的物质的量为________，质量为________。 (3)12 g偏二甲肼的物质的量为________，含有的原子个数为________，其中氢原子的个数为________。 2．(1)12.4 g Na2R中含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。　 (2)2.0 g重水(D2O)中含有的质子数为______，中子数为________，原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。 (3)a mol双原子分子中含b个原子，则阿伏加德罗常数为________(用a、b表示)。 计算物质粒子数目的思维模型 　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：单位________的气体所占的体积。符号为__，单位为________________________________。定义式为Vm＝。 (2)特例：标准状况是指温度为 _____、压强为 ________，此情况下，气体摩尔体积约为 ________________。 (3)关系：物质的量(n)、气体体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系为n＝或V＝___。 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有______________。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2或N1＝N2，即“三同定一同”。 (2)推论 相同条件 结论 语言叙述 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的____与其________成正比 ＝ 同温同压下，气体的____与其________成正比 同温同容 ＝ 温度、体积相同的气体，其____与其________成正比 阿伏加德罗定律及其推论既适用单一气体也适用混合气体。如1 mol N2与1 mol N2和O2的混合气体在同温同压下体积相同。 气体摩尔体积的有关计算 1．(2025年1月·内蒙古高考适应性考试)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B．标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C．反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D．100 mL 1 mol·L-1 HCOOH溶液中含氢原子数目为0.2NA 2．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，质量为m g的O2和N2的混合气体含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积为________。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。 (3)在相同条件下，将CO2和CO按体积比 1∶2混合，则混合气体的相对分子质量为_______________________________________________________________。 (4)标准状况下，Cl2的密度为__________________________________________。 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4(g·mol-1)。 (2)根据气体的相对密度：＝D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (4)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (5)对于混合气体，M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)。 阿伏加德罗定律及推论 3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是____________________________________。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是____________________________________。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是____________________________________。 4．某一密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法不正确的是(　　) A．左侧与右侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 用阿伏加德罗定律及其推论解题的思路 第一步：找“相同”，明“不同”。 (1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。 (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律”。 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。 1．(2024·安徽卷，T6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液显碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA (1)1 mol [NH3OH]＋中含有的配位键数目为________。 (2)[NH3OH]Cl水解的离子方程式为_____________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)常温下1 L 0.01 mol·L-1 的NH2OH溶液中OH－的数目约为________________。 2．(2024·广东卷，T10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA (1)26 g HC≡CH中含有π键数目为________，sp杂化的碳原子数目为________。 (2)2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为________。 (3)2.8 g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数目为________。 3．(2023·全国甲卷，T10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 4．(2021·湖北卷，T6改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．0.1 mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$